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COLOIDES Y
SUSPENSIONES
Licda: Isabel Fratti de Del Cid
Nota: diapositivas con figuras y cuadros cortesía de Licda: Lilian Gúzman.
2013
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Soluciones comparada con
suspensiones
Solución de NaCl ´una sola fase,
homogénea transparente, no
sedimenta, sus componentes NO
pueden separarse por filtración
Suspensión de almidón en agua, es
heterogénea, el sólido sedimenta, al
reposar, forma dos fases. Sus
componentes SI pueden separarse
por filtración ( el sólido queda
retenido en el papel filtro)
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Características de una
suspensión.
Tamaño de la partícula en suspensión > 100 nm.
Se asientan al reposar (horchata, suspensiones de antibióticos, etc.)
Pueden separarse por filtración ( fase sólida es retenida en el papel filtro).
Se separan por diálisis( las partículas grandes no atraviesan la membrana semipermeable ( membranas biológicas)
Son mezclas heterogéneas, forman dos fases, un sólido y una fase líquida.
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Coloides ó dispersiones
coloidales
Sistemas formados por una fase
dispersante ( se halla en mayor cantidad) y
una o más fases dispersas( se hallan en
menor cantidad)
Las partículas coloidales, atraviesan los
filtros, por eso NO pueden separarse por
filtración, pero SI por diálisis, ya que las
partículas coloidales son de gran tamaño,
no atraviesan membranas
semipermeables ( membranas biológicas)
Muchos fluidos de nuestro cuerpo son
coloidales: saliva, suero, líquido sinovial.
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Partes de una Dispersión
Coloidal
Son las partículas
dispersas (comparables
con el soluto en la
solución, ya que se
halla en menor
cantidad )
Es la sustancia en la cual
las partículas dispersas
están distribuidas.
Comparable con el solvente
de la solución, ya que se
halla en mayor cantidad.
FASE
DISPERSA
FASE
DISPERSANTE
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Tipos de Dispersiones Coloidales
TIPOS FASE DE LA
PARTICULA
FASE DEL
MEDIO EJEMPLO
Espuma Gaseosa Líquida Crema Batida,
espuma de afeitar
Espuma Sólida Gaseosa Sólida Jabón, malvaviscos
Aerosol Líquida Gaseosa Niebla, fijadores
para el cabello
Emulsión Líquida Liquida Líquida Leche, mayonesa
Emulsión Sólida Liquida Sólida Mantequilla
Humo Sólida Gaseosa Polvo fino u hollín
en el aire
Sol* Sólida Líquida Soluciones de
almidón y jaleas
Sol sólido Sólida Sólida Vidrio, rubí, opalo
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Tabla 7.9 ejemplo de coloides.
Ejemplo de coloides Sustancia en
dispersión Medio de
dispersión
Niebla, nubes, aerosoles Líquido Gas
Humo, polvo en suspensión Sólido Gas
Espuma de afeitar, espuma de
jabón, crema batida Gas Líquido
Poliestireno espandido, espuma
de azúcar ó algodón de azúcar Gas sólido
Mayonesa, mantequilla, leche,
crema de manos líquido líquido
Sangre, pintura de látex, gelatina sólido líquido
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Las dispersiones coloidales presentan Efecto Tyndall, el que consiste en que dispersan un rayo de luz cuando éste la atraviesa( puede verse la trayectoria del haz luminoso).
Ejemplo la luz de los vehículos, cuando atraviesan neblina y humo, puede verse la trayectoria de la luz.
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Propiedades generales de soluciones, coloides y suspensiones
Propiedades Solución Coloide Suspensión
Tamaño de la Partícula
0.1 – 1.0 nm Partículas
pequeñas,
átomos, iones
y moléculas
pequeñas
1 – 100 nm
Moléculas
grandes
>100 nm Partículas
grandes ,
incluso
visibles
¿Se asientan al reposar?
