Bases Del Lenguaje Químico (Compuestos Inorgánicos)

CONTENIDO

(PARTE I)

COMPUESTOS INORGNICOS:

Nmeros de oxidacin/valencias.

Nomenclatura Tradicional, Stock y Sistemtica .

Compuestos Binarios.

Compuestos Ternarios y Cuaternarios.

La valencia de un tomo o elemento es el nmero que expresa la capacidad de combinarse con otros para formar un compuesto. Es siempre un nmero positivo.

El nmero de oxidacin es un nmero entero que representa el nmero de electrones que un tomo gana o pierde cuando forma un compuesto determinado.

Nmero de oxidacin de un elemento es equivalente a su valencia (capacidad de combinacin) con signo positivo o negativo.

Si un tomo tiene valencia 1, se podr combinar con un tomo ms; si tiene valencia 2 se podr combinar con otros dos tomos (iguales o distintos).

Por ejemplo: Si el tomo A que tiene valencia 2 se combina con el tomo B que tiene valencia 1, se requerirn dos tomos B para compensar la valencia del tomo A (AB2) indicndolo como un subndice en B al escribir la frmula qumica.

Existen cargas elctricas positivas y negativas. Cargas iguales se repelen, cargas opuestas o distintas se atraen. Los tomos tambin tienen tendencia a estar cargados elctricamente, algunos con tendencia a las cargas positivas llamados electropositivos (normalmente los metales) y otros con tendencia a las cargas negativas llamados electronegativos (normalmente los no metales).

Los electropositivos se atraen con los electronegativos. Como una molcula siempre tiene carga total 0, la suma de las cargas positivas y negativas de los tomos que se combinan deben neutralizarse, o sea sumar 0.

Por ello a veces es necesario multiplicar la carga de uno de los tomos por un nmero tal que sumado o restado con la carga del otro se anulen entre s.

Todo elemento tiene uno o varios nmeros de oxidacin. Los elementos que tienen tendencia a ser electronegativos tienen adems un nmero de oxidacin negativo.

Este conjunto de nmeros positivos y negativos es lo que se conoce como nmeros de oxidacin.

Existen algunas reglas que nos pueden ayudar a determinar los nmeros de oxidacin de un tomo, sin embargo, hay que considerar que existen excepciones con algunos, especialmente con los elementos de Transicin.

Los elementos metlicos tienen nmeros de oxidacin positivos.

Los elementos no metlicos pueden tener nmeros de oxidacin tanto positivos como negativos.

El nmero de oxidacin de un elemento sin combinar es 0.

El nmero de oxidacin del Oxgeno es -2, excepto en los perxidos que es -1.

El nmero de oxidacin de Hidrgeno es +1, excepto en los hidruros que es -1.

El nmero de oxidacin positivo de un elemento alcanza como mximo el valor del grupo (columna) al que pertenece en la tabla peridica. En el caso de que tome otros valores, estos sern ms pequeos.

El nmero de oxidacin de los elementos del grupo 15(VA),16(VIA), y 17(VIIA) es -3, -2 , -1 respectivamente.

El nmero de oxidacin de un in poliatmico es igual a su carga.

La suma de los nmeros de oxidacin de una frmula es igual a cero.

Grupo Elementos Estado de

oxidacin

Grupo 1 (1A) H*, Li, Na, K,

Rb, Cs, Fr +1,(-1)*

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,

Sr, Ba, Ra +2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn +2,+3,+4,

+6,+7

Grupo 8 (8B) Fe

+2,+3

Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10

(8B)

Ni

Pd, Pt +2,+4

Grupo 11

(1B)

Cu

Ag

Au

+1,+2

+1

+1,+3


oxidacin

Grupo

12 (2B)

Zn, Cd

Hg +2

+1,+2

Grupo

13 (3A)

B

Al, Ga, In, Tl +3,-3

+3

Grupo

14 (4A)

C

Si

Ge, Sn, Pb

+2,+4,-4

(+2),+4

+ 2, +4

Grupo

15 (5A)

N,

P, As, Sb,

Bi

+1,+2,+3,+4,+5,-3

-3,+3,+5

+3,+5

Grupo

16 (6A)

O

S, Se, Te

(Po)

-2

+2,+4,+6,-2

+2, +4,+6,-2

Grupo

17 (7A)

F

Cl, Br, I, (At) -1

+1,+3,+5,+7,-1

Elementos de Grupo impar tiene valencias impares, y elementos de Grupo par tiene valencias pares.

