Cuestiones de Estequiometría, Olimpiadas de Química, Vol 1 (2011) - Pag 268_Parte1
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INTRODUCCINElaprendizajedelaQumicaconstituyeunretoalqueseenfrentancadaaolos,cadavezmsescasos,estudiantesde2debachilleratoqueeligen lasopcionesdeCiencias,Cienciasde laSaludeIngenierayArquitectura.Estotambinconstituyeunretoparalosprofesoresque,nosolodebensercapacesdebuscarlaformamseficazparaexplicarestadisciplina,sinoadems,inculcarelintersquenacedelreconocimientodelpapelquejuegalaQumicaenlavidayeneldesarrollodelassociedadeshumanas.Enestecontexto, lasOlimpiadasdeQumicasuponenunaherramientamuy importanteyaqueofrecen un estmulo, al fomentar la competicin entre estudiantes procedentes de diferentescentrosycondistintosprofesoresyestilosoestrategiasdidcticas.Estacoleccindecuestionesyproblemassurgidelintersporpartedelosautoresderealizarunarecopilacinde losexmenespropuestosendiferentespruebasdeOlimpiadasdeQumica,conel findeutilizarloscomomaterialdeapoyoensusclasesdeQumica.Unavez inmersosenesta labor, y a la vista del volumen de cuestiones y problemas reunidos, la Comisin deOlimpiadasdeQumicadelaAsociacindeQumicosdelaComunidadValencianaconsiderquepoda resultar interesante supublicacinparaponerloadisposicinde todos losprofesoresyestudiantesdeQumicaa losque lespudiera resultardeutilidad.Deestamanera,elpresentetrabajosepropusocomounposiblematerialdeapoyopara laenseanzade laQumicaen loscursos de bachillerato, as como en los primeros cursos de grados del rea de Ciencia eIngeniera. Desgraciadamente, no ha sido posible por cuestiones que no vienen al caso lapublicacin del material. No obstante, la puesta en comn de la coleccin de cuestiones yproblemasresueltospuedeservirdegermenparaeldesarrollodeunproyectomsamplio,enelqueeldilogo,elintercambiodeideasylacomparticindematerialentreprofesoresdeQumicacondistintaformacin,origenymetodologa,peroconobjetivoseinteresescomunes,contribuyaaimpulsarelestudiodelaQumica.
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En elmaterial original sepresentan los exmenes correspondientesa las ltimasOlimpiadasNacionalesdeQumica(19962011)ascomootrosexmenescorrespondientesafaseslocalesdediferentesComunidadesAutnomas.Enesteltimo caso, sehan incluido slo las cuestionesyproblemasquerespondieronalmismoformatoquelaspruebasdelaFaseNacional.Sepretendeampliarelmaterialcon lascontribucionesquerealicen losprofesores interesadosen impulsareste proyecto, en cuyo caso se harmencin explcita de la persona que haya realizado laaportacin.Las cuestiones sonde respuestasmltiplesy sehan clasificadopormaterias,de formaquealfinal de cada bloque de cuestiones se indican las soluciones correctas. Los problemas sepresentancompletamenteresueltos.Enlamayorpartedeloscasosconstandevariosapartados,queenmuchasocasionessepodranconsiderarcomoproblemasindependientes.EsporelloqueenelcasodelasOlimpiadasNacionalessehaoptadoporpresentarlaresolucindelosmismosplanteandoelenunciadodecadaapartadoy,acontinuacin,laresolucindelmismo,en lugarde presentar el enunciado completo y despus la resolucin de todo el problema. En lascuestionesyenlosproblemassehaindicadolaprocedenciayelao.Losproblemasycuestionesrecogidosenestetrabajohansidoenviadospor:Juan A. Domnguez (Canarias), Juan Rubio (Murcia), Luis F. R. Vzquez y Cristina Pastoriza(Galicia), JosA.Cruz,NievesGonzlez,Gonzalo Isabel (CastillayLen),AnaTejero (CastillaLaMancha),PedroMrquez(Extremadura),PilarGonzlez(Cdiz),ngelF.Senzde laTorre(La Rioja), Jos Luis Rodrguez (Asturias),Matilde Fernndez (Baleares), Fernando Nogales(Mlaga).Finalmente,losautoresagradecenaHumbertoBuenosuayudaenlarealizacindealgunasdelasfigurasincluidasenestetrabajo. Losautores
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 1
1.CONCEPTODEMOLYLEYESPONDERALES1.1. Cuntos moles de iones se producen cuando se disuelve en agua un mol de?a)5b)6c)7d)3e)4
(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.N.Barcelona2001)LaecuacinqumicacorrespondientealadisolucinenaguadelKNiCN,es:
KNiCN(aq)2K(aq)+NiCN(aq)Seproducen3molesdeiones.Larespuestacorrectaeslad.(EnBarcelona2001lasustanciaeshexacianoferrato(III)desodio).
1.2.El carbono natural contiene 1,11% de . Calcule los gramos de que contienen100,0kgdemetano,.a)8,3110b)7,4810c)69,2d)1,1110e)0,831(Masasatmicas:C=12;H=1)
(O.Q.N.Navacerrada1996)Lamasade C contenidaen100kgdeCHes:
100kgCH 10gCH
1kgCH 1molCH16gCH
1molC1molCH
12gC1molC
1,11g C100gC =832,5g
Larespuestacorrectaeslaa.
1.3.Ellitionaturalcontienedosistopos, y ,conmasasatmicas6,0151y7,0160ylosporcentajesdeabundancia son7,42y92,58; respectivamente.Lamasaatmicamediaparaellitioes:a)6,089b)7,0160c)6,01510d)6,941e)6,5156
(O.Q.N.Navacerrada1996)Lamasaatmicamediadellitioes:
7,42atomos Li 6,0151uatomo Li +92,58atomos Li 7,0160u
atomo Li 100atomosLi =6,942
utomo
Larespuestacorrectaeslad.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 2
1.4.Culdelassiguientescantidadesdesustanciacontienemayornmerodemolculas?a)5,0gdeCOb)5,0gdec)5,0gded)5,0gdee)5,0gde(Masasatmicas:C=12;O=16;H=1;Cl=35,5)
(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.N.Almera1999)(O.Q.L.Asturias2002)(O.Q.L.Sevilla2004)(O.Q.L.Extremadura2005)(O.Q.L.Asturias2009)(O.Q.L.CastillayLen2010)
Poseemsmolculasaquellacantidaddesustanciaquetengamayornmerodemoles,ycomo de todas las sustancias existe la misma masa, el mayor nmero de molescorrespondealasustanciaconmenormasamolar:
sustancia M/gmolCO 28CO 44 18O 48Cl 71Larespuestacorrectaeslac.
1.5.Uncompuestodefsforoyazufreutilizadoenlascabezasdecerillascontiene56,29%dePy43,71%deS.Lamasamolarcorrespondientealafrmulaempricadeestecompuestoes:a)188,1b)220,1c)93,94d)251,0e)158,1(Masasatmicas:P=30,97;S=32,04)
(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.L.Sevilla2004)Para conocer lamasamolar del compuesto hay que calcular antes la frmula emprica.Tomandounabasedeclculode100gdecompuestoX:
56,29gP 1molP30,97gP =1,818molP43,71gS1molS32,04gS =1,364molS
Relacionandoambascantidadessepuedeobtenercuntossecombinanconuntomodelqueestenmenorcantidad:
1,818molP1,364molS =
4molP3molS
LafrmulaempricaesPSysumasamolares220,0g.Larespuestacorrectaeslab.1.6.EntrelasunidadesutilizadasenQumica,sonmuyconocidas:a)Elmolgramo,queesungramodemolculas.b)Elpesoatmico,queeslafuerzaconquelagravedadterrestreatraealostomos.c) La unidad demasa atmica (u), que es la doceava parte de lamasa del istopo 12 delcarbono.d) El nmero deAvogadro, que es la base de los logaritmos que se utilizan en los clculosestequiomtricos.
(O.Q.L.Murcia1996)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 3
a)Falso.ElmolgramoeslacantidaddesustanciaquecontieneunnmerodeAvogadrodemolculas.b)Falso.Elpesoatmicoeselpesodeuntomo.c)Verdadero.Launidaddemasaatmicaesladoceavapartedelamasadelistopo12C.d) Falso. ElnmerodeAvogadro es el nmerodepartculasque constituyenunmoldecualquiersustancia.Larespuestacorrectaeslac.1.7.Si60gdecarbonosecombinancon10gdehidrgenopara formarunhidrocarburo, lafrmulamoleculardestees:a)b)c)d)(Masasatmicas:H=1;C=12)
(O.Q.L.Murcia1996)Elnmerodemolesdetomosdecadaelementoes:
60gC 1molC12gC =5,0molC10gH1molH1gH =10,0molH
Relacionandoambascantidadessepuedeobtenercuntossecombinanconuntomodelqueestenmenorcantidad:
10,0molH5,0molC =2
molHmolC
La frmulaempricaesCHyde las frmulasmolecularespropuestas lanicaquetieneunarelacinmolar2/1es.Larespuestacorrectaeslab.1.8.Lamolculadeoxgenoesmsvoluminosaqueladehidrgeno,porloque:a) En condiciones normales, unmol de oxgeno ocupa un volumenmayor que unmol dehidrgeno.b)Elpreciodeunmoldeoxgenoesmayorqueeldeunmoldehidrgeno.c)Encondicionesnormales,unmoldeoxgenoyunmoldehidrgenoocupanelmismovolumen.d)Elagua contienedostomosdehidrgeno yunodeoxgeno,paraque losdos elementosocupenlamismafraccindelvolumendelamolcula.
(O.Q.L.Murcia1996)a)Falso.Elvolumenocupadoporlasmolculasdelgasesdespreciablecomparadoconelvolumenocupadoporelgas.b)Falso.Estapropuestaesabsurda,yaqueelpreciodeunasustancianotienenadaqueverconsuspropiedadesfsicasyqumicas.c)Verdadero.DeacuerdoconlaleydeAvogadro:V=knsiendokelvolumenmolarSin embargo, los volmenes molares no tienen nada que ver con los volmenesmoleculares.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 4
d)Falso.Estapropuestatambincarecedesentido.Larespuestacorrectaeslac.1.9.Sealelaproposicincorrecta:a)En22,4Ldeoxgeno gaseoso,a0C y1atm,hayL (nmerodeAvogadro)tomosdeoxgeno.b)Enunareaccin,elnmerototaldetomosde losreactivoses igualalnmerototaldetomosdelosproductos.c)Enunareaccinentregases,elvolumentotaldelosreactivosesigualalvolumentotaldelosproductos(medidosalamismapresinytemperatura).d)Enuna reaccin, elnmero totaldemolesde los reactivos es igualalnmero totaldemolesdelosproductos.e)Elvolumende16gdeoxgeno es igualalde16gdehidrgeno (a lamismapresinytemperatura).
(O.Q.N.CiudadReal1997)(O.Q.L.Asturias1998)(O.Q.L.CastillayLen2001)(O.Q.L.Baleares2011)a)Falso.Unvolumende22,4L,a0Cy1atm,constituyen1moldesustanciaydeacuerdoconlaleydeAvogadroestintegradoporLmolculas.b)Verdadero.DeacuerdoconlaleydeconservacindelamasadeLavoisier,elnmerodetomosdelasespeciesinicialeseselmismoqueelnmerodetomosdelasespeciesfinales.cd)Falso.Deacuerdocon la leyde conservacinde lamasadeLavoisier, elnmerodemolesdelasespeciesinicialesnotieneporquserelmismoqueelnmerodemolesdelasespeciesfinales.Adems,DeacuerdoconlaleydeconservacindelamasadeLavoisier,elnmerodetomosde lasespecies inicialeseselmismoqueelnmerodetomosde lasespeciesfinales.e)Falso.SuponiendoqueenciertascondicionesdedepyTelvolumenmolaresVL:
16gO 1molO32gO VLO1molO =0,5VLO
16gH 1molH2gH VLH1molH =8VLH
Larespuestacorrectaeslab.
1.10.Si2,0710tomosdeundeterminadoelementopesan2,48g;sumasamolecularenges:a)5,13b)36,0c)72,1d)22,4e)144(Dato.L=6,02210)
(O.Q.N.CiudadReal1997)(O.Q.L.Asturias2008)LamasamolardelelementoXes:
2,48gX2,0710atomosX
6,02210atomosX1molX =72,1g
Larespuestacorrectaeslac.