Es decir sedimentan NO NO SI
Se pueden separar por
filtración NO NO SI
¿Se separa por diálisis es
decir a través de
membranas
semipermeables
NO SI SI
¿Es homogéneo? SI Incierto NO
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Difusión
Es el proceso espontáneo mediante el cual una sustancia se desplaza desde una región de concentración elevada a una región de menor concentración, hasta que se iguala la concentración en todo la porción de materia.
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Osmosis
Es el paso de solvente ( casi siempre agua) a través de una membrana semipermeable ( ej, membranas biológicas) .
El movimiento de solvente se produce desde la solución menos concentrada ( poco soluto, mucho agua) hacia la mas concentrada. Las moléculas de agua por ser pequeñas atraviesan la membrana pero partículas grandes como los polisacáridos y proteínas no la atraviesan.
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Osmosis
Membrana
semipermeable
Membrana
semipermeable
Partículas de solvente
Partículas de soluto
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Diálisis
Paso selectivo de iones y moléculas pequeñas,
no grandes ni partículas coloidales (proteínas,
polisacáridos), junto con el disolvente a través
de una membrana semipermeable.
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Osmolaridad
Concentración molar de todas las partículas
de soluto ( moléculas, iones ), disueltas en
la mezcla. Se calcula de la siguiente forma:
A partir de la Molaridad ( M )
Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas disueltas x mol de soluto)
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Partículas por mol de soluto, si
la sustancia se disocia.
Ejemplos.
NaCl → Na+ + Cl-
1 + 1 = 2 partículas osmolaridad = M x2
Na2SO4 → 2 Na+ + SO4-2
2 + 1 = 3 partículas osmolaridad = M x3
Al(OH)3 → Al+3 + 3 OH-
1 + 3 = 4 partículas Osmolaridad = M x 4
Al2(SO4)3 2Al+3 + 3 SO4-2
2 + 3 = 5partículas Osmolaridad= M x 5
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Para partículas de soluto que no se
disocian( compuestos covalentes)
Urea, glucosa, sacarosa, dextrosa
# partículas = 1 Osmolaridad =
M x 1.
En ésto caso el valor numérico de la
Osmolaridad y Molaridad es el
mismo
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Tonicidad y comportamiento de el
eritrocito dentro de cada una de
éstas soluciones
Solución Isotónica: ( 0.28 – 0.32 osmolar)
Posee una concentración equivalente a la del interior de una célula viva. El eritrocito ( glóbulo rojo ) no experimenta cambios.
Solución Hipotónica : ( < 0.28 osmolar)
Posee una concentración menor que la del interior de la célula. Causa que entre agua al eritrocito Hemólisis. ( globulo rojo se hincha y estalla)
Solución Hipertónica : ( > 0.32 osmolar)
Posee una concentración mayor que la del interior de la célula. Causa que salga agua del eritrocito Crenación.
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Tonicidad
CRENACION
HEMOLISIS
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Movimiento del agua entre el
eritrocito y el medio circundante
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Ejercicios
1) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una
solución de ZnCl2 0.14M?
¿Qué efecto causa al eritrocito?
2) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una
solución de AgNO3 al 1.8 % P/V que se aplicara
en los ojos de un recién nacido? ¿Qué efecto
causa al eritrocito? Pm AgNO3 = 169.88 g
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4) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de un
suero dextrosado (C6H12O6) al 5% p/v? Que
efecto causa en un eritrocito. ( pm = 180 g/mol
5- Cuál es la osmolaridad de una solución de
Ca3(BO3)2 0.2N
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5- Cuál es la molaridad de una solución de
Na2SO4 , que es 0.48 osmolar.
6) Calcule la osmolaridad de una solución
preparada disolviendo 5.6 g de CaCl2 en
agua hasta obtener 250 mL de solución.
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7-En cuantas partículas se
disocia un soluto si su M es
0.12 y su osmolaridad 0.48
Lea el tema diálisis en el riñón y diálisis
artificial pág. 273 y coméntela.