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QUÍMICA

1. Las propiedades de la materia que dependen de la cantidad de sustancia presente se denomina:

a. Propiedades extensivas.b. Propiedades intensivas.c. Fenómenos químicos.

d. Sustancias simples.e. Ninguna de las anteriores.

2. La fuerza con la que un cuerpo es atraído hacia el centro de la tierra es:

a. La densidad del cuerpo.b. El peso del cuerpo.c. La masa del cuerpo.

d. El color del cuerpo.e. Ninguna de las anteriores.

3. El cambio del estado sólido al estado líquido se llama:

a. Fusión.b. Solidificación.

c. Sublimación.d. Condensación.

e. Evaporación.

4. En cuál de los siguientes procesos un líquido se convierte en gas:

a. Fusión.b. Solidificación.

c. Sublimación.d. Condensación.

e. Evaporación.

5. Las sustancias simples, es decir aquellas que por procedimientos químicos ya no pueden descomponerse en otras sustancias son:

a. Compuestos.b. Mezclas.

c. Elementos.d. Soluciones.

e. Ninguna de las anteriores.

6. Clasifique los siguientes cambios como físicos (F) o químicos (Q):I. Combustión de madera.II. Oxidación del hierro.III. Fundir un metal.IV. La dilatación de un alambre por acción del calor.

a. FQFFb. FFQQ

c. QFQFd. QQFF

e. FFFF

7. El oxígeno y el ozono se presentan en un mismo estado físico, este es:

a. Un fenómeno físico.b. Un fenómeno químico.c. Un fenómeno alotrópico.

d. Un fenómeno típico.e. Ninguna de las anteriores.

8. A la partícula más pequeña de un elemento que conserva las propiedades características de dicho elemento se denomina:

a. Molécula.b. Átomo.

c. Compuesto.d. Reacción química.


9. Las partículas subatómicas que constituyen un átomo son:

a. Electrones y neutrones.b. Electrones, protones y neutrones.c. Solo neutrones.

d. Solo protones.e. Ninguno de los anteriores.

10. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número másico es?

a. 12 b. 13 c. 24 d. 25 e. 37

11. El núcleo de un átomo consta de 6 protones y 8 neutrones, entonces:

a. Su número atómico es 8.b. Su número másico es 8.c. Su número atómico es 14.d. Su número másico es 14.e. Su número de electrones es 14.

12. Si Z es el número atómico de un átomo de un elemento y A es su número másico, entonces A – Z es su:

I. Número de neutrones.II. Número de neutrones menos su número de protones.III. Número de electrones.

a. Sólo I.b. Sólo II.c. Sólo III.

d. Sólo II y III.e. Se requiere información adicional.

13. Los isótopos oxígeno -16, oxígeno 17 y oxígeno -18, se diferencian en:

a. El número de protones.b. El número atómico.c. El número de neutrones.

d. El número de electrones.e. Ninguna de las anteriores.

14. El número máximo de niveles que tiene un átomo es:

a. 1b. 3

c. 7d. 10

e. 20

15. El número máximo de electrones en el nivel M es:

a. 3b. 8

c. 18d. 32

e. 50

16. El número máximo de orbitales en un nivel de un átomo está dado por la fórmula:

a. n2

b. n2/2

c. 2n2

d. n-1e. Ninguna de las anteriores.

17. El número máximo de electrones existentes en el subnivel “P” es:

a. 2b. 6

c. 10d. 14


18. En la tabla periódica los elementos se hallan ubicados:a. En orden creciente a su número atómico.b. En orden decreciente a su número atómico.c. En orden decreciente a su punto de ebullición.d. De acuerdo a sus propiedades físicas.e. De acuerdo a sus propiedades químicas.