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1.11.Sisetienen56gdenitrgeno,demasaatmicarelativa14,sedisponedeuntotalde:a)4tomosdenitrgeno.b)1,210tomosdenitrgeno.c)2,410tomosdenitrgeno.d)2,30310tomosdenitrgeno.(Dato.L=6,02210)
(O.Q.L.Murcia1997)ElnmerodetomosdeNqueintegranunamuestrade56gdeNes:
56gN 1molN28gN 2molN1molN
6,02210atomosN1molN =2,4
tomosN
Larespuestacorrectaeslac.1.12. Cuando reaccionan nitrgeno e hidrgeno se forma amonaco. Cul es la correctarelacinentrelasmasasdeamboselementosparadichareaccin?a)1/3b)1/7c)3/1d)14/3(Masasatmicas:H=1;N=14)
(O.Q.L.Murcia1997)ApartirdelafrmuladelamonacoNH,seconocelarelacinmolarentreloselementosNyHydelamismaseobtienelarelacinmsica:
1molN3molH
14gN1molN
1molH1gH =
14gN3gH
Larespuestacorrectaeslad.1.13.Culdelassiguientescantidadesdeoxgenocontienemayornmerodemolculas?a)2,5moles.b)78,4Lencondicionesnormales.c)96g.d)1,010molculas.e)10Lmedidosa2atmdepresiny100Cdetemperatura.(Datos.R=0,082atmL;L=6,02210)
(O.Q.N.Burgos1998)(O.Q.L.CastillayLen2001)(O.Q.L.Baleares2002)(O.Q.L.Almera2005)(O.Q.L.Madrid2010)
Elnmerodemolescorrespondientealamuestrabes:
n= 1atm78,4L0,082atmLmolK273K =3,5molO2
Elnmerodemolescorrespondientealamuestraces:
96gO2 1molO232gO2 =3,0molO2
Elnmerodemolescorrespondientealamuestrades:
1,010moleculasO2 1molO26,02210moleculasO2 =1,7molO2
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Elnmerodemolescorrespondientealamuestraees:
n= 2atm10L0,082atmLmolK100+273K =0,7molO2
Lamuestraquecontienemsmoleseslade78,4Lencondicionesnormales.Larespuestacorrectaeslab.1.14.Sepesaunrecipientecerradoquecontieneenestadogaseoso,aunadeterminadapresin y temperatura.Este recipiente se vaca y se llenadespus con (g)a lamismapresinytemperatura.Sealelaproposicincorrecta:a)Elpesodelvapordeesigualalpesode.b)Elnmerodemolculasdees2,5vecesmayorqueelnmerodemolculasde.c)Elnmerototaldetomosenelrecipientecuandocontieneesigualalnmerototaldetomoscuandocontiene.d)Elnmerototaldetomosenelrecipientecuandocontienees2,5vecesmayorquecuandocontiene.e)Elnmerodemolculasdeydeesdiferente.
(O.Q.N.Burgos1998)(O.Q.L.Madrid2005)(O.Q.L.LaRioja2005)(O.Q.L.Madrid2011)a) Falso.De acuerdo con la ley deAvogadro, se trata de volmenes iguales de gases enidnticas presiones de presin y temperatura, es decir, igual nmero demoles de cadasustancia, n. Como ambas sustancias tienen diferente masa molar las masas de gastambinsondiferentes.be) Falso. Si el nmero demoles de cada es gas es elmismo es nmero demolculastambinloes.c) Falso. Si el nmero de moles de cada es gas es el mismo es nmero de molculastambinloes,perolamolculadeCClestintegradapor5tomosmientrasqueladeOestformadapor2tomos.d)Verdadero.Sielnmerodemolesdecadaesgaseselmismoesnmerodemolculastambinloes,ycomolamolculadeCClestintegradapor5tomosmientrasqueladeOestformadapor2tomoslarelacinatmicaentreambasmuestrases5/2=2,5.Larespuestacorrectaeslad.1.15.En60gdecalciohayelmismonmerodetomosqueen:a)0,75molesdeheliob)32gdeazufrec)1,5molesdedixidodecarbonod)0,5molesdedixidodecarbonoe)55gdesodio(Masasatmicas:Ca=40;He=4;S=32;C=12;O=16;Na=23)
(O.Q.N.Burgos1998)(O.Q.L.Asturias2002)(O.Q.L.CastillayLen2003)(O.Q.L.Madrid2011)Lamuestraquecontienemstomosesaquellaqueestintegradaporunmayornmerodemolesdetomos.Elnmerodemolesdetomosqueintegranunamuestrade60gdeCaes:
60gCa 1molCa40gCa =1,5molCa
a)Falso.ElnmerodemolesHeesdiferentequeeldeCayaqueelHenoformamolculas.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 7
b)Falso.Elnmerodemolesdetomosqueintegranunamuestrade32gdeSes:
32gS 1molS32gS =1,0molS
c)Falso.Elnmerodemolesdetomosqueintegranunamuestrade1,5molesdeCOes:
1,5molesdeCO 3mol(CyO)1molesdeCO =4,5mol(CyO)
d) Verdadero. De la misma forma que antes, una muestra de 0,5 moles de CO estformadapor1,5molesdetomos.e)Falso.Elnmerodemolesdetomosqueintegranunamuestrade55gdeNaes:
55gNa 1molNa23gNa =2,4molNa
Lamuestraquecontienelosmismostomosque60gdeCaes0,5molesdeCO2.Larespuestacorrectaeslad.1.16.Qumasa,engramos,debecorresponderleaunmoldealbaricoquessiunadocenadeellostienenunamasade240g?a)1,210b)6,0210c)Tanpocoquenopodrapesarse.d)6,0210(L=6,02210)
(O.Q.L.Murcia1998)El conceptodemol slo esaplicable almundoatmico,paraelmundomacroscpico seobtieneunvalormuyelevadotalcomosedemuestra:
240g12partculas
6,02210partculas1mol =1,2510
25g
Larespuestacorrectaeslaa.1.17. Dos recipientes idnticos contienen, en condiciones normales, 4 g de helio y 4 g dehidrgeno, respectivamente. Cul es la relacin entre el nmero de partculas de helio y elnmerodepartculasdehidrgenoexistentesencadarecipiente?a)1:1b)1:2c)1:4d)2:1(Datos.Masasatmicas:H=1;He=4;L=6,02210)
(O.Q.L.Murcia1998)ElnmerodetomosdeHequeintegranunamuestrade4gdeHees:
4gHe 1molHe4gHe 6,02210atomosHe
1molHe =6,02210atomosHe
ElnmerodemolculasdeHqueintegranunamuestrade4ges:
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4gH 1molH2gH 6,02210moleculasH
1molH =1,2010moleculasH
LarelacinentretomosdeHeymolculasdeHes:6,02210atomosHe1,2010moleculasH =
1tomoHe2molculas
Larespuestacorrectaeslab.1.18.Lacafena,unodeloscomponentesdeltydelcaf,tieneunamasamolecularrelativade194.Elanlisiscuantitativo indicaque lacafenacontieneun28,9%denitrgeno;porello,elnmerodetomosdenitrgenoenunamolculadecafenahadeser:a)1b)2c)4d)7(Masaatmica:N=14)
(O.Q.L.Murcia1998)Tomandocomobasedeclculo100gdecafena:
28,9gN100gcafena
1molN14gN
194gcafena1molcafena =4
molNmolcafena
Larespuestacorrectaeslac.1.19.Porreaccinentre0,25molesdecloro,enestadogaseoso,consuficientecantidaddeunmetalMseproducen0,1molesdelclorurodedichoelemento.Lafrmuladedichoclorurodebeser:a)MCl3b)M2Cl5c)MCl5d)M5Cl2
(O.Q.L.Murcia1998)Sisetratadeunclorurometlico,elnmerodemolesdeMenlafrmuladebeser1,yaqueelnmerodeoxidacindelcloroenloscloruroses1:
0,1molMCl xmolCl1molMCl 1molCl2molCl =0,25molCl2x=5
Lafrmuladelclorurometlicoes.Larespuestacorrectaeslac.1.20.Elespectrodemasasdelbromo,denmeroatmico35,revelaqueenlanaturalezaseencuentrandos istoposdebromo, losdenmeromsico79y81,queseencuentranen laproporcin respectiva 50,5 y 49,5%. Por tanto, lamasa atmica relativa promedio delbromoes:a)35,79b)79,81c)79,99d)81,35
(O.Q.L.Murcia1999)
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Haciendolaaproximacindeque losnmerosmsicossonlasmasasisotpicas, lamasaatmicamediadelbromoes:
50,5atomos79Br 79uatomo79Br +49,5atomos81Br81u
atomo81Br 100atomosBr =79,99
utomo
Larespuestacorrectaeslac.1.21.Lamayoradeloscianurossoncompuestosvenenososletales.Porejemplo,laingestindeunacantidadtanpequeacomo0,001gdecianurodepotasio(KCN)puedeserfatal.CuntasmolculasdeKCNestncontenidasendichacantidad?a)9,2610b)6,0210c)1,5410d)1,5410(Datos.C=12;N=14;K=39,1;L=6,02210)
(O.Q.L.Murcia1999)Elnmerodemolculasqueintegranunamuestrade0,001gdeKCNes:
0,001gKCN 1molKCN65,1gKCN6,02210moleculasKCN
1molKCN =9,25molculasKCN
Larespuestacorrectaeslaa.1.22.Culdelassiguientesmuestrasdegascontieneunmenornmerodemolculas?a)20Ldenitrgenoa1atmy600K.b)10Ldedixidodecarbono()a2atmy300K.c)10Ldehidrgeno,a2atmy27C.d)5Ldemetano()a4atmy0C.(Dato.R=0,082atmL)
(O.Q.L.Murcia1999)(O.Q.L.CastillayLen2003)(O.Q.L.Baleares2007)Deacuerdoconelconceptodemol,lamuestraquetengaelmenornmerodemoleseslaqueestintegradaporunmenornmerodemolculas.a)Elnmerodemolescorrespondientealamuestraes:
n= 1atm20L0,082atmLmolK600K =0,407molN2
b)Elnmerodemolescorrespondientealamuestraes:
n= 2atm10L0,082atmLmolK300K =0,813molO2
c)Elnmerodemolescorrespondientealamuestraes:
n= 2atm10L0,082atmLmolK27+273K =0,813molH2
d)Elnmerodemolescorrespondientealamuestraes:
n= 4atm5L0,082atmLmolK273K =0,893molCH4
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 10
Larespuestacorrectaeslaa.1.23.Culeselestadodeoxidacindelfsforoenelcompuestoqueseformacuando3,1gdefsfororeaccionancompletamentecon5,6litrosdeclorogas()encondicionesnormales?a)2b)3c)4d)5(Masaatmica:P=31)
(O.Q.L.Murcia1999)Sisetratadeunclorurodefsforo,elnmerodemolesdesteenlafrmuladebeser1,yaqueelnmerodeoxidacindelcloroenloscloruroses1,portanto,apartirdelarelacinmolarseobtieneelnmerodeoxidacindelfsforo:
5,6LCl23,1gP
1molCl222,4LCl2
2molCl1molCl2
31gP1molP =5
molClmolP
Larespuestacorrectaeslad.1.24.Elcidoascrbico(vitaminaC)curaelescorbutoypuedeayudaracombatirelresfriadocomn.Secomponede40,92%decarbono;4,58%dehidrgenoyelrestooxgeno.Sufrmulaempricaser:a)b) c) d)(Masasatmicas:C=12;O=16;H=1)
(O.Q.L.Murcia1999)Tomandounabasedeclculode100gdevitaminaC,lacantidaddeoxgenoquecontienees:
100gvitamina(40,92gC+4,58gH)=54,50gORelacionandoelnmerodemolesdelelementoqueestpresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafrmulaempricaosencilla:
40,92gC 1molC12gC =3,41molC
4,58gH 1molH1gH =4,58molH
54,5gO 1molO16gO =3,41molO
3,41molC3,41molO =3molC3molO
4,58molH3,41molO =
4molH3molO
Lafrmulaempricaosencillaqueseobtienees.Larespuestacorrectaeslad.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 11
1.25.El anlisis qumico elemental de la nicotina da la siguiente composicin: 74,04% C;8,70%Hy17,24%N.Silamasamoleculardelanicotinaes162,2;sufrmulamoleculares:a)b) c)d)e) (Masasatmicas:C=12;H=1;N=14)(O.Q.N.Almera1999)(O.Q.L.Asturias2006)(O.Q.L.Asturias2009)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.LaRioja2011)
Tomandounabasedeclculode100gdenicotina:74,04gC
100gnicotina1molC12gC
162,2gnicotina1molnicotina =10
molCmolnicotina
8,70gH100gnicotina
1molH1gH
162,2gnicotina1molnicotina =14
molHmolnicotina
17,24gN100gnicotina
1molN14gN
162,2gnicotina1molnicotina =2
molNmolnicotina
Lafrmulamoleculardelanicotinaes.Larespuestacorrectaeslae.(EnAsturias2006yLaRioja2011sepidecalcularlafrmulamssimple).1.26. El hecho de que lamasa atmica relativa promedio de los elementos nunca es unnmeroenteroesdebidoa:a)Unameracasualidad.b)Quehaytomosdeunmismoelementoquepuedentenerdistintonmerodeprotones.c)Quehaytomosdeunmismoelementoquepuedentenerdistintonmerodeneutrones.d)Quehaytomosdeunmismoelementoquepuedentenerdistintonmerodeelectrones.e)Quecualquierelementocontienesiempreimpurezasdeotroselementos.
