CUESTIONARIO REFORZAMIENTO UNIDAD 3

CRITERIOS DE EVALUACION3.1.1.- Aplica el concepto de mol como cantidad base y la representación del número de Avogadro en la resolución de problemas.

1.- Si se tienen 0,36 moles del elemento vanadio, ¿Cuantos átomos se encuentran presentes en la muestra?

a) 3,01 x 10 23 átomosb) 6,02 x 10 23 átomosc) 1,20 x 10 24 átomosd) 1,81 x 10 24 átomose) 2,17 x 10 23 átomos

2.- Si disponemos de 18,48 gramos del elemento Nitrógeno (masa atómica= 14,0 g/mol). ¿Cuantos moles están contenidos en la muestra?

a) 0,54 molesb) 1,54 molesc) 1,32 molesd) 0,32 molese) 1,65 moles

CRITERIOS DE EVALUACION3.1.2.- Realiza cálculo de masa molar en átomos y moléculas.

1.- Si la masa atómica del potasio es 39,0 g/mol, la del nitrógeno es 14,0 g/mol y la del oxígeno es 16,0 g/mol. ¿Cuál es la masa molar del nitrato de potasio (KNO3)?

a) 69,0 g/molb) 101,0 g/molc) 85,0 g/mold) 98,0 g/mole) 67,0 g/mol

2.- Si la masa atómica del hierro es 57,0 g/mol, la del azufre es 32,0 g/mol y la del oxígeno es 16,0 g/mol. La masa molar del sulfato de hierro III Fe2(SO4)3 es:

a) 105,0 g/mol

b) 210,0 g/molc) 288,0 g/mold) 402,0 g/mole) 442,0 g/mol

CRITERIOS DE EVALUACION3.1.3.- Soluciona problemas de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares por medio de su análisis.

1.- Al descomponer un compuesto formado por Si y O, se obtienen 46,7 % de Silicio y 53,3 % de oxígeno. Si las masas atómicas de los elementos Si = 28,0 g/mol y O= 16,0 g/mol. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

a) Si2O6

b) Si2Oc) SiO2

d) Si4Oe) SiO3

2.- Si la fórmula empírica de un compuesto orgánico es C3H4O y su masa molar es 168 gr/mol. La fórmula molecular es:

a) C3H4Ob) C9H12O3

c) C6H4Od) C6H8O2

e) C4H8O4

CRITERIOS DE EVALUACION3.2.1.- Aplica las leyes de la combinación química en el cálculo estequiométrico.

1.-Si se mezclan 26,00 gramos de Cromo (Cr) masa atómica 52,0 g/mol con 119,85 gramos de bromo (Br) masa atómica 79,9 g/mol. ¿Cuántos gramos de Bromuro de Cromo III (CrBr3) se forman?

a) 136,75 gb) 145,85 gc) 239,70 gd) 280,40 ge) 159,85 g

2.- El porcentaje de nitrógeno en el fertilizante nitrógeno (KNO3) es:

(Masas atómicas K= 39,0 g/mol, N= 14,0 g/mol y O= 16,0 g/mol)

a) 30,95% de Nb) 17,36% de Nc) 54,45% de Nd) 13,86% de Ne) 24,30% de N

CRITERIOS DE EVALUACION3.2.2.- Realiza el balance molar de reactantes y productos en reacciones químicas simples.

1.- Al realizar el balance molar para la reacción:

CuSO4 + HCl CuCl2 + H2SO4

Se puede afirmar que los moles de HCl y de CuCl2 son respectivamente:

a) 2 y 2b) 1 y 2c) 2 y 1d) 3 y 2e) 2 y 3

2.- Luego de balancear la siguiente reacción:

Fe2O3 + C CO2 + Fe (ecuación No balanceada)

¿Cuántos moles de hierro (Fe) se producen a partir de 4 moles de óxido de hierro III (Fe2O3)?

a) 4 moles de Feb) 5 moles de Fec) 8 moles de Fed) 10 moles de Fee) 12 moles de Fe

CRITERIOS DE EVALUACION3.2.3.- Realiza el balance másico entre reactantes y productos en reacciones químicas simples.

