Diferenciacion,etanol y metanol

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

TOXICOLOGÍA

TEMA:

IDENTIFICACIÓN DEL METANOL Y ETANOL

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

ALUMNOS:

YICETH FERNANDA JIRÓN VÉLEZ

ELINGTON ANTONIO VÉLEZ PÁRRAGA

DOCENTE:

DR. CARLOS GARCÍA

CURSO:

QUINTO “B”

MACHALA

JULIO, 2014

Nada es veneno todo depende de la dosis 1

Introducción

El metanol es utilizado comúnmente como un solvente orgánico industrial, se ha

desarrollado su uso como combustible alternativo y se encuentra a la disposición del

público en una amplia variedad de productos. La utilización tan expandida de esta

sustancia, incrementa la probabilidad de la exposición aguda o crónica al mismo y

subraya la importancia de conocer los mecanismos fisiopatológicos responsables de

su toxicidad.

En la actualidad, son bien conocidos los efectos del envenenamiento por metanol en el

sistema nervioso central (SNC) y especialmente en las vías visuales. La ceguera o

déficit visual severo son posiblemente las secuelas más frecuentes en el hombre.

Además, por su acción a nivel de la maquinaria energética mitocondrial, la intoxicación

crónica por metanol ha sido utilizada experimentalmente como un modelo de

neuropatía óptica.

El etanol ha sido usado como combustible automotor desde el nacimiento de los

automóviles. En 1894, mientras Louis Renault, Armand Peugeot, Herbert Austin, Henry

Ford, Karl Benz y otros intentaban adaptar el motor de combustión interna

recientemente inventado en vehículos, simultáneamente en Francia y Alemania se

investigaba como llevar a cabo la utilización del etanol en estos motores. Desde

entonces y hasta nuestros días, el uso del etanol en vehículos automotores ha tenido

un considerable avance, principalmente porque su uso reduce la dependencia del

petróleo, disminuye emisiones contaminantes y se amplían las fuentes de energía

alternativas para uso automotor.

El etanol es un alcohol que resulta de la caña de azúcar, el maíz y otros cultivos. Usado

como combustible desde hace décadas, está reduciendo considerablemente

el consumo de los derivados del petróleo, contaminantes y cada año más caros. Brasil,

donde el clima tropical facilita la cosecha de caña de azúcar, es el segundo país

productor y primer exportador mundial de etanol.

OBJETIVOS:

Determinar las diferencias entre metanol y etanol.

Realizar reacciones que nos permitan diferenciar el metanol y el etanol por

medio del comportamiento frente a la llama y cem on solución de yodo u.


Encontrar un método sencillo, rápido y eficaz para diferenciar entre el metanol

y el etanol.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

METANOL

Identificación:

Fórmula Molecular: CH3OH

Estructura Molecular:

Peso molecular: 32.04

Apariencia y color: Líquido incoloro con un suave olor a alcohol.

Sinónimos:

Alcohol metílico, Carbinol, Metil alcohol, Hidroximetano, Metilol, Monohidroximetano,

Alcohol de Madera, Espíritu de la Madera, Nafta de Madera.

Descripción:

El metanol es un líquido incoloro volátil con un olor acre ligeramente dulce o similar al

alcohol etílico. La sustancia es completamente soluble en agua. Los vapores de

metanol son ligeramente más pesados que el aire y pueden desplazarse cierta

distancia hasta una fuente de encendido con retroceso de la llama. Las acumulaciones

de vapores en espacios cerrados como edificios o alcantarillas pueden explotar si se

encienden. Es posible que los envases de líquido se rompan violentamente si se

exponen a las llamas o a calor excesivo durante un tiempo suficiente. El metanol se

clasifica como “Veneno-Clase B”. Es nocivo si se traga o se absorbe a través de la

piel. La ingestión de una cantidad tan pequeña como una onza puede causar lesiones

irreversibles del sistema nervioso, ceguera o muerte. No hay forma de hacerlo no

venenoso. Causa irritación de los ojos y del sistema respiratorio, y puede irritar la piel.

Evitar el contacto con líquido, neblina o vapor del producto. La inhalación del vapor o

la penetración del líquido a través de la piel pueden producir depresión del sistema


nervioso.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Forma física: Líquido

Color: Incoloro

Olor: Olor acre levemente dulce similar al alcohol etílico

Punto de ebullición: 148 °F (64,7 °C)

Punto de fusión: -144 °F (-97,8 °C)

pH: 7,2

Solubilidad: 100%

Peso específico: 0,7922 a 68 °F (20 °C)

Es altamente inflamable, reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ataca al plomo y al aluminio, es soluble en agua en cualquier proporción y con disolventes orgánicos exceptuándose las hidrocarburos alifáticos.

