Aula_7_-_Grandezas_químicas
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Professor: Ednaldo de SantanaCurso: Construo Naval
GRANDEZASQUMICAS
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Um mol a quantidade de substncia quecontm 6,022 x 1023 entidadeselementares (tomos, molculas ou outraspartculas)
1 mol = 6,022 x 1023 Nmero de
Avogrado.
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Um Mol de:
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C = 12 x 1 = 12
O = 16 x 2 = 3244CO2Molculas
1 molcula = 44 u.m.a
1 mol de CO2 = 44 gramas
44 gramas = 6,02 x 1023molculas
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GRANDEZAS QUMICAS Formula CentesimalA formula centesimal (ou composio centesimal, oucomposio percentual) refere-se sporcentagens em massa dos elementos formadoresda substancia considerada.Ex: Metano Formula Molecular: CH4Formula Mnima: CH4Formula Centesimal: 75% C e 25% H16g----------------100%
12g (C)----------- xx = 75% de Carbono. Logo, temos 25% de Hidrognio* A formula centesimal representa a proporo emmassa existente na substancia, que e
sempre constante segundo a lei de Proust.
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Quando se descobriu, por exemplo, que a gua era formadapelos elementos hidrognio e oxignio, observou-se:
GUA HIDROGNIO + OXIGNIO
9 g 1 g + 8 g
ou:
18 g 2 g + 16 g
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Das informaes coletadas conclui-se que:
9 g de gua ------------100%
1 g de hidrognio -----x
x = 11,1%
Ento, a composio porcentual da gua, em massa, ser:
HIDROGNIO = 11,1% ; OXIGNIO = 88,9%, ou simplesmente:H11,1%O88,9%
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Porcentagem em massa a partir de frmulasCalcule a composio percentual da sacarose C12H22O11Massa molar= 342 g/mol% C = ( 1 2 ) 1 2 g x 1 0 0 % = 4 2 , 1 % C
342,0 g% H = ( 2 2 ) 1 , 0 g x 1 0 0 % = 6 , 4 % H
342,0 g% O = (11) 16,0 g x 100 % = 51,5 %
342,0 g
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Estequiometria
N2 + H2 NH31 3 2
12,04 x 1023Molculas18,06 x 1023Molculas6,02 x 1023Molculas
34 gramas6 gramas28 gramas
2 mols de NH33 mols de H21 mol de N2
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Qual a massa de NH3 produzida a partirde 33,6 gramas de N2?
N2 + H2 NH3328 g de N2 34 g de NH333,6 g de N2 X g de NH3
X = 40,8 g de NH3
1 2
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1) Destacar a pergunta.
2) Identificar os reagentes e produtos da reao.
3) Escrever a equao qumica e balancear.
4) Transformar os dados fornecidos em quantidade dematria (mol).
5) Calcular atravs da proporo estequiomtrica dareao a quantidade de matria (mol) da (s) substncia(s) solicitadas.
6) Transformar mols da substncia na unidade solicitada.
Modelo de Clculo:
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Quantos gramas de oxignio so necessriospara queimar 50 mols de monxido de carbono?
1) m (g) O2 = ?
2) Reagentes: CO e O2/ Produtos: CO2
3) Reao: 2CO + O2 2CO2
4) dados: 50 mols CO
5) 2 mols CO ___ 1 mol O2
50 mols CO ___ X mols O2 n = 25 mols O2
6) n = m / M 25 = m / 32m = 800g de O2
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Obrigado!