CARATULA QUIMICA

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Ao de la Inversin para el Desarrollo Rural y la Seguridad AlimentariaPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL PER SEMESTRE 2013-2

QUIMICA 2EXPOSICION FINAL:BATERASPROFESOR: MIGUEL CHONGHORARIO: H-204FECHA: 27/11/2013GRUPO N 11INTEGRANTES: AROM VILLAVICENCIO ROJAS SERGIO SANCHEZ MICHELENA DANIEL MORENO ROJAS#41 PAUL ANDR CORNEJO CHACN#42

LIMA PER2013Introduccin:En el presente trabajo se encuentra informacin acerca de una celda de combustible y una batera conocidos popularmente: la Batera Zn-aire y la Batera Talio-Cromo. Y se resolvern ejercicios acerca de las reacciones que estas realizan para producir energa y los distintos cambios que sus voltajes sufriran si se cambian las propiedades de los reactivos participantes en cada semicelda o electrodo.Los Integrantes.

Celda GalvnicaTambin conocida como Celda Voltaica, consta de dos semiceldas o electrodos. Un ejemplo de una celda sencilla seria si cada semicelda consta de un metal y una solucin de una sal del metal.

En una celda galvnica, un metal es capaz de reducir el catin del otro o por el contrario, el otro catin puede oxidar al primer metal. Las dos semiceldas deben estar separadas fsicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza unpuente salinoo una placa porosa para separar las dos soluciones.Celda de combustibleEs una variante de una batera (celda galvnica), pero con la caracterstica que se reabastece de reactivos combustibles como oxigeno (aire).

Batera Zn-aireEs una celda de combustible en la cual se produce una reaccin de oxidacin y otra de reduccin. Y se reabastece de combustible aire.Este tipo de batera se cre para reemplazar a las bateras de mercurio ya que son menos dainas para el ser humano.

a) En esta batera se produce la oxidacin del zinc y la reduccin del O2(g) de acuerdo a las siguientes semirreacciones: Se considera que el Zn ser el agente reductor ya que su Eoxid es mayor al del aire. Y el O2 actuara como agente oxidante.

b) Finalmente la reaccin global que se produce en la batera ser la siguiente:

Y el potencial de celda (Voltaje de la Batera):E= 1,65 V > 0Espontneo

c) Pero si la actividad del agente oxidante, es decir, la presin del O2 se reduce a la mitad, el potencial E ya no ser estndar. Por lo que usando la ecuacin de Nernst.

d) Si el pH del ctodo se incrementa hasta 9.8, entonces el pOH=14-9.8

Si el volumen es de 1 litro

Estequiometricamente 1 mol de OH equivale a 1 mol de electrones, y usando la constante de Faraday:

Bateras Talio-CromoLas bateras cidas de talio-cromo tienen un voltaje menor a las convencionales de 1,5 V, pero una vida ms larga que su competidora de nquel-cadmio.

a) Al tener el talio el potencial de reduccin menor al cromo, ser l quien se oxidara.

Las nuevas ecuaciones serian las siguientes:

b) El potencial estndar de la celda seria:

E= 0.55 V

c) Pero si las concentraciones varan, el potencial ya no es estndar.

Con la ayuda de la ecuacin de Nernst:

Bibliografa- BROWNQumica: la Ciencia central 9na 2009edicinpag.Consulta: 26 de Noviembre de 2013

- CHANG, RaymondQumica Undcima edicin2013pag.Consulta: 26 de Noviembre de 2013.

- WIKIPEDIAPila de Combustible2013Consulta: 26 de Noviembre de 2013

- WIKIPEDIAZincair battery2013Consulta: 26 de Noviembre de 2013