CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO 109

SEMESTRE: 5 GRUPO:AV ESPECIAIDAD. CONTABILIDAD

MATERIA:FISICAMAESTRO: ERNESTO YAÑEZ

• Ley general de los gases• Ley de Boyle• Ley de Gay-Lussac• Ley de Charles• Ley Abogandro

PROPIEDADES DE LOS GASES

PROPIEDADES DE LOS GASES• Los gases se dilatan 1/273 su volumen inicial cada vez que su

temperatura aumenta un grado centígrado o un grado kelvin (cuyas dimensiones tiene la misma magnitud)por lo que se considera el valor 1/273 como el coeficiente de dilatación de los gases. Dado que en el s.i las temperaturas de estos se miden en kelvin

• Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes físicas para una masa dada en un gas

• Presión (p) (pa)• Volumen (v) (m)• Temperatura (t) (k)

Ejemplo:

LEY DE BOYLE• Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el

volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional ala presión aplicada.

• Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante: PV=K• Para un estado inicial y uno final P1 V1=K Y P2 V2=K• Como k es una constante, se sustituye k=p2v2=k en la primera ecuación y se obtiene:• 1v1=p2v2

Donde:P1= presión inicial (pa)V1=volumen inicial (m3)P2=presion final (pa)V2=volumen final (m3)

LEY DE GAY-LUSSAC

Para una mas dada de un gas cual quiera, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante.Cuando sometemos un gas a un calentamiento y o dejamos que se expanda libremente , el volumen se incrementara proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su presión no se altera, y siempre será ejercida por la atmosfera y por el objeto o por las sustancias que funcione como tapón hermético

EJEMPLO

Considerando volúmenes iguales de dos gases diferentes a igual temperatura inicial, al elevar ambos hasta la misma temperatura final y mantener constante su presión, los dos gases presentaran igual volumen final, debido a que ambos tiene el mismo coeficiente de dilatación

Ley de charles

• Al estudiar la ley de boyle la temperatura del gas permanece constate, el la ley de gay Lussac permanece constante su presión. Al cambio de estado anterior se le conoce como trasformación isométrica o isovolumètrica ( del griego iso= igual )

• Ley de charles.• Si el volumen de una masa dada de un gas permanece

constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del recipiente que lo contiene son proporcionales a sus temperaturas absolutas.

LEY DE AVOGADRO

Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, contienen el mismo numero de moléculas.En el comportamiento de los gases, se tiene un valor constante cuya determinación se la debemos al físico italiano Amadeo Avogadro, quien en 1811 formulo una hipótesis para el numero de moléculas de un gas confinado en un recipiente.

el valor del numero de Avogadro fue determinado por Jean-Baptiste Perrin y es una cantidad constante para todos los gases muy útil en los cálculos realizados en las reacciones químicas.

LEY GENERAL DE LOS GASES

LEY DE BOYLE LEY DE GAY-LUSSAC LEY DE CHARLES

LEY DE AVOGADRO

Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas inversamente proporcional ala presion aplicada

Para una masa dada de un gas cualquiera , el volumen que ocupa es roporcional a su temperatura si la presion se mantiene constante

Si el volumen de una masa dada de un gas permanece constante, las preciones ejercidas por este sobre las paredes del recipiente que lo contiene son proporcionales a sus temperaturas absolutas

Volumenes iguales de gases diferentes ala misma presion y temperatura contiene el mismo numero de moleculas

CONCLUSIONES

Ya como final demos que las leyes de los gases nos dicen como en diferentes opiniones los gases tienen diferentes modo de comportarse y según las teorías los gases se manejan diferentes pero al fin y al cabo todas nos hablan de los gases y su espacio que ocupan y como se desplazan y su forma de comportarse ya que igualmente es lo mismo lo que las cuatro leyes manejan desde distintos puntos pero al fin llegan a una misma conclusión de los gases.

FORMULA DE LA LEY DE BOYLE

FORMULA DE LA LEY DE GAY-LUSSAC

• FORMULA DE LA LEY DE CHARLES

INTEGRANTES:

• GUERRERO REYES DIANA B.• JUAREZ BARRON ITZEL P.• MORALES ESPARZA SANDRA L.• ROJAS HERNANDEZ CINTHIA I.• GARCÉS CASTILLO JESÚS ALFREDO