Universidad Autónoma De Baja California

Valle Las Palmas

CISALUD

Biofísica

Cuestionario del Primer Parcial

214-2

Luz Marina Valenzuela Soto

“Un hombre no es mayor que otro, hasta que hace cosa mayores.”

Miguel de Cervantes

1. Que es una mezcla? una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas

2. ¿Que es una disolución?, ejemplifique una disolución liquida, gaseosa y solida. En qué se diferencia una Solución de una Disolución?

Una disolución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Disolución líquida: Disolución se refiere a una mezcla homogénea. Líquida se refiere a que las partículas que conforman esa mezcla homogénea tienen un cierto nivel de desorden o "fluidez" por lo que se llama líquido. Una solución sólida es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un solvente. Tal mezcla es considerada una solución en lugar de un compuesto siempre que la estructura cristalina del disolvente permanezca sin cambios al ser sustituidos sus átomos por los átomos de los solutos y además la mezcla permanezca homogénea. Una solución y una disolución son exactamente lo mismo solo que antiguamente por el castellano se le denominaba solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias lo que ahora conocemos como disolución.

3. Explique de forma microscópica como se lleva a cabo el proceso de disolución (Teoría Cinético-molecular)? Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. La teoría cinético molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

4. Que es Solvatación? Es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

5. Diferencia ente el soluto y el solvente de una disolución? Un disolvente es un componente que está presente en mayor cantidad o que determina el estado de la materia en la que existe una disolución, y un soluto son los componentes restantes.6. Que es una propiedad coligativa de la disolución? Son aquellas que dependen únicamente de la cantidad (concentración) de soluto añadida (moles, moléculas de soluto) pero no de su naturaleza.7. Cuáles son las propiedades No coligativas de una disolución(o constitutivas) ¿Qué otro nombre reciben?

8. Enuncie las propiedades coligativas de una disolución: Disminución de la presión del vapor, aumento de la temperatura de ebullición, descenso de la temperatura de fusión/congelación ,y la presión osmótica

9. Explique cada una de las propiedades coligativas de la disolución:

Dismunicion de presión al vapor: cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, la presión de vapor de este en la solución disminuye.P Solución P < Solvente puro AP = P°- PAumento de la temperatura de ebullición: de un liquido es aquella a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica, cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición.Descenso de la temperatura de fusión/congelación: la temperatura de congelación de las disoluciones es mas baja que la temperatura de congelación de un disolvente puro. La congelación se produce cuando la presión de vapor del liquido iguala a la presión de vapor del solido.Presión Osmótica: Tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro de la membrana semipermeable. Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente solo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa.

10. Define concentración de disoluciónEs la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.

11. Mencione al menos cuatro formas de de expresar la concentración de disoluciónMolaridad, gramos por litro, tanto porciento en peso,y molalidad

12. ¿Qué es la solubilidad? es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra

13. Mencione algunos factores que modifíquenla solubilidad de una disolución: la temperatura, la presión y la naturaleza química del soluto y el solvente.

14. Explique las Ley de Roult y de Henry de la manera mas sencilla que le sea posible: La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición ( Te) es proporcional a la concentración molal del soluto: Te = Ke m La constante ebulloscópica ( Ke ) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto significa que una disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación ebulloscópica de 0,52 º C.La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. Matemáticamente se formula del siguiente modo:

C = k * P Donde:

P es la presión parcial del gas.

C es la concentración del gas.

k es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido

15. ¿Qué es un mol? M gramos de una sustancia donde M es su masa molecular relativa (peso molecular); será 6X10 23 moléculas de sustancia

16. ¿Qué es molaridad? es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente17. ¿Qué es Normalidad (N)? La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución

L

eg

V

egN

#

18. ¿Qué es equivalente? Mínimo peso necesario de un cuerpo para que, al unirse con otro, forme verdadera combinación

19. Defina Osmolaridad: Movimiento neto de moléculas a travez de la membrana semipermiable impulsado por una diferencia en la concetracion de solutos a ambos lados.20. ¿Qué es un Osmol? En química el osmol (Osm o osmole) es una unidad de medida no perteneciente al Sistema Internacional que define el número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmótica de una disolución. El término deriva del fenómeno de la ósmosis y es normalmente utilizado para disoluciones osmóticamente activas. Por ejemplo, una disolución de 1 mol/L de NaCl en agua tiene una osmolaridad de 2 osmol/L

21. Indique que implicaría su conocimiento de la solubilidad, al administrar “vida

suero oral” en un paciente deshidratado?

