DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA...

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2017-2018

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ÍNDICE

1. EL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN.

1.01. Componentes del departamento didáctico de física y química. Distribución de materias.

1.02. Programación de reuniones del departamento y objetivos de las reuniones.

1.03. Procedimiento para el análisis de resultados y frecuencia.

1.04. Procedimiento de comprobación de la adecuación de la programación a los resultados obtenidos.

1.05. Procedimientos para ajustar el diseño de la programación didáctica según los resultados obtenidos.

1.06. Procedimientos para la evaluación de la actividad docente.

1.07. Procedimiento para la reclamación de calificaciones y evaluaciones.

1.08. Actividades complementarias y extraescolares.

1.09. Plan de innovación para la mejora del nivel educativo y la mejora de resultados.

1.10. Coordinación con otros departamentos. 1.11. Medidas para estimular el interés y el hábito de la lectura y la capacidad de expresarse correctamente. 1.12. Materiales y recursos didácticos. Libros de texto

1.13. Apoyo y contribución a la iniciativa emprendedora y laboral

1.14 Elementos transversales que se trabajarán en cada materia.

2. LA EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA.

2.01. Objetivos generales de la ESO

2.02. Objetivos generales para la Física y Química.

2.03. Metodología didáctica

2.04. Competencias claves. Relación con la Física y la Química.

2.05. Medidas de atención a la diversidad

2.06. Medidas de refuerzo educativo para el alumnado con dificultades de aprendizaje

2.07. Segundo curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química

2.07.1 Perfil competencial de los estándares de aprendizaje

2.07.2 Contribución de la materia a la adquisición de las competencias clave.

2.07.3 Criterios de evaluación

2.07.4 Distribución temporal de contenidos en cada evaluación

2.07.5 Identificación de los estándares básicos necesarios para superar la asignatura

2.07.6 Procedimientos de evaluación y criterios de calificación.

2.07.7 Actividades de recuperación para los alumnos con la asignatura de 1º de la ESO pendientes

2.07.8 Medidas de refuerzo educativo para el alumnado con dificultades de aprendizaje

2.08. Tercer curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química









2.09. Cuarto curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química









3. EL BACHILLERATO.

3.01. Objetivos generales del Bachillerato.



3.04. Medidas para la inclusión y la atención a la diversidad.

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3.05. Física y Química de 1º de Bachillerato







3.05.7 Actividades de recuperación de alumnos la asignatura de 1º Bachillerato pendientes

3.05.8 Alumnos de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato

3.06 Química de 2º de Bachillerato 3.06.1 Perfil competencial de los estándares de aprendizaje







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1. EL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN.

1.01. Componentes del departamento didáctico de física y química. Distribución de materias.

PROFESORADO MATERIAS HORAS

Dª Mª Josefa Rodríguez González (Profesora de física y química y jefe de dpto. de física y química)

Física y química de 2º ESO


Física y química 1ºde Bachillerato

Química 2º de Bachillerato

Física 2º de Bachillerato

3h/sem

4h/sem

4h/sem

4h/sem

D. Iván Ramos Sánchez (Profesor adjunto al departamento de física y química)


2h/sem

1.02. Programación de reuniones del departamento y objetivos de las reuniones.

Los miembros y profesores adjuntos del departamento de Física y Química se reúnen los viernes de 9:40 a 10:40, con los siguientes objetivos:

Realizar el seguimiento del desarrollo de la programación de cada materia. Coordinar y concretar aspectos metodológicos y didácticos. Trasladar a todos los miembros del departamento los acuerdos de la C.C.P. Recoger propuestas concretas para trasladar a la C.C.P. Organizar las actividades complementarias y extraescolares. Analizar los resultados de las pruebas y los resultados generales de las evaluaciones. Diseñar actividades prácticas para los diferentes cursos y un horario de uso de los laboratorios. Valorar la adecuación de la programación didáctica en función de los resultados. Realizar los ajustes pertinentes en la programación didáctica. Concretar los procedimientos para la evaluación y autoevaluación de la práctica docente. Analizar y seleccionar materiales complementarios a los libros de texto para refuerzos y ampliaciones en el

aula. Actualizar los materiales específicos para el seguimiento y la recuperación de materias pendientes. Elaborar y/o seleccionar materiales complementarios para cubrir las eventuales guardias imprevistas.

1.03. Procedimiento para el análisis de resultados y frecuencia.

Con el objetivo de mejorar el nivel educativo, el departamento establecerá el siguiente procedimiento para el ajuste, tanto en la programación didáctica como en la práctica docente.

1. A nivel de profesorado y tutorías mediante:

- Seguimiento personal de aquellos alumnos que lo necesiten

- Mediante la detección de problemas de aprendizaje

- Elaboración de estrategias y/o técnicas de estudio para trabajar en cada materia

- Enviando tareas y materiales extra para hacerlos encasa

- Mediante el plan de animación y fomento a la lectura.

2. A nivel de Departamento y CCP mediante:

- La elaboración y cumplimiento de la programación de acuerdo con los criterios comunes

establecidos, y precisión de criterios de evaluación y corrección.

- Análisis y evaluación del rendimiento y de la práctica docente, analizando la realidad de los

resultados obtenidos.

- Análisis y valoración de los resultados de las reuniones y acuerdos, mediante la reflexión y

autoevaluación constructiva y positiva.

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- Revisión o retroalimentación, según los resultados de las programaciones, una vez finalizada cada

evaluación.

1.04. Procedimiento de comprobación de la adecuación de la programación a los resultados obtenidos.

La valoración de los resultados obtenidos tras cada evaluación así como la marcha diaria del grupo clase a lo largo del curso son los que nos permitirán comprobar el ajuste de la programación a dicho grupo, permitiéndonos introducir medidas correctoras en el caso de que fuese necesario. Este seguimiento se realizará en las reuniones del departamento al menos una vez al mes.El procedimiento a seguir será: 1. Mediante la recogida de resultados por trimestre de cada uno de los profesores del departamento. 2. Análisis global de esos resultados, aportando conclusiones sobre los mismos, posibles causas y propuestas de

mejora. 3. Evaluación trimestral de cada materia y si fuese oportuno se revisará la programación con objeto de realizar

ajustes generales para todo el grupo o atenciones personales a determinados alumnos. 1.05. Procedimientos para ajustar el diseño de la programación didáctica según los resultados obtenidos.

Tras la evaluación y valoración de la programación didáctica se ajustará el diseño de la misma en base a las siguientes medidas: - Espaciar la secuenciación de contenidos - Aligerar o aumentar dichos contenidos para toda la clase o sólo para algunos alumnos-as, etc. Todo teniendo

siempre presentes los contenidos mínimos que hay que impartir. Estas consideraciones se reflejarán en la correspondiente acta de reunión de departamento.

- Intentar que todas las propuestas se lleven a cabo con la mayor rapidez posible

1.06. Procedimientos para la evaluación de la actividad docente.

La evaluación de la propia práctica docente es un poderoso instrumento para ayudar a la mejora de la calidad de la enseñanza. Esta evaluación se hará a través del departamento analizando los siguientes puntos:

1. Adecuando el diseño de las Unidades Didácticas y adaptación a grupos concretos 2. Mediante la adecuada organización y agrupamiento dentro del aula. 3. Coordinación con los otros profesores del grupo y con los profesores del Departamento. 4. Crítica de la actuación personal de la atención al grupo y a los alumnos individuales. 5. Análisis de los datos de la evaluación como indicador de calidad de la actuación docente. 6. Crítica sobre la validez de los criterios de evaluación así como de los materiales utilizados

A través de los alumnos:

1. Mediante cuestionarios a los alumnos que se pasarán periódicamente 2. Intercambios orales con los alumnos 3. Mediante los resultados obtenidos del proceso de aprendizaje de los alumnos

Autoevaluación del profesor:

La autoevaluación del profesor tiene como objetivo que el profesor haga un ejercicio de reflexión sobre su actividad docente.

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1.07. Procedimiento para la reclamación de calificaciones y evaluaciones.

Las pruebas escritas se devolverán corregidas lo antes posible, se comentarán con los alumnos valorando lo positivo y se tendrán previstas medidas para que estos superen las dificultades detectadas. Si es necesario se revisará la calificación de dichas pruebas. Ante una reclamación se seguirá el procedimiento dado por la Orden EDU/888/2009, de 20 de abril, por la que se regula el procedimiento para garantizar el derecho del alumnado que cursa enseñanzas de educación secundaria obligatoria y de bachillerato, en centros docentes de la Comunidad de Castilla y León, a que su dedicación, esfuerzo y rendimiento sean valorados y reconocidos con objetividad. (Decreto 51/2007 y sus modificaciones en el Decreto 23/2014) Si es por calificaciones se tramitará a través de la Jefatura de Estudios al Departamento pertinente informando al tutor de la reclamación. Si es por promoción o titulación la trasladará al tutor.

1.08. Actividades complementarias y extraescolares.

Para todos los cursos se plantea asistir a charlas de divulgación que se realicen en el propio instituto o lugares próximos al mismo. También se contemplan todas aquellas actividades relacionadas con los contenidos de este curso que, por su interés y coste, puedan plantearse a lo largo del curso desde diferentes estamentos. Si hubiese ocasión para ello se visitaría alguna fábrica o empresa relacionada con los temas que se ven en el currículo. Para los alumnos/as de Química de 2º de bachillerato se ofrecerá la posibilidad de participar en las Olimpiadas de Química que se celebran todos los años. Sería aconsejable que los alumnos de 2º de bachillerato asistiesen a las jornadas de puertas abiertas que organiza la Universidad. 1.09. Plan de innovación para la mejora del nivel educativo y la mejora de resultados.

El plan de innovación y mejora de rendimiento y resultados académicos se llevará a cabo: A nivel de profesorado y tutorías:

- Seguimiento personal de aquellos alumnos que lo necesiten - Mediante la detección de problemas de aprendizaje - Elaboración de estrategias y/o técnicas de estudio para trabajar en cada materia - Enviando tereas y materiales extra para hacerlos encasa - Mediante el plan de animación y fomento a la lectura.

A nivel de Departamento y CCP:

- La elaboración y cumplimiento de la programación de acuerdo con los criterios comunes establecidos, y precisión de criterios de evaluación y corrección. - Análisis y evaluación del rendimiento y de la práctica docente, analizando la realidad de los resultados obtenidos. - Análisis y valoración de los resultados de las reuniones y acuerdos, mediante la reflexión y autoevaluación constructiva y positiva. - Revisión o retroalimentación, según los resultados de las programaciones, una vez finalizada cada evaluación.

1.10. Coordinación con otros departamentos.

Existe coordinación con el Departamento de matemáticas a nivel de 4º de ESO y 1º de Bachillerato Científico-Tecnológico para que los alumnos conozcan los conceptos matemáticos que se requerirán para la parte de Física. Así mismo nos coordinamos con los Departamentos de Biología y Geología y de Tecnología para no repetir de manera poco coherente algunos aspectos de temas comunes.

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1.11. Medidas para estimular el interés y el hábito de la lectura y la capacidad de expresarse correctamente.

Para habituar a los alumnos a leer y expresarse correctamente y desarrollar el lenguaje científico, se harán lecturas en clase de temática científica relacionados siempre que sea posible con los contenidos dados en ese momento. De igual modo también se les puede encomendar la realización de algún trabajo de investigación en el que tengan que utilizar diversas fuentes de información como por ejemplo manejo de libros, revistas e incluso Internet.

1.12. Materiales y recursos didácticos. Libros de texto

Materiales y recursos comunes para la ESO y Bachillerato:

Dado el carácter constructivo y dinámico de la ciencia y su interrelación con la técnica y la sociedad, se precisa abordar un amplio abanico de materiales y de recursos para que en todo momento se puedan satisfacer las necesidades educativas propuestas y requeridas.

a) Materiales y recursos primarios: cuadernos, libros de texto, material fotocopiable, fotocopias de apuntes elaborados por el profesor, cuaderno específico para resolución de ejercicios, etc. b) Laboratorio (reactivos, instrumentos de medida, material necesario…). c) Medios audiovisuales (vídeo, diapositivas, transparencias…). d) Medios informáticos. e) Material de consulta (libros de texto, libros de problemas, libros específicos sobre temas de física, diccionarios enciclopédicos, revistas científicas, revistas de divulgación…).

Libros de texto 2º ESO: Se utilizarán apuntes 3º ESO: Se utilizarán apuntes 4º ESO: Se utilizarán apuntes 1º Bachillerato: Se utilizarán apuntes 2ºBachillerato Química: Se utilizarán los apuntes elaborados por el profesor. Además modelos atómicos y materiales multimedia, en especial en los temas de equilibrio químico y ácido base 2ºBachillerato Física: No se imparte este curso Se utilizarán apuntes. Para apoyar el trabajo en el aula se utilizará material de laboratorio así como diferente material multimedia, que en temas como el de gravitación o el de la teoría de la relatividad pueden ayudar a comprender mejor ciertos conceptos.

1.13. Apoyo y contribución a la iniciativa emprendedora y laboral

Para el desarrollo de las habilidades relacionadas con las competencias emprendedoras, en particular «aprender a aprender» y «Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor» el Departamento de Física y Química propondrá a lo largo del curso trabajos en los que el alumno desarrolle estas competencias, como es el caso de proponer el diseño de una práctica de laboratorio.

1.14 Tratamiento transversal de la educación en valores que se trabajarán en cada materia.

Tal como señala el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la

Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (art. 6) Los elementos transversales son:

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En la ESO:

- La comprensión lectora

- La expresión oral y escrita

- La comunicación audiovisual

- Las TICs

- El emprendimiento

- La educación cívica y constitucional

De estas se tratarán prioritariamente las dos primeras. La comprensión lectora y la expresión escrita son

fundamentales a la hora de resolver cuestiones y ejercicios y la expresión oral se trabajará en especial tratando que

los alumnos expliquen aquellas cuestiones planteadas en clase. La comunicación audiovisual y las TICs son utilizadas

en la exposición de los distintos temas por lo que, aunque sean muy importantes ya están suficientemente

representadas.

En el Bachillerato además de las anteriores:

- La prevención de la violencia de género

- La prevención de la violencia contra las personas con discapacidad

- La prevención de la violencia terrorista y de cualquier forma de violencia, racismo o xenofobia.

Se pondrá especial cuidado en la prevención de cualquier tipo de violencia colaborando con el resto de los

departamentos.

2. LA EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA.

El Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. La ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo establece el currículo y regula la implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León.

2.01. Objetivos generales de la ESO.

La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan: a) Asumir responsablemente sus deberes; conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás; practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos; ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás y resolver pacíficamente los conflictos, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo y los comportamientos sexistas.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f ) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la

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experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en uno mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, si la hubiere, en la lengua cooficial de la comunidad autónoma, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i ) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada.

j ) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás, así como el patrimonio artístico y cultural.

k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, y contribuir así a su conservación y mejora.

l ) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.


La enseñanza de la Física y Química juega un papel central en el desarrollo intelectual de los alumnos y alumnas y comparte con el resto de disciplinas la responsabilidad de promover en ellos la adquisición de las competencias del currículo. Como disciplina científica debe proporcionarles los conocimientos y destrezas necesarios para desenvolverse en la vida diaria, resolver problemas y adoptar actitudes responsables frente al desarrollo tecnológico, económico y social. Esta materia también es importante en la formación de un pensamiento propio y crítico, tan característico de la Ciencia. En el primer ciclo se deben afianzar y ampliar los conocimientos sobre las Ciencias de la Naturaleza que han sido adquiridos en la etapa de Educación Primaria. El enfoque para introducir los distintos conceptos ha de ser fundamentalmente fenomenológico; la materia debe explicar de forma lógica muchos de los fenómenos que se dan en la naturaleza. Es importante señalar que en este ciclo la Física y Química puede tener un carácter terminal, por lo que su objetivo prioritario debe ser la alfabetización científica, tan necesaria en un mundo repleto de productos científicos y tecnológicos. En el segundo ciclo la materia debe tener un carácter formal y estar enfocada a dotar al alumnado de capacidades específicas asociadas a esta disciplina. El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está dedicado a desarrollar las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de la observación y experimentación como base del conocimiento. Los contenidos propios del bloque se desarrollan de forma transversal a lo largo del curso, utilizando la elaboración de hipótesis y la toma de datos como pasos imprescindibles para la resolución de cualquier tipo de problema. Se han de desarrollar destrezas en el manejo del aparataje científico, pues el trabajo experimental es una de las piedras angulares de la Física y la Química. Se trabaja, asimismo, la presentación de los resultados obtenidos mediante la realización de informes científicos que incluyan gráficos y tablas y la extracción de conclusiones y su confrontación con fuentes bibliográficas. El bloque referido a «La materia» se explica exclusivamente en el segundo curso, dejando «Los cambios» para el tercer curso, y se da una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El enfoque macroscópico permite introducir el concepto de materia a partir de la experimentación directa, mediante ejemplos y situaciones cotidianas, mientras que se busca un enfoque descriptivo para el estudio microscópico. En cuanto al bloque de «Los cambios», la complejidad de algunos conceptos relacionados con las reacciones químicas, lo hacen más adecuado para el último curso del ciclo, iniciándose en este la realización de cálculos estequiométricos sencillos. En el segundo ciclo se introduce el concepto moderno de átomo, el enlace químico y la formulación y nomenclatura de los compuestos químicos; asimismo se inicia una aproximación a la química orgánica. La distinción entre los enfoques fenomenológico y formal se vuelve a presentar claramente en el estudio de la Física, que abarca tanto «El movimiento y las fuerzas» como «La energía». En el primer ciclo, el concepto de fuerza se introduce empíricamente, a través de la observación, y el movimiento se deduce por su relación con la presencia o ausencia de fuerzas. En el segundo ciclo, el estudio de la Física introduce de forma progresiva la estructura formal de esta materia, una vez que los alumnos conocen más conceptos matemáticos. En lo referente a la metodología, la enseñanza de esta materia debe incentivar un aprendizaje contextualizado socialmente. Esto implica que los principios que están en vigor se tienen que relacionar con todo el

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proceso histórico seguido hasta su consecución, incluidas las crisis y remodelaciones profundas de dichos principios. Los alumnos deben tener la visión de una materia en la que los conocimientos se han ido adquiriendo mediante el planteamiento de hipótesis y el trabajo en equipo de científicos, y como respuesta a los desafíos y problemas que la naturaleza y la sociedad plantean. Esta materia también debe incentivar la capacidad de establecer relaciones cuantitativas y espaciales, potenciar la discusión y argumentación verbal y fomentar la capacidad de resolver problemas con precisión y rigor. El empleo de las Tecnologías de la Información y la Comunicación merece un tratamiento específico en el estudio de esta materia. Los alumnos de Educación Secundaria Obligatoria son nativos digitales y, en consecuencia, están familiarizados con la presentación y transferencia digital de la información. El uso de aplicaciones virtuales interactivas permite realizar experiencias prácticas que por razones de infraestructura no serían viables en otras circunstancias. Por otro lado, la posibilidad de acceder a una gran cantidad de información implica la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permite desarrollar el espíritu crítico de los alumnos. Por último, la elaboración y defensa de trabajos de investigación que se plasmen en informes científicos, sobre temas propuestos o de libre elección, tiene como objetivo desarrollar el aprendizaje autónomo de los alumnos. Estos trabajos les permitirán profundizar y ampliar contenidos relacionados con el currículo y mejorar sus destrezas comunicativas.

2.03. Metodología didáctica.

Las decisiones metodológicas vienen establecidas por el artículo 8 de la Orden 362/2015. Los principios metodológicos de la etapa son:

- Establecer una metodología activa y participativa mediante el aprendizaje por competencias

- Trabajo individual y cooperativo del alumno

- Consideración de la atención a la diversidad.

- Ajuste a los diferentes ritmos de aprendizaje.

- Fomento del aprender por sí mismos.

- Promoción del trabajo en equipo.

- Enfoque multidisciplinar del proceso educativo.

- Actividades que fomenten la motivación y el interés por la Física y la Química, el hábito a la lectura y el estudio y la correcta expresión oral y escrita.

- Uso de las Tic.

