Determinacion del pka de un indicador
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![Page 1: Determinacion del pka de un indicador](https://reader035.fdocuments.co/reader035/viewer/2022071701/563db96f550346aa9a9d4f53/html5/thumbnails/1.jpg)
Discusion
- Graficando la absorbancia en función de la longitud de onda para las tresSoluciones se obtendrá un gráfico análogo a la figura 1. En la figura se muestra un ejemplo correspondiente al indicador. Allí puede observarse que hay una longitud de onda en que los tres espectros se cortan. En ese punto se llama punto isosbéstico (1)y corresponde a la longitud de onda en que las dos formas tienen la misma absortividad. La presencia de un punto isosbéstico significa que la concentración analítica total se distribuye entre solamente dos especies (HIn e In-). A diferencia de los descrito en los resultados del papel milimetrado y el llevado a Excel figura 2. , no se obtuvo un punto isosbestico concreto donde coincidan los espectros , esto demostraría que no solo está presente la forma acida y básico sino otra que no se puede observar mucho pro el espectro
Figura 1. Skoog (1989)
400nm410nm
420nm430nm
440nm450nm
460nm470nm
480nm490nm
500nm510nm
520nm530nm
540nm550nm
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1
Espectro del Naranja de Metilo
Forma Buffer Forma Basica Forma Acida
Longitud de Onda
Abso
rban
cia
Figura 2. Moloche (2015)
Punto isosbestico
![Page 2: Determinacion del pka de un indicador](https://reader035.fdocuments.co/reader035/viewer/2022071701/563db96f550346aa9a9d4f53/html5/thumbnails/2.jpg)
- El pka teórico del Naranja de metilo es 3.7 a comparación con el hallado que fue 2.9 se observa un error de 21.62 % esto pudo deberse primero que puedo estar contaminada la sustancia y la absorbancia ha sido mayor , así como también a las desviaciones químicas aparentes (4) en el cual se producen desviaciones aparentes de la ley de Beer cuando el analito se disocia , asocia o reacciona con un solvente para originar un producto con un espectro diferente al analito. Las soluciones Acido /base son un ejemplo característico de este comportamiento , el desplazamiento del equilibrio del indicador motiva como resultado una desviación de la ley de Beer
1. Reilly, C. N., Sawyer, D. T., Experiments for Instrumental Methods. McGraw-Hill, 1961.
2. Willard, H. H., Merritt L. L., Dean, J. A., y Settle, F. A., Instrumental Methods of Analysis. Wadsworth Publishing Co., 1988.
3. Ewing, G. W., Instrumental Methods for Chemical Analysis. McGraw-Hill,1975.
4. Skoog, D. y West, D., Análisis Instrumental. McGraw-Hill, 1989.