CONCENTRACIÓN PORCENTUAL DE DISOLUCIONES
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CONCENTRACIÓN PORCENTUAL DE
DISOLUCIONESCLASE 16
Mezcla Homogénea Soluto Disolvente Tamaño de partícula del disolvente menor o
igual a 1 nm Transparente, no filtrable Ejemplo: sal disuelta el agua
¿Qué es una disolución?
Máxima cantidad de soluto disuelta en 100 mL de agua a 25 °C
Ejemplo.- solubilidad de NaCl en agua :◦ 35.9 g/100 mL, 25°C
Posibilidades◦ Mezcla 1: 3.5 g/100 mL agua, 25°C◦ Mezcla 2: 25 g/100 mL agua, 25°C◦ Mezcla 3: 35.9 g/100 mL agua, 25°C◦ Mezcla 4: 36.5 g/100 mL agua, 27°C
¿Qué es solubilidad?
◦ Mezcla 1: 3.5 g/100 mL agua, 25°C Disolución diluida
◦ Mezcla 2: 25 g/100 mL agua, 25°C Disolución concentrada
◦ Mezcla 3: 35.9 g/100 mL agua, 25°C Disolución saturada
◦ Mezcla 4: 36.5 g/100 mL agua, 27°C Disolución sobresaturada
Concentración relativa de disoluciones
Expresión 1.- concentración porcentual en masa (o en peso)
◦ % m/m % en masa % m
Expresión 2.- concentración porcentual en volumen
◦ % v/v % en volumen % V
Expresión 3.- concentración porcentual masa sobre volumen
◦ % m/v
Concentración porcentual (más exacta)
¿Cómo se debe entender la expresión de concentración porcentual?
NaCl en agua al 3%
Alcohol en agua al 95%
NaHCO3 en harina al 12%
Expresión: ____Significado: _______________________________________
Expresión: ____Significado: _______________________________________
Expresión: ____Significado: _______________________________________
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Dudas?
Ecuaciones y ejemplos problema