CM 1A1- QUIMICA Control-1 (2008-1)

Nombre: …………………………………………………………………………… 1) ¿Cuál es la longitud de onda [en nm] de la línea espectral asociada con la transición desde n = 3 a n = 2 para el ión Li2+ ? a) 219 b) 73.0 c) 486 d) 4.0 e) 656 2) ¿Cuál es la frecuencia [seg-1]de la línea espectral que corresponde a la transición de un electrón desde n = 6 a n = 2 en el ión He+ ? a) 5.20 x 1013 b) 2.93 x 1015 c) 6.17 x 1014 d) 2.47 x 1015 e) 8.23 x 1015 3) ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta para un electrón que tiene los números cuánticos n = 4 y ml = -2? a) el electrón se encuentra en la segunda capa principal

b) el electrón podría estar en un orbital p c) el electrón podría estar en un orbital d d) el electrón debe tener un número cuántico de spin ms = + ½ e) ninguna de las anteriores aplica a este electrón

4) Diga cuáles son las designaciones orbitales correctas para electrones con los siguientes números cuánticos: n l ml ms i) 3 2 0 -1/2 2i) 5 3 -1 -1/2 3i) 4 1 +1 -1/2 a) 3d,5f,4p b) 3p,5d,3s c) 2d,5d,4p d)2d,5f,4p e) 3p,5f,4s 5) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no pueden ser posible para un átomo de hidrógeno excitado?

a) n = 4, l = 1, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 27, l = 14, ml = -8, ms = -1/2 c) n = 2, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 d) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = -1/2 e) n = 100, l = 99, ml = -1, ms = +1/2

6) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos describe el electrón más fácilmente removible en un átomo de Aluminio (Z = 13) en su estado base?

a) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 b) n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 c) n = 1, l = 0, ml = 0, ms = -1/2 d) n = 4, l = 1, ml = 1, ms = +1/2 e) n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2

7) Para la reacción (No balanceada) que se muestra a continuación, si la reacción de 85.7

gramos de HCl producen a 80.5% de rendimiento, el número de gramos de H3PO4 que se

producirían será:

HCl + Na3PO4 H3PO4 + NaCl

a) 15.35 b) 32.8 c) 77.2 d) 61.7 e) 83.5 8) Un electrón se mueve en la tercera órbita del átomo hidrogenoide Li+2. Si se puede conocer su momento con una precisión de un 1%, entonces la incertidumbre en la posición es: a) 2 .4 [Ǻ] b) 5.3 [Ǻ] c) 8.1 [Ǻ] d) 15.2 [Ǻ] e) 26.3[Ǻ] 9) Un electrón se mueve en la segunda órbita del átomo hidrógeno. Entonces la longitud de la onda asociada en Angstroms es:

a) 6.6 [Ǻ] b) 5.4 [Ǻ] c) 1.5 [Ǻ] d) 8.9 [Ǻ] e) 11.3 [Ǻ] 10) Una sustancia compuesta de hidrógeno y carbono, contiene 85.7% C y 14.3% H y tiene una masa molar de 84 gr/mol. La fórmula molecular de este compuesto es:

a) CH2 b) C2H4 c) CH3 d) C3H6 e) C6H12 11) Calcule el porcentaje de rendimiento de hierro si 950 grs de Fe O reaccionan de acuerdo a la ecuación química que se muestra más abajo (no balanceada) y fue posible aislar 533 grs de Fe de la mezcla reaccionante.

3 4

Fe O (s) + C(s) → CO (g) + Fe(s) 3 4 2

a) 25.9% b) 77.5% c) 56.1% d) 48.2% e) Ninguna de las anteriores. 12) Un compuesto con una composición de 87.5% en masa de N y 12.5% de H fue recientemente descubierto. La fórmula empírica de este compuesto es:

a) NH2 b) N2H3 c) NH d) N2H2 e) N2H

13) El amoníaco, NH , se produce industrialmente mediante la reacción de nitrógeno e hidrógeno.

3

N (g) + H (g) → NH (g) 2 2 3

Determine la mayor cantidad de masa de NH que se puede producer a partir de la reacción de 105 grs. de N y 15.0 grs. de H .

3

2 2

a) 28.4 g b) 42.2 g c) 63.8 g d) 85.0 g e) 128 g 14) El principio de Incertidumbre de Heisenberg establece que:

a) No es posible conocer ya sea el momento o la posición de un electrón con precisión b) No es posible conocer el momento de un electrón sin saber la posición c) Es posible conocer el momento o la posición de un electrón, pero no ambos

simultáneamente d) Es posible conocer ambas variables, pero en experimentos separados e) Ninguno de los anteriores

15) La configuración electrónica de Ni es: 2+

a) 1s22s22p63s23p64s23d8 b) 1s22s22p63s24s23d6 c) 1s22s22p63s23p54s03d9 d) 1s22s22p63s23p64s03d4 e) 1s22s22p63s23p64s03d8

16) ¿Cuál de las especies a continuación no es isoelectrónica con el resto?

a) O- b) F- c) Mg2+ d) Na+ e) N3- 17) Al quemar una muestra de un hidrocarburo CxHy según la reacción:

CxHy + O → CO + H O 2 2 2

se obtuvieron 0.396 g of CO and 0.163 g of H O ¿Cuál de las siguientes fórmulas moleculares es consistente con el análisis?

2 2

a) CH4 b) C2H6 c) C2H2 d) C2H4 e) C3H8 18) Dados 8 moles de cada reactante, ¿cuál sería el reactivo limitante en la siguiente reacción?

4Au + 8NaCN + O + 2H O → 4NaAu(CN) + 4NaOH 2 2 2

a) Au b) NaCN c) O2 d) H2O e) No hay reactivo limitante.

19) Según el modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno, el radio de la órbita: a) es proporcional a n2. b) es menor a mayor estados energéticos. c) aumenta cuando un fotón de luz es emitido desde un átomo excitado. d) puede tener cualquier valor mayor que el radio del estado base. e) ninguno de los anteriores

20) De acuerdo a la teoría de Bohr, ¿cuál de las siguientes transiciones en el átomo de hidrógeno producirá el fotón menos energético? Use la ecuación: E = (-2.18 x 10 J)(1/n ) n

-18 2

a) n = 5 to n = 3 b) n = 6 to n = 1 c) n = 4 to n = 3 d) n = 5 to n = 4 e) n = 6 to n = 5 21) ¿Cuál de los siguientes enunciados acerca del modelo de Bohr del átomo de hidrógeno es correcto?

a) El radio de una órbita es proporcional al número cuántico n. b) Un fotón se emite cuando el electrón se mueve desde el estado base a uno excitado. c) Una órbita es una región tridimensional del espacio en la cual es probable encontrar el electrón. d) Mientras más pequeña es la órbita, mayor es la energía del electrón. e) Ninguno de ellos es correcto.

22) La energía de un electrón en la primera órbita de Bohr (estado base) del átomo de hidrógeno es -13.6 eV. ¿Cuál de los siguientes estados es un posible estado excitado para el electrón? Recuerde la ecuación E = -constante x (1/n ) n

2

a) -3.4 eV b) -6.8 eV c) –1.7 eV d) +13.6 eV e) -54.4 eV 23) De acuerdo al tratamiento mecánico cuántico del átomo de hidrógeno, ¿cuál conjunto de números cuánticos no está permitido?

a) n = 3, l = 2, ml = 0 b) n = 3, l = 0, ml = 0 c) n = 3, l = 1, ml = 1 d) n = 3, l = 1, ml = -1 e) n = 3, l = 1, ml = 2

24) Para un átomo de hidrógeno excitado cuyo número cuántico n es igual a 9, ¿cuál de las siguientes aseveraciones e cierta?

a) La energía del átomo es menor que la energía para el estado en el cual n es igual a 8. b) Si l = 0, hay nueve valores posibles para el número cuántico magnético ml. c) El menor valor del número cuántico magnético ml es -9. d) El electron debe encontrarse en uno de los orbitales d. e) El número cuántico de momento angular l puede tener valores 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.

25) Considere este conjunto de números cuánticos: n = 3, l = 2, m = -1, m = +½ .l s El número máximo de electrones que en un átomo pueden compartir este conjunto de números cuánticos es

a) 1 b) 14 c) 3 d) 10 e) ninguno de los anteriores 26) ¿Cuál de las siguientes especies no es isoelectrónica con el resto?

a) V3+ b) Ca2+ c) Ar d) Cl- e) S2- 27) Los lentes de ciertas gafas para sol tienen incorporados pequeños cristales de cloruro de plata (AgCl). A1 exponerse a la luz de longitud de onda adecuada, sucede la siguiente reacción:

AgCl → Ag + Cl Los átomos de Ag formados producen un color gris uniforme que atenúa los reflejos. Si la energía usada en la reacción de 1 mol de AgCl es 248 [kJ], la máxima longitud de onda de la luz que puede inducir este proceso es:

a) 8250 Ǻ b) 5324 Ǻ c) 6248 Ǻ d) 4330 Ǻ e) 4825 Ǻ 28) El electrón de un átomo de H puede regresar desde un estado excitado al estado fundamental de dos maneras: a) por transición directa con emisión de un fotón de lon- gitud de onda λ1 y b) pasando por un estado excitado intermedio que se alcanza con la emisión de un fotón de longitud de onda λ2. Este intermediario decae posteriormente al estado fundamental emitiendo otro fotón de longitud de onda λ3. Entonces, la ecuación que relaciona λ1 λ2 y λ3 es:

a) b) c) 321 23

22

21

321

111

d) 321 e)

23

22

21

111

29) A continuación se muestra parte de los diagramas de orbital que representan las configuraciones electrónicas de ciertos elementos en su estado fundamental. ¿Cuál(es) de estos diagramas viola(n) el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund simultáneamente?

i) ii) iii)

iv) v) vi) a) sólo i b) i y ii c) iv y v d) i y vi e) ninguno 30) El sulfato de aluminio hidratado [Al2(SO4)3 . xH2O] contiene 8.20% en masa de Al, entonces x, es decir, el número de moléculas de agua asociadas con cada unidad de Al2(SO4)3 es:

a) 5 b) 10 c) 8 d) 12 e) 3 ELIMINADA

31) Los números de electrones no apareados en el estado fundamental que existen en cada uno de los siguientes átomos: 4Be, 15P, 32Ge, 26Fe, son: a) 0 2 3 4 b) 0 0 0 2 c) 0 1 2 2 d) 0 3 2 4 e) 1 3 2 4

32) Cuando un electrón efectúa una transición entre los niveles de energía de un átomo de hidrógeno, no hay restricciones en los valores inicial y final del número cuántico principal n. No obstante, hay una regla en mecánica cuántica que restringe los valores inicial y final del momento angular l del orbital. Esto se denomina regla de selección que afirma que Δl =0, 1, es decir, en una transición el valor de l sólo puede no cambiar o aumentar o disminuir en una unidad. De acuerdo con esta regla, ¿serían permitidas las transiciones? I) ls2s, II) 2p ls, III) 1s 3d, IV) 3d 4f, V) 4d 3s

a) Sólo I b) I y II c) II y III d) I, II y V e) I, II y IV

33) Una barra de hierro pesó 664 g. Después de que la barra se deja a la intemperie durante un mes, exactamente una octava parte del hierro se ha convertido en herrumbre (Fe2O3). Entonces las masas finales del hierro y de la herrumbre son: a) 601 y 432 b) 540 y 315 c) 581 y 118.7 d) 581 y 342 e) 540 y 255

34) La potasa es cualquier mineral de potasio que se utiliza por su contenido de potasio. La mayoría de la potasa que se produce en Estados Unidos se utiliza en fertilizantes. Las principales fuentes de potasa son el cloruro de potasio (KCl) y el sulfato de potasio (K2SO4). Si el costo de KCl es 0.055 dólares por kg, ¿a qué precio (dólares por kg) debe venderse el K2SO4 para obtener la misma cantidad de potasio por dólar? a) 0.055 b) 0.047 c) 0.005 d)0.0235 e) 0.0325

35) Cuando se calientan 0.259 g de Mg a altas temperaturas, bajo una atmósfera de nitrógeno (N2), ocurre una reacción química. El producto de la reacción pesa 0.364 g. La fórmula empírica del compuesto formado que contiene solo Mg y N es: a) MgN2 b) Mg3N2 c) Mg2N3 d) MgN e) Ninguno de los anteriores 36) La retina del ojo humano es capaz de detectar luz cuando la energía radiante incidente es de por lo menos 4.0 x 10-17 J. ¿Cuántos fotones de una luz de 600 nm de longitud de onda equivalen a esta energía? a) 60 b) 120 c) 150 d) 240 e) 100

Datos: N0 = 6.02 x 1023 [partículas/mol], h = 6.63 x 10-27 [erg. seg], c = 3.0 x 1010 [cm/seg] RH = 2.18 x 10-18 [J] = 109677 [cm-1] = 13.6 [eV] = 313.6 [kcal/mol, = 3.1416 me = 9.1 x 10-28 [grs], mp = 1.67n x 10-24 [grs], carga electrón = 1.6 x 10-19 [C]

Atomo H He Li C N O Na Ar S Cl K Ca

Z 1 2 3 6 7 8 11 18 16 17 19 20 P.Atom. 1.0 4.0 6.9 12.0 14.0 16.0 24.3 39.9 32.0 35.5 39.1 40.1

Atomo P Mg Ni Au V Al Fe F

Z 15 12 28 79 23 13 26 9 P.Atom. 31.0 24.3 58.7 197.0 50.9 27.0 55.8 19.0

CM 1A1- QUIMICA Control-1 (2008-1)

USE SOLO LAPIZ PASTA

Nombre: ........................................................................................

a b c d e A b c d e 1 X 19 X 2 X 20 X

3 X 21 X

4 X 22 X

5 X 23 X

6 X 24 X

7 X 25 X 8 X 26 X

9 X 27 X

10 X 28 X

11 X 29 X

12 X 30

13 X 31 X

14 X 32 X

15 X 33 X

16 X 34 X

17 X 35 X

18 X 36 X

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/6 PUNTO CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/18 PUNTO

CM 1A1- QUIMICA NOMBRE………………………………………………. Control-2 (2008/1)

1) En la siguiente reacción de oxidación, la geometría del reactante es ______ y la geometría del producto es ______:

ICl2- ICl2

+ + 2 e- a) angular, angular b) lineal, lineal c) angular, lineal d) cuadrada plana, forma de T e) lineal, angular

2) Si la diferencia en electronegatividades entre los elementos A y X es 0.8, entonces el enlace en AX será probablemente:

a) iónico b) covalente c) covalente polar d) covalente apolar e) la información es insuficiente

3) ¿Cuál de las siguientes es la estructura de Lewis correcta para HClO3? (Faltan cargas formales!)

a) b) c) d) e)

4) ¿Cuál/es de las siguientes especies no cumple/n con la regla del octeto de Lewis?

I) SO3 II) CH4 III) CO IV) CO2 V) BH3

a) solo II b) solo V c) I y V d) I y III e) solo IV

5) Basado en las estructuras de Lewis de SO2 y SO3, se puede concluir que:

a) SO2 tiene enlaces S-O más largos que SO3 b) ambos tienen enlaces iguales c) SO3 tiene enlaces S-O más largos que SO2 d) la distancia S-O es menor para SO3 e) información insuficiente 6)¿Cuál(es) de los siguientes tiene(n) ángulos de enlace de aproximadamente 109.5o?

1) ClF3 2) BF3 3) ClO4- 4) SF4 5) GeCl4

a) 2 y 3 b) 1 y 4 c) sólo 4 d) 3 y 5 e) sólo 5

7) ¿Cuál de los siguientes átomos queda en el medio cuando los cinco elementos listados se ordenan en orden creciente de su primera energía de ionización?

a) Br(35) b) Ge(32) c) As(33) d) Sn(50) e) Rb(37)

8) ¿Cuál de los siguientes queda en el medio cuando estos cinco elementos listados se arreglan en orden creciente de electronegatividad?

a) Se(34) b) F(9) c) Te(52) d) Cl(17) e) Bi(83)

9) La adición de un electrón al O2 y al C2 causará que el orden de enlace en las moléculas: a) disminuya para ambos. b) permanezca igual para ambos. c) aumente para el O2, disminuya para el C2. d) disminuya para el O2, aumente para el C2. e) aumente para ambos. 10) ¿Qué propiedad se resume en el siguiente proceso?

O-(g) + e- O2-(g) a) Primera afinidad electrónica del oxígeno. b) Segunda afinidad electrónica del oxígeno. c) Primera energía de ionización del oxígeno. d) Segunda energía de ionización del oxígeno. e) Ninguna de las anteriores. 11) La estructura de Lewis del aminoácido glicina se muestra a continuación. Dar la hibridación y el ángulo que forman los enlaces alrededor de los átomos indicados

a) N1 : sp3 , 90°; C2 : sp2 , 90°; O3 : sp3 , 180° b) N1 : sp3 , 109.5°; C2 : sp2 , 120°; O3 : sp3 , 109.5° c) N1 : sp3 , 109.5°; C2 : sp3 , 109.5°; O3 : sp3 , 109.5° d) N1 : sp2 , 90°; C2 : sp3, 90°; O3 : sp, 180° e) N1 : sp2 , 120°; C2 : sp2 , 120°; O3 : sp, 180° 12) En la tabla periódica, los elementos que tienen el mayor carácter metálico se encuentran: a) En la parte superior del grupo IIIA b) En la parte superior del grupo IA c) En la parte superior del grupo VIIA d) En la parte inferior del grupo IA e) En la parte inferior del grupo VIIA 13) ¿Cuáles de los iones enumerados abajo tiene el radio más pequeño?

a) Li+ b) Na+ c) K+ d) Be2+ e) Mg2+ 14) Las energías sucesivas de ionización, 1 , 2 , 3 , etc., proporcionan evidencia de la estructura de niveles de energía del átomo. ¿Para el azufre, cuál energía de ionización muestra un aumento excepcionalmente grande sobre la energía de ionización precedente?

ra da ra

a) 7da b) 3ra c) 4ta d) 5ta e) 6ta 15) ¿Cuál/es de las estructuras de Lewis es/son incorrecta/s?

a) b) c) d) e) c y d.

16) El ión sulfato, SO , es tetraédrico con cuatro distancias S-O iguales de 149 P.M. ¿No haciendo caso de la resonancia, cuál de las siguientes es la estructura más razonable consistente con estos hechos?