Usos y Aplicaciones:

Las principal aplicación del metanol es la producción de productos químicos puesto que es un sustituto potencial del petróleo.

En la actualidad se está utilizando cada vez más en el tratamiento de aguasresiduales.Las aguas residuales contienen altos niveles de amoníaco. Mediante un proceso de degradación de bacterias, este amoníaco es convertido en nitrato.Mediante un proceso llamado desnitrificación, se remueve el nitrato mediante una combinación de tratamientos químicos y degradación de bacterias. El metanol es una molécula simple que sirve como fuente ideal de carbón para las bacterias usadas en la desnitrificación. Aceleradas por la adición del metanol, las bacterias anaerobias convertirán rápidamente el nitrato en nitrógeno, el cual es liberado en la atmósfera.

En la producción de biodiesel, combustible alternativo de combustión limpia elaborado a partir de elementos naturales y biodegradables.

Se utiliza en la manufactura del formaldehído, del ácido acético y de una variedad de productos químicos intermedios que forman la base de una gran cantidad de derivados secundarios como son los cloro metanos, el metacrilato de metilo, las metilaminas y el dimetil tereftalato.Estos últimos se utilizan en la fabricación de una amplia gama de productos incluyendo enchapados, tableros aglomerados, espumas, resinas y plásticos.


El resto de la demanda del metanol está en el sector del combustible, principalmente en la producción de MTBE(metil t-butil éter), aditivo para mejorar la combustión de combustibles sin plomo, que se mezcla con gasolina para reducir la cantidad de emisiones nocivas de los vehículos de combustión.El metanol surge como combustible alternativo ante la toxicidad de las emisiones de las naftas y la destrucción de la capa de ozono.También se está considerando la producción de gasoil-metanol para disminuir las emisiones de partículas, que producen smog y son el origen de problemas respiratorios. Esta mezcla reduce en un 50% la emisión de partículas.

El metanol también se está utilizando en menor escala como combustible para las celdas de combustible.

Cristalización, precipitación y limpieza de sales halide alcalinas metálicas. Precipitación de resinas de poliestireno y cloropreno. Limpieza y secado de fracciones de carbón en polvo. Disolventes de pintura. Limpieza de superficies metálicas. Limpieza de resinas de intercambio iónico. Extracción de humedad y resinas de maderas. Agente extractor en la industria petrolera, química y alimenticia. Combustible para cocinas de camping y soldadores. Líquido anticongelante y limpia parabrisas para automóviles. Anticongelante para deshidratación de oleoductos.

Obtención:

Se puede obtener mediante dos métodos: a partir de monóxido de carbono e hidrógeno por síntesis catalítica a presión elevada o por oxidación parcial de hidrocarburos del gas natural.

POSIBLES EFECTOS SOBRE LA SALUD

Vías principales de entrada: Inhalación, contacto/absorción a través de la piel, contacto con los ojos e ingestión.

Exposición aguda general: El líquido, la neblina o el vapor puede causar irritación de los ojos, la piel y el tracto respiratorio, y depresión del sistema nervioso central (CNS).

Inhalación

Exposición aguda: La exposición breve a altas concentraciones de metanol puede causar depresión del sistema nervioso central (CNS). Los síntomas pueden incluir dolor de cabeza, debilidad, somnolencia, mareos, náuseas, dificultad para respirar, embriaguez, irritación de los ojos, visión borrosa, ceguera, pérdida del conocimiento, vértigo, fatiga, convulsiones y posible muerte, dependiendo de la exposición. Las víctimas pueden mejorar y entonces empeorar nuevamente hasta 30 horas después.

Piel

Contacto agudo: Con el contacto prolongado o repetido el producto se puede absorber a través de la piel y producir efectos tóxicos similares a aquellos causados por la exposición a inhalación. El contacto repetido o prolongado con la piel puede causar


sequedad, agrietamiento e inflamación de la piel debido a la acción de pérdida de grasa del producto.

Ojos

Contacto agudo: La exposición breve puede producir irritación de los ojos, incluso una sensación de ardor, lagrimeo, enrojecimiento o hinchazón. El contacto directo con el líquido puede producir conjuntivitis o quemaduras de la córnea. El efecto tóxico principal del metanol se ejerce sobre el sistema nervioso, especialmente los nervios ópticos y posiblemente la retina. El trastorno puede avanzar hasta la ceguera permanente.

