Corrosion Litzy marialy torres rodriguez 35# 3 A

mtra. Alma maité barajas cárdenasesc. Secundaria técnica no. 107

¿Que es la corrosion y su significado?

(Introduccion) Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente

aceptada es la siguiente: “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o

electroquímica con su medio ambiente” Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios

físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.

Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

Generalmente se usa el término “oxidación” o “aherrumbra miento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.

Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

Preguntas

Que es la oxidacion? Es el deterioro de los metales

Cual es la finalidad? Ver el proceso de oxidacion y saber que ayuda a lo deje conservarse

Porque el zinc hace que nose oxiden los clavos? Por los ánodos de zinc que contiene

Porque se origina la oxxidacion o corrosin? Por una reaccion electroquimica

El proceso de la corrosion es natural? Si , y espontaneo

desarrollo La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona

con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.

Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente electroquímico.

La definición aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe

constituyendo un fenómeno electrónico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental,

activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene

dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”.

En los procesos de corrosión electroquímica de los metales se tiene simultáneamente un paso de electrones libres entre los espacios

anódicos y catódicos vecinos, separados entre sí, según el esquema siguiente:

Fenómeno anódico: Ed1  Ec1 + n e-

Fenómeno catódico: Ec2 + n e-     Ed2

Objetivo: es dar a conocer que sustancias se corroen

Hipótesis: en este proyecto se habla de la corrosion de los metales y sustancias que se corroen mas rapido

Metodología: se ara con el experimento del clavo con sal y el zinc

Preguntas Que es la corrosion? Deterioro de los metales Cual es la finalidad? Ver el proceso de oxidacion y saber que ayuda a lo

deje conservarse Porque el zinc hace que nose oxiden los clavos? Por los ánodos de zinc que

contiene Porque se origina la oxxidacion o corrosin? Por una reaccion electroquimica El proceso de la corrosion es natural? Si , y espontaneo Cuanto porciento requiere para ser inoxidable? 11%  múltiples variedades de aceros llamados "inoxidables“? 304",

"304L", "316N“ Como sucede el ataque por metal liquido? Los metales líquidos atacan a

los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias grietas.

Cuantos tipos de corrosion electroquimica hay? 9

Auto evaluacion

Menciona cuando se considera corrosión húmeda.

R=Cuando es de la naturaleza. Menciona como esta compuesta la celda que causa el

proceso electroquímico.

R=De un ánodo, un cátodo y un electrolito.

Definición de corrosión con tus palabras.

R=Desgaste de un metal causado por su medio ambiente.

experimentacion

Materiales: compobacion de hipotesis

Clavos Basos Sal Zinc

Paso uno

Se toma un vaso se le agrega 100g de sal y se le pone vaso 1

Paso 2

Se ponen dos clavos en ese vaso

Paso 3

Se toma el vaso 2 y se le agrega sal de igual manera

Paso 4

Le mete el clavo al vaso 2 y se le agrega zinc y se deja reposar

1. Ataque destructivo de metal. 2. Otra clase de daños causados por medios físicos. 3. Ataque químico que va acompañado de daños físicos corrosivos. 4. La corrosión es un proceso… 5. La corrosión sólo sucede en elementos… 6. Transformación de un metal en un compuesto más estable. 7. Material que no sufre corrosión. 8. Daño que sufren algunos materiales en lugar de corrosión. 9. Término usado para indicar la corrosión del hierro. 10. Cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención

de corriente eléctrica se le llama corrosión… 11. Cuando es de la naturaleza electroquímica se le llama corrosión… 12. La corrosión química se produce si se disuelve en un medio. 13. Se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de

electrones de valencia con otros metales estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

14. La corrosión es cuando un metal reacciona con su medio… 15. Un compuesto por el cual está formada la celda que causa el proceso

electroquímico. 16. Es el medio corrosivo. 17. Parte de la misma superficie metálica o otra superficie metálica que

esté contacto.

18. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como… 19. En el ánodo el metal corroído pasa a través de electrólito liberando… 20. Los electrones liberados en el ánodo, participan en la reacción… 21. El aire (…) es el medio más común de la corrosión. 22. Son las soluciones ambientales que con mayor frecuencia se asocian a los problemas

de corrosión 23. Es un campo de las ciencias. 24. Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción positivo es

una… 25. La oxidación se verifica por un… 26. Hace que se contraiga la región de la austenita 27. Tipo de metales 28. Los metales líquidos atacan a los… 29. Es un metal muy resistente. 30. Son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas 31. Presencia de ácido en el ambiente 32. Oxígeno disuelto 33. Pila nombrada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta 34. Es de origen meteórico 35. Es implementado para las superficies del medio ambiente 36. Son usados para las regiones ánodicas y catodicas 37. Mental que no se corroe 38. Cuando se trabaja en ambiente cerrado se puede dominar 39. Son productos que actúan sobre la superficie metálica 40. Cuando una acción se galvaniza puede suceder alguna 41. Consiste en separar sólidos sobre aviación 42. Que ocasiona el producto de la corrosión.

43. Material que se utiliza para contener el metal fundido 44. Resisten muchos ácidos bases y líquidos. 45. En los plásticos existen algunos solventes agresivos como: 46. Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. 47. Se han identificado algunas especies hidrogeno independientes

que usan el: 48. Modifica la forma de los materiales 49. Conocidos como alternaciones químicas 50. Metal que se vuelve negro al oxidarse y en otro compuesto. 51. La corrosión es originada por una… 52. Se entiende por corrosión a la (…) de un metal con el medio que lo

rodea 53. La corrosión es el deterioro de sus… 54. Una reacción de oxidación es una reacción… 55. La corrosión es el deterioro de sus propiedades químicas como 56. En la (…) anódica se producirá la disolución del metal 57. Los enlaces metálicos tienden a convertirse en "…" ionicos 58. La velocidad en que un materia es corroído es (…) y continúa

dependiendo el ambiente. 59. Que aparece en los metales cuando se empiezan a corroer. 60. Se le designa químicamente corrosión por (…) a los procesos de

degradación que son observados en estructuras enterradas.

video https://

www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM

Bibliografia

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n