Existen algunos casos especiales como:

El Nitrgeno, del Grupo V A, tiene como serie de valencias 5, 3, 1 y -3. En la Tabla Peridica adems aparecen las valencias 4 y 2.

No se han encontrado compuestos donde el N est actuando con la valencia 1. Se llama valencia hipottica, y el compuesto que se pudiera formar con ella se llama compuesto hipottico.

El N2O, xido de nitrgeno (I) es un compuesto hipottico pues el N acta el nmero de oxidacin hipottico 1, aunque en realidad no existe este compuesto.

Aunque los nmeros de oxidacin 2 y 4 no deberan ser de la serie normal, se incluyen, ya que existen compuestos en los que el N acta con ellas. Se llaman valencias anormales o inciertas.

En el NO, xido de nitrgeno (II), y en el NO2, xido de nitrgeno (IV) el N acta con nmeros de oxidacin 2 y 4 respectivamente. Y estos compuestos s existen, hay que considerar entonces estas valencias.

Determinar el nmero de oxidacin con la que est actuando cada elemento en las siguientes especies y nmbrelos:

Ag2O H2O HgO ClBr

CO2 Ni2S3 V2O5 Cr2O3

HBrO2 Hg2Cl2 H2Cr2O7 MgSO4

Sn(OH)4 K2HPO4 H4P2O5 CO3

2- SiO32- ClO3

- SO32-

NO2- BrO4

- PO43- AsO4

3-

Estudiar la tabla 6.1, 6.2 correspondientes a las pginas 155 y 156 del libro de Fundamentos de Qumica de Ralph A. Burns cuarta edicin


oxidacin

Grupo 1 (1A) H*, Li, Na, K,

Rb, Cs, Fr +1,(-1)*

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,

Sr, Ba, Ra +2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn +2,+3,+4,

+6,+7

Grupo 8 (8B) Fe

+2,+3

Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10

(8B)

Ni

Pd, Pt +2,+4

Grupo 11

(1B)

Cu

Ag

Au

+1,+2

+1

+1,+3


oxidacin

Grupo

12 (2B)

Zn, Cd

Hg +2

+1,+2

Grupo

13 (3A)

B

Al, Ga, In, Tl +3,-3

+3

Grupo

14 (4A)

C

Si

Ge, Sn, Pb

+2,+4,-4

(+2),+4

+ 2, +4

Grupo

15 (5A)

N,

P, As, Sb,

Bi

+1,+2,+3,+4,+5,-3

-3,+3,+5

+3,+5

Grupo

16 (6A)

O

S, Se, Te

(Po)

-2

+2,+4,+6,-2

+2, +4,+6,-2

Grupo

17 (7A)

F

Cl, Br, I, (At) -1

+1,+3,+5,+7,-1

No es hasta finales del siglo XVIII cuando las sustancias qumicas comienzan a recibir nombres lgicos y racionales pues hasta ahora se las nombraba con nombres, heredados de la alquimia.

En 1780 Lavoisier junto con otros tres qumicos franaises, inician la creacin de un sistema de nomenclatura ms lgico y racional que sustituya al heredado de los alquimistas.

La empresa ve la luz cuando Lavoisier publica su Tratado Elemental de Qumica en el que expone de forma organizada y sistemtica la nueva nomenclatura.

A principios del siglo XIX, Berzelius asigna a cada elemento un smbolo que coincide con la inicial del nombre en latn. As pues, las frmulas de las sustancias consistiran en una combinacin de letras y nmeros que indican el nmero de tomos de cada elemento.

La nomenclatura es la parte de la qumica que se encarga del conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos qumicos. Actualmente la IUPAC (Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada, por sus siglas en ingls) es la mxima autoridad y la encargada de establecer las reglas correspondientes.

NOMENCLATURA STOCK: la valencia de los elementos metlicos se indica entre parntesis y en nmeros romanos.

NOMENCLATURA SISTEMTICA: se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,

NOMENCLATURA TRADICIONAL: se utilizan las terminaciones oso o ico para los los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipooso o per..ico, en el caso de que existan ms de dos valencias para un elemento.

NOMENCLATURA STOCK: la valencia de los elementos metlicos se indica entre parntesis y en nmeros romanos.