42-

a) b) c) d) c y b e) Ninguna de las anteriores. 17) ¿En cuál sustancia mostrada abajo el átomo central tiene la carga formal más baja? Asuma que la estructura de Lewis para cada especie obedece la regla del octeto y no haga caso de la resonancia.

a) N b) C c) S d) - l4

- O3- O3

2- O3 ClO3 e) BC 18) Los ángulos de enlace en el ion H O son aproximadamente: 3

+

a) 120o b) 90o y 120o c) 109o d) 90o e) 180o

19) ¿Cuáles de las moléculas siguientes no es plana?

a) BCl3 b) ClF3 c) PCl3 d) XeF4 e) Todos los compuestos mostrados son planos 20) ¿Cuáles de las moléculas siguientes tienen un momento dipolar no nulo y un átomo central con hibridación sp ?3

a) CCl4 b) BF3 c) CHCl3 d) BrF3 e) C2H4 21) El par de electrones solitario en el átomo de azufre en SO está en:2 a) un orbital p b) un orbital s c) un híbrido orbital sp3 d) un orbital híbrido sp2 e) Ninguno de los anteriores. 22) ¿Cuál especie tiene dos pares de electrones no enlazantes en el átomo central?

a) BCl3 b) PCl3 c) XeF4 d) SF4 e) SF6 23) Asumiendo que una molécula de N absorbe un fotón y alcanza su primer estado excitado.2 a) El N2 excitado es menos estable que el N2 en el estado fundamental. b) El N2 excitado es más estable que el N2 en el estado fundamental. c) La longitud de enlace del N2 en el estado excitado es más corta que la longitud de enlace del N2 en el estado fundamental. d) b y c son ambos verdades. e) La molécula de N2 excitada se romperá en dos átomos de nitrógeno.

24) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre propiedades periódicas es incorrecta? a) La afinidad electrónica y la primera energía de ionización disminuyen hacia abajo en un grupo b) El tamaño atómico aumenta a la derecha a través de un período c) La primera energía de ionización aumenta a la derecha a través de un período d) El tamaño atómico aumenta hacia abajo en un grupo. e) La afinidad electrónica aumenta a la derecha a través de un período. 25) La electronegatividad es una medida de: a) La energía necesaria para quitar un electrón de un átomo gaseoso neutro. b) La energía desprendida cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso neutro. c) La magnitud de la carga negativa en un electrón. d) La atracción que ejerce un átomo hacia los electrones compartidos en un enlace químico. e) La magnitud de la carga negativa en una molécula. 26) De acuerdo con la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia, los ángulos de enlace ideales alrededor de los dos átomos de carbono en el acetaldehído, CH CHO son: 3

(El primer carbono tiene solo enlaces a tres átomos de H y a un átomo de C; el segundo carbono tiene solo enlaces a C y a H, y un enlace doble al O.)

a) 109°, 109° b) 109°, 120° c) 120°, 109° d) 120°, 90° e) 105°, 105° 27) ¿Cuál de las siguientes especies tiene el momento dipolar más grande?

a) CS2 b) AsCl3 c) SO3 d) BF3 e) NH4+

28) ¿Cuál de los siguientes tiene los ángulos de enlace H-X-H más pequeños?

a) H b) N c) C d) H 4+ 2O H3 H4 3O+ e) NH

29) ¿Qué tipo de orbital describe el par de electrones solitario en el nitrógeno en la especie H CNH? 2

a) 2s b) 2px c) sp d) sp2 e) sp3 30) Según el modelo de orbitales moleculares, el orbital molecular de mayor energía ocupado en la molécula de O es: 2

a) 2s b) 2p c) *2s d) *2p e) *2p 31) ¿Cuál es el orden correcto para la longitud de enlace oxígeno-oxígeno en las siguientes especies? a) HOOH>O2

->O2+>O2 b) HOOH>O2

->O2>O2+ c) HOOH<O2

+<O2-<O2

d) HOOH<O2-<O2

+<O2 e) HOOH>O2->O2

+>O2

32) Para las siguientes especies, la estructura de Lewis es correcta para:

a) b) c) d) e) 33) De las siguientes sustancias es/son compuestos covalentes que contienen moléculas individuales: KF, CO, SiCl4, BaCl2.

a) Sólo CO b) KF y CO c) SiCl4 y BaCl2 d) CO y SiCl4 e) Sólo BaCl2 34) Al ocurrir la siguiente reacción:

IC l 3 + Cl- ICl 4-

El yodo, I, cambia su hibridación de: a) sp3 a sp3d b) sp3d a sp3d2 c) sp2 a sp3 d) sp2 a sp3d e) no cambia de hibridación 35) ¿Cuál(es) de los siguientes iones es(son) diamagnético(s)? N2

+, O22-, Be2

2+, O2-

a) O2

2-, Be2 22+, O - b) N2

+, O22-, Be2

2+, O2- c) O2

2-, Be22+

d) N2+, Be2

2+ e) N2+, O2

- 36) Qué diagrama abajo representa un orbital antienlazante pi, *.

a) b) c) d) e)

CM 1A1- QUIMICA Control-1 (2008-1)

Nombre: ........................................................................................

USE SOLO LAPIZ PASTA

a b c d e A b c d e 1 19

2 20

3 21

4 22

5 23

6 24

7 25

8 26

9 27

10 28

11 29

12 30

13 31

14 32

15 33

16 34

17 35

18 36

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/6 PUNTO CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/18 PUNTO

CM 1A1- QUIMICA NOMBRE………………………………………………. Control-3 (2008/1) 1.- Los átomos de argón no se combinan para formar especies tal como Ar2, a pesar de ello los átomos de argón se atraen uno a otro débilmente a través de: A) fuerzas de dipolo-dipolo B) fuerzas dipolo- dipolo inducido C) fuerzas ion-dipolo D) fuerzas de dispersión E) puentes de hidrógeno 2.- ¿Cuál de los líquidos siguientes tendría la viscosidad más alta a 25 ºC? A) HOCH2CH2OH B) CH3CH2OH C) CH3CH2Cl D) CH3COOCH3 E) CH3CH2OCH2CH3 3.- El tetróxido de osmio, OsO4 es un cristal molecular. Cuál de las siguientes características generales esperaría usted que NO poseyera: A) Sólido mal conductor de la electricidad B) sólido más bien blando C) punto de fusión alrededor de 40 oC D) punto de fusión alrededor de 1600 oC E) Mal conductor de la electricidad fundido 4.- Cuánta energía (calor) se requiere para convertir 248 g de agua de 0 oC a 154 oC? Suponga que el agua comienza como líquido, que el calor específico del agua es 4.184 J/g.oC en el líquido, que es el calor específico del vapor es 1.99 J/g.oC, y el calor de vaporización del agua es 40.79 kJ/mol.

A) 562 kJ B) 130 kJ C) 692 kJ D) 589 kJ E) 639 kJ 5.- Cuál de las siguientes sustancias debe tener el calor de vaporización más alto? A) H2O B) H2S C) C6H6 D) CH3OH E) CH3OCH3 6.- Entre 20 y 80oC, la entalpia de vaporización del benceno es 31.0 kJ/mol. A 26 oC, la presión de vapor del benceno es 100 torr. Calcular la presión de vapor del benceno a 45 oC. R = 8.314 J/K·mol. A) 18.1 torr B) 633 torr C) 47.6 torr D) 211 torr E) Ninguna de ellas 7.- ¿Cuáles de las siguientes sustancias pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua? (1) CH3COCH3; (2) CH3OH; (3) C2H6; (4) HCOOH A) compuestos 1 y 2 B) compuestos 1 y 3 C) compuestos 1, 2, y 3 D) compuestos 2 y 4 E) compuestos 1, 2, y 4 8.- ¿En cuál de las siguientes sustancias las fuerzas de la dispersión son probablemente la interacción intermolecular más importante en la determinación de los puntos de fusión y de ebullición? A) Br2 B) H2S C) CO D) HCl E) ICl

9.- El criptón cristaliza en una estructura que tiene cuatro átomos de Kr en cada celda unidad, y la celda unidad es un cubo. La longitud de la arista de la celda unidad es 0.559 nm. La densidad del Kr cristalino, en kg/m3 es: A) 9.97 x 10-13 kg/m3 B) 3.17 x 103 kg/m3 C) 3.17 kg/m3 D) 6.29 x 103 kg/m3 E) 6.29 x 103 g/cm3 10.- A temperatura ambiente, el SiO2 es un sólido, mientras que CO2 es un gas. Esto es porque: A) ambos son moleculares, pero las fuerzas de dispersión entre las moléculas de SiO2 son más fuertes porque el SiO2 es el más grande de los dos compuestos B) ambos son moleculares, pero CO2 es linear mientras que el SiO2 está doblado, y por lo tanto tiene atracciones dipolo-dipolo. C) CO2 es molecular, mientras que SiO2 es un sólido covalente. D) CO2 es molecular mientras que el SiO2 es iónico. E) Ninguna de las anteriores 11.- Una muestra de 60.0 g de una aleación fue calentada a 96.00oC y entonces fue puesta en un recipiente que contiene 87.0 g de agua a una temperatura de 24.10oC. La temperatura del agua subió a una temperatura final de 27.63oC. El calor específico del agua es 4.184 J/g·oC. El calor específico de la aleación es: A) 0.313 J/g·oC B) 2.16 J/g·oC C) 0.118 J/g·oC D) 1.72 J/g·oC E) Ninguno de los anteriores. 12.- A cuál de las siguientes reacciones, que ocurren a 25oC, se refiere el símbolo ΔHo

f [H2SO4(l)]? A) H2(g) + S(s) + 2 O2(g) ----> H2SO4(l) B) H2SO4(l) ----> H2(g) + S(s) + 2 O2(g) C) H2(g) + S(g) + 2 O2(g) ----> H2SO4(l) D) H2SO4(l) ----> 2 H(g) + S(s) + 4 O(g) E) 2 H(g) + S(g) + 4 O(g) ----> H2SO4(l) 13.- Encuentre la entalpía estándar de formación del etileno, C2H4(g), dado los datos siguientes: C2H4(g) + 3 O2(g) ----> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔHo

f = -1411 kJ; C(s) + O2(g) ----> CO2(g) ΔHo

f = -393.5 kJ; H2(g) + ½O2(g) ----> H2O(l) ΔHo

f = -285.8 kJ A) 731 kJ B) 2.77 x 103 kJ C) 1.41 x 103 kJ D) 87.3 kJ E) 52.4 kJ 14.- Un proceso endotérmico A) aumenta la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celcius B) absorbe calor de los alrededores. C) aumenta la acidez de los alrededores. D) emite calor a los alrededores. E) desprende dióxido de carbono a los alrededores.

15.- En cuál de los siguientes procesos ΔH = ΔE? A) 2HI(g) → H2(g) + I2(g) a presión atmosférica. B) Dos moles de gas amoníaco se enfrían de 325 °C a 300 °C a 1.2 atm C) H2O(l) → H2O(g) a 100 °C a presión atmosférica. D) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) at 800 °C a presión atmosférica. E) CO2(s) → CO2(g) a presión atmosférica. 16.- Datos:

(1) H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ΔH = -241.8 kJ (2) H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -285.8 kJ

En base a los datos anteriores, cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? A) La reacción (1) es exotérmica. B) La reacción (2) es la reacción de formación de H2O(l). C) El inverso de la reacción (2) es endotérmico. D) El contenido en energía de H2O(g) es menor que H2O(l). E) ΔH para la reacción: H2O(l) → H2O(g) es + 44 kJ/mol 17.- La reacción de cianamida, NH2CN(s), con oxígeno fue realizada en una bomba calorimétrica, y se encontró que ΔE vale -742.7 kJ/mol de NH2CN(s) a 298 K. Entonces ΔH para la reacción a esta temperatura es: NH2CN(s) + 3/2O2(g) → N2(g) + CO2(g) + H2O(l) A) -727.8 kJ/mol B) -737.7 kJ C) -741.5 kJ D) -742.7 kJ E) Ninguno de los anteriores. 18.- Cuál de las siguientes especies no tiene ΔH°formación cero bajo condiciones de estado estándar?

A) H2(g) B) Li(s) C) C (grafito) D) Br2(l) E) O3(g) 19.- El punto triple es: A) el final de la línea de equilibrio líquido-gas en un diagrama de fase. B) la relación entre el punto de ebullición, el punto de fusión y la presión de vapor de una sustancia. C) el punto en un diagrama de fase donde están en equilibrio el sólido, el líquido, y el gas. D) los tres datos necesarios para resolver la ecuación de Clausius-Clapeyron. E) La coordenada (P, V, T) de un punto en un diagrama de fase.

20.- El metal bario cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo. La longitud de la arista de la celda unidad es 502 pm. Calcular el radio atómico del Bario. A) 251 pm B) 217 pm C) 177 pm D) 125 pm E) 63 pm 21.- ¿Cuál de las siguientes propiedades indica que las fuerzas intermoleculares de un líquido son fuertes? A) tensión superficial muy baja, B) temperatura crítica muy baja, C) punto de ebullición muy bajo D) presión de vapor muy baja. E) ninguno de los anteriores. 22.- De acuerdo a las propiedades del elemento boro: punto de fusión alto (2300°C), mal conductor del calor y electricidad, insoluble en agua, una sustancia muy dura., el sólido se puede clasificar como: A) covalente B) iónico C) molecular D) metálico E) ninguno de los anteriores. 23.- ¿Cuáles de los siguientes enunciados es/son falsos? 1) Las interacciones dipolo-dipolo entre las moléculas son mayores si éstas sólo poseen momentos dipolares temporales. 2) Todos los compuestos que contienen átomos de hidrógeno pueden participar en la formación de enlaces de hidrógeno. 3) Las fuerzas de dispersión existen en todos los átomos, moléculas e iones. 4) La magnitud de la interacción ión-dipolo inducido sólo depende de la carga del ión. A) 1 y 4 B) 1, 2 y 3 C) 3 y 4 D) 2 y 3 E) 1, 2 y 4 24.- La entalpía estándar de formación del yodo molecular gaseoso es 62.4 kJ/mol. Con este dato se calcula que el calor molar de sublimación del yodo molecular a 25°C es: A) 124,8 kJ/mol. B) 62.4 kJ/mol. C) 76,4 kJ/mol. D) 31,2 kJ/mol. E) Insuficiente información. 25.- Dado las ecuaciones siguientes y los valores de ΔHo, determine el calor de reacción (kJ) a 298 K para la reacción que ocurre en un alto horno:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) →2 Fe(s) + 3 CO2(g)

3 Fe2O3(s) + CO(g) →2 Fe3O4(s) + CO2(g) ΔHo/kJ = -46.4 FeO(s) + CO(g) →Fe(s) + CO2(g) ΔHo/kJ = +9.0 Fe3O4(s) + CO(g) →3 FeO(s) + CO2(g) ΔHo/kJ = -41.0 A) +24.8 B) -78.4 C) +78.4 D) +29.9 E) -24.5

26.- Con la siguiente información calcule el calor de formación de Fe2O3.

Fe2O3(s) + 3 H2(g) →2 Fe(s) + 3 H2O(l) ΔHo = -35.5 kJ

ΔHof H2O(l) = -285.9 kJ/mol

A) -822.2 kJ/mol B) -393.4 kJ/mol C) -464.4 kJ/mol D) -893.2 kJ/mol E) -250.4 kJ/mol

27.- El difluoro de oxígeno reacciona con agua según la ecuación dada. Con los entalpías de formación, calcule la energía (kJ) liberada cuando reaccionan 5.00 g de OF2. (Pesos atómicos: O = 16.00, F = 19.00, H = 1.008 g/mol).

OF2(g) + H2O(g) → O2(g) + 2 HF(g) ΔHo H2O(g) = -241.8 kJ/mol ΔHo HF(g) = -271.1 kJ/mol ΔHo OF2(g) = +17.6 kJ/mol A) 51.8 B) 29.4 C) 12.6 D) 75.6 E) 62.5 28.- La entalpia de combustión de la lactosa, C12H22O11, es -5652 kJ/mol. Una muestra de 2.50 g de lactosa fue quemada en un calorímetro que contenía 1350 g de agua. La capacidad calórica del calorímetro es 1630 J/oC, y la temperatura inicial era 24.58oC. Cuál será la temperatura final (oC)? (Pesos atómicos: C = 12.01, O = 16.00, H = 1.008 g/mol). A) 29.42 B) 31.78 C) 28.98 D) 26.82 E) 30.25 29.- Una hoja de oro que pesa 10.0 g y se encuentra a una temperatura de 18.0°C se coloca sobre una hoja de hierro que pesa 20.0 g y que está a una temperatura de 55.6°C. ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los dos metales? Suponga que no hay pérdida de calor hacia los alrededores. A) 28,0 °C B) 27,9 °C C) 36,8 °C D) 43,07°C E) Insuficiente información. 30.- Una muestra de 2.10 moles de ácido acético cristalino, inicialmente a 17.0 °C y 1 atm de presión, se deja fundir a 17.0 °C (ΔH°fosión = 45,7 kJ/mol) y posteriormente se calienta a 118.1 °C (su punto de ebullición normal, Cplíquido = 6,1 j/° mol) a 1.00 atm. La muestra se deja evaporar a 118.1 °C (ΔH°vaporización = 55,8 kJ/mol) y rápidamente se enfría a 17.0 °C, (Cpvapor = 3,2 j/° mol) cristalizándose de nuevo. El valor de ΔH° para el proceso total descrito es: A) 101,5 kJ B) 213,17 kJ C) 0 kJ D) 143,6 kJ E) Insuficiente información.

Datos

⎥⎦

⎤⎢⎣

⎡−

Δ=⎟⎟

⎠

⎞⎜⎜⎝

⎛

21

vap

1

2

T

1

T

1

R

H

P

Pln [ ]mol/partículas10x02.6N 23

0 =

[ ]Kmol/J314.8R °=

CM 1A1- QUIMICA Control-1 (2008-1)

Nombre: ........................................................................................

USE SOLO LAPIZ PASTA

a b c d e A b c d e 1 16

2 17

3 18

4 19

5 20

6 21

7 22

8 23

9 24

10 25

11 26

12 27

13 28

14 29

15 30

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/5 PUNTO CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/15 PUNTO

CM 1A1- QUIMICA EXAMEN (2008-Prim.)

Nombre: ……………………………………………………………………………

1.- Cual de los dopantes siguientes en el silicio produciría un semiconductor de tipo p:

a) Ga b) Ge, c) As d) Cd e) Sb 2.- Se ha predicho que si se pudiera poner el elemento hidrógeno (normalmente un gas invisible de

moléculas diatómicas a temperatura y presión ambiente) bajo presión suficientemente alta - millones de atmósferas - puede convertirse en un metal!

