Cuestionarios Ph-poh y Oxido-reduccion
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LABORATORIO DE QUIMICA – CUESTIONARIO T.P.Nº 3 PH – pOH 1) ¿Qué entiende por PH y pOH? pH = log = - log [H+] pOH = log = - log [HO-] Donde, [H+] y [OH - . ] expresan concentración de iones en moles por litro de solución. 2) En función del pH defina cuando una solución es ácida, básica o neutra. Si pH > 7 es un medio básico = Base (fuerte) + Ácido (débil) Si pH < 7 es un medio ácido = Base (débil) + Ácido (fuerte) Si pH = 7 es neutro = Base (débil) + Ácido (débil) = Base (fuerte) + Ácido (fuerte) 3) Calcular el pH y pOH de una solución de HCl 0,1N y una solución NaOH 0,1N suponiendo que su disociación es total. HCl: pH = 1 pOH = 13 NaOH: pH = 13 pOH = 1 4) Calcular la [OH - ] y el pOH en una solución donde: [H + ] = 4.10 -4 . [OH - ]: 2,5 x 10 -11 [pOH ]: 10,6
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Química General - Cuestionario - Ph y Poh - Oxido Reduccion (RedOx). Laboratorio de química. TP 3 y TP 4.
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LABORATORIO DE QUIMICA CUESTIONARIO T
LABORATORIO DE QUIMICA CUESTIONARIO T.P.N 3PH pOH1) Qu entiende por PH y pOH?
pH = log = - log [H+]pOH = log = - log [HO-]
Donde, [H+] y [OH-.] expresan concentracin de iones en moles por litro de solucin.
2) En funcin del pH defina cuando una solucin es cida, bsica o neutra.
Si pH > 7 es un medio bsico = Base (fuerte) + cido (dbil)Si pH < 7 es un medio cido = Base (dbil) + cido (fuerte)
Si pH = 7 es neutro =Base (dbil) + cido (dbil)
= Base (fuerte) + cido (fuerte)
3) Calcular el pH y pOH de una solucin de HCl 0,1N y una solucin NaOH 0,1N suponiendo que su disociacin es total.
HCl:
pH = 1
pOH = 13
NaOH:
pH = 13pOH = 1
4) Calcular la [OH- ] y el pOH en una solucin donde: [H+] = 4.10-4.
[OH -]:
2,5 x 10-11[pOH ]:10,6
5) Calcular la concentracin de iones hidrgeno para una solucin de pH = 3 y la concentracin de iones hidrxidos para una solucin de pH = 8,0.
[H+]:1 x 10-3[HO-]:1 x 10-66) Indicar si las soluciones acuosas de las siguientes sales son cidas, bsicas o neutras, fundamentando las respuestas.
K2SO4
Base (fuerte) + cido (fuerte) = NeutroNH4NO3
Base (dbil) + cido (fuerte) = cidoAlCl3
Base (dbil) + cido (fuerte) = cidoCH3-COONH4
Base (dbil) + cido (dbil) = NeutroNa2S
Base (fuerte) + cido (dbil) = BaseLABORATORIO DE QUIMICA CUESTIONARIO T.P.N 4xidoReduccin1) Cmo reconoce el gas hidrgeno?
Un desprendimiento suave de hidrgeno se lo reconoce porque acercando una llama produce una pequea explosin.
2) Para qu se utiliza almidn como reactivo en los ensayos 2e1 y 2f1?
Se utiliza almidn como reactivo porque permite determinar la oxidacin del lodo.
3) Para qu agrega tetracloruro de carbono en los ensayos 2e2 y 2f2?
El tetracloruro de carbono (C Cl4) se agrega porque el Br2 y el Cl2 son solubles en l y no son solubles en el H20.
4) Qu diferencia existe al agregar Fe (alambre) o Fe (polvo) en las reacciones 2a y 2b?
Si utilizamos Fe (polvo) la reaccin es mas rpida debido que al estar dividido ofrece una mayor superficie de contacto que el Fe (alambre).
5) Iguale por el mtodo del inelectrn las siguientes reacciones:
cido ntrico + cobre ( dixido de nitrgeno + nitrato de cobre II + agua
Cu(Cu + 2e-2 (e- + 2H + NO3(NO2 + H2O)Cu + 4H + 2NO3(Cu + 2NO2 + 2H2O4NO3 + Cu
(2NO2 + Cu (NO3)2 + 2H2O
Dixido de manganeso + cido clorhdrico ( Cloro + cloruro de manganeso II + agua
2Cl(Cl2 + 2e-2e- + 4H + MnO2(Cl2 + Mn + 2H2O2Cl + 4H + MnO2(Cl2 + Mn + 2H2OMnO2 + 4HCl
(Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Permanganeso de potasio + cido sulfrico + yoduro de potasio ( Sulfato de manganeso II + Sulfato de potasio + yodo + agua
5 (2l(l2 + 2e-)
2 (5e- + 8H + MnO4(Mn + 4H2O)
10l + 16H + 2MnO4(5l2 + 2Mn + 8H2O2KMnO4 + 8H2SO4 + 10 Kl(2MnSO4 + 6K2SO4 + 5l2 + 8H2O6) Conociendo los potenciales normales de reduccin a 25C, Ocurrirn las siguientes reacciones?
HCl + Cu (Cu
(Cu + 2e--0,34
2H + 2e- (H2
0
= -0,34 No ocurreHCl + Ag (Ag
(Ag + e-
-0,779
2H + 2e- (H2
0
= -0,779 No ocurre
Na2SO4 + Zn (Zn
(Zn + 2e-0,7632Na + 2e- (2Na
-2,71
= -1,947 No ocurre
H2SO4 + Cu (Cu
(Cu + 2e--0,342H + 2e- (H2
0
= -0,34 No ocurreHCl + Al (Al
(Al + 3e-1,66
2H + 2e- (H2
0
= 1,66
Ocurre
7) Definir los siguientes trminos: in, anin, catin, electrodos, electrolito.
ION: Es un tomo o conjunto de tomos con carga.
CATION: Ion con carga elctrica positiva.
ANION: Ion con carga elctrica negativa.
ELECTRODOS: Elemento en estado 0, en el cual se establece un equilibrio entre el mismo y sus iones.ELECTROLITO: Cuando el cido y la base estn totalmente disociados._1255381527.unknown
_1255381556.unknown