Ingestión

La ingestión puede causar envenenamiento grave con efectos similares a aquellos de inhalación y absorción a través de la piel. Los efectos tóxicos son más comunes después de la ingestión. Se ha informado de casos de muerte con cantidades tan pequeñas como 1,0 onza.

Efectos neurológicos

Exposición aguda: La exposición puede producir depresión del sistema nervioso central.

Exposición crónica: El metanol se puede eliminar lentamente del cuerpo; por lo tanto, la exposición repetida puede producir niveles tóxicos en la sangre y los tejidos. Debido a su eliminación lenta, el metanol se debe considerar como un veneno acumulativo. Si bien las exposiciones individuales a los vapores pueden no tener efectos nocivos, la exposición diaria puede producir suficiente acumulación de metanol en el cuerpo para causar enfermedades.

MANEJO Y ALMACENAJE

El manejo y almacenaje de metanol debe cumplir con la norma indicada. Puede haber otras normas o reglamentos aplicables que no se indican.

Precauciones de manejo: Use el equipo de protección personal apropiado cuando trabaje con metanol o alrededor del mismo. Se prohíbe fumar o las llamas expuestas en las áreas de almacenaje, uso o manejo.

Usar equipo eléctrico a prueba de explosión. Asegúrese de que se hayan establecido procedimientos de puesta a tierra eléctrica apropiados.

Almacenaje: Almacene en equipo completamente cerrado, diseñado para evitar el encendido y el contacto con las personas. Los tanques deben estar conectados a tierra, estar ventilados y tener controles de emisión de vapor. Se debe construir un dique alrededor de los tanques de acuerdo con las Normas de NFPA o API. Es posible que exista una mezcla inflamable de vapor de metanol y aire dentro de un tanque de almacenaje o tanque de transporte, y los operadores deben tomar precauciones apropiadas para reducir el riesgo de encendido. Los operarios deben eliminar las fuentes de encendido o purgar el tanque con un gas inerte como nitrógeno. Todo el equipo debe estar conectado a tierra – adherido cuando se transfiera producto para evitar la descarga estática del equipo y un posible incendio posterior. Evite almacenar con materiales incompatibles. El metanol anhidro no es corrosivo para la mayoría de los metales a la temperatura ambiente, excepto por plomo, níquel, monel, hierro forjado y hierro con alto contenido de silicio. Los revestimientos de cobre (o aleaciones de cobre), cinc (incluido el acero galvanizado) o aluminio son inadecuados para el


almacenaje. El metanol puede atacar lentamente estos materiales. Los tanques de almacenaje de construcción soldada normalmente son satisfactorios. Se deben diseñar y construir de acuerdo con las prácticas de ingeniería apropiadas para el material que se vaya a almacenar. Si bien se pueden usar plásticos para el almacenaje a corto plazo, generalmente no se recomiendan para almacenaje a largo plazo debido a los efectos de deterioro y el riesgo de contaminación posterior.

INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA

LDL0 en personas…………………….: 143 mg/kg; ojos, Pul, GIT

LD50 en ratones..…………………….: 7300 mg/kg

LC50 en ratas…………………………..: 64.000 ppm/4H

LC50 en peces…….…………………..: 250 ppm/11H

Teratogenicidad: El metanol ha producido fetotoxicidad en ratas y teratogenicidad en

ratones expuestos mediante inhalación a una alta concentración de vapores de

metanol.

Toxicidad reproductiva: La información disponible no sugiere que el metanol sea una

toxina reproductiva.

Mutagenicidad: Hay insuficiente información disponible para llegar a la conclusión de

que el metanol es mutagénico.

Productos sinergéticos: En animales, la alta concentración de metanol puede

aumentar la toxicidad de otros productos químicos, especialmente toxinas hepáticas

como el tetracloruro de carbono. El etanol reduce drásticamente la toxicidad del

metanol ya que compite para las mismas enzimas metabólicas y se ha utilizado para

tratar el envenenamiento por metanol.

Potencial de acumulación: El cuerpo absorbe rápidamente el metanol después de su

inhalación e ingestión. Se puede producir absorción cutánea si la piel está lacerada o

si la exposición es prolongada. Una vez absorbido, el metanol se distribuye

rápidamente a los tejidos corporales. Una pequeña cantidad se excreta inalterada en el

aire exhalado y en la orina. El resto se metaboliza primero a formaldehído, el cual

entonces se metaboliza a ácido fórmico y/o formato. El ácido fórmico y el formato se

convierten en dióxido de carbono y agua. En las personas, el metanol se elimina de

cuerpo, después de la inhalación o exposición oral, con una vida media de 1 día o más

para dosis altas (superiores a 1000 mg/kg) o aproximadamente 1,5 a 3 horas para

dosis bajas (inferiores a 100 mg/kg o 76,5 a 230 ppm (100-300 mg/m3)).


