CONSERVACIN DE LA MASALazarte Flores Andrea FernandaIng. Industrial, FCYT UMSS, Cbba Bolivia. 25 - 08 - 2015

Resumen

Laley de conservacin de la masa,ley de conservacin de lamateriaoley de Lavoisieres una de las leyes fundamentales en todas lasciencias naturales esta ley nos dice que en una reaccin qumica, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Aplicamos y comprobamos dicha conservacin de la masa por medio de un ciclo de reacciones. Partimos de una cierta cantidad de cobre metlico, se transform por diferentes reacciones qumicas en diferentes derivados del mismo cobre, obtuvimos en un cambio qumico un resultado que ponga fin al ciclo de reacciones unas cantidades de cobre que no difiera en ms del 5 % de la cantidad inicial.

Palabras clave

Principio de la conservacin de la masa.

1. INTRODUCCION

Hacia mediados del siglo XVIII el sabio francs Antoine Laurent de Lavoisier, considerado el padre de la qumica moderna, se dedicaba a realizar experimentos qumicos. Demostr que en una reaccin qumica la cantidad de materia permanece constante antes y despus de la transformacin. Sus descubrimientos fueron la base para establecer la ley de la conservacin de la masa. En otras palabras podramos enunciar esta ley diciendo:En una reaccin qumica, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Es decir, la masa total del sistema (reaccin) permanece constante.

Ej:

INVESTIGACION

1. Qu es la Fisin Nuclear?

La fisin nuclear es una reaccin en la cual un ncleo pesado, al ser bombardeado con neutrones, se convierte en inestable y se descompone en dos ncleos, cuyos tamaos son del mismo orden de magnitud, con gran desprendimiento de energa y la emisin de dos o tres neutrones.Estos neutrones, a su vez, pueden ocasionar ms fisiones al interaccionar con nuevos ncleos fisionables que emitirn nuevos neutrones y as sucesivamente. Este efecto multiplicador se conoce con el nombre de reaccin en cadena. En una pequea fraccin de segundo, el nmero de ncleos que se han fisionado libera una energa un milln de veces mayor que la obtenida al quemar un bloque de carbn o explotar un bloque de dinamita de la misma masa.Debido a la rapidez que tiene lugar una reaccin nuclear, la energa se desprende mucho ms rpidamente que en una reaccin qumica.Si se logra que slo uno de los neutrones liberados produzca una fisin posterior, el nmero de fisiones que tienen lugar por segundo es constante y la reaccin est controlada. Este es el principio de funcionamiento en el que estn basado los reactores nucleares, que son fuentes controlables de energa nuclear de fisin.Usos de la fisin nuclear

La energa nuclear tiene ventajas y contras. Lafisin nuclearse puede usar tanto para fines blicos en laconstruccin de bombas atmicas, como para fines pacifistas, en la construccin de reactores para la produccin de energa elctrica.

2. Qu es una reaccin nuclear?

Unareaccin nucleares un procedimiento que lleva a combinar y modificar losncleosde lostomosy laspartculas subatmicas. A travs de esta clase de procesos, los ncleos pueden combinarse o fragmentarse, absorbiendo o liberandopartculasyenergade acuerdo a cada caso. Debido al nivel de energa que pueden liberar, las reacciones nucleares implican ungran riesgo.

Las reacciones nucleares pueden derivar en la formacin de elementos diferentes.

Fisin nuclear: la reaccin se conoce como fisin nuclear cuando losncleosse fragmentan. Fusin nuclear: se habla de fusin nuclear si los ncleos se unen.

Tipos de reacciones

Reaccin endotrmica: se la califica como reaccin endotrmica si la reaccin nuclear requiere de energa para llevarse a cabo. Reaccin exotrmica: una reaccin nuclear de tipo exotrmica son aquellas que en el marco delproceso, libera energa.

Utilidad

El estudio y la gestin de las reacciones nucleares son muy importantes para elser humano. A travs de las reacciones nucleares:

Es posible obtener grandes cantidades de energa que luego se emplean para generar electricidad, permitir la movilidad de vehculos, etc. Las reacciones nucleares tambin son la base de las llamadas bombas nucleares o atmicas, de inmenso poder destructivo.

