CALCULOS Y RESULTADOS

Experimento Nº1

Reacciones

-En el tubo que se calienta

C₂H ₂O ₄+Cuo−−→↑2CO₂+H ₂O+Cu

-En el tubo donde se encuentra el agua de cal

2CO₂+2CaO+H ₂−−→2CaCO₃+H ₂O

Experimento Nº 2

Reconocimiento del Nitrógeno

Las reacciones son:

2NaCN+FeSO₄−−→Fe (CN )₂+NaSO₄

Fe (CN )₂+4NaCN−−→Na₄Fe (CN )₆

3Na₄[Fe(CN )₆]+4 FeCl₃−−→↓Fe₄[Fe (CN )₆]₃+12NaCl

Reconocimiento de Halógenos

Como el precipitado de este experimento es de color crema, el halógeno correspondiente seria el bromo y la reacción es

2NaBr+H ₂SO ₄−−→↓2Hbr+Na₂(SO₄)

Reconocimiento de Azufre

Sustancia madre + nitroprusiato de sodio al 1%

-Violeta si contiene azufre

-Amarillo si no contiene azufre

La reacción es amarilla por lo tanto la solución madre no contiene azufre

CUESTIONARIO

3. El análisis de combustión utilizado para determinar el carbono y el hidrogeno es útil para oxígeno. ¿Por qué?

Al formar las gotas de agua se deduce de la presencia del carbono aunque no necesariamente es del compuesto ya que no se trabaja al vacío puede ser proveniente del aire

El NaCl es un compuesto iónico soluble en agua y al estar en solución acuosa sufre una disociación expresada en la siguiente reacción química:

NaCl(ac)→Na(ac )+¿+Cl( ac)

−¿¿ ¿AgNO3 (ac )→Ag(ac)

+¿+NO3( ac)−¿¿ ¿Al entrar en reacción en disolución acuosa se

produce la siguiente reacción química:

NaCl(ac)+AgNO3 (ac )→AgCl(ac )+NaNO3 (ac )Donde AgCl es el compuesto insoluble que se

visualiza como el precipitado blanco, mientras que NaNO3 es un compuesto iónico soluble en agua

En cambio, el tetracloruro de carbono CCl4 es un compuesto apolar (μ=0 ). Por lo tanto, no es soluble en agua y al ser una molécula neutra no ejercerá fuerzas electrostáticas con los iones

Ag(ac )+¿¿

y NO3(ac )−¿¿

provenientes del nitrato de plata.