Ej. Fe2O3 ----------- xido de hierro (III)

Ej. PH3 -------------- Hidruro de fsforo (III)

Ej. Ba(OH)2 -------- Hidrxido de bario (II)

CuO xido de cobre (II)

Fe2O3 xido de hierro (III)

Al2O3 xido de aluminio

NOMENCLATURA SISTEMTICA: se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,

Ej. Fe2O3 ----------- Trixido de dihierro

Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fsforo

Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidrxido de bario

SiH4 Tetrahidruro de silicio

Cl2O5 Pentaxido de dicloro

H2S Sulfuro de dihidrgeno

NOMENCLATURA TRADICIONAL: se utilizan las terminaciones oso o ico para los los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipooso o hiper..ico, en el caso de que existan ms de dos valencias para un elemento.

1 VALENCIA ------------ -ico 2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico 3 VALENCIAS ---------- hipooso/-oso/-ico 4 VALENCIAS ---------- hipooso/-oso/-

ico/perico Ej. Fe2O3 ----------- xido ferrico Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso Ej. Ba(OH)2 -------- Hidrxido brico

Posibilidad de n. o. Terminacin uno -ico

dos n. o. menor -oso

n. o. mayor -ico

tres

n. o. menor hipo -oso

n. o. intermedia -oso

n. o. mayor -ico

cuatro

n. o. menor hipo -oso

n. o. intermedio -oso

n. o. intermedio -ico

n. o. mayor per -ico

Compuesto Tradicional

Cl2O Anhdrido hipocloroso

Cl2O3 Anhdrido cloroso

Cl2O5 Anhdrido clrico

Cl2O7 Anhdrido perclrico

Compuestos binarios formados por: Oxgeno

(-2)+Metal.

Frmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O:

oxgeno).

Si se pueden simplificar los subndices, se

simplifican. Los subndices siempre son

nmeros naturales (jams un nmero

fraccionario o decimal como subndice).

- Nomenclatura:

Tradicional: xido + [metal]

Stock: xido de [metal] (valencia en n romanos).

Sistemtica: + xido de + [metal]

* Para ms facilidad leer la frmula al revs.

-oso -ico

Mono- Di- Tri-

Tetra-

Mono- Di-

Compuesto Sistemtica Stock Tradicional

FeO monxido de hierro xido de hierro (II) xido ferroso

Fe2O3 trixido de dihierro xido de hierro (III) xido frrico

Li2O xido de dilitio xido de litio xido ltico o de litio

Frmula Tradicional Stock Sistemtica

PbO2 xido plmbico xido de plomo (IV) Dixido de plomo

Li2O xido ltico xido de Litio Monxido de litio

Cu2O xido cuproso xido de Cobre (I) Monxido de dicobre

Compuestos binarios formados por: Oxgeno

(-2)+ No Metal.

- Frmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O:

oxgeno).

- Si se pueden simplificar los subndices, se




Nomenclatura:

Tradicional: Anhdrido + + [no metal] +

Stock: xido de [ no metal] (valencia en n romanos).

Sistemtica: + xido de + [no metal]


Hipo-

Per-

-oso -oso -ico -ico

Mono- Di- Tri-

Tetra-

Mono- Di-


SO monxido de

azufre

xido de azufre (II) Anhdrido

hiposulfuroso

SO2 dixido de azufre xido de azufre (IV) Anhdrido sulfuroso

SO3 trixido de azufre xido de azufre (VI) Anhdrido sulfrico

CO monxido de

carbono

xido de carbono

(II) Anhdrido carbonoso

CO2 dixido de

carbono

xido de carbono

(IV)

Anhdrido carbnico


Br2O Anhdrido

hipobromoso

xido de bromo (I) Monxido de dibromo

P2O5 Anhdrido fosfrico xido de fsforo (V) Pentxido de difsforo

CO2 Anhdrido carbnico xido de carbono (IV) Dixido de carbono

SO3 Anhdrido sulfrico xido de azufre (VI) Trixido de azufre

N2O5 Anhdrido ntrico xido de nitrgeno (V) pentaxido de

dinitrgeno

Compuestos binarios formados por:

Hidrgeno(-1)+ Metal.

- Frmula: M val H Hval M (Siendo M: metal; H:

hidrgeno).





Nomenclatura:

Tradicional: Hidruro + [metal] + (si tiene dos valencias)

Hidruro de [metal] (si tiene una valencia

Stock: Hidruro de [metal] (valencia en n romanos).

