INSTITUTO TECNOLOGICODE CD. ALTAMIRANO

Profesora:

Alumna:

Lic. Biología

Erika Oropeza

Karla Rubí Maldonado

NOMENCLATUR

A

SISTEMATICAPara esta nomenclatura se tiene en

cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para

ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer

elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede

haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.

TRADICIONALEn este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.

Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

SISTEMATICA:

También llamada nomenclatura por estequiometria. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad

indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de

hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una

fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En

este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de

nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección

otras reglas nombre genérico y específico).(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)

Prefijos griegos numero de atomos

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

oct- 8

non- nona- eneá- 9

deca- 10

STOCK

También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del

nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que

un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número

negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los

compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No.

de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el

subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se

colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.Ejemplo: Fe2

+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De

manera general las reglas son:•Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se

coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

K2O, óxido de potasio u óxido potásico.•Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -

ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2,

hierro con la valencia +2, óxido ferroso… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2

+3O3-

2, hierro con valencia +3, óxido férrico2

NOMENCLATURA DE OXIDOS ¿Qué en un oxidó?

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos

a excepción de los gases nobles y el Flúor.

Compuesto Nomenclatura sistemática

Nomenclatura Stock

Nomenclatura tradicional

K2O

óxido de potasio3 o monóxido dipotasio

óxido de potasio3

óxido potásico u óxido de potasio

Fe2O3trióxido de dihierro

óxido de hierro (III) óxido férrico

FeO monóxido de hierro

óxido de hierro (II) óxido ferroso

SnO2dióxido de estaño

óxido de estaño (IV) óxido estánico

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

NOMENCLATURA DE HIDROXIDOS

Son compuestos binarios o diatónicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia-1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc.

tradicional

KH monohidruro de potasio

hidruro de potasio3

hidruro potásico o hidruro de potasio

NiH3trihidruro de níquel

hidruro de níquel (III)

hidruro niquélico

PbH4tetrahidruro de plomo

hidruro de plomo (IV)

hidruro plúmbico

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico2K + H2 → 2KH

NOMENCLATURA DE ACIDOS

Compuesto Nomenclatura sistemática Nom. Stock Nom.

tradicional

H2SO4tetraoxosulfato de Hidrógeno

sulfato (VI) de hidrógeno3 ácido sulfúrico

HClO4ácido tetraoxoclórico

clorato (VII) de hidrógeno3

ácido perclórico

H2SO2ácido dioxosulfúrico

sulfato (II) de hidrógeno3

ácido hiposulfuroso

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.

NOMENCLATURA DE SALESLas sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.

Compuesto Nomenclatura sistemática

Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradiconal

NaCl cloruro de sodio

cloruro de sodio (I)

cloruro sódico o cloruro de sodio

CaF2difluoruro de calcio

fluoruro de calcio (II)

fluoruro cálcico

FeCl3tricloruro de hierro

cloruro de hierro (III) cloruro férrico

CoS monosulfuro de cobalto

sulfuro de cobalto (I)

sulfuro cobaltoso

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

NOMENCLATURA DE HIDRUROS

Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros se clasifican en:Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Obtención general:elemento químico + Hidrógeno → hidruro

http://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-hidruro.html

REACCIONES QUIMICAS

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en

otrasllamadas productos. Los reactivos

rompen sus enlaces originales para formar otro tipo

de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.

Sus características son:Un cambio en las propiedades de los

cuerpos reaccionantes.Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

CARACTERISTICAS DE LAS REACCIONES QUIMICAS

COMBINACION O SÍNTESISOcurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyasMoléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.A + B ------------- A BVerbigracia:La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:2H2 + O2------------------- 2H2ODESCOMPOSICIONOcurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.AB ---------------A + BVerbigracia:El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamientopara producir oxido de calcio y dióxido de carbono.CaCo3 ------------------CaO + CO2

DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓNEn estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.A + BC------------------AC + BEjemplo:El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓNAl reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.AB + CD----------------- AC + BDEs difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.Ejemplo:La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización)HCl + NaOH--------------NaCl + H2O

http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan que se llaman reactivos, las que se obtienen que se les llama productos y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.EJEMPLO: 1 átomo de Hidrogeno + 2 de Oxigeno = Agua, y se escribe químicamente así : H + 2O = H2OEl "+" se lee como "reacciona con", mientras que el "=" significa "produce".Este espacio es pequeño para dar temas información. Para quepuedas seguir tu mismo necesitas una tabla periódica de los elementos y esta dirección

ECUACIONES QUIMICAS Y SIMBOLOGIA

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090208202151AAboaFr

S

IMB

OLO

GIA

BALANCEO DE ECUACIONESPOR METODO DE TANTEO

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en•H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos•5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 OxígenosPara equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.Ejemplo: Balancear la siguiente ecuaciónH2O + N2O5 NHO3•Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.H2O + N2O5 2 NHO3•Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)•Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

TEORIA ACIDO-BASE

Los Ácidos tienen un sabor agrio, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. •Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con los ácidos.

Se han propuesto tres "teorías" para definir que son los ácidos y las bases. Cada una de estas teorías se enfoca hacia aspectos ligeramente diferentes del mismo problema. Según ha progresado la idea la definición se amplía y comprende un conjunto más extenso de sustancias dentro de cada una de las categorías: La teoría de Arrhenius La Teoría de Brønsted-Lowry La Teoría de Sörensen

• TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS

Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y cuando se disuelven en el agua liberan iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el

agua de la siguiente manera: HCl + H2O H+(aq) + Cl-(aq)

Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua y liberan iones hidróxido

(OH-) a la solución. Una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius sería el hidróxido de sodio

(NaOH):

NaOH + H2O Na+(aq) + OH-(aq)

Teoría de Brønsted- Lowry

• En la definición de Brønsted, los ácidos son referidos simplemente como donadores de protones porque un ion hidrógeno H+ (el hidrógeno menos su electrón) es, ni más ni menos, un protón (una de las partículas elementales)

• La base de Brønsted es definida como cualquier substancia que puede aceptar un protón, siendo esencialmente lo opuesto de un ácido. -Los ácidos son donadores de iones hidrógeno (H+) Las bases son aceptores de iones hidrógeno (H+)

Un ácido en la Teoría de Lewis es aquella sustancia capaz de aceptar un par de electrones. En una ecuación, un ácido de Lewis adquiere una carga negativa mayor al pasar del lado izquierdo al lado derecho de la reacción.

Una base en la Teoría de Lewis es aquella sustancia capaz de donar un par de electrones. En una ecuación, una base de Lewis adquiere una carga positiva mayor al pasar del lado izquierdo al lado derecho de la reacción.

Teoría de Lewis

http://docencia.izt.uam.mx/japg/RedVirtualJAP/CursoDRosado/1_IntroduccionalaBioquimica/2-2_PresentationpH.pdf