Trastornos médicos agravados por la exposición: Las personas con trastornos

preexistentes de la piel, problemas de los ojos, enfermedades respiratorias o función

hepática o renal deficiente pueden ser más susceptibles a los efectos de esta

sustancia.

ETANOL

Identificación:

FORMULA: C2H6O, CH3CH2OH.

PESO MOLECULAR: 46.07 g/mol.

COMPOSICION: C: 52.24 %; H: 13.13 % y O: 34.73 %.

Descripción:

El etanol es un líquido incoloro, volátil, con un olor característico y sabor picante. También se conoce como alcohol etílico. Sus vapores son más pesados que el aire.

Se obtiene, principalmente, al tratar etileno con ácido sulfúrico concentrado y posterior hidrólisis. Algunas alternativas de síntesis son: hidratación directa de etileno en presencia de ácido fosfórico a temperaturas y presiones altas y por el método Fischer-Tropsch, el cual consiste en la hidrogenación catalítica de monóxido de carbono, también a temperaturas y presiones altas. De manera natural, se obtiene a través de fermentación, por medio de levaduras a partir de frutas, caña de azúcar, maíz, cebada, sorgo, papas y arroz entre otros, generando las variadas bebidas alcohólicas que existen en el mundo. Después de la fermentación puede llevarse a cabo una destilación para obtener un producto con una mayor cantidad de alcohol.

El etanol se utiliza industrialmente para la obtención de acetaldehido, vinagre, butadieno, cloruro de etilo y nitrocelulosa, entre otros. Es muy utilizado como disolvente en síntesis de fármacos, plásticos, lacas, perfumes, cosméticos, etc. También se utiliza en mezclas anticongelantes, como combustible, como antiséptico en cirugía, como materia prima en síntesis y en la preservación de especímenes fisiológicos y patológicos.

El llamado alcohol desnaturalizado consiste en etanol al que se le agregan sustancias como metanol, isopropanol o, incluso, piridinas y benceno. Estos compuestos desnaturalizantes son altamente tóxicos por lo que, este tipo de etanol, no debe de ingerirse.

MARCAJE: LIQUIDO INFLAMABLE

SINONIMOS: En inglés: JAYSOL ETANOL ABSOLUTO ETHYL ALCOHOL JAYSOL S ALCOHOL ANHYDROL SPIRT ALCOHOL ANHIDRO

ALCARE HAND DEGERMER TECSOL


ALCOHOL DESHIDRATADO ALGRAIN SYNASOL ALCOHOL ETILICO COLOGNE SPIRIT FRESH M ETANOL ETHANOL 200 PROOF TECSOL C

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:

Punto de ebullición: 78.3 oC. Punto de fusión: -130 oC. Indice de refracción (a 20 oC):1.361 Densidad: 0.7893 a 20 oC.

Presión de vapor: 59 mm de Hg a 20 oC. Densidad de vapor: 1.59 g /ml Temperatura de ignición: 363 oC

Punto de inflamación (Flash Point): 24 oC (al 50 %), 26 oC (al 40 %), 29 oC (al 30 %), 36 oC (al 20 %), 49 oC (al 10 %) y 62 oC (al 5 %).

- Límites de explosividad: 3.3- 19 % - Temperatura de autoignición: 793 oC. - Punto de congelación: -114.1 oC - Calor específico:(J/g oC): 2.42 (a 20 oC). - Conductividad térmica (W/m K): 0.17 (a 20 oC). - Momento dipolar: 1.699 debyes. - Constante dielétrica: 25.7 (a 20 oC). - Solubilidad: Miscible con agua en todas proporciones, éter, metanol, cloroformo y

acetona. Temperatura crítica: 243.1 oC. - Presión crítica: 63.116 atm. - Volumen crítico: 0.167 l/mol. - Tensión superficial (din/cm): 231 (a 25 oC). - Viscosidad (cP): 1.17 (a 20oC). - Calor de vaporización en el punto normal de ebullición (J/g): 839.31. - Calor de combustión (J/g): 29677.69 (a 25 oC) - Calor de fusión (J/g): 104.6

El etanol es un líquido inflamable cuyos vapores pueden generar mezclas explosivas e inflamables con el aire a temperatura ambiente.

