Cálculo del peso molecular de la urea a partir de las propiedades coligativas
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Cálculo del peso molecular de la urea a partir de laspropiedades coligativas
Ríos Melany, Patiño Tatiana & García Manuel
Universidad Autónoma de Chiriquí – Facultad de Medicina- Escuela de Medicina
Fisicoquímica
Resultados
Tabla 1 Cálculo del peso molecular de la urea a partir de propiedades coligativas
Medidas Masa Mg
!g"
#olumen
$tanol !m%"
Tb !C" Tb !C" 'b !C(m" PM
!g(mol"
1
2,5 25,0
! !0
",22
!",#
) !0 5$,25* ! !" 5$,25
Promedio +*,)
- "5,%%Resultad
o
+*,).1/,+
+
C# !0" 2$,#
0 de
error
5,#"
&as 'ro'iedades (ísicas son divididas en dos cate)orías* +'ro'iedades etensivas,
como la masa el volumen, los cuales de'enden del tama.o de la muestra las
'ro'iedades intensivas, como la densidad la concentración, que no de'enden
del tama.o de la muestra/ a una tercera cate)oría de las 'ro'iedades la cual es
un su1conunto de las 'ro'iedades intensivas de un sistema3 estas son llamadas
'ro'iedades coli)ativas son a'licadas solamente a soluciones/4 Madu, Attili6/
&as 'ro'iedades coli)ativas son* el 'unto de e1ullición, el 'unto de con)elación
la 'resión osmótica/ +Estas se 'ueden utili7ar 'ara la determinación e'erimental
de los 'esos moleculares de los solutos4 Morris 8/ "956 el cual en este caso es laurea/ :e utili7ó una de las 'ro'iedades coli)ativas* el 'unto de e1ullición 'ara
demostrar el o1etivo/
:e utili7ó el 'unto de e1ullición del etanol, el cual es un solvente vol;til, al 95< el
'unto de e1ullición de una solución de urea, el cual es un soluto no-vol;til, con el
mismo etanol/ +Una solución descri1e un sistema en el cual una o m;s sustancias
soluto6 est;n homo)=neamente disueltas en otras sustancia solvente6/ &a
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'ro'orción del soluto del solvente en la solución varia, con el solvente
usualmente en maor cantidad4 Madu, Attili6/
Cuando un soluto no vol;til es disuelto en un solvente vol;til, 1aa el 'unto de
con)elación del solvente eleva el 'unto de e1ullición del mismo/ El )rado en que
el 'unto de e1ullición es elevado de'ende de la concentración de las 'artículas del
soluto/ +&as soluciones de este ti'o de1en calentarse a tem'eraturas m;s altas
que el disolvente 'uro 'ara que su 'resión de va'or i)uale a la 'resión
atmos(=rica4 :oluciones 'ro'iedades coli)ativas6/ >ro'iedades que de'enden
de la concentración, 'ero no de la identidad del soluto en solución son llamadas
'ro'iedades coli)ativas/
?e la di(erencia en el 'unto de e1ullición del etanol de la solución de urea
calculamos la constante de elevación del 'unto de e1ullición del etanol/
@elacionamos la elevación del 'unto de e1ullición del etanol al 95< B16 a la
molalidad de la solución m6 de esta (orma determinamos el 'eso molecular de la
urea/&os resultados o1tenidos en el la1oratorio concordaron con la literatura so1re las
'ro'iedades coli)ativas mencionada anteriormente a que el 'romedio del 'unto
de e1ullición del etanol el cual en un inicio era de , %C aumento a !0C lue)o
de a)re);rsele la urea3 tam1i=n se 'udo calcular el 'eso molecular de la urea
utili7ando la relación del B1 la molalidad/
En la ta1la " se muestra un 'romedio de %#,29 )Dmol o1tenido de los tres 'esos
moleculares de las di(erentes medidas el cual se encuentra dentro de los ran)os
de 'eso de %,! 5, )Dmol de la urea, aunque estuvo un 'oco aleado del 'eso
molecular teórico de la urea que es de %0," )Dmol/
&a desviación est;ndar tuvo un resultado de "5,%%3 lo que nos indica que la
concentración de los valores del 'eso molecular de la urea estuvieron aleados de
los datos/ El coe(iciente de variación el cual (ue de 2$,#< nos indica que el
conunto de datos 'resento una desviación de valores si)ni(icativos/ &as medidas
de 'eso molecular de la urea tuvieron 'oca eactitud a que el 'orcentae de error
(ue de 5,#" </ Con estos resultados se 'uede decir que cometimos errores
durante el desarrollo del e'erimento/
Entre las 'osi1les (uentes de error se encuentran* el 'orcentae de 'ure7a del
etanol que usamos el cual (ue de 95< en ve7 de "00 <, la eva'ori7ación de
etanol, la cercanía del termómetro a la (uente de calor la escala del termómetroutili7ado la cual era de "C en ve7 de 0,"C/
ue la escala del termómetro (uera de "C di(iculto la medida de la tem'eratura a
que si 1ien las tem'eraturas del etanol que se o1tuvieron (ueron 'róimas a !C
con un termómetro de 0,"C se 'odría ha1er o1tenido una medida m;s 'recisa/
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ibliogra2ía
• Madu, C/, Attili, / ?etermination o( molar mass 1 1oilin) 'oint elevation o(
urea solution/ Collin Colle)e/ Chemistr de'artment/ 20"2/@escatado de*
htt'*DDGGG/collin/eduDchemistrDandoutsD"$"2D?etermination<20o(
<20Molar<20Mass<20<20oilin)<20>oint<20Elevetion<20A
<208anH"/'d(
• :oluciones 'ro'iedades coli)ativas/ Com'endio de química )eneral 'ara
estudiantes de ciencias e in)eniería/@ecu'erado de* htt'*DDes/slideshare/netDE?IJKUJ:E@BDsoluciones--
'ro'iedades-coli)ativas
• Morris, 8/ "956/ Fisicoquímica 'ara 1iólo)os/ arcelona, Es'a.a* Editorial
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