(O.Q.N.Murcia2000)Se debe a la existencia de istopos, tomos de unmismo elemento que tienen distintonmerodeneutrones, esdecir, tomosdeunmismoelementopero condiferentemasaatmica.Larespuestacorrectaeslac.1.27. Cul de los siguientes pares de compuestos es un buen ejemplo de la ley de lasproporcionesmltiplesdeDalton?a)yb)yc)yd)CuClye)NaClyNaBr(Nota:Drepresentaaldeuterio)
(O.Q.N.Murcia2000)LaleydelasproporcionesmltiplesdeDaltondiceque:
lascantidadesdeunmismoelementoquesecombinanconunacantidadfijadeotroparaformardiferentescompuestosestnenrelacindenmerosenterossencillos.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 12
a)Falso.HOyDOnopuedencumplirlaleyyaquesetratadecompuestosformadosconunistopodiferente.bce)Falso.HOyHS,SOySeOyNaClyNaBrnopuedencumplirlaleyyaquelosdoselementosnoestnpresentesenlosdoscompuestosdecadapareja.d)Verdadero.CuClyCuClcumplenlaleyyaquesesegnseveenlafrmula,conunamismacantidaddecobre(1mol)secombinancantidadesdecloroenunarelacin1/2.Larespuestacorrectaeslad.1.28.Doscompuestostienenlamismacomposicincentesimal:92,25%decarbonoy7,75%dehidrgeno.Delassiguientesafirmacionesindiqueculessoncorrectas:
1)Ambostienenlamismafrmulaemprica.2)Ambostienenlamismafrmulaempricaymolecular.3)Silamasamoleculardeunodeellosesaproximadamente78,sufrmulamoleculares.4)Lafrmulamolecularnoestrelacionadaconlamasamolecular.
a)1b)2c)3y4d)1y3(Masas:C=12,011;H=1,008)
(O.Q.L.CastillayLen2000)1)Verdadero.LoscompuestosCHyCHtienenlamismacomposicincentesimalylamismafrmulaemprica,CH.Lacomposicincentesimaldelacetilenoes:
2molC1molCH
12gC1molC
1molCH26,038gCH 100=92,25%C
2molH1molCH
1gH1molH
1molCH26,038gCH 100=7,75%H
Lacomposicincentesimaldelbencenoes:6molC
1molCH 12gC1molC
1molCH78,114gCH 100=92,25%C
6molH1molCH
1gH1molH
1molCH78,114gCH 100=7,75%H
2) Falso. Los compuestos CH y CH tienen distinta frmula molecular y la mismafrmula emprica, CH, sediferencian en el valorde n, 1para el acetileno y 6para elbenceno.3)Verdadero.LamasamoleculardelCHes78,114u.4) Falso. La masa molar de ambos se obtiene multiplicando por n el valor de la masamoleculardelafrmulaemprica.Larespuestacorrectaeslad.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 13
1.29.Siapartirde1,3gdecromosehanobtenido1,9gdexidodecromo(III),culserlamasaatmicadelcromo?a)40b)52c)104d)63,54(Masaatmica:O=16)
(O.Q.L.Murcia2000)Apartirdelafrmuladelxidodecromo(III),CrO,seconocelarelacinmolarCr/OypartirdelamismalamasamolardelCr:
1,91,3gO1,3gCr
1molO16gO
MgCr1molCr =
3molO2molCr M=52g
Larespuestacorrectaeslab.1.30.Unamuestrade0,01molesdelclorurodeunelementoX reaccionancompletamentecon 200 de una disolucin 0,1M de nitrato de plata. Cul es la identidad de dichoelemento?a)Kb)Cac)Ald)Si
(O.Q.L.Murcia2000)(O.Q.L.Baleares2007)Sisetratadeunclorurometlico,elnmerodemolesdeXenlafrmuladebeser1,yaqueel nmero de oxidacin del cloro en los cloruros es 1 por lo que la frmula de dichocloruroesXCl,siendoxelnmerodeoxidacindelelementodesconocidoX.Como la reaccin entre AgNO y XCl es completa, quiere decir x mmoles de AgNOreaccionancon1mmoldeXCl,portanto:
0,01mmolXCl xmmolAgNO1mmolXCl =200mLAgNO0,1M0,1mmolAgNO1mLAgNO0,1M
Seobtiene,x=2.Elnicodeloselementospropuestosquetienenmerodeoxidacin2eselCa.Larespuestacorrectaeslab.1.31.Sealelaproposicincorrecta:a)En2,01594gdehidrgenonaturalhayelmismonmerodetomosqueen12,0000gdelistopo12delcarbono.b)Elvolumenqueocupaunmoldeungasessiempre22,4L.c)Elvolumenqueocupaunmoldeunlquido(en)esigualalamasadeunmolde(engramos)divididoporladensidaddelasustancia(eng/).d)Elvolumendeunmoldesustanciaslida,lquidaogaseosaessiempre22,4L.e)2molesdehidrgenocontienenelmismonmerodetomosque8gdehidrgenoa1atmy0C.
(O.Q.N.Barcelona2001)(O.Q.L.Madrid2004)(O.Q.L.Madrid2007)(O.Q.L.Asturias2007)a)Falso.Deacuerdoconelconceptodemolquediceque:
mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidadeselementales(unnmerodeAvogadro,L)comotomoshayen12,0000gdelistopo12delcarbono.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 14
2,0194gH 1molH2,0194gH 2molH1molH
LatomosH1molH =2LatomosH
2,01594contienendoblenmerodetomosque12,0000gde C .bd)Falso.22,4Leselvolumenqueocupaunmoldecualquiergasmedidodecondicionesnormalesdepresinytemperatura,1atmy0C.c)Verdadero.Deacuerdoconelconceptodedensidad:
V= Mgmol
gcm
e)Falso.
8gH 1molH2gH 2molH1molH
LatomosH1molH =8LatomosH
2molH 2molH1molH LatomosH1molH =4LatomosH
Larespuestacorrectaeslac.(EnelapartadoadelacuestinpropuestaenlasolimpiadasdeMadridsecambia2,01594gdehidrgenopor31,9988gdeoxgeno).1.32. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretados por las hembras demuchas especiesde insectos con el findeatraera losmachospara elapareamiento.Unaferomona tiene de frmula molecular . La cantidad de feromona normalmentesecretada por una hembra es de 1,010 g, aproximadamente. Cuntasmolculas deferomonahayenesacantidad?a)1,6610b)3,5410c)2,1410d)6,0210(Masasatmicas:C=12;O=16;H=1;L=6,02210)
(O.Q.L.Murcia2001)(O.Q.L.Baleares2008)(O.Q.L.Madrid2009)Lasrespuestasaybsonabsurdasportratarsedenmerosmenoresquelaunidad.Elnmerodemolculasqueintegranunamuestrade1,010gdeCHOes:
1,010gCHO 1molCHO282gCHOLmoleculasCHO
1molCHO =2,110molculas
Larespuestacorrectaeslac.1.33.Uno de los silicatos utilizados para la fabricacin del cemento Portland contiene el52,7%decalcio;12,3%desilicioy35,0%deoxgeno.Sufrmulamoleculardebeser:a)b)c) d)(Masasatmicas:Ca=40;Si=28;O=16)
(O.Q.L.Murcia2001)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 15
Tomandounabasedeclculode100gdecementoyrelacionandoelnmerodemolesdelelementoqueestpresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafrmulaempricaosencilla:
52,7gCa 1molCa40gCa =1,3175molCa
12,3gSi 1molSi28gSi =0,4393molSi
35,0gO 1molO16gO =2,1875molO
1,3175molCa0,4393molSi =3molCamolSi
2,1875molO0,4393molSi =5
molOmolSi
Lafrmulaempricaosencillaqueseobtienees.Comonosepuedesimplificarsepuedesuponerqueesatambineslafrmulamolecular.Larespuestacorrectaeslaa.1.34.Unamuestrade60,0mgdecontiene33,8mgdeoxgeno.LamasaatmicadeXes:a)4,98b)35,0c)31,0d)18,5(Masaatmica:O=16)
(O.Q.L.CastillayLen2001)(O.Q.L.CastillayLen2008)ApartirdelaestequiometradelXOsepuedeobtenerlamasaatmicadelelementoX:
60mgXO 1mmolXO2x+80mgXO 5mmolO
1mmolXO16mgO1mmolO =33,8mgO
Seobtiene,x=31,0g.Larespuestacorrectaeslac.(Enlapreguntapropuestaen2008lascantidadessondiferentes).1.35.Dadaslassiguientesfrmulas:
,,,,a)Todassonfrmulasempricas.b)Lanicafrmulaempricaes.c)ysonfrmulasempricas.d)Solosonfrmulasempricaslascorrespondientesaloscompuestosorgnicos.
(O.Q.L.CastillayLen2001)a) Falso. Las frmulas CH y CH corresponden, respectivamente, a las frmulasmolecularesdelacetilenoybenceno.LasfrmulasHgNOyNaOcorrespondenacompuestosinorgnicosparalosquenoexistelafrmulamolecular.b)Verdadero. La frmula CHO es la nica que no se puede simplificar por lo que setratadeunafrmulaempricaosencilla.c)Falso.Segnsehaexplicadoenelapartadoa).
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 16
d)Falso.Segnsehaexplicadoenlosapartadosanteriores.Larespuestacorrectaeslab.1.36.Dadas lassiguientescantidadesde(g).Enculdeellasexistennicamente11tomos?a)22,4Ldeencondicionesnormales.b)1moldeencondicionesnormales.c)44gde.d)7,3110gde.(Datos.Masas:C=12;H=1;L=6,02210)
(O.Q.L.Asturias2001)(O.Q.L.Asturias2005)(O.Q.L.Rioja2009)(O.Q.L.Rioja2011)La respuesta correcta es la d) ya que para que una muestra contenga un nmero detomostanpequeodebetenerunamasapequesima.
11atomosCeH 1moleculaCH11atomosCeH1molCH
LmoleculasCH 44gCH1molCH =7,3110
g
Las respuestas a), b) y c) corresponden a unmol de sustancia y por ello contienen unnmerodeAvogadrodemolculas.Larespuestacorrectaeslad.1.37.IndicaelcompuestoqumicocuyacomposicincentesimalesC(62,1%),H(10,3%)yO(27,6%).a)b)c)d)(Datos.Masas:C=12;H=1;O=16)
(O.Q.L.C.Valenciana2001)Tomando comobasede clculo100gde compuesto, elnmerodemolesdetomosdecadaelementocontenidosenlamismaes:
100gcompuesto 62,1gC100gcompuesto 1molC12gC =5,175molC
100gcompuesto 10,3gH100gcompuesto 1molH1gH =10,3molH
100gcompuesto 27,6gO100gcompuesto 1molO16gO =1,725molO
Dividiendo las anteriores cantidades por lamenorde ellas se puede obtener la frmulaempricaosencilla:
5,175molC1,725molO =3
molCmolO
10,3molH1,725molO =6
molHmolO
formulaemprica:CHO
Suponiendounvalorden=1,lasustanciaquesecorrespondeconlafrmulaobtenidaes.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 17
Larespuestacorrectaeslad.1.38.Culdelassiguientessustanciascontienemayornmerodetomos?a)5molesdeb)6molesdec)3molesded)2molesdee)6molesdeNaH
(O.Q.N.Oviedo2002)Lamuestraquecontienemstomosesaquellaqueestintegradaporunmayornmerodemolesdetomos.a)Elnmerodemolesdetomosqueintegranlamuestraes:
5molHO 3molHyO1molHO =15molHyO
b)Elnmerodemolesdetomosqueintegranlamuestraes:
6mol 3molCyS1molCS =18molCyS
c)Elnmerodemolesdetomosqueintegranlamuestraes:
3molNaNO 5molNa,NyO1molNaNO =15molNa,NyO
d)Elnmerodemolesdetomosqueintegranlamuestraes:
2molNHOH7molN,OyH1molNHOH =14molN,OyH
e)Elnmerodemolesdetomosqueintegranlamuestraes:
6molNaH2molNayH1molNaH =12molNayHLarespuestacorrectaeslab.