En la presentación de los temas, se destacarán las ideas fundamentales, seleccionando después los contenidos básicos e incidiendo en la funcionalidad de algunos de los conocimientos. Durante estas exposiciones se evitará que queden limitadas al monólogo de una lección magistral y se potenciará en todo momento la participación de los alumnos, mediante la realización de preguntas directas a la clase en su conjunto o a alumnos determinados, con el fin de escuchar su opinión, comprobar las ideas previas y la asimilación de los contenidos, potenciar su originalidad y creatividad. La realización de prácticas de laboratorio será una parte fundamental de la asignatura. Es también importante que los alumnos utilicen la metodología científica con relativa meticulosidad, elaborando informes de cada una de las actividades prácticas que se realicen y emitiendo y contrastando hipótesis sobre los diversos problemas y actividades que se vayan planteando. Igualmente se realizarán trabajos de investigación bibliográfica que posteriormente serán expuestos al resto de la clase. Podría ser interesante que se establecieran debates sobre diferentes temas de actualidad recogidos en los medios de comunicación y relacionados con la asignatura, en los que el profesor actuará como moderador y orientador. Se utilizará una metodología fundamentalmente activa, encaminada a cumplir los objetivos propuestos. Se potenciará en todo momento la participación de los alumnos en clase y la resolución personal de problemas y prácticas, así como el trabajo de investigación bibliográfica e informática que le permitan conocer diversas opiniones y valorarlas críticamente hasta formarse una opinión personal. Para evaluar el proceso de aprendizaje, es imprescindible la recogida de información sobre el progreso que se va efectuando; para llevarla a cabo debemos de tener en cuenta el punto de partida de cada alumno y recoger la mayor información de cada uno de ellos a través de sus actitudes y sus conocimientos.

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2.04. Competencias claves. Relación con la Física y la Química.

Una competencia es la capacidad puesta en práctica y demostrada de integrar conocimientos, habilidades y actitudes para resolver problemas y situaciones en contextos diversos. En nuestro sistema educativo se considera que las competencias básicas que debe tener el alumno cuando finaliza su escolaridad obligatoria para enfrentarse a los retos de su vida personal y laboral son las siguientes:

1. Comunicación lingüística (Len). 2. Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat). 3. Competencia digital (Dig). 4. Aprender a aprender (Apr). 5. Competencias sociales y cívicas (Soc). 6. Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (Ini). 7. Conciencia y expresiones culturales (Cul).

2.05. Medidas de atención a la diversidad

Dado que uno de los principales objetivos del sistema educativo es conseguir que cada uno de los alumnos y alumnas desarrolle plenamente su potencial, es fundamental que, en la medida de lo posible y en función de los medios de apoyo disponibles, materiales y humanos, se lleve a cabo una atención personalizada al alumnado. Es por esta razón por la que el currículo debe ser lo suficientemente abierto como para poder atender a este aspecto; es decir, la gran diversidad que puede presentar el alumnado. El profesor intentará que el alumnado con mayores dificultades de aprendizaje, pero que presenta una actitud positiva hacia la asignatura y hacia el trabajo, no se quede descolgado. De igual manera, el profesor intentará que los alumnos más brillantes reciban la atención especial, que les provea de retos continuos, de manera que no se frene su formación. En el curso de 2º de la ESO hay un alumno con Adaptación Curricular Significativa y dos alumnos con Adaptación Curricular no significativa.

2.06. Medidas de refuerzo educativo para el alumnado con dificultades de aprendizaje

Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso. 2.07. Segundo curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química


FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº Bas EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul

BLOQUE 1. La actividad científica

1. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. Realizar cambios entre unidades de una misma magnitud utilizando factores de conversión

1 x 1/2/3 1.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando preferentemente el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

x x x x

2. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en los laboratorios de Física y Química. Conocer, y respetar las normas de seguridad en el laboratorio y de eliminación de residuos para la protección del medio ambiente

2 x 1/2/3 2.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.

x x x x

3 1 2.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

x

BLOQUE 2. La materia

3. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

4 x 1/2/3 3.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias.

x

5 1/2/3 3.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. x

6 x 1 3.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido, y calcula su densidad.

x x

4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.

7 x 1 4.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.

x x x

8 1 4.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos empleando el modelo cinético molecular. x x x

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9 1 4.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia mediante el modelo cinético molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.

x x x

10 x 1 4.4. Deduce, a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y ebullición, y los identifica utilizando las tablas de datos necesarias.

x x

5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados, obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Interpretar gráficas sencillas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, volumen y la temperatura de un gas

11 1 5.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular.

x x x

12 1 5.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que vinculan la presión, el volumen y la temperatura de un gas sirviéndose del modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

x

6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas ( homogéneas y heterogéneas), y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

13 x 1 6.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.

x x x

14 x 1 6.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.

x

15 1 6.3 y el material usado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro. x x

7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla homogénea y heterogénea

16 1 7.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

x x

8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su uso para interpretar y comprender la estructura interna de la materia.

17 x 2 8.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, usando el modelo planetario.

x x

18 x 2 8.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo. x x

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19 x 2 8.3 Relaciona la notación

con el número atómico, el número másico determinando el número de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas.

x

9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isotopos radiactivos y en general de los elementos químicos más importantes

20 2 9.1. Explica en que consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isotopos radiactivos, la problemática de los residuos que originan y las soluciones para la gestión de estos.

x x

10. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

21 x 2 10.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la tabla periódica. x

22 2 10.2 Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la tabla periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

x x

11. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

23. 2 11.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para representarlo.

x x x

24 x 2 11.2. Explica como algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas, interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente, y calcula sus masas moleculares.

x x x

12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

25 x 2 12.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.

x

26 2 12.2. Presenta mediante las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital.

x

13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias

27 x 2 13.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

x

BLOQUE 3 El movimiento y las fuerzas

15

14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el desplazamiento y el tiempo invertido en recorrerlo. Diferenciar espacio recorrido y desplazamiento y velocidad media e instantánea. Hacer uso de representaciones gráficas posición- tiempo para realizar cálculos en problemas cotidianos.

28 2/3 14.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado.

x x

29 x 2 14.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. x x

15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones

30 x 2 15.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

x x

31 x 2 15.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.

x x x

32 2 15.3 Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.

x x x

16. Valorar la utilidad de las maquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria.

33 2 16.1Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro, y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza que producen estas máquinas.

x x

17. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio.

34 x 3 17.1. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.

x

BLOQUE 4. Energía

18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.

16

35 2 18.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.

x x x

36 x 2 18.2. Reconoce y define la energía como una magnitud, expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.

x

19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

37 x 2 19.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas, explicando las transformaciones de unas formas a otras.

x x

20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular, y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.

38 2 20.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular, diferenciando entre temperatura, energía y calor.

x

39 x 2 20.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas Celsius y Kelvin.

x x

40 x 3 20.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento.

x x

21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.

41 x 2 21.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones, como los termómetros de líquido y las juntas de dilatación en estructuras.

x

42 x 3 21.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.

x

43 3 21.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias en las que queda de manifiesto el equilibrio térmico, asociándolo con la igualación de temperaturas.

x x

22. Valorar la función de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de estas y reconocer la importancia del

17

ahorro energético para un desarrollo sostenible.

44 x 2 22.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

x x x x

23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria, en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales.

45 x 3 23.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y sus efectos medioambientales.

x

46 3 23.2. Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.

x x x x

24. Valorar la importancia de hacer un consumo responsable de las fuentes energéticas.

47 3 24.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.

x x x

PERFIL DEL ÁREA DE 2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA

Materia: 2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA

Competencias Estándares que la desarrollan Nº X %

LEN Comunicación lingüística 1,6-9,11,13,18,20,22-24,32,35,44,46-47

17 17,52

MAT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

1,2,4-13,17-19,21,23,25,27,29-47

39 40,2

DIG Competencia digital 26,28 2 2.06

APR Aprender a aprender 1-3,7-11,13-17,22-24,28-33,39-40,43,46

26 26,8

SOC Competencias sociales y cívicas 2,20,31,35,37,44,46 7 7,22

INI Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor

1,2,15,16,47 5 5,15

CUL Conciencia y expresiones culturales

44 1 0,01

∑% 97 100


En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.

En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.

Esta información se incluye en la tabla del apartado 2.07.1 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.


Los criterios de evaluación están especificados en la ORDEN 362/2015. En la tabla 2.07.1 están recogidos dichos criterios de evaluación por bloques y se encuentran especificados por unidades en el punto 2.07.4 de la programación. 1. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. Realizar cambios entre unidades de una misma magnitud utilizando factores de conversión. 2. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en los laboratorios de Física y de Química. Conocer, y respetar las normas de seguridad en el laboratorio y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente. 3. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. 4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.

19

5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Interpretar gráficas sencillas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, volumen y la temperatura de un gas. 6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas (homogéneas y heterogéneas) y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. 7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla homogénea y heterogénea. 8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia. 9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos y en general de los elementos químicos más importantes 10. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos. 11. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes. 12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido. 13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias. 14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el desplazamiento y el tiempo invertido en recorrerlo. Diferenciar espacio recorrido y desplazamiento y velocidad media e instantánea. Hacer uso de representaciones gráficas posición-tiempo para realizar cálculos en problemas cotidianos. 15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones. 16. Valorar la utilidad de las máquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria. 17. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio. 18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios. 19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio. 20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas. 21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio. 22. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible. 23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales. 24. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas.


La materia se dividió en cuatro bloques:

Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: La materia Bloque 3: El movimientos y las fuerzas Bloque 4: Energía

TEMPORALIZACIÓN 1º TRIMESTRE: Temas 1,2 y 3 2º TRIMESTRE: Temas 4, Formulación y 5 3º TRIMESTRE: Temas 6, 7 y 8

20

Primera evaluación

UNIDAD 1. La materia y la medida

CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

La física y la química

El método científico

Media de magnitudes.

Unidades.

Cambio de unidades

Sistema Internacional de

Unidades

Notación científica

Redondeo de resultados

Utilización de las tecnologías

de la información y comunicación

Errores

El trabajo en el laboratorio.

1. Conocer los procedimientos

científicos para determinar

magnitudes.

2. Reconocer los materiales e

instrumentos básicos presentes

del laboratorio de Física y de

Química; conocer y respetar las

normas de seguridad y de

eliminación de residuos para la

protección del medioambiente.

1.1. Establece relaciones entre

magnitudes y unidades

utilizando, preferentemente,

el Sistema Internacional de

Unidades y la notación

científica para expresar los

resultados.

2.1 Reconoce e identifica los

símbolos más frecuentes

utilizados en el etiquetado de

productos químicos e

instalaciones, interpretando

su significado.

2.2. Identifica material e

instrumentos básicos de

laboratorio y conoce su forma

de utilización para la

realización de experiencias

respetando las normas de

seguridad e identificando

actitudes y medidas de

actuación preventivas.

UNIDAD 2. Estados de la materia


APRENDIZAJE

Propiedades de la materia.

Los estados agregación de la

materia.

La teoría cinética y los estados de la

materia.

La teoría cinética y los sólidos,

líquidos y gases

Las leyes de los gases.

Ley de Boyle-Mariotte. Temperatura

del gas constante.

Ley de Gay-Lussac. Volumen del

gas constante.

Ley de Charles. Presión del gas

constante.

Ley general de los gases

3. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. 4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del

3.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias. 3.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. 3.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad. 4.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones

21

Aplicación de una técnica. Curvas

calentamiento y enfriamiento

modelo cinético-molecular. 5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador.

de presión y temperatura en las que se encuentre. 4.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos utilizando el modelo cinético-molecular. 4.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos. 4.4. Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias. 5.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular. 5.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

UNIDAD 3. Diversidad de la materia


APRENDIZAJE

Sustancias puras y mezclas

Mezclas de especial interés:

disoluciones, aleaciones y coloides.

Separación de los

componentes de una mezcla.

Procedimientos para la

separación de mezclas heterogéneas.

Criba. Separación magnética.

Filtración. Decantación.

Procedimientos para la

separación de mezclas homogéneas.

Evaporación y cristalización.

Destilación. Extracción con

disolventes. Cromatografía.

Disoluciones: componentes y

tipos

Solubilidad

Formas de expresar la

concentración de una disolución.

6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. 7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

6.1 Distingue entre propiedades

generales y propiedades

características de la materia,

utilizando estas últimas para

la caracterización de

sustancias

6.2. Identifica el disolvente y el

soluto al analizar la

composición de mezclas

homogéneas de especial

interés.

6.3 Realiza experiencias

sencillas de preparación de

disoluciones, describe el

procedimiento seguido y el

material utilizado, determina

la concentración y la expresa

en gramos por litro.

7.1 Diseña métodos de

separación de mezclas según

las propiedades

22

características de las

sustancias que las

componen, describiendo el

material de laboratorio

adecuado.

Segunda evaluación

UNIDAD 4. Cambios en la materia


APRENDIZAJE

• Concepto y tipos de sustancias puras.

• Concepto de átomo y estructura del átomo.

• Número atómico y número másico.

• Concepto y tipos de iones.

• Sistema periódico de los elementos químicos.

• Evolución histórica del SP.

• Estructura e importancia de la tabla periódica.

• Uniones entre átomos: enlace químico.

• Concepto y formación. Moléculas y cristales. Fórmulas químicas.

• Masas atómicas y moleculares. Concepto de unidad de masa atómica.

• Tipos de enlace químico:

iónico, covalente y metálico

• Elementos y compuestos de

especial interés con aplicaciones

industriales tecnológicas y

biomédicas.

8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia. 9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radioactivos y en general de los elementos químicos más importantes.

10. Interpretar la ordenación de

los elementos en la Tabla

Periódica y reconocer los más

relevantes a partir de sus

símbolos.

11. Conocer cómo se unen los

átomos para formar estructuras

más complejas y explicar las

propiedades de las

8.1 Representa el átomo, a partir

del número atómico, y el

número másico, utilizando el

modelo planetario.

8.2 Describe las características

de las partículas subatómicas

básicas y su localización en

el átomo.

8.3 Relaciona la notación con

el número atómico, el número

másico determinando el

número de cada uno de los

tipos de partículas

subatómicas básicas.

9.1 Explica en que consiste un

isótopo y comenta

aplicaciones de los isótopos

radioactivos, la problemática

de los residuos originados y

las soluciones para la gestión

de los mismos.

10.1 Justifica la actual

ordenación de los elementos

en grupos y periodos en la

Tabla Periódica.

10.2 Relaciona las principales

propiedades de metales, no

metales y gases nobles con

su posición en la Tabla

Periódica y con su tendencia

a formar iones, tomando

como referencia el gas noble

más próximo,

11.1 Conoce y explica el proceso

de formación de un ión a

partir del átomo

23

agrupaciones resultantes.

12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

correspondiente, utilizando la

notación adecuada para su

representación.

11.2 Explica cómo algunos

átomos tienden a agruparse

para formar moléculas

interpretando este hecho en

sustancias de uso frecuente y

calcula sus masas

moleculares.

12.1 Reconoce los átomos y las

moléculas que componen

sustancias de uso frecuente,

clasificándolas en elementos

o compuestos, basándose en

su expresión química.

12.2 Presenta, utilizando las TIC,

las propiedades y

aplicaciones de algún

elemento y/o compuesto

químico de especial interés a

partir de una búsqueda

guiada de información

bibliográfica y/o digital.

UNIDAD 5. Formulación Inorgánica


APRENDIZAJE

• Formulación y nomenclatura de

compuestos binarios siguiendo las

normas de la IUPAC

13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias

13.1 Utiliza el lenguaje químico

para nombrar y formular

compuestos binarios

siguiendo las normas IUPAC

UNIDAD 6. Fuerzas y movimientos


APRENDIZAJE

• Magnitudes que describen el movimiento. - Sistema de referencia y

posición. - Trayectoria y desplazamiento.

• Velocidad. - Velocidad media y velocidad

instantánea.

• Aceleración. - aceleración media y

aceleración instantánea.

• Movimiento rectilíneo uniforme (MRU): ecuación y representaciones

14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo. 15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de

14.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado. 14.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. 15.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

24

gráficas.

• La fuerza. - Tipos de fuerzas. - Efectos de las fuerzas. - Deformación: ley de Hooke. El

dinamómetro.

• Leyes de Newton. - Primera ley de Newton o ley de

inercia. - Segunda ley de Newton o ley

fundamental de la Dinámica. - Tercera ley de Newton o ley de

acción y reacción.

• Las máquinas simples

movimiento y de las deformaciones. 16. Valorar la utilidad de las máquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria. 17. Considerar la fuerza gravitatoria como responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio.

15.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 16.1. Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza producido por estas máquinas.

17.1. Analiza los efectos de las

fuerzas de rozamiento y su

influencia en el movimiento de

los seres vivos y los vehículos.

Tercera evaluación

UNIDAD 7. La energía


APRENDIZAJE

La energía.

-Concepto y tipos.

- Características.

Fuentes de energía.

- Fuentes no renovables. Impacto

medioambiental.

- Fuentes renovables.

3.- Energía mecánica.

- Energía cinética.

- Energía potencial.

- Conservación de la energía

mecánica

18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios. 19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio. 20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones

18.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos. 18.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional. 19.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras. 20.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el

25

cotidianas. 22. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible. 23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales. 24. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas.

diseño de sistemas de calentamiento. 22.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental. 23.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y los efectos medioambientales.

23.2. Analiza la predominancia

de las fuentes de energía

convencionales) frente a las

alternativas, argumentando los

motivos por los que estas

últimas aún no están

suficientemente explotadas.

24.1 Interpreta datos

comparativos sobre la evolución

del consumo de energía mundial

proponiendo medidas que

pueden contribuir al ahorro

individual y colectivo.

UNIDAD 8. Temperatura y calor


APRENDIZAJE

Temperatura: concepto y escalas termométricas.

Calor. - Concepto y unidades. - Equilibrio térmico. - Efectos del calor sobre los cuerpos. - Variaciones de temperatura. - Cambios de estado. - Dilataciones.

- Propagación del calor: conducción.,

convección, radiación.

20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas. 21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los

20.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor. 20.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y Kelvin. 20.3 Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento. 21.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de

26

cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio

sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc. 21.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil. 21.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperaturas.


La calificación de cinco se alcanzará con la consecución de los estándares básicos explicitados en la plantilla del perfil competencial en el apartado 2.07.1.


La normativa vigente señala que la evaluación de los procesos de aprendizaje del alumnado será continua, tendrá un carácter formativo y será un instrumento para la mejora tanto de los procesos de enseñanza como de los procesos de aprendizaje. Por su parte, los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y el logro de los objetivos de la etapa en las evaluaciones son los criterios de evaluación así como los estándares de aprendizaje evaluables.

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Los procedimientos de evaluación se apoyan en los diferentes instrumentos de evaluación que se indican a continuación: a.- Actividad pregunta-respuesta sobre el tema introducido que permita el diagnóstico de necesidades de atención individual. b.- Pruebas escritas y orales. c.- Informes, trabajos de investigación orales o escritos… d.- Habilidad, destreza y participación en el laboratorio y en el aula de informática e.- Registro de la actitud general, iniciativa e interés en las clases y en el laboratorio

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

1.- Pruebas objetivas (80 % de la nota final de cada evaluación trimestral). La estructura aproximada de todas las pruebas escritas tenderá a ser (algunos temas no se adaptarían a esta estructura como es el caso de las pruebas de formulación)

- teoría pura o aplicada: se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

- problemas y/o ejercicios prácticos : se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.

Para superar estas pruebas, se debe obtener una calificación igual o superior a 5 sobre diez. En una prueba de formulación será necesario que el número de fórmulas correctas sea igual o superior al 50 % de las fórmulas propuestas, para superar dicha prueba. El examen constará de dos partes: formulación y nomenclatura. Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.

27

2.- Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (20 % de la nota final de cada evaluación trimestral). Esta calificación se desglosa en lo siguiente:

- Controles, pruebas escritas y orales realizados en clase 75 % (1,5/2) - Trabajo en casa, cuaderno, informes… 25% (0,5/2)

En los informes y trabajos de investigación, se valorará la presentación, la capacidad de síntesis, la originalidad, la profundidad en el contenido y la adecuación de los pasos seguidos al método científico además del respeto a las opiniones de los demás, la tolerancia, el compañerismo, etc.

3.- La nota de cada evaluación será la suma de la media aritmética de las pruebas del apartado “1” (80%) más la nota del apartado “2” (20%). Esta última sólo se sumará cuando la media aritmética de las pruebas sea igual o superior a 3,5 /10. Si no se cumple este requisito, la calificación de la evaluación será como máximo 4/10. Para aprobar cada evaluación es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 4.- El copiar en una prueba escrita o cualquier intento de fraude en la misma supondrá un cero en la prueba que se está realizando. Se penalizará al alumno que hable durante el examen restándole nota a su examen. 5.- Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio y no presente certificado médico u otro documente que acredite un deber de obligado cumplimiento fuera del centro será calificado con un cero (0) en dicha prueba o trabajo . 6.- Para los alumnos que no superen la evaluación, se hará una prueba de recuperación análoga a las pruebas de evaluación pero de toda la materia del trimestre. La recuperación de la tercera evaluación, debido al escaso tiempo del que se dispone a final de curso se realizará mediante la prueba global final. 7.- Cuando un alumno acumula un número excesivo de faltas de asistencia injustificadas perderá el derecho a la evaluación continua, lo que supone que no se le tendrán en cuenta las calificaciones obtenidas hasta ese periodo y deberá realizar una prueba global de todos los contenidos del curso al término del tercer trimestre. 8.- La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de ellas es igual o superior a 3. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 9.- Al final del curso se realizará una prueba global final a la que tendrán que presentarse los alumnos que no hayan superado las tres evaluaciones. Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación. 10.- En septiembre se realizará una prueba de toda la materia, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Ésta será común para todos los alumnos del mismo curso y tendrá la misma estructura que las pruebas objetivas. En este caso, para la nota se tendrá sólo en cuenta el examen.

2.07.7 Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura de 1º de la ESO pendientes

En 1º de la ESO no se cursa Física y Química.


En el curso hay un alumno con Adaptación Curricular Significativa y dos alumnos con Adaptación Curricular no significativa. Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso. 2.08. Tercer curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química


El siguiente perfil competencial está realizado a partir de los estándares, criterios de evaluación y competencias de 3º de la ESO:





1. Reconocer e identificar las características del método científico.(Criterio de evaluación)

1 X 1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos. X X X

2 X 1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunicade forma oral y escrita mediante esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

X X X

2. Valorar la investigación científica, y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

3 X 2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. X X X

3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

4 X 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

X X X

4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

5 X 4.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes que aparecen en el etiquetado de productos químicos y en las instalaciones, interpretando su significado.

X X X

6 X 4.2. Identifica el material y los instrumentos básicos de laboratorio, y conoce su forma de empleo para realizar experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

X X X

05. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

7 X 5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y X X X

29

transmite las conclusiones obtenidas usando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

8 X 5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en Internet y otros medios digitales.

X X

06. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y el uso de las TIC.

9 X 6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema estudiado aplicando el método científico y utilizando las TIC para buscar y seleccionar información, y para presentar unas conclusiones.

X X X X

10 X 6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo. X X X

BLOQUE 3. Los cambios

7. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

11 X 7.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana, en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

X X

12 X 7.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.

X X X

8. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

13 X 8.1. Identifica los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas, interpretando la representación esquemática de una reacción química.

X X

9.0Describir, a nivel molecular, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

14 X 9.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.

X X

10. Deducir la ley de conservación de la masa, y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

15 X 10.1. Reconoce los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

X X X X

30

11. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

16 X 11.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

X X X X

12. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida de las personas.

17 X 12.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética. X X

18 X 12.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora a la calidad de vida de las personas.

X X X

13. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medioambiente.

19 X 13.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno, los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.

X X X

20 X 13.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.

X X X X X

21 X 13. 3.Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

X X X

BLOQUE 4. El movimiento y las fuerzas

14. Reconocer la función de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.

22 X 14.1. Identifica las fuerzas que intervienen en diversas situaciones de la vida cotidiana y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

X X X

23 X 14.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que producen ese alargamiento, describiendo el material que hay que utilizar y el procedimiento que se debe seguir para eso, y para comprobarlo experimentalmente.

X X X

24 X 14.3. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la X X

31

alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

25 X 14.4 .Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas, expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.

X X X

15. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

26 X 15.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo, interpretando el resultado.

X X X X

27 X 15.2. Hace cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. X X

16. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.

28 X 16.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

X X

29 X 16.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

X X

17. Comprender la función del rozamiento en la vida cotidiana.

30 X 17.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.

X X X

18. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de los distintos niveles de agrupación en el universo, y analizar los factores de los que depende.

31 X 18.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de estos y la distancia que los separa.

X X

32 X 18.2. Distingue entre masa y peso, calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.

X

33 X 18.3. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.

X

32

19. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas.

34 X 19.1. Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran esos objetos, interpretando los valores obtenidos.

X X

20. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su función en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

35 X 20.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia, y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

X X

36 X 20.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.

X

21. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.

37 X 21.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se ponen de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.

X X X

22. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo tecnológico.

38 X 22.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo, y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas.

x

39 X 3esoFQ-34.2.Construye una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre, y describe el procedimiento seguido para conseguirlo.

X X X

23. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir, mediante experiencias, las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica.

40 X 23.1. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán.

X X X

41 X 23.2. Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladoresvirtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones deun mismo fenómeno.

X X X

24. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diversos fenómenos asociados a ellas.

33

42 X 24.1. Realiza un informe, empleando las TIC, a partir de observaciones o de la búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diferentes fenómenos asociados a ellas.

X X X X

BLOQUE 5. La energía

25. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.

43. X 25.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor. X X

44 X 25.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre si utilizando la ley de Ohm.

X X

45 X 25.3. Distingue entre conductores y aislantes, reconociendo los principales materiales usados como tales.

X X

26. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y la construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.

46 X 26.1. Describe el fundamento de una maquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc., mediante ejemplos de la vida cotidiana, e identifica sus elementos principales.

X X X

47 X 26.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo.

X X

48 X 26.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las dos, expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

X X

49 X 26.4. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas. X X

27. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes.

50 X 27.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico.

X X

51 X 27.2. Comprende el significado de los símbolos y las abreviaturas que aparecen en las etiquetas de X X

34

dispositivos eléctricos.

52 X 27.3. Identifica y representa los componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control, describiendo su correspondiente función.

X X

28. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.

53 X 28.1. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.

X X X


Materia: 3 º ESO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 1,2,3,7,10,13,14,16,18,22,24,25, 29 ,30,39,43,44,66,83,90

20 8,9


todos 90 40

DIG Competencia digital 8,9,17,19,32,38,49,66,86 9 4

APR Aprender a aprender 1,2,4,6,9,11-21,26-31,33-43,45-53,55,58,59,61-65,68-70,73,75-83,85,87-90

67 29,7

SOC Competencias sociales y cívicas 3,5,10,32,43,45,54,76,79, 9 4


4-7,17,19,22-25,35,38,39,41-44,46,48,49,54,61,63-66,69,72,79,84

30 13,3


0 0

∑% 225 100






Los criterios de evaluación están especificados en la ORDEN 362/2015.

1. Reconocer e identificar las características del método científico. 2. Valorar la investigación científica, y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad. 3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. 4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y

respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente. 5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios

de comunicación. 6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método

científico y el uso de las TIC. 7. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se

forman o no nuevas sustancias.

36

8. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. 9. Describir, a nivel molecular, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la

teoría de colisiones. 10. Deducir la ley de conservación de la masa, y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas

en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 11. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la

velocidad de las reacciones químicas. 12. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida

de las personas. 13. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medioambiente. Conocer

cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas. 14. Reconocer la función de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las

deformaciones. 15. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en

recorrerlo. 16. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y

deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas. 17. Comprender la función del rozamiento en la vida cotidiana. 18. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de

los distintos niveles de agrupación en el universo, y analizar los factores de los que depende. 19. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los

sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas. 20. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su función en la constitución de la materia y las características de las

fuerzas que se manifiestan entre ellas. 21. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la

electricidad en la vida cotidiana. 22. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo

tecnológico. 23. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir, mediante experiencias, las

características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica. 24. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diversos fenómenos asociados a ellas. 25. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de

corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas. 26. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y la

construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.

27. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes.

28. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.


Primera evaluación

En esta evaluación se desarrollarán los contenidos correspondientes al módulo 1 repartidos en las siguientes unidades.

Unidad didáctica 1. La ciencia y la medida Unidad didáctica 2. Los gases y las disoluciones. Unidad didáctica 3. El átomo. Unidad didáctica 4. Elementos y compuestos.

37

Segunda evaluación

En esta evaluación se desarrollarán los contenidos correspondientes al módulo 2 y los contenidos del módulo 3 resaltados en verde repartidos en las siguientes unidades. Unidad didáctica 5: Reacciones químicas. Unidad didáctica 6: Las fuerzas y las máquinas. Unidad didáctica 7: El movimiento. Unidad didáctica 8: Fuerzas y movimientos en el universo.

Tercera Evaluación

En esta evaluación se desarrollarán los contenidos correspondientes al módulo 3 resaltados en azul y los contenidos del módulo 4 repartidos en las siguientes unidades Unidad didáctica 9:.Fuerzas eléctricas y magnéticas. Unidad didáctica 10: Electricidad y electrónica. Unidad didáctica 11: Las centrales eléctricas.

Contenidos

Criterios de evaluación

Estándares de aprendizaje evaluables

Bloque 1. La actividad científica

El método científico: sus etapas. El informe científico. Análisis de datos organizados en tablas y gráficos. Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica. Carácter aproximado de la medida. Cifras significativas. Interpretación y utilización de información de carácter científico El trabajo en el laboratorio Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. Proyecto de

1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias. 2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. 3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones. 4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y realizar cálculos básicos. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas. 6. Reconocer la importancia de la química en la

1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos. 1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas. 2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados. 4.1. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas. 5.1. Selecciona, comprende e

38

investigación.

obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas. 7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente. Conocer cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.

interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en internet y otros medios digitales. 6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utiliza las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones en un informe. 6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.

Bloque 2. Los cambios

Cambios físicos y cambios químicos. La reacción química. Representación esquemática. Interpretación. Concepto de mol. Cálculos estequiométricos sencillos. Ley de conservación de la masa. Cálculos de masa en reacciones químicas sencillas. La química en la sociedad. La química y el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono. Medidas para

1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias. 2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. 3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones. 4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y realizar cálculos básicos. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la

1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias. 1.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos. 2.1. Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química. 3.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones. 4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente

39

reducir su impacto.

velocidad de las reacciones químicas. 6. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas. 7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente. Conocer cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.

que se cumple la ley de conservación de la masa. 5.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones. 5.2. Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción. 6.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética. 6.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. 7.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global. 7.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global. 7.3. Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

Bloque 3. El movimiento y las fuerzas

Las fuerzas. Velocidad media y velocidad

1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de

1.1. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o

40

instantánea. La velocidad de la luz. Aceleración. Estudio de la fuerza de rozamiento. Influencia en el movimiento. Estudio de la gravedad. Masa y peso. Aceleración de la gravedad. La estructura del universo a gran escala. Carga eléctrica. Fuerzas eléctricas. Fenómenos electrostáticos. Magnetismo natural. La brújula. Relación entre electricidad y magnetismo. El electroimán. Experimentos de Oersted y Faraday. Fuerzas de la naturaleza

movimiento y de las deformaciones. 2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo. 3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando éstas últimas. 4. Comprender el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana. 5. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de los distintos niveles de agrupación en el Universo, y analizar los factores de los que depende. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas. 6. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas. 7. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas. 8. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana. 9. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo en el desarrollo tecnológico. 10. Comparar los distintos tipos

alteración del estado de movimiento de un cuerpo. 2.1. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. 3.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 3.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 4.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos. 5.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de los mismos y la distancia que los separa. 5.2. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes. 5.3. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos. 6.1. Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran dichos objetos, interpretando los valores obtenidos. 7.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

41

de imanes, analizar su comportamiento y deducir mediante experiencias las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica. 11. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

7.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica. 8.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática. 9.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas. 9.2. Construye, y describe el procedimiento seguido pare ello, una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre. 10.1. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán. 10.2. Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladores virtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones de un mismo fenómeno. 11.1. Realiza un informe empleando las TIC a partir de observaciones o búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

Bloque 4. La energía

Magnitudes eléctricas. Unidades. Conductores y aislantes.

1. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de

1.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor. 1.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas

42

Corriente eléctrica. Ley de Ohm. Asociación de generadores y receptores en serie y paralelo. Construcción y resolución de circuitos eléctricos sencillos. Elementos principales de la instalación eléctrica de una vivienda. Dispositivos eléctricos. Simbología eléctrica. Componentes electrónicos básicos. Energía eléctrica. Aspectos industriales de la energía. Máquinas eléctricas. Fuentes de energía convencionales frente a fuentes de energías alternativas.

potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas. 2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas. 3. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes. 4. Conocer la forma en la que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a los lugares de consumo y reconocer transformaciones cotidianas de la electricidad en movimiento, calor, sonido, luz, etc.

intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre sí utilizando la ley de Ohm. 2.1. Distingue entre conductores y aislantes reconociendo los principales materiales usados como tales. 2.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo. 2.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las otras dos, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional. 2.4. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas. 3.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico. 3.2. Comprende el significado de los símbolos y abreviaturas que aparecen en las etiquetas de dispositivos eléctricos. 3.3. Identifica y representa los componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control describiendo su correspondiente función. 3.4. Reconoce los componentes electrónicos básicos describiendo sus aplicaciones prácticas y la repercusión de la miniaturización del microchip en el tamaño y precio de los dispositivos. 4.1. Describe el fundamento de una máquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc.

43

mediante ejemplos de la vida cotidiana, identificando sus elementos principales. 4.2. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de la misma.


Según el RD 1105/2014 de currículo de ESO y Bachillerato los estándares de aprendizaje evaluables que se consideran básicos son especificaciones de los criterios de evaluación que va a permitir definir los resultados de aprendizaje, y que van a concretar lo que el estudiante debe saber, comprender y saber hacer. En la tabla 2.08.1 vienen especificados. Estos estándares básicos son los que permiten una calificación de 5.


La normativa vigente señala que la evaluación de los procesos de aprendizaje del alumnado será continua, tendrá un carácter formativo y será un instrumento para la mejora tanto de los procesos de enseñanza como de los procesos de aprendizaje. Por su parte, los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y el logro de los objetivos de la etapa en las evaluaciones son los criterios de evaluación y los estándares de aprendizaje evaluables.





- teoría pura o aplicada: se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

- problemas y/o ejercicios prácticos: se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.

Para superar estas pruebas, se debe obtener una calificación igual o superior a 5 sobre diez. En una prueba de formulación será necesario que el número de fórmulas correctas sea igual o superior al 50 % de las fórmulas propuestas, para superar dicha prueba. El examen constará de dos partes: formulación y nomenclatura. Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio.

44

2.- Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (20 % de la nota final de cada evaluación trimestral). Esta calificación se desglosa en lo siguiente:

Controles, pruebas escritas y orales realizados en clase, trabajo en casa, cuaderno, informes, comportamiento…


3.- La nota de cada evaluación será la suma de la media aritmética de las pruebas del apartado “1” (80%) más la nota del apartado “2” (20%). Esta última sólo se sumará cuando la media aritmética de las pruebas sea igual o superior a 3,5 /10. Si no se cumple este requisito, la calificación de la evaluación será como máximo 4/10. Para aprobar cada evaluación es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 4.- El copiar en una prueba escrita o cualquier intento de fraude en la misma supondrá un cero en la prueba que se está realizando y suspender la evaluación en la que se encuentre. Se penalizará al alumno que hable durante el examen restándole nota a su examen. 5.- Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio y no presente certificado médico u otro documente que acredite un deber de obligado cumplimiento fuera del centro será calificado con un cero (0) en dicha prueba o trabajo . 6.- Se hará un Examen Global de cada Evaluación para todos los alumnos, salvo que el profesor indique de forma puntual que aquellos cuya nota media de las pruebas escritas de esa evaluación supere 6 sobre 10 puntos estén exentos de hacerlo para poder conciliar los resultados académicos de otras asignaturas. Para los alumnos que no superen la nota media de 5 sobre 10 del total de las pruebas escritas de esa evaluación, esta prueba global será de carácter obligatorio y representa la oportunidad de recuperar toda la materia del trimestre. 7.- Cuando un alumno acumula un número excesivo de faltas de asistencia injustificadas perderá el derecho a la evaluación continua, lo que supone que no se le tendrán en cuenta las calificaciones obtenidas hasta ese periodo y deberá realizar una prueba global de todos los contenidos del curso al término del tercer trimestre. 8.- La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de ellas es igual o superior a 3,0. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 9.- Al final del curso NO se realizará una prueba global final 10.- Los alumnos aprobados por curso, podrán realizar un examen final de toda la materia que servirá para subir nota. 11.- En septiembre se realizará una prueba de toda la materia, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Ésta será común para todos los alumnos del mismo curso y tendrá la misma estructura que las pruebas objetivas. En este caso, para la nota se tendrá sólo en cuenta el examen.


A los alumnos de 3 ºESO con la asignatura de física y química de 2ºESO pendiente, se les entregarán unos cuadernillos de trabajo a realizar a lo largo del curso con contenidos referentes a lo estudiado en la materia de Física y Química en 2º de la ESO. Así mismo a principio de curso se mandará un informe con las fechas de recogida de trabajos y las fechas de los exámenes (aproximadas). Se realizarán dos exámenes parciales y uno final. La nota de la asignatura será la nota media de dichos exámenes parciales. No se realizará nota media en el caso de tener una calificación menor de 3, en cuyo caso se realizará un examen final. Para el primer examen se deberán entregar los ejercicios correspondientes a los temas 1,2 y 3 (hasta el ejercicio 30 del cuadernillo). Para el segundo examen se entregarán los ejercicios correspondientes a los temas 4,5 y formulación (ejercicios del 31- 45 y formulación)

- El primer examen se corresponderá con los ejercicios de los temas 1,2y 3. - El segundo examen será el correspondiente al material de los temas 4 ,5 y formulación. - Existirá un examen final en el tercer trimestre para los alumnos que no hubieran superado alguno de los dos

exámenes anteriores.

45

Primer Examen: 23 de enero Segundo Examen: 27 de marzo Examen Final o de recuperación: en abril o mayo, queda pendiente del calendario elaborado por el equipo

directivo


Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso.

2.09. CUARTO CURSO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA: FÍSICA Y QUÍMICA






1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político.

1 1/2/

3

1.1. Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la colaboración de

científicos y científicas de diferentes áreas de conocimiento. x x x x

2 1/2/

3

1.2 Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia,

analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico. x x

2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica.

3 2

2.1 Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una

hipótesis y la dotan de valor científico. x x

3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes.

4 x 2

3.1 Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los

elementos que definen a esta última. x

4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes.

5 2

4.1 Comprueba la homogeneidad de una fórmula aplicando la ecuación de dimensiones a

los dos miembros. x x

5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.

6 2

5.1 Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conocido el

valor real. x

47

6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.

7 x 2

6.1 Calcula y expresa correctamente, partiendo de un conjunto de valores resultantes de

la medida de una misma magnitud, el valor de la medida, utilizando las cifras

significativas adecuadas. x

7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados.

8 x 2

7.1 Representa gráficamente los resultados obtenidos de la medida de dos magnitudes

relacionadas infiriendo, en su caso, si se trata de una relación lineal, cuadrática o de

proporcionalidad inversa, y deduciendo la fórmula. x x

8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.

9 1/2/

3

8.1 Elabora y defiende un proyecto de investigación, sobre un tema de interés científico,

utilizando las Tecnologías de la información y la comunicación. x x x

BLOQUE 2. El movimiento y las fuerzas

9. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

10 x 2 9.1 Representa la trayectoria y los vectores de posición, desplazamiento y velocidad en distintos tipos de movimiento, utilizando un sistema de referencia.

x

10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento.

11 x 2 10.1 Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad. x x

12 2 10.2 Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A), razonando el concepto de velocidad instantánea.

x x

11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares.

13 x 2 11.1 Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), así como las relaciones entre las magnitudes

x

48

lineales y angulares.

12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

14 x 2

12.1 Resuelve problemas de movimiento rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), incluyendo movimiento de graves, teniendo en cuenta valores positivos y negativos de las magnitudes, y expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

x

15 x 2 12.2. Determina tiempos y distancias de frenado de vehículos y justifica, a partir de los resultados, la importancia de mantener la distancia de seguridad en carretera.

x

16 2 12.3. Argumenta la existencia de vector aceleración en todo movimiento curvilíneo y calcula su valor en el caso del movimiento circular uniforme.

x x

13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.

17 x 2 1.1. Determina el valor de la velocidad y la aceleración a partir de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo en movimientos rectilíneos.

x

18 2

13.2. Diseña y describe experiencias realizables bien en el laboratorio o empleando aplicaciones virtuales interactivas, para determinar la variación de la posición y la velocidad de un cuerpo en función del tiempo y representa e interpreta los resultados obtenidos.

x x x

14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente.

19 x 2 14.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo.

x x

20 x 2 14.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares.

x

15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas.

21 2 15.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto x x

49

en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración.

16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

22 x 2 16.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton. x x

23 x 2 16.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.

x

24 2 16.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

x x

17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.

25. x 2 17.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.

x x

26 x 2 17.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.

x

18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.

27 2 18.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales.

x x

19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

28 x 2 19.1 Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.

x x x

20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa.

29 x 2 20.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.

x x

50

30 x 2 20.2. Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.

x x

21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.

31 x 3 21.1. Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrosfera y la atmósfera.

x x

32 3 21.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental de la hidrostática.

x

33 x 3 21.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática.

x

34 x 3 21.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos.

x

35 x 3 21.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes.

x x

22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación.

36 3 22.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes.

x x x

37 x 3 22.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor.

x

38 3 22.3. Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.

x x x

23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

51

39 3 23.1. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.

x

40 3 23.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.

x x

BLOQUE 3 La energía

24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento.

41 x 3

24.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial

gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. x

42 3

24.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la

energía mecánica. x

25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

43 x 3

25.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía,

distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de

los mismos. x x x x

44 3

25.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de calor o

en forma de trabajo. x

26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.

45 x 3

26.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kwh y el CV.

x

27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.

46 x 3 27.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder

x x

52

energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de

temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas

transformaciones.

47 x 3

27.2. Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la

temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. x

48 x 3

27.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su

temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente. x

49 3

27.4 Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias

mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos

empíricos obtenidos. x x x

28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte.

50 3

28.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del

funcionamiento del motor de explosión. x

51 3

28.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo

presenta empleando las Tecnologías de la información y la comunicación. x x x x x

29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las

máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa.

52 3

29.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la energía

absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. x

53 3

29.2. Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación de la

energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las Tecnologías de la

información y la comunicación. x x x

BLOQUE 4. La materia

30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación.

53

54 x 1 30.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos.

x x x

31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

55 x 1 31.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.

x

56 x 1 31.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.

x

32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC.

57 x 1 32.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica.

x

33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

58 x 1 33.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes.

x

59 x 1 33.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.

x

34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.

60 x 1 34.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas.

x

61 1 34.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales.

x

62 1 34.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida.

x x x

35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.

54

63 1 35.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico.

x x

64 1 35.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

x x

36. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC.

65 x 1 36.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas de la IUPAC.

x

37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.

66 x 1 37.1. Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos.

x

67 1 37.2. Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades.

x x

38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.

68 x 1 38.1. Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular semidesarrollada y desarrollada.

x

69 1 38.2. Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos.

x

70 1 38.3. Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés. x x

39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

71 x 1 39.1. Reconoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

x

BLOQUE 5. Los cambios

40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar.

55

72 1 40.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa.

x

41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción.

73 x 1 41.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores.

x x

74 1

41.2. Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones.

x x

42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas

75 1 42.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado.

x

43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades

76 x 1 43.1 Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro.

x

44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.

77 x 1 44.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes.

x x

78 x 1 44.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución.

x

45. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital.

79 1 45.1. Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases

x

80 x 1 45.2. Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de x

56

pH.

46. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados.

81 1 46.1. Diseña y describe el procedimiento de realización una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando los resultados.

x x x x

82 1 46.2. Planifica una experiencia, y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio, que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas.

x x x

47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización de procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así

como su repercusión medioambiental.

83 1 47.1. Describe las reacciones de síntesis industrial del amoníaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química.

x x x

84 1 47.2. Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular.

x x

85 1 47.3. Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica e industrial.

x


Materia: 4º ESO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 1-3,28,38,43,46,51,51,70,81,82,83 13 8,8


todos 85 57,4

DIG Competencia digital 9,18,36,51,52,74 6 4

APR Aprender a aprender 5,8-11,16,18,,19,21,22,24-27,29-31,35,40,49,54,62,64,67,73,77,81,83,84

29 19,6

SOC Competencias sociales y cívicas

1,28,38,43,51,63 6 4


36,49,62,81,82 5 3,4


1,43,51,54 4 2,7

∑% 148 100






Los criterios de evaluación están especificados en la ORDEN 362/2015 y se encuentran especificados por unidades en el punto 2.09.4 de la programación. 1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político. 2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica. 3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes. 4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes. 5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo. 6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas. 7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados. 8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC. 9. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento.

58

10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento. 11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares. 12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional. 13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables. 14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente. 15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas. 16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos. 17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática. 18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal. 19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan. 20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa. 21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos. 22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación. 23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología. 24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento. 25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen. 26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común. 27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación. 28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte. 29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa. 30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación. 31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica. 32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC. 33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica. 34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. 35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés. 36. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC. 37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos. 38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.

59

39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés. 40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar. 41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. 42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades. 44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente. 45. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital. 46. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados. 47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.


La materia se dividió en cinco bloques:

Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: El movimientos y las fuerzas Bloque 3: La energía Bloque 4: La materia Bloque 5: Los cambios

TEMPORALIZACIÓN 1º TRIMESTRE: Temas 1,2 ,3 2º TRIMESTRE: Temas 5,6 y 7 3º TRIMESTRE: Temas 8,9 y 10

Primera evaluación

UNIDAD 1. Átomos, sistema periódico y enlace químico


APRENDIZAJE

Modelos atómicos.

- Descripción del descubrimiento

de las distintas partículas del

átomo (electrón, protón y

neutrón).

- Comparación de los diferentes

modelos atómicos.

Análisis de la configuración de

los electrones en un átomo.

El sistema periódico de los

elementos.

- Manejo del sistema periódico.

- Propiedades periódicas de los

30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación. 31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

30.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos. 31.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.

60

elementos.

Enlace químico en las

sustancias.

- Tipos de enlace entre átomos.

- Enlaces iónicos, covalentes y

metálicos.

- Propiedades de las sustancias

y enlace.

32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC. 33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica. 34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. 35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.

31.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica. 32.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica. 33.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. 33.2 Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas 34.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. 34.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libre y la relaciona con las propiedades características de los metales. 34.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida. 35.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico 35.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

UNIDAD 2. Formulación inorgánica


APRENDIZAJE

Formulación y nomenclatura de

compuestos inorgánicos según

normas IUPAC

36 Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC

36.1 Nombra y formula

compuestos inorgánicos

ternarios, siguiendo las

61

normas de la IUPAC

UNIDAD 3. Reacciones químicas


APRENDIZAJE

Tipos de reacciones químicas.

Ley de conservación de la

masa. La hipótesis de Avogadro.

Velocidad de una reacción

química y factores que influyen.

Calor de reacción. Reacciones

endotérmicas y exotérmicas.

Cantidad de sustancia: el mol.

Ecuaciones químicas y su

ajuste. Concentración molar.

Cálculos estequiométricos.

Reacciones de especial interés.

Características de los ácidos y las

bases. Indicadores para averiguar el

pH. Neutralización ácido-base.

Planificación y realización de

una experiencia de laboratorio en la

que tengan lugar reacciones de

síntesis, combustión y

neutralización.

Relación entre la química, la

industria, la sociedad y el

medioambiente.

40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar. 41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. 42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades. 44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente. 45. identificar ácidos y bases,

40.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa. 41.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores. 41.2 Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones. 42.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado. 43.1. Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro. 44.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes. 44.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos, con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución. 45.1 Utiliza la teoría de

62

conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital. 46. realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados. 47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.

Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases. 45.2 Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de pH 46.1 Diseña y describe el procedimiento de realización de una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando sus resultados. 46.2 Planifica una experiencia y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas. 47.1 Describe las reacciones de síntesis industrial del amoniaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química. 47.2 Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular. 47.3 Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica industrial.

Segunda evaluación

UNIDAD 4. Formulación orgánica


APRENDIZAJE


compuestos inorgánicos según las

normas IUPAC.

Introducción a la química

orgánica. El átomo de carbono y sus

enlaces. El carbono como

componente esencial de los seres

vivos. El carbono y la gran cantidad

de componentes orgánicos.

Características de los

compuestos del carbono.

Descripción de hidrocarburos y

aplicaciones de especial interés.

Identificación de grupos funcionales.

37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos. 38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados

37.1. Explica los motivos por los

que el carbono es el

elemento que forma mayor

número de compuestos.

37.2. Analiza las distintas formas

alotrópicas del carbono,

relacionando la estructura

con las propiedades.

38.1. Identifica y representa

hidrocarburos sencillos

mediante su fórmula

molecular, semidesarrollada

63

por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés. 39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

y desarrollada.

38.2. Deduce, a partir de

modelos moleculares, las

distintas fórmulas usadas en

la representación de

hidrocarburos.

38.3. Describe las aplicaciones

de hidrocarburos sencillos de

especial interés.

39.1. Reconoce el grupo

funcional y la familia orgánica

a partir de la fórmula de

alcoholes, aldehídos,

cetonas, ácidos carboxílicos,

ésteres y aminas.

UNIDAD 0. La actividad científica. Unidades y medidas (Repaso- Opcional)


APRENDIZAJE

La investigación científica.

Magnitudes escalares y

vectoriales.

Magnitudes fundamentales y

derivadas.

El sistema Internacional de

unidades. Ecuación de dimensiones.

Carácter aproximado de la

medida. Errores en la medida. Error

absoluto y relativo.

Expresión de resultados.

Análisis de los datos

experimentales. Tablas y gráficas.

Tecnologías de la Información y

la comunicación en el trabajo

científico.

Proyecto de investigación.

1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político. 2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica. 3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes. 4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes. 5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo. 6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas. 7. Realizar e interpretar

1.1. Describe hechos históricos

relevantes en los que ha sido

definitiva la colaboración de

científicos y científicas de

diferentes áreas de

conocimiento.

1.2. Argumenta con espíritu

crítico el grado de rigor

científico de un artículo o una

noticia, analizando el método

de trabajo e identificando las

características del trabajo

científico.

2.1. Distingue entre hipótesis,

leyes y teorías, y explica los

procesos que corroboran una

hipótesis y la dotan de valor

científico.

3.1. Identifica una determinada

magnitud como escalar o

vectorial y describe los

elementos que definen a esta

última.

4.1. Comprueba la

homogeneidad de una

fórmula aplicando la ecuación

de dimensiones a los dos

miembros.

5.1. Calcula e interpreta el error

64

representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados. 8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.

absoluto y el error relativo de

una medida conocido el valor

real.

6.1. Calcula y expresa

correctamente, partiendo de

un conjunto de valores

resultantes de la medida de

una misma magnitud, el valor

de la medida, utilizando las

cifras significativas

adecuadas.

7.1. Representa gráficamente los

resultados obtenidos de la

medida de dos magnitudes

relacionadas infiriendo, en su

caso, si se trata de una

relación lineal, cuadrática o

de proporcionalidad inversa,

y deduciendo la fórmula.

8.1. Elabora y defiende un

proyecto de investigación,

sobre un tema de interés

científico, utilizando las

Tecnologías de la

información y la

comunicación.

UNIDAD 5. El movimiento


APRENDIZAJE

La relatividad del movimiento:

sistemas de referencia.

Desplazamiento y espacio

recorrido. Unidades

Velocidad y aceleración.

Unidades.

Naturaleza vectorial de la

posición, velocidad y aceleración.

Movimientos rectilíneo

uniforme, rectilíneo uniformemente

acelerado y circular uniforme.

Representación e interpretación

de gráficas asociadas al

movimiento.

9. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento. 10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento.

9.1. Representa la trayectoria y

los vectores de posición,

desplazamiento y velocidad

en distintos tipos de

movimiento, utilizando un

sistema de referencia.

10.1. Clasifica distintos tipos de

movimientos en función de su

trayectoria y su velocidad.

10.2. Justifica la insuficiencia del

valor medio de la velocidad

en un estudio cualitativo del

movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado

(M.R.U.A), razonando el

concepto de velocidad

65

11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares. 12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional. 13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.

instantánea.

11.1. Deduce las expresiones

matemáticas que relacionan

las distintas variables en los

movimientos rectilíneo

uniforme (M.R.U.), rectilíneo


(M.R.U.A.), y circular

uniforme (M.C.U.), así como

las relaciones entre las

magnitudes lineales y

angulares.

12.1. Resuelve problemas de

movimiento rectilíneo

uniforme (M.R.U.), rectilíneo


(M.R.U.A.), y circular

uniforme (M.C.U.),

incluyendo movimiento de

graves, teniendo en cuenta

valores positivos y negativos

de las magnitudes, y

expresando el resultado en

unidades del Sistema

Internacional.

12.2. Determina tiempos y

distancias de frenado de

vehículos y justifica, a partir

de los resultados, la

importancia de mantener la

distancia de seguridad en

carretera.

13.3. Argumenta la existencia de

vector aceleración en todo

movimiento curvilíneo y

calcula su valor en el caso

del movimiento circular

uniforme.

13.1. Determina el valor de la

velocidad y la aceleración a

partir de gráficas posición-

tiempo y velocidad-tiempo en

movimientos rectilíneos.

13.2. Diseña y describe

experiencias realizables bien

en el laboratorio o empleando

aplicaciones virtuales

interactivas, para determinar

la variación de la posición y

la velocidad de un cuerpo en

función del tiempo y

66

representa e interpreta los

resultados obtenidos.

UNIDAD 6. Las fuerzas


APRENDIZAJE

Las fuerzas que actúan sobre

los cuerpos.

Las fuerzas y el movimiento.

- Obtención de las componentes

horizontal y vertical de una

fuerza.

- Relación de las fuerzas y los

cambios en la velocidad.

- Identificación y cálculo de las

fuerzas sobre cuerpos en

movimiento: peso, fuerza

normal, de rozamiento, de

empuje y tensión.

Enunciación y aplicación de los

principios de la dinámica de Newton:

principio de la inercia, principio

fundamental y principio de acción y

reacción.

14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente. 15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas. 16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

14.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo. 14.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares. 15.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración. 16.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton. 16.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley. 16.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

UNIDAD 7. La fuerza gravitatoria


APRENDIZAJE

La fuerza gravitatoria.

- Ley de gravitación universal

El peso y la aceleración de la

gravedad.

Movimiento de planetas y

satélites. Satélites artificiales.

17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.

17.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos. 17.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.

67

18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal. 19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

18.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales. 19.1. Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.

Tercera evaluación

UNIDAD 8. Fuerzas en fluidos


APRENDIZAJE

La presión: concepto y

unidades

La presión hidrostática

- Principio fundamental de la

hidrostática

La presión atmosférica

- Medidas de la presión

atmosférica

- Instrumentos de medida de la

presión

- Presión atmosférica y altitud

Propagación de la presión en

fluidos: Principio de Pascal

- Prensa hidráulica

Empuje: Principio de

Arquímedes

20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa. 21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.

20.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante. 20.2 Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones. 21.1 Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrostática y la atmósfera- 21.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón. 21.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. 21.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos.

68

22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación. 23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

21.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes. 22.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes. 22.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor. 22.3 Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas. 23.1 Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas. 2-15.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.

UNIDAD 9. Trabajo y energía


APRENDIZAJE

La energía.

- Transmisión de la energía

El trabajo.

- Relación entre la fuerza, el

desplazamiento y el trabajo

- Trabajo de la fuerza de

rozamiento

El trabajo y la energía

mecánica.

La conservación de la energía

mecánica.

Potencia y rendimiento.

24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento. 25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

24.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. 24.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica. 25.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos

69

26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.

del significado científico de los mismos. 25.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía, en forma de calor o en forma de trabajo. 26.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kWh y el CV.

UNIDAD 10. Energía y calor


APRENDIZAJE

El calor.

- El calor como energía en transito

- Equilibrio térmico

Efectos del calor.

- Calor específico

- Calor y cambio de temperatura

- Calor y cambio de estado

- Dilatación de sólidos, líquidos y

gases

Transformaciones entre calor y

trabajo

- Equivalencia entre calor y trabajo

- Máquinas térmicas

27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación. 28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y en el transporte. 29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa.

27.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas transformaciones. 27.2 Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. 27.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente. 27.4. Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos empíricos obtenidos. 28.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión. 28.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo presenta empleando las TIC. 29.1. Utiliza el concepto de la

70

3-5. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte. 3-6. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa.

degradación de la energía para relacionar la energía absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. 29.2 Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación de la energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las Tecnologías de la información y la comunicación.


Según el RD 1105/2014 de currículo de ESO y Bachillerato los estándares de aprendizaje evaluables que se consideran básicos son especificaciones de los criterios de evaluación que va a permitir definir los resultados de aprendizaje, y que van a concretar lo que el estudiante debe saber, comprender y saber hacer. En la tabla 2.09.1 vienen especificados. Estos estándares básicos son los que permiten una calificación de 5.


La normativa vigente señala que la evaluación de los procesos de aprendizaje del alumnado será continua, tendrá un carácter formativo y será un instrumento para la mejora tanto de los procesos de enseñanza como de los procesos de aprendizaje. Por su parte, los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y el logro de los objetivos de la etapa en las evaluaciones son los criterios de evaluación y los estándares de aprendizaje evaluables.



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- teoría pura o aplicada se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

- problemas y/o ejercicios prácticos: se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.

Para superar estas pruebas, se debe obtener una calificación igual o superior a 5 sobre diez. En una prueba de formulación será necesario que el número de fórmulas correctas sea igual o superior al 65 % de las fórmulas propuestas, para superar dicha prueba. El examen constará de dos partes: formulación y nomenclatura. Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio. 2.- Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (20 % de la nota final de cada evaluación trimestral). Esta calificación se desglosa en lo siguiente:

- Controles, pruebas escritas y orales realizados en clase 75 % (1,5/2) - Trabajo en casa, cuaderno, informes… 25% (0,5/2)


3.- La nota de cada evaluación será la suma de la media aritmética de las pruebas del apartado “1” (80%) más la nota del apartado “2” (20%). Esta última sólo se sumará cuando la media aritmética de las pruebas sea igual o superior a 3,5 /10. Si no se cumple este requisito, la calificación de la evaluación será como máximo 4/10. Para aprobar cada evaluación es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 4.- El copiar en una prueba escrita o cualquier intento de fraude en la misma supondrá un cero en la prueba que se está realizando. Se penalizará al alumno que hable durante el examen restándole nota a su examen. 5.- Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio y no presente certificado médico u otro documente que acredite un deber de obligado cumplimiento fuera del centro será calificado con un cero (0) en dicha prueba o trabajo . 6.- Para los alumnos que no superen la evaluación, se hará una prueba de recuperación análoga a las pruebas de evaluación pero de toda la materia del trimestre. La recuperación de la tercera evaluación, debido al escaso tiempo del que se dispone a final de curso se realizará mediante la prueba global final. 7.- Cuando un alumno acumula un número excesivo de faltas de asistencia injustificadas perderá el derecho a la evaluación continua, lo que supone que no se le tendrán en cuenta las calificaciones obtenidas hasta ese periodo y deberá realizar una prueba global de todos los contenidos del curso al término del tercer trimestre. 8.- La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de ellas es igual o superior a 3. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 9.- Al final del curso se realizará una prueba global final a la que tendrán que presentarse los alumnos que no hayan superado las tres evaluaciones. Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación. 10.- Los alumnos aprobados por curso, podrán realizar voluntariamente la prueba global final de toda la materia que servirá para subir nota. 11.- En septiembre se realizará una prueba de toda la materia, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Ésta será común para todos los alumnos del mismo curso y tendrá la misma estructura que las pruebas objetivas. En este caso, para la nota se tendrá sólo en cuenta el examen.

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A los alumnos de 4 ºESO con la asignatura de física y química de 3ºESO pendiente, se les entregarán unos cuadernillos de trabajo a realizar a lo largo del curso con contenidos referentes a lo estudiado en la materia de Física y Química en 3º de la ESO. Así mismo a principio de curso se mandará un informe con las fechas de recogida de trabajos y las fechas de los exámenes (aproximadas). Se realizarán dos exámenes parciales y uno final. La nota de la asignatura será la nota media de dichos exámenes parciales. No se realizará nota media en el caso de tener una calificación menor de 3, en cuyo caso se realizará un examen final. Para el primer examen se deberán entregar los ejercicios correspondientes a los temas 1 y 2. Para el segundo examen se entregarán los ejercicios correspondientes a los temas 3 y 4.

- Ejercicios del primer trimestre hasta el 5 de diciembre - Ejercicios del segundo trimestre hasta el 20 de marzo

El primer examen se corresponderá con los ejercicios de los temas 1 y 2. El segundo examen será el correspondiente al material de los temas 2 y 3. Existirá un examen final en el tercer trimestre para los alumnos que no hubieran superado alguno de los dos exámenes anteriores.

Primer Examen: 19 de diciembre Segundo Examen: 27 de marzo Examen Final o de recuperación: en abril o mayo, queda pendiente del calendario elaborado por el equipo

directivo


Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso.

3.- EL BACHILLERATO

3.01. Objetivos generales del Bachillerato.

En el marco de la LOMCE, el Bachillerato tiene como finalidad proporcionar al alumnado formación, madurez intelectual y humana, conocimientos y habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales e incorporarse a la vida activa con responsabilidad y competencia. Asimismo, capacitará al alumnado para acceder a la educación superior.

El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan: a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua cooficial de su comunidad autónoma.

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F ) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y la mejora de su entorno social.

I ) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

J ) Comprender los elementos y los procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

L ) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.


En primero de Bachillerato, la materia de Física y Química tiene un carácter esencialmente formal, y está enfocada a dotar al alumnado de capacidades específicas asocia-das a esta disciplina. La base de los contenidos aprendida en cuarto de ESO permitirá un enfoque más académico en este curso.

En 1.º de Bachillerato, el estudio de la Química se ha secuenciado en cuatro bloques: aspectos cuantitativos de química, reacciones químicas, transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones, y química del carbono. Este último adquiere especial importancia por su relación con otras disciplinas que también son objeto de estudio en Bachillerato. El estudio de la Física consolida el enfoque secuencial (cinemática, dinámica, energía) esbozado en el segundo ciclo de ESO. El aparato matemático de la Física cobra, a su vez, una mayor relevancia en este nivel por lo que conviene comenzar el estudio por los bloques de Química, con el fin de que el alumnado pueda adquirir las herramientas necesarias proporcionadas por la materia de Matemáticas.

No debemos olvidar que el empleo de las Tecnologías de la Información y la Comunicación merece un tratamiento específico en el estudio de esta materia. Los estudiantes de ESO y Bachillerato para los que se ha desarrollado el presente currículo básico son nativos digitales y, en consecuencia, están familiarizados con la presentación y transferencia digital de información. El uso de aplicaciones virtuales interactivas permite realizar experiencias prácticas que por razones de infraestructura no serían viables en otras circunstancias. Por otro lado, la posibilidad de acceder a una gran cantidad de información implica la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permite desarrollar el espíritu crítico de los alumnos y de las alumnas.

Por último, la elaboración y defensa de trabajos de investigación sobre temas propuestos o de libre elección tiene como objetivo desarrollar el aprendizaje autónomo de los alumnos y de las alumnas, profundizar y ampliar contenidos relacionados con el currículo y mejorar sus destrezas tecnológicas y comunicativas.

En 2.º de Bachillerato, la materia de Química tiene un carácter esencialmente formal, y está enfocada a dotar al alumnado de capacidades específicas asociadas a esta disciplina. La base de los contenidos amplía los adquiridos en 1.º de Bachillerato permitiendo un enfoque más académico en este curso.

En 2.º de Bachillerato, la asignatura se ha secuenciado en cuatro bloques: actividad científica, origen y evolución de los componentes del universo, reacciones químicas y síntesis orgánica y nuevos materiales. Este último adquiere especial importancia por su relación con el mundo de las aplicaciones industriales.

El estudio de la química pretende una profundización en los aprendizajes realizados en etapas precedentes, poniendo el acento en su carácter orientador y preparatorio de los estudios posteriores. Debe promover el interés en buscar respuestas científicas y contribuir a que el alumnado se apropie de las competencias propias de la actividad científica y tecnológica. Asimismo, su estudio contribuye a la valoración del papel de la química y de sus repercusiones en el entorno natural y social, y su contribución a la solución de problemas y grandes retos a los que se enfrenta la humanidad, gracias a las aportaciones tanto de hombres como de mujeres al avance científico.

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Para el desarrollo de esta materia se considera fundamental relacionar los contenidos con otras disciplinas y que el conjunto esté contextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la vinculación con nuestro entorno social y su interés tecnológico o industrial. El acercamiento entre la ciencia en el Bachillerato y los conocimientos que se han de tener para poder comprender los avances científicos y tecnológicos actuales contribuyen a que los individuos sean capaces de valorar críticamente las implicaiones sociales que comportan dichos avances, con el objetivo último de dirigir la sociedad hacía un futuro sostenible.

En 2.º de Bachillerato la materia de Física proporciona a los estudiantes una eficaz herramienta de análisis y reconocimiento, cuyo ámbito de aplicación trasciende los objetivos de la misma. La Física en el segundo curso de Bachillerato es esencialmente académica y debe abarcar todo el espectro de conocimiento de la física con rigor, de forma que se asienten las bases metodológicas introducidas en los cursos anteriores. A su vez, debe dotar al alumnado de nuevas aptitudes que lo capaciten para su siguiente etapa de formación, con independencia de la relación que esta pueda tener con la Física. El currículo básico está diseñado con ese doble fin.

Esta materia contribuye de manera indudable al desarrollo de las competencias clave: el trabajo en equipo para la realización de las experiencias ayudará al alumnado a fomentar valores cívicos y sociales; el análisis de los textos científicos afianzará los hábitos de lectura, la autonomía en el aprendizaje y el espíritu crítico; el desarrollo de las competencias matemáticas se potenciará mediante la deducción formal inherente a la física; y las competencias

tecnológicas se afianzarán mediante el empleo de herramientas más complejas.


La metodología didáctica en el Bachillerato debe favorecer la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo, para trabajar en equipo y para aplicar los métodos apropiados de investigación, y también debe subrayar la relación de los aspectos teóricos de las materias con sus aplicaciones prácticas.

En Bachillerato, la relativa especialización de las materias determina que la metodología didáctica esté fuertemente condicionada por el componente epistemológico de cada materia y por las exigencias del tipo de conocimiento propio de cada una.

Además, la finalidad propedéutica y orientadora de la etapa exige el trabajo con metodologías específicas y que estas comporten un importante grado de rigor científico y de desarrollo de capacidades intelectuales de cierto nivel (analíticas, explicativas e interpretativas).

CRITERIOS METODOLÓGICOS

En relación con lo expuesto anteriormente, la propuesta didáctica se ha elaborado de acuerdo con los criterios metodológicos siguientes:

- Adaptación a las características del alumnado de Bachillerato, ofreciendo actividades diversificadas de acuerdo con las capacidades intelectuales propias de la etapa.

- Autonomía: facilitar la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo.

- Actividad: fomentar la participación del alumnado en la dinámica general del aula, combinando estrategias que propicien la individualización con otras que fomenten la socialización.

- Motivación: procurar despertar el interés del alumnado por el aprendizaje que se le propone.

- Integración e interdisciplinariedad: presentar los contenidos con una estructura clara, planteando las interrelaciones entre los propios de la Física y la Química y los de otras disciplinas de otras áreas.

- Rigor científico y desarrollo de capacidades intelectuales de cierto nivel (analíticas, explicativas e interpretativas).

- Funcionalidad: fomentar la proyección práctica de los contenidos y su aplicación al entorno, con el fin de asegurar la funcionalidad de los aprendizajes en dos sentidos: el desarrollo de capacidades para ulteriores adquisiciones y su aplicación en la vida cotidiana.

- Variedad en la metodología, dado que el alumnado aprende a partir de fórmulas muy diversas.

ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS

La forma de conseguir estos objetivos queda, en cada caso, a juicio del profesorado, en consonancia con el propio carácter, la concepción de la enseñanza y las características de su alumnado.

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No obstante, resulta conveniente utilizar estrategias didácticas variadas, que combinen, de la manera en que cada uno considere más apropiada, las estrategias expositivas, acompañadas de actividades de aplicación y las estrategias de indagación.

Las estrategias expositivas Presentan al alumnado, oralmente o mediante textos, un conocimiento ya elaborado que debe asimilar. Resultan adecuadas para los planteamientos introductorios y panorámicos y para enseñar hechos y conceptos; especialmente aquellos más abstractos y teóricos, que difícilmente el alumnado puede alcanzar solo con ayudas indirectas.

No obstante, resulta muy conveniente que esta estrategia se acompañe de la realización por el alumnado de actividades o trabajos complementarios de aplicación o indagación, que posibiliten el engarce de los nuevos conocimientos con los que ya posee.

Las estrategias de indagación Presentan al alumnado una serie de materiales en bruto que debe estructurar, siguiendo unas pautas de actuación. Se trata de enfrentarlo a situaciones problemáticas en las que debe poner en práctica, y utilizar reflexivamente, conceptos, procedimientos y actitudes, para así adquirirlos de forma consistente.

El empleo de estas estrategias está más relacionado con el aprendizaje de procedimientos, aunque estos conllevan a su vez la adquisición de conceptos, dado que tratan de poner al alumnado en situaciones que fomenten su reflexión y pongan en juego sus ideas y conceptos. También son muy útiles para el aprendizaje y el desarrollo de hábitos, actitudes y valores.

Las técnicas didácticas en que pueden traducirse estas estrategias son muy diversas. Entre ellas destacamos, por su interés, las siguientes:

- Las tareas sin una solución clara y cerrada, en las que las distintas opciones son igualmente posibles y válidas. El alumnado reflexiona sobre la complejidad de los problemas humanos y sociales, sobre el carácter relativo e imperfecto de las soluciones aportadas para ellos y sobre la naturaleza provisional del conocimiento humano.

- Los proyectos de investigación, estudios o trabajos. Habitúan al alumnado a afrontar y a resolver problemas con cierta autonomía, a plantearse preguntas, y a adquirir experiencia en la búsqueda y la consulta autónoma. Además, le facilitan una experiencia valiosa sobre el trabajo de los especialistas en la materia y el conocimiento científico.

- Las prácticas de laboratorio y las actividades TIC. El alumnado adquiere una visión más práctica e interdisciplinar de la asignatura, aprende a desenvolverse en otros ámbitos distintos al del aula, y fomenta su autonomía y criterios de elección.

LAS ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

En cualquiera de las estrategias didácticas adoptadas es esencial la realización de actividades por parte del alumnado, puesto que cumplen los objetivos siguientes:

- Afianzan la comprensión de los conceptos y permiten al profesorado comprobarlo.

- Son la base para el trabajo con los procedimientos característicos del método científico.

- Permiten dar una dimensión práctica a los conceptos.

- Fomentan actitudes que ayudan a la formación humana del alumnado.

Criterios para la selección de las actividades Se plantearan actividades de diverso tipo para cuya selección se han seguido los criterios siguientes:

- Que desarrollen la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo, utilizando diversas estrategias.

- Que proporcionen situaciones de aprendizaje que exijan una intensa actividad mental y lleven a reflexionar y a justificar las afirmaciones o las actuaciones.

- Que estén perfectamente interrelacionadas con los contenidos teóricos.

- Que tengan una formulación clara, para que el alumnado entienda sin dificultad lo que debe hacer.

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- Que sean variadas y permitan afianzar los conceptos; trabajar los procedimientos (textos, imágenes, gráficos, mapas), desarrollar actitudes que colaboren a la formación humana y atender a la diversidad en el aula (tienen distinto grado de dificultad).

- Que den una proyección práctica a los contenidos, aplicando los conoci-mientos a la realidad.

- Que sean motivadoras y conecten con los intereses del alumnado, por referirse a temas actuales o relacionados con su entorno.

3.04. Medidas para la inclusión y la atención a la diversidad.

Uno de los principios básicos que ha de tener en cuenta la intervención educativa es el de la individualización, consistente en que el sistema educativo ofrezca a cada alumno y alumna la ayuda pedagógica que este necesite en función de sus motivaciones, intereses y capacidades de aprendizaje. Surge de ello la necesidad de atender esta diversidad. En el Bachillerato, etapa en la que las diferencias personales en capacidades específicas, motivación e intereses suelen estar bastante definidas, la organización de la enseñanza permite que los propios estudiantes resuelvan esta diversidad mediante la elección de modalidades y optativas. No obstante, es conveniente dar respuesta, ya desde las mismas asignaturas, a un hecho constatable: la diversidad de intereses, motivaciones, capacidades y estilos de aprendizaje que los estudiantes manifiestan. Es preciso, entonces, tener en cuenta los estilos diferentes de aprendizaje de los estudiantes y adoptar las medidas oportunas para afrontar esta diversidad. Hemos de acometer, pues, el tratamiento de la diversidad en el Bachillerato desde dos vías:

I. La atención a la diversidad en la programación de los contenidos, presentándolos en dos fases: la información general y la información básica, que se tratará mediante esquemas, resúmenes, paradigmas, etc.

II. La atención a la diversidad en la programación de las actividades. Las actividades constituyen un excelente instrumento de atención a las diferencias individuales de los estudiantes. La variedad y la abundancia de actividades con distinto nivel de dificultad permiten la adaptación, como hemos dicho, a las diversas capacidades, intereses y motivaciones.

3.05. Física y Química de 1º de Bachillerato



Nº BAS EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables LEN MAT DIG APR SOC INI CUL

Bloque 1. La actividad científica.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.

1 X 1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.

X X

2 X 1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.

X

3 X 1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.

X

4 X 1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. X

5 X 1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes.

X X X

6 X 1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.

X X X

2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

7 X 2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio.

X X

8 X 2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la

X X X

78

Química, utilizando preferentemente las TIC.

Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la Química.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.

9 X 3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.

X X

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura.

10 X 4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

X

11 X 4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. X X

12 X 4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.

X

5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares.

13 X 5.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

X X

6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.

14 X

6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

X X

7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

15 X 7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.

X X

16 X 7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

X

79

8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas.

17 X 8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.

X X

9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

18 X 9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

X

Bloque 3. Reacciones químicas.

10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

19 X 10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

X X

11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

20 X 11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.

X X

21 X 11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.

X X

22 X 11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.

X X

23 X 11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.

X X

12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales.

24 X 12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial.

X X

80

13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.

25 X 13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen.

X X X

26 X 13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.

X X X

27 X 13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. X X

14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

28 X 14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

X X X

Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas

15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo.

29 X 15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.

X X

16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico.

30 X 16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.

X X X

17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

31 X 17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.

X X

18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.

32 X 18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada

X X

81

e interpreta su signo.

19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos.

33 X 19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.

X X

20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs.

34 X 20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.

X X

35 X 20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura.

X X

21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

36 X 21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

X X X

37 X 21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles. X X

22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

38 X

22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.

X X

Bloque 5. Química del carbono

23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial.

39 X 23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.

X X

24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas.

82

40 X 24.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.

X X

25. Representar los diferentes tipos de isomería.

41 X 25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. X X

26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

42 X 26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.

X X X

43 X 26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. X X

27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones.

44 X 27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones

X X

28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

45 X 28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida.

X X X

46 X 28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.

X X

Bloque 6. Cinemática

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales.

47 X 29.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

X X

48 X 29.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.

X X

83

30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado.

49 X 30.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.

X X

31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas.

50 X 31.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

X

51 X 31.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.).

X

32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular.

52 X 32.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.

X

33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

53 X 33.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.

X X

34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas.

54 X 34.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.

X

35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales.

55 X 35.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.

X

36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo

84

uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos.

56 X 36.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.

X X

57 X 36.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos.

X X

58 X 36.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados.

X X

37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.

59 X 37.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas.

X X X

60 X 37.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

X X

61 X 37.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.

X X

62 X 37.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.

X

63 X 37.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación.

X X

64 X 37.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.

X X

Bloque 7. Dinámica

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas.

65 X 38.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y X X

85

extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.

66 X 38.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.

X

39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas.

67 X 39.1. Calcula el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. X X

68 X 39.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton.

X X

69 X 39.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

X X

40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S.

70 X 40.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte.

X X

71 X 40.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica.

X X

72 X 40.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple. X X X

41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.

73 X 41.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.

X X

74 X 41.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.

X X X

42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular.

75 X 42.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en X X

86

curvas y en trayectorias circulares.

43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario.

76 X 43.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

X X

77 X 43.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.

X X X

44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular.

78 X 44.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.

X X

79 X 44.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central.

X X

45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

80 X 45.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.

X

81 X 45.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

X X

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.

82 X 46.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.

X X

83 X 46.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb.

X X

87

47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria.

84 X 47.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.

X X

Bloque 8. Energía

48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos.

85 X 48.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.

X X

86 X 48.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.

X X

49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía.

87 X 49.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.

X X

50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

88 X 50.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.

X X

89 X 50.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

X X

51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

90 X 51.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.

X




Esta información se incluye en la tabla del apartado 3.05.1 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación y que además se desarrolla por unidades en el apartado Distribución temporal de contenidos. Cada estándar va acompañado por la/s competencias desarrolladas.

PERFIL DEL ÁREA DE 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA

Materia: 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 6,8,25,30,45,74 y 77 7 3,97


TODOS 90 61

DIG Competencia digital 5,7,30,36 Y 58 5 2,84

APR Aprender a aprender 1,5,6,8,9,11,13-15,19-23,25-28,29,31-37,39-41,46-47,49,53,56-57,59-61,63-64,67-69,71-79,81—88,90

60 34

SOC Competencias sociales y cívicas 26,28,38,42,43,45 6 3,4


24,28,42,44,48,59,70,72 8 4,54


0

∑% 175 100


1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.

2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la

temperatura. 5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares. 6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en

cualquiera de las formas establecidas. 7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro. 8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus

aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

89


11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales

13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. 14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que

mejoren la calidad de vida 15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas

en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a

los procesos espontáneos. 20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas

condiciones a partir de la energía de Gibbs. 21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la

termodinámica. 22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus

aplicaciones. 23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés

biológico e industrial. 24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 25. Representar los diferentes tipos de isomería. 26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. 27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y

nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. 28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y

medidas medioambientalmente sostenibles. 29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. 30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia

adecuado. 31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función

del tiempo. 34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus

componentes intrínsecas. 35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. 36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos

unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos.

37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas. 39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o

poleas. 40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos

con la dinámica del M.A.S. 41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de

los mismos a partir de las condiciones iniciales. 42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. 43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. 44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular.

90

45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. 48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. 49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y

representar la relación entre trabajo y energía. 50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. 51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos

de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.


La distribución por unidades es meramente formal, se podrán juntar varias unidades en una sola o desdoblarlas dependiendo de las necesidades.

La materia se dividió en cinco bloques: Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: Aspectos cuantitativos de la química Bloque 3: Reacciones químicas Bloque 4: Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas Bloque 5: Química del carbono Bloque 6: Cinética Bloque 7: Dinámica Bloque 8: Energía

TEMPORALIZACIÓN 1º TRIMESTRE: Formulación inorgánica, Temas 0,1,2,3 y 4 2º TRIMESTRE: Temas 5,6 y 7 3º TRIMESTRE: Temas 8,9,10

Primera evaluación

Unidad repaso.- Formulación inorgánica

CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

EVALUABLES

- Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC


10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

Unidad 0.- Magnitudes físicas y unidades


EVALUABLES

- El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica.

- Sistema Internacional de unidades. Transformación de unidades. Dimensiones. Análisis dimensional.

- Notación científica. Uso de cifras significativas

- Expresión de una medida. Errores o incertidumbre. Tipo de errores.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.

91

- Las representaciones gráficas en Física y Química.

- Magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales y derivadas. Escalares y Vectores. Operaciones con vectores.

- Tecnologías de la información y la comunicación en el trabajo científico. Animaciones y aplicaciones virtuales interactivas.

resultados. 2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados. 1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico. 1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. 1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes. 1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada. 2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio. 2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC..

Unidad 1.- la teoría atómico-molecular


EVALUABLES

- Leyes ponderales. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. Ley de Dalton.

- Revisión de la teoría atómica de Dalton

- Métodos actuales para el análisis de sustancias: espectroscopia atómica y molecular.

- Espectroscopía. Relación con la naturaleza de la organización de los electrones en el átomo y existencia de isótopos.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección

3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones. 8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo. 9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

92

de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

Unidad 2.- Estados de agregación de la materia


EVALUABLES

- Leyes de los gases. Hipótesis de Avogadro. Presiones parciales. Gases ideales. Ecuación de estado de los gases ideales.

- Composición centesimal y fórmula de un compuesto. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura. 5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares

4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. 4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales. 5.1 Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

Unidad 3.-Disoluciones


EVALUABLES

- Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación.

- Propiedades coligativas. Ley de Raoult. Variaciones en los puntos de fusión y ebullición. Presión osmótica. Aplicaciones de la ley de Raoult en la vida cotidiana.

6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. 7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida. 7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno. 7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

Unidad 4.- Las transformaciones químicas


EVALUABLES

- Concepto de reacción química y 10. Formular y nombrar 10.1Escribe y ajusta ecuaciones

93

ecuación química. Estequiometría de las reacciones. Ajuste de ecuaciones químicas.

- Cálculos estequiométricos con relación masa-masa, volumen-volumen en gases y con relación masa volumen; en condiciones normales y no normales de presión y temperatura.

- Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.

- Cálculos con reactivos en disolución - Tipos de reacciones químicas

frecuentes - Química e industria - Productos importantes de la

industria química: Ácido sulfúrico, amoniaco, carbonato sódico

- Metalurgia y siderurgia. Al alto horno. Elaboración de aceros. Tipos de acero. Propiedades y tipos de aceros.

- Nuevos materiales sintéticos. Propiedades y aplicaciones.

correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción. 11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. 12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. 13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. 14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial. 11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma. 11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones. 11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. 11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos. 12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial. 13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen. 13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen. 13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. 14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

Segunda evaluación

Unidad 5.- Química del carbono. Formulación orgánica


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EVALUABLES

- Compuestos orgánicos. Características generales de las sustancias orgánicas.

- El átomo de carbono. Formas alotrópicas. Enlaces del átomo de carbono.

- Compuestos de carbono: Grupos funcionales y funciones orgánicas. Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados.

- Aplicaciones y propiedades de algunas funciones orgánicas y compuestos frecuentes.

- Formulación y nomenclatura IUPAc de los compuestos de carbono.

- Isomería. Tipos .Isomería estructural. - El petróleo y los nuevos materiales.

Fracciones del petróleo y derivados petrolíferos más importantes.

- Aspectos medioambientales de la Química del carbono.

23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. 24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 25. Representar los diferentes tipos de isomería 26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. 27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. 28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos. 24.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada. 25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. 26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental. 26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. 27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones 28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida. 28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.

Unidad 6.- Calor y termodinámica


EVALUABLES

- La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado.

- Trabajo mecánico de expansión-compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.

- Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de

15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico.

15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso. 16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.

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enlace. - Leyes de Lavoisier-Laplace. Ley de

Hess. - Segundo principio de la

termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química.

- Procesos espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs.

- Reacciones de combustión. - Reacciones químicas y medio

ambiente: efecto invernadero, agujero de la capa de ozono, lluvia ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de combustión y otras.

- Desarrollo y sostenbilidad.

17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. 20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. 21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica. 22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados. 18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo. 19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen. 20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. 20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura. 21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso. 21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles. 22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.

Unidad 7.- La descripción de los movimientos: cinemática


EVALUABLES

- El movimiento. Elementos del movimiento. Tipos de movimientos.

- Los vectores en Cinemática. Vector de posición, vector desplazamiento y distancia recorrida.

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales.

29.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

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- Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo.

- Movimientos rectilíneos. Tipos. Magnitudes Velocidad media e instantánea. Aceleración media e instantánea. Componentes intrínsecas de la aceleración ecuaciones.

- Composición de movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado. Ejemplos: tiro vertical, tiro oblicuo.

- Movimiento circular uniforme. Magnitudes. Ecuaciones.

- Movimiento circular uniformemente acelerado. Magnitudes y ecuaciones.

- Uso de representaciones gráficas para el estudio del movimiento.

- Movimientos periódicos. Descripción del movimiento armónico simple ( MAS). Relación del movimiento armónico simple con el movimiento circular: sus magnitudes características, funciones trigonométricas en el estudio del movimiento armónico y ecuaciones del movimiento.

- Los movimientos vibratorios armónicos de un muelle elástico y de un péndulo simple.

- Simulaciones virtuales interactivas de los distintos tipos de movimientos.

30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. 31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. 35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. 36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas

29.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante. 30.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado. 31.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 31.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.). 32.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración. 33.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil. 34.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor. 35.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.bach- 36.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración. 36.2. Resuelve problemas relativos

97

de simulación de movimientos. 37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.

a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos. 36.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados. 37.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas. 37.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple. 37.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. 37.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen. 37.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación. 37.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.

Tercera evaluación

Unidad 8.- Dinámica


EVALUABLES

- La fuerza como interacción. Efectos de las fuerzas. Clasificación y propiedades de las fuerzas

- Unidades. Composición de fuerzas. Diagramas de fuerzas.

- Leyes de Newton - Fuerzas de contacto. Dinámica de

cuerpos ligados y equilibrio de traslación. Concepto de tensión.

- Sistema de fuerzas en planos horizontales, planos inclinados y

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas.

38.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento. 38.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.

98

poleas. - Fuerzas de rozamiento. Coeficiente

de rozamiento y su medida en el caso de un plano inclinado.

- Fuerzas elásticas. Ley de Hooke. Dinámica del M.A.S. Movimiento horizontal y vertical de un muelle elástico.

- Dinámica del movimiento de un péndulo simple.

- Sistemas de dos partículas. Momento lineal. Variación. Conservación del momento lineal e impulso mecánico.

- Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta. Ejemplos: vehículos en curva, con y sin peralte, movimiento de satélites.

- Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.

- Ley de Gravitación Universal. Expresión vectorial. Fuerza de atracción gravitatoria. El peso de los cuerpos. Principio de superposición.

- Leyes de Kepler y su relación con la ley de Gravitación Universal. Velocidad orbital. Cálculo de la masa de los planetas.

39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas. 40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S. 41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales. 42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario 43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario.

39.1. Calcula el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. 39.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton. 39.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos. 40.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte. 40.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica. 40.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple. 41.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton. 41.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.. 42.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares. 43.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas. 43.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del

99

44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. 45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

periodo orbital de los mismos. 44.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita. 44.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central. 45.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella. 45.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

Unidad 9.- Trabajo y energía mecánica


EVALUABLES

- Formas de energía. Transformación de la energía.

- Energía mecánica y trabajo. Trabajo realizado por una fuerza en dirección distinta a la del movimiento.

- Principio de conservación de la energía mecánica.

- Sistemas conservativos - Teorema de las fuerzas vivas - Energía cinética y potencial del

movimiento armónico simple. Conservación de la energía en un movimiento armónico simple.

48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. 49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. 50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

48.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial. 48.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas. 49.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo. 50.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica. 50.2. Calcula las energías cinética,

100

potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

Unidad 10.- Electricidad y corriente eléctrica


EVALUABLES

- Naturaleza eléctrica de la materia. Concepto de carga eléctrica.

- Interacción eléctrostática: ley de Coulom. Principio de superposición.

- Analogías y diferencias entre la ley de gravitación universal y la ley de Coulomb

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. 51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

46.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas. 46.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb. 47.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo. 51.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.

3.05.5 Identificación de los conocimientos básicos necesarios para superar la asignatura



Procedimiento de evaluación

Los procedimientos para evaluar el proceso de aprendizaje consistirán en:

1. Resultados de las pruebas objetivas, (90 % de la nota final de cada evaluación trimestral). Se harán pruebas escritas para evaluar el nivel de conocimientos del alumnado; estas pruebas en términos generales constarán de lo siguiente:

- Exposición de conceptos; desarrollo y demostración de fórmulas utilizadas. - Discusión y estudio de cuestiones de carácter teórico. - Resolución de ejercicios y problemas.

1. Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (10 % de la nota final de cada evaluación

trimestral). Estas notas se desglosarán en:

101

Trabajo y actividades de los alumnos: a. Realización de ejercicios en la pizarra, formulación de preguntas al profesor, comentarios sobre distintos modos

de resolver un problema, dudas o preguntas planteadas,… b. Realización de ejercicios y problemas propuestos. c. Realización de ejercicios que se les encargue para que les sirva de autoevaluación. d. Lectura de libros y otros artículos.

Observación de la actitud del alumno hacia la asignatura; se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

a. Comportamiento adecuado en el aula (respeto a las normas, a los compañeros, a las opiniones,...) b. Iniciativa, participación e interés en clase. c. Responsabilidad, constancia, limpieza y orden en la presentación de trabajos y pruebas escritas

Realización de pruebas orales mediante la resolución de ejercicios en la pizarra o la exposición de trabajos o temas realizados por los alumnos.

- El profesor realizará el número de pruebas escritas que estime oportuno (al finalizar una lección o dos, al

final de una semana o quincena, al terminar bloques temáticos, etc.), en cada una de estas pruebas se podrá poner contenidos básicos que correspondan a otros temas estudiados previamente en el curso.

- Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio y no presente certificado médico u otro documente que acredite un deber de obligado cumplimiento fuera del centro será calificado con un cero (0) en dicha prueba o trabajo .

Evaluación de alumnos que abandonen el área o materia. El abandono de área solamente restringe al alumno su derecho a la evaluación continua y será evaluado de esta materia mediante un examen final, considerado como una prueba extraordinaria. Criterios para la calificación de una prueba escrita 1. Para calificar una prueba escrita este Departamento acuerda, que todas las preguntas propuestas, tanto las de

carácter teórico, como los ejercicios o problemas, tendrán indicado su valor de modo expreso, o bien, se indicará verbalmente antes de iniciarse la prueba; en caso contrario tendrán el mismo valor.

2. Si una pregunta contiene varios apartados, se entiende que todos tienen la misma valoración, salvo que como se ha dicho anteriormente, se indique su valor de modo expreso o verbalmente al iniciarse la prueba.

3. En una pregunta teórica, se tendrá en cuenta la ortografía y la calidad de la redacción, siendo imprescindible el progresivo uso del lenguaje y la notación científicos.

4. Una pregunta práctica (ejercicio o problema) se entiende que está bien respondida cuando su planteamiento tiene rigor científico, su desarrollo está razonado, no contiene errores y se obtiene un resultado correcto. La resolución de un ejercicio no será una sucesión de fórmulas sin los comentarios pertinentes y en ese sentido para que el ejercicio sea valorado en su totalidad se deberán incluir los planteamientos, razonamientos, ley aplicada, etc.

5. Es de gran importancia el uso de las unidades adecuadas para cada magnitud física. Se penalizará su ausencia con 0,1 puntos cada ausencia hasta un máximo de 1 punto.

6. Se valorará positivamente la presentación y limpieza de las pruebas escritas, el orden y claridad en la exposición y se penalizarán las faltas de ortografía.

7. Los errores de cálculo se penalizarán en función de la importancia que dicho cálculo tenga en el contexto del problema. Se valorará la coherencia, de modo que si un pequeño error cometido al iniciar un desarrollo, se arrastra sin entrar en contradicciones, este error hará que disminuya la valoración de la pregunta hasta en un 50% de su valor, salvo que sea un error grave como se indica a continuación.

8. Será motivo para anular el valor de una pregunta, si al responderla, se cambian los datos del enunciado o se incurre en errores conceptuales, instrumentales y operacionales muy graves.

9. Será motivo de anulación de una pregunta si está contestada con lápiz, salvo que de modo excepcional, el profesor indique de forma clara al inicio de la prueba, si hay alguna pregunta que puede contestarse con el mismo.

10. Será motivo para anular una pregunta, si está respondida de modo que no esté claro o sea incomprensible su desarrollo, tenga excesivos tachones, haya mucho desorden o la letra sea prácticamente ilegible.

102

11. Se considera que una prueba escrita se ha superado positivamente, si se alcanza como mínimo una nota de cinco puntos.

12. Todas las pruebas escritas una vez corregidas y calificadas serán mostradas a los alumnos que lo deseen para que comprueben sus aciertos y puedan ver los errores cometidos.

Criterios para la calificación de una evaluación. Para la realización de la evaluación continua se utilizarán los siguientes instrumentos de evaluación y los siguientes criterios de calificación: En Bachillerato se realizaran al menos dos exámenes por evaluación. La nota final será la media ponderada por el profesor que les de clase según su criterio. Para cada una de las evaluaciones, se utilizará como calificación una nota numérica sobre 10 que se construirá valorando fundamentalmente las pruebas escritas individuales 90% , pudiendo verse modificado hasta en un 10% por el empleo del resto de los instrumentos de evaluación. Las pruebas de Formulación y Nomenclatura se calificarán como Apto siempre que el alumno supere el 75 % de las mismas.

Sistemas de recuperación Los profesores aclararán y resolverán las dudas que los alumnos les planteen sobre los conceptos y

procedimientos que no hayan entendido en la evaluación. Los alumnos que suspendan la primera o la segunda evaluación, tendrán la posibilidad de realizar una prueba

de recuperación. Esta prueba de recuperación se realizará preferentemente al iniciar la siguiente evaluación. La tercera evaluación no tendrá recuperación por falta de tiempo; si un alumno tiene la 1ª y la 2ª evaluación aprobadas y suspensa la 3ª, deberá recuperar dicha evaluación 3ª mediante una prueba que tendrá carácter de recuperación global en junio.( véase siguiente punto)

En junio los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa tendrán que realizar una prueba de recuperación final, dicha prueba tendrá un carácter global o por evaluaciones, y abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso.

Para aprobar el curso hay que tener todas las evaluaciones aprobadas. Aquellos alumnos que hayan superado la asignatura por evaluaciones, podrán presentarse a la prueba de

recuperación final, para mejorar su calificación final. Realizada la prueba de recuperación final de junio, quien haya suspendido la asignatura, tendrá que

presentarse a la prueba extraordinaria que se convocará en septiembre, dicha prueba abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso versando la nota exclusivamente en el examen .

Criterios para la calificación final

Para otorgar la calificación final de la asignatura se tendrán en cuenta las calificaciones de las tres evaluaciones haciendo su media. Será necesario tener al menos un 3 para poder hacer la nota media. En el redondeo de la calificación final se tendrá en cuenta la trayectoria del alumno mediante las calificaciones obtenidas durante todo el curso y su progresión desde el inicio. Las calificaciones serán números naturales del 1 al 10.

Criterios de calificación de pruebas extraordinarias Dichas pruebas abarcarán todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso y los criterios de calificación serán los mismos que se aplican para la calificación de una prueba escrita en bachillerato aunque la nota final será el 100% del examen no teniendo en cuenta otras ponderaciones.

3.02.7 Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura de 1º de Bachillerato pendiente

Los alumnos de segundo de Bachillerato con la asignatura de Física y Química pendiente, recuperarán la asignatura mediante la superación de diversos ejercicios para demostrar que han alcanzado los mínimos programados.

103

Se realizarán las siguientes pruebas: - Un ejercicio de Física. - Un ejercicio de Química. - Un ejercicio de recuperación final para aquellos alumnos que no superen los anteriores.

Las fechas de dichos ejercicios se fijarán a principio de curso. A los alumnos que no se presenten a un examen se les dará la oportunidad de realizar otro sólo si ha sido por una causa de fuerza mayor, ésta ha sido debidamente justificada y el calendario escolar lo permite. Para superar la asignatura tienen que superar la Física, la Química y la Formulación independientemente, es decir, la asignatura se dividirá en estos tres bloques, se calificará cada uno sobre diez y para aprobar el alumno debe obtener en cada una de ellas una calificación igual o mayor que cinco. La calificación mínima para superar la prueba de formulación y nomenclatura químicas será del 75 % de las fórmulas propuestas contestadas de forma correcta.

El examen extraordinario de septiembre será de toda la asignatura y se tendrá en cuenta lo indicado en el párrafo anterior. En cuanto a la corrección de las pruebas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos: 1. En las definiciones de conceptos, explicaciones teóricas y demostraciones, se tendrán en cuenta la claridad y concisión en la exposición, así como el uso adecuado del lenguaje. 2. Se valorará en los problemas, el planteamiento, la demostración, la explicación, la realización de dibujos, gráficos y representaciones gráficas necesarias. El resultado, incluidas las unidades, sólo se tendrá en cuenta, si el procedimiento seguido para obtenerlo es correcto. Se valorará el análisis de la coherencia de los resultados obtenidos.

3.05.8 Alumnos de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato

En caso de que existan alumnos en las asignaturas de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato, este Departamento preparará para ellos una prueba de conocimientos en la que éstos alumnos deberán demostrar que poseen los conocimientos mínimos exigidos para superar la asignatura de Física y Química de 1º de Bachillerato, según establece la ley.

3.06 Química de 2º de Bachillerato


QUÍMICA 2º BACHILLERATO


Nº BAS EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables LEN MAT DIG APR SOC INI CUL

Bloque 1. La actividad científica.

1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

1 x 1/2/3

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

x x

2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

2 x 1/2/3 2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

x

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

3 x 1/2/3 3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.

x x x x

4 1/2/3 3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. x x x

5 1/2/3 3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. x x x

4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.

6 x 1/2/3 4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información

x x x

105

científica.

7 1/2/3 4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

x x

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.

5. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.

8 x 1 5.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

x

9 1 5.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

x x

6. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores.

10 x 1 61. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

x x

7. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.

11 x 1 7.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones.

x

12 x 1 7.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

x

8. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

13 1 8.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

x

9. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica

14 x 1 9.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla x

106

Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

10. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.

15 x 1 10.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

x x

11. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

16 x 1 11.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

x x

12. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

17 x 1 12.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

x

13. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

18 x 1 13.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. x x

19 1 9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

x

14. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

20 x 1 14.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

x

21 x 1 14.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

x x

15. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

22 1 15.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría x x

107

de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

16. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

23 x 1 16.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

x

17. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

24 x 1 17.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.

x

25 1 17.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

x x

18. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

26 x 1 18.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

x

19. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

27 x 1 19.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

x

Bloque 3. Reacciones químicas

20. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

28 x 2 20.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

x

21. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

29 x 2 21.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. x x

30 2 21.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales x

108

y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

22. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

31 x 2 22.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.

x

23. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

32 x 2 23.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

x

33 2 23.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

x

24. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

34 x 2 24.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

x

35 x 2 24.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo

x

25. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

36 x 2 25.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

x

26. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación y a sus aplicaciones analíticas.

37 x 2 26.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

x x

27. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las

109

sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema

38 x 2 27.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

x

28. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.

39 x 2 28.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

x

29. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

40 x 2 29.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

x

30. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

41 x 2 30.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

x

31. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación.

42 x 2 31.1 Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

x

32. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

43 2 32.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

x

33. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

44 x 2 33.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

x x

110

34. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

45 2 34.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

x

35. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

46 2 35.1.Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base

x x

36. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.

47 x 3 36.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

x

37. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

48 x 3 37.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

x

38. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

49 x 3 38.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

x

50 x 3 38.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

x x x

51 x 3 38.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

x

39. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

52 3 39.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

x x

111

40. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

53 x 3 40.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

x

41. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

54 x 3 41.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

x x

55 3 41.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

x x x

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales

42. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

56 x 3 42.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

x

43. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

57 x 1/3 43.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

x

44. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

58 x 3 44.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

x

45. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

59 x 3 45.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

x x

112

46. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

60 3 46.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

x

47. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

61 1/3 47.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

x

48. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

62 3 481. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. x

49. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

63 x 3 49.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

x x

50. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

64 3 50.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

x x

51. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

65 3 51.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

x x

52. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

66 x 3

52.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

x x

113

53. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

67 3 53.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

x x

114




Esta información se incluye en la tabla del apartado 3.06.1 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación y que además se desarrolla por unidades en el apartado Distribución temporal de contenidos. Cada estándar va acompañado por la/s competencias desarrolladas.

PERFIL DEL ÁREA DE 2º BACHILLERATO QUÍMICA

Materia: 2º BACHILLERATO QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 1,3,5,6,52 5 4,8


todos 67 65

DIG Competencia digital 5,6,67 3 2,9

APR Aprender a aprender 3,4,7,9,10,15,16,18,21,22,29,37,44,50, 55,59,63

17 16,5

SOC Competencias sociales y cívicas

3,25,46,54,55,64,65,66,67 9 8,7


4,50 2 1,9


0 103 0

∑% 100


1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones. 2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. 3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes. 4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental. 5. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. 6. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores. 7. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre. 8. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

115

9. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica 10. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre. 11. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo. 12. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. 13. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. 14. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. 15. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. 16. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. 17. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. 18. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. 19. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes. 20. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación. 21. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. 21. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido. 22. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. 23. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. 24. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. 25. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación y a sus aplicaciones analíticas. 26. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema 27. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales. 28. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común. 29. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. 30. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación. . 31. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas. 32. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal. 33. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base. 34. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc. 35. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química 36. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes. 37. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox. 38. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

116

39. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday. 40. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros. 41. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza. 42. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones. 43. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. 44. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. 45. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente. 46. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social. 47. Determinar las características más importantes de las macromoléculas. 48. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa. 49. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial. 50. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria. 51. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos. 52. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.


La materia se dividió en cinco bloques: Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: Origen y evolución de los componentes del Universo Bloque 3: Reacciones químicas Bloque 4: Síntesis orgánica y nuevos materiales

TEMPORALIZACIÓN 1º TRIMESTRE: Formulación inorgánica, formulación orgánica, Temas 0,1, 2º TRIMESTRE: Temas 2, 3, 4, 5 3º TRIMESTRE: Temas 6, 7

Primera Evaluación

UNIDAD. Repaso Formulación Inorgánica y Formulación Orgánica


APRENDIZAJE


compuestos inorgánicos de

acuerdo con las

recomendaciones de la IUPAC

Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

Escribe y ajusta ecuaciones

químicas sencillas de distinto

tipo (neutralización, oxidación,

síntesis) y de interés bioquímico

o industrial.


compuestos orgánicos con

varios grupos funcionales

Formular compuestos orgánicos

sencillos con varias funciones

Diferencia distintos

hidrocarburos y compuestos

orgánicos que poseen varios

grupos funcionales,

117

nombrándolos y formulándolos.

UNIDAD 0. Cálculos químicos y Termodinámica (repaso de 1ºBachillerato)


APRENDIZAJE

Composición de la materia:

- Leyes de las combinaciones

químicas.

- Sustancia pura. Elementos y

compuestos.

- Símbolos y fórmulas químicas.

Unidad de la cantidad de sustancia: el

mol.

- Unidad de masa atómica.

- Masa atómica, masa molecular y

masa fórmula.

- Concepto de mol. Número de

Avogadro.

El estudio de los gases.

- Ley de Boyle.

- Ley de Charles-Gay Lussac.

- Ley de Avogadro.

- Gases ideales y gases reales.

- Ecuación de estado de los gases

ideales.

- Volumen molar y densidad de un

gas.

- Ley de Dalton sobre las presiones

parciales.

Determinación de la fórmula de un

compuesto.

Disoluciones.

Estequiometría de las reacciones

químicas.

Determinación de fórmulas químicas.

- Determinación de fórmula de un

compuesto.

Disoluciones. Unidades de

concentración.

- Solubilidad.

- Unidades de concentración.

- Otras formas de expresar la

concentración.

1. Conocer el significado de sustancia pura y mezcla. 2. Aplicar las leyes ponderales y la ley de los volúmenes de combinación, y saber interpretarlas. 3. Conocer la teoría atómica de Dalton, así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 4. Conocer, comprender y exponer adecuadamente las leyes de los gases. 5. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura. 6. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares. 7. Diferenciar el comportamiento de un gas real frente a un gas ideal, y reconocer sus propiedades 8. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. 9. Conocer y comprender las distintas formas de medir cantidades en Química. 10. Saber diferenciar los distintos tipos de fórmulas químicas, y su significado. 11. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

6.1. Relaciona la fórmula

empírica y la molecular de un

compuesto con su

composición centesimal,

aplicando la ecuación de

estado de los gases ideales.

7.1. Reconoce el diferente

comportamiento entre un gas

real y uno ideal, y describe sus

propiedades.

8.1. Expresa la concentración

de una disolución en g/L,

mol/L, mol/kg,

% en masa y % en volumen.

9.1. Identifica las distintas

formas de medir cantidades en

química y resuelve ejercicios y

problemas sobre ello.

10.1. Diferencia los distintos

tipos de fórmulas químicas y

realiza ejercicios y problemas

sobre determinación de

fórmulas químicas.

11.1. Comprende los símbolos

de prevención de riesgos y lee

atentamente las frases de

advertencia que aparecen en

los reactivos concentrados,

antes de utilizarlos.

11.2. Valora los perjuicios

medioambientales y los

riesgos para la salud que

pueden causar el uso

inadecuado de los productos

químicos muy concentrados.

118

Estequiometría de las reacciones

químicas.

- Ecuaciones químicas.

- Reactivo limitante.

- Rendimiento de una reacción.

Termodinámica

UNIDAD 1. Estructura atómica y Sistema periódico


APRENDIZAJE

Evolución de los modelos atómicos:

- Rayos catódicos.

- Descubrimiento del electrón.

- Modelo atómico de Thomson.

- Modelo atómico de Rutherford.

Espectros atómicos:

- Espectroscopía.

- Tipos de espectros.

- Espectro atómico del hidrógeno.

Orígenes de la mecánica cuántica:

- Radiación térmica y cuerpo negro.

- Hipótesis de Planck.

Efecto fotoeléctrico:

- Efecto fotoeléctrico.

Modelo atómico de Bohr:

- Postulados de Bohr.

- Nivel de energía fundamental y

nivel excitado.

- Aciertos e inconvenientes del

modelo de Bohr.

- Modelo atómico de Bohr-

Sommerfeld.

Mecánica cuántica:

- Modelo de Schrödinger.

- Dualidad onda-corpúsculo de la

materia. Hipótesis de De Broglie.

- Principio de incertidumbre de

Heisenberg.

Orbitales atómicos.Números

cuánticos y su interpretación:

- Modelo mecanocuántico del átomo.

Orbitales atómicos.

- Números cuánticos.

5. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo. 6. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. 7. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre 8. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

5.1. Explica las limitaciones de

los distintos modelos atómicos

(Thomson, Rutherford, Bohr y

mecanocuántico)

relacionándolos con los

distintos hechos

experimentales que llevan

asociados.

5.2. Calcula el valor energético

correspondiente a una

transición electrónica entre

dos niveles dados

relacionándolo con la

interpretación de los espectros

atómicos.

61. Diferencia el significado de

los números cuánticos según

Bohr y la teoría

mecanocuántica que define el

modelo atómico actual,

relacionándolo con el concepto

de órbita y orbital.

7.1. Determina longitudes de

onda asociadas a partículas

en movimiento para justificar el

comportamiento ondulatorio de

los electrones.

7.2. Justifica el carácter

probabilístico del estudio de

partículas a partir del principio

de incertidumbre de

Heisenberg.

8.1. Conoce las partículas

subatómicas y los tipos de

quarks presentes en la

119

- Forma y tamaño de los orbitales

atómicos.

- Energía de los orbitales atómicos.

- Principio de exclusión de Pauli.

- Principio de máxima multiplicidad

de Hund.

- Diamagnetismo y paramagnetismo.

Partículas subatómicas y origen del

universo:

- Masa y carga eléctrica. Partículas

contempladas en el modelo

estándar.

- Origen del universo.

Sistema periódico.

- Las tríadas de elementos de

Döbereiner.

- Las octavas de Newlands.

- Tablas periódicas de Meyer y

Mendeléiev.

- Ley de Moseley.

Sistema periódico actual.

- Grupos.

- Períodos.

Clasificación de los elementos según

su estructura electrónica.

Propiedades periódicas de los

elementos químicos según su

posición en el sistema periódico.

- Energía de ionización.

- Afinidad electrónica.

- Electronegatividad.

- Radio atómico.

- Radios iónicos.

9. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica. 10. Identificar los números cuánticos para un electrón según el orbital en el que se encuentre. 11. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

naturaleza íntima de la materia

y en el origen primigenio del

universo, explicando las

características y la

clasificación de los mismos.

9.1. Determina la configuración

electrónica de un átomo,

conocida su posición en la

tabla periódica y los números

cuánticos posibles del electrón

diferenciador

10.1. Justifica la reactividad de

un elemento a partir de la

estructura electrónica o su

posición en la Tabla Periódica.

11.1. Argumenta la variación del

radio atómico, potencial de

ionización, afinidad electrónica

y electronegatividad en grupos

y periodos, comparando

dichas propiedades para

elementos diferentes.

Segunda Evaluación

UNIDAD 2. Enlace químico


APRENDIZAJE

Átomos unidos por enlace químico:

- Enlace químico.

- Formación de enlaces y estabilidad energética.

- Tipos de enlace químico.

Enlace iónico:

12. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

12.1. Justifica la estabilidad de

las moléculas o cristales

formados empleando la regla del

octeto o basándose en las

interacciones de los electrones

de la capa de valencia para la

120

- Formación de pares iónicos.

- Valencia iónica.

- Redes iónicas.

- Energía reticular.

- Fórmula de Born-Landé. Ciclo de Born-Haber.

- Propiedades de los compuestos iónicos.

Enlace covalente:

- Modelo de Lewis del enlace covalente.

- Tipos de enlace covalente.

- Estructuras de Lewis.

- Polaridad de los enlaces covalentes.

- Parámetros moleculares o de enlace.

- Resonancia.

- Propiedades de sustancias covalentes.

Teoría del enlace covalente (TEV):

- Simetría de los orbitales moleculares.

- Ejemplos de la teoría del enlace de valencia.

Teoría de la hibridación de orbitales atómicos:

- Hibridación.

- Hibridación sp, sp2 y sp

3.

Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV):

- Postulados del modelo TRPECV.

- Predicción de la geometría molecular.

- Geometría de moléculas cuyo átomo central carece de pares de electrones solitarios.

- Geometría de moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios.

Enlace metálico:

- Modelo de Drude.

- Teoría de bandas.

- Propiedades de los metales.

Fuerzas intermoleculares:

- Tipos de fuerzas intermoleculares.

- Propiedades de las sustancias moleculares.

- Enlaces presentes en sustancias con interés biológico.

13. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. 14. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. 15. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. 16. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. 17. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

formación de los enlaces.

13.1. Aplica el ciclo de Born-

Haber para el cálculo de la

energía reticular de cristales

iónicos.

13.2. Compara la fortaleza del

enlace en distintos compuestos

iónicos aplicando la fórmula de

Born-Landé para considerar los

factores de los que depende la

energía reticular.

14.1. Determina la polaridad de

una molécula utilizando el

modelo o teoría más adecuados

para explicar su geometría.

14.2. Representa la geometría

molecular de distintas

sustancias covalentes aplicando

la TEV y la TRPECV.

15.1. Da sentido a los

parámetros moleculares en

compuestos covalentes

utilizando la teoría de

hibridación para compuestos

inorgánicos y orgánicos.

15.2. Deduce la geometría de

algunas moléculas sencillas

aplicando la TEV y el

concepto de hibridación (sp,

sp2 y sp3).

16.1. Explica la conductividad

eléctrica y térmica mediante el

modelo del gas electrónico

aplicándolo también a

sustancias semiconductoras y

superconductoras.

17.1. Describe el comportamiento

de un elemento como aislante,

conductor o semiconductor

eléctrico, utilizando la teoría de

bandas.

17.2. Conoce y explica algunas

aplicaciones de los

semiconductores y

superconductores analizando su

repercusión en el avance

tecnológico de la sociedad

(resonancia magnética,

aceleradores de partículas,

121

18. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. 19. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

transporte levitado, etc.).

18.1. Justifica la influencia de las

fuerzas intermoleculares para

explicar cómo varían las

propiedades específicas de

diversas sustancias

(temperatura de fusión,

temperatura de ebullición y

solubilidad) en función de dichas

interacciones.

19.1. Compara la energía de los

enlaces intramoleculares en

relación con la energía

correspondiente a las fuerzas

intermoleculares justificando el

comportamiento fisicoquímico

de las sustancias formadas por

moléculas, sólidos con redes

covalentes y sólidos con redes

iónicas.

UNIDAD 3. Cinética química


APRENDIZAJE

Velocidad de una reacción química.

- Velocidad de reacción media e

instantánea.

Ecuación de velocidad.

- Órdenes de reacción.

Teoría de colisiones y la teoría del

estado de transición.

- Teoría de colisiones o de choques.

- Teoría del estado de transición o del

complejo activado.

Mecanismo de la reacción.

- Las leyes de velocidad y los pasos

elementales.

Factores que afectan a la velocidad

de reacción: naturaleza, concentración,

temperatura e influencia de los

catalizadores.

- Concentración de reactivos.

- Naturaleza química del proceso.

- Estado físico de los reactivos.

- Presencia de catalizadores e

inhibidores.

- Efecto de la temperatura.

20. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación. 21. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. 22. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

20.1. Obtiene ecuaciones

cinéticas reflejando las

unidades de las magnitudes

que intervienen.

21.1. Predice la influencia de

los factores que modifican la

velocidad de una reacción.

21.2. Explica el

funcionamiento de los

catalizadores relacionándolo

con los procesos industriales y

la catálisis enzimática

analizando su repercusión en

el medio ambiente y en la

salud.

22.1. Deduce el proceso de

control de la velocidad de una

reacción química identificando

la etapa limitante

correspondiente a su

mecanismo de reacción con

los datos de las velocidades

de reacción.

122

Tipos de catálisis: homogénea,

heterogénea y enzimática.

- Mecanismo general de la catálisis.

- Catálisis homogénea, heterogénea y

enzimática.

Catálisis en la vida cotidiana y en

procesos industriales.

- Desinfectantes por fotocatálisis.

- Conservantes.

- Los detergentes enzimáticos.

- En materiales celulósicos para usos

especiales.

- Convertidores catalíticos de los

automóviles.

- Catálisis enzimáticas en los seres

vivos.

- Catálisis atmosférica: destrucción de

la capa de ozono.

- Aplicaciones de los

nanocatalizadores:

- En la industria química.

- En petroquímica.

- En plásticos.

- En la industria alimentaria.

- En la obtención de

biocombustibles.

- Síntesis del ácido sulfúrico.

- Síntesis del ácido nítrico.

- Síntesis del amoníaco.

UNIDAD 4. Equilibrio químico


APRENDIZAJE

Reacciones químicas reversibles.

Estudio del equilibrio químico.

Formas de expresión de la constante

de equilibrio:

- Equilibrios homogéneos.

- Equilibrios heterogéneos.

Cociente de reacción y sentido de la

reacción.

Equilibrio en varias etapas.

Grado de disociación: otra aplicación

de la ley de masas.

Factores que afectan al equilibrio:

principio de Le Châtelier.

- Variación de la concentración.

23. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

23.1. Interpreta el valor del

cociente de reacción

comparándolo con la

constante de equilibrio

previendo la evolución de una

reacción para alcanzar el

equilibrio.

4.2. Comprueba e interpreta

experiencias de laboratorio

donde se ponen de manifiesto

los factores que influyen en el

desplazamiento del equilibrio

químico, tanto en equilibrios

homogéneos como

heterogéneos.

123

- Variaciones de presión y volumen.

- Adición de un gas inerte.

- Variación de la temperatura.

- Efecto de un catalizador.

Equilibrios heterogéneos: reacciones

de precipitación.

- Solubilidad y saturación. Producto de

solubilidad.

- Condiciones para la formación de un

precipitado.

- Relación entre la solubilidad y la Kps.

Factores que afectan a la solubilidad

de los precipitados.

- Efecto del ion común.

- Efecto de acidez (pH).

- Formación de un ion complejo

estable.

- Procesos redox.

Precipitación fraccionada.

Equilibrios en la vida cotidiana y en

la naturaleza.

Síntesis industrial del amoníaco.

24. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. 25. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. 26. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. 27. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes, prediciendo la evolución del sistema. 28. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales. 29. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

24.1. Halla el valor de las

constantes de equilibrio, Kc y

Kp, para un equilibrio en

diferentes situaciones de

presión, volumen o

concentración.

24.2. Calcula las

concentraciones o presiones

parciales de las sustancias

presentes en un equilibrio

químico empleando la ley de

acción de masas, y cómo

evoluciona al variar la cantidad

de producto o de reactivo.

25.1. Utiliza el grado de

disociación aplicándolo al

cálculo de concentraciones y

constantes de equilibrio Kc y

Kp.

26.1. Relaciona la solubilidad y

el producto de solubilidad

aplicando la ley de Guldberg y

Waage en equilibrios

heterogéneos sólido-líquido y

lo aplica como método de

separación e identificación de

mezclas de sales disueltas.

27.1. Aplica el principio de Le

Châtelier para predecir la

evolución de un sistema en

equilibrio al modificar la

temperatura, presión, volumen

o concentración que lo

definen, utilizando como

ejemplo la obtención industrial

del amoníaco.

28.1. Analiza los factores

cinéticos y termodinámicos

que influyen en las

velocidades de reacción y en

la evolución de los equilibrios

para optimizar la obtención de

compuestos de interés

industrial, como por ejemplo,

el amoníaco.

29.1. Calcula la solubilidad de

una sal interpretando cómo se

modifica al añadir un ion

común.

29.2.Calcula la solubilidad de

124

una sal interpretando cómo

se modifica al añadir:

- iones procedentes de

ácidos o bases fuertes.

- reactivos que formen

complejos estables.

- procesos redox.

UNIDAD 5. Equilibrio ácido- base


APRENDIZAJE

Concepto de ácido y base.

- Propiedades de ácidos y bases.

- Teoría de Arrhenius.

- Disoluciones ácidas, básicas y

neutras.

- Teoría de Brönsted-Lowry.

- Ácidos y bases conjugados.

- Anfolitos y sustancias anfóteras.

Fuerza relativa de los ácidos y bases.

- Ácidos y bases fuertes y débiles.

- Grado de ionización.

- Constantes de acidez y basicidad.

- Ácidos polipróticos.

Medida de la acidez. Concepto de pH.

- Equilibrio iónico del agua.

- Concepto de pH.

- Importancia del pH a nivel biológico.

- Indicadores.

Estudio cualitativo de la hidrólisis de

sales.

Estudio cualitativo de las

disoluciones reguladoras de pH.

Volumetrías de neutralización

ácido-base.

Ácidos y bases relevantes a nivel

industrial.

- Ácidos y bases en los productos

industriales.

- Problemas medioambientales.

30. Aplicar las teorías de

Arrhenius y Brönsted-Lowry

para reconocer las sustancias

que pueden actuar como

ácidos o bases.

31. Determinar el valor del pH

de distintos tipos de ácidos y

bases.

32. Explicar las reacciones

ácido-base y la importancia

de alguna de ellas así como

sus aplicaciones prácticas.

33. Justificar el pH resultante

en la hidrólisis de una sal.

34. Utilizar los cálculos

estequiométricos necesarios

para llevar a cabo una

reacción de neutralización o

30.1. Justifica el

comportamiento ácido o

básico de un compuesto

aplicando las teorías de

Arrhenius y de Brönsted-

Lowry.

31.1. Identifica el carácter

ácido, básico o neutro de

distintas disoluciones según el

tipo de compuesto disuelto en

ellas.

31.2. Obtiene el grado de

disociación de ácidos y

bases, dados los valores de

las constantes de acidez y

basicidad.

32.1 Describe el procedimiento

para realizar una volumetría

ácido-base de una disolución

de concentración

desconocida, realizando los

cálculos necesarios.

33.1. Predice el

comportamiento ácido-base

de una sal disuelta en agua

aplicando el concepto de

hidrólisis, escribiendo los

procesos intermedios y

equilibrios que tienen lugar.

33.2. Predice el

comportamiento de las

disoluciones reguladoras al

añadir ácidos o bases a

estas disoluciones.

34.1. Determina la

concentración de un ácido, o

base, valorándola con otra de

concentración conocida,

estableciendo el punto de

125

volumetría ácido-base.

35. Conocer las distintas

aplicaciones de los ácidos y

bases en la vida cotidiana

tales como productos de

limpieza, cosmética, etc.

equivalencia de la

neutralización mediante el

empleo de indicadores ácido-

base.

35.1. Reconoce la acción de

algunos productos de uso

cotidiano como consecuencia

de su comportamiento químico

ácido-base.

Tercera Evaluación

UNIDAD 6. Equilibrio de óxido-reducción


APRENDIZAJE

Reacciones de oxidación-reducción:

- Conceptos de oxidación y de

reducción.

- Sustancias oxidantes y reductoras.

Número de oxidación:

- Definición.

- Reglas para asignar números de

oxidación.

- Número de oxidación y valencia.

Ajuste redox por el método del ion-electrón:

- Ajuste redox por el método del ion-

electrón.

Estequiometría de las reacciones redox:

- Estequiometría de las reacciones

redox.

Celdas electroquímicas:

- Elementos de una celda

electroquímica.

- Notación convencional de las celdas.

- Pila Daniell.

Potenciales de electrodo y potencial de una celda:

- Potencial de una celda

electroquímica.

- Electrodo estándar de hidrógeno.

- Potencial de reducción estándar de un

electrodo.

- Serie electroquímica.

- Efecto de la concentración en el

36. Determinar el número de

oxidación de un elemento

químico identificando si se

oxida o reduce en una

reacción química.

37. Ajustar reacciones de

oxidación-reducción utilizando

el método del ion- electrón y

hacer los cálculos

estequiométricos

correspondientes.

38. Comprender el significado

de potencial estándar de

reducción de un par redox,

utilizándolo para predecir la

espontaneidad de un proceso

entre dos pares redox.

39. Realizar cálculos

estequiométricos necesarios

para aplicar a las volumetrías

redox.

40 Determinar la cantidad de

sustancia depositada en los

electrodos de una cuba

36.1. Define oxidación y

reducción relacionándolo con

la variación del número de

oxidación de un átomo en

sustancias oxidantes y

reductoras.

37.1. Identifica reacciones de

oxidación-reducción

empleando el método del ion-

electrón para ajustarlas.

38.1. Relaciona la

espontaneidad de un proceso

redox con la variación de la

energía de Gibbs

considerando el valor de la

fuerza electromotriz obtenida.

38.2. Diseña una pila

conociendo los potenciales

estándar de reducción,

utilizándolos para calcular el

potencial generado

formulando las

semirreacciones redox

correspondientes.

38.3. Analiza un proceso de

oxidación-reducción con la

generación de corriente

eléctrica representando una

célula galvánica.

39.1. Describe el procedimiento

para realizar una volumetría

redox realizando los cálculos

estequiométricos

correspondientes.

40.1. Aplica las leyes de

Faraday a un proceso

126

potencial.

Espontaneidad de las reacciones redox:

- Espontaneidad de las reacciones

redox.

Valoraciones redox:

- Oxidantes y reductores utilizados en

valoraciones redox.

- Indicadores redox.

Electrólisis:

- Celdas electrolíticas.

- Electrólisis de sales fundidas.

- Electrólisis del agua.

- Electrólisis de sales en disolución

acuosa.

- Leyes de Faraday.

Proyectos industriales de electrólisis.

- Refinado electrolítico de metales.

- Depósito electrolítico o

electrodeposición.

- Electrosíntesis.

- Galvanotecnia.

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones redox:

- Pilas y baterías.

- Prevención de la corrosión de

metales.

electrolítica empleando las

leyes de Faraday.

41. Conocer algunas de las

aplicaciones de la electrólisis

como la prevención de la

corrosión, la fabricación de pilas

de distinto tipo (galvánicas,

alcalinas, de combustible) y la

obtención de elementos puros.

electrolítico determinando la

cantidad de materia

depositada en un electrodo o

el tiempo que tarda en

hacerlo.

41.1. Representa los procesos

que tienen lugar en una pila

de combustible, escribiendo

las semirreacciones redox, e

indicando las ventajas e

inconvenientes del uso de

estas pilas frente a las

convencionales.

41.2. Justifica las ventajas de la

anodización y la

galvanoplastia en la

protección de objetos

metálicos.

UNIDAD 7. Síntesis orgánica y nuevos materiales


APRENDIZAJE

Química del carbono. Enlaces e hibridación:

- Características de los enlaces del carbono.

- Representación de las moléculas orgánicas.

- Hibridación de orbitales.

Tipos de isomería:

- Isomería plana, o estructural.

- Isomería espacial, o esteroisomería.

Introducción a las reacciones

orgánicas:

- Desplazamientos electrónicos.

Mecanismo de las reacciones

orgánicas:

- Ruptura homolítica y heterolítica.

Tipos de reacciones orgánicas:

- Reacciones de sustitución (radicálica,

electrófila y nucleófila).

- Reacciones de adición (electrófila y

nucleófila).

42. Reconocer los compuestos

orgánicos, según la función

que los caracteriza.

43. Representar isómeros a

partir de una fórmula

molecular dada.

44. Identificar los principales

tipos de reacciones

orgánicas: sustitución,

adición, eliminación,

condensación y redox.

45. Escribir y ajustar reac-

ciones de obtención o

transformación de

compuestos orgánicos en

42.1. Relaciona la forma de

hibridación del átomo de

carbono con el tipo de enlace

en diferentes compuestos.

43.1. Distingue los diferentes

tipos de isomería

representando, formulando y

nombrando los posibles

isómeros, dada una fórmula

molecular.

44.1. Identifica y explica los

principales tipos de reacciones

orgánicas: sustitución, adición,

eliminación, condensación y

redox, prediciendo los

productos, si es necesario.

45.1. Desarrolla la secuencia de

reacciones para obtener un

compuesto orgánico

determinado a partir de otro

127

- Reacciones de eliminación.

- Reacciones de condensación.

- Reaccciones de oxidación-reducción.

Reacciones de hidrocarburos:

- Alcanos (halogenación y combustión).

- Cicloalcanos.

- Alquenos (adición y oxidación).

- Alquinos.

Reacciones de hidrocarburos

aromáticos:

- Reacciones de adición.

- Reacciones de sustitución

(halogenación, nitración, sulfonación,

Friedel-Crafts).

Reacciones de derivados

halogenados: haluros de alquilo:

- Sustitución nucleófila.

- Eliminación.

Reacciones de alcoholes y fenoles:

- Reacciones de sustitución.

- Reacciones de deshidratación.

- Reacciones de oxidación.

- Reacciones de formación de ésteres.

Reacciones de aldehídos y cetonas:


- Reacciones de oxidación-reducción.

Reacciones de ácidos carboxílicos:

- Reacciones de esterificación.

- Reacciones de formación de amidas.

- Reacciones de oxidación-reducción.

Reacciones de compuestos

nitrogenados:

- Reacciones de aminas.

- Reacciones de amidas.

- Reacciones de nitrilos.

Principales compuestos orgánicos

de interés industrial:

- Alcoholes y fenoles.

- Aldehídos y cetonas.

- Ácidos carboxílicos.

- Ésteres.

- Perfumes.

- Medicamentos.

Introducción. Concepto de

macromolécula y de polímero.

Polímeros: propiedades y

clasificación:

- Según su comportamiento frente al

calor (termoplásticos, termoestables y

elastómeros).

- Según el grado de ordenación de sus

cadenas (amorfos, cristalinos y

semicristalinos).

- Por la estereoquímica de sus

función del grupo funcional

presente.

46. Valorar la importancia de la

química orgánica vinculada a

otras áreas de conocimiento e

interés industrial y social.

47. Determinar las

características más

importantes de las

macromoléculas.

48 Representar la fórmula de

un polímero a partir de sus

monómeros y viceversa.

49. Describir los mecanismos

más sencillos de

polimerización y las

propiedades de algunos de

los principales polímeros de

interés industrial.

50. Conocer las propiedades y

obtención de algunos

compuestos de interés en

biomedicina y, en general, en

las diferentes ramas de la

industria.

51. Distinguir las principa-les

aplicaciones de los materiales

polímeros según su utilización

en distintos ámbitos.

5

2. Valorar la utilización de las

sustancias orgánicas en el

desarrollo de la sociedad

actual y los problemas

medioambientales que se

pueden derivar.

con distinto grupo funcional

aplicando la regla de

Markovnikov o de Saytzeff

para la formación de distintos

isómeros.

46.1. Relaciona los principales

grupos funcionales y

estructuras con compuestos

sencillos de interés biológico.

47.1. Reconoce

macromoléculas de origen

natural y sintético.

48.1. A partir de un monómero

diseña el polímero

correspondiente explicando el

proceso que ha tenido lugar.

49.1. Utiliza las reacciones de

polimerización para la

obtención de compuestos de

interés industrial como

polietileno, PVC, poliestireno,

caucho, poliamidas y

poliésteres, poliuretanos y

baquelita.

50.1. Identifica sustancias y

derivados orgánicos que se

utilizan como principios

activos de medicamentos,

cosméticos y biomateriales,

valorando la repercusión en la

calidad de vida.

51.1. Describe las principales

aplicaciones de los materiales

polímeros de alto interés

tecnológico y biológico

(adhesivos y revestimientos,

resinas, tejidos, pinturas,

prótesis, lentes, etc.)

relacionándolas con las

ventajas y desventajas de su

uso según las propiedades

que lo caracterizan.

52.1. Reconoce las distintas

utilidades que los compuestos

orgánicos tienen en diferentes

sectores como la

alimentación, agricultura,

biomedicina, ingeniería de

materiales, energía frente a

las posibles desventajas que

conlleva su desarrollo.

128

moléculas (atáctico, isotáctico y

sindiotáctico).

- Por su composición (homopolímeros y

copolímeros).

- Por su estructura (lineales y

ramificados).

- Por su procedimiento químico de

obtención (adición y condensación).

Reacciones de polimerización:


- Reacciones de condensación

(poliésteres, poliamidas, poliuretanos

y siliconas).

Polímeros de interés industrial.

Impacto medioambiental:

- Polímeros sintetizados por reacciones

de adición a partir de monómeros

vinílicos (polietileno, policloruro de

vinilo, polimetacrilato de metilo,

poliestireno, caucho).

- Polímeros sintetizados por reacciones

de condensación (poliésteres,

poliamidas, poliuretanos, siliconas,

baquelita).

- Polímeros conductores.

- Impacto medioambiental.

Macromoléculas y polímeros de

origen natural. Propiedades

biológicas y médicas:

- Proteínas.

- Oligosacaridos y polisacáridos.

- Lípidos.

- Ácidos nucleicos.

Aplicaciones de polímeros de alto

interés biológico, biomédico y

tecnológico:

- Siliconas.

- Polímeros vinílicos.

Importancia de la química del

carbono en el desarrollo de la

sociedad del bienestar:

- Agricultura y alimentación.

- Industria textil.

- Vivienda.

- Nuevos materiales.

- Biomedicina.

- Impacto medioambiental.



129


Procedimiento de evaluación

Los procedimientos para evaluar el proceso de aprendizaje consistirán en:

1. Resultados de las pruebas objetivas, (al menos un 90 % de la nota final de cada evaluación trimestral).

Se harán pruebas escritas para evaluar el nivel de conocimientos del alumnado; estas pruebas en términos generales constarán de lo siguiente:

- Exposición de conceptos; desarrollo y demostración de fórmulas utilizadas. - Discusión y estudio de cuestiones de carácter teórico. - Resolución de ejercicios y problemas.

2. Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (10 % de la nota final

como máximo de cada evaluación trimestral). Estas notas se desglosarán en: Trabajo y actividades de los alumnos: a. Realización de ejercicios en la pizarra, formulación de preguntas al profesor, comentarios sobre

distintos modos de resolver un problema, dudas o preguntas planteadas,… b. Cuadernos de clase. c. Realización de ejercicios y problemas propuestos. d. Realización de ejercicios que se les encargue para que les sirva de autoevaluación. e. Lectura de libros y otros artículos.

Observación de la actitud del alumno hacia la asignatura; se tendrán en cuenta los siguientes

aspectos: a. Comportamiento adecuado en el aula (respeto a las normas, a los compañeros, a las

opiniones,...) b. Iniciativa, participación e interés en clase. c. Responsabilidad, constancia, limpieza y orden en la presentación de trabajos y pruebas escritas

Realización de pruebas orales mediante la resolución de ejercicios en la pizarra o la exposición de trabajos o temas realizados por los alumnos.

- El profesor realizará el número de pruebas escritas que estime oportuno (al finalizar una

lección o dos, al final de una semana o quincena, al terminar bloques temáticos, etc.), en cada una de estas pruebas se podrá poner contenidos básicos que correspondan a otros temas estudiados previamente en el curso.

- Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio y no presente certificado médico u otro documente que acredite un deber de obligado cumplimiento fuera del centro será calificado con un cero (0) en dicha prueba o trabajo .

Evaluación de alumnos que abandonen el área o materia. El abandono de área solamente restringe al alumno su derecho a la evaluación continua y será evaluado de esta materia mediante un examen final, considerado como una prueba extraordinaria. Criterios para la calificación de una prueba escrita

1. Para calificar una prueba escrita este Departamento acuerda, que todas las preguntas propuestas, tanto las de carácter teórico, como los ejercicios o problemas, tendrán indicado su valor de modo expreso, o bien, se indicará verbalmente antes de iniciarse la prueba; en caso contrario tendrán el mismo valor.

130

2. Si una pregunta contiene varios apartados, se entiende que todos tienen la misma valoración, salvo que como se ha dicho anteriormente, se indique su valor de modo expreso o verbalmente al iniciarse la prueba.

3. En una pregunta teórica, se tendrá en cuenta la ortografía y la calidad de la redacción, siendo imprescindible el progresivo uso del lenguaje y la notación científicos.

4. Una pregunta práctica (ejercicio o problema) se entiende que está bien respondida cuando su planteamiento tiene rigor científico, su desarrollo está razonado, no contiene errores y se obtiene un resultado correcto. La resolución de un ejercicio no será una sucesión de fórmulas sin los comentarios pertinentes y en ese sentido para que el ejercicio sea valorado en su totalidad se deberán incluir los planteamientos, razonamientos, ley aplicada, etc.

5. Es de gran importancia el uso de las unidades adecuadas para cada magnitud física. Se penalizará su ausencia con 0,1 puntos cada ausencia hasta un máximo de 1 punto.

6. Se valorará positivamente la presentación y limpieza de las pruebas escritas, el orden y claridad en la exposición y se penalizarán las faltas de ortografía.

7. Los errores de cálculo se penalizarán en función de la importancia que dicho cálculo tenga en el contexto del problema. Se valorará la coherencia, de modo que si un pequeño error cometido al iniciar un desarrollo, se arrastra sin entrar en contradicciones, este error hará que disminuya la valoración de la pregunta hasta en un 50% de su valor, salvo que sea un error grave como se indica a continuación.

8. Será motivo para anular el valor de una pregunta, si al responderla, se cambian los datos del enunciado o se incurre en errores conceptuales, instrumentales y operacionales muy graves.

9. Será motivo de anulación de una pregunta si está contestada con lápiz, salvo que de modo excepcional, el profesor indique de forma clara al inicio de la prueba, si hay alguna pregunta que puede contestarse con el mismo.

10. Será motivo para anular una pregunta, si está respondida de modo que no esté claro o sea incomprensible su desarrollo, tenga excesivos tachones, haya mucho desorden o la letra sea prácticamente ilegible.

11. Se considera que una prueba escrita se ha superado positivamente, si se alcanza como mínimo una nota de cinco puntos.

12. Todas las pruebas escritas una vez corregidas y calificadas serán mostradas a los alumnos que lo deseen para que comprueben sus aciertos y puedan ver los errores cometidos.

Criterios para la calificación de una evaluación. Para la realización de la evaluación continua se utilizarán los siguientes instrumentos de evaluación y los siguientes criterios de calificación: En Bachillerato se realizaran al menos dos exámenes por evaluación (al menos un 90%).

- El primero de ellos tendrá carácter parcial y contribuirá al 40% de la nota - El segundo examen tendrá carácter global y contribuirá al 60% de la nota.

Para cada una de las evaluaciones, se utilizará como calificación una nota numérica sobre 10 que se construirá valorando fundamentalmente las pruebas escritas individuales 90% , pudiendo verse modificado hasta en un 10% por el empleo del resto de los instrumentos de evaluación. Las pruebas de Formulación y Nomenclatura se calificarán como Apto siempre que el alumno supere el 75 % de las mismas. Sistemas de recuperación Los profesores aclararán y resolverán las dudas que los alumnos les planteen sobre los

conceptos y procedimientos que no hayan entendido en la evaluación. Los alumnos que suspendan la primera o la segunda evaluación, tendrán la posibilidad de

realizar una prueba de recuperación. Esta prueba de recuperación se realizará preferentemente al iniciar la siguiente evaluación. La tercera evaluación no tendrá recuperación por falta de tiempo; si un alumno tiene la 1ª y la 2ª evaluación aprobadas y suspensa la 3ª, deberá recuperar dicha evaluación 3ª mediante una prueba que tendrá carácter de recuperación global en junio.( véase siguiente punto)

131

En junio los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa tendrán que realizar una prueba de recuperación final, dicha prueba tendrá un carácter global o por evaluaciones, y abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso.

Para aprobar el curso hay que tener todas las evaluaciones aprobadas. Aquellos alumnos que hayan superado la asignatura por evaluaciones, podrán presentarse a la

prueba de recuperación final, para mejorar su calificación final. Realizada la prueba de recuperación final de junio, quien haya suspendido la asignatura, tendrá

que presentarse a la prueba extraordinaria que se convocará en septiembre, dicha prueba abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso versando la nota exclusivamente en el examen .

Criterios para la calificación final

Para otorgar la calificación final de la asignatura se tendrán en cuenta las calificaciones de las tres evaluaciones haciendo su media. Será necesario tener al menos un 3 para poder hacer la nota media. En el redondeo de la calificación final se tendrá en cuenta la trayectoria del alumno mediante las calificaciones obtenidas durante todo el curso y su progresión desde el inicio. Las calificaciones serán números naturales del 1 al 10.

Criterios de calificación de pruebas extraordinarias (septiembre) Dichas pruebas abarcarán todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso y los criterios de calificación serán los mismos que se aplican para la calificación de una prueba escrita en bachillerato aunque la nota final será el 100% del examen no teniendo en cuenta otras ponderaciones.


Los alumnos de segundo de Bachillerato con la asignatura de Física y Química pendiente, recuperarán la asignatura mediante la superación de diversos ejercicios para demostrar que han alcanzado los mínimos programados. Se realizarán las siguientes pruebas:

- Un ejercicio de Física. - Un ejercicio de Química. - Un ejercicio de recuperación final para aquellos alumnos que no superen los anteriores.

Las fechas de dichos ejercicios se fijarán a principio de curso. A los alumnos que no se presenten a un examen se les dará la oportunidad de realizar otro sólo si ha sido por una causa de fuerza mayor, ésta ha sido debidamente justificada y el calendario escolar lo permite. Para superar la asignatura tienen que superar la Física, la Química y la Formulación independientemente, es decir, la asignatura se dividirá en estos tres bloques, se calificará cada uno sobre diez y para aprobar el alumno debe obtener en cada una de ellas una calificación igual o mayor que cinco. La calificación mínima para superar la prueba de formulación y nomenclatura químicas será del 80 % de las fórmulas propuestas contestadas de forma correcta.

El examen extraordinario de septiembre será de toda la asignatura y se tendrá en cuenta lo indicado en el párrafo anterior. En cuanto a la corrección de las pruebas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

132

3. En las definiciones de conceptos, explicaciones teóricas y demostraciones, se tendrán en cuenta la claridad y concisión en la exposición, así como el uso adecuado del lenguaje. 4. Se valorará en los problemas, el planteamiento, la demostración, la explicación, la realización de dibujos, gráficos y representaciones gráficas necesarias. El resultado, incluidas las unidades, sólo se tendrá en cuenta, si el procedimiento seguido para obtenerlo es correcto. Se valorará el análisis de la coherencia de los resultados obtenidos.

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