Bases
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pHpH
Sustancias ácidas, básicas y Sustancias ácidas, básicas y neutralizaciónneutralización
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• ¿Qué hacemos cuando tenemos sensación de acidez estomacal?
• ¿Por qué sucede esto?
• ¿Qué entiendes por pH?
• ¿Qué pH tienen las sustancias que consumimos a diario (bebidas, alimentos, artículos de limpieza)?
• ¿Qué es la lluvia ácida?
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Sustancias ácidas
• Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio, reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno, algunos son corrosivos, y en solución acuosa conducen la electricidad.
• Estas sustancias son utilizadas tanto en el hogar como en la industria.
• Veamos algunos ejemplos:
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Ácido Fórmula química Algunos usos
Sulfúrico H2SO4
(corrosivo)
Se utiliza en la producción de metales, papel, pinturas, fertilizantes, detergentes y baterías de automóviles.
Clorhídrico HCl Se emplea para producir metales y evitar la proliferación de algas en las piscinas.
Carbónico H2CO3 Utilizado en la fabricación de bebidas gaseosas.
Acético CH3COOH Es el principal constituyente del vinagre.
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• Por su parte, las bases son sustancias de sabor amargo y jabonosas al tacto. Algunas son corrosivas y también conducen la electricidad en solución acuosa.
• Las bases tienen múltiples usos.• Veamos algunos ejemplos:
Sustancias básicas
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Bases Fórmula química
Algunos usos
Hidróxido de sodio
NaOH (corrosivo)
Utilizado en la elaboración de jabones y papel; y en el hogar esta presente en los limpiadores para hornos y en los productos para destapar tuberías.
Amoniaco NH3 (irritante) Se encuentra en muchos limpiadores domésticos, y en la industria se utiliza en la producción de fertilizantes.
Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2 Juntos se utilizan como antiácidos.
Hidróxido de aluminio
Al(OH)3
Bicarbonato de sodio
NaHCO3 Es utilizado como antiácido.
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Svante August Arrhenius(1859-1927)
“En reconocimiento a los extraodinarios servicios que haprestado al avance de la química mediante su teoríaelectrolítica de la disociación”.
1903Tercer premio Nobelde Química
Teorías ácido-base
• A finales del siglo XIX y a principios del siglo XX se formularon las grandes teorías acerca de la naturaleza y el comportamiento de los ácidos y las bases.
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Teoría de Arrhenius:
• Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se disocia con formación de iones H+:
H2O
• HCL H+ + Cl-
• Base es toda sustancia que en solución acuosa se disocia, formando iones hidroxilos OH-:
H2O
• NaOH Na+ + OH-
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Thomas Martin Lowry(1874-1936)
Johannes Nicolaus Brønsted(1879-1947)
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Teoría de Lowry-Brönsted (1923)
• Ácido es toda sustancia que en una reacción es capaz de ceder un ión H+.
• Base es toda sustancia que en una reacción es capaz de recibir un ión H+.
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Algunos valores comunes del pH
Sustancia/Disolución pH
Disolución de HCl 1 M 0,0
Jugo gástrico 1,5
Zumo de limón 2,4
Refresco de cola 2,5
Vinagre 2,9
Zumo de naranja o manzana 3,0
Cerveza 4,5
Café 5,0
Té 5,5
Lluvia ácida < 5,6
Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7
Leche 6,5
Agua pura 7,0
Saliva humana 6,5 a 7,4
Sangre 7,35 a 7,45
Orina 8,0
Agua de mar 8,0
Jabón de manos 9,0 a 10,0
Amoníaco 11,5
Hipoclorito de sodio 12,5
Hidróxido sódico 13,5
• La escala de pH mide el grado de acidez o basicidad de una sustancia.
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• La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico).
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![Page 15: Bases](https://reader033.fdocuments.co/reader033/viewer/2022051620/56813482550346895d9b617d/html5/thumbnails/15.jpg)
• La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido.
• La lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno producidos por las centrales eléctricas y los automóviles.
• Valor de pH de 4.0.• Una disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez
es diez veces mayor.
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¿Cómo se reconoce un ácido y una base?
• Para reconocer sustancias ácidas y básicas se emplean indicadores químicos.
• Estos poseen la característica de cambiar de color en presencia de un ácido o una base
Indicador Ácido Base
Papel tornasol azul
Rojo Azul
Papel tornasol rojo
Rojo Azul
Fenolftaleína Incoloro Fucsia
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• El pH lo que mide en realidad es la concentración en protones (iones hidrógeno e hidroxilos).
• El papel tornasol y la Fenolftaleína solo determinan mediante el cambio de color si la sustancia es ácida o básica
• Para conocer el valor del pH de manera mas precisa, se utiliza un instrumento digital, llamado pHmetro o también el papel universal.
![Page 18: Bases](https://reader033.fdocuments.co/reader033/viewer/2022051620/56813482550346895d9b617d/html5/thumbnails/18.jpg)
Neutralización
Observemos…
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Neutralización
• Si alguna vez has tenido acidez estomacal probablemente tomaste antiácido.
• Estos contienen bases débiles que reaccionan con el ácido del estómago
• Neutralizando y aliviando el malestar provocado por la acidez.
![Page 20: Bases](https://reader033.fdocuments.co/reader033/viewer/2022051620/56813482550346895d9b617d/html5/thumbnails/20.jpg)
• La neutralización es una reacción química entre un ácido y una base.
• Cuando un ácido y una base reaccionan, ambos compuestos se neutralizan y pierden sus propiedades produciéndose sal y agua:
• Ácido + base Sal y Agua
• Ejemplo:
• HCl + NaOH NaCl + H2O• Ácido Base Sal Agua
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• Los ácidos también reaccionan con el carbonato de calcio (CaCO3), que es principal componente de la piedra caliza y del mármol.
• Estos son los principales componentes que se deterioran con la lluvia ácida.
![Page 22: Bases](https://reader033.fdocuments.co/reader033/viewer/2022051620/56813482550346895d9b617d/html5/thumbnails/22.jpg)
Para tener en cuenta:
• Es importante considerar la importancia de llevar una dieta equilibrada, para prevenir eventos de hiperacidez.
• Asimismo, evitar el consumo de alcohol y cigarrillos
• El exceso de sustancias irritantes para el estomago (condimentos)
• Reducir en lo posible los niveles de estrés
• Todo esto es vital para no deteriorar nuestro sistema digestivo y nuestra calidad de vida en general.
![Page 23: Bases](https://reader033.fdocuments.co/reader033/viewer/2022051620/56813482550346895d9b617d/html5/thumbnails/23.jpg)