1.39. Unamuestra de 2 g de un elementometlico contiene 3,0110 tomos de dichoelemento.Lamasaatmicadedichotomoes:a)19b)20c)40d)56(Dato.L=6,02210)
(O.Q.L.Murcia2002)AplicandoelconceptodemolalelementoX:
2gX3,0110atomosX
6,02210atomosX1molX =40g
Larespuestacorrectaeslac.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 18
1.40.Unamuestrade3,16gdeeucaliptol,ingredienteactivoprimarioencontradoenlashojasdeeucalipto,contiene2,46gdecarbono;0,372gdehidrgenoyelrestodeoxgeno.Culserlafrmulaempricadeleucaliptol?a)b)c)d)(Masasatmicas:C=12;O=16;H=1)
(O.Q.L.Murcia2002)Lacantidaddeoxgenoquecontienelamuestraes:
3,16geucaliptol(2,46gC+0,372gH)=0,328gORelacionandoelnmerodemolesdelelementoqueestpresenteenmenorcantidadconelrestodeloselementosseobtienelafrmulaempricaosencilla:
2,46gC 1molC12gC =0,205molC
0,372gH 1molH1gH =0,372molH
0,328gO 1molO16gO =0,0205molO
0,205molC0,0205molO =10molCmolO
0,372molH0,0205molO =18
molHmolO
Lafrmulaempricaosencillaqueseobtienees.Larespuestacorrectaeslab.1.41.Losnicosproductosdelanlisisdeuncompuestopurofueron0,5molesdetomosdecarbono y0,75molesde tomosdehidrgeno, lo que indica que la frmula empricadelcompuestoes:a)b)CHc)d) (O.Q.L.CastillayLen2002)(O.Q.L.Asturias2005)Larelacinmolarentretomosproporcionalafrmulaemprica:
0,75molH0,5molC =
3molH2molC
Larespuestacorrectaeslac.1.42. Si un hidrocarburo contiene 2,98 g de carbono por cada gramo de hidrgeno, sufrmulaempricaes:a)CHb)c)d)(Masasatmicas:C=12;H=1)
(O.Q.L.CastillayLen2002)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 19
Apartirdelarelacinmsicaseobtienelarelacinmolar,yestaproporcionalafrmulaemprica:
1gH2,98gC
1molH1gH
12gC1molC =4
molHmolC
Larespuestacorrectaeslad.1.43.Uncompuestode frmulacontieneun40%enmasadeA.LamasaatmicadeAdebeser:a)LamitaddeB.b)IgualaladeB.c)EldobledeB.d)LatercerapartedeB.
(O.Q.L.CastillayLen2002)Tomandocomobasedeclculo100gdeAB3ypartiendodelarelacinmolarseobtienelarelacinentrelasmasasmolaresdeamboselementos:
1molA3molB
MgA1molA
1molBMgB =
40gA60gB
MM =2
Larespuestacorrectaeslac.1.44.Cuando se quemaun litrode ciertohidrocarburo gaseoso con excesode oxgeno, seobtienendoslitrosdedixidodecarbonoyunlitrodevapordeagua,todoslosgasesmedidosenlasmismascondicionesdepyT.Culeslafrmuladelhidrocarburo?a)b)c)d)
(O.Q.L.CastillayLen2002)En la combustindelhidrocarburo todoelCdelmismose transformaenCOyelHenHO.DeacuerdoconlaleydeGayLussac,larelacinvolumtricacoincideconlarelacinmolarypermiteobtenerlafrmuladelhidrocarburo:
2LCO1Lhidrocarburo
2molCO1molhidrocarburo
1molC1molCO =2
molCmolhidrocarburo
1LHO1Lhidrocarburo
1molHO1molhidrocarburo
2molH1molHO =2
molHmolhidrocarburo
LafrmulaempricaqueseobtieneCHysecorrespondeconelhidrocarburo.Larespuestacorrectaeslac.1.45.Culdelassiguientescantidadesdemateriacontienemayornmerodetomos?a)56gdeCOb)44,8LdeHeencondicionesnormalesc)6,02310molculasded)3molesdee)2molesde (Datos.Masasatmicas:C=12;O=16;L=6,02210)
(O.Q.N.Tarazona2003)(O.Q.L.C.Valenciana2011)a)Elnmerodetomosqueintegranlamuestraes:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 20
56gCO 1molCO28gCO 6,02210moleculasCO
1molCO 2atomos
1moleculasCO =2,410atomos
b)Elnmerodetomosqueintegranlamuestraes:
44,8LHe 1molHe22,4LHe 6,02210atomosHe
1molHe =1,210atomos
c)Elnmerodetomosqueintegranlamuestraes:
6,02210moleculasH 2atomosH1moleculasH =1,210atomos
d)Elnmerodetomosqueintegranlamuestraes:
3molCO 6,02210moleculasCO1molCO
3atomos1moleculasCO =5,4
tomos
e)Elnmerodetomosqueintegranlamuestraes:
2molN 6,02210moleculasN1molN
2atomos1moleculasN =2,410
atomos
Larespuestacorrectaeslad.(EnlacuestinpropuestaenComunidadValenciana2011secambianalgunascantidades).1.46.Secalientaunamuestrade250gdehidratode hastaeliminar todaelagua.Entoncessepesalamuestrasecayresultaser160g.Culeslafrmuladelhidrato?a) 10b) 7c) 5d) 2e) (Masasatmicas:H=1;O=16;S=32;Cu=63,5)
(O.Q.N.Tarazona2003)(O.Q.L.Extremadura2005)LarelacinmolarentreHOyCuSO4es:
250160gHO160gCuSO
1molHO18gHO
159,5gCuSO1molCuSO =5
molmol
Lafrmuladelhidratoes5.Larespuestacorrectaeslac.1.47.Silarelacine/m(carga/masa)delprotnesdeX(C),sisucargaesdeY(C)yseconsideraquesumasaesde1(g),elvalordelnmerodeAvogadro tendrqueseriguala:a)Y/Xb)Y+Xc)X/Yd)1/Y
(O.Q.L.Murcia2003)Dividiendo la cargadel protn, Y, entre su carga especfica, X, se obtiene lamasadeunprotn:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 21
m= YCXCg =YX g
Dividiendo la masa molar, M, entre la masa de la partcula se obtiene el nmero deAvogadro:
L= 1gmol
Y/Xg =XY mol
Larespuestacorrectaeslac.1.48.Culdelassiguientesproposicionesescorrectaconrelacinalaglucosa,?a)LosporcentajesenmasadeCydeOsonlosmismosqueenelCO.b)LosporcentajesenmasadeCydeOsoniguales.c)LaraznentreelnmerodetomosdeC,HyOeslamismaqueenla1,3dihidroxiacetona().d)Elmayorporcentajeenmasalecorrespondealhidrgeno.(Masasatmicas:C=12;H=1;O=16)
(O.Q.L.Murcia2003)a)Falso.Lacomposicincentesimalenelcasodelaglucosa,CHOes:
6molC1molCHO
12gC1molC
1molCHO180gCHO 100=40,0%C
12molH1molCHO
1gH1molH
1molCHO180gCHO 100=6,7%H
6molO1molCHO
16gO1molO
1molCHO180gCHO 100=53,3%O
LacomposicincentesimalenelcasodelCOes:1molC1molCO
12gC1molC
1molCO28gCO 100=42,9%C
1molO1molCO
16gO1molO
1molCO28gCO 100=57,1%O
bd)Falso.Talcomosehavistoalobtenerlacomposicincentesimalenelapartadoa).c)Verdadero.Yaquelasfrmulasempricasdelaglucosayde1,3dihidroxiacetonasonidnticas,CHO.Larespuestacorrectaeslac.1.49.Cuntasmolculasdehidrgenohaypor(supuestocomportamientodegasideal)encondicionesnormales?a)106,02310=6,02310b)26,02310=12,04610c)6,02310/(22,410)=2,710d)26,02310/(22,410)=5,410
(O.Q.L.CastillayLen2003)Deacuerdoconelconceptodemol,elnmerodemolculasporcmes:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 22
6,02210moleculas1mol
1mol22,4L
1L10cm3 =
6,0221022,410 =2,7
19 molculas
Larespuestacorrectaeslac.1.50.Cuntasmolculasdeaguadecristalizacinpierdeelsulfatodealuminiosabiendoquealcalentarlopierdeun48,68%desumasa.a)12b)24c)6d)18(Masasatmicas:Al=27;O=16;S=32;H=1)
(O.Q.L.CastillayLen2003)Tomandocomobasedeclculo100gdehidrato,larelacinmolarentreHOyAlSOes:
48,68gHO10048,68gAlSO
1molHO18gHO
342gAlSO1molAlSO =18
molmol
Larespuestacorrectaeslad.1.51. Considerando un gramo de oxgeno atmico, un gramo de oxgenomolecular y ungramodeozono.Culdelassiguientesafirmacionesescorrecta?a)En1gdemolculasdeozonoesdondehaymayornmerodetomosdeoxgeno.b)En1gdeoxgenomolecularesdondehaymayornmerodetomosdeoxgeno.c)Dondehaymayornmerodetomosdeoxgenoesenungramodeoxgenoatmico.d)1gdelastressustanciascontieneelmismonmerodetomosdeoxgeno.(Masaatmica:O=16)
(O.Q.L.Baleares2003)Para poder comparar las tres muestras es preciso calcular el nmero de tomos deoxgenoquecontienecadaunadeellas:
1gO 1molO16gO LatomosO1molO =
L16 atomosO
1gO 1molO32gO 2molO1molO
LatomosO1molO =
L16 atomosO
1gO 1molO48gO 3molO1molO
LatomosO1molO =
L16 atomosO
Comoseobservalastresmuestrancontienenelmismonmerodetomos.Porlotanto,larespuestacorrectaeslad.1.52.Dos compuestos formadospor elmismonmerodetomosde carbono,hidrgeno yoxgenotendrntambinencomn:a)Elnmerodemolculaspresentesenlamismamasa.b)Losenlacesqueseformanentredichostomos.c)Laentalpadecombustin.d)Lareactividad.