22. Que es un electrolito y un no electrolito? Un electrólito es cualquier sustancia que

contiene libremente iones eso se comporta como eléctricamente conductor medio. Un no

electrolito no produce iones al disolverse en agua.

23. Tamaño del soluto en una dispersión coloidal, suspensión grosera y disolución.

Cuando hablamos de soluciones el tamaño de las partículas o moléculas de soluto es siempre inferior a 2mm, mientras que en los sistemas colídales las partículas dispersas tiene un tamaño de partícula que varía entre los 2 y 2000mm. En la disolución coloidal es de 10- 1000, en una dispersión grosera < 1000 y en una disolución verdadera de 0-10.

24. Defina coloide y dispersión coloidal.Coloide es el sistema heterogéneo en el cual las interfases entre las fases aun cuando no son aparentes a simple vista, son factores importantes para determinar las propiedades del sistema. Pueden ser el puente que comunica las suspensiones con las soluciones. Las dispersiones colídales consisten suspensiones en medio de sustancias insolubles en forma de partículas, conteniendo muchas partículas individuales.25. Cite ejemplos de colidesEl aerosol, cuyo medio de dispersión es gas su fase dispersa es Solido/Liquido (humo, nubes). El hielo cuyo medio de dispersión es sólido, su fase dispersa es liquida (flan y gelatina).la espuma cuyo medio de dispersión es liquido, su fase dispersa es gas (nata montada).26. Mencione 4 propiedades de los colidesMovimiento browniano: se caracteriza por un movimiento rápido de partículas, caótico y continuo, en forma de zig-zag, el cual se debe al choque de las partículas dispersas con las del medio.Efecto Tyndall: es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción de los rayos de la luz que pasan a través de un colide.Adsorción: los coloides son excelentes adsorbentes debido al tamaño pequeño de las partículas y a la superficie grande.Carga eléctrica: las partículas presenta cargas eléctricas positivas o negativas. Si se traslada al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si se ocurre el movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.27. Que es un Sol Solución coloidal que presenta un medio de dispersión liquido que se divide en -líquidos)28. Que es un gel

En este tipo de coloides las partículas, tanto liquidas como solidas, están suspendidas en un liquido. Es decir, son soles liófilos, ósea líquidos que se convierten en sólidos

. 29. Que es una micela Partícula coloidal dispersa en un medio de tamaño tan pequeño que no pueden observarse con el microscopio óptico. Poseen una carga eléctrica y están formadas por agrupaciones de moléculas que tienen la propiedad de poder crecer y dividirse

30. Clasificación de los coloides de acuerdo a la afinidad entre fases dispersa y dispersante.

Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de reconstituir Ejemplo: el aceite suspendido en el agua. Este tipo de colides corresponden a una dispersión de una fase en otra de distinto tipo químico.

Liofílicos: si las partículas tienen fuerte afinidad al medio de suspensión. Estos coloides son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabón disperso en agua, gelatina en agua, caucho en benceno.

31. Explique la clasificación de los coloides.Dependiendo del tamaño de la partícula los colides se clasifican en tres clases generales que son: dispersiones coloidales que consisten suspensiones en medio de sustancias insolubles en forma de partículas, conteniendo muchas partículas individuales. Las soluciones de macromoléculas que son soluciones verdaderas de moléculas, tan grandes o complejas, que quedan dentro de un intervalo coloidal. Los colides de asociación son solucione so sustancias solubles y de relativamente bajo peso molecular, las cuales para una concentración partículas, según el caso se asocian formando agregados de tamaña coloidal.

32. Defina:

Tixotropismo: cualidad común de los coloides en transformarse a gel( forma mas rígida) a sol ( forma más soluble) y nuevamente a gel.

Coacervación: consiste en la separación de una capa rica en colides a partir de un sol liofilico mediante la adision de otra sustancia.

Precipitacion: Se entiende por precipitación la caída de partículas líquidas o sólidas de agua.La precipitación es la fase del ciclo hidrológico que da origen a todas las corrientes superficiales y profundas, debido a lo cual su evaluación y el conocimiento de su distribución, tanto en el tiempo como en el espacio,son problemas básicos en hidrología.Coagulación: proceso por el cual se pierde la liquidz similar a un gel en primera instancia y luego solida.

Dializacion: consiste en pesar un colide a través de membranas semipermeables, debido a que los iones de las partículas son capaces de pasar a través de membrana, pero los colides no.