¿Cuáles de los diagramas de banda anteriores representan el hidrógeno sólido?

a) A, b) B, c) C d) D e) Ninguno de ellos

3.- ¿Cuáles de los siguientes diagramas electrónicos representan un estado fundamental correcto?

a) solo A b) solo B c) solo C d) A y B e) B y C

4.- En la molécula orgánica dibujada abajo qué átomo/s de carbono utiliza/n geometría triangular plana (u

orbitales híbridos sp2) en la formación de sus enlaces?

a) solo 1 b) solo 2 c) 2 y 3 d) 4 y 5 e) 1 y 2 5.- ¿Cuáles de las especies siguientes son capaces de unirse entre sí por medio de enlaces de hidrógeno?

1) C2H6, 2) HI, 3)) KF, 4) BeH2, 5) CH3COOH. a) solo 1 b) solo 2 c) 2 y 3 d) 4 y 5 e) solo 5 6.- Los siguientes compuestos RbF, CO2, CH3OH, CH3Br, están ordenados en orden creciente según su

punto de ebullición en:

a) RbF < CO2 < CH3OH < CH3Br b) CH3Br < RbF < CH3OH < CO2 c) CO2 < CH3Br < RbF < CH3OH d) CO2 < CH3Br < CH3OH < RbF e) CO2< CH3OH < CH3Br < RbF

7.- Los puntos de fusión de los óxidos de los elementos del tercer periodo están entre paréntesis: Na2O (1275°C), Al2O3 (2045°C), SO3 (16.8°C), Cl2O7 (-91.5°C). Entonces son sólidos moleculares:

Al2O3 a) SO3 y Cl2O7 b) Na2O y SO3 c) Al2O3 y Na2O d) Cl2O7 y

e) ninguno de los anteriores. 8.- El silicio cristalino tiene una estructura cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es

543 pm. La densidad del sólido es 2.33 g/ cm3. Entonces el número de átomos de Si en cada celda unitaria es:

a) 4 b) 8 c) 6 d) 2 e) 1 9.- Cuáles de los siguientes compuestos son sólidos covalentes? Se8 , HBr, Si(diamante), CO2 ,

C(grafito), P4O6, SiH4. a) SiH4 b) CO2 y C(grafito) c) Si(diamante) y C(grafito) d) C(grafito) y P4O6 e) P4O6

10.- ¿Cuáles de las siguientes propiedades influyen en la presión de vapor de un líquido en un recipiente

cerrado? 1) el volumen sobre el líquido, 2) la cantidad de líquido presente, 3) la temperatura, 4) las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del líquido.

a) solo 1 b) solo 2 c) 2 y 3 d) 3 y 4 e) solo 3

11.- ¿Cuánto calor (en kJ) se necesitaría para convertir 866 g de hielo a -10°C en vapor a 126°C? (Los

calores específicos del hielo, del agua líquida y del vapor son 2.03 J/gr °C; 4.18 J/gr°C y 1.99 J/gr°C, respectivamente. Hfusión = 6.01 kJ/mol; Hvaporización = 40.68 kJ/mol)

a) 1335.3 b) 2670.6 c) 2306.6 d) 1153.3 e) 1876.7

12.- La presión de vapor del benceno, C6H6, es 40.1 mmHg a 7.6°C. ¿Cuál es su presión de vapor a

60.6°C? El calor molar de vaporización del benceno es 31.0 kJ/mol.

a) 150.8 mmHg b) 760 mmHg c) 330.4 mmHg d) 390.7 mmHg e) 256.6 mmHg

13.- La presión de vapor del mercurio en su punto de ebullición normal (357°C) es:

a) 0,25 atm b) 1 atm c) 0,15 atm d) 1,31 atm e) 0 atm 14.- Una muestra de agua de 1.20 g se inyecta en un matraz al vacío de 5.00 L a 65°C. Entonces, el

porcentaje de agua que se evapora cuando el sistema alcanza el equilibrio será: (Suponga un comportamiento ideal del vapor de agua y desprecie el volumen del agua líquida). La presión de vapor de agua a 65°C es 187.5 mmHg. 1 atm = 760 mmHg

a) 100 % b) 32.5 % c) 66.7 % d) 25.8 % e) 45.0 %

15.- Una medida cuantitativa de la eficiencia con que se empacan las esferas en las celdas unitarias se

denomina eficiencia de empaquetamiento, que es el porcentaje del espacio de la celda ocupado por las esferas. Las eficiencias de empaquetamiento de una celda cúbica simple, una celda cúbica centrada en el cuerpo y una celda cúbica centrada en las caras son respectivamente:

a) 52.36, 68.01, 74.06 % b) 25.36, 68.01, 74.06 % c) 52.36, 78.01, 74.06 % d) 74.06, 68.01, 52.36 % e) 50.16, 61.01, 72.85 %

16.- Las geometrías de cada una de las siguientes especies a) PCl3 , b) TeCl4 c) SiH4, son

respectivamente:

a) piramidal; tetraédrica distorsionada; tetraédrica b) piramidal; cuadrada planar; tetraédrica c) tetraédrica; cuadrada planar; piramidal d) piramidal; tetraédrica; cuadrada planar e) bipiramidal; tetraédrica; cuadrada planar

17.- Los orbitales híbridos que utiliza el átomo de nitrógeno en cada una de las siguientes

especies: a) NH 3 b) H 2N―NH 2 c) NO 3- son respectivamente:

a) sp3; sp2; sp b) sp2; sp3; sp2 c) sp3; sp3; sp2 d) sp2; sp3; dsp3 e) sp3; sp2; dsp2

18.- Los orbitales híbridos de los átomos de carbono señalados en las siguientes moléculas

son respectivamente:

a) sp3; sp2; sp; sp2 b) sp2; sp3; sp; sp2 c) sp; sp2; sp3; sp3 d) sp3; sp2; sp3; sp2 e) sp2; sp2; sp; sp

19.- Una muestra de 0.1375 g de magnesio sólido se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante que tiene una capacidad calorífica de 1769 J/°C. El calorímetro contiene exactamente 300 g de agua y el aumento de la temperatura es de 0.126°C. Entonces, el calor liberado por la combustión del Mg, en kJ/g. (Calor específico del agua = 4.18 J/g°C)

a) 0.381 kJ/g b) 3.81 kJ/g c) 380.9 kJ/g d) 22.7 kJ/g e) 2.77 kJ/g

20.- De los siguientes calores de combustión,

CH3OH(l) + 3/2 O2 (g) CO2(g) + 2H2O (l) 0reaccionH = -726 .4 kJ

C(grafito) + O2(g) CO2(g) = -393.5 kJ 0reaccionH

H2(g) + 1/2 O2 (g) H2O (l) = -285.8 kJ 0reaccionH

La entalpía de formación del metanol, CH3OH(l) a partir de sus elementos es:

a) 726.4 kJ/mol b) 238.7 kJ/mol c) 119.9 kJ/mol d) –238.7 kJ e) –22.7 kJ/mol

21.- El acetileno (C2H2) y el benceno (C6H6) tienen la misma fórmula empírica. (ELIMINADA)

3C2H2(g) C6H6 (l)

Las entalpías de combustión para C2H2(g) y C6H6(l) son -1299,4 kJ/mol y -3267.4 kJ/mol, respectivamente. El cambio de entalpía para la formación de C6H6 a partir de C2H2 es:

a) 1968 kJ b) –1968 kJ c) –1068 kJ d) 1068 kJ e) 2046 kJ (Resp. = -630.8)

22.- Si la diferencia en electronegatividades entre los elementos A y X es 0.8, entonces el enlace en AX será probablemente:

a) iónico b) covalente c) covalente polar d) covalente apolar e) la información es insuficiente

23.- ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos tiene(n) ángulos de enlace de aproximadamente 109.5o? 1) ClF3 2) BF3 3) ClO4

- 4) SF4 5) GeCl4

a) 2 y 3 b) 1 y 4 c) sólo 4 d) 3 y 5 e) sólo 5

24.- ¿Cuál de las siguientes es la estructura de Lewis correcta para HClO3? (Faltan cargas formales!)

I) II) III) IV) V)

a) II b) IV c) I d) V e) III

25.- El ion sulfato, SO , es tetraédrico con cuatro distancias S-O iguales de 149 P.M. ¿No haciendo caso de la resonancia, cuál de las siguientes es la estructura más razonable consistente con estos hechos?

42-

a) b) c) d) C y B. e) Ninguna de las anteriores. 26.- ¿Cuáles de las moléculas siguientes no es plana?

a) BCl3 b) ClF3 c) PCl3 d) XeF4

e) Todos los compuestos mostrados son planos 27.- De acuerdo con la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia, los ángulos de enlace ideales

alrededor de los dos átomos de carbono en el acetaldehído, CH CHO son: (El primer carbono tiene solo enlaces a tres átomos de H y a un átomo de C; el segundo carbono tiene solo enlaces a C y a H, y un enlace doble al O.)

3

a) 109°, 109° b) 109°, 120° c) 120°, 109° d) 120°, 90° e) 105°, 105°

28.- En cuál de los siguientes procesos ΔH = ΔE?

a) 2HI(g) → H2(g) + I2(g) a presión atmosférica. b) Dos moles de gas amoníaco se enfrían de 325 °C a 300 °C a 1.2 atm c) H2O(l) → H2O(g) a 100 °C a presión atmosférica. d) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) at 800 °C a presión atmosférica. e) CO2(s) → CO2(g) a presión atmosférica

29) Dado los siguientes datos, la entalpía estándar de formación del etileno, C H (g), es: 2 4

C H (g) + 3 O (g) ----> 2 CO (g) + 2 H O(l) ΔH = -1411 kJ; 2 4 2 2 2

of

C(s) + O (g) ----> CO (g) ΔH = -393.5 kJ; 2 2o

f

H (g) + ½O (g) ----> H O(l) ΔH = -285.8 kJ 2 2 2o

f

a) 52.4 kJ b) 2.77 x 103 kJ c) 1.41 x 103 kJ d) 143,6 kJ e) Insuficiente información.

30.- Una muestra de 2.10 moles de ácido acético cristalino, inicialmente a 17.0 °C y 1 atm de presión, se deja fundir a 17.0 °C (H = 45,7 kJ/mol) y posteriormente se calienta a 118.1 °C (su punto de ebullición normal, Cp = 6,1 j/° mol) a 1.00 atm. La muestra se deja evaporar a 118.1 °C (H = 55,8 kJ/mol) y rápidamente se enfría a 17.0 °C, (Cp = 3,2 j/° mol) cristalizándose de nuevo. El valor de H para el proceso total descrito es:

fosión

líquido vaporización

vapor

a) 101,5 kJ b) 213,17 kJ c) 0 kJ d) 143,6 kJ e) Insuficiente información.

31.- En el equilibrio: 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)

Las condiciones iniciales son: [NOCl]o = 1.0 M; [NO] = 0.0 M; [Cl2] = 0.0 M ¿Cuál es la expresión correcta para las concentraciones en el equilibrio? a) [NOCl] = 1.0-x, [NO] = x, [Cl2] = x b) [NOCl] = 1.0-x, [NO] = 2x, [Cl2] = x c) [NOCl] = 1.0-x, [NO] = x, [Cl2] = 2x d) [NOCl] = 1.0-2x, [NO] = 2x, [Cl2] = x e) [NOCl] = 1.0-2x, [NO] = 2x, [Cl2] = 2x

32.- Considerar el equilibrio gaseoso de H2 (g) + I2 (g) <==> 2 HI (g). Según lo bosquejado abajo, las

presiones, P, de estos tres gases están en el equilibrio en un envase. En un cierto tiempo, t, se agrega I2 extra, según lo demostrado. ¿Cuáles de los sistemas de curvas muestran cómo responderá el sistema a esta situación?

a) A b) B c) C d) D e) ninguna 33.- La concentración de los iones [X-] en una disolución saturada de MX donde [M+] = 9.1 X 10-9 M.

(Kps(MX) = 3.64x10-13) es:

a) 4.0x10-5 M b) 2.0x10-5 M c) 3.5x10-5 M d) 5.0x10-4 M e) 6.0x10-4 M 34.- El pH de una solución 0.1 M del ácido HA es 1.0. Por lo tanto,

a) HA es un ácido fuerte. b) Ka of HA is 1. c) Ka of HA is 0.1. d) Ka of HA is 0.01. e) no se da bastante información para determinar Ka

35.- Cuál es el pH de una solución tapón de formato de sodio/ácido fórmico que contiene concentraciones

iguales de ambos componentes? [K a ácido fórmico = 1.7 x 10 ] -4

a) 7.00 b) 6.22 c) 3.77 d) 3.05 e) no se puede determinar el pH de la solución tapón a menos que se conozcan las concentraciones reales de los componentes.

36.- Las fórmulas correctas de los ácidos conjugados de cada una de las siguientes bases: a) HS-, b) HCO3

-, c) H2PO4-, d) HSO4

-, son: 1)H2S, 2) H2CO3

-, 3) HPO4-, 4) H2SO4, 5) H3PO4, 6) SO4

-2

a) 1 b) 1 y 6 c) 1, 4 y 5 d) 2 y 4 e) 3, 5 y 6

37.- Qué cantidad de NaOH (en gramos) se necesita para preparar 5 L de una solución con un pH de 10.00? a) 2.0 b) 0.2 c) 0.01 d) 1.0 e) 0.02

38.- El porcentaje de ionización de una disolución de ácido acetilsalicílico (aspirina) 0.20 M, que es

monoprótico, para el cual Ka = 3.0 x 10-4, es: a) 3.87 % b) 38.7 % c) 100 % d) 48.7 % e) 27.8 %

39.- El carbamato de amonio, NH4CO2,NH2, se descompone según la reacción:

NH4CO2NH2(s) 2NH3(g) + CO2(g)

Comenzando únicamente con el sólido, se encuentra que a 40°C la presión total del gas (NH3 y CO2) es 0.363 atm. Entonces la constante de equilibrio KP

a) 5.09x10.es:

-3 b) 7.09x10-3 c) 2.36x10-3 d) 1.01x10-3 e) 4.03x10-3 40.- En el siguiente proceso de equilibrio, el equilibrio se desplaza a la derecha cuando: PCI5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ΔH° = 92.5 kJ

a) la temperatura se eleva; b) se agrega más cloro gaseoso a la mezcla de reacción; c) se retira algo de PCl5 de la mezcla; d) la presión total del gas se incrementa; e) se agrega un catalizador a la mezcla de reacción.

CM 1A1- QUIMICA Examen (2008-1)

Nombre: ........................................................................................

USE SOLO LAPIZ PASTA

a b c d e A b c d e 1 21

2 22

3 23

4 24

5 25

6 26

7 27

8 28

9 29

10 30

11 31

12 32

13 33

14 34

15 35

16 36

17 37

18 38

19 39

20 40

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 0.15 PUNTOS CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 0.04 PUNTOs

Datos

21

vap

1

2

T

1

T

1

R

H

P

Pln 23 mol/partículas10x02.6N0

Kmol/lt.atm082.0Kmol/cal98.1Kmol/J314.8R

CM 1A1- QUIMICA

Examen (2008-1)

Nombre: ........................................................................................

USE SOLO LAPIZ PASTA

a b c d e A b c d e 1 X 21 2 X 22 X 3 X 23 X 4 X 24 X 5 X 25 X 6 X 26 X 7 X 27 X 8 X 28 X 9 X 29 X 10 X 30 X 11 X 31 X 12 X 32 X

13 X 33 X

14 X 34 X

15 X 35 X

16 X 36 X

17 X 37 X

18 X 38 X

19 X 39 X

20 X 40 X

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 0.15 PUNTOS CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 0.04 PUNTOs

CM 1A1- QUIMICA EXAMEN RECUPERATIVO (2008-1)

Nombre: ……………………………………………………………………………

1.- Cual de los dopantes siguientes en el silicio produciría un semiconductor de tipo n: B, Ge,

As a) solo B b) solo Ge c) solo As d) As y B e) B y Ge

2.- ¿Cuále(s) de los siguientes equilibrios se moverá(n) a la izquierda (productos → reactivos) cuándo el volumen del recipiente de la reacción se aumenta?

a) A, b) B c) C, d) A y B, e) B y C 3.- Si la solubilidad de BaF2 es 7.5 x 10

-3 g/L, el producto de solubilidad, Kps del compuesto

BaF2 es:

a) 7.7 10-6

b) 7.7 10-3

c) 1.7 10-3

d) 1.7 10-6

e) Ninguno de ellos

4.- Encuentre la entalpía estándar de formación del etileno, C2H4(g), dado los datos siguientes:

C2H4(g) + 3 O2(g) ----> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆Hof = -1411 kJ;

C(s) + O2(g) ----> CO2(g) ∆Hof = -393.5 kJ;

H2(g) + ½O2(g) ----> H2O(l) ∆Hof = -285.8 kJ

a) 104.8 kJ b) 2.77 x 10

3 kJ c) 1.41 x 10

3 kJ d) 87.2 kJ e) 52.4 kJ

5.- Cuáles de los siguientes compuestos son sólidos moleculares? Se8, HBr, Si,

CO2(s), SiH4

a) Se8, CO2(s) b) SiH4, CO2(s) c) Si, SiH4 d) Se8, Si, CO2(s) e) Si 6.- Cuál es la expresión correcta de la constante de equilibrio para la reacción siguiente?

2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s) a) Keq = 1/[O2]

2 b) Keq = [CuO]

2/[Cu]

2 c) Keq = [CuO]

2/[Cu]

2[O2]

d) Keq = [O2] e) Keq = 1/[O2] 7.- Considerar la siguiente reacción endotérmica: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g). Si se aumenta la

temperatura,

a) se producirá más HI b) se descompondrá algo de HI, formando H2 e I2 c) la magnitud de la constante de equilibrio disminuirá d) la presión en el envase aumentará e) la presión en el envase disminuirá

8.- Cuáles de las siguientes combinaciones, cuando se disuelven cantidades equimolares en

agua, ¿produciría una solución tampón?

a) NaCl y NaC2H3O2 b) HC2H3O2 y NaCl c) HNO3 y NaOH d) NaNO3 y NH3 e) NH3 y NH4Cl

9.- El Kps de PbI2 es 1.4 x 10

-8. Entonces la solubilidad molar de PbI2 en 0.01 M NaI es:

a) 1.5 x 10

-3 M b) 1.4 x 10

-4 M c) 1.4 x 10

-6 M

d) 5.6 x 10-2

M e) ninguna de las anteriores 10.- ¿Cuál(es) de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un ácido

débil HA 0.10 M es(son) cierta(s)?

a) El pH es 1.00 b) [H+] >> [A-] c) [H+] =[A-]

d) El pH es menor que 1. e) Todas

11.- Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de agua para preparar 50.0 mL de disolución. Entonces las concentraciones de H

+, CH3C00

- y

CH3COOH en el equilibrio son aproximadamente: (Ka para el ácido acético = 1.8 X 10-5

.) a) 5.7 10

-3, 5.7 10

-4, 0.186 b) 5.7 10

-4, 5.7 10

-4, 0.0186 c) 5.7 10

-3, 5.7 10

-3, 0.0186

d) 5.7 10-4

, 5.7 10-4

, 0.186 e) 5.7 10-4

, 5.7 10-4

, 0.00186

12.- La constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción a 2500oC es 1.93 x 10

-2.