(O.Q.L.Madrid2003)(O.Q.L.LaRioja2004)Sidoscompuestosestnformadosporelmismonmerodetomosdecarbono,hidrgenoyoxgenosetratade ismeros,sustanciascon lamismafrmulamolecularperodistinta
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 23
frmuladesarrollada,porejemplo:etanol,CHCHOHydimetilter,CHOCH.Enellosseobservaque:a)Verdadero.Unamismamasaestintegradaporelmismonmerodemolculasyaqueamboscompuestostienenlamismamasamolar.b)Falso.Lostomosseencuentranenlazadosdeformadiferente,aspues,eneletanolhayunenlaceCOH,mientrasqueeneldimetilterhayunenlaceCOC.c) Falso. Como los tomos se encuentran enlazados de forma diferente la entalpa decombustintambinloes,yaqueaunqueseformenlosmismosproductosdecombustin(seformanlosmismosenlaces),serompendiferentesenlacesenlosreactivos.d)Falso.Comolostomosseencuentranenlazadosdeformadiferente,lareactividad,esdecirlaspropiedadesqumicasdeloscompuestostambinlosson.Larespuestacorrectaeslaa.1.53. La hormona adrenalina () se encuentra en una concentracin en el plasmasanguneode6,010g/L.Determinacuntasmolculasdeadrenalinahayen1Ldeplasma.a)1,910b)210c)1,9710d)1,9010e)6,0210(Datos.Masas:C=12;H=1;N=14;O=16;L=6,02210)
(O.Q.L.Extremadura2003)ElnmerodemolculasdeCHNOen1Ldeplasmaes:
6,010gCHNO1Lplasma
1molCHNO183gCHNO
LmoleculasCHNO1molCHNO =
=1,97molculasLplasma
Larespuestacorrectaeslac.1.54.Culeselnmerodemolculasdegasquehayen1,00mLdeungasidealencondicionesnormales?a)2,6910b)6,0210c)2,6910d)22,410e)6,02210(Dato.L=6,02210)
(O.Q.L.Extremadura2003)Deacuerdoconelconceptodemol,elnmerodemolculaspormLdegasideales:
6,02210moleculas1mol
1mol22,4L
1L10mL =2,69
molculasmL
Larespuestacorrectaeslac.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 24
1.55. Los compuestos hidrxido de calcio, sulfato de calcio y carbonato de calcio son,respectivamente.a)CaOH/ /b)/ /CaCOc)/CaSO/d)/e)/ / (O.Q.L.Extremadura2003)Lasfrmulasdeloscompuestosson:
hidrxidodecalciosulfatodecalciocarbonatodecalcio
Larespuestacorrectaeslae.1.56. Se quiere determinar la frmula emprica del compuesto . Para ello se hacereaccionarZnenpolvoconHClenexceso,utilizandounvasodeprecipitados.Losresultadosobtenidosson:
Pesodelvasovaco= =48,179gPesodelvasovaco+PesodelZn= =48,635gPesodelvasovaco+Pesodel = =49,160g
Indiqueculdelassiguientesproposicionesesfalsa:a)Paraencontrar la frmulaempricasedebencalcular lostomosgramodeZnyClquehanreaccionado.b)ElpesodeZnseobtienepor .c)AlreaccionarZn+xHClx/2H2+noesnecesariomedirelHClqueseaade.d)Losgramosdecloroenel son0,525ysufrmulaempricaes.e)Apesardequeelseahigroscpico,sinodatiempoaenfriarypesar,sepuededejarparaeldasiguiente,yalvolverallaboratorioypesar,encontraramoslamismapesada .(Masasatmicas:Cl=35,5;Zn=65,4)
(O.Q.L.Extremadura2003)a) Verdadero. La frmula emprica se obtiene a partir de relacin entre los moles detomos.b)Verdadero.LaoperacinPPproporcionaquehanreaccionado0,456gdeZn.c)Verdadero.YaquecomodiceelenunciadosehaaadidoHClenexceso.d)Verdadero. Laoperacin P Pproporcionaquehan reaccionado0,525 gdeCl.Apartirdeestedatoydelobtenidoenelapartadob)seobtienequelafrmulaempricaes:
0,525gCl 1molCl35,5gCl =0,015molCl
0,456gZn 1molZn65,4gZn =0,007molZn 0,015molCl0,007molZn 2
molClmolZn
e)Falso.SielZnCleshigroscpico,absorbeaguayalpesarloaldasiguientepesarms.Larespuestacorrectaeslae.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 25
1.57.Unamuestrade0,322gdeunvapororgnicoa100Cy740Torrocupaunvolumende62,7 mL. Un anlisis de dicho vapor da una composicin centesimal de C = 65,43%,H=5,50%.Culessufrmulamolecular?a)b)c)d)e)(Datos.Masasatmicas:C=12;H=1;O=16;R=0,082atmL;1atm=760Torr)
(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)Suponiendo comportamiento ideal se puede calcular la masa molar del compuesto Xaplicandolaecuacindeestadodelosgasesideales:
M= 0,322gX0,082atmLmolK100+273K
740mmHg62,7mL 760mmHg
1atm 103mL1L =161,3
gmol
Tomandounabasedeclculode100gdecompuestoXlacantidaddeoxgenoes:100gX65,43gC+5,50gH=29,07gO
Elnmerodemolesdecadaelementoporcadamoldecompuestoes:65,43gC100gX
1molC12gC
161,3gX1molX =9
molCmolX
5,50gH100gX
1molH1gH
161,3gX1molX =9
molHmolX
29,07gO100gX
1molO16gO
161,3gX1molX =3
molOmolX
formulamolecular:
Larespuestacorrectaeslab.1.58. Cuntas molculas de agua de cristalizacin contiene el sulfato de quinina cuyafrmulamoleculares +nsi1gdesecadoa100Cpierde0,162gdemasa?a)3b)6c)12d)8e)10(Masasatmicas:C=12;H=1;O=16;S=32)
(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)ElnmerodemolesdeHOes:
0,162gHO1molHO18gHO =9,010molHO
Elnmerodemolesdesulfatodequininaanhidro,CHNOSO,es:1ghidrato0,162gHO=0,838gCHNOSO
0,838gCHNOSO 1molCHNOSO746gCHNOSO =1,110molCHNOSO
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 26
LarelacinmolarentreHOysustanciaanhidraes:9,010molHO
1,110molCHNOSO =8mol
Larespuestacorrectaeslad.1.59.Laazuritaesunmineraldecolorazulintenso,queseutilizacomounadelasfuentesdecobre,cuyacomposicines55,3%deCu;6,79%deC;37,1%deOy0,58%deH,culdelassiguientesfrmulascorrespondealacomposicindelaazurita?a)2CuOHb)2c)d)2e)CuOH2(Masasatmicas:Cu=63,5;C=12;H=1;O=16)
(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)(O.Q.L.CastillayLen2008)Detodoslosmineralesdados,laazuritaseraquelmineralquecontenga55,3%deCu.a)CuCO2CuOH
3molCu1molCuCO2CuOH
63,5gCu1molCu
1molCuCO2CuOH284,5gCuCO2CuOH100=67,0%Cu
b)CuCO2CuOH3molCu
1molCuCO2CuOH 63,5gCu1molCu
1molCuCO2CuOH318,5gCuCO2CuOH 100=59,9%Cu
c)CuCOCuOH2molCu
1molCuCOCuOH 63,5gCu1molCu
1molCuCOCuOH221,0gCuCOCuOH 100=57,5%Cu
d)CuOH2CuCO3molCu
1molCuOH2CuCO363,5gCu1molCu
1molCuOH2CuCO3344,5gCuOH2CuCO3 100=55,3%Cu
e)CuOH2CuCO3molCu
1molCuOH2CuCO 63,5gCu1molCu
1molCuOH2CuCO327,5gCuOH2CuCO 100=58,2%Cu
Larespuestacorrectaeslad.1.60.Sealelaproposicincorrecta:a)12gdecarbonocontienenigualnmerodetomosque40gdecalcio.b)DosmasasigualesdeloselementosAyBcontienenelmismonmerodetomos.c)En16gdeoxgenohaytantostomoscomomolculasen14gdenitrgeno.d)Lamasaatmicadeunelementoeslamasaengramosdeuntomodelelemento.(Masasatmicas:Ca=40;O=16;N=14)
(O.Q.L.Murcia2004)a)Verdadero. Dosmuestras de elementos contienen igual nmero de tomos si estnconstituidasporelmismonmerodemolesdesustancia:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 27
12gC 1molC12gC =1molC40gCa1molCa40gCa =1molCa
b) Falso. Para que dosmuestras con lamisma de elementos diferentes contengan igualnmerodetomosesprecisoqueestnconstituidasporelmismonmerodemolesdesustancia.Estonoesposibleyaquelosdoselementosnotienenlamismamasamolar.c)Falso.Elnmerodepartculasdeambasmuestrasesdiferente:
16gO 1molO32gO 2molO1molO
LatomosO1molO =LatomosO
14gN 1molN28gN LmoleculasN
1molN =0,5LmoleculasN
d)Falso.Lamasaatmicadeunelementoes lamasadeuntomodeeseelementoysesueleexpresarenunidadesdemasaatmica,uma.Larespuestacorrectaeslaa.1.61. Se pretende determinar la frmula del yeso, que es un sulfato clcico hidratado.Sabiendoque3,273gdeestemineralsetransforman,porcalefaccin,en2,588gdesulfatodecalcioanhidro,sededucequedichafrmulaes:a) b) c) d) 2(Masasatmicas:S=32;O=16;Ca=40;H=1)
(O.Q.L.Murcia2004)LarelacinmolarentreHOyCaSOes:
3,273 2,588gHO2,588gCaSO
1molHO18gHO
136gCaSO1molCaSO =2
molH2Omol
Lafrmuladelyesoes2.Larespuestacorrectaeslad.1.62.Los siguientes compuestos:urea,,nitratoamnico,, yguanidina,, son adecuados para ser usados como fertilizantes, ya que proporcionannitrgeno a las plantas. Cul de ellos considera ms adecuado por ser ms rico ennitrgeno?a)Ureab)Guanidinac)Nitratoamnicod)Todosporigual.(Masasatmicas:C=12;O=16;N=14;H=1)
(O.Q.L.Murcia2004)Elporcentajeenmasadenitrgenoencadaunadelassustanciases:
a)Urea 2molN1molCONH 14gN1molN
1molCONH60gCONH 100=46,7%N
b)Guanidina 2molN1molHCNNH14gN1molN
1molHCNNH43gHCNNH 100=65,1%N
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 28
c)Nitratodeamonio 2molN1molNHNO 14gN1molN
1molNHNO80gNHNO 100=35,0%N
Lasustanciamsricaennitrgenoeslaguanidina.Larespuestacorrectaeslab. 1.63.Sealelafrmulaqumicaquecorrespondealhipocloritodecesio:a)b)CsClOc)CeClOd)ScClO
(O.Q.L.Murcia2004)Elhipocloritodesodioesunasaldelcidohipocloroso,HClO,enlaquesereemplazaeltomodeHporuntomodeCsCsClO.Larespuestacorrectaeslab.1.64.Culdelassiguientescantidadesdemateriacontienemayornmerodemolculas?a)0,25gdeb)0,25gdeHClc)0,25gd)Todascontienenelmismonmerodemolculas.(Masasatmicas:S=32;O=16;Cl=35,5;H=1;I=127)
(O.Q.L.Baleares2004)Poseemsmolculasaquellacantidaddesustanciaquetengamayornmerodemoles,ycomodetodaslassustanciashaylamismamasa,elmayornmerodemolescorrespondealasustanciaconmenormasamolar:
SO=64gmol HCl=36,5g I=254gmolLarespuestacorrectaeslab.1.65.Elnmerodetomosdehidrgenocontenidosendosmolesymediodehidrgenoes:a)12,0410b)15,05c)8,3010d)3,0110(Dato.L=6,02210)
(O.Q.L.Madrid2004)Lasrespuestasbycsonabsurdasportratarsedenmerosmuypequeos.ElnmerodetomosdeHqueintegranunamuestrade2,5molesdeHes:
2,5molH 2molH1molH 6,02210atomosH
1molH =3,011024tomosH
Larespuestacorrectaeslad.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 29
1.66.Conlosdatosdelespectrodemasassedeterminalaraznentrelasmasas y esde1,33291.Culeslamasadeuntomode ?a)16,0013b)15,7867c)15,9949d)13,9897
(O.Q.L.CastillaLaMancha2004)Teniendoencuentaquelamasadel C es12,0000uma:
MM =1,33291MO=15,9949uma
Larespuestacorrectaeslac.1.67.QutantoporcientodeclorocontieneunamezclaapartesigualesdeKCly?a)30,25%b)42,53%c)40,45%d)53,25%(Datos.M(Cl)=35,5;M(KCl)=74,6;M()=106,5)
(O.Q.L.CastillaLaMancha2004)Considerando100gdemezcla,lasmasasdeclorocontenidasen50gdelamismason:
50gKCl 1molKCl74,6gKCl 1molCl1molKCl
35,5gCl1molCl =23,8gCl
50gNaClO 1molNaClO106,5gNaClO 1molCl
1molNaClO 35,5gCl1molCl =16,7gCl
Lamasatotaldecloroenlos100gdemezclaes:23,8+16,7gCl100gmezcla 100=40,5%
Larespuestacorrectaeslac.1.68.Sealalafrmulacorrectadelcidotritiofosfrico.a)b) c)d)
(O.Q.L.CastillaLaMancha2004)LafrmuladelcidofosfricoesHPOyelprefijotioindicaquesereemplazauntomodeoxgenoporunodeazufre,portanto,lafrmuladelcidotritiofosfricoes.Larespuestacorrectaeslac.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 30
1.69.Lamasaatmicadel carbononatural es12,011u y lamasadel es13,00335u.Culeslaabundanciarelativanaturaldel ?a)0,011%b)0,91%c)23%d)1,1%e)2,2%
(O.Q.N.Luarca2005)(O.Q.L.CastillayLen2009)(O.Q.L.Baleares2011)Considerandoquelasabundanciasdel C y C son,respectivamente,xy100xyquelamasaisotpicadel C es12usepuedecalcularlamasaatmicamediadelC:
100 xatomo C 12uatomo C +xatomo C 13u
atomo C 100atomosC =12,011
uatomo
Seobtiene,x=1,1%de C .Larespuestacorrectaeslad.(EnCastillayLen2009lassolucionessondiferentes). 1.70. Cuando se calienta hasta sequedad unamuestra de 15,0 g de sulfato de cobre (II)hidratado, lamasa resultante esde9,59g.Elporcentajedeagua en el cristalhidratado,expresadoconelnmerocorrectodecifrassignificativases:a)36,1%b)36%c)63,3%d)63%e)45%(Masasatmicas:Cu=63,5;S=32;O=16;H=1)
(O.Q.N.Luarca2005)ElporcentajedeHOdecristalizacinenelsulfatodecobre(II)hidratadoes:
15,09,59gHO15,0ghidrato 100=36,1%
Elnmerodecifrassignificativasdelclculovienedadoporlacantidadquetengamenornmerostas.Comolasdoscantidadesdadastienen3cifrassignificativaselresultadodelclculodebetenerlasmismas.Larespuestacorrectaeslaa.1.71.Secalientaunabarradecobredepurezaelectrolticaquepesa3,178genunacorrientedeoxgenohastaqueseconvierteenunxidonegro.Elpolvonegroresultantepesa3,978g.Lafrmuladeestexidoes:a)b)c)d)e)CuO(Masasatmicas:Cu=63,5;O=16)
(O.Q.N.Luarca2005)LarelacinmolarentreOyCues:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 31
3,978 3,178gO3,178gCu
1molO16gO
63,5gCu1molCu =1
molOmolCu formula:CuO
Larespuestacorrectaeslae.1.72.Puestoquelamasaatmicadelsodioes23yladelnitrgenoes14,puededecirsequeen23gdesodio:a)Hayelmismonmerodetomosqueen14gdenitrgeno.b)Hayeldobledetomosqueen14gdenitrgeno.c)Haylamitaddetomosqueen14gdenitrgeno.d)Nopuedehacerselacomparacinporquesetratadeunslidoydeungas.