19. Para los siguientes átomos ¿Cuál es el orden creciente a su electronegatividad?

a. Cl>F>Ib. H>F>Cl

c. F>Cl>Id. H>I>Cl


20. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de sodio?

a. 1s22s22p63s2

b. 1s22s22p63s23p1

c. 1s22s2

d. 1s22s22p63s1

e. 1s22s22p8

21. La configuración electrónica del ión F- es:

a. 1s22s22p4

b. 1s22s22p5

c. 1s22s22p6

d. 1s22s23s22p4

e. 1s22s23s24s2

22. Cierto átomo neutro tiene cinco electrones en su cuarto nivel de energía, si su número de masa es 75. Cuantos neutrones tiene.

a. 75b. 42

c. 33d. 5


23. Seleccione la opción para completar correctamente la expresión: “En el enlace iónico o electrovalente el átomo del metal…”:

a. Pierde electrones.b. Gana electrones.c. Comparte electrones.

d. Unas veces gana, otras pierde electrones.


24. El enlace covalente dativo, esencialmente en los átomos implica que:a. La diferencia de electronegatividad sea nula.b. Haya transferencia de electrones.c. No comparten pares de electrones.d. Haya formación de iones.e. El par de electrones compartido, es aportado solo por uno de los átomos.

25. ¿Qué tipo de enlace entre átomos se produce cuando se combinan dos no metales?

a. Enlace iónico.b. Enlace covalente.c. Enlace metálico.

d. Enlace por puente de hidrógeno.e. Ninguna de las anteriores.

26. Los elementos que se caracterizan por la tendencia a ceder electrones y por tener buena conductividad térmica y eléctrica son:

a. Gases nobles.b. No metales.c. Metales.

d. a y be. Ninguna de las anteriores.

27. Por el número de elementos, el amoniaco, es:

a. Un compuesto ternario.b. Un compuesto binario.c. Un compuesto cuaternario.

d. Incisos a y c.e. Ninguna de las anteriores.

28. A los iones con carga negativa se les da el nombre de:

a. Cationes.b. Aniones.

c. Gases nobles.d. Metales.

e. No metales.

29. Si se hace reaccionar hierro con oxígeno el producto se denomina:

a. Oxido.b. Acido.

c. Anhídridos.d. Base.

e. Sal.

30. Los elementos que con sus valencias menores forman óxidos básicos y con sus valencias mayores forman óxidos ácidos, se denominan:

a. Isótopos.b. Metales alcalinos.

c. Anfóteros.d. Gases nobles.


31. La fórmula del hidróxido de aluminio es:

a. Al2O3

b. Al(OH)3

c. NaAlO2

d. Ale. Ninguna de las

anteriores.

32. La fórmula del peróxido de potasio es:

a. K2Ob. K2O2

c. H2O2

d. Na2O2


33. La fórmula HNO3 corresponde al:

a. Ácido nitroso.b. Amoníaco.c. Ácido nítrico

d. Dióxido de nitrógeno.e. Anhídrido nítrico.

34. La fórmula del ácido pirofosfórico es:

a. H4P2O7

b. H4P2O5

c. H3PO4

d. H3PO3

e. Ninguno de los anteriores.

35.En la reacción de un ácido con una base se forma:

a. Un óxido.b. Una sal.

c. Un anhídrido.d. Un gas noble.


36. El nombre del siguiente compuesto FePO3 es:

a. Metafosfato férrico.b. Fosfito férrico.c. Fosfato férrico.d. Ortofosfato férrico.

e. Metafosfito férrico.

37. La Fórmula CaCO3, corresponde al:

a. Carbonato de calcio.b. Bicarbonato de calcio.c. Ácido carbónico.

d. Dióxido de carbono.e. Óxido de calcio.

38. La fórmula del ácido sulfhídrico es:

a. HSb. H2S

c. H2SO4

d. H2SO3


39. El nombre del siguiente compuesto AgCl es:

a. Acido Clorhídrico.b. Acido clórico.

c. Cloruro de sodio.d. Cloruro de plata.

e. Clorato de plata.

40. La fórmula del sulfato cúprico penta hidratado es:

a. CuSO4.H2Ob. CuSO4.3H2O

c. CuSO4.5H2Od. Cu2SO4.5H2O


41. La fórmula CO2 corresponde al:

a. Carbonato de calcio.b. Monóxido de carbono.c. Ácido carbónico.

d. Dióxido de carbono.e. Ninguna de las anteriores.

