CHINCHAYPráctica-Lixiviacion n03

7/23/2019 CHINCHAYPráctica-Lixiviacion n03

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Universidad Nacional“José Faustino Sánchez Carrión”

“Facultad de Ingeniería Quíica !"etalurgia”Escuela Académico Profesional de Ingeniería

Metalúrgica

“#i$iviación ácida de un ineral o$idado de Cu

%"ala&uita'”

CURSO:

Metalúrgica Extractiva II

PRESE!A"O POR:CHINCHAY MORENO LUIS ANGEL

HUAMAN VIGO LIDIA MELISSA

ALANOCA ROJAS FIBER

PRO#ESOR:

Ig! Fl"re# Brice$"% Ra&l'"



Práctica N°3

“Lixiviación ácida de un mineral oxidado de Cu (Malaquita)”

I. O!etivo"

Observar y entender, con un experimento sencillo de laboratorio la lixiviación e

Hidrometalurgia de minerales.

II. #undamentación.

Los procesos siderometalúrgicos para la disolución (lixiviación) de cobre se utilizan sobre

todo en minerales ue contienen óxidos de cobre, de ba!a ley y"o comple!os, y en menor

escala o para tratar concentrados de sul#uros.

Los minerales de óxidos de cobre pueden lixiviarse por diversos m$todos (in situ en las

minas, en terreros, en montones, o en tanues) dado ue el cobre pasa #%cilmente a la

solución. Los reactivos lixiviant$s m%s utilizados son %cidos diluidos (sul#úrico

principalmente, &lor'drico y ntrico ocasionalmente), o bien soluciones alcalinas

amoniacales de carbonato de amonio. &uando se utiliza un %cido diluido la reacción

umica ue ocurre durante el proceso de lixiviación de malauita es (por e!emplo para

%cido sul#úrico)

&u*(OH)*&O+ (s) *H*-O (acu) *&u-O (acu) &O* (g) +H*O (L)

/ara estudiar el avance de esta reacción umica en el laboratorio, es necesario estimar las

concentraciones de las di#erentes especies. La concentración de &u * en una disolución

acuosa puede determinarse mediante la comparación colorim$trica.



III. Procedimiento $x%erimental

3.&. Primera "e"ión

0. Observar al microscopio las partculas de &u presentes en el mineral.

*. /reparar *12 ml de solución de %cido sul#úrico ue contenga 12 g"L.

+. 3rans#erir 02 ml de la solución lixiviante al #rasco vial de reacción.

. 4dicionar cuidadosamente 0 g de mineral de &u al #rasco vial.



5. Homogeneizar la solución, agitando eventualmente y observar cuidadosamente el

experimento para determinar las condiciones para la cuanti#icación del proceso de

lixiviación.

6. -eparar el sólido y observarlo al microscopio.



3.'. eunda "e"ión.

0. Observar al microscopio las partculas de &u presentes en el mineral.

*. 3rans#erir *52 mL de la solución lixiviante al matraz de reacción.

+. 4dicionar cuidadosamente *5 g de mineral de &u al matraz.

. 4gitar eventualmente, para 'omogenizar la solución.



5. 3omar muestras del licor de lixiviación en los tiempos de#inidos a partir de la

experimentación de la etapa anterior. 7l volumen de muestra extrado debe ser

constante, y el volumen total extrado debe ser menor al 02 8 del volumen inicial.

6. &uanti#icar el cobre contenido en las muestras de licor de lixiviación por

comparación directa con las soluciones de concentraciones conocidas de cobre.

1. -eparar el sólido y observarlo cuidadosamente al microscopio.

I*. $qui%o+ material , reactivo"

9.

9:. ; 6 <rascos viales de +2 mL.

9::. ; 5 7mbudos para #iltración.

9:::. ; 0 soporte universal.

:=. ; 0 soporte para embudos.

=. ; 0 esp%tula.

=:. ; 0 vidrio de relo!.

=::. ; 0 pipeta graduada de 5 ml.

=:::. ; 0 pipeta graduada de 02 ml.

=:9. ; 02 tubos de ensaye.

=9. ; 0 matraz erlenmeyer de 522 ml.

=9:. ; 0 pro pipeta.

=9::. ; /apel #iltro.

=9:::. ; -olución de H*-O.

=:=. ; >ineral (malauita).

==. ; >icroscopio menagr%#ico.



--I.

--II.

--III.

--I*.

--*. ato"/

==9:. Ley del cobre 5,?+8==9::. @eactivo H*-O industrial

==9:::. /ureza ?5AB28

==:=. B? gr 0222ml 0>

$$$%85+90

2 $

$$$I% $ & '()*+$$$II% !am,ién:

$$$III% ρ= P

VH -85+90

2=87.5 g

===:9. 9H*-O C 87.5 gr0,875gr /ml

===9. 9H*-O C ?2ml

-e utilizó ?2 ml de H*-O del ?1.58 para preparar una solución de 0 litro

$$$.I%---*II. Mane!o de 0e"ultado"

1.&. Primera %arte.

&) 2u4 "e o"erva durante la reacción entre la "olución lixiviante , el

mineral5

---*III.

===:=. 7l mineral es diluido al contacto con el %cido, iniciando la separación del

sul#ato de cobre con las dem%s impurezas.=L.