(O.Q.L.Murcia2005)a)Verdadero. Dosmuestras de elementos contienen igual nmero de tomos si estnconstituidasporelmismonmerodemolesdesustancia:
23gNa 1molNa23gNa =1molNa14gN1molN14gN =1molN
bc)Falso.Lasdosmuestrasdeelementoscontienenigualnmerodetomos,porlotanto,yaqueestnconstituidasporelmismonmerodemolesdesustancia.d) Falso. El estado de agregacin de una sustancia no tiene que ver con el nmero detomosquelacomponen.Larespuestacorrectaeslaa.1.73. Ya que las masas atmicas de oxgeno, calcio y aluminio son 16, 40 y 27respectivamente,puededecirseque16gdeoxgenosecombinarncon:a)40gdecalcio27gdealuminio.b)20gdecalcio9gdealuminio.c)20gdecalcio54dealuminio.d)40gdecalcio18dealuminio.
(O.Q.L.Murcia2005)Suponiendoqueseformanxidodecalcio,CaO,yxidodealuminio,AlO,apartirdelasrelacionesmolaresseobtienenlasrelacionesmsicas:
1molCa1molO
40gCa1molCa
1molO16gO =
40gCa16gO
2molAl3molO
27gAl1molAl
1molO16gO =
18gAl16gO
Larespuestacorrectaeslad.1.74.SivemoslafrmulaKIO,debemospensarquesetratade:a)Unaoxosal.b)Unabisal.c)Unxidodoble.d)Unerror,porquelafrmulaestmalescrita.
(O.Q.L.Murcia2005)KIO es la frmulade unaoxosal procedentedel cidohipoyodoso,HIO, en la que sehareemplazadoeltomodeHporuntomodeK.Larespuestacorrectaeslaa.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 32
1.75. La frase lamasa atmica del aluminio es 27,00, sugiere cuatro interpretaciones.Sealaculdeellaseslaequivocada:a)Lamasadeuntomodealuminioes27,00g.b)Lamasadeuntomodealuminioes27,00u.c)Lamasadeunmoldetomosdealuminioes27,00g.d)Untomodealuminioes27,00vecesmspesadoque1/12deuntomode12C.
(O.Q.L.CastillaLaMancha2005)(O.Q.L.Asturias2005)(O.Q.L.CastillaLaMancha2008)(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2009)
a) Falso. No es correcto decir que la masa atmica del aluminio es 27 g. Ese valorcorrespondeasumasamolar.b)Verdadero.Lamasaatmicaeslamasadeuntomoysemideenu(unidadesdemasaatmica)queenelcasodelaluminioes27uma.c)Verdadero.Segnsehahechoconstarena).d)Verdadero.Ladefinicindeunidaddemasaatmicaes:
ladoceavapartedelamasadeuntomode12Cquees1,portanto,escorrectodecirqueeltomodealuminioes27vecesmspesado.
Larespuestaequivocadaeslaa.1.76.Lasfrmulasempricasdetrescompuestosson:
a) b) c)Suponiendoqueunmoldecadacompuestoa,byc seoxidacompletamenteyque todoelcarbonoseconvierteendixidodecarbono,laconclusinmsrazonabledeestainformacinesque:a)Elcompuestoaformaelmayorpesode.b)Elcompuestobformaelmayorpesode.c)Elcompuestocformaelmayorpesode.d)Noesposiblededucirculdeesoscompuestosdarelmayorpesode.
(O.Q.L.Asturias2005)RelacionandolosmolesdecompuestoconlosmolesdeCOproducidoenlacombustin:
a)1molCH2O 1molC1molCH2O 1molCO1molC =1molCO
b)1molCH2 1molC1molCH2 1molCO21molC =1molCO2
c)1molC3H7Cl 3molC1molC3H7Cl 1molCO21molC =3molCO2
Larespuestacorrectaeslac.1.77.Enculdelossiguientescasosexistemayornmerodetomos?a)Unmoldemolculasdenitrgeno.b)10gdeagua.c)Unmoldemolculasdeamonacogas.d)20Ldecloromedidoencondicionesnormales.(Masasatmicas:H=1;O=16)
(O.Q.L.Madrid2005)(O.Q.L.LaRioja2005)(O.Q.L.Asturias2008)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 33
Contendrunmayornmerode tomos lamuestra que contengaunmayornmero demolesdetomos.a)1molN 2molN1molN =2molN
b)10gHO1molHO18gHO 3molHyO1molH2O =1,7molHyO
c)1molNH 4molNyH1molNH =4molNyH
d)20LCl 1molCl22,4LCl 2molCl1molCl =1,8molCl
Larespuestacorrectaeslac.1.78.Lamasaatmicadeunelementoes10u,sepuededecirque lamasadeuntomodedichoelementoes:a)6,0210gb)6,0210gc)1,6610gd)1,6610g
(O.Q.L.Madrid2005)(O.Q.L.LaRioja2005)Todas las respuestas menos la c) son absurdas ya que corresponden a cantidades detomosmuygrandes(1mol).
10uatomo
1g6,021023u =1,6610
23g
Larespuestacorrectaeslac.1.79. Unamuestra demateria est compuesta por tres fases diferentes con propiedadesfsicasdistintas.Estamuestrapuedeserdescritacomoa)Mezclahomogneab)Muestraheterogneac)Compuestod)Elementoe)Mezclamolecular
(O.Q.L.Extremadura2005)Si una muestra presenta tres fases diferentes, no presenta en todas en ellas el mismoestadodeagregacin,porlotanto,setratadeunamuestraheterognea.Larespuestacorrectaeslab.1.80.LafrmulaempricaparauncompuestoesCH.Culdelossiguientespodraserelpesomoleculardelcompuesto?a)32g/molb)47g/molc)50g/mold)78g/mole)100g/mol(Masasatmicas:C=12;H=1)
(O.Q.L.Extremadura2005)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 34
Teniendo en cuentaque la frmulaemprica es CH, el valordel pesomolecular seraaqueldelospropuestosqueproporcionaraunvalorenteroparan:M/gmol 32 47 50 78 100
n 32g13g =2,547 g13 g = 3,6
50 g13 g = 3,8
78 g13 g = 6
100g13g =7,7
Larespuestacorrectaeslad.1.81.Lafrmulamoleculardelacafenaes .Mediomoldecafenacontiene:a)4gdecarbonob)4molesdetomosdecarbonoc)8tomosdecarbonod)6,02310tomosdecarbonoe)4tomosdecarbono(Datos.C=12;H=1;O=16;N=14;L=6,02210)
(O.Q.L.Almera2005)a)Falso.LosgramosdeCcontenidosen0,5molesdeCHNOson:
0,5molCHNO 8molC1molCHNO 12gC1molC =48gC
b)Verdadero.LosmolesdeCcontenidosen0,5molesdeCHNOson:
0,5molCHNO 8molC1molCHNO =4molC
d)Falso.LostomosdeCcontenidosen0,5molesdeCHNOson:
0,5molCHNO 8molC1molCHNO 6,02210atomosC
1molC =2,410atomosC
Lasrespuestascyesonabsurdasportratarsedenmerosmuypequeos.Larespuestacorrectaeslab.1.82.Culdelassiguientesafirmacionesescorrecta?a)Elnmerodetomosquehayen5gdeesigualalnmerodemolculasquehayen10gde.b)Lamasaatmicadeunelementoeslamasaengramosdeuntomodedichoelemento.c)MasasigualesdeloselementosAyBcontienenelmismonmerodetomos.d)Elnmerodemolculasdeungasenunvolumendeterminadodependedeltamaodelasmolculas.e)Unmoldehierrotieneunvolumende22,4L.(Masasatmica:O=16)
(O.Q.L.Almera2005)a)Verdadero.Dosmuestras contienen igual nmerodepartculas si estn constituidasporelmismonmerodemolesdesustancia:
5gO 1molO32gO 2molO1molO =0,31molO
10gO 1molO32gO =0,31molO
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 35
b)Falso.Lamasaatmicadeunelementoeslamasadeuntomodedichoelemento.Sesueleexpresarenunidadesdemasaatmica.c) Falso. Para que dosmuestras con lamisma de elementos diferentes contengan igualnmerodetomosesprecisoqueestnconstituidasporelmismonmerodemolesdesustancia.Estonoesposibleyaquelosdoselementosnotienenlamismamasamolar.d)Falso.Noexisteningunarelacinentreelnmerodemolculasdeungasyeltamaodelasmismas.Entodocaso,enungas,elvolumenocupadoporlasmolculasdelmismoesdespreciablecomparadoconelvolumendelgas.e)Falso.Elhierroencondicionesnormalesdepresinytemperaturaesslidoy22,4Leselvolumenmolardeunasustanciagaseosaenesascondiciones.Larespuestacorrectaeslaa.1.83.Sialamasaatmicadelcarbonoseleasignaraelvalor50envezde12,culseralamasamoleculardelconsistenteconesenuevovalor?a)56b)62c)3,1416d)75(Masasatmicas:O=16;H=1)
(O.Q.L.Murcia2006)Teniendoencuentaquelaescalademasasatmicasestbasadaenlamasadel C ,sisecambia lamasadeese istopode12a50 todas lasmasasestarnmultiplicadasporunfactor50/12:
18gHO5012 =75gLarespuestacorrectaeslad.1.84.Siendo elnmerodeAvogadro,lamasaengramosde1unidaddemasaatmicaes:a)1/ gb)12gc)12/ gd)1/12g
(O.Q.L.Murcia2006)Larespuestaunidaddemasaatmicasedefinecomo1/12delamasadel C .Deacuerdoconesto:
1uma= 112 atomoC12gC1molC
1molCNatomoC =
1 g
Larespuestacorrectaeslaa.1.85. Lamasamolecular de una protena que envenena los alimentos est alrededor de900.000.Lamasaaproximadadeunamolculadeestaprotenaser:a)1,510gb)110gc)6,02310gd)910g(Dato.L=6,02210)
(O.Q.L.Murcia2006)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 36
Larespuestacesabsurdaportratarsedeunnmeromuygrande.SilamasamoleculardeunasustanciaXes900.000,elvalorexpresadoengramoses:
900.000umamolecula
1g6,02210uma =1,5
gmolcula
Larespuestacorrectaeslaa.1.86.Culdelassiguientescantidadesdeoxgenocontienemayornmerodemolculas?a)2,5molesb)3,0110molculasc)96gramosd)67,2litrosencondicionesnormales(Dato.L=6,02210)
(O.Q.L.Murcia2006)Elnmerodemolculasdecadamuestraes:a)Incorrecto.
2,5molO2 6,02210moleculasO21molO2 =1,5110
moleculasO2
c)Incorrecto.
96gO2 1molO232gO2 6,02210moleculasO2
1molO2 =1,8110moleculasO2
d)Incorrecto.