¿Cuánto vale Kp a esta temperatura?

H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)

a) 2.15 b) 8.48 x 10-5

c) 1.93 x 10-2

d) 1.23 x 102

e) 3.95 x 104

13.- ¿Cuántos gramos de NaCN se necesitan disolver en agua para obtener exactamente

250 cm3 de una disolución con un pH de 10.00? (Ka(HCN)= 4.9 10

-10)

a) 39.8 b) 38.9 c)29.8 d) 27.2 e) 33.5 14.- Una disolución de ácido fórmico (HCOOH) tiene un pH de 2.53. ¿Cuántos gramos de

ácido fórmico hay en 100.0 ml de la disolución? (Ka(HCOOH) = 1.7 10-4

) a) 14.21 b) 77.43 c) 88.54 d) 66.49 e) 89.86 15.- Considere el siguiente proceso en equilibrio a 700°C:

2H2(g) + S2(g) ↔ 2H2S(g)

Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H2, 1.35 x 10

-5 moles de S2, y 8.70 moles

de H2S contenidos en un matraz de 12.0 L. Entonces la constante de equilibrio Kc de la reacción es:

a) 1.076 10

8 b) 2.076 10

6 c)1.076 10

7 d) 2.076 10

7 e) 1.076 10

6

16.- Considere el siguiente proceso de equilibrio heterogéneo:

C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g)

A 700°C, la presión total del sistema es de 4.50 atm. Si la constante de equilibrio KP es 1.52, las presiones parciales de CO2 y CO en el equilibrio son respectivamente:

a) 2.536, 1.963 b) 1.963, 2.536 c) 1.764, 2.963 d) 2.122, 2.963 e) 2.963, 2.122 17.- Considerar las reacciones siguientes. ¿En qué casos la formación del producto es

favorecida por un aumento en la temperatura y presión?

1) CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g) Ho = -206.2 kJ

2) CO2(g) + C(s) 2 CO(g) Ho = 172.5 kJ

3) H2(g) + I2(g) 2 HI(g) Ho = -9.4 kJ

4) 3 O2(g) 2 O3(g) Ho = 285 kJ

5) 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) Ho = 484.6 kJ

a) 3, 5 b) 2 y 4 c) 1, 2 d) 4 e) 3

18.- Una solución 0.10 M de HF está ionizada en un 8.1%. Cuál es el valor de Ka?

a) 6.4 x 10-4

b) 7.6 x 10-4

c) 7.1 x 10-4

d) 8.8 x 10-4

e) 8.4 x 10-4

19.- La estructura de Lewis del aminoácido glicina se muestra a continuación. La hibridación y

el ángulo que forman los enlaces alrededor de los átomos indicados son:

a) N1 -- sp

3 , 90°; C2 -- sp

2 , 90°; O3 -- sp

3 , 180°

b) N1 -- sp3 , 109.5°; C2 -- sp

2 , 120°; O3 -- sp

3 , 109.5°

c) N1 -- sp3 , 109.5°; C2 -- sp

3 , 109.5°; O3 -- sp

3 , 109.5°

d) N1 -- sp2 , 90°; C2 -- sp

3, 90°; O3 -- sp, 180°

e) N1 -- sp2 , 120°; C2 -- sp

2 , 120°; O3 -- sp, 180°

20.- ¿Cuál(es) de las estructuras de Lewis es(son) incorrecta(s)?

a) b) c) d) e) C y D. 21.- ¿Cuáles de las moléculas siguientes tienen un momento dipolar no nulo y un átomo central

con hibridación sp3?

a) CCl4 b) BF3 c) CHCl3 d) BrF3 e) C2H4

22.- ¿Cuál de las siguientes especies tiene el momento dipolar más grande?

a) CS2 b) AsCl3 c) SO3 d) BF3 e) NH4+

23.- El criptón cristaliza en una estructura que tiene cuatro átomos de Kr en la celda unidad, y

esta es cúbica. La arista es 0.559 nm. Entonces la densidad de Kr cristalino, en kg/m3 es:

a) 9.97 x 10

-13 kg/m

3 b) 3.04 x 10

3 kg/m

3 c) 3.14 kg/m

3 d) 3.18 x 10

3 kg/m

3

e) 9.97 x 10-3

kg/m3

24.- Una muestra de 60.0 g de una aleación fue calentada a 96.00

oC y entonces fue introducida

en un recipiente que contenía 87.0 g de agua a una temperatura de 24.10oC. La

temperatura del agua subió a una temperatura final de 27.63oC. El calor específico del

agua es 4.184 J/g·oC. Cuál es el calor específico de la aleación?

a) 0.321 J/g·

oC b) 2.162 J/g·

oC c) 0.118 J/g·

oC d) 1.721 J/g·

oC

e) Ninguno de los anteriores

1 H 1.008 2A

3A 4A 5A 6A 7A

2 He 4.003

3 Li 6.941

4 Be 9.012

5 B

10.811

6 C

12.011

7 N

14.007

8 O

15.999

9 F

18.998

10

Ne 20.180

11 Na 22.990

12 Mg 24.305 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al 26.982

14 Si 28.086

15 P

30.974

16 S

32.065

17 Cl 35.453

18 Ar 39.948

19 K

39.098

20 Ca 40.078

21 Sc 44.956

22 Ti 47.867

23 V

50.942

24 Cr 51.996

25 Mn 54.938

26 Fe 55.845

27 Co 58.933

28 Ni 58.693

29 Cu 63.546

30 Zn 65.39

31 Ga 69.723

32 Ge 72.64

33 As 74.922

34 Se 78.96

35 Br 79.904

36 Kr 83.80

37 Rb 85.468

38 Sr 87.62

39 Y

88.906

40 Zr 91.224

41 Nb 92.906

42 Mo 95.94

43 Tc (98)

44 Ru 101.07

45 Rh 102.906

46 Pd 106.42

47 Ag 107.868

48 Cd 112.411

49 In

114.818

50 Sn

118.710

51 Sb

121.760

52 Te 127.60

53 I

126.904

54 Xe 131.293

55 Cs

132.905

56 Ba

137.327

57 La

138.906

72 Hf 178.49

73 Ta

180.948

74 W 183.84

75 Re

186.207

76 Os 190.23

77 Ir

192.217

78 Pt

195.078

79 Au 196.967

80 Hg 200.59

81 Tl

204.383

82 Pb 207.2

83 Bi

208.980

84 Po (209)

85 At (210)

86 Rn (222)

87 Fr (223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf (261)

105 Db (262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108 Hs (277)

109 Mt (268)

110 Uun (281)

111 Uuu (272)

112 Uub (285)

114 Uuq (289)

116 Uuh (289)

118 Uuo (293)

Lantánidos 58 Ce

140.116

59 Pr

140.908

60 Nd 144.24

61 Pm (145)

62 Sm 150.36

63 Eu

151.964

64 Gd 157.25

65 Tb

158.925

66 Dy 162.50

67 Ho 164.930

68 Er

167.259

69 Tm 168.934

70 Yb 173.04

71 Lu

174.967

Actínidos 90 Th

232.038

91 Pa

231.036

92 U

238.029

93 Np (237)

94 Pu (244)

95 Am (243)

96 Cm (247)

97 Bk (247)

98 Cf (251)

99

Es (252)

100 Fm (257)

101 Md (258)

102 No (259)

103 Lr (262)

Datos

−−−−

∆∆∆∆====

21

vap

1

2

T

1

T

1

R

H

P

Pln [[[[ ]]]]mol/partículas10x02.6N 23

0 ====

[[[[ ]]]] [[[[ ]]]] [[[[ ]]]]Kmol/ltatm082.0Kmol/cal98.1Kmol/J314.8R °°°°××××====°°°°====°°°°====

CM 1A1- QUIMICA

Examen (2008-1)

Nombre: ........................................................................................

USE SOLO LAPIZ PASTA

a b c d e A b c d e

1 13

2 14

3 15

4 16

5 17

6 18

7 19

8 20

9 21

10 22

11 23

12 24

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 0.25 PUNTOS

CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 0.06 PUNTOS

CM 1A1 QUIMICA Control 1 (2008/2).

Nombre:

Forma A 1) ¿Cuál es la fórmula empírica de un óxido de nitrógeno que contiene 36,8% de nitrógeno?

a) NO2 b) N2O3 c) NO d) N2O e) Ninguna de las anteriores

2) ¿Cuánto carbón se necesita para hacer reaccionar 1,5 kg de As2O3 de acuerdo con la siguiente reacción (no balanceada)?: As2O3(s) + C(s) ⎯→ As(s) + CO(g)

a) 0,907 kg b) 1,5 kg c) 0,181 kg d) 1 kg e) 0,272 kg

3) Si los rayos X tienen una longitud de onda más corta que los rayos UV, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

a) Los rayos X tienen menor frecuencia que los rayos UV. b) Los rayos X viajan más rápido que los rayos UV. c) Los rayos X tienen mayor energía que los rayos UV. d) Los rayos X tienen mayor amplitud que los rayos UV. e) Ninguna de las anteriores. 4) Identifique cuales de las siguientes transiciones son absorciones (Abs) y cuales emisiones (Emi) de energía.

n=1 n=2

n=3 n=4 n=5 n=6 I

II III

IV

V VI

Todas pueden ser absorciones o emisiones

Abs:I, III, V Emi: II, IV, VI

Abs: II, V, VI Emi: I, III, IV

Abs: II Emi: I, III, IV, V, VI

Abs: I, III, IV Emi: II, V, VI

(a) (b) (c) (d) (e) 5) ¿Cuál de las siguientes moléculas representa la correcta estructura de Lewis para el N2O5?

(a) (b) (c) (d) (e) 6) Cuando una luz roja intensa incide sobre una muestra de metal de Cesio en un experimento del efecto fotoeléctrico, no se expulsa ningún electrón de la superficie. En cambio, la excitación de la muestra con la luz azul débil expulsa los electrones, cuya energía cinética puede ser medida. Este resultado es consistente ¿con cuál de las siguientes conclusiones?

a) Los fotones rojos tienen más energía que los fotones azules. b) Los fotones rojos tienen menos energía que los fotones azules. c) Los fotones rojos tienen la misma energía que los fotones azules. d) no es posible concluir nada de lo anterior con el resultado del experimento. e) Ninguna de las anteriores. 7) ¿Cuál de las moléculas siguientes tiene la distancia nitrógeno-nitrógeno más corta?

a) N2 b) N2O4 c) N2O d) N2H4 e) N2H2

8) Para la siguiente reacción, suponiendo un rendimiento del 100%, ¿Cuántos gramos del reactivo límite quedarán sin reaccionar si 16,8 gramos de C2H3N reaccionaran con 33,7 gramos de O2? 4 C2H3N + 13 O2 → 8 CO2 + 6 H2O + 4 NO

a) 16,9 b) 4,225 c) 10,98 d) 0 e) no hay suficientes datos

9) Un compuesto contiene C, H, Cl y O. La combustión de 2,684 mg del compuesto dio 2,934 mg de CO2 y 1,501 mg de H2O. En un análisis separado 1,073 mg del compuesto fue convertido en 1,911 mg AgCl. ¿Cuál es la fórmula empírica?

a) C2H5ClO2 b) C2H5ClO c) C2H4ClO d) C2H5Cl2O e) C2H4Cl2O

10) Con respecto a la siguiente pregunta: ¿Es probable que exista un electrón para el átomo de hidrógeno con un nivel de energía En = –1×10-20 J? Indique cual de las siguientes respuestas es correcta:

a) Si, un átomo de hidrógeno puede tener cualquier nivel de energía. b) No, porque esa energía no corresponde a un número entero. c) No, porque ese nivel de energía no corresponde a un “n” entero. d) No, porque en el átomo de hidrógeno el electrón sólo puede estar en el nivel de energía n = 1. e) No, porque la energía de una órbita permitida debe ser positiva.

11) En un hidrogenoide, el número cuántico “l ” está relacionado con:

a) La energía del orbital b) La orientación de un orbital c) El tamaño del orbital d) El espín del electrón e) La forma del orbital

12) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es consistente con el modelo atómico de Bohr?

a) Un átomo tiene un número discreto de niveles de energía (orbitales) en los cuales un electrón puede existir mientras emita continuamente radiación de energía definida. b) Un electrón puede saltar a una órbita de menor energía emitiendo radiación de frecuencia proporcional a la diferencia de energía entre las dos órbitas. c) Un electrón puede saltar a una órbita de mayor energía absorbiendo radiación de frecuencia proporcional a la diferencia de energía entre las dos órbitas. d) Un electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo. e) La energía de un electrón está cuantizada. 13) ¿Cuál(es) de las siguientes especies es(son) paramagnética(s)?:

Ca2+, Fe2+, Al, F − y S2−.

a) Ca2+ y Fe2+ b) Al c) Fe2+ y Al d) F − y S2− e) F

−, Ca2+ y S2−

14) De los siguientes conjuntos de n°s cuánticos, indique aquellas que representan soluciones permitidas de la ecuación de onda para el Hidrógeno:

conjunto n l ml ms I 3 0 1 −½ II 4 1 1 +½ III 4 3 -3 +½ IV 5 5 0 −½ V 5 2 -3 +½

I, II y III I, III y V II y III II y V ninguna

(a) (b) (c) (d) (e) 15) La reacción de 4,00 g de BB5H9 y 10,00 g de O2 produce 8,32 g de B2O3 . ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento? B5H9 + O2 → B2B O3 + H2O (reacción no balanceada)

a) 93,5 b) 91,8 c) 92,8 d) 88,6 e) 87,2

16) El electrón en el átomo de hidrógeno está en el estado fundamental. Absorbe suficiente energía de modo que su energía final sea mayor que cero. Entonces:

a) el electrón está libre del núcleo del hidrógeno y tiene energía cinética adicional. b) el electrón puede tener solamente energías negativas. c) el electrón va al nivel de energía más alto. d) la energía va a la serie de Lyman. e) Parte de la energía va al nivel y la otra parte es absorbida por el electrón.

17) ¿Cuál de las siguientes transiciones está asociada al fotón (absorbido o emitido) con la mayor frecuencia?

a) n = 2 a n =4 b) n = 2 a n = 1 c) n = 2 a n = 5 d) n = 4 a n = 3 e) n = 1 a n = 4

18) ¿Qué configuración electrónica para el átomo de carbono satisface la regla de Hund?

a) 1s2 2s2 2px2 2py

0 2pz0

b) 1s2 2s2 2px1 2py

1 2pz0

c) 1s2 2s2 2px1 2py

1 2pz1

d) 1s2 2s2 2px2 2py

1 2pz1

e) ninguna de las anteriores 19) ¿Cuál de las siguientes especies tiene el radio mayor?

a) Cl − b) Na+ c) Mg2+ d) PP

3− e) S2− 20) ¿Cuál de los siguientes elementos queda penúltimo cuando se ordenan en orden decreciente de primer potencial de ionización?

a) Br b) Cs c) Na d) Cl e) K

21) Considerando los átomos de las siguientes configuraciones:

(I) 1s2 2s2 (II) 1s2 2s2 2p1 (III) 1s2 2s2 2p3 (IV) 1s2 2s2 2p6 (V) 1s2 2s2 2p6 3s1

El átomo que tiene el menor segundo potencial de ionización es:

a) III b) I c) IV d) II e) V

22) ¿En cuál de estos tríos, las especies tienen la misma configuración electrónica?

a) Be, Mg, Ca b) F−, S2−, As3− c) Be2+, Mg2+, Ca2+ d) Co, Ni+, Zn2+ e) S2−, Cl −, K+

23) Los iones Ni+2 y Ni+3 se diferencian por:

(I) La estructura electrónica

(II) La carga nuclear

(III) El tamaño de la especie

(IV) Propiedades magnéticas

(V) El número de e-s 4s.

Son correctas: a) I y IV b) I, III, IV c) I, III y V d) II, IV y V e) IV y V

24) Si viajan a la misma velocidad, ¿Cuál de las siguientes ondas de materia tiene la longitud de onda más larga?

a) electrón b) partícula (H+) c) neutrón d) partícula(He2+) e) protón

25) ¿Cuál de los siguientes iones tiene forma trigonal plana

SO32− PO4

3− PF6− CO3

2− ClO4−

(a) (b) (c) (d) (e)

26) Indique la alternativa incorrecta: en un átomo neutro con Z = 54 existen un total de:

a) 10 orbitales d y 12 orbitales p ocupados b) 20 electrones situados en orbitales d. c) 18 electrones situados en la última capa. d) 10 electrones situados en orbitales s. e) 27 pares de electrones, cada uno con spines apareados.

27) Dadas las siguientes especies isoelectrónicas en estado gaseoso Cl −, S2− , K+, Ca2+, sus radios se ordenan de mayor a menor, de la siguiente manera:

a) Ca2+, K+, S2−, Cl −

b) Ca2+, K+, Cl−, S2−

c) K+, Ca2+, Cl −, S2−

d) S2−, Cl −, K+, Ca2+ e) S2−, Cl −, Ca2+, K+

28) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos puede describir al electrón más fácilmente removible en un átomo de Cu que se encuentra en su estado basal?

a) n = 4, l = 0, ml = 0, ms = ½ b) n = 3, l = 1, ml = −1, ms = ½ c) n = 3, l = 2, ml = 2, ms = ½ d) n = 3, l = 1, ml = 1, ms = −½ e) n = 4, l = 1, ml = −1, ms = ½

29) ¿Cuál de las siguientes moléculas representa la correcta estructura de Lewis para el HNO3?

(a) (b) (c) (d) (e)

30) ¿Cuál de las siguientes es una estructura de Lewis aceptable para PH2PH2?

(a) (b) (c) (d) (e)

31) ¿Cuál de las siguientes es una de las otras estructuras de resonancia del ión nitrato, NO3

−?

3−

−

(a) (b) (c) (d) (e) 32) En el I3

− la estructura de Lewis muestra tres pares de electrones no compartidos en el átomo central. Esta molécula tiene:

a) una distribución piramidal trigonal de electrones y una geometría molecular lineal b) una distribución octaédrica de electrones y una geometría angular c) una distribución de bipirámide trigonal de electrones y una geometría molecular lineal. d) una distribución octaédrica de electrones y una geometría lineal e) la molécula no existe.