42. El cloruro de sodio forma un enlace:

a. Covalente.b. Iónico.

c. Doble.d. Intermolecular.

43. El número de oxidación del wolframio en el siguiente compuesto Ca(WO3)2 es:

a. +3 b. +5 c. -5 d. +2

44. ¿Cómo se llama la reacción que al efectuarse desprende calor?

a. Reacción exotérmica.b. Reacción endotérmica.

c. Reacción reversible.

45. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y se puede pesar.a. Masa.b. Materia.

c. Sustancia.d. Cuerpo.

46. Es la fuerza con que la tierra atrae a todos los cuerpos hacia el centro de ella por la acción de la gravedad.

a. Objeto.b. Energía.

c. Peso.d. Sustancia.

47. Es una mezcla homogénea:a. Aire.b. Aceite en agua.

c. Leche.d. Ninguno.

48.Es la cantidad de materia que posee un cuerpo.a. Sustancia.b. Cuerpo.

c. Objeto.d. Masa.

49. La capacidad de la materia para realizar un trabajo y al mismo, tiempo realizar una transformación de la misma, recibe el nombre de:

a. Energía.b. Potencia.

c. Trabajo.d. Fuerza.

50.Cuál es la composición química de la sal común o llamado sal de mesa o sal de cocina.a. NaClb. KCl

c. NaBrd. AgF

51. La composición química del agua oxigenada es:a. Na2O2

b. H2O2

c. CaO2

d. K2O2

52. El ácido carbónico es:a. CO2

b. Ca(OH)2

c. H2CO3

d. CaO53. Es una sal Haloidea:

a. Fe2(SO4)3

b. MgOc. HClOd. FeS

54. Los anhídridos se obtienen a partir de un:a. No metal + Oxígenob. Metal + Oxígeno

c. Óxido + Aguad. Anhídrido + Agua

55. La representación escrita de un compuesto se denomina:

a. Elemento.b. Materia.

c. Fórmula.d. Sustancia.

56. El número debajo de un átomo recibe el nombre de:

a. Coeficiente.b. Subíndice.

c. Cantidad.d. Carga.

57. El subíndice que debe estar debajo del hidrógeno en el oxoácido de la forma piro es:

a. 2 b. 3 c. 4 d. 6

58. El carbonato ácido de sodio es:

a. NaHCO3

b. NaCO3

c. NaHCd. NaH2CO3

59. Un proceso químico es:

a. La fermentación de la leche.b. La destilación del alcohol.

c. La ebullición del agua.d. La destilación de los metales.

60. El Be, Mg, Ca, Sr; pertenecen a la familia de los llamados:

a. Anfígenos.b. Alcalinos.

c. Alcalinos térreos.d. Gases nobles.

61. Un catalizador tiene como función en una reacción:a. Regular la temperatura.b. Aumentar o disminuir la velocidad de la reacción.c. Mantener el equilibrio.d. Detener la reacción.

62. Si una reacción es exotérmica, entonces:

a. Libera calor.b. Sucede más lentamente.

c. Necesita calor.d. No forma productos.

63. Una de las siguientes fórmulas corresponde a la cal viva:

a. Ca(OH)2

b. CaCl2c. CaH2

d. CaO

64. La masa molecular relativa es igual a:a. La suma de protones y neutrones.b. La suma de masas atómicas relativas de todos los elementos que componen un compuesto

químico.c. La suma de las valencias de los elementos que participan en la molécula.d. Al volumen molar en condiciones normales.e. Ninguno de los anteriores.

65. La masa molecular relativa del ácido nitroso es:

a. 2 b. 47 c. 63

d. 80 e. 90

66. La masa molecular relativa del hidróxido de calcio es:

a. 37b. 74

c. 64d. 100

e. 200

67. La masa de un mol de moléculas de permanganato de potasio es:

a. 100 g.b. 120 g.

c. 158 g.d. 258 g.

e. 300 g.

