departamental química analítica
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Equilibrio de Disociación del Agua3 .-Si partimos de la reacción:
2H 2O↔ H 2O+ ¿+O H−¿ H 2O↔H
+¿+OH−¿¿ ¿¿ ¿
Keq=¿¿¿ Pero en el H20 es un líquido puro por lo tanto H20 es constante y es 1, entonces la expresión queda:
Keq=¿]¿Keq=Kw=1.0x10−14 que es la constante de disociación de H 2O.
Para simplificar los cálculos el equilibrio de disociación de H 2O se escribe:
H 2O↔H+¿+OH−¿ ¿¿ ¿¿ = 1.0x10−14 ¿¿ ¿ x2=1.0 x10−14 por lo tanto x=√1.0 x10−14= 1.0 x10−7 en el agua pura ¿¿
12.27 Una muestra de .8720g de una mezcla que consiste únicamente en bromuro de sodio y bromuro de potasio produjo 1.50g de bromuro de plata. ¿Cuáles son los porcentajes de las dos sales en la muestra?
NaBr + KBr= .8720g
(NaBr AgBrNaBr+KBr AgBr
Kbr )=1.505 g
NaBr=.8720g –Kbr
(.8720−KBr AgBrNaBr+KBr AgBr
Kbr )=1.505 g
(.8720−KBr 187.779102.898+KBr 187.779
119.011 )=1.505 g( .8720−KBr ) 1.824904+KBr (1.577828 )=1.505 g
(1.591316−1.824904 KBr+1.577828 KBr )=1.505 g
1.591316- .247076 KBr= 1.505g
-.247076 KBr= -.86316
KBr= −.86316−.247076
=.349349g
1.505g →100%
.349349g →23.21% KBr
76.78%NaBr
62.- Expresar mediante simbolos químicos químicos el factor gravimétrico para un análisis, en el que el resultado se da como porcentaje de MgAnCl6∗6H 2Oy la especie pesada es:
a) MgO
FG= MgAnC l6∗6H2OMgO