CLASE 7

ESTRUCTURAS DE LEWIS Y LA REGLA DEL OCTETO

Los e- más externos de los átomos se conocen como e- de valencia, ya que son los responsables de enlazarse químicamente con los átomos vecinos

Este modelo sencillo consta de representar a los e- de valencia en

forma de puntos.

1ra. Columna valencia 1H, Na yK

2da. Columna valencia 2

Be, Mg

3ra. Columna valencia 3

B

4ta. Columna valencia 4

Si

5ta. Columna 5ta. Columna valencia 5 ó -3valencia 5 ó -3

P, AsP, As

La valencia principal de los elementos decae a partir de la cuarta columna

6ta. Columna6ta. ColumnaValencia +6, -2Valencia +6, -2

S, SeS, Se

7ma. Columna7ma. ColumnaValencia +7, -1Valencia +7, -1

F, Br, IF, Br, I

8va. ColumnaValencia 0

Ne, Ar

¿Por qué la valencia decae a partir de la 4ta columna?

La estructura de Lewis consta de:

Kernel: representado por el símbolo del elemento. Contiene tanto al núcleo como a los e- internosPuntos: representan a los e- de valencia, que se colocan alrededor del símbolo. El # de puntos ó e- de valencia coincide con la columna en la que se encuentra el elemento en la tabla periodica.

Este modelo propone que al combinarse los átomos, tienden a terminar con el mismo número de e- de valencia que los gases nobles (8e-) y a esto se le conoce como la “regla del octeto”

En la formación de compuestos IONICOS

Li + F Li+ + [ F ]- Li+ [ F ]-

El e- del Li se transfiere al F quedando el kernel del Li cargado positivamente y el F con su octeto completo

También para representar enlaces COVALENTES

Los 2e- están asociados o compartidos entre ambos núcleos. En este caso, cada átomo de H tiene el

mismo # de e- que el helio, por lo que se cumple la regla de Lewis.

H + H H H

F + F F FCuando 2 átomos de F se aproximan, los e-

no apareados son compartidos por los 2 núcleos y se forma un enlace covalente

formando la molécula F2.

Ambos átomos tienen 8 e- de valencia y se cumple la regla del octeto.

Escribir con estructuras de Lewis la reacción de formación del Fluoruro de magnesio

ACTIVIDAD1.- Escribe las estructuras de Lewis de los siguientes elementos a partir de su

posición en la tabla periódica:

a) Bromob) Xenónc) Fósforod) Rubidioe) Aluminiof) Calcio

2.- Utiliza estructuras de puntos para representar la reacción de formación de los siguientes compuestos iónicos, con sus fórmulas correctas:

a) Floruro de rubidiob) Cloruro de aluminioc) Bromuro de calcio

Para escribir las estructuras de puntos de un compuesto más complicado, se pueden seguir las siguientes reglas:

•Observa el tipo y # de átomos del compuesto a partir de su fórmula química.•Determina el # de e- de valencia que tiene c/átomo utilizando su posición en la tabla periódica y también conoces el # total de e- de valencia que vas a utilizar para construir la estructura de puntos.•Dibuja 1 propuesta de esqueleto para el compuesto.Une los átomos entre sí con líneas rectas, puede resultar dificil, pero puedes asumir que en moléculas sencillas que tienen 1 átomo de 1 elemento y varios átomos de otro, el átomo único está en el centro.

•Coloca los puntos alrededor de los átomos, de tal manera que c/1 tenga 8e- ( para cumplir con la regla del octeto). El H es una excepción, tan solo tiene 2 e-.

•Verifica que el # total de e- de valencia esté plasmado en tu estructura. Si no es el caso, posiblemente se trate de 1 compuesto que no satisface la regla del octeto.

Ejemplo:

Molécula Tipo y # de átomos

E- de valencia de c/átomo

# total de e- de valencia

Estructura del esqueleto

Arreglo de los puntos

CHCl3 C = 1H = 1Cl =3

C = 4H = 1Cl =7

C =1 x 4 = 4H = 1 x 1 = 1Cl= 3 x 7 = 21 TOTAL = 26

C Cl

Cl

Cl

H

C Cl

Cl

Cl

H

Porque crees que se decidió colocar al C como átomo central y no al H?