Sistemtica: + hidruro de [metal]

Mono- Di- Tri-

Tetra-

-oso -ico


CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro clcico

LiH monohidruro de litio hidruro de litio hidruro ltico

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro frrico

SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estrncico


SnH2 Hidruro estannoso Hidruro de estao (II) Dihidruro de estao

SnH4 Hidruro estnnico Hidruro de estao (IV) Tetrahidruro de estao

BeH2 Hidruro de berilio Hidruro de berilio Dihidruro de berilio

Compuestos binarios formados por: Hidrgeno+ No

Metal.

- Frmula: X val H Hval X (Siendo X: no metal; H:

hidrgeno).


simplifican. Los subndices siempre son nmeros

naturales (jams un nmero fraccionario o decimal

como subndice).

-Grupos 13 (IIIA) y 15 (VA), valencia 3 -Grupo 14 (IVA), valencia 4

Nomenclatura:

Tradicional: Nombres especiales

Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en n romanos).

Sistemtica: + hidruro de [no metal]

-Tri -Tetra

Comp. Sistemtica Stock Tradicional

NH3 trihidruro de nitrgeno hidruro de nitrgeno (III) amoniaco

PH3 trihidruro de fsforo hidruro de fsforo (III) fosfina

AsH3 trihidruro de arsnico hidruro de arsnico (III) arsina

SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina

CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano

SiH4 Tetrahidruro de silicio hidruro de silicio (IV) silano

BH3 Trihidruro de boro hidruro de boro (III) borano

Compuestos binarios formados por: Hidrgeno(+1)+

No Metal

- Frmula: H val X Xval H (Siendo X: no metal; H:

hidrgeno).




como subndice).

Grupo 16 (VIA) valencia 2 Grupo 17 (VIIA) valencia 1

- Nomenclatura:

Tradicional: cido + [no metal] - hdrico

Stock: [no metal] uro de hidrgeno.

Sistemtica: (mono) + [no metal] uro de hidrgeno

Comp. Sistemtica Stock Tradicional

HF fluoruro de hidrgeno fluoruro de hidrgeno cido fluorhdrico

HCl cloruro de hidrgeno cloruro de hidrgeno cido clorhdrico

H2S sulfuro de dihidrgeno sulfuro de hidrgeno cido sulfhdrico

H2Se seleniuro de dihidrgeno seleniuro de

hidrgeno

cido selenhdrico


H2S cido sulfhdrico Sulfuro de hidrgeno Monosulfuro de

dihidrgeno

H2Te cido telurhdrico Telururo de

hidrgeno

Monotelururo de

dihidrgeno

H2Se cido selenhdrico Seleniuro de

hidrgeno

Monoseleniuro de

dihidrgeno

HCl cido clorhdrico Cloruro de

hidrgeno

Monocloruro de

hidrgeno

Compuestos binarios formados por: Metal +

No Metal

- Frmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal).




como subndice).

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

Grupo 17 (VII) (F, Cl, Br, I), valencia 1 Grupo 16 (VI) (S, Se, Te), valencia 2

Nomenclatura:

Tradicional: [no metal] uro de [metal]

Stock: [no metal] uro de[metal] (valencia del metal)

Sistemtica: + [no metal] uro

de + [metal]

Mono- Di- Tri-

Tetra-

Mono- Di-

-oso -ico


LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro ltico

AuBr3 trihibromuro de oro bromuro de oro (III) bromuro urico

Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sdico

SnS2 disulfuro de estao sulfuro de estao (IV) Sulfuro estnnico


CdBr2 Bromuro de cadmio Bromuro de cadmio Dibromuro de cadmio

HgS Sulfuro mercrico Sulfuro de mercurio (II) Monosulfuro de mercurio

Ag2S Sulfuro de plata Sulfuro de plata Monosulfuro de diplata

AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro Monobromuro de oro

Sales voltiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relacin:

B

Compuesto Sistemtica Stock Trad.

BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --

BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --

CCl4 tetracloruro de

carbono

cloruro de carbono (IV) --

As2Se3 triseleniuro de

diarsnico

seleniuro de arsnico

(III)

--

- Compuestos binarios formados por: Oxgeno (-1)+ Metal

- Frmula: M val O Oval M (Siendo O: oxgeno; M: metal).

- En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subndice 2

tanto al metal como al oxgeno y no se simplifica.