33) El SF4 tiene:

4 pares de e−s solitarios

3 pares de e−s solitarios

2 pares de e−s solitarios

1 par de e−s solitarios

0 pares de e−s solitarios

(a) (b) (c) (d) (e)

34) El ión oxalato, C2O4

2− tiene los dos carbones enlazados entre si y cada carbón enlazado a dos oxígenos, entonces los ángulos O-C-O y O-C-C son:

109,5° y 109,5° 120° y 120° 109,5° y 120° 120° y 109,5° ninguno de los anteriores (a) (b) (c) (d) (e)

35) En la siguiente reacción: SiF4 + 2 e− ⎯→ SiF4

2− , la forma geométrica del reactante es …….… y la forma del producto es ………… :

a) tetraédrica, balancín b) tetraédrica, pirámide cuadrada c) en forma de T, cuadrada plana d) cuadrada plana, en forma de T e) en forma de T, tetraédrica

36) ¿Cuáles de las siguientes especies tienen ángulos de enlace de aproximadamente 109,5o?

I) IF4+ II) PCl4

+ III) ClO4− IV) SF4

I y III III y IV II y III II y IV I y IV

(a) (b) (c) (d) (e)

Datos: No = 6,02×1023 [partículas×mol−1] ; h = 6,63×10−27 [erg×s] ; c = 3,0×1010 [cm×seg−1]

2

2

n

ZRE H

n−

= , RH = 2,18×10−18 [J] = 109677 [cm−1] = 13,6 [eV] = 313,6 [kcal×mol−1] ; π = 3,1416

me = 9,1×10−28 [g] ; mp = 1,673×10−24 [g] ; mn = 1,675×10−24 [g] ; carga electrón = 1,6×10−19 [C]

1 H

1.008 H

2A

3A 4A 5A 6A 7A

2 He4.003

3 Li

6.941

4 Be 9.012

5 B

10.811

6 C

12.011

7 N

14.007

8 O

15.999

9 F

18.998

10

Ne20.180

11 Na

22.990

12 Mg

24.305 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al

26.982

14 Si

28.086

15 P

30.974

16 S

32.065

17 Cl

35.453

18 Ar

39.94819 K

39.0

20 Ca

40.0 8

21 Sc

44.9 6

22 Ti

47.8 7

23 V

50.9 2

24 Cr

51.9 6

25 Mn

54.9 8

26 Fe

55.8 5

27 Co

58.9 3

28 Ni

58.6 3

29 Cu

63.5 6

30 Zn65.3

31 Ga

69.7 3

32 Ge 72.6

33 As

74.9 2

34 Se

78.9

35 Br

79.9 4

36 Kr

83.898 7 5 6 4 9 3 4 3 9 4 9 2 4 2 6 0 037

Rb 85.468

38 Sr

87.62

39 Y

88.906

40 Zr

91.224

41 Nb

92.906

42 Mo 95.94

43 Tc (98)

44 Ru

101.07

45 Rh

102.906

46 Pd

106.42

47 Ag

107.868

48 Cd

112.411

49 In

114.818

50 Sn

118.710

51 Sb

121.760

52 Te

127.60

53 I

126.904

54 Xe

131.29355 Cs

132.9 5

56 Ba

137.3 7

57 La

138.9 6

72 Hf

178.4

73 Ta

180.9 8

74 W

183.8

75 Re

186.2 7

76 Os

190.23

77 Ir

192.2 7

78 Pt

195.0 8

79 Au

196.9 7

80 Hg

200.5

81 Tl

204.383

82 Pb

207.

83 Bi

208.980

84 Po(209)

85 At

(210)

86 Rn(222)0 2 0 9 4 4 0 1 7 6 9 2

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf

(261)

105 Db (262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108

Hs(277)

109 Mt(268)

110 Uun(281)

111 Uuu(272)

112 Uub(285)

114

Uuq (289)

116

Uuh(289)

118

Uuo(293)

CM 1A1- QUIMICA Control-1 (2008/2) USE SOLO LAPIZ PASTA para marcar su respuesta

Nombre:.

Forma A a b c d e a b c d e 1 X 19 X 2 X 20 X 3 X 21 X 4 X 22 X 5 X 23 X 6 X 24 X 7 X 25 X 8 X 26 X 9 X 27 X 10 X 28 X 11 X 29 X 12 X 30 X 13 X 31 X 14 X 32 X 15 X 33 X 16 X 34 X 17 X 35 X 18 X 36 X

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/6 PUNTO CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/18 PUNTO

CM 1A1 QUIMICA Control 2 (2008/2).

Nombre:

Forma A 1) ¿Qué aseveración sobre la formación de orbitales moleculares es incorrecta?

a) Solamente orbitales cercanos en energía se combinan unos con otros. b) El número de orbitales híbridos formados es siempre igual al número de orbitales atómicos de hidrógeno utilizados. c) Los orbitales híbridos formados tienen características direccionales bien definidas. d) Hay orbitales moleculares localizados y deslocalizados. e) Ninguna de las anteriores. 2) Isoniacida es un agente anti-bacterial utilizado en contra de varias cepas de tuberculosis. ¿Cuántos enlaces sigma hay en la molécula?

a) 10 b) 4 c) 22 d) 17 e) Ninguna de las anteriores

3) Considerando la forma geométrica la molécula de ClF3, ¿Qué orbitales en Cl están ocupados por pares de electrones solitarios? ¿Qué orbitales están implicados en la formación del enlace?

a) Electrones en p; Orbital sp2 de Cl y sp3 de F b) Electrones en p; Orbital sp2 de Cl y p de F c) Electrones en sp2; Orbital sp2 de Cl y p de F d) Electrones en sp3d; Orbital sp3d de Cl y p de F e) Electrones en sp3d; Orbital sp3d de Cl y sp3d de F 4) El Polonio (Po) es el elemento mayor del grupo 16 y el único elemento conocido que forma un sistema cristalino cúbico simple. La distancia entre los átomos de Po vecinos más próximos en esta estructura es 335 pm. Determine el diámetro del átomo de Po y la densidad de su metal. (PA(Po) = 209 uma; 1pm = 1012m; 1m3 = 106cm3).

167,5 pm y 73,88 g cm 3

335 pm y 9,23 g cm 3

335 pm y 18,47 g cm 3

167,5 pm y 147,75 g cm 3

Ninguna de las anteriores

(a) (b) (c) (d) (e) 5) Las fuerzas intermoleculares:

a) son de naturaleza eléctrica b) son más débiles que enlaces químicos c) varían su magnitud dependiendo de la distancia entre las moléculas. d) explica la formación de los estados líquidos y sólidos. e) todas las anteriores 6) El grafito es un conductor eléctrico porque:

a) es un sólido con enlace metálico. b) es un sólido con interacciones entre iones C+ y C, lo que facilita el transporte de cargas eléctricas. c) es un sólido covalente de carbonos con hibridación sp y posee electrones deslocalizados capaces de conducir. d) es un sólido covalente de carbonos con hibridación sp2 y posee electrones deslocalizados capaces de conducir. e) es un sólido covalente de carbonos con hibridación sp3 y posee electrones deslocalizados capaces de conducir. 7) ¿Cuál(es) de las sustancias siguientes exhibe(n) fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno entre sus moléculas?

I HCl II H2S III F2O IV H2O V CH3NH2

a) I, II y V b) solo IV c) III y IV d) I, II y IV e) IV y V

8) La molécula de aleno (CH2CCH2) se obtiene indirectamente a partir del petróleo. Indique la hibridación de los átomos de carbono en esta molécula.

c) spa) sp2, sp2, sp2 b) sp2, sp, sp2 3, sp3, sp3 d) sp3, sp2, sp3 e) Ninguna de las anteriores

9) Los siguientes diagramas representan tres compuestos con la misma fórmula molecular C4H8O2. ¿Cuál(es) de ellos puede(n) formar puentes de hidrógeno con moléculas del mismo tipo? ; ¿Cuál tiene la mayor viscosidad?

(I)

(II)

(III)

a) I y II; I b) I y II; II c) Todos; I d) Todos; II e) Todos; III

10) El par de electrones solitario en el azufre en el ión sulfito (SO3

2) esta en:

a) un orbital p b) un orbital s c) un orbital híbrido sp3 d) un orbital híbrido sp2 e) Ninguna de las anteriores. 11) La presión de vapor de cuatro sustancias, en función de la temperatura, se muestra en el siguiente gráfico. Si la presión atmosférica fuera 80 kPa, ¿Cuáles sustancias hervirían a 60 °C?

a) Cloroformo b) Cloroformo y Etanol c) Cloroformo, Etanol, y Agua d) Cloroformo, Etanol, Agua y Ácido Etanoico, e) Ninguna de ellas.

12) ¿Cuáles de las moléculas siguientes tienen un momento dipolar diferente de cero y un átomo central con hibridación sp3?

a) CCl4 b) BF3 c) CHCl3 d) BrF3

e) C2H4 13) En la galaxia NGX34, los orbitales moleculares de todas las moléculas siguen siempre el mismo orden: 1, 1*, 2, 2*, , p, *, p*, …..Allí, existe una especie química AB que se sabe puede estar formada por N, C y/o O. Si esta especie captura un electrón, entonces el ión AB tiene un enlace más corto, luego esta especie es:

a) N2 b) CO c) NO d) CN e) O2 14) ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades corresponde(n) a los cristales iónicos a presión normal?

I) Tebullición bajos II) Tebullición altos III) Como sólidos son malos conductores, mientras que como líquidos conducen. IV) Como sólidos y líquidos son conductores. V) Ni como sólidos ni como líquidos conducen.

a) Todas b) I y IV c) I y III d) II y III e) II y IV

HO CH3

O

HO OH

O

H3C CH3

O

15) Los electrones de mayor energía de un semiconductor a temperatura ambiente:

a) están en estados de carácter enlazante. b) están en estados de carácter antienlazante. c) están en estados de carácter no enlazante. d) están exclusivamente en estados . e) están exclusivamente en estados . 16) Las fuerzas atractivas intermoleculares en la sustancia I son más fuertes que en la sustancia II. Por lo tanto:

a) I tiene una presión de vapor más baja que II b) I tiene un calor de la vaporización más bajo que II c) I tiene un punto de fusión más bajo que II d) I tiene un punto de ebullición más bajo que II e) todas las anteriores

17) Asumiendo que una molécula de N2 absorbe un fotón y sufre una transición a su primer estado excitado, entonces: (indique la alternativa correcta)

a) El N2 excitado es menos estable que el N2 en el estado fundamental. b) El N2 excitado es más estable que el N2 en el estado fundamental. c) La longitud de enlace del N2 en el estado excitado es más corta que la longitud de enlace del N2 en el estado fundamental. d) b y c son ambos verdaderos. e) La molécula excitada se romperá en dos átomos de nitrógeno. 18) El calor de vaporización de CH3COCH3 es 29,1 (kJ mol1). Complete la siguiente tabla: T (K) p (Torr) --- 86,59 220,69 4,05

a) 332,25 b) 184,97 c) 273,50 d) -3,66103 e) no se puede determinar 19) ¿Cuál de las siguientes especies posee orbitales moleculares deslocalizados?

a) NO3

b) CO32

c) NH4+

d) HO e) a y b 20) ¿Cuál es el diagrama orbital para la molécula C2 en su estado fundamental?

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

21) El Sodio y el Bario metálicos tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo. La longitud de la arista, a, de las celdas unitarias son: aNa= 4,29108 cm y aBa= 5,04108 cm. La relación entre sus densidades Na/Ba es:

a) 0,104 b) 0,197 c) 1,622 d) 0,271 e) 0,168 22) Para la molécula heteronuclear NO, cuál de las afirmaciones siguientes es incorrecta.

a) es paramagnético b) El orden de enlace es 2,5. c) tiene cinco electrones antienlazantes. d) es menos estable que O2 porque tiene un orden de enlace más bajo. e) Ninguna de las anteriores es incorrecta. 23) ¿Cuál es el estado de hibridación del átomo central de N en el ión azida N3

?

a) sp b) sp2 c) sp3 d) sp3d e) Ninguna de las anteriores

24) El diagrama de fase para una sustancia pura se muestra en la figura adjunta. El punto triple ocurre a 43 atm. y 590º C . ¿Cuál será la única posible transición de fase que ocurrirá al disminuir la presión desde 50 atm y mantener la temperatura constante a 500ºC?

a) vaporización b) condensación c) sublimación d) fusión e) cristalización

p sólido líquido

gas

T 25) Respecto a las especies NO+, y N2

+, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

a) Ambas moléculas son paramagnéticas b) La distancia de enlace es más corta en el caso de N2

+ c) NO+ tiene 3 electrones en orbitales antienlazantes d) N2

+ es diamagnética e) Ninguna de las anteriores 26) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

a) El diamante corresponde a un sólido covalente b) El punto de fusión del NaCl(s) es mayor que el de C4H10(s) c) La conductividad eléctrica de los metales aumenta con la temperatura d) El NaCl líquido es capaz de conducir electricidad e) Ninguna de las anteriores 27) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

a) La teoría de orbitales moleculares permite saber si una molécula es paramagnética b) La distancia de enlace es directamente proporcional a la energía de enlace c) Un orbital *2s tiene menor energía que un 2p d) El orden de enlace se correlaciona con la estabilidad de la molécula e) Ninguna de las anteriores 28) Si un átomo del grupo III se utiliza como impureza o dopante en un semiconductor del grupo IV, la conductividad aumenta porque:

a) Aumenta el número de electrones libres. b) Se altera la geometría del cristal del semiconductor. c) Se aumenta la energía de la brecha entre bandas (band gap). d) Aumenta el número de huecos de carga positiva en el cristal del semiconductor. e) Falso, la conductividad disminuye. 29) Un sólido cristalino contiene tres tipos de iones, Na+, O2 y Cl. Las celdas unitarias de este sólido son cúbicas, con iones O2 en los vértices, iones Na+ en los centros de las caras e iones Cl en el centro de las celdas. ¿Cuál es la formula química de este compuesto?. Si la longitud de la arista de la celda es “a”, ¿Cuál es la distancia más corta desde el centro de un ion Na+ al centro de un ión O2?

Na2OCl a / 2

Na3OCl a / 2

Na2OCl a / 2

Na3OCl a / 2

Ninguna de las anteriores

(a) (b) (c) (d) (e) 30) ¿Cuál de los siguientes casos no corresponde a fuerzas intermoleculares:

a) Fuerzas que previenen que el aceite se evapore a temperatura ambiente. b) Fuerzas que permiten que el benceno líquido cristalice al enfriarse. c) Fuerzas que impiden que el O2 del aire forme átomos de O. d) Fuerzas responsables por el bajo punto de ebullición del hexano. e) Fuerzas que impiden que la mantequilla se derrita en el refrigerador.

31) En los siguientes pares de moléculas indique cuál especie tiene la mayor presión de vapor, respectivamente.

(I) C2H6 o C4H10 (II) CH3CH2OH o CH3CH2F (III) NH3 o PH3

C4H10, HCH3C NH3 2F,

C2H6, CH3CH2F, NH3

C2H6, CH3CH2OH, PH3

C2H6, CH3CH2F, PH3

C4H10, CH3CH2OH, NH3

(a) (b) (c) (d) (e)

32) Cierto metal cristaliza en una red cúbica. La longitud de la arista, a, del cubo es: a = 2.87108 cm y su densidad es 7,9 (g cm 3). Su masa atómica es 55,9 (g mol 1). ¿Cuántos átomos hay en la celda unitaria ?

a) 1 b) 4 c) 2 d) 12 e) 8 33) De las siguientes características del agua líquida: i) viscosidad, ii) tensión superficial, iii) temperatura de fusión, iv) presión de vapor; la(s) que permite(n) que un insecto "camine" sobre su superficie es(son):

a) i) y ii) b) solo ii) c) solo iii) d) ii) y iv) e) Ninguna de las anteriores. 34) En la galaxia NGX33, las energías de los orbitales moleculares de todas las moléculas siguen siempre el mismo orden: 1<1*<2<2*<p<<*<p*,…. En esta galaxia, las reglas cuánticas han cambiado y permiten que haya 3 electrones por orbital. El orden de enlace se define ahora como 1/3 [e(enlazantes) e(antienlazantes)], entonces el orden de enlace de NO y O2 es respectivamente:

a) 2/3 y 4/3 b) 1 y 1/3 c) 1 y 4/3 d) 1/3 y 1 d) 2 y 4/3 35) La figura muestra el diagrama de fase del CO2, para el cual se sabe que Hvap = 25127 (J mol1) y Hsub = 33756 (J mol1).

Se envía una cápsula que contiene CO2(g) al planeta X de la galaxia NGC52 donde la presión atmosférica es 10 atm, y la temperatura ambiente es 250 K. Una vez equilibradas las presiones y temperaturas dentro de la cápsula con las del planeta; entonces, en el interior de la cápsula:

a) el CO2 se licúa totalmente b) el CO2 solidifica totalmente c) el CO2 permanece gaseoso d) coexisten las fases CO2(liq) con CO2(g) e) coexisten las fases CO2(liq) con CO2(s)

36) ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos es(son) más probablemente iónico(s)?

I PCl3 II H2CO III N2H4 IV CaCl2 V CH3Cl

a) I y IV b) solo I c) solo IV d) II y V e) solo III

CO2(s)

73 CO (l) 2

CO2(g)

56,4 31,1T (°C)

p (atm) 5,11

Datos: No = 6,021023 [partículasmol1]; h = 6,631027 [ergs]; R = 1,98 [calmol1K1] = 8,314 [Jmol1 K1]; RH = 2,181018 [J] = 109677 [cm1] = 13,6 [eV] = 313,6 [kcalmol1] ; = 3,1416 me = 9,11028 [g] ; mp = 1,6731024 [g] ; mn = 1,6751024 [g] ; carga electrón = 1,61019 [C]

1 H

1.008 II

III IV V VI VII

2 He4.003

3 Li

6.941

4 Be 9.012

5 B

10.811

6 C

12.011

7 N

14.007

8 O

15.999

9 F

18.998

10

Ne20.180

11 Na

22.990

12 Mg

24.305 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al

26.982

14 Si

28.086

15 P

30.974

16 S

32.065

17 Cl

35.453

18 Ar

39.94819 K

39.098

20 Ca

40.078

21 Sc

44.956

22 Ti

47.867

23 V

50.942

24 Cr

51.996

25 Mn

54.938

26 Fe

55.845

27 Co

58.933

28 Ni

58.693

29 Cu

63.546

30 Zn65.39

31 Ga

69.723

32 Ge 72.64

33 As

74.922

34 Se

78.96

35 Br

79.904

36 Kr

83.8037

Rb 85.468

38 Sr

87.62

39 Y

88.906

40 Zr

91.224

41 Nb

92.906

42 Mo 95.94

43 Tc (98)

44 Ru

101.07

45 Rh

102.906

46 Pd

106.42

47 Ag

107.868

48 Cd

112.411

49 In

114.818

50 Sn

118.710

51 Sb

121.760

52 Te

127.60

53 I

126.904

54 Xe

131.29355 Cs

132.905

56 Ba

137.327

57 La

138.906

72 Hf

178.49

73 Ta

180.948

74 W

183.84

75 Re

186.207

76 Os

190.23

77 Ir

192.217

78 Pt

195.078

79 Au

196.967

80 Hg

200.59

81 Tl

204.383

82 Pb

207.2

83 Bi

208.980

84 Po(209)

85 At

(210)

86 Rn(222)

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf

(261)

105 Db (262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108

Hs(277)

109 Mt(268)

110 Uun(281)

111 Uuu(272)

112 Uub(285)

114

Uuq (289)

116

Uuh(289)

118

Uuo(293)

CM 1A1- QUIMICA Control-2 (2008/2) USE SOLO LAPIZ PASTA para marcar su respuesta

Nombre:.

