Conceptualizacion de La Quimica Del Agua

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CONCEPTUALIZACION DE LA QUIMICA DEL AGUA GUIA DE CLASES 9

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CONCEPTUALIZACION DE LA QUIMICA DEL AGUA

GUIA DE CLASES 9

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COMPETENCIAS• Describirá las propiedades físicas-

químicas del agua y sus relaciones con la solubilidad de los gases de acuerdo a la temperatura, presión y salinidad con eficacia

• Valorizará la tensión superficial y la capilaridad del agua en el ecología

• Analizará los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia con eficiencia

• Aplicará la densidad del agua sólida y líquida en la problemática del medio ambiente con eficiencia

• Explicará las reacciones químicas del agua y la formación de las disoluciones de electrólitos con exactitud.

• Desarrollará la capacidad analítica ante nuevos problemas ambientales de la comunidad con responsabilidad.

• Explicará la composición química del agua de mar con eficiencia

• Diferenciará entre agua dura y agua blanda con precisión.

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QUIMICA DEL AGUA :ESTRUCTURA

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Electronegatividad: es la medida de capacidad de un átomo dentro de una molécula para atraer a los electrones de un enlace.Valor de electronegatividad del O= 3.5Valor de electronegatividad del H= 2.1

Diferencia : 1.4 ENLACE COVALENTE

Mayor a 1.9: ENLACE IONICO

Por el siglo XVII, se especulaba que el agua estaba constituida solamente por un elemento químico, en 1781 el Británico Henry Cavendish descubrió que la molécula

de agua es una sustancia compuesta. Posteriormente el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba

formada por dos elementos, por dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno (H2O).

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TENSIÓN SUPERFICIAL

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esto se explica por las fuerzas de Van der Waals (es la fuerza atractiva o repulsiva

entre moléculas distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción

electrostática de iones con otros o con moléculas neutras

¿QUÈ ES LA TENSIÒN SUPERFICIAL

La fuerza que mantiene unidas a las moléculas de agua de la superficie se llama TENSIÓN SUPERFICIAL. La fuerza que mantiene unidas a las moléculas de

agua de la superficie se llama TENSIÓN SUPERFICIAL.

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El agua es un fluido. Las moléculas que la forman se atraen mutuamente y tienden a permanecer unidas, esto se da por la fuerza de cohesión de las partículas de la misma

naturaleza.

NO CONFUNDIR CON LA ADHESIÓN QUE ES LA FUERZA DE ATRACCIÓN MOLECULAR ENTRE PARTÍCULAS DE DIFERENTE NATURALEZA.

Las moléculas de la superficie, al no tener otras por encima que las atraigan, se unen más

fuertemente, formando una especie de película o capa elástica capaz de sostener un cuerpo ligero

aunque más denso que el agua.

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¿Por qué los detergentes tienen la capacidad de romper la tensión superficial del agua?

• Los detergentes, shampoo, herbicidas, insecticidas, y otros, tienen las sustancias llamadas tensioactivos, estos están constituidos por una parte polar y otra no polar, la primera se solubiliza en el agua mientras que la otra no es soluble, esta es la razón que modifica la tensión superficial del agua.

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Los tensoactivos se componen de una parte hidrófoba y un resto hidrófilo, o soluble en agua. Se dice que son Moléculas anfifílicas.

Al contacto con el agua las moléculas individuales se orientan de tal modo que la parte hidrofóbica sobresale del nivel del agua, encarándose al aire, mientras tanto la parte

hidrofílica se queda sumergida. Otro fenómeno es que las moléculas anfifílicas se alinean de tal manera que las partes hidrofílicas quedan de un lado y las partes hidrófobicas del

otro lado, por lo que empiezan a formar burbujas,las partes hidrófobas quedan en el centro, y los restos solubles en agua quedan entonces en la periferia disueltos en el agua.

Estas estructuras se denominan micelas.

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ESTAS ESTRUCTURAS SE DENOMINAN MICELAS.

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DESDE EL PUNTO DE VISTA DE LA ECOLOGÍA, SE TORNA COMPLETAMENTE PELIGROSO EL VERTER DETERGENTES A LOS CUERPOS DE AGUAS, POR

CUANTO PUEDEN OCASIONAR DETERIORO DE LOS ECOSISTEMAS Y POR ENDE LA EXTINCIÓN DE ESPECIES PROPIAS DEL MEDIO, COMO AQUELLOS INSECTOS QUE

SE ESTÁN EN LA SUPERFICIE DEL AGUA PARA NUTRIRSE.

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CAPILARIDAD

Te has preguntado, ¿por qué el agua en la que se encuentra las sales minerales para la nutrición de las plantas asciende hasta las hojas, sin gastar energía y vencer la ley de la

gravedad?

La capilaridad es un proceso de los fluidos que depende de su tensión superficial la cual, a su vez, depende de la cohesión del

líquido y que le confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar

Esto se depende de la tensión superficial, como lo anotamos anteriormente por la cohesión, que es menor que la adhesión, por lo que al subir el agua por las plantas va mojando las paredes interiores. Esta propiedad es aprovechada por todas las plantas

vasculares, como los árboles.

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SI LA ADHESIÓN ES MAYOR QUE LA COHESIÓN EL FLUIDO ES HUMECTANTE.

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PUNTO DE EBULLICIÓN.En un recipiente de laboratorio (vaso de precipitados) le adicionas un poco de agua, lo llevas a calentamiento y observas que a medida que sube la temperatura hay un movimiento térmico, es decir las moléculas del agua se mueven, sigue subiendo la temperatura y se forman burbujas estas son del gas disuelto en el agua, en la parte inferior y la una empuja a la otra, aquí se alcanzó el punto de ebullición, para luego seguir el calentamiento hasta el alcanzar el punto de vaporización, (agua líquida a gas).Definitivamente el punto de ebullición del agua, está completamente relacionado con la presión atmosférica, a nivel del mar el agua hierve a 100 °C y a unos 3000 metros la presión es de 524 mmHg, el agua hierve a 90 °C

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EL AGUA COMO DISOLVENTE UNIVERSAL