33. Forma geométrica de la molécula agua, indique posición y carga de O H:

34. Porque se considera molécula de agua Dipolo?Una molécula de agua está formada por dos H unidos a un Oxigeno (H2O). Los tres átomos no están en la misma línea, sino que se forma un ángulo entre el O y los dos H. El O es mucho mas electronegativo que los H, es decir, que el O tiene mas fuerza para atraer los electrones de los enlaces dentro de la molécula. Por ello, al atraer la nube electronica con mas fuerza, el oxigeno posee una carga parcial NEGATIVA. Al mismo tiempo cada H queda con una deficiencia en electrones (ya que estos se han desplazad sobre el O) quedándoles una carga parcial POSITIVA. El hecho de que estén en ángulo y NO en linea recta, permite que quede una carga neta negativa en un extremo de la molécula y otra positiva en el extremo de los H sin que se anulen o compensen mutuamente. Por ello se dice que es un dipolo, ya que un sector o polo de la molécula tiene carga parcial negativa (el polo del o) y otro sector o polo tiene carga parcial positiva (el polo de los H).

35. Explique la importancia de la molécula de Agua DipoloUn sector o polo de la molécula tiene carga parcial negativa (el polo del o) y otro sector o polo tiene carga parcial positiva (el polo de los H).

36. Que es un puente de hidrogeno?El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que hace al agua un líquido muy especial.

37. Importancia de que el agua forme puentes de hidrogeno?

Son importantes porque son la causa de las propiedades físicas exclusivas del agua y hacen que se comporte como un líquido

38. Propiedades fisicoquímicas del agua: Estado físico: sólida, liquida y gaseosa Color: incolora Sabor: insípida Olor: inodoro

39. Diferencia entre Tonicidad y osmolaridad de una solución:Osmolaridad se refiere a la concentración de solutos total, si un recipiente contiene una disolución con mayor concentración osmótica que otro (más solutos) éste primero será hiperosmótico respecto al segundo, y el segundo será hiposmótico respecto al primero, si las concentraciones de solutos fueran las mismas hablaríamos de isosmóticos.Por otra parte, con tonicidad, se pretende hacer referencia a aquellos medios que tengan la misma osmolaridad, isosmóticos (igual concentración osmótica total), pero en los que puede diferir la concentración por separado de cada soluto, y la membrana a su vez ser permeable a éste.

40. Catión más abundante del líquido extracelular e intracelular. Extracelular Na+ (sodio) e Intracelular el Potasio

41. Anión más abundante del líquido extracelular e intracelular.

Extracelular Cloro e Intracelular las proteinas

42. Efecto de una solución Isotónica, hipotónica, hipertónica sobre una célula.Cuando las células están en una solución isotónica, el movimiento de agua hacia afuera está balanceado con el movimiento de agua hacia adentro. Un 0.9% de solución de NaCl (salina) es isotónica para las células animales. Cuando se exponen tejidos animales a soluciones, es común utilizar una solución isotónica como la de Ringer, para prevenir efectos osmóticos y el daño consecuente a las células. Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande. Cuando una célula es expuesta a condiciones hipotónicas, hay un movimiento neto de agua hacia dentro de la célula. Las células sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis). si el exceso de agua no es removido de la célula. Las células con Si las concentraciones de solutos disueltos es mayor fuera de la célula, la concentración de agua es correspondientemente menor. Como resultado, el agua dentro de la célula sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento de la célula. Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar o dividirse. Los medios hipertónicos, como la salmuera o jarabes, han sido utilizados desde la antigüedad para preservar la comida, debido a que los microbios que causan la putrefacción, son deshidratados en esos medios hipertónicos y son incapaces de funcionar paredes celulares a menudo se benefician de la presión que da rigidez en medios hipotónicos.

43. Cuál es el significado del coeficiente de Van’t Hoff?

Es un parámetro que indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la disolución del mismo en un solvente dado. Se lo denomina " ".

Muchos solutos al disolverse se disocian en dos o más especies, como en el caso de los compuestos iónicos. Entonces la concentración de especies en disolución no coincide con la del soluto, necesitamos un factor que al multiplicarlo por la concentración del soluto nos dé la concentración total de especies en disolución.

44. Explique el significado del Coeficiente Osmotico.φ es un valor que mide la desviación del comportamiento de un disolvente respecto de su comportamiento en condiciones ideales, según la ley de Raoult. El coeficiente osmótico se define en base a concentraciones en la escalera de molalidades, como

y en base a las concentraciones en la escalera de las fracciones molares:

dónde \mu_A^* es el potencial químico del disolvente puro y μA es el potencial químico del disolvente en la disolución, Me 'A es la demasiada molar del disolvente, xA su fracción molar, R la constante de los gases y Te ' la temperatura termodinámica.