Forma A a b c d e a b c d e 1 19 2 20 3 21 4 22 5 23 6 24 7 25 8 26 9 27 10 28 11 29 12 30 13 31 14 32 15 33 16 34 17 35 18 36

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/6 PUNTO CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/18 PUNTO

CM 1A1 QUIMICA Control 3 (2008/2).

Nombre:

Forma A

1) Considerando las siguientes reacciones:

)kJ(,H)l(OH)g(O)g(H o 8285 2221

2 −=Δ⎯→⎯+

)kJ(H)l(OH)g(CO)g(O)g(HC o 1937 234 22243 −=Δ+⎯→⎯+

)kJ(,H)l(OH)g(CO)g(O)g(HC o 12219 435 22283 −=Δ+⎯→⎯+

Se puede determinar que ΔH° para la reacción es: )g(HC)g(H)g(HC 83243 2 ⎯→⎯+

2219,1 (kJ) −3,7 (kJ) −289,5 (kJ) −853,7 (kJ) 567,9 (kJ) (a) (b) (c) (d) (e)

2) Se desea preparar una disolución 0,01 M de H2SO4 en agua. Se cuenta con una solución concentrada 2 M y un matraz aforado a 500 cm3. ¿Qué volumen de la solución concentrada se deberá usar?

(a) 5 cm3 (b) 2,5 cm3 (c) 10 cm3 (d) 1,0 cm3 (e) 0,5 cm3

3) Si la constante de acidez Ka para un ácido, HA, es 8×10−4 a 25 °C. ¿Qué porcentaje del ácido está disociado en una solución de HA 0,50 M a 25 °C?

(a) 0,08% (b) 0,2% (c) 1% (d) 2% (e) 4% 4) Calcule el cambio de entalpía cuando se transforma un mol de agua que está a +10 °C en hielo a −10 °C, a la presión de 1 atmósfera.

) ( 836))(( ; ) ( 375))(( ; ) ( 036 112

112

1 −−−−− ===Δ KmolJ,sOHcKmolJ,lOHcmolkJ,H ppfus

7,151 (kJ) −6,030 (kJ) 3,576 (kJ) −7,151 (kJ) 6,030 (kJ) (a) (b) (c) (d) (e)

5) El hidróxido de magnesio es una base fuerte. Calcular [Mg2+] y [OH−] para una solución que se prepara disolviendo 3,2×10−5 moles de hidróxido de magnesio en 100,0 mL de agua.

(a) 3,2×10−5; 6,4×10−5 (b) 1,6×10−3; 3,2×10−3 (c) 3,2×10−5; 3,2×10−5

(d) 3,2×10−4; 3,2×10−4 (e) 3,2×10−4; 6,4×10−4 6) ¿Cuál es la concentración de NH4

+ en una solución que es 0,10 M NH3 y 0.20 M NaOH? Para NH3, Kb = 1,8×10−5.

(a) 3,6×10−5 M (b) 9,0×10−6 M (c) 2,3×10−3 M (d) 1,3×10−3 M (e) 5,4×10−6 M 7) El carbamato de amonio se descompone según:

)s(NHCONH 224 )g(CO)g(NH 232 + entonces, la razón (Kp/Kc) es: (a) (RT)3 (b) (RT)1/2 (c) (RT)−3 (d) (RT)2 (e) (RT)1/3

8) ¿Cuál es la base conjugada de la anilina, C6H5NH2?

(a) C6H5NH− (b) C6H5NH3− (c) C6H5NH2

+ (d) C6H5NH3+ (e) C6H5NH2

−

9) Señale cuál de las siguientes expresiones para el calor de una reacción química es cierta, independientemente de cómo se realice la reacción.

qP ∆E qv ∆E − W ∆H (a) (b) (c) (d) (e)

10) El pH de una solución afecta su poder corrosivo sobre ciertos metales. ¿Cuál de las siguientes soluciones tiene el mayor pH?.

(a) 0,010 M HCl (b) 0,010 M CH3COOH (c) 0,010 M NaOH (d) 0,010 M N H3 (e) todas tienen el mismo pH.

11) El sustituto del gas natural (SGN) es una mezcla de gases que contiene CH4(g) y que puede utilizarse como combustible. Una reacción para obtener esta mezcla es:

4CO(g) + 8H2(g) → 3 CH4(g) + CO2(g) + 2H2O(l)

Utilizando los datos adecuados de entre los que se dan a continuación, calcule el ∆Ho para la reacción de obtención del SGN.

C(grafito) + ½ O2(g) → CO(g) ∆Ho = −110,5 (kJ mol−1) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆Ho = −283,0 (kJ mol−1) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆Ho = −285,8 (kJ mol−1) C(grafito) + 2H2(g) → CH4(g) ∆Ho = −74,81 (kJ mol−1) CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(l) ∆Ho = −890,3 (kJ mol−1)

Falta información −968,53 (kJ mol−1) −533,1 (kJ mol−1) −654,13 (kJ mol−1) −747,53 (kJ mol−1)

(a) (b) (c) (d) (e) 12) ¿Cuál(es) de los siguientes esquemas podría(n) representar un sistema que ha alcanzado el equilibrio?

(I)

(II)

tiempo

concentración

tiempo

concentración

(III)

(IV)

tiempo

concentración

tiempo

concentración

(a) (II), (III) y (IV) (b) (I) (c) (II) y (III) (d) (I) y (II) (e) sólo (III) 13) ¿Cuál es el pH de una solución de 0,49 M de ácido y 0,29 M de su base conjugada, si la constante de ionización es 5,92×10−8?

(a) 7,72 (b) 7,46 (c) 7,00 (d) 8,21 (e) 7,98 14) El ácido fluoroacético, uno de los ácidos más venenosos conocidos, se encuentra en una variedad de marihuana. Una disolución 0,318 M de este ácido tiene un pH = 1,57. Calcule el valor de Ka para el ácido fluoroacético.

CH2FCOOH(aq) + H2O H3O+(aq) + CH2FCOO

-(aq)

9,6×10−2 2,8×10−2 2,6×10−3 2,5×10−3 Se requiere más información

(a) (b) (c) (d) (e)

15) El calor de combustión del 2-propanol, C3H8O(l), a volumen constante y a 298,15 K es −33,41(kJ g−1) (suponiendo que los productos son CO2(g) y H2O(l)). Determine los valores de ∆E y ∆H para la combustión de un mol de 2-propanol. Dato: PM(C3H8O) = 60,11 (g mol−1), PV = nRT con R = 0,0083145 (kJ mol−1 K−1) -2008,3 (kJ mol−1) -2004,6 (kJ mol−1)

-0,56 (kJ mol−1) -2008,3 (kJ mol−1) -0,56 (kJ mol−1) -2008,3 (kJ mol−1) -4,28 (kJ mol−1) -2012 (kJ mol−1) -3,16 (kJ mol−1) -2010,8 (kJ mol−1)

(a) (b) (c) (d) (e) 16) Dado que Kw para agua es 2,4×10−14 M2 a 37oC, calcular la suma de pOH y pH para una solución acuosa neutra a 37 oC (temperatura normal del cuerpo humano).

(a) 13,62 (b) 14,00 (c) 14,21 (d) 13,81 (e) 14,42 17) Basado en la siguiente información:

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆Ho = x 2 Na(s) + ½ O2(g) → Na2O(s) ∆Ho = y

Na(s) + ½ O2(g) + ½ H2(g) → NaOH(s) ∆Ho = z ¿Cuál es la entalpía estándar para la siguiente reacción?: Na2O(s) + H2O(l) → 2 NaOH(s)

(a) x + y + z (b) x + y − z (c) x + y − 2z (d) 2z − x − y (e) z − x − y

18) De las siguientes especies, todas pueden ser consideradas bases de Brønsted, excepto:

(a) H2O (b) NH3 (c) HCO3

− (d) CO3

2− (e) todas funcionan como bases de Brønsted.

19) El calor de combustión de alcanfor (C10H16O) es 5903,6 (kJ mol−1). Una muestra de alcanfor de masa 0,1204 g se quema en una bomba calorimétrica. La temperatura aumenta en 2,28 °C. ¿Cuál es la capacidad calorífica (kJ K−1) del calorímetro?

(a) 2,46 (b) 1,77 (c) 1,93 (d) 2,05 (e) 2,21 20) ¿Qué afirmación es correcta en la siguiente ecuación termoquímica?:

CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g) ∆H = −1075 (kJ)

(a) Esta reacción es endotérmica (b) Para consumir completamente 1 mol de CS2 se deben absorber 1075 kJ de energía térmica en la reacción. (c) 1075 (kJ) de energía térmica se liberan por mol de SO2 producido. (d) al formar 1 mol de CO2 , 1075 (kJ) de energía térmica se liberan. (e) Esta ecuación corresponde a la reacción de formación del SO2(g)

21) ¿Qué cantidad de propionato de sodio, CH3CH2COONa, tiene que disolverse en 0,500 L de CH3CH2COOH 0,525 M para producir una solución buffer con pH = 4,75? Considere que no hay cambio en el volumen.

CH3CH2COOH + H2O H3O+ + CH3CH2COO− Ka = 1,3×10−5

(a) 0,19 g CH3CH2COONa (b) 18 g CH3CH2COONa (c) 0,38 g CH3CH2COONa (d) 37 g CH3CH2COONa (e) 14 g CH3CH2COONa

22) Una muestra de 1,00 g de NH4NO3 se descompone en una bomba calorimétrica. La tem-peratura del calorímetro aumenta 6,12 °C. La capacidad calorífica de la bomba es 1,23 (kJ K−1). ¿Cuál es el calor molar de la descomposición de NH4NO3?

−7,53 (kJ mol−1) −16,1 (kJ mol−1) −602,5 (kJ mol−1) −398 (kJ mol−1) −1205 (kJ mol−1) (a) (b) (c) (d) (e)

23) En una bomba calorimétrica, se coloca 1 mol del aceite de una planta tropical y se realiza su combustión bajo una presión de 23000 (torr) de oxígeno. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es incorrecta?

(a) la temperatura del calorímetro debe aumentar. (b) el agitador aumenta la temperatura de la bomba calorimétrica de manera despreciable. (c) la pared metálica de la bomba absorbe parte del calor de la combustión. (d) el agua de la bomba calorimétrica absorbe parte del calor de la combustión. (e) hay mucho oxígeno en la bomba y éste absorbe casi todo el calor de la combustión.

24) La reacción: Fe2O3(s) + 3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O(l) , tiene ΔHrxn = −35,1 (kJ) a la temperatura de 25ºC. Para esta reacción, la temperatura, cuando ΔHrxn = −28,5 (kJ), a presión constante, será:

Datos: Compuesto: Cp (J mol−1 K−1) Fe2O3(s) 104,5 Fe(s) 25,5 H2(g) 28,9 H2O(l) 75,3

(a) 54 ºC (b) 35 ºC (c) 102 °C (d) 79 °C (e) 139 °C

25) Considere el equilibrio: HgO(s) + 4 I − + H2O HgI4

2− + 2 OH− ; ΔH < 0 ¿Cuál de los siguientes cambios aumentará la concentración de HgI4

2−?

(a) aumento de la concentración de OH−

(b) aumento de la temperatura (c) aumento de la masa de HgO presente (d) agregar 6 M HNO3 (e) agregar un catalizador

26) La energía interna de una determinada cantidad de un gas ideal depende solamente de la temperatura. Si se permite que una muestra de este gas se expanda a temperatura constante ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

(a) El gas realiza trabajo (b) El gas no intercambia calor con los alrededores (c) El valor de ∆E para el gas es igual a 0 (d) La presión del gas disminuye (e) Ninguna de las anteriores

27) Un ingeniero que estudia la oxidación del SO2 en la manufactura de ácido sulfúrico determina que a 600 K. 81071 ×= ,KC )g(O)g(SO 222 + )g(SO32

En el equilibrio y )atm(pSO 3003= )atm(pO 100

2= . Calcule .

2SOp

8,682×10−7 atm 2,605×10−4 atm 0,0161 atm 0,0003 atm 0,1076 atm (a) (b) (c) (d) (e)

28) Una barra de hierro de 400,0 g es calentada y luego puesta en un recipiente aislado que contenía 1,00 L de agua a 20,0 oC. La temperatura final, luego de que se alcanzó el equilibrio fue de 33,5oC. ¿Cuál era la temperatura (K) de la barra de hierro? Datos: calor específico del hierro es 25,10 (J g−1 K−1); calor específico del agua es 4,184 (J g−1 K−1).

(a) 349 (b) 334 (c) 368 (d) 385 (e) 312

29) ¿Qué cambios ocurrirán en la siguiente reacción si se agregaran algunas gotas de HCl?

CH3CO2H + H2O CH3CO2− + H3O

+

(a) Decrece la fracción de ácido disociado (b) Crece la fracción de ácido disociado (c) Aumenta el pH (d) No se observa cambio alguno (e) Nada puede decirse

30) Para el sistema en equilibrio )()( 43 gOFegCO + )s(FeO)g(CO 32 + . ¿Cuál(es) de las siguientes perturbaciones desplaza el equilibrio hacia la formación de productos?:

I Adición de CO al sistema II Remoción de CO2 al agregar NaOH sólido III Adición de Fe3O4 al sistema IV Aumento de la presión del sistema

II y III I y III I, III y IV I, II y III Todas las anteriores (a) (b) (c) (d) (e)

31) Una tabla da dos valores distintos para el calor de combustión del hidrógeno.

)Hg/kcal(,H)l(OH)g(O)g(H)( o2222

12 8833 1 −=Δ⎯→⎯+

)Hg/kcal(,H)g(OH)g(O)g(H)( o2222

12 6728 2 −=Δ⎯→⎯+

Esta diferencia se debe a:

(a) El calor de combustión está asociado al H2 en gramos en vez de moles. (b) La diferencia corresponde a la entalpía de vaporización del agua. (c) La reacción (2) implica un cambio de presión en el sistema. (d) La reacción (1) implica un cambio de volumen en el sistema. (e) Debe haber un error en la tabla

32) ¿Cuál de las siguientes reacciones no está correctamente emparejada con la expresión de la constante de equilibrio indicada en cada caso?

(a) C(grafito) + CO2(g) 2 CO(g) [ ][ ]2

2

CO

COKC =

(b) 4 CuO(s) 2 Cu2O(s) + O2(g) [ ]2OKC =

(c) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 22

2

HCO

OHCOp pp

ppK

×

×=

(d) H2S(g) + I2(s) 2 HI(g) + S(s) [ ][ ]SH

HIKC

2

2=

(e) NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) SHNHp ppK23

×= 33) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

(a) q = ΔH a presión constante y q = ΔE a temperatura constante (b) q = ΔH a temperatura constante y q = ΔE a volumen constante (c) q = ΔH a volumen constante y q = ΔE a presión constante (d) q = ΔH a presión constante y q = ΔE a volumen constante (e) ninguna de las anteriores

34) Dados los valores de Ka de 5,6×10−10 y 1,7×10−5 para NH4

+ y CH3CO2H , respectivamente, calcular la constante de equilibrio para la siguiente reacción:

NH4+ + CH3CO2

− NH3 + CH3CO2H

(a) 1,7×10−5 (b) 3,0×104 (c) 3,3×10−5 (d) 3,3 (e) 0,30

35) Una disolución acuosa saturada con fenol, C6H5OH, tiene un pH = 4,90. ¿Cuál es la molaridad de fenol en dicha disolución?

C6H5OH + H2O H3O+ + C6H5O

− Ka = 1,0×10−10

a) [C6H5OH] = 7,9×10−6 M b) [C6H5OH] = 1,6 M c) [C6H5OH] = 1,3×105 M d) [C6H5OH] = 6,3×1019 M e) [C6H5OH] = 0,63 M

36) A 700 °C se prepara una mezcla en la cual )( 100

2atm,p SH = , ,

y . Encuentre Q)( 250

4atm,pCH =

)( 6502

atm,pCS = )( 1002

atm,pH = p. ¿Estará la mezcla en el equilibrio? Si no, ¿en qué dirección ocurre la reacción?

2 H2S(g) + CH4(g) CS2(g) + 4 H2(g) A 700 °C: Kp = 3,4×10−4

(a) Qp = 0,026; no; hacia la izquierda. (b) Qp = 2,6; no; hacia la derecha. (c) Qp = 3,4×10−4; si. (d) Qp = 2,6; no; hacia la izquierda. (e) Qp = 0,026; no; hacia la derecha.

Datos: No = 6,02×1023 [partículas×mol−1]; h = 6,63×10−27 [erg×s]; 1 torr = 1 mm Hg ; 1 (atm) = 760 (mm Hg) ; 1 caloría = 4,184 Joule R = 0,0083145 (kJ mol−1 K−1) = 1,98 [cal ×mol−1 K−1] = 8,314 [J ×mol−1 K−1] ; π = 3,1416

1 H

1.008 H

II

III IV V VI VII

2 He4.003

3 Li

6.941

4 Be 9.012

5 B

10.811

6 C

12.011

7 N

14.007

8 O

15.999

9 F

18.998

10

Ne20.180

11 Na

22.990

12 Mg

24.305 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al

26.982

14 Si

28.086

15 P

30.974

16

S 32.065

17 Cl

35.453

18 Ar

39.94819 K

39.098

20 Ca

40.078

21 Sc

44.956

22 Ti

47.867

23 V

50.942

24 Cr

51.996

25 Mn

54.938

26

Fe55.845

27 Co

58.933

28 Ni

58.693

29 Cu

63.546

30 Zn65.39

31 Ga

69.723

32 Ge 72.64

33 As

74.922

34

Se78.96

35 Br

79.904

36 Kr

83.8037

Rb 85.468

38 Sr

87.62

39 Y

88.906

40 Zr

91.224

41 Nb

92.906

42 Mo 95.94

43 Tc (98)

44

Ru101.07

45 Rh

102.906

46 Pd

106.42

47 Ag

107.868

48 Cd

112.411

49 In

114.818

50 Sn

118.710

51 Sb

121.760

52

Te127.60

53 I

126.904

54 Xe

131.29355 Cs

132.905

56 Ba

137.327

57 La

138.906

72 Hf

178.49

73 Ta

180.948

74 W

183.84

75 Re

186.207

76

Os190.23

77 Ir

192.217

78 Pt

195.078

79 Au

196.967

80 Hg

200.59

81 Tl

204.383

82 Pb

207.2

83 Bi

208.980

84

Po(209)

85 At

(210)

86 Rn(222)

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf

(261)

105 Db(262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108

Hs(277)

109 Mt(268)

110 Uun(281)

111 Uuu(272)

112 Uub(285)

114

Uuq (289)

116

Uuh(289)

118

Uuo(293)

CM 1A1- QUIMICA Control-3 (2008/2) USE SOLO LAPIZ PASTA para marcar su respuesta

Nombre:.

Forma A a b c d e a b c d e 1 X 19 X 2 X 20 X 3 X 21 X 4 X 22 X 5 X 23 X 6 X 24 X 7 X 25 X 8 X 26 X 9 X 27 X 10 X 28 X 11 X 29 X 12 X 30 X 13 X 31 X 14 X 32 X 15 X 33 X 16 X 34 X 17 X 35 X 18 X 36 X

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/6 PUNTO CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/18 PUNTO

CM 1A1 QUIMICA EXAMEN (2008/2).

Nombre:

Forma A 1) Indique la hibridación esperada para el átomo de fósforo en PCl6

−.

(a) sp6

(b) sp3d2

(c) sp3d (d) sp3

(e) s2d2p2

2) La especie química C2 es diamagnética, mientras que la especie BB2 es paramagnética (B y C son Boro y Carbono, respectivamente). Entonces el último orbital molecular ocupado en B2B y C2 es, respectivamente:

(a) σp y π (b) σp y σp (c) π y π (d) π y σp (e) σp y π* 3) El ión oxalato, , y el ión permanganato, , reaccionan en solución acuosa básica, produciendo ión carbonato. La ecuación química no balanceada es:

−242OC −

4MnO

)()()()()()( 22234

242 lOHsMnOacCOacOHacMnOacOC z y xc b a ++⎯→⎯++ −−−−

¿Cuál es la relación (a:b) en la ecuación balanceada?

(a) 1:1 (b) 3:1 (c) 5:2 (d) 2:3 (e) 3:2 4) ¿A qué se debe que los semiconductores tengan propiedades eléctricas diferentes a las de los metales?

(a) mayor número de electrones de valencia. (b) menor número de electrones de valencia. (c) la existencia de un band gap (separación, brecha) entre las bandas de conducción y de valencia. (d) la existencia de un band gap nulo entre las bandas de conducción y de valencia. (d) no hay diferencias importantes entre ambos tipos de sólidos.

5) El hierro cristaliza en una estructura en la cual el n° de coordinación es 8. ¿Qué estructura describe mejor al cristal?

(a) cúbica simple (b) cúbica centrada en el cuerpo (c) cúbica compacta (d) hexagonal compacta (e) ninguna de las anteriores

6) Para el sistema en equilibrio )()( gBgA + )(3)( sDgC + . ¿Cuál(es) de las siguientes perturbaciones desplaza el equilibrio hacia la formación de productos?:

I Adición de A al sistema II Remoción de C. III Adición de B al sistema IV Aumento de la presión del sistema

II y III I y III I, III y IV I, II y III Todas las anteriores (a) (b) (c) (d) (e)

7) ¿Cuál es el pH de una solución de 0,49 M de ácido y 0,29 M de su base conjugada, si la constante de ionización (acidez, Ka) es 5,92×10−8?

a) 7,72 b) 7,46 c) 7,00 d) 8,21 e) 7,98

8) De las siguientes especies, conducen la corriente eléctrica en estado sólido y/o fundido:

I) NaHg II) SiO2 III) Si IV) KBr

(a) sólo I (b) sólo II (c) II y III (d) I y IV (e) sólo III 9) ¿Cuál de las siguientes especies experimenta solamente Fuerzas de dispersión?

a) NH3 b) CH3−CH3 c) HCl d) CH3OH e) H2O 10) En un sencillo calorímetro a p constante, se colocan 100,0 g de agua a 295,0 K. Una pieza de 20 g. de cobre se calienta a 353,0 K y luego se arroja en el agua del calorímetro. ¿Cuál será la temperatura final del agua? (los calores específicos de agua y cobre son 4,18 y 0,385 (J g K ), respectivamente)–1 –1

(a) 296,0 K (b) 303,3 K (c) 307,2 K (d) 309,9 K (e) 343,2 K 11) ¿Cuál de las siguientes reacciones se desplazará hacia la derecha ante un incremento de temperatura y de presión?

(a) α−=Δ+↔+ HsDgCgBsA )()()(2)( (b) α+=Δ+↔+ HgDgCgBgA )()(2)(2)( (c) α+=Δ+↔+ HsDgCgBgA )()(2)(2)(2 (d) α−=Δ+↔+ HgDgCgBsA )(2)(2)(2)(2 (e) 0 )()(2)(3)( =Δ+↔+ HsDgCgBsA

12) El par de electrones solitario en el átomo de azufre en SO2 está en:

(a) un orbital p (b) un orbital s (c) un orbital híbrido sp3 (d) un orbital híbrido sp2 (e) Ninguna de las anteriores. 13) En el I3− la estructura de Lewis muestra tres pares de electrones no compartidos en el átomo central. Esta molécula tiene:

(a) una distribución piramidal trigonal de electrones y una geometría molecular lineal. (b) una distribución octaédrica de electrones y una geometría angular. (c) una distribución de bipirámide trigonal de electrones y una geometría molecular lineal. (d) una distribución octaédrica de electrones y una geometría lineal. (e) la molécula no existe.

14) ¿Cuál de las siguientes especies experimenta interacciones dipolo-dipolo?

a) H2 b) He c) CO2 d) H2S e) CH4 15) Respecto a las especies NO+, y N2

+, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

(a) Ambas moléculas son paramagnéticas (b) La distancia de enlace es más corta en el caso de N2

+ (c) NO+ tiene 3 electrones en orbitales antienlazantes (d) N2

+ es diamagnética (e) Ninguna de las anteriores 16) La figura muestra el diagrama de fase del CO2, para el cual se sabe que ΔHvap = 25127 (J mol−1) y ΔHsubl = 33756 (J mol−1).

Se envía una cápsula que contiene CO2(g) al planeta X de la galaxia NGC52 donde la presión atmosférica es 10 atm, y la temperatura ambiente es 250 K. Una vez equilibradas las presiones y temperaturas dentro de la cápsula con las del planeta; entonces, en el interior de la cápsula:

(a) el CO2 se licua totalmente (b) el CO2 solidifica totalmente (c) el CO2 permanece gaseoso (d) coexisten las fases CO2(liq) con CO2(g) (e) coexisten las fases CO2(liq) con CO2(s)

17) ¿Cuál de los sólidos siguientes debe tener el punto de fusión más alto?

(a) Argón (Ar) (b) Dióxido de azufre (SO2) (c) Metano (CH4) (d) Nitrato de sodio (NaNO3) (e) Agua (H2O)

18) La reacción )(3 gCHOCH )()(4 gCOgCH + , alcanza el equilibrio en un reactor cerrado. La reacción es endotérmica en el sentido directo (→). ¿Qué ocurre si se agrega algo de CH4 al reactor?

(a) Aumentan las cantidades de todas las sustancias, en relación a las cantidades presentes en el equilibrio previo. (b) Aumenta el valor de K. (c) Aumentan las cantidades de y de , en relación a las cantidades presentes en el equilibrio previo.

)(3 gCHOCH )(gCO

(d) Algo de calor es absorbido por el sistema. (e) Aumentan las cantidades de y de , en relación a las cantidades presentes en el equilibrio previo.

)(3 gCHOCH )(4 gCH

19) ¿Qué tipo de sólidos se caracterizan por un punto de fusión bajo y conductividad eléctrica baja?

(a) Red covalente (b) Iónico (c) Molecular (d) Metálico (e) Iónico y molecular 20) Considere la siguiente celda galvánica: Ni2+(ac) + 2e− → Ni(s) E0 = −0,27 V Cr3+(ac) + 3e−→ Cr(s) E0 = −0,74 V

¿Cual será el balance de la ecuación de la reacción que ocurre en la celda?

(a) 3Ni2+(ac)+ 2Cr → 3Ni + 2Cr3+(ac) (b) 3Ni + 2 Cr3+(ac) → 3Ni2+(ac) + 2Cr (c) Ni + Cr3+(ac) → Ni2+(ac) + Cr (d) 2Ni2+(ac) + 3Cr → 2Ni + 3Cr3+(ac) (e) Ni2+(ac) + Cr → Ni + Cr3+(ac)

21) ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el mayor punto de ebullición?

(a) CF4 (b) CCl4 (c) SiF4 (d) SiBr4 (e) SiH4

CO2(s)

CO2(l)

CO2(g)

−56,4 31,1 T (°C)

73 p (atm) 5,11

Cr(s) Ni(s)

Alambre de platino

puente salino

1M Cr(NO3)3(ac) 1M Ni(NO3)2(ac)

22) ¿Cuál de las siguientes substancias es el agente reductor más fuerte en el estado standard? datos: VEacFegF 9,2)(22)( 02 +=⎯→⎯+ −−

VEsCueacCu 5,0)()( 0 +=⎯→⎯+ −+

VEsAleacAl 7,1)(3)( 03 −=⎯→⎯+ −+

(a) F

− (ac) (b) Cu+(ac) (c) Al3+(ac) (d) Al(s) (e) Cu(s) 23) ¿Cuál es el ΔH0 para la reacción? : 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(l ) datos: )(19,46))(( 1

30 −−=Δ kJmolgNHHf

)(37,90))(( 10 −=Δ kJmolgNOHf

)(85,285))(( 12

0 −−=Δ kJmollOHHf

+984,10 (kJ) −149,29 (kJ) −241,67 (kJ) −622,62 (kJ) −1168,9 (kJ) (a) (b) (c) (d) (e)

24) El calor de combustión del C(s) es 394 (kJ) por mol y el calor de combustión del CO(g) es de 111 (kJ) por mol. ¿Cuál es el ΔH para la reacción siguiente?: )(2)()(2 2 gCOgOsC ⎯→⎯+

(a) 566 (kJ) (b) +283 (kJ) (c) +566 (kJ) (d) 283 (kJ) (e) 505 (kJ) 25) ¿Cuál es el pH de una solución acuosa saturada de Ca(OH)2 a 25 °C? datos: Kps (Ca(OH)2) = 6,5×10−6 ; Kw = 1,0×10−14

(a) 11,93 (b) 12,37 (c) 13,07 (d) 11,41 (e) 8,81 26) Respecto de la estructura mostrada, ¿Cual de las siguientes aseveraciones es verdadera? (no se muestran pares electrónicos solitarios).

(a) La hibridación de N es sp3. (b) El ángulo H-N-H es 120°. (c) Esta molécula tiene nueve enlaces σ (sigma). (d) El átomo de carbono enlazado a oxígeno tiene hibridación sp3. (e) Esta molécula tiene dos enlaces π (pi).

27) Dado que: )(2 sMgF K = 7,1×10)(2)(2 acFacMg −+ + −9

)(acHF K = 6,6×10)()( acFacH −+ + -4

¿Cuál será K para la reacción: )(2)(2 acHsMgF ++ ? )(2)(2 acHFacMg ++

(a) 1,6×10-(2 (b) 1,3(10(3 (c) 1,1(10(5 (d) 4,7(10(12 (e) 3,1(10(15

28) El calor de combustión del 2-propanol, C3H8O(l), a volumen constante y a 298,15 K es −33,41(kJ g−1) (suponiendo que los productos son CO2(g) y H2O(l)). Determine los valores de ∆E y ∆H para la combustión de un mol de 2-propanol. dato: PM(C3H8O) = 60,11 (g mol−1), PV = nRT con R = 0,0083145 (kJ mol−1 K−1) -2008,3 (kJ mol−1) -2004,6 (kJ mol−1)

-0,56 (kJ mol−1) -4,28 (kJ mol−1)

-2008,3 (kJ mol−1) -2012 (kJ mol−1)

-0,56 (kJ mol−1) -3,16 (kJ mol−1)

-2008,3 (kJ mol−1) -2010,8 (kJ mol−1)

(a) (b) (c) (d) (e) 29) En cual de los siguientes compuestos el Iodo tiene un estado de oxidación +3?

(a) HIO3 (b) HOI (c) NaI3 (d) CrI3 (e) NaIO2

30) ¿Cuál(es) de las siguientes reacciones es(son) reacción(es) de óxido-reducción?

(I) )()()( 2232 gCOlOHacCOH +⎯→⎯

(II) )()(2)()(2 22 gHacLiOHlOHsLi +⎯→⎯+

(III) )()(4)()(4 4 sPtsAgClacPtClsAg +⎯→⎯+

(IV) )()()(2)()()(2 24224 acClOCalOHacOHCaacHClO +⎯→⎯+

(a) I y III (b) II y III (c) II y IV (d) III y IV (e) I , II , III y IV

31) ¿Cuál es la solubilidad molar de PbI2 en agua, si Kps = 3,2×10−8 ?

(a) 1,6×10−5 (mol L−1) (b) 1,6×10−4 (mol L−1) (c) 4,0×10−4 (mol L−1) (d) 2,0×10−3 (mol L−1) (e) 3,2×10−8 (mol L−1)

32) El ión oxalato, C2O42− tiene los dos carbones enlazados entre si y cada carbón enlazado a

dos oxígenos, entonces los ángulos O-C-O y O-C-C son:

109,5° y 109,5° 120° y 120° 109,5° y 120° 120° y 109,5° ninguno de los anteriores (a) (b) (c) (d) (e)

33) ¿Cuál será el pH del ácido fórmico, HCOOH(ac), en concentración 0,015 (mol L−1) a 25 °C? datos: HCOOH es un ácido monoprótico, Ka (HCOOH) = 1,9×10−4 , Kw = 1,0�10−14.

(a) 6,82 (b) 5,55 (c) 3,72 (d) 2,80 (e) 1,82 34) ¿Qué masa de Cobre sólido, inicialmente a 25 °C, debe colocarse en contacto con 100 g. De vapor de agua, inicialmente a 100 °C, si se desea condensar exactamente la mitad de la masa del vapor? datos: calor específico del Cobre es 0,385 (J g K )–1 –1 , . )(2257)( 1

2−=Δ JgOHHvap

(a) 30 g (b) 1,1 kg (c) 1,5 kg (d) 2,2 kg (e) 3,9 kg 35) Cuál de los siguientes compuestos no exhibe resonancia?

(a) H2O2 (b) NO2− (c) SO3 (d) O3 (e) CO3

2−

36) A una temperatura particular, la constante de equilibrio para la reacción indicada es KC = 4,0

)()(2 gNOgCO + )()( 2 gNOgCO +

Si se colocan 4,0 moles de CO2 y 4,0 moles de NO dentro de un reactor con V = 1,0 L, ¿cuál es la concentración de equilibrio de CO ?.

(a) 1,4 (mol L−1) (b) 2,7 (mol L−1) (c) 3,2 (mol L−1) (d) 4,0 (mol L−1) (e) 0,38 (mol L−1)

Datos: No = 6,02×1023 [partículas×mol−1]; h = 6,63×10−27 [erg×s]; c = 3,0×1010 [cm×seg−1] 1 torr = 1 mm Hg ; 1 (atm) = 760 (mm Hg) ; 1 caloría = 4,184 Joule R = 0,0083145 (kJ mol−1 K−1) = 1,98 [cal ×mol−1 K−1] = 8,314 [J ×mol−1 K−1] = 0,082 (L atm mol−1 K−1) RH = 2,18×10−18 [J] = 109677 [cm−1] = 13,6 [eV] = 313,6 [kcal×mol−1] ; π = 3,1416 me = 9,1×10−28 [g] ; mp = 1,673×10−24 [g] ; mn = 1,675×10−24 [g] ; carga electrón = 1,6×10−19 [C]

1 H

1.008 H

II

III IV V VI VII

2 He4.003

3 Li

6.941

4 Be 9.012

5 B

10.811

6 C

12.011

7 N

14.007

8 O

15.999

9 F

18.998

10

Ne20.180

11 Na

22.9 0 9

12 Mg

24.3 05 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al

26.982

14 Si

28.0 6 8

15 P

30.9 4 7

16 S

32.0 56

17 Cl

35.4 35

18 Ar

39.94819 K

39.098

20 Ca

40.078

21 Sc

44.956

22 Ti

47.867

23 V

50.942

24 Cr

51.996

25 Mn

54.938

26

Fe55.845

27 Co

58.933

28 Ni

58.693

29 Cu

63.546

30 Zn65.39

31 Ga

69.723

32 Ge 72.64

33 As

74.922

34 Se

78.96

35 Br

79.904

36 Kr

83.8037

Rb 85.4 8 6

38 Sr

87.6 2

39 Y

88.9 6 0

40 Zr

91.2 4 2

41 Nb

92.9 60

42 Mo 95.9 4

43 Tc (98 )

44

Ru101.07

45 Rh

102.906

46 Pd

106. 24

47 Ag

107.868

48 Cd

112.4 11

49 In

114.8 81

50 Sn

118.7 0 1

51 Sb

121.7 0 6

52 Te

127. 06

53 I

126.9 40

54 Xe

131.2 3955 Cs

132.905

56 Ba

137.327

57 La

138.906

72 Hf

178.49

73 Ta

180.948

74 W

183.84

75 Re

186.207

76

Os190.23

77 Ir

192.217

78 Pt

195.078

79 Au

196.967

80 Hg

200.59

81 Tl

204.383

82 Pb

207.2

83 Bi

208.980

84 Po (209)

85 At

(210)

86 Rn(222)

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf

(261)

105

Db(262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108

Hs(277)

109

Mt(268)

110

Uun(281)

111

Uuu(272)

112

Uub(285)

114

Uuq (289)

116

Uuh (289)

118

Uuo(293)

CM 1A1- QUIMICA EXAMEN (2008/2) USE SOLO LAPIZ PASTA para marcar su respuesta

Nombre:.

Forma A a b c d e a b c d e 1 X 19 X 2 X 20 X 3 X 21 X 4 X 22 X 5 X 23 X 6 X 24 X 7 X 25 X 8 X 26 X 9 X 27 X 10 X 28 X 11 X 29 X 12 X 30 x 13 X 31 x 14 X 32 x 15 X 33 x 16 X 34 x 17 X 35 x 18 X 36 x

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/6 PUNTO CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/18 PUNTO

CONTROL 1 ( 01/09/2007) QUÍMICA CM1A1 Dpto. Ciencia de los Materiales

NOMBRE:………………………………………………………………………...

