Cmabios quimicos, elementos, compuestos
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Propiedades químicas, mezclas heterogéneas y homogéneas Prof. Lasanta
Propiedades Físicas
Las propiedades físicas extensivas dependen de la cantidad de materia que está presente.
Ejemplos:MasaLongitudVolumen
La propiedades físicas intensivas no dependen de la cantidad de materia que está presente.Ejemplo:
MaleabilidadConductividadDensidadOlorColorPunto de fusionPunto ebullicion
Las propiedades físicas se dividen en: Las propiedades físicas se dividen en: Intensivas y ExtensivasIntensivas y Extensivas
Cambios Físicos
Aquellos que no cambian las características químicas de la materia: golpear, halar o calentar
La sustancia está presente antes y después del cambio.
Cortar un pedazo de madera Rasgar un papelDisolver sal en aguaVerter un líquido de un envase a otro.
Teoría cinético molecular.
http://www.harcourtschool.com/activity/states_of_matter/
Propiedades químicas
Capacidad de una sustancia para combinarse o cambiar en una o más sustancias.
La incapacidad de una sustancia para transformarse en otra.
Son irreversibles y permanentes. Algunos ejemplos son: combustión,
oxidación y fermentación.
Propiedades Químicas Se observan de los diferentes tipos de cambios
químicos que un material puede llevar a cabo.
Ejemplo:¿Se quema?¿Ayuda a otras sustancias a quemarse?¿Reacciona con agua?¿Reacciona con ácidos y/o bases?¿Con cuáles otras clases de sustancia reacciona?¿Es tóxica?
Cambios Químicos Cada vez que una sustancia lleva a cabo un
cambio, formando una o más sustancias nuevas con diferentes propiedades, ha ocurrido un cambio químico (reacción).
En un cambio químico las sustancias que están presentes antes y después son diferentes.Ejemplos:
QuemarDigerirFermentar
Tipos de cambios químicos
Oxidación: La oxidación es el proceso y el resultado de oxidar. Este verbo refiere a generar óxido a partir de una reacción química. El óxido, por otra parte, es lo que se produce cuando el oxígeno se combina un metal o con los elementos conocidos como metaloides. Una materia que se oxida, también se conoce como corroción.
Cuando esta produce una gran cantidad de energía se conoce como combustión.
Cambios químicos Cuando se produce una reacción química suelen producirse
algunos indicios típicos: Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias
sustancias nuevas distintas a las iniciales. ver reacción Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o
algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles. Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción
aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente. ver reacción
Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción. ver reacción
Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc
Clasificación de la Materia
Diagrama para Clasificar la Diagrama para Clasificar la MateriaMateria Materia
Sustancias puras Mezclas
Elementos Compuestos Homogénas(Solución) Heterogéneas
Un solo componente Dos o más componentes
Un solo tipo de átomo.
Cl2, Fe, O2, Ca, Na
Dos o más tipos de átomos.H2O , CH4 , NH3
Una sola fase:Sal+agua
Azúcar+aguaAlcohol+agua
Dos o más fases:
Arena+aguaAceite+agua
Sustancias Puras
SustanciasMateriales homogéneos que tienen la misma composición. Las sustancias se dividen en dos clases.
Elementos: Sustancias formadas de un mismo tipo de átomo.Compuestos: Sustancias formadas por más de un tipo de átomo.
Sustancias Puras
Elementos y Compuestos
Elementos Los elementos son sustancias simples
constituidas por una sola clase de átomos, como por ejemplo el hidrógeno (H), oxígeno (O), sodio (Na) y el cloro (Cl).
Compuestos Los compuestos se forman al
combinarse dos o más elementos. El agua (H2O) y la sal (NaCl) se clasifican como compuestos.
Sustancias Puras Simples Elemento: UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl
Compuestos
S O
C Zn
Un compuesto puede dividirse en sustancias por mecanismos químicos.
¿Qué son mezclas?
Las mezclas son combinaciones de compuestos o elementos.
En las mezclas no se forman nuevas sustancias porque los elementos o compuestos mantienen sus propiedades físicas y químicas incluso después de ser mezclados.
Éstas pueden separarse en sus componentes originales por medios físicos.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.
Mezclas homogéneas Las mezclas homogéneas están formadas
por una sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio, presenta la misma composición en cualquiera de sus partes.
Un ejemplo de una mezcla homogénea es agua y sal.
Tipos de Mezclas Mezclas Homogéneas (Solución)
Materia que consiste de una sola fase. Debe tener una distribución uniforme de las partículas en el material. Si se rompen o separan fracciones de un material homogéneo, será imposible distinguir alguna diferencia entre las distintas partes del material. A la materia homogénea formada por más de un material se le llama solución.
Mezclas heterogéneas Las mezclas heterogéneas
están físicamente separadas y pueden observarse como tales.
Agua y aceite Agua y arena Granito
Tipos de Mezclas Mezclas Homogéneas
Una solución consiste de un soluto (el material disuelto o disperso en partículas muy pequeñas) y un disolvente (el material que disuelve). Debido a esa dispersión la solución parece uniforme.
Tipos de Mezclas Mezclas Heterogéneas (Materia Heterogénea)
Contiene más de una clase de material. La materia heterogénea siempre está compuesta por más de una fase y siempre es una mezcla.
Clasifica las siguientes mezclas en Homogénea o Heterogénea.
1. Rocas y arena2. Aire puro3. Sangre4. Pintura5. Agua con colorante6. Leche7. Agua del océano8. Papel de periódico9. Alcohol y agua10.Sopa de vegetales
Separación de mezclas
Técnicas para separar mezclas
Técnicas Tipo de mezcla Propiedades Físicas
Ejemplos
Decantación Heterogénea Sólido y líquido Arena y agua
Filtración Heterogénea Sólido y líquido Harina y agua
Evaporación Homogénea Sólido disuelto en un líquido
Agua y sal
Destilación Homogénea Dos líquidos con diferentes puntos de ebullición
Alcohol y agua(Condensación)
Métodos de Separación de Mezclas
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:Filtración. Sedimentación.
Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDODecantación.
Métodos de Separación de Mezclas
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Cristalización.
Calentamiento a sequedad.
Evaporación y Destilación
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/tema6.htm