45. Menciones las 4 o 5 consecuencias de efecto Donnan

Ya que en el liíquido intracelualar hay más proteinas, fosfatos y sulfatos (que son iones no difusibles) hay más iones difusible y más partículas osmóticamente activas en el líquido intracelular. La bomba de Sodio y Potasio contrarresta este efecto.Ya que en en el plasma hay más proteinas que en el líquido intersticial, se produce un efecto de Donnan en el movimiento de los iones a través de la pared de los capilares existiendo más partículas osmóticamente activas en el plasma que en el líquido intersticial. Esto se pierde en el síndrome nefrótico y en la cirrosis. Hay una diferencia de potencial entre el lado intracelular y extracelular de la membrana.

46. Porque el agua es un eritrocito débil?Ello se debe a la naturaleza de su estructura molecular. Libera el mismo catión que los ácidos (H+; ion hidrógeno o protón, o ion hidronio) y el mismo anión que las bases (OH -; ion hidroxilo). Por tanto, el agua es un anfolito o sustancia anfótera, es decir, puede actuar como ácido o como base.

47. Cual es la concentración de hidrogeno en agua al ocurrir su “autoionizacion”?En el agua líquida hay una leve tendencia a que un átomo de hidrógeno salte del átomo de oxígeno al que está unido covalentemente, al otro átomo de oxígeno al que se encuentra unido por un puente de hidrógeno. En esta reacción se producen dos iones: el ion hidronio (H3O+) y el ion hidróxido (OH-). En cualquier volumen dado de agua pura se encuentra ionizado de esta forma un número pequeño, pero constante, de moléculas de agua. El número es constante porque la tendencia del agua a ionizarse se contrapesa con la tendencia de los iones a reunirse. Así, aunque algunas moléculas están ionizándose, un número igual de otras moléculas está formándose; este estado se conoce como equilibrio dinámico

48. Valor de frecuencia para indicar que una disolución es neutra, acido o básica, y de donde proviene ese valor?Normalmente, la escala de pH va desde 1 a 14, correspondiendo el pH = 7 a las sustancias neutras. Los valores de pH inferior a 7 (de 1 a 6) corresponden a las sustancias ácidas, y los valores de pH superiores a 7 (de 8 a 14) corresponden a las sustancias básicas, también llamadas alcalinas

49. Que es un acido y que es una base?es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).una base: es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

50. Que es un acido y una base fuerte: Acido fuerte: es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa por ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:

HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Base fuerte: una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.

51. Que es un acido débil y una base débil?

52. Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

53. Que es un Anfolito:

Es una especie química que se comporta como acido y como base, pudiendo por tanto ceder o aceptar un protón en disolución.

54. Mencione los sinónimos de Anfolito: Anfotérica o Anfótera.

55. Valor normal del PH sanguíneo:7.35 - 7.45

56. Valores del PH sanguíneo incompatibles con la vidaEl funcionamiento optimo de las células que componen al animal requiere el mantenimiento de la composición iónica de los líquidos corporales dentro de unos limites muy estrechos cuando el PH de la sangre el mayor a 7.4 se denomina como alcalosis, en cambio cuando es inferior de denomina como acidosis.

57. Para qué sirve la ecuación Henderson Hasselbalch La ecuación fundamental de Henderson Hasselbalch que simplemente es una forma transformada de la expresión constante de equilibrio Ka.58. Esta ecuación da el pH de una disolución.

59. Deduzca la ecuación Henderson Hasselbalch

Ejecutando la fórmula de Henderson-Hasselbalch para el ejemplo de: Aspirina administrada vía enteral, absorbida en la mucosa gástrica:

Despeje:

3= 1+log [AH]/[A][H+]

3-1= log [AH]/[A][H+]

2= log [AH]/[A][H+]

antilog 2= [AH]/[A][H+]

100= [AH]/[A][H+]

100/1= [AH]/[A][H+]

60. Exprese con sus palabras la Ecuación de Henderson hasselbalch

Es más que nada una fórmula química que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.

S es la sal o especie básica, y

A es el ácido o especie ácida

En la última ecuación x puede ser a o b indistintamente.

61. Porque a menor valor de PK es más fuerte un ácido?El pH para el cual la mitad de las moléculas de un ácido han cedido su protón es su pKa. Los ácidos fuertes como el HCl ceden protones incluso a pH muy bajo (por tanto tienen un pKa bajo) y los ácidos débiles sólo ceden protones si el pH es muy alto (es decir, a muy baja concentración de protones libres). El pH al que ocurre esto puede estar fácilmente por encima de 7. Cuanto más fuerte sea un ácido, más bajo será su pKa.