68. En 392 g. de ácido sulfúrico, los moles de este compuesto, son:

a. 2 moles.b. 3 moles.

c. 4 moles.d. 5 moles.

e. 6 moles.

69. En 10 moles de hidróxido de sodio, los gramos son:

a. 160b. 170

c. 200d. 300

e. 400

70. ¿En 222 gramos de cloruro de calcio, cuantos moles hay?

a. 1b. 2

c. 3d. 4

e. 5

71. La masa en gramos correspondiente a 5 moles de dióxido de nitrógeno es:

a. 3b. 46

c. 100d. 230

e. 300

72. ¿El equivalente gramo del carbonato de sodio es 106 gramos?

a. 35 gramos.b. 212 gramos.

c. 83 gramos.d. 53 gramos.


73. El número de átomos existentes en 12 gramos de carbono es:a. 1 átomo.

b. 12 átomos.c. 6.02x1023 átomos.

d. 22.4 átomos.e. Ninguna de las anteriores.

74. En 5 moles de moléculas de amoníaco el número de moléculas es:

a. 5b. 6.02x1023

c. 1.20x1024

d. 1.80x1024

e. 3.01x1024

75. El número de moléculas existentes en 18 gramos de agua es:

a. 6.023x1023

b. 106x1023

c. 53x1023

d. 12.046x1023


76. Condiciones normales de temperatura y presión (CNTP) equivale a valores de temperatura y presión de:

a. 10ºC y 1 atm.b. 0ºC y 1 atm.

c. 0ºC y 10 atm.d. 0ºK y 1 atm.


77. El volumen ocupado en CNTP por un mol de moléculas de hidrógeno es:

a. 1 litro.b. 10 litros.

c. 22.4 litros.d. 34 litros.


78. El volumen en litros, ocupado en CNTP por 102 gramos de sulfuro de hidrógeno es:

a. 22.4b. 44.8

c. 67.2d. 100

e. 102

79. Las variables de estado de un gas son:

a. Solamente la temperatura y la presión.b. La presión, el volumen y la temperatura.c. Solamente el volumen y la presión.

d. La densidad y el volumen.e. Ninguna de las anteriores.

80. Si una masa gaseosa se somete a un proceso, manteniendo la temperatura constante, este se denomina:

a. Proceso isotérmico.b. Proceso isobárico.c. Proceso isocórico.

d. Proceso isométricoe. Ninguna de las anteriores.

81. 50 litros de oxígeno se hallaban a -10ºC, si su volumen se expande hasta ocupar 100 litros. Cuál es la temperatura final del gas en la escala centígrada.

a. 253b. 273

c. 500d. 1000


82. 32 gramos de O2 ocupan un volumen de 5 litros. Si la temperatura es de 300ºK, ¿cuál es la presión del gas?

a. 22.4b. 15.25

c. 4.92d. 1.25


83. Cierto gas ocupa un volumen de 15 litros medidos en condiciones normales de temperatura y presión. ¿Qué volumen ocupará a 27ºC y 750 mmHg?

a. 16.7 litros.b. 20.5 litros.

c. 22.4 litros.d. 44.8 litros.


84. Cuál es la masa en gramos de gas metano, si ocupa un volumen de 658 litros a 127ºC y 0,82 atm. De presión.

a. 127b. 150

c. 200d. 263.2


85. Cuál es el peso molecular de un gas si la densidad del mismo es igual a 1,5 g/l a la presión de 760 mmHg y 7ºC.

a. 35.67b. 40.00

c. 50.55d. 88.33


86. La pérdida de electrones se define como:

a. La oxidación de un elemento químico.b. La reducción de un elemento químico.c. Disminución del peso atómico.

d. Disminución de las cargas positivas.e. Aumento del peso atómico.

87. A los iones negativos se los denomina:a. Cationes.b. Aniones.

c. Electrodos.d. Metales.e. Ninguna de las anteriores.

