Reglas para balancear ecuaciones “redox” por método del número de oxidación.

Se escribe la ecuación

HCl+MnO2

MnCl2+H2O+Cl2

Se escriben los números de oxidación de todos los átomos que participan en la reacción.

H+1 Cl-1+Mn+4O-2 Mn+2Cl-12+H-

12O2+Cl2 (nota en productos = oxígeno -2, cloro gas =cero)

Se identifican los elementos que cambian su número de oxidación y se determina el máximo número de oxidación del átomo oxidado y reducido.

Oxidación

-4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6

Reducción

Número total de electrones cedidos o aceptados

Mn+4 cambió a Mn+2 se redujo

Cl-1 cambió a Cl (cero) se oxidó

Establecer la ecuación electrónica

Mn+4 + 2e- Mn+2

Cl-1 - 1e- Cl0

Se balancean las ecuaciones (atómica y electrónicas), igualando el número de electrones cedidos por el número aceptados por el oxidante

Se invierte el número de electrones ganados y perdidos y se anota como coeficiente. La ecuación electrónica igualada es

Mn+4 + 2 e- Mn +2

Cl-1 -2e- 2Cl0 ó Cl2

Se escriben los coeficientes de las ecuaciones electrónicas igualadas:

2HCl+MnO2 MnCl2 + H2O + Cl2

Se termina el balanceo de la ecuación, determinando e valor de los coeficientes por tanteo

4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2

Mn1 Mn1

Cl4 Cl4

H4 H4

O2 O2