2. MATERIALES Y METODOS

Materiales:

Vaso precipitado de 100 ml Pipeta graduada de 5 ml Balanza analtica Hornilla elctrica Placa de calentamiento

Reactivos:

Cobre metlico Solucin de cido ntrico de concentracin 6mol/L (HNO3) Solucin de hidrxido de sodio de concentracin 6 mol/L (NaOH) Solucin de cido sulfrico de concentracin 3 mol/L (H2SO4)

3. RESULTADOS Y DISCUCION

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Pesar una muestra de cobre de aproximadamente 0,2g. Registrar el peso exacto.

2. Colocar el cobre en el vaso de precipitado de 100 mL.

3. Agregar 4 mL de la solucin de cido ntrico.

4. Calentar suavemente sobre la placa de calentamiento.

5. Continuar el calentamiento hasta que el cobre haya reaccionado por completo y los gases de color caf (NO2) no se observan ms. En caso necesario, si queda cobre sin reaccionar, agregar 1 mL ms de cido ntrico.

6. Despus de permitir que la disolucin se enfri, agregar 10 mL de agua destilada.

7. Agregar gota a gota la solucin de hidrxido de sodio, se observa que se inicia la precipitacin de hidrxido de cobre color azul. Durante esta operacin agitar con una varilla de vidrio o hacer girar el recipiente con cuidado, de tal manera que el NaOH se destruya por todo el volumen. Cuando al adicionar una gota ms de la solucin de NaOH no se observe la formacin de ms precipitado, agregar un exceso de 0,5 mL (10 gotas). El precipitado que se forma es gelatinoso y compacto, lo cual dificulta su agitacin, por lo tanto agregar 5 mL de agua.

8. Transformar el hidrxido de cobre obtenido en oxido mediante calentamiento agitado el recipiente con cierta frecuencia, cuidado de que el calentamiento no sea localizado y provoque expulsiones del contenido del recipiente. Durante el calentamiento el precipitado, inicialmente de color azul, cambia a negro pardusco.

9. Permitir que el recipiente se enfri y agregar 6 mL de solucin de cido sulfrico. El xido de cobre se transforma en sulfato de cobre.

10. Introducir un clavo de hierro y calentar suavemente. Durante esta operacin se observa la deposicin del cobre sobre el clavo.

11. Recoger el cobre adherido, filtrar, secar y finalmente pesar. Registrar este dato del peso de cobre. RESULTADOS

Experiencia:

1. En esta experiencia se pudo observar varios cambios, una de ellas fue en el momento de calentar el cobre con la solucin (HNO3), se observ que el cobre desprenda un vapor color caf (NaO2) y el cobre se convirti en lquido a un color azul turquesa.

2. Otro cambio notorio que se pudo observar fue al colocar gota a gota la solucin de hidrxido de sodio (NaOH), la primera disolucin se volva ms gelatinosa por cada gota que se pona y el color cambiaba a un azul ms oscuro.

3. Despus de poner agua destilada para que el precipitado no sea muy acuosa y se vuelva ms slida para luego calentarlo, se transform de hidrxido de cobre para obtener oxido, ah se observ otro cambio en el que el color azulado anterior cambio a un negro pardusco.

4. Al dejarlo reposar y enfriar despus de haberlo calentarlo se agreg una solucin de H2SO4, se volvi a calentar con un clavo y finalmente se pudo observar la descomposicin del cobre al clavo.

1. Escribir y balancear las ecuaciones correspondientes a los cambios que ocurren en el ciclo.

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2Na(OH) Cu(OH)2 + 2Na(NO3)

Cu(OH)2 CuO + H2O

CuO + H2SO4 Cu(SO4) + H2O

Cu(SO4) + Fe Fe(SO4) + Cu

2. Calcular las cantidades estequiometrias mnimas necesarias de reactivos con base en la cantidad de sustancia de cobre inicial

3. Calcular la diferencia porcentual del peso obtenido de cobre con respecto al peso inicial.

4. CONCLUSION.

En esta experiencia pudimos aprender que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reaccin qumica y todos los productos formados, nunca vara la masa. Tambin se pudo ver que por medio de una serie de reacciones, el cobre pasa por diferentes estados y muestra diferentes cambios fsicos como el color (haba cambios de colores de azul a negro pardusco) y la solubilidad (la sustancia se volva gelatinosa).

5. REFERENCIAS

http://escritorioalumnos.educ.ar/datos/recursos/pdf/fisica_quimica/conservacion_masa_reacciones_quimicas.pdfhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materiahttp://www.foronuclear.org/es/el-experto-te-cuenta/ique-es-la-fision-nuclearhttp://es.slideshare.net/melodygar/fusin-nuclearhttp://definicion.de/reaccion-nuclear/

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