') 26 %artir de qu4 momento "e %re"entó5 27ue con"tante5

=L:.=L::. Di bien el mineral 'izo contacto con el %cido empezó la reacción, #ue

constante la disolución tardando unos 05 minutos en la separación.=L:::.

3) e"cria am%liamente la" di7erencia" o"ervada" al micro"co%io+ del

mineral ante" , de"%u4" del %roce"o de lixiviación.

-LI*.

=L9. 7l mineral antes de pasar por el proceso de lixiviación se poda observar el

color caracterstico del cobre ue es el turuesa, ya pasando por el proceso no

se observó nada del color turuesa sino un color marrón oscuro.



=L9:.

8) e"cria cualitativamente la variación de la concentración de core en la

"olución con re"%ecto al tiem%o.

=L9::. &on#orme pasaron los minutos se obtuvo una solución de &u-O de color

celeste, por lo tanto a mayor tiempo mayor concentración

=L9:::.

9) i la lixiviación :uie"e tran"currido durante 3 :ora" 2Cómo camiaran

lo" re"ultado" otenido"5

=L:=.

L. 4 medida ue aumenta el tiempo de las pruebas, se alcanzan resultados

satis#actorios en cuando a la obtención del cobre disuelto, ya ue se consigue

una relación directamente proporcional con el aumento del tiempo.

L:.1) 2u4 criterio con"idero %ara dar %or terminado el ex%erimento5

L::.L:::. 4l ya no ver ue el color celeste del precipitado ya no tenga una un tono m%s

#uerte con el pasar del tiempo.

L:9.

1.'. eunda %arte.

L*.

&) 2u4 "e o"erva durante la reacción entre la "olución lixiviante , el

mineral5

L9:.

L9::. 7l mineral es diluido al contacto con el %cido, iniciando la separación del

sul#ato de cobre con las dem%s impurezas.L9:::.

') 26 %artir de qu4 momento "e %re"entó5 27ue con"tante5

L:=.L=. 7l mineral traba!ado demostró ue a cuento mayor sean los gramos de

muestra me!or va ser cin$tica de recuperación, #ue constante y duro *2 minutos.

L=:.3) e"cria am%liamente la" di7erencia" o"ervada" al micro"co%io+ del

mineral ante" , de"%u4" del %roce"o de lixiviación.

L-II.



L=:::. 7l mineral antes de pasar por el proceso de lixiviación se poda observar el

color caracterstico del cobre ue es el turuesa, ya pasando por el proceso no

se observó nada del color turuesa sino un color marrón oscuro.L=:9.

8) e"cria cualitativamente la variación de la concentración de core en la

"olución con re"%ecto al tiem%o.

L-*.

L=9:. &on#orme pasaron los minutos se obtuvo un precipitado de solución de

&u-O de color celeste, se calculó unos *2 minutos de tiempo lixiviante.

L=9::.

L=9:::.

9) 2u4 criterio con"idero %ara dar %or terminado el ex%erimento5

L=:=.

L==. 4l ya no ver ue el color celeste del precipitado ya no tenga una un tono m%s#uerte con el pasar del tiempo.

L--I.

1) 2Cuál e" el tiem%o máximo de lixiviación del mineral de core+ a!o la"

condicione" de traa!o5

L==::.

L==:::. 7l procedimiento reuiere un tiempo muy extenso para obtener los

resultados deseados, presentando as una velocidad de reacción menor.

L==:9.

;) Con a"e en lo" re"ultado" determine el tiem%o de recu%eración del ;<=del core contenido en el mineral.

L==9.L==9:. La recuperación del tiempo en 02gr. Ee mineral #ue aproximadamente *2

minL==9::.

>) i"cutir el e7ecto que tiene "ore la lixiviación la acide? , la aitación.

L==9:::.L==:=. La velocidad de agitación durante el proceso de lixiviación es un #actor

importante a tener en cuenta, ya ue est% relacionada directamente con lacantidad de cobre ue se va a disolver en la solución, ocasionando disminución

o aumento en el porcenta!e de recuperación.

L===.

L===:.

L===::.

L===:::.



L===:9.

L===9.

L===9:.

L===9::.

L===9:::.

L===:=.

=&.

=&:.

=&::.

=&:::.

=&:9.

=&9.

=&9:.

-C*II. CONCL@ION$

-C*III.

• 7l proceso de lixiviación para extraer metales se usa mayormente para

minerales de ba!a ley obteniendo buenos resultados.

• Los minerales de óxidos de cobre pueden lixiviarse por diversos m$todos

(in situ en las minas, en terreros, en montones, o en tanues) dado ue el

cobre pasa #%cilmente a la solución.

• Los reactivos lixiviant$s m%s utilizados son %cidos diluidos (sul#úrico

principalmente, &lor'drico y ntrico ocasionalmente)

• La velocidad de disolución de cobre est% limitada por la di#usión del ion

cúprico a trav$s de la capa de residuo de la lixiviación desde la zona de

reacción 'acia la solución, tanto para soluciones diluidas como

concentradas.

• La velocidad de disolución de cobre es mayor en soluciones diluidas ue en

soluciones concentradas dado ue el coe#iciente de di#usión del ion cúprico

disminuye en un 62 8 al utilizar soluciones concentradas.

• 7n los proceso de lixiviación %cida los residuos son muc'o m%s

contaminantes.

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