88. En la siguiente reacción redox: C + O2 → CO2

a. El oxígeno se ha oxidado.b. El oxígeno se ha reducido.c. El oxígeno no se oxida ni se reduce.

d. El carbono se ha reducido.e. Ninguna de las anteriores.

89. En la ecuación: Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O

Los coeficientes del Sn y HNO3 respectivamente son:

a. 1 y 2 b. 3 y 2

c. 1 y 4d. 5 y 5

e. 1 y 1

90. En la ecuación igualada: CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O

Los coeficientes del N2, Cu y H2O respectivamente son:

a. 1,1,1b. 1,6,1

c. 1,3,3d. 3,3,2


91. Si una solución es básica, ocurre que:

a. pH>7b. pH<7

c. pH=0d. pH=7

e. pH=POH

92. Cuando una solución posee un pH de 10, el valor del pOH es:

a. 10b. 14

c. 4d. 5

e. 6

93. Si [H+] = 105, EL pOH de la solución es:

a. 5b. 14

c. 11d. 10

e. 9

94. En una solución cuya concentración de [H+] es 4x10-4 la concentración de [OH-] es:

a. 4.45x10-10

b. 2.45x10-11

c. 4x10-3

d. 2.5x10-11


95. Se puede reconocer si una sustancia es ácida o básica a través del uso de:

a. Catalizadores.b. Indicadores.

c. Salmueras.d. Agua regia.


96. El petróleo es una mezcla de tipo:

a. Neutro.b. Heterogénea.

c. Exotérmica.d. Homogénea.

97. El nombre del compuesto CH3—CH3 es:

a. Metano.b. Etano.

c. Butano.d. Hexano.

e. Propano.

98. El nombre del compuesto CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 es:

a. Octano.b. Decano.

c. Heptano.d. Octanol.

e. Nonano.

99. El nombre del siguiente compuesto es:

CH3

lCH3—C—CH2—CH—CH3

l l CH3 CH3

a. 2, 2, 4-trimetil-pentano.b. Isopentano.c. 2, 4, 4-trimetil pentano.

d. Octano.e. Ninguna de las anteriores.

100. El nombre del siguiente compuesto es:CH2—CH2 l lCH2—CH2

a. Butano.b. Isobutano.

c. Ciclobuteno.d. Ciclobutano.


101. El nombre del siguiente compuesto es: CH3—CH=CH—CH3

a. 2-buteno.b. 1-buteno.

c. 2-butano.d. Propeno.


102. El nombre del siguiente compuesto es: CH3—CH2—C=CH

a. 1-buteno.b. 1-butino.

c. Butano.d. Propeno.


103. El benceno es un compuesto:

a. Acíclico.b. Cíclico.

c. Ramificado.d. Incisos a y c.


104. La fórmula del ácido metanoico, es:

a. H—COOHb. CH3—(CH2)2—COOH

c. CH3—CH3

d. CH3—Ce. Ninguna de las

anteriores.

105. La fórmula del alcohol etílico es:

a. CH4

b. CH3—CH2OHc. C2H6

d. C2H6OHe. CH3—OH

106. El nombre del siguiente compuesto es:OH l

a. Benceno.b. Tolueno.

c. Amina.d. Fenol.


107. La fórmula CH3—CH2—CH2—CHO corresponde al:

a. Butano.b. Benceno.

c. Etanal.d. Propanal.

e. Butanal.

108. Indique cual de los siguientes compuestos es un éter:

a. CH3—O—CH3

b. CH3—CH2—COOHc. CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

d. CH3—CO—CH3

e. CH3—CH2—OH

109. El compuesto CH3—CO—CH3 se llama:

a. Propano.b. Dimetilcetona.

c. Dietilcetona.d. Acido acético.

e. Ninguno de los anteriores.

110. Las funciones orgánicas: R-O-R, R-CHO, R-CO-R, son denominadas respectivamente:

a. Ester, aldehído y alcohol.b. Ester, ácido orgánico y aldehído.c. Ester, alcohol y cetona.d. Éter, aldehído y cetona.

Prof. Kety Yamir Carballo Dávalos.

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