1.- Si reaccionan Zinc metálico (Zn) con cloruro de hidrógeno (HCl) de acuerdo a la reacción:

Zn + HCl ZnCl2 + H2 (ecuación No balanceada)

Masas atómicas: Zn= 65,4 g/mol; H= 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol)

Después de realizar el balance másico para la reacción, se puede afirmar que a partir de 130,8 gramos de Zinc se producen:

a) 2,0 g de H2

b) 4,0 g de H2

c) 6,0 g de H2

d) 8,0 g de H2

e) 9,0 g de H2

2.- Si se queman 80 gramos de metano (CH4) según la reacción:

CH4 + O2 CO2 + H2O (ecuación No balanceada)

¿Cuantos gramos de oxígeno (O2) se necesitan de acuerdo al balance másico de la reacción?

(Masas atómicas: C= 12,0 g/mol; H= 1,0 g/mol; O= 16,0 g/mol)

a) 60 g de O2

b) 320 g de O2

c) 250 g de O2

d) 600 g de O2

e) 400 g de O2

CRITERIOS DE EVALUACION3.3.1.- Aplica el concepto de reactivo limitante por medio de ejercicios.

1.- Si se hacen reaccionar 6 moles de berilio metálico (Be) con 4 moles de cloro gaseoso (Cl2) para producir cloruro de berilio, de acuerdo a la reacción balanceada:

Be + Cl2 BeCl2

¿Cuál es el reactivo limitante y cuantos moles quedan del reactivo en exceso?

a) Berilio y quedan en exceso 4 moles de Cl2 b) Berilio y quedan en exceso 5 moles de Cl2 c) Gas cloro y quedan en exceso 2 moles de Be d) Gas cloro y quedan en exceso 1 mol de Be e) Berilio y quedan en exceso 3 moles de Cl2

2.- El fósforo (P) reacciona con el bromo (Br2) para para producir PBr3, si se hacen reaccionar 93,0 gramos de fósforo con 800,0 gramos de bromo ¿Qué y cuánto quedará sin reaccionar?

2 P + 3 Br2 2 PBr3 (ecuación balanceada)

(Masas atómicas: P= 31 g/mol; Br= 80 g/mol)

a) Quedará sin reaccionar 80,0 g de Br2

b) Quedará sin reaccionar 60,0 g de Br2

c) Quedará sin reaccionar 31,0 g de Pd) Quedará sin reaccionar 19,0 g de Pe) Quedará sin reaccionar 15,0 g de P

CRITERIOS DE EVALUACION3.3.2.- Realiza cálculo de rendimiento molar en procesos químicos simples.

1.- Si se producen 1,26 moles de cloruro de litio (LiCl) a partir de 1,80 moles de litio metálico (Li), en la reacción balanceada: 2 Li + Cl2 2 LiCl

¿Cuál es el rendimiento molar de la reacción?

a) 40 %b) 50 %c) 60 %d) 70 %e) 80 %

2.- De acuerdo a la siguiente reacción de combustión:

C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O

¿Cuántos moles de CO2 se producen a partir de 6 moles de C2H4, si el rendimiento de la reacción es de 75%?

a) 2 molesb) 4 molesc) 6 molesd) 9 molese) 12 moles

CRITERIOS DE EVALUACION3.3.3.- Realiza cálculo de Rendimiento másico en procesos químicos simples.

1.- Si tenemos 140 gramos de una muestra de mineral y al procesarlo obtenemos 98 gramos del metal puro. ¿Qué porcentaje de pureza contenía la muestra de mineral?

a) 40 %b) 50 %c) 60 %d) 70 %e) 80 %

2.- De acuerdo a la siguiente reacción balanceada: 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

¿Cuántos gramos de óxido de hierro III (Fe2O3) se producen a partir de 200 gramos de hierro (Fe) si el rendimiento de la reacción es de 80%?

(Masas atómicas: Fe= 57 g/mol; O= 16 g/mol)

a) 144,1 g b) 228,2 gc) 324,00 gd) 111,30 ge) 227,37 g