67,2LO2 1molO222,4LO2 6,02210moleculasO2
1molO2 =1,8110moleculasO2
Larespuestacorrectaeslab.1.87. Si al quemar 0,5moles de un hidrocarburo se recogen 33,6 L de ,medidos encondicionesnormales,setratade:a)Metanob)Propanoc)Butanod)Octano
(O.Q.L.Murcia2006)(O.Q.L.Murcia2008)TeniendoencuentaqueenlacombustintodoelcarbonodelhidrocarburosetransformaenCO:
33,6LCO0,5molhidrocarburo
1molCO22,4LCO
1molC1molCO2 =3
molCmolhidrocarburo
Elhidrocarburoquecontiene3molesdeCeselpropano,.Larespuestacorrectaeslab.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 37
1.88.Untazncontiene100mLdeagua,elnmerodemolculasaguaeneltaznes:a)6,02310b)1,20510c)3,3510d)5,55(Datos.Masasatmicas:O=16;H=1;L=6,02210)
(O.Q.L.Baleares2006)Larespuestadesabsurdaportratarsedeunnmeromuypequeo.Suponiendoqueladensidaddelaguaes1gmL,elnmerodemolculases:
100mLH2O 1gH2O1mLH2O1molH2O18gH2O
LmoleculasH2O1molH2O =3,35
molculasH2O
Larespuestacorrectaeslac.1.89.Cuntosmolesde ioneshabrenunadisolucinacuosapreparadaaldisolver0,135moldenitrurodesodioenagua?a)0,270molb)0,675molc)0,540mold)0,135mol
(O.Q.L.Madrid2006)LaecuacinqumicacorrespondientealadisolucinenaguadelNaNes:
NaN(aq)N(aq)+3Na(aq)Relacionandomolesdemolculasydeiones:
0,135molNaN 4moliones1molNaN =0,540moliones
Larespuestacorrectaeslac.1.90.Unamuestrade32gdemetanocontiene:a)0,5moldeb)NAmolculasdec)8moldeHd)Ocupaunvolumende11,2Lencondicionesnormalesdepresinytemperatura.(Masasatmicas:C=12;H=1)
(O.Q.L.Madrid2006)a)Incorrecto.
0,5molCH 16gCH1molCH =8gCH
b)IncorrectoNmoleculasCH 1molCHNmoleculasCH
16gCH1molCH =16gCH
c)Correcto8molH 1molCH4molH
16gCH1molCH =32g
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 38
d)Incorrecto11,2LCH 1molCH22,4LCH
16gCH1molCH =8gCH
Larespuestacorrectaeslac.1.91.Indicadndehaymsmasa:a)12,0410molculasdeb)0,5moldec)30gded)11,2Ldeencondicionesnormales(Datos.Masasatmicas:O=16;C=12;Cl=35,5;L=6,02210)
(O.Q.L.Asturias2006)a)Verdadero.Lamasacorrespondientea12,0410molculasdeO2es:
12,0410moleculasO2 1molO26,02210moleculasO2 32gO21molO2 =64gO2
b)Falso.Lamasacorrespondientea0,5moldeCO2es:
0,5molCO2 44gCO21molCO2 =22gCO2
d)Falso.Lamasacorrespondientea11,2LdeCl,medidosencondicionesnormales,es:
11,2LCl 1molCl22,4LCl 71gCl1molCl =35,5gCl
Larespuestacorrectaeslaa.1.92.En2molesdeexisten(siendo elnmerodeAvogadro):a)6 tomosb)2 tomosc) tomos
(O.Q.L.LaRioja2006)Elnmerodetomosdelamuestraes:
2molCO2 3molesatomos1molCO2 Natomos
1moltomos =6NAtomos
Larespuestacorrectaeslaa.1.93.CuldelassiguientesproposicionesesCORRECTA?a) =manganatopotsicob)=hipocloritoclcicoc)=nitratodealuminio
(O.Q.L.LaRioja2006)a)Falso.KMnOespermanganatodepotasio.b)Verdadero.CaClOeshipocloritodecalcio.c)Falso.AlNOesnitritodealuminio.Larespuestacorrectaeslab.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 39
1.94.Enunamolculadehay:a)3tomosdehidrgenob)3molesdehidrgenoc)6,0231023tomosdenitrgenod)17,0gdeamonaco
(O.Q.L.LaRioja2006)(O.Q.L.Asturias2008)
1molculaNH 1tomoN
Larespuestacorrectaeslaa.1.95.Elporcentajedecarbonoenelbencenoyenelacetilenooetinoes:a)Igualenamboscasosb)Mayorenelbencenoc)Mayorenelacetileno
(O.Q.L.LaRioja2006)Elbenceno,CH,yelacetileno,CH,tienenlamismafrmulaempricaosencilla,CH,porlotantoamboscontienenelmismoporcentajedecarbono:
6molC1molCH
12gC1molC
1molCH78gCH 100=92,3%C
2molC1molCH
12gC1molC
1molCH26gCH 100=92,3%C
Larespuestacorrectaeslaa.1.96.ElnmerodeionesqueexistenenmasasigualesdeKClyes:a)Igualenamboscasosb)MayorenKClc)Mayoren (O.Q.L.LaRioja2006)Las ecuaciones qumicas correspondientes a las disociaciones de ambas sales son,respectivamente:
KCl(aq)Cl(aq)+K(aq)KClO(aq)ClO (aq)+K(aq)
Considerandounamismamasamde sustancia y relacionandola con losmoles de ionesquelaintegran:
mgKCl 1molKClMgKCl2moliones1molKCl
Liones1moliones =
2mLM iones
mgKClO 1molKClOMgKClO 2moliones1molKClO
Liones1moliones =
2mLM
iones
Como lamasamolar del KCl esmenor que la del KClO, lamuestradeKCles laquecontienemsiones.Larespuestacorrectaeslab.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 40
1.97.CuldelassiguientesmanifestacionesesVERDADERA?a) Si dosmuestras de elementos A y B tienenmasas iguales, tendrn elmismo nmerotomos.b)Lamasaatmicadeunelementoeslamasaengramosdeuntomodedichoelemento.c)Elnmerodetomosde5gdeesigualalnmerodemolculasde10gde.
(O.Q.L.LaRioja2006)a) Falso. Si las muestras son de la misma masa, contiene ms tomos la muestra delelementocuyamasamolarseamenor.b)Falso.Lamasaatmicaeslamasadeuntomo,esunacantidadmuypequeaysemideenuma(1uma=1/Ng)c)Verdadero.
5gO2 1molO232gO2 2molO1molO2
NAatomosO1molO =
1032 NAtomosO
10gO2 1molO232gO2 NAmoleculasO2
1molO2 =1032 NAmolculasO2
Larespuestacorrectaeslac.1.98.Secalientan20,5gdesulfatodecobrehidratadohastapesoconstante iguala13,1g,momentoenelquesehaperdidotodaelaguadehidratacin.Culeslafrmuladelasal?a) 2b) 3c) 4d) 5(Masasatmicas:H=1;O=16;S=32;Cu=63,5)
(O.Q.L.Madrid2007)LarelacinmolarentreHOyCuSOes:
20,513,1gHO13,1gCuSO
1molHO18gHO
159,5gCuSO1molCuSO =5
molmol
Larespuestacorrectaeslad.1.99. Cuando dos elementos X e Y reaccionan entre s de forma que las relaciones de lasmasascombinadasdelosmismosson:
Operacin X(g) Y(g)1 3,00 1,442 3,00 0,723 6,00 2,884 2,50 0,40
Alavistadelosdatosdelatablasepuededecirqueesfalsalaafirmacin:a) Los datos registrados en las operaciones 1 y 3 justifican la ley de las proporcionesdefinidasdeProust.b)Losdatosregistradosen1,2y4justificanlaleydelasproporcionesmltiplesdeDalton.c)Losdatosregistradosen1,2y3justificanlaleydelasproporcionesrecprocasdeRichter.d)Loscompuestosformadosen1y3soniguales.e)Loscompuestosformadosen1y4sondiferentes.
(O.Q.N.Crdoba2007)a)Verdadero.LaleydelasproporcionesdefinidasdeProustdiceque:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 41
cuandodosomselementosreaccionanparaformarundeterminadocompuestoloshacenenunarelacindemasadefinidaoconstante.
Deacuerdoconestaley,larelacindemasasenlasoperaciones1y3es:
Operacion1 3,00gX1,44gY =2,083Operacion36,00gX2,88gY =2,083
b)Verdadero.LaleydelasproporcionesmltiplesdeDaltondiceque:lascantidadesdeunmismoelementoquesecombinanconunacantidadfijadeotroparaformardiferentescompuestosestnenrelacindenmerosenterossencillos.
De acuerdo con esta ley, fijando 3 g de X, la masa de ste que reacciona con Y en laoperacin4es:
3,00gX 0,40gY2,50gX =0,48gY
Lasmasasenlasoperaciones1,2y4son:Operacin X(g) Y(g)1 3,00 1,442 3,00 0,723 3,00 0,48
LasrelacionesentrelasmasasdeYson:1,44gY(op.1)0,72gY(op.2) =
21
1,44gY(op.1)0,48gY(op.3) =
31
0,72gY(op.2)0,48gY(op.3) =
32
c)Falso.LaleydelasproporcionesrecprocasdeRichterdiceque:lasmasas de elementos diferentes que se combinan con unamismamasa de otroelemento dado, son lasmasas relativas de aquellos elementos cuando se combinanentresobienmltiplososubmltiplosdestos.
Alnofiguraruntercerelemento,nohayposibilidaddecomprobarsisecumpleestaley.d) Verdadero. De acuerdo con la ley de las proporciones definidas de Proust, en undeterminadocompuestolarelacindemasasesconstante.
Operacion1 3,00gX1,44gY =2,083Operacion36,00gX2,88gY =2,083
Setratadelmismocompuesto.e) Verdadero. De acuerdo con la ley de las proporciones definidas de Proust, en undeterminadocompuestolarelacindemasasesconstante.
Operacion1 3,00gX1,44gY =2,083Operacion42,50gX0,40gY =6,250
Setratadecompuestosdiferentes.Larespuestacorrectaeslac.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 42
1.100.Indicaenquapartadohaymenornmerodetomos:a)Dosmolesdehidrgeno.b)6,02310tomosdehidrgeno.c)28gramosdenitrgeno.d)67,2Ldenenencondicionesnormales.(Datos.Masaatmica:N=14;L=6,02210)
(O.Q.L.CastillayLen2007)a)Elnmerodetomoscontenidosen2molesdeHes:
2molH 2molH1molH2LatomosH1molH =4LatomosH
b)6,02310tomosdeHsonLtomosdeH.c)Elnmerodetomoscontenidosen28gdeNes:
28gN 1molN28gN 2molN1molN
LatomosN1molN =2LatomosN
d)Elnmerodetomoscontenidosen67,2LdeNe,medidosencondicionesnormales,es:
67,2LNe 1molNe22,4LNeLatomosNe1molNe =3LatomosNe
Larespuestacorrectaeslab.1.101.Elnmerodetomosde0,4molesdeoxgenomoleculardiatmicoes:a)2,40910b)4,81810c)6,02310d)1,50510(Dato.L=6,02210)
(O.Q.L.CastillayLen2007)Elnmerodetomoscontenidosen0,4molesdeOes:
0,4molO 2molO1molO 6,0221023atomosO
1molO =4,81810atomosO
Larespuestacorrectaeslab.1.102.Considerando lasmasasatmicasdeH=1,N=14yO=16.Culde lossiguientescompuestostendrmayornmerodetomosdenitrgeno?a)50g b)50gc)50gd)50g (O.Q.L.CastillayLen2007)a)Elnmerodetomosdenitrgenocontenidosen50gdeNOes:
50gNO 1molNO44gNO 2molN
1molNOLatomosN1molN =2,27LatomosN
b)Elnmerodetomosdenitrgenocontenidosen50gdeNOes:
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 43
50gNO 1molNO46gNO 1molN
1molNO LatomosN1molN =1,1LatomosN
c)Elnmerodetomosdenitrgenocontenidosen50gdeNHes:
50gNH 1molNH17gNH 1molN
1molNH LatomosN1molN =2,9LatomosN
d)Elnmerodetomosdenitrgenocontenidosen50gdeNes:
50gN 1molN28gN 2molN1molN
LatomosN1molN =3,6LtomosN
Larespuestacorrectaeslad.1.103.QumasadeKcontendradoblenmerodetomosque2gdeC?a)13,0gb)4,0gc)6,5gd)3,2g(Masas:C=12;K=39)
(O.Q.L.Asturias2007)(O.Q.L.LaRioja2008)Elnmerodetomoscontenidosen2gdeCes:
2gC 1molC12gC LatomosC1molC =
L6 atomosC
LamasadeKcorrespondientealdobledelnmerodetomoscalculadoses:
2 L6 atomosK1molK
LatomosK39gK1molK =13,0gK
Larespuestacorrectaeslaa.1.104. Respecto de una molcula de oxgeno, cul de las siguientes afirmaciones esVERDADERA?a)Contienedostomosdeoxgeno.b)Contiene2 tomosdeoxgeno( =NmerodeAvogadro).c)Sumasaes32g.d)Sumasaengramoses16/ ( =NmerodeAvogadro).
