Clase 5 el enlace químico 2016

PPTC

ES00

4CB3

3-A1

6V1

Clase

El enlace químico

Tabla periódica

Ordena los elementos en

Nivel energético

Electrones último nivel

Propiedades periódicas

Radio atómico

Volumen atómico

Electroafinidad

Potencial de ionización

Períodos Grupos

Resumen de la clase anterior

Electronegatividad

Según Según

Son

Aprendizajes esperados

• Conocer la estructura de Lewis.

• Identificar los diferentes tipos de enlace químico.

• Conocer las propiedades fisicoquímicas de los distintos tipos de compuestos (iónicos, covalentes y metálicos).

Páginas del libro desde la 47 a la 52.

De acuerdo con la siguiente representación de Lewis

se puede afirmar que el elemento X

I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica. II) puede formar una molécula X2

III) tiene 4 electrones de valencia.

Es (son) correcta(s)

A)solo I.B)solo II.C)solo III.D)solo I y II.E)solo II y III.

Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU 2010.

Pregunta oficial PSU

1. Enlace químico

2. Estructura de Lewis

3. Tipos de enlace

• Unión entre dos átomos o grupos de átomos.

• Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a los electrones situados en el último nivel de energía.

• Se busca mediante esta unión una estabilidad energética basada en la regla del octeto o dueto.

Elemento Configuración e– valencia Grupo

N 1s22s22p3 5 VA

Cl [Ne]3s23p5 7 VIIA

Ca [Ar]4s2 2 IIA

1. Enlace químico


• Los átomos se representan con su símbolo y alrededor se colocan los electrones de valencia, representados mediante puntos o barras, según corresponda.

2.1 Regla del octeto


• Regla del octeto: los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una configuración de gas noble:

Los átomos por separado no

cumplen la regla del octeto

Al formar enlaces, cada

átomo queda con 8 electrones en

su capa de valencia, o 2 en el caso del H.

Enlace simple

Enlace doble

Enlace triple

Determina la estructura de Lewis del SO2

1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de valencia de cada elemento.

Elemento Configuración e– de valencia

Azufre (S) [Ne]3s23p4 6

Oxígeno (O) [He]2s22p4 6 x 2

Total 18

2. Se sitúa como átomo central el menos electronegativo (en este caso, el S) y se distribuyen los electrones de manera que cada átomo cumpla con la regla del octeto.

Actividades

2.2 Excepciones

Muchos compuestos covalentes no cumplen la regla del octeto, ya sea por déficit o por exceso de electrones.


Déficit de electrones de valencia

Exceso de electrones de valencia

3.1 Enlace iónico

3. Tipos de enlace

• Involucra una TRANSFERENCIA de electrones desde un átomo a otro.

• Diferencia de electronegatividad ≥ 1,7.

• Se forma entre elementos de los grupos IA o IIA (metales) con elementos de los grupos VIA o VIIA (no metales).

Forman redes cristalinas.

Conducen la corriente eléctrica en

disolución acuosa y fundidos.

• Son sólidos a 25°C, con puntos de fusión

y ebullición altos.

• Son malos conductores

térmicos.

Compuestos iónicos

Ejercitación Ejercicio 21“guía del alumno”

EReconocimiento

¿Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) al enlace iónico?

I)Uno de los elementos cede electrones al otro.II)Se presenta entre elementos del grupo VA y VIA.III)Presenta un valor de ∆EN mayor a 1,7.

Es (son) correctas

A)solo I.B)solo II.C)solo III.D)solo I y II.E)solo I y III.

3. Tipos de enlace3.2 Enlace covalente

• Se forma por COMPARTICIÓN de uno o más pares de electrones entre dos átomos, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble.

• Diferencia de electronegatividad < 1,7.• Se forma generalmente entre elementos no

metálicos.

Compuestos covalentesPresentan bajospuntos de ebullición y fusión.

En CNPT, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.

Son solubles en disolventes apolares.

3.2 Enlace covalente

3. Tipos de enlace

Enlace covalente

Apolar Polar Dativo

0 E.N. 1,7 E.N. 0 Uno de los dos átomos aporta los 2 electrones. Es

polar.


BAplicación

Con respecto a los enlaces de los siguientes compuestos, es correcto señalar que

A) BF3 tiene 6 pares de electrones enlazantes.B) Cl2 tiene 6 pares de electrones no enlazantes.C) La molécula de NO2

- contiene un enlace dativo.D) HCl presenta enlace iónico.E) CCl4 no cumple con la regla del octeto.

3.3 Enlace metálico

3. Tipos de enlace

• Característico de los metales. • Es un enlace fuerte, que se forma

entre elementos de la misma especie, de electronegatividades bajas y similares.

• Se forma una nube electrónica con los electrones deslocalizados.

Compuestos metálicosLa mayoría son sólidos a

25°C (excepto el mercurio).

Son buenos conductores de la electricidad y el calor.

Son dúctiles, maleables y presentan un brillo

característico

Son, generalmente, insolubles en cualquier

tipo de disolvente.Tienen puntos de fusión y ebullición variables.


EReconocimiento

Con respecto a los enlaces metálicos, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?

I)Los electrones se encuentran deslocalizados en la totalidad de su estructura.II)Existe una gran movilidad de electrones en su estructura.III)Las sustancias que forman este tipo de enlaces son, generalmente, maleables.

A)Solo IB)Solo IIC)Solo I y IID)Solo II y IIIE)I, II y III

3. Tipos de enlace

Pregunta oficial PSU

De acuerdo con la siguiente representación de Lewis

se puede afirmar que el elemento X

I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica. II) puede formar una molécula X2

III) tiene 4 electrones de valencia.

Es (son) correcta(s)

A)solo I.B)solo II.C)solo III.D)solo I y II.E)solo II y III.

Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU 2010.

BComprensión

Tabla de corrección

Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad1 E El enlace químico Reconocimiento

2 B El enlace químico Aplicación

3 C El enlace químico Comprensión

4 D El enlace químico Comprensión

5 D El enlace químico Aplicación

6 D El enlace químico Aplicación

7 D El enlace químico Comprensión

8 C El enlace químico ASE

9 E El enlace químico Comprensión


11 C El enlace químico ASE

12 A El enlace químico ASE

Tabla de corrección

Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad13 A El enlace químico ASE

14 B El enlace químico Aplicación

15 B El enlace químico Comprensión

16 D El enlace químico Reconocimiento



19 A El enlace químico Comprensión


21 E El enlace químico Reconocimiento

22 A El enlace químico Comprensión



25 E El enlace químico Reconocimiento

Valencia

Octeto otorga estabilidad

Electrones de la última capa

Enlace químico

Enlace covalenteEnlace iónico

Transferencia de electrones

Compartición de electrones

Síntesis de la clase

Enlace metálico

Electrones deslocalizados

Prepara tu próxima clase

En la próxima sesión, estudiaremos Geometría molecular.

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