62. Cuáles son los sistemas de defensa ante un cambio de pH en el organismo:Sistema buffer: Son sustancias químicas, que tienen la capacidad de amortiguar los cambios en la concentración de protones, aceptándolos o cediendo los propios a la circulación. Dióxido de carbono/Bicarbonato:Amortigua los cambios en la [H+] de la siguiente manera:

Si [H+] esta aumentada (acidemia) el H-CO3 Acepta los protones en exceso formando CO3H y este desdoblado por la anhidrasacarbónica enCO2 y H2O, eliminándose con la ventilación. Si [H+] esta disminuida (Alcalemia) el CO2 cede sus protones para mantener la concentración de protones en un rango cercano a lo normal Hemoglobina Amortigua la carga ácida que representa el CO2 proveniente del metabolismo oxidativo en los tejidos.El 90% del Dióxido de Carbono es transportado en sangre dentro del glóbulo rojo, donde se transforma por acción de la anhidrasacarbónica en Bicarbonato el cual es llevado al pulmón para ser eliminado como CO2 con la ventilación alveolar.

El equilibrio Ácido-base se mantiene a expensas de la eliminación de ácidos, mecanismos que tienen asiento en el pulmón (variando la concentración de CO2), y en el riñón (eliminando ácidos fijos no volátiles y regenerando HCO3)

63. Que es un amortiguador?Es usado por el organismo para protegerse de variaciones bruscas de PH.64. Mencione sinónimos de amortiguador (acido-base ) Otros términos usados como sinónimos de amortiguador son: tampón, buffer y zwitterion65. Mencione los sistemas amortiguadores químicos del cuerpo humano y escriba su esquema:

Los principales amortiguadores son el sistema amortiguador del bicarbonato, fosfato, proteínas y hemoglobina.

66. Definición de:ACIDOSIS: La acidosis es un término clínico que indica un trastorno hidroelectrolítico que puede conducir a acidemia, y que viene definido por un pH sanguíneo inferior a 7.35. La acidosis puede ser metabólica o respiratoria.Con el nombre de acidosis se conoce aquellas situaciones clínicas en las que existe una alteración en la que predomina un aumento en la concentración de hidrogeniones.

ALCALOSIS: La alcalosis es un término clínico que indica un trastorno

hidroelectrolítico en el que hay un aumento en la alcalinidad (o basicidad) de los fluidos

del cuerpo, es decir, un exceso de base (álcali) en los líquidos corporales. Esta

condición es la opuesta a la producida por exceso de ácido (acidosis). Se puede

originar por diferentes causas.

El mecanismo subyacente consiste en la acumulación de bases o pérdida de ácidos sin

una pérdida equivalente de bases en los líquidos del organismo, lo que provoca una

reducción en la concentración de iones hidrógeno en el plasma sanguíneoarterial.

Generalmente se utiliza este término en aquellos casos en que el pH arterial es mayor a

7,45.

Siendo los pulmones y los riñones los que regulan el estado ácido/básico del cuerpo, la

disminución en el nivel de dióxido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato son

las causas directas de este fenómeno.

67. Como Se Mide El Ph De Un Paciente En Un Hospital? Una manera simple de

determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol . El

papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color color de rosa cuando

está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución

alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora proporcionar una estimación más

exacta del pH, no son bastante exactos para medir soluciones fotográficas, y no son

muy útiles para medir el pH de líquidos coloreados o turbios.Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color. Ciertas soluciones, como los reveladores, pueden requerir mayor precisión que la que ofrecen los papeles tornasol.El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH ( o pHmetro ) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible , los electrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta varia de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución. La principal herramienta para hacer las mediciones de pH es el electrodo de bombilla de vidrio. Tal vidrio tiene una composición especial, sensible a los iones hidrógeno. Un tipo de voltímetro conectado a los electrodos relaciona con el pH la corriente eléctrica producida en la membrana de vidrio. Para cerrar el circuito y brindar una referencia estable y reproducible, se requiere un segundo electrodo. 

68. Donde Produces Los Ácidos Y El Cuerpo, Como Se Clasifican Estos?

Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución

ácido úricoácido clorhídricoácido lácticoácido ribonucleicoácido desoxiribonucleicovarios ácidos grasos y hastaácido acetilsalisilico