Calculos Tablas Procedimiento
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8/16/2019 Calculos Tablas Procedimiento
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4.TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS
1) TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES
Tabla # 1: Cond!on" d" Labo$a%o$o.
P& '&&() *+,
T '-C) /
(R 02
Tabla # : Da%o E3"$&"n%al"
Sol5!6n B577"$ 8!da
Tabla .1
E3"$&"n%al T"o$!o
B577"$A!do
4.+9 4.*40,
Sol5!6n B577"$ B!a
Tabla .
E3"$&"n%al T"o$!o
B577"$ Ba!o
0.*, 0.94
-
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;alo$a!6n d" NaO( !on B(<
Tabla ./
BHK W
')
gNaOH V
'&l)9=1119 +.+
;alo$a!6n d" (Cl= C(/COO(= (SO4 !on NaO(
Tabla .4
Sol5!on" ; '&l) gNaOH V
'&l)
(Cl 3.0 /.
C(/COO( 3.0 /.9
;alo$a!6n d" N(4O( !on (Cl
Tabla .+
OH NH V 4
'&l) HCl g V
'&l). .,
M"d!6n d"l ( !on "l (>&"%$o
Tabla .,
Sol5!on" (
B577"$ 8!da 4.*+
B577"$ B!a 0.+
-
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NaO( 1/.144
(Cl 1.4
C(/COO( /.9
N(4O( 11.1/
Tabla # /: Da%o T"6$!o
P"o Mol"!5la$"
Tabla /.1 '?)
Co&5"%o PM '@&ol)
C(/COO( ,9=1
C(/COONa =9
N(4O( /+=9
N(4C +/=+
Con%an%" d" Do!a!6n= !o&o 8!do a +-C
Tabla /. '??)
8!do 6$&5la >
I6n a&ono N(4 +=*9 3 19>19 >>>
-
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Tabla # 4: 2 E
Sol5!6n B577"$ 8!da
Tabla 4.1
;alo$ T"o$!o ;alo$ E3"$&"n%al 2 E$$o$ B577"$ A!do 4.7496 4.50 5.2552
Sol5!6n B577"$ B!a
Tabla 4.
;alo$ T"o$!o ;alo$ E3"$&"n%al 2 E$$o$
B577"$ Ba!o 9.2504 9.76 5.509
8!do: 5"$%" dbl
Tabla 4./
S5%an!a N! 'N) pH teorico pH experimental 2 E
(Cl 0.1054 1.48 0.977 33.986
C(/COO( 9.90 /.9 .**4 6.5779
Ba": 5"$%" Dbl
Tabla 4.4
S5%an!a N! 'N) pH teorico pH experimental 2 E
NaO( 0.0988 13.144 12.9947 1.1359
NH 4
OH 9.901/ 11.1/ 11.19+4 0.2210
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I. CÁLCULOS :1) Determinación de las concentraciones exactas de cada una de
las soluciones valoradas:
NaOH !.1 N Primero estandarizaremos el hidróxido de sodio con el biftalato
de potasio (patrón primario), con esto hallaremos su normalidad
que será igual a su molaridad y por ser base fuerte esta será su
concentración exacta.
N NaOH x V NaOH = W BIFTALATO
P . E .BIFTALATO
D"#OS:
- W BHK =0.1110g
- P . M .BHK =204.22
g
mol
- P . E .BHK =204.22
g
eq−g
- V Gata!o
NaOH =5.5mL
N NaOH x5.5ml= 0.1110 g
204.22 g
eq−g
N NaOH =0.0988 N
−¿
OH ¿
¿
M NaOH =¿
HCl !.1 N
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partir de la estandarización del !a"# se $alora al #%l. Por
ser ácido fuerte su concentración será igual a su molaridad por
disociarse por completo, y esta es igual a su normalidad.
N NaOH x V NaOH = N H"l x V H"l
Da%o:
- V NaOH =3.2mL
- N NaOH =0.0988 N
- V H"l=3.0mL
0.0988 N x 3.2mL= N H"l x3mL
N H"l=0.1054 N
+¿
H ¿
¿
M H"l=¿
CH $COOH !.1N
&l ácido ac'tico debe ser tratado de diferente forma, puesademás de encontrar su concentración debemos hallar el
nmero de iones hidronio que se disocian pues es un ácido
d'bil.