- Nomenclatura:

Tradicional: Perxido + [metal]

Stock: Perxido de [metal] (valencia del metal)

Sistemtica: + [no metal] + [metal]


Mono- Di- Tri-

Tetra-

Mono- Di-

-oso -ico

PERXIDOS


BaO2 Perxido de bario Perxido de bario Dixido de bario

Li2O2 Perxido de litio Perxido de litio Dixido de litio

Ag2O2 Perxido de plata Perxido de plata Dixido de plata

HgO2 Perxido mercrico Perxido de

mercurio (II)

Dixido de mercurio

H2O2 Agua oxigenada Perxido de

hidrgeno

Dixido de

dihidrgeno

- Compuestos ternarios formados por: Metal+ grupo OH (-1)

- Frmula: M val OH OHval M (Siendo OH: grupo hidrxido; M: metal).

- Nomenclatura:

Tradicional: HIdrxido + [metal]

Stock: Hidrxido de [metal] (valencia del metal)

Sistemtica: + hidrxido de [metal]


Mono- Di- Tri-

Tetra-

-oso -ico

HIDRXIDOS O BASES


Cu(OH)2 Hidrxido cprico Hidrxido de cobre

(II)

Dihidrxido de cobre

Al(OH)3 Hidrxido de

aluminio

Hidrxido de

alumnio

Trihidrxido de

aluminio

Fe(OH)3 Hidrxido frrico Hidrxido de hierro

(III)

Trihidrxido de

hierro

Na(OH) Hidrxido de sodio Hidrxido de sodio Hidrxido de sdico

- Compuestos ternarios formados por: Oxgeno, Hidrgeno + No Metal (excepto

Mn, Cr)

- Frmula: H a XbOc

Aadimos a la molcula de anhdrido correspondiente una molcula de agua.

Anhdrido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO

- Nomenclatura:

Tradicional: cido + [no metal]

Stock: No existe.

Sistemtica: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrgeno


Funcional: cido oxo [no metal] ico (valencia no metal)

Hipo-

Per-

-oso -oso -ico -ico

Mono- Di- Tri-

Tetra-

Mono- Di- Tri-

Tetra-

cidos oxocidos Frmula Tradicional sistemtica Funcional

HClO4 cido perclrico Tetraoxoclorato (VII) de

hidrgeno

cido tetraoxoclrico (VII)

H2SO4 cido sulfrico Tetraoxosulfato (VI) de

dihidrgeno

cido tetraoxosulfrico (VI)

H2CO2 cido carbonoso Dioxocarbonato (II) de

dihidrgeno

cido dioxocarbnico (II)

Algunos cidos contienen dos tomos del elemento central en su molcula: son los dicidos. Cuando se formulan o nombran utilizando las nomenclaturas sistemticas se sigue el mismo procedimiento que en los cidos normales, de ah la ventaja de estos sistemas de formulacin, incluyendo la partcula di- antes del nombre el elemento central: Acido heptaoxodicromico (VI) - H2Cr2O7 Heptaoxodisulfato (VI) de hidrgeno - H2S2O7

El problema surge cuando se utiliza la nomenclatura tradicional. Para nombrarlos se antepone el prefijo di- al nombre:

cido disulfrico

Mientras que para escribir la frmula se parte del cido normal, se suman dos molculas de ste y al resultado se le quita una molcula de agua:

Acido dicrmico: H2CrO4 + H2CrO4 H4Cr2O8 H2O = H2Cr2O7

Manganeso Cromo *** H2CrO4 H2O = H2Cr2O7 cido dicrmico

Frmula Tradicional Sistemtica Funcional

IV H2MnO3 cido Manganoso Trioxomanganato (IV)

de dihidrgeno

cido

trioxomangnico (IV)

VI H2MnO4 cido Mangnico Tetraoxomanganato

(VI) de dihidrgeno

cido

tetraoxomangnico

(VI)

VII HMnO4 cido Permangnico Tetraoxomanganato

(VII) de dihidrgeno

cido

tetraoxomangnico

(VII)

Valencia Frmula Tradicional Sistemtica Funcional

VI H2CrO4 cido crmico Tetraoxocromato (VI)

de dihidrgeno

cido tetraxocrmico

(VI)

Fsforo P2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2 P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4

Arsnico As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2 As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3 As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5 Antimonio Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2 Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3 Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4

- Compuestos ternarios formados por: Metal, no metal (excepto Mn, Cr) +

Oxgeno

- Frmula: M a (XOb)c

H2SO4 + Ca = CaSO4

- Nomenclatura:

Tradicional: [no metal] + metal

Stock: No existe.

Sistemtica: oxo [no metal] - ato (val X) de [Metal] (Val Metal)

Funcional: [no metal] ato de metal (valencia del metal).