(O.Q.L.LaRioja2007)a)Verdadera.LamolculadeoxgenotieneporfrmulaO,loquequieredecirqueestformadapor2tomos.b)Falso.2NeselcontenidoentomosdeoxgenodeunmoldemolculasdeO:
1molO 2molO1molO NatomosO
1molO =2NatomosO
c)Falso.32geslamasamolardelO.d)Falso.16/Neslamasaenumadeuntomodeoxgeno:
16gO1molO
1molONatomosO =
16gONatomosO
Larespuestacorrectaeslaa.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 44
1.105.ElporcentajedelelementoXqueexisteenloscompuestosdefrmulasAX,es:a)Igualenamboscompuestos.b)Mayoren.c)MayorenAX.d)DependedequelementoseaZ.
(O.Q.L.LaRioja2007)ElcontenidodeXenamboscompuestoses:
%X= 1molX1molAXMXgX1molX
1molAXMAXgAX 100=
MXMAX 100
%X= 1molX1molAXZ MXgX1molX
1molAXZMgAXZ
100= MXMAXZ2100
Alcontenermstomossecumpleque:M>MAX%XMAX>%XM
Larespuestacorrectaeslac.1.106.CuldelassiguientesproposicionesesVERDADERA?a):cloratopotsicob):sulfatosdicoc)FeS:sulfurofrricod):nitratodealuminio
(O.Q.L.LaRioja2007)a)Falso.KClOescloritodepotasio.b)Falso.NaSOessulfitodesodio.c)Falso.FeSessulfurodehierro(II)omonosulfurodehierro.d)Verdadero.AlNOesnitratodealuminio.Larespuestacorrectaeslad.1.107.Elnombredelcompuestodefrmula es:a)Orfosfatoferrosob)Fosfatofrricoc)Metafosfatoferrosod)Fosfitoferroso
(O.Q.L.LaRioja2007)Se tratadeunaoxisaldeuncidopolihidratado(HPO)queeselcidoortofosfricoosimplementefosfrico.Sunombreesfosfatodehierro(II).NoesconvenienteutilizarelnombreobsoletoparalassalesterminadoenosooicoqueyanoapareceenloscatlogosnienlasrecomendacionesdelaIUPAC.Larespuestacorrectaeslaa.1.108.Elnombrecorrespondientealcompuestodefrmulaes:a)Hidrgenosulfatomercricob)Hidrgenosulfitomercricoc)Sulfatocidomercuriosod)Hidrgenosulfitomercurioso
(O.Q.L.LaRioja2007)
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 45
Setratadeunasalcidadelcidosulfuroso(HSO).Sunombreeshidrgenosulfitodemercurio (II) o sulfito cidodemercurio (II). No es conveniente utilizar el nombreobsoletoparalassalesterminadoenosooicoqueyanoapareceenloscatlogosnienlasrecomendacionesdelaIUPAC.Larespuestacorrectaeslab.1.109.Calculacuntoaumentarlamasade3,5gde siseconviertecompletamenteen 10.a)1,06gb)1,96gc)4,44gd)0,39ge)0,79g(Masasatmicasrelativas:Na=23;S=32;O=16)
(O.Q.N.Castelln2008)Relacionandosustanciaanhidraysustanciahidratada:
3,5gNaSO 1molNaSO142gNaSO 1molNaSO10HO
1molNaSO =0,0246molNaSO10HO
0,0246molNaSO10HO 322gNaSO10HO1molNaSO10HO =7,94gNaSO10HO
Elaumentodemasaes:7,94gNaSO10HO3,5gNaSO=4,44g
Larespuestacorrectaeslac.1.110.LafrmulaHIOcorrespondea:a)Iodurodehidrgenob)Hidrxidodeyodoc)cidohipoiodosod)Nosecorrespondeaningncompuestoconocido(hastaahora).
(O.Q.L.Murcia2008)LafrmulaHIOcorrespondeaunoxocido,elcidohipoiodoso.Larespuestacorrectaeslac.1.111. La frmula emprica de un grupo de compuestos es . El lindano, potenteinsecticida,perteneceaestegrupo.Elpesomoleculardellindanoes291g.Cuntostomosdecarbonoexistenenlamolculadelindano?a)2b)4c)6d)8(Masas:C=12;H=1;Cl=35,5)
(O.Q.L.Murcia2008)Lamasamolardelafrmulamssencillaes:
Msencilla=12+1+35,5=48,5g
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 46
Relacionando lamasamolarde la frmulamoleculary lamasamolarde la frmulamssencillaseobtieneelvalordenyconellolafrmulamolecularoverdadera:
n= 291g48,5g =6
Larespuestacorrectaeslac.1.112.La frmulaempricadeuncompuestoquecontieneun50%enpesodeazufreyun50%enpesodeoxgenoser:a)b)c)SOd)(Masasatmicas:O=16;S=32)
(O.Q.L.Murcia2008)Relacionando ambas cantidades se puede obtener cuntos tomos se combinan con untomodelqueestenmenorcantidad:
50gO50gS
1molO16gO
32gS1molS =2
molOmolS :
Larespuestacorrectaeslab.1.113. En la sal de magnesio hidratada, x , el porcentaje de agua decristalizacines51,16%.Culeselvalordex?a)2b)3c)4d)7(Masasatmicas:Mg=24,3;O=16;S=32;H=1)
(O.Q.L.Madrid2008)Tomandocomobasedeclculo100gdehidrato,larelacinmolarentreHOyMgSO4es:
51,16gHO100 51,16gMgSO
1molHO18gHO
120,3MgSO1molMgSO =7
molH2Omol
Larespuestacorrectaeslad.1.114.Lasfrmulascorrectasdeldicromatopotsico,tiosulfatosdicoydihidrgenofosfatodecalcioson,respectivamente.a)// b)// c)// d)// (O.Q.L.Madrid2008)Lasfrmulasdeloscompuestosson:
dicromatodepotasiotiosulfatodesodiodihidrgenofosfatodecalcio
Larespuestacorrectaeslab.
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 47
1.115.Elmagnesio y elnitrgeno reaccionanpara formarnitrurodemagnesio. Cuntasmolculasdenitrgenoreaccionarncon3,6molesdemagnesio?a)1,2 b)1,8 c)7,2 d)3,6
(O.Q.L.Asturias2008)LafrmuladenitrurodemagnesioesMgN,portantorelacionandoMgconNsetiene:
3,6molMg 2molN3molMg1molN2molN
NmoleculasN1molN =1,2molculas
Larespuestacorrectaeslaa.1.116.Indicaculdelassiguientesafirmacionessoncorrectasono:
i)Enunlitrodeetanohayelmismonmerodemolculasqueenunlitrodeetino(volmenesmedidosenlasmismascondiciones).ii)En1gdemetilbutanohayelmismonmerodemolculasqueen1gdedimetilpropano,yocupanelmismovolumenencondicionesnormales.
a)Lasdossoncorrectas.b)Lasdosnosoncorrectas.c)Laprimeraescorrectaylasegundano.d)Lasegundaescorrectaylaprimerano.(Masas:C=12;H=1;O=16)
(O.Q.L.CastillaLaMancha2008)i)Correcto.Amboscompuestossongaseososy,por tanto,en lasmismascondicionesdepresin y temperatura tienen idntico volumen molar. Como de ambos compuestos setieneelmismovolumen,habrelmismonmerodemolesymolculas.ii)Correcto.Tantoelmetilbutanoocomoeldimetilpropanosonismerosgaseososconlamismafrmulamolecular,CH.Sideambossetienelamismamasa,elnmerodemoles,molculasyelvolumen(c.n.)queocupanseridntico.Larespuestacorrectaeslaa.1.117.Indicaculdelassiguientesafirmacionessoncorrectasono:
i)16gdeocupan,encondicionesnormales,unvolumende22,4L.ii)En32gdehay6,02310tomosdeoxgeno.
a)Lasdossoncorrectas.b)Lasdosnosoncorrectas.c)Laprimeraescorrectaylasegundano.d)Lasegundaescorrectaylaprimerano.
(O.Q.L.CastillaLaMancha2008)i)Correcto.Elvolumen(c.n.)ocupadopor16gdeCHes:
16gCH 1molCH16gCH 22,4LCH1molCH =22,4LCH
ii)Incorrecto.Elnmerodetomosdeoxgenocontenidosen32gdeOes:
32gO 1molO32gO 2molO1molO
6,02310atomosO1molO =1,0210
atomosO
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 48
Larespuestacorrectaeslac.1.118. El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20% de Fe y otro con un 34,43%.Determinalafrmulaempricadeambos.a)yb)yc)FeClyd)y(Masasatmicas:Cl=35,5;Fe=55,9)
(O.Q.L.CastillaLaMancha2008)Relacionando ambas cantidades se puede obtener cuntos tomos se combinan con untomodelqueestenmenorcantidad:
10044,20gCl44,20gFe
1molCl35,5gCl
55,9gFe1molFe =2
molClmolFe
10034,43gCl34,43gFe
1molCl35,5gCl
55,9gFe1molFe =3
molClmolFe
Larespuestacorrectaeslab.1.119.Enculdelossiguientescasoshaymayornmerodemolculas?a)9gdeagualquidab)10gramosdearena(dixidodesilicio)c)10mLdemetanol(densidad0,79g)d)10Ldedixidodecarbonomedidosa700mmHgy20C(Datos.Masasatmicas:H=1;O=16;Si=28;C=12.ConstanteR=0,082atmL;L=6,02210)
(O.Q.L.CastillayLen2008)a)Verdadero.Elnmerodemolculascontenidasen9gdeHOes:
9gHO 1molHO18gHO 6,0221023moleculasHO
1molHO =3,0molculas
b)Falso.Elnmerodemolculascontenidasen10gdeSiOes:
10gSiO 1molSiO60gSiO 6,0221023moleculasSiO
1molSiO =1,010moleculasSiO
c)Falso.Elnmerodemolculascontenidasen10mLdeCHOHes:
10mLCHOH0,79gCHOH1mLCHOH 1molCHOH32gCHOH =0,25molCHOH
0,25molCHOH6,0221023moleculasCHOH1molCHOH =1,510
moleculasCHOH
d)Falso.Elnmerodemolculascontenidasen10LdeCO,medidosa700mmHgy20C,es:n= 700mmHg10L0,082atmLmolK20+273K
1atm760mmHg =0,38molCO
0,38molCO 6,0221023moleculasCO1molCO =2,310
moleculasCO
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ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQumica.Volumen1.(S.Menargues&F.Latre) 49
Larespuestacorrectaeslaa.1.120.Indicaenquapartadoshaymayornmerodetomos:a)Unmoldenitrgenob)48gramosdeoxgenoc)89,6Ldehelioencondicionesnormalesd)0,5molde(Masaatmica:O=16)
(O.Q.L.CastillayLen2008)a)Falso.Elnmerodetomoscontenidosen1moldeNes:
1molN 2molN1molN LatomosN1molN =2LatomosN
b)Falso.Elnmerodetomoscontenidosen48gdeOes:
48gO 1molO32gO 2molO1molO
LatomosO1molO =3LatomosO
c)Verdadero.Elnmerodetomoscontenidosen89,6LdeHe,medidosencondicionesnormales,es:
89,6LHe 1molHe22,4LHeLatomosHe1molHe =4LtomosHe
d)Falso.Elnmerodetomoscontenidosen0,5moldeCaCles:
0,5molCaCl 3molatomoCayCl1molCaCl LatomosCayCl1molCayCl =1,5LatomosCayCl
Larespuestacorrectaeslac.1.121.Sienlacombustindecarbonoconoxgenoseproducedixidodecarbono,porcada0,5molesdecarbonoconsumido:a)Senecesita1moldeoxgenomoleculardiatmicob)Seproduce1moldedixidodecarbonoc)Senecesitan0,5molesdeoxgenomoleculardiatmicod)Seproducen0,25molesdedixidodecarbono
(O.Q.L.CastillayLen2008)LafrmuladeldixidodecarbonoesCO,portantorelacionandoCconOsetiene:
0,5molC 1molO1molC =0,5molLarespuestacorrectaeslac.1.122. El magnesio reacciona con el oxgeno molecular diatmico dando monxido demagnesio.Sisetienen0,5molesdeMg,cuntooxgenomolecularsenecesita?a)1moldeoxgenomoleculardiatmicob)16gdeoxgenoc)8gdeoxgenod)0,5molesdeoxgenomoleculardiatmico(Masaatmica:O=16)
(O.Q.L.CastillayLen2008)LafrmuladelmonxidodemagnesioesMgO,portantorelacionandoMgconOsetiene: