¿Cómo es un átomo? Mecánica cuántica

la mecánica cuántica describe cómo en cualquier sistema físico existe una diversa multiplicidad de estados, descritos mediante ecuaciones matemáticas, son denominados estados cuánticos. De esta forma se puede explicar la existencia del átomo y revelar la estructura atómica.Un átomo es mil veces más pequeño que la longitud de onda de la luz y su núcleo cien mil veces más pequeño que un átomo por lo tanto no podrá ser visto jamás, ya que para poder ver un objeto necesitamos que sea lo suficientemente grande para que pueda reflejar la luz. Por lo tanto existen varios modelos matemáticos para poder explicar su existencia así como su funcionamiento.Entonces es donde por medio de maquinaria llamada mecánica cuántica se analizan las partes activas internas de los neutrones y protones los cuales a su vez son partes internas del núcleo. Comenzó con un modelo del átomo de Hidrógeno propuesto por Börh, donde el electrón podía existir sólo en ciertas órbitas en las que el electrón da vueltas alrededor del núcleo. Broglie indicó el porqué de solo ciertas órbitas, los electrones son ondas que pueden existir sólo en orbitas donde produzcan interferencias constructivas y eso sólo puede ocurrir si la longitud de la circunferencia de la órbita es igual o a la longitud de la onda o dos veces mayor a esa longitud o a tres veces, en general a n veces.También existe otro modelo, Schrödinger explica que la onda corpúsculo del electrón podía existir en cualquier parte del espacio en tres dimensiones. Gracias a estas teorías se puede explicar la tabla periódica de los elementos.Los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos. Los números cuánticos son números asociados a magnitudes físicas en ciertos sistemas cuánticos.En la descripción de un átomo en el contexto de la mecánica cuántica, se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.n: número cuántico principal, puede tomar valores enteros (1,2,3…) y coincide con el mismo número cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.l: número cuántico secundario, puede tener todos los valores desde 0 hasta n-1. Está relacionado con la forma del orbital e indica el subnivel de energía.m: número cuántico magnético, puede tener todos los valores desde –l hasta +l pasando por cero. Describe la orientación espacial del orbital e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.s: número cuántico de spín, toma los valores de +1/2 o -1/2 explica el giro en torno al eje propio del electrón.Así podemos saber el estado cuántico de cada átomo de cada elemento de la tabla periódica.