N NaOH x V NaOH = N HAc x V HAc
Da%o:
- V NaOH =3 .00
mL
- N NaOH =0.0988 N
- V HAc=3.0mL
0.0988 N x 3.00mL= N H"l x3.0mL
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N HAc=0.0988 N
M HAc=0.0988 M
- hora analizando en el equilibrio
−¿
+¿+"H 3
"OO¿
"H 3
"OO H #
$ H
¿
" i0.0954−−¿
"% x x x
" eq (0.0988− x ) x x
- %on la constante en el equilibrio hallamos la cantidad de
iones hidronio disociados
K "H 3
"OOH =1.75 x 10−5
+¿
H ¿
¿−¿
"H 3 "OO¿
¿¿
K "H 3
"OOH =¿
1.75 x 10−5=
& x &
(0.0988− & )
Por ser muy peque*o se le desprecia en la diferencia
(1.75 x10−5 ) (0.0988 )= & 2
+¿ H
¿
¿ & =¿
NH%OH !.1 N
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+e forma similar al ácido ac'tico, es necesario considerar que
se trata de una base d'bil
N NH 4
OH x V NH 4
OH = N H"l x V H"l
Da%o:
- V NH
4OH =2.8mL
- N H"l=0.0988 N
- V H"l=2.6mL
0.0988 N x 2.6mL= N NH 4
OH x 2.8mL
N HAc=0.0913 N
M HAc=0.0913 M
- Puesto que para obtener el hidróxido de amonio es
necesario disol$er amoniaco en agua, se forma un equilibrio,
pero al titular con el ácido clorhdrico todo el amoniaco inicial
se transformará en una sal (cloruro de amonio), es por esto
que se considera en este equilibrio el b
−¿
+¿+OH ¿
NH 3+ H
2O
#
$ NH
4
¿
" i0.0963−−¿
"% x x x
" eq (0.0913− x ) x x
- %on la constante en el equilibrio hallamos la cantidad de
iones hidronio disociados
K NH 4
OH =1.75 x10−5
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−¿
O H ¿
¿+¿
NH 4¿
¿¿
K NH 4
OH =¿
1.75 x 10−5=
& x &
(0.0913− & )
Por ser muy peque*o se le desprecia en la diferencia
(1.75 x10−5 ) (0.0913 )= & 2
−¿OH
¿
¿ & =¿
&) Calcular los 'H teóricos con las concentraciones medidas (allar el 'orcenta*e de error:
NaOH !.1 N
pH teorico( peac'imetro)=13.144
pH experimental=12.9947
(E=|)alor teorico−)alor experimental)alor teorico | & 100
(E=|13.144−12.994713.144 | & 100
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(E=1.1359
HCl !.1 N
pH teorico=1.48
pH experimental=0.977
(E=|)alor teorico−)alor experimental)alor teorico | & 100
(E=|1.48−0.9771.48 | & 100
(E=33.986
CH $COOH !.1 N
pH teorico=3.08
pH experimental=2.8774
(E=|)alor teorico−)alor experimental)alor teorico | & 100
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(E=|3.08−2.87743.08 | & 100
(E=6.5779
NH%OH !.1 N
pH teorico=11.13
pH experimental=11.1054
(E=
|
)alor teorico−)alor experimental
)alor teorico
| & 100
(E=|11.13−11.105411.13 | & 100
(E=0.2210
SOLUCI+N ,U--/ ÁCIDO
pH teorico=4 .7496
pH experimental=4.50
(E=|4.7496−4.504.7496 | & 100
(E=5.2552
SOLUCI+N ,U--/ ,ÁSICO pH teorico=9.2504
pH experimental=9.76
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(E=|9.2504−9.769.2504 | & 100
(E=5.509
DETALLES EXPERIMENTALES
A) MATERIALES Y REACTI;OS:
1. Ma%"$al":
Medidor de pH con electrodo de comin!ci"n, #iol!$, %ret!$, &!$o$, erlenme'er$. 2.(e!cti&o$) *ol%cione$ re%l!dor!$, cido !ctico, idr"xido de !monio, clor%ro de!monio, !cet!to de $odio, #enol#t!le/n!, roo de metilo, cido clor/drico, i#t!l!to depot!$io.
B) PROCEDIMIENTO:
1. E%anda$a!6n d"l (>&"%$o
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!r! re!li!r l!$ medid!$ de pH de l!$ $ol%cione$, e$t!nd!ri!mo$ primero elin$tr%mento, procedimiento %e re!li!mo$ con $ol%cione$ re%l!dor!$ " %##er e$tnd!rde pH ne%tro, cido ' $ico.
. M"dda d" ( d" &5"%$a
! *e prep!r" 100 m de c!d! %n! de l!$ $i%iente$ $ol%cione$ %##er) - cid!) 0.1 enCH3COOH ' 0.1 en CH3COO!. - $ic!) 0.1 en H4OH ' 0.1 en H4Cl.
*e &!lor" l!$ $ol%cione$ ≅ 0.1 de !OH, HCl, Hc %$!ndo #enol#t!le/n! como
indic!dor. !r! &!lor!r l! $od!, $e %$" i#t!l!to de cido de pot!$io como p!tr"n prim!rio. $/ mi$mo, $e &!lor" l! $ol%ci"n de H4OH con l! $ol%ci"n de HCl, %$!ndo roo de metilocomo indic!dor, !$t! c!mio de color.
c *e midi" el pH de c!d! %n! de l!$ $ol%cione$ prep!r!d!$ en !, ' de l!$ $ol%cione$ deHc, H4OH, !OH ' HCl.