Enlaces doble y triple

En la formación del ENLACE COVALENTE participan e- que son compartidos entre los 2 átomos. Con las estructuras de puntos podemos determinar los tipos de enlaces (sencillos, dobles o triples) que se forman, bajo la premisa de que se cumple la regla del octeto.

O OO2, oxígeno

N NN2, nitrógeno

Molécula Tipo y # de átomos

E- de valencia de c/átomo

# total de e- de valencia

Estructura del esqueleto

Arreglo de los puntos

CO2 C = 1O = 2

C = 4O = 6

C =1 x 4 = 4O = 2 x 6 = 12 TOTAL = 16

a)

b)

c)

C OO

C OO

C OO

C OO = =

a) Y b) no se cumple la regla del octeto. En a) ninguno de los oxígenos tienen 8e- a su alrededor , y en b) el carbono no completa los 8e-.

En c) todos los átomos satisfacen la regla del octeto, cada oxígeno comparte 2 pares de e- con el carbono formando 2 enlaces dobles.

Los enlaces se representan por líneas rectas, un enlace sencillo con 1 línea, uno doble con 2 líneas y uno triple con 3 líneas. Estas fórmulas se conocen como fórmulas desarrolladas

1 enlace covalente en el que se comparte 1 par de e- es un enlace

sencillo, si se comparten 2 pares de e- es un enlace doble y si se comparten

3 pares de e- es un enlace triple.

Distancia de enlace

En los enlaces triples hay mas e- compartidos que en los dobles, y en éstos que en los sencillos, la distancia que separa los 2 núcleos es diferente en cada caso.

Enlace Distancia (A)

N-NN=NNNC-CC=CCCO-OO=O

1.451.231.091.541.341.201.481.21

Los enlaces SENCILLOS son más largos que los DOBLES y éstos que los TRIPLES.

actividad

Iones Poliatómicos

Son Iones de varios átomos que los enlaces entre sus átomos son COVALENTES.

amonio carbonato

Las estructuras de LEWIS se escribe igual que para compuestos neutros, pero se considera la carga del ION al determinar el # total de e- de valencia

ANION= se suman los e- CATION= se restan los e-

Molécula Tipo y # de átomos

E- de valencia de c/átomo

# total de e- de valencia

Estructura del esqueleto

Arreglo de los puntos

ClO4- Cl = 1

O = 4Cl = 7O = 6

Cl =1 x 7 = 7O = 4 x 6 = 24anión:= 1 TOTAL = 32

Cl O

O

O

O

Cl O

O

O

O

actividad

Estructuras ResonantesCuando la estructura de puntos de LEWIS se puede representar en mas de una manera debido a la presencia de dobles enlaces.

OZONO NITRATO

BENCENO

CARBONATOSULFITO

TODAS las estructuras cumplen la regla del octeto.En cuanto a la distancia de los enlaces todos son iguales, no corresponden ni a uno sencillo ni a uno doble, sino a uno intermedio.TODAS las estructuras RESONANTES son posibles. (actividad)

Limitaciones de la regla del octeto

1er. Caso# impar de e- de valencia

2do. CasoÁtomo central con menos de 8e-

N O

B

FF

Fx

x x B

FF

Fx

x x

INCORRECTACumple la regla del octeto

CORRECTANO Cumple la regla del octeto

La evidencia EXPERIMENTAL es + importante que lo que se predice con la teoría

3er. CasoCompuestos formados por átomos con + de 8 e- de valencia, P (5e-) y S (6e-) al combinarse con unhalógeno llegan a 10 o 12 e- y se le conoce como la EXPANSIÓN DEL OCTETO

TAREA

1.-Escribe las estructuras de puntos de los siguientes compuestos:a)HCN b) H2O c)CHCl3 d)COe) SO4-2

2.- Escribe las estructuras de puntos de los siguiente compuestos y explica porque no cumplen con la regla del octeto.a)BeCl2 b)NO2 c)SF4

3.- Escribe con estructura de puntos una estructura resonante.