Hipo-

Per-

-ito -ito -ato -ato

Mono- Di- Tri-

Tetra-

-oso -ico

Sal Nomenclatura sistemtica 1

Nomenclatura sistemtica 2

Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

LiBrO3 Trioxobromato (V) de

litio Trioxobromato (V) de litio Bromato de litio Bromato ltico

Ni2(SO3)3 Trioxosulfato (IV) de

niquel (III) Tris trioxosulfato (IV) de

niquel Sulfito de niquel (III) Sulfito niqulico

Ba(NO3)2 Trioxonitrato (V) de

bario Bis trioxonitrato (V) de

bario Nitrato de bario Nitrato brico

Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato (VI)

de hierro (III) Tris tetraoxosulfato (VI)

de hierro Sulfato de hierro (II) Sulfato frrico

Ni(ClO)2 Monoxoclorato (I) de

niquel (II) Bis monoxoclorato (I) de

niquel Hipoclorito de niquel

(II) Hipoclorito niqueloso

- Compuestos cuaternarios formados por: Metal, Hidrgeno, no metal

(excepto Mn, Cr) + Oxgeno

- Frmula: M a (XOb)c

H2SO4 + Ca = Ca(HSO4)2

- Nomenclatura:

Tradicional: [no metal] + metal

Stock: No existe.

Sistemtica: oxo [no metal] - ato (val X) de [Metal] (Val Metal)

Funcional: [no metal] ato de metal (valencia del metal).

Hipo-

Per-

-ito -ito -ato -ato

Mono- Di- Tri-

Tetra-

-oso -ico

Sal Nomenclatura sistemtica 1

Nomenclatura sistemtica 2

Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

LiH2PO4 Dihidrgeno

tetraoxofosfto (V) de litio

Dihidrgeno tetraoxofosfto (V) de litio

Dihidrgeno fosfato de litio

Bifosfto ltico

Ni(HSO3)3 Hidrgeno

Trioxosulfato (IV) de niquel (III)

Tris hidrogenotrioxosulfato (IV) de nquel

Hidrgeno sulfito de nquel (III)

Bisulfito niqulico

Ba(HCrO2)2 Hidrgeno

Dioxocromato (VI) de bario

Bis hidrgeno dioxocromato (V) de bario

Hidrgeno cromato de bario

Bicromato brico

Fe(HSO4)3 Hidrgeno

tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)

Tris hidrgeno

tetraoxosulfato (VI) de hierro

Hidrgeno sulfato de hierro (II)

Bisulfato frrico

Cu(H2PO4)2 Dihidrgenotetraoxofos

fato (V) de cobre (II)

Bis

dihidrgenotetraoxofosfato (V) de cobre

Dihidrgeno fosfato de cobre (II)

Bifosfato cprico

Determinar el nmero de oxidacin con la que est actuando cada elemento en las siguientes especies y nmbrelos:

Ag2O H2O HgO ClBr

CO2 Ni2S3 Fe2O3 Cr2O3

HBrO2 Hg2Cl2 H2Cr2O7 MgSO4

Sn(OH)4 K2HPO4 H3PO4 CO3

2- S2O32- ClO3

- SO32-

NO2- BrO4

- PO33- AsO4

3-

Determine que compuestos forman y nmbrelos utilizando la nomenclatura sistemtica o tradicional

NH4+ Nombre Ni+3 Nombre Pb+2 Nombre Ca2+

NO3-

S2O32-

HS2O4-

HCO3-

MnO4-

Cr2O72-

F-

xido de mercurio (II)

xido de litio.

Monxido de manganeso

xido de bario

Hidruro de hierro (III)

Hidruro de cesio

Dihidruro de cobalto

NH3

CH4 Siliciuro de magnesio

Cloruro de fsforo (III)

Fluoruro de calcio

Hidrxido potsico

Permanganato potsico

Perxido de litio

TALLER

Frmula N. Tradicional N. Sistemtica N. Stock

HClO4 cido perclrico cido tetraoxoclrico (VII)

H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno

cido ntrico

cido tetraoxofosfrico (V)

Trioxocarbonato (IV) de hidrgeno

Sn(ClO3)4 Clorato de estao (IV)

Sulfito Plmboso

K(HCO3)

Bisulfato auroso

Cr(HSO4)3 .

Ca3(PO4)2 ..

Hidrgeno trioxocarbonato (II) de sodio

..

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