1. 2NaHCO3 =>

1Na2CO3 +

1CO2 +

1H2O

2.- 1

(NH4)2Cr2O7 => 1

N2 + 4

H2O + 1

Cr2O3

3.- 1

C2H3O2Br + 3/2

O2 = 2

CO2 + 1

H2O + 1

HBr

4.- 1

CaCO3 + 1

H2SO4=> 1

CaSO4 + 1

H2O + 1

CO2

5.- 2

C2H3Cl + 11/

O2 => 4

CO2 + 3

H2O + 1

Cl2 6. Marque la opción incorrecta.

En el caso del Efecto Fotoeléctrico, “cuando se supera la frecuencia umbral” , se puede decir que: a) Mientras mayor sea de la luz incidente, mayor será la velocidad de los electrones emitidos. b) Mientras mayor sea la intensidad de la luz incidente, mayor número de electrones se emitirán por

segundo. c) Mientras menor sea de la luz incidente, mayor será la velocidad de los electrones emitidos. d) Mientras mayor sea la intensidad de la luz incidente, mayor será la velocidad de los electrones

emitidos. e) La velocidad de los electrones emitidos no depende de la intensidad de la luz incidente.

7. Marque la opción correcta. El espectro de emisión característico de un elemento se produce cuando:

a) el nivel de energía del núcleo aumenta b) los electrones caen a un nivel menor de energía c) los electrones suben a un nivel mayor de energía d) los electrones son emitidos por el átomo e) el electrón colisiona con otros electrones

8. Marque la opción incorrecta. En términos generales, los “orbitales” :

a) Corresponden a las soluciones de la ecuación de onda que describe el comportamiento de los electrones en el átomo.

b) Se puede interpretar como una zona del espacio alrededor del núcleo donde se encuentra diseminada homogéneamente una carga eléctrica cuyo valor total es igual a la carga de los electrones.

c) Son diferentes, según sea el estado cuántico que describe el comportamiento de los electrones en el átomo.

d) Se podrían visualizar gráficamente, como la zona del espacio alrededor del núcleo donde existe en total una probabilidad del 90% o 99% (según la convención) de encontrar un electrón con la energía del estado correspondiente al orbital en estudio.

e) Tienen tamaño infinito.

9. Marque la opción correcta. La teoría cuántica de la luz establece que: a) la luz está compuesta de partículas discretas llamadas fotones b) la luz está compuesta de partículas discretas llamadas protones c) la luz está compuesta de radiación electromagnética y viaja como onda

d) la luz no es onda ni partícula.

10. Cuál de las siguientes aseveraciones no es parte del modelo de átomo de Rutherford.

a) el átomo contiene un núcleo denso b) el núcleo contiene toda la carga positiva (protones) c) el diámetro del núcleo es 1x 10–12 cm d) los electrones orbitan el núcleo en orbitales tipo-p e) el número de protones es igual al número de electrones

11. Determine la configuración electrónica de As1+ a) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 b) 1s22s22p63s23p63d94s24p3 c) 1s22s22p63s23p63d104s24p3

12. Determine la configuración electrónica de Co2+

a) 1s22s22p63s23p63d54s2 b) 1s22s22p63s23p63d64s1 c) 1s22s22p63s23p63d7

13. ¿Cuál es el cambio en energía (en unidades de RH) que acompaña la transición del electrón en un átomo de hidrógeno entre los niveles n=9 a n= 3? a) 6 b) 2/9 c) 72/81 d) 2/81 e) ninguna de las anteriores

14. De los siguientes conjuntos de n°s cuánticos, indique aquellas que representan soluciones permitidas de la ecuación de onda para el Hidrógeno:

conjunto n l ml ms I 3 0 1 ½ II 4 1 1 +½ III 4 3 -3 +½ IV 5 5 0 ½ V 5 5 -3 +½

a) I, II y III. b) I, III y V. c) II y III. d) IV y V e) ninguna

15. Cuál de los sgtes conjuntos de números cuánticos, n,l,m,s, es legítimo? a) 0, 0, 0, 1/2 b) 8, 4, -3, -1/2 c) 3, 3, 2, +1/2 d) 2, 1, -2, -1/2 e) 5, 3, 3, -1 16. Cuál será la configuración electrónica de un átomo en estado excitado? a) 1s22s1 b) 1s22s22p1 c) 1s22s22p5 d) 1s22s22p23s1 17. Cuál de las siguiente anotaciones representan isótopos del mismo elemento? a) 50Sn121 y 50Sn119 b) 8O19 y 9F19 c) 50Sn121 y 50Sn121 d) 17 Cl39 y 19K39 18. ¿ Cuál de éstas listas de elementos es aquella en que los elementos están ordenados en orden creciente de

carácter metálico? A). Si, P, S B). As, P. N C). Sr, Ca, Mg D). Br, Se, As E). Na, Ne, F

19. ¿ Cuál de éstas listas de elementos es aquella en que los elementos están ordenados en orden decreciente de

su primer potencial de ionización? A). Si, P, S B). As, P, N C). Sr, Ca, Mg D). Br, Se, As E). Na, Ne, F

20. ¿ Cuál de éstas listas de elementos es aquella en que los elementos están ordenados en orden decreciente de

electronegatividad? A). Si, P, S B). As, P, N C). Sr, Ca, Mg D). Br, Se, As E). Na, Ne, F

21. ¿En cuál de estas listas las especies tienen la misma configuración electrónica? A). Mg, Ca, Sr B). Mg2+, Ca2+, Sr2+ C) S2, Cl, K+ D). Fe, Co, Ni E). F, S2, As3 22.- Cuál de la siguiente lista de átomos o iones está en orden creciente de radios? a) Na+ < Cl < Na < Cl b) Na+ < Na < Cl < Cl c) Na < Na+ < Cl < Cl d) Na < Na+ < Cl < Cl e) Cl < Na < Cl < Na+ 23. Cuál configuración representa un elemento que tiene la mayor primera energía de ionización ( I1) ?

a) 1s1 b) 1s2 c) 1s22s1 d) 1s22s2 e) 1s22s22p1

24. La siguiente estructura de Lewis es aceptable para el anión fosfato PO4-3

Cual es la carga formal sobre el átomo de fósforo ? a) -3 b) -2 c) -1 d) 0 e) +1

25. Del conjunto de moléculas que se muestran a continuación, ¿Cuáles son lineales? I) I3

II) I3 + III) H2O IV) CO2

a) I y II b) II y III c) I y IV d) I,II y IV e) Todas

26. ¿En cuál(es) molécula(s) el ángulo es 109.5°? I) NH4

+ II) HCN III) SO2 IV) CH4 a) I y II b) II y III c) II, III y IV d) I y IV e) en ninguna

27. Utilice el modelo RPECV para predecir la geometría molecular del SF2. a) angular b) lineal c) piramide trigonal d) tetraedrica e) octahedrica

28. Cuales de las siguientes son estructuras resonantes del ion nitrito NO2

?

a) 1 y 2 b) 2 y 4 c) 1, 2 y 3 d) 2 y 3 e) 1, 2 y 4

29. Cuál de las siguientes estructuras es correcta para el N2O?

(a) (b) (c) (d) (e) a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 30. Existe un solo par de electrones no enlazantes en el átomo central en la estructura de lewis del ICl5 . Esta molécula tiene:

a) Una distribución piramidal trigonal de electrones y una geometria molecular octaédrica b) Una distribución octaédrica de electrones y una geometría pirámide cuadrada c) Una distribución de bipirámide trigonal de electrones y una geometría molecular de balancín. d) Una distribución octaédrica de electrones y una geometría bipirámide trigonal

e) Una distribución bipirámide trigonal de electrones y una geometría bipirámide trigonal

RESPUESTAS

A B C D E

6 x 7 x 8 x 9 x 10 x 11 x 12 x 13 x14 x 15 x 16 x 17 x 18 x 19 x 20 x 21 x 22 x 23 x 24 x 25 x 26 x 27 x 28 x 29 x 30 x

CM1A1 – QUIMICA GUIA PREPARACION CONTROL 2 Prof. de cátedra: Francisco Martínez

Prof. Auxiliar: Pamela Guzmán 15/09/08

1. De acuerdo con la teoría de bandas, la alta conductividad eléctrica de los metales se debe a: I) una banda de conducción parcialmente ocupada II) una banda de valencia sobrepuesta con una banda de conducción vacía III) una banda de valencia llena IV) una gran diferencia de energía entre las bandas de conducción y de valencia. Es(son) verdadero(s): A) solo IV B) III y IV C) solo III D) I y III E) I y II 2. Si el Silicio (grupo 4A (14)) es dopado con un elemento del grupo 5A (15), como Fósforo, el material formado será: A) semiconductor B) metal C) semiconductor tipo “n” D) aislante E) Semicond.. tipo “p” 3. El orden de valores de E entre banda de conducción y banda de valencia (Eg) es: A) conductor = semiconductor > aislante B) conductor > semiconductor aislante C) conductor semiconductor > aislante D) conductor > semiconductor > aislante (Eg = 0) E) conductor (Eg = 0) < semiconductor < aislante 4. Considere un cristal de germanio (IV A) que ha sido dopado con una cantidad de aluminio (grupo IIIA). El cristal dopado: A) tiene una menor conductividad de germanio B) tiene una conductividad mas alta que el germanio. C) es un superconductor. D) su conductividad no cambia E) es un semiconductor tipo n. 5.-Cual de los dopantes siguientes en el silicio produciría un semiconductor de tipo p:

a) Ga b) Ge, c) As d) Cd e) Sb 6.- Se ha predicho que si se pudiera poner el elemento hidrógeno (normalmente un gas invisible de moléculas diatómicas a temperatura y presión ambiente) bajo presión suficientemente alta - millones de atmósferas - puede convertirse en un metal!

¿Cuáles de los diagramas de banda anteriores representan el hidrógeno sólido? a) A, b) B, c) C d) D e) Ninguno de ellos

7.- ¿Cuáles de los siguientes diagramas electrónicos representan un estado fundamental correcto?

a) solo A b) solo B c) solo C d) A y B e) B y C

8. ¿Cual es la configuración electrónica del estado fundamental de C2 (diamagnético)?

A) B) C)

D) E) No es posible formar C2, Sólo existe grafito y iamante.

etismo

2 N°enlace: a)1 b)1,5 c)2 d)2,5 e)3 f)3,5 ; Magnetismo: a)diamagnetico b)para

10. A) rposición de orbitales atómicos p,

B) ar por superposición de orbitales atómicos p, a lo largo del

un orbital atómico s y uno p E) puede ser enlazante o antienlazante

e Xe C) XeO3; sp3 D) XeF2; sp3d

E) Xe no forma enlace, es un gas noble

O-C-N es 180o. Las hibridaciones del carbono y del oxígeno son,

. B) C-sp , O-sp2. C) C-sp, O-sp2 D) C-sp, O-sp3 ) C-sp, O-sp

d 9. Utilizando orbitales moleculares, encuentre el n° de enlace y el tipo de magn(para=paramagnetico) de cada una de las siguientes moléculas: CN ; O2 CN N°enlace: a)1 b)1,5 c)2 d)2,5 e)3 f)3,5 ; Magnetismo: a)diamagnetico b)paraO

Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? Un orbital molecular sigma (): se puede formar por supeperpendiculares al eje molecular se puede formeje molecular

C ) se puede formar por superposición de orbitales atómicos s D) se puede formar por superposición de

11. Cuál de las siguientes hibridaciones del átomo central d no es correcta?A) XeOF4; sp3d2 B) XeF4; sp3

12. En la molécula de HOCN, el ángulo de enlace H-O-C es 108o, mientras que el ángulo de enlace respectivamente

2A) C-sp2, O-sp3

E

13. ¿Qué aseveración sobre la formación de los orbitales atómicos híbridos es(son)

C rmados es siempre igual al número orbitales

dos tienen características direccionales bien definidas E) Ninguno de las anteriores.

14. LaA) sp3d B) sp C) sp3d2 D) sp E) sp2

ipo de orbital se encuentran los electrones del par solitario del Nitrógeno en H2C

A) 2s B) 2px C) sp D) sp2 E) sp3

16. ¿Cuál de las sigu ntes ip lar dis ? CO2 C3H8

) solo I B) II y IV C) II y III D) I y IV E) solo II

unto de moléculas cuyas temperaturas de ebullición está rrectamente o o.

B) C)

)

s su más alto? ) H2O B) H2S C) C6H6 D) CH3OH E) CH3OCH3

sidere las moléculas CH3CH2OH y CH3OCH3, que se muestran en la figura inferior:

incorrecta(s)? A) Se combinan los orbitales atómicos de energías relativamente similares. B) Los orbitales no combinados se mantienen como orbitales hidrogenoides.

) El número de orbitales híbridos foatómicos hidrogenoides usados.

D) Los orbitales híbridos forma

hibridización del átomo de oxígeno en el ion H3O+ es: 3

15. ¿En qué t

NH?

ie moleculas tiene momento d o tinto de cero

I) II) CH3Cl III) CCl4 IV)A 17. Indique cual es el conjinco rdenadA) HHF HeArXe BrClH SHSeHOH 222

46283 CHHCHC E) OHCHOHHC)OH(HC 352242 D 18-Cuál de las siguiente stancias debe tener el calor de vaporizaciónA 19.- Con

C

H

H

H H H H

C

H

O H C

H

H O C

H

H

Cuál de la mpuesto puro:

() I B) II C) III D) Ninguna de las anteriores E) Todas las anteriores

ul el c s cuya itaria se muestra es: A =

(es) s siguientes afirmaciones es (son) falsa(s) para el co(I) Ambos compuestos exhiben fuerzas de dispersión. (II) Ambos compuestos exhiben fuerzas dipolo-dipolo. III) Ambos compuestos exhiben puentes de hidrógeno.

A

a mínima d ompue to celda20. La form un B = C =

A) A2B3C B) A3B2C ) A3B4C2 D) A4B3C2

C

21. ¿Cuál de los siguientes no corresponde a un sólido covalente reticulado? A) diamante B) SiO C) NaF D)grafito E) Son todos sólidos covalentes reticulares.

e las siguientes e NO

ad ) punto de fusión alrededor de 1600 oC

) Mal conductor de la electricidad fundido

geometría triangular plana (u orbitales híbridos sp2) en la fo ación de sus enlaces?

c) 2 y 3

d) 4 y 5 e) 1 y 2

arbono señalados en las siguientes moléculas son

d) sp3; sp2; sp3; sp2 ) sp2; sp2; sp; sp

or medio de enlaces de hidrógeno? 1) C H , 2) HI, 3)) KF, 4) BeH2, ) CH3

a) solo 1 b) solo 2 c) 2 y 3 d) 4 y 5 e) solo 5

2, CH3OH, CH3Br, están ordenados en bullici

d) CO2 < CH3Br < CH3OH < RbF ) CO2< CH3OH < CH3Br < RbF

O (2045°C), SO (16.8°C), Cl O (-91.5°C). dos molec

Na2O ) Cl O y Al O e) ninguno de los anteriores.

s 2.33 g/ cm3. Entonces el de á Si e a elda ia es:

) 4 b) 8 c) 6 d) 2 e) 1

2 22.El tetróxido de osmio, OsO 4 es un cristal molecular. Cuál dcaracterísticas generales esperaría usted qu poseyera: A) Sólido mal conductor de la electricid B) sólido más bien blando C) punto de fusión alrededor de 40 oC DE 23.- En la molécula orgánica dibujada abajo qué átomo/s de carbono utiliza/n

rm

a) solo 1 b) solo 2

24.Los orbitales híbridos de los átomos de crespectivamente: a) sp3; sp2; sp; sp2 b) sp2; sp3; sp; sp2 c) sp; sp2; sp3; sp3 e 25-¿Cuáles de las especies siguientes son capaces de

unirse entre sí p 2 65 COOH. 26.-Los siguientes compuestos RbF, COorden creciente según su punto de e ón en: a) RbF < CO2 < CH3OH < CH3Br b) CH3Br < RbF < CH3OH < CO2 c) CO2 < CH3Br < RbF < CH3OHe 27.-Los puntos de fusión de los óxidos de los elementos del tercer periodo están entre paréntesis: Na2O (1275°C), Al2 3 3 2 7Entonces son sóli ulares: a) SO3 y Cl2O7 b) Na2O y SO3 c) Al2O3 y d 2 7 2 3 28-El silicio cristalino tiene una estructura cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es 543 pm. La densidad del sólido enúmero tomos de n cad c unitara

29.Cuáles de los siguientes compuestos son sólidos covalentes? Se8, HBr, Si(diamante), CO2, C(grafito), P4O6, SiH4. a) SiH4 b) CO2 y C(grafito) c) Si(diamante) y C(grafito) d) C(grafito) y P4O6 e) P4O6 30-¿Cuáles de las siguientes propiedades influyen en la presión de vapor de un líquido en un recipiente cerrado? 1) el volumen sobre el líquido, 2) la cantidad de líquido presente, 3) la temperatura, 4) las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del líquido.

a) solo 1 b) solo 2 c) 2 y 3 d) 3 y 4 e) solo 3 31. La presión de vapor del benceno, C6H6, es 40.1 mmHg a 7.6°C. ¿Cuál es su presión de vapor a 60.6°C? El calor molar de vaporización del benceno es 31.0 kJ/mol.

a) 150.8 mmHg b) 760 mmHg c) 330.4 mmHg d) 390.7 mmHg e) 256.6 mmHg

32. La presión de vapor del mercurio en su punto de ebullición normal (357°C) es: a) 0,25 atm b) 1 atm c) 0,15 atm d) 1,31 atm e) 0 atm 33. Una medida cuantitativa de la eficiencia con que se empacan las esferas en las celdas unitarias se denomina eficiencia de empaquetamiento, que es el porcentaje del espacio de la celda ocupado por las esferas. Las eficiencias de empaquetamiento de una celda cúbica simple, una celda cúbica centrada en el cuerpo y una celda cúbica centrada en las caras son respectivamente: a) 52.36, 68.01, 74.06 % b) 25.36, 68.01, 74.06 % c) 52.36, 78.01, 74.06 % d) 74.06, 68.01, 52.36 % e) 50.16, 61.01, 72.85 % 34 Los orbitales híbridos que utiliza el átomo de nitrógeno en cada una de las siguientes especies: a) NH3 b) H2N―NH2 c) NO3

- son respectivamente: a) sp3; sp2; sp b) sp2; sp3; sp2 c) sp3; sp3; sp2 d) sp2; sp3; dsp3 e) sp3; sp2; dsp2