CUESTIONARIO

1. ¿QUÉ PAUTAS SE DEBE TENER EN CUENTA PARA EL MANEJO DE INSTRUMENTOS DE LABORATORIO?

Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.

No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.

No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.

Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.

Informa al profesor del material roto o averiado. Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de

los productos químicos. Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto

químico. Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado. Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua

abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.

Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero.

Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden producir heridas y quemaduras importantes.

Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añade el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos.

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No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores tóxicos.

2. QUE MEDICION DETERMINA LA PUREZA DEL AGUA. CLASIFIQUE EL AGUA SEGÚN SU CONDUCTIVIDAD

La conductividad eléctrica indica la facilidad con que la corriente eléctrica pasa a través del agua. Es una medida útil para determinar descargas contaminantes, infiltraciones de agua salada marina en zonas costeras, así como para determinar la posibilidad de uso del agua residual para riego.Para conocer el grado de pureza del agua de un río podemos recurrir a datos tabulados de la conductividad que nos ofrecen los valores umbrales a partir de los cuales un agua es más o menos apta para su consumo:

CALIDAD DEL AGUA

PURA

POCO CONTAMI

NADA

CONTAMINADA

MUY CONTAMI

NADA

EXCESIVAMENTE

CONTAMINADA

CONDUCTIVIDAD ( µS /

cm )

<280

280 - 430 430 - 600 600 - 860 >860

3. PORQUE ES IMPORTANTE LA MEDICION DE LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DEL AGUA. ESCRIBA 5 EJEMPLOS DE APLICACIÓN

Es importante para determinar y darle la calidad al agua es decir su pureza, y esto se determina mediante diferentes aplicaciones.

Agua de Proceso

Dentro del término "Aguas de proceso" se engloban aguas de calderas, agua de refrigeración, para cambiadores de calor y motores, disolución de productos químicos, etc...

Normalmente tiene una conductividad de entre 0.1 y 50 uS/cm, y la dureza es muy baja para poder evitar la formación de depósitos en los equipos de intercambio de calor.

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Agua de riego

Utilización del agua para el riego

La agricultura es con diferencia el mayor consumidor de agua a nivel global. El 70% del consumo de agua del mundo es para el riego de cultivos. En varios países en vías de desarrollo, el agua destinada al riego de cultivos representa el 95% del agua consumida, y juega un papel clave dentro de la producción de alimentos y seguridad alimentaria.

Producción de agua Potable

Se puede producir agua potable a partir de cualquier fuente natural de agua como por ejemplo agua subterránea, lagos y ríos (agua superficial) o agua de mar.

En las redes municipales de suministro de agua existe un especial esfuerzo en evitar la corrosión y la formación de depósitos en las cañerías de tal forma que estas se conservan en perfecto estado. Siempre que sea posible se mantienen valores de pH 8, TAC 8 y TH 8.Para agua embotellada, el sabor puede variar de unas a otras como consecuencia de la proporción de calcio, magnesio, sulfato y hierro.

Agua Ultrapura

El agua ultrapura se emplea principalmente en la industria de los semiconductores y en la industria farmacéutica.

Por definición el agua ultrapura sólo contiene H20 e iones H+ y OH- en equilibrio. Por lo que la conductividad de la misma es aproximadamente de 0,054 uS/cm a 25oC, o de 18,3 M Ohm expresada en términos de resistencia.

Normalmente la producción de agua ultrapura se realiza en dos etapas. Por ejemplo, partiendo de agua del grifo o de agua subterránea, primero se desmineraliza mediante una filtración con membranas o mediante un sistema de intercambio iónico para alcanzar una conductividad de 10 uS/cm.

Sistemas de tratamiento de agua de emergenciaQUIMICA ANALITICA Página 3

El agua tratada será desinfectada tratando de este modo los patógenos microbianos y contendrá una pequeña cantidad residual de cloro para la protección contra la contaminación bacteriana posterior en recipientes de agua, botellas y tubos de distribución. Lenntech puede también ofrecer movible (flexibles) recipientes de almacenamiento y bombas de transporte para el manejo del agua dulce.

La calidad del agua tratada <1 NTU

4. QUE ENTIENDES POR ACIDEZ Y QUE ENTIENDES POR ALCALINIDAD

El PH se mide con una escala que va desde el 0 hasta el 14. La medida 7 es el neutro; es decir, que no es ni ácido ni alcalino. Cualquier medida bajo 7 se considera ácido y por encima alcalina. También es importante recalcar que la variación de un valor representa 10 veces más, o 10 veces menos, es decir, un PH 7, es diez veces más alcalino que un Ph6.

5. QUE CUIDADOS SE DEBE TENER CON LOS ELECTRODOS DE MEDICIÓN DE PH Mientras el electrodo no se esté empleando debe mantenerse

en la solución de acondicionamiento. Para cada marca o modelo hay una solución específica, pero si no se tiene a la mano se puede emplear un buffer.

Puesto que las altas temperaturas, los ácidos fuertes y las bases fuertes aumentan las reacciones electroquímicas, estas son condiciones que aceleran el envejecimiento del electrodo por ello deben evitarse.

Si el electrodo se emplea con soluciones ricas en proteínas o grasas y no se lava adecuadamente el tiempo de lectura se retardará y las lecturas no serán exactas.

Para limpiar el electrodo de vidrio, es suficiente en general con sumergir el bulbo en una solución de limpieza comercial o en una disolución de HCl 0.1 M o HNO3 0.1 M durante media hora.

6. Una solución 0,025 de una base débil tiene un pH a 8,2. Calcular el grado de disociación y la kb.

HA H1+ + A1-

0.025 0 0

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0 0.025 0.025 [H+] = 5X 10-2

Ka = 5X10-2(0.025)

(0.025)

7. Cuál es el pH de una solución de 0.023 m de NaCl y de una solución de 0,034 de sacarosa.

Electrólitos fuertes, se disocian al 100%, es decir: no ocurre la reacción de asociación (o reacción inversa) ni es una reacción en equilibrio químico, para estos solutos no existe Kc de la reacción de disociación, entre ellos tenemos:

1) Todas las sales

2) Todos los hidróxidos metálicos

3) "Todos" los ácidos pero inorgánicos y en su primera disociación.

Entonces: NaCl + H2O Na1+ + Cl1-

C12 H22O11 + H2O C12 H22O11

8. Cuál es el pH de una solución 0,025 M de H2SO4

H2SO4 SO4 2- + 2H+

Inicial 0.025 moles 0 0

Final 0 0.025 moles 0.050 moles

En este ejemplo, conociendo [H+] = 0,050 M = 5,0 x 10 -2 M

PH = -log (5,0 10 -2) = 1,3

9. 500 ml de solución contienen 3g de H2SO4. Cuál es el PH de la solución.

3g H2SO4 1 mol 1000 ml 3 moles

500 ml 98 g H2SO4 1 L 49 L

PH = - log [H+]

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0,612mol/L

5X 10-2

PH = - log [0.612]

PH = 0,21

10. 300 ml de solución contienen 1g de Nao. Cuál es el PH de la solución.

1g NaOH 1 mol 1000 ml 1 mol

300 ml 40 g NaOH 1 L 12 L

PH = - log [H+]

PH = - log [0.83]

PH = 0,08

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0,83mol/L