BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

POR EL MÉTODO REDOX

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ÍNDICE

Definiciones generales

Métodos de Balanceo de ecuaciones Químicas

Método Rédox

Definición

Pasos del método Rédox

Aplicación del método Rédox en medio ácido

Bibliografía

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5

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6

7

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¿Que es una ecuación química?

Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción química

Una reacción química, es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.

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¿PARA QUÉ BALANCEAMOS?

• LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA

• REPRESENTACIÓN FIEL DE LA REALIDAD

• PRINCIPIO BÁSICO PARA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

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REDOX ION

ELECTRON ECUACIONES ALGEBRAICA

S

MÉTODOS DE BALANCEO

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• En una reacción de tipo reducción - oxidación siempre hay dos especies que cambian.

¿Qué es una reacción Rédox?

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REVISEMOS LOS PASOS UTILIZANDO UN EJEMPLO

• Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

1. Asignar los estados de oxidación recordando las reglas

básicas: H+1, O-2 ,Cl20 , F2

0 elementos del grupo IA tienen carga +1 y los del 2A carga +2

2. Identificar especies que cambian.

0 +1 -2 +5 -2 +4 -2 +4 +1 -2

Se oxida

Se reduce

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3. Escribir las semi ecuaciones

Sn Sn

N N

0 +4

+5 +4

8

Sn 1Sn + 4e-

N N

4. Balancear masa

5. Balancear carga

0

+4

1e- +

9

6. Balancear electrones perdidos y ganados multiplicando a ambos lados de la ecuación

(Sn 1Sn + 4e-) *1

1 Sn 1Sn + 4e-

N N)

4N 4N

4*(1e- +

4e- +

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7. Suma de semi reacciones

1 Sn 1Sn + 4e-

4e- +4N 4N

4e + 1Sn + 4N 1Sn + 4N + 4e

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8. Substituir los coeficientes obtenidos en la semi reacción

Sn + 4 HNO3 SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O

9. Balancear el resto por tanteo

ELEMENTOS REACTIVOS PRODUCTOS

Sn 1 1

N 4 4

H 4 2 4

O 12 11 12

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EJEMPLOS CON REACCIONES MÁS COMPLEJAS

• Cuando las reacciones son más complejas utilizamos los métodos Rédox en medio ácido y en medio básico.

• Partiendo de una reacción en medio ácido:

Fe+2 + Cr2O7-2 Fe+3 + Cr+3

+6

13

Cr2O7-2 Cr+3 + 2 7 H2O

14 H+ +

Ahora balanceamos la masa y carga del Dicromato a Cromo, al lado

izquierdo hay 12 cargas positivas y al derecho solo 6, entonces

agregamos 6 electrones

6e- +

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Al final se suman las semi reacciones y se multiplican los electrones a cada lado de la ecuación

1 e- (6e- + 14H+ + Cr2O7-2 Cr+3 + 7 H2O)

6 e- ( Fe +2 Fe+3 + 1e- )

6 Fe+2+14H+1+Cr2O7-2 + 6e- 6 Fe+3+2Cr+3+7 H2O + 6e-

6 Fe + 14H + Cr2O7 6 Fe + 2Cr + 7H2O

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Bibliografía Chang, R. (2010). Química (10ª ed.). México: McGraw Hill.

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Lourdes Argentina Carías Rodríguez lourdescarias@unitec.edu

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