PROPIEDADES QUIMICAS:

Se ha informado de reacciones vigorosas de este producto con una gran variedad de reactivos como: difluoruro de disulfurilo, nitrato de plata, pentafluoruro de bromo, perclorato de potasio, perclorato de nitrosilo, cloruro de cromilo, percloruro de clorilo, perclorato de uranilo, trióxido de cromo, nitrato de fluor, difluoruro de dioxígeno, hexafluoruro de uranio, heptafluoruro de yodo, tetraclorosilano, ácido permangánico, ácido nítrico, peróxido de hidrógeno, ácido peroxodisulfúrico, dióxido de potasio, peróxido de sodio, permanganato de potasio, óxido de rutenio (VIII), platino, potasio, t-butóxido de potasio, óxido de plata y sodio.

En general, es incompatible con ácidos, cloruros de ácido, agentes oxidantes y reductores y metales alcalinos.

NIVELES DE TOXICIDAD:

LD50 (oral en ratas): 13 ml/Kg México:


CPT: 1900 mg/m3 (1000 ppm)

Estados Unidos:

TLV (TWA): 1900 mg/m3 (1000 ppm)

Reino Unido:

VLE: 9500 mg/m3 (5000 ppm) Francia:

VME: 1900 mg/m3 ( 1000 ppm)

Desnaturalizado:

LDLo (oral en humanos): 1400 mg/Kg.

LD50 (oral en ratas): 7060 mg/Kg.

LC 50 (inhalado en ratas): 20000 ppm /10 h

Niveles de irritación a piel de conejos: 500 mg/ 24h, severa.

Niveles de irritación a ojos de conejos: 79 mg, 100 mg/24h, moderada.

MANEJO:

Equipo de protección personal:

Para manejar este producto es necesario utilizar bata y lentes de seguridad, en un área bien ventilada. Cuando el uso es constante, es conveniente utilizar guantes. No utilizar lentes de contacto al trabajar con este producto.

Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, utilizar propipetas, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA:

RIESGOS:

Riesgos de fuego y explosión:

Por ser un producto inflamable, los vapores pueden llegar a un punto de ignición, prenderse y transportar el fuego hacia el material que los originó. Los vapores pueden explotar si se prenden en un área cerrada y pueden generar mezclas explosivas e inflamables con el aire a temperatura ambiente.

Los productos de descomposición son monóxido y dióxido de carbono.

Riesgos a la salud:

El etanol es oxidado rapidamente en el cuerpo a acetaldehido, después a acetato y finalmente a dióxido de carbono y agua, el que no se oxida se excreta por la orina y sudor. Inhalación: Los efectos no son serios siempre que se use de manera razonable. Una inhalación prolongada de concentraciones altas (mayores de 5000 ppm) produce irritación de ojos y tracto respiratorio superior, náuseas, vómito, dolor de cabeza,


excitación o depresión, adormecimiento y otros efectos narcóticos, coma o incluso, la muerte.

Un resumen de los efectos de este compuesto en humanos se da a continuación:

En el aire Efecto en humanos

10-20 mg/ ml Tos y lagrimeo que desaparecen después de 5 o 10 minutos.

30 mg/ ml Lagrimeo y tos constantes, puede ser tolerado, pero molesto.

40 mg/ ml Tolerable solo en periodos cortos.

Mayor de 40 Intolerable y sofocante aún en periodos cortos.

Contacto con ojos: Se presenta irritación solo en concentraciones mayores a 5000 a 10000 ppm.

Contacto con la piel: El líquido puede afectar la piel, produciendo dermatitis caracterizada por resequedad y agrietamiento.

Ingestión: Dosis grandes provocan envenenamiento alcohólico, mientras que su ingestión constante, alcoholismo. También se sospecha que la ingestión de etanol aumenta la toxicidad de otros productos químicos presentes en las industrias y laboratorios, por inhibición de su excreción o de su metabolismo, por ejemplo: 1,1,1-tricloroetano, xileno, tricloroetileno, dimetilformamida, benceno y plomo.

La ingestión constante de grandes cantidades de etanol provoca daños en el cerebro, hígado y riñones, que conducen a la muerte.

La ingestión de alcohol desnaturalizado aumenta los efectos tóxicos, debido a la presencia de metanol, piridinas y benceno, utilizados como agentes desnaturalizantes, produciendo ceguera o, incluso, la muerte a corto plazo.

Carcinogenicidad: No hay evidencia de que el etanol tenga este efecto por el mismo, sin embargo, algunos estudios han mostrado una gran incidencia de cáncer en laringe después de exposiciones a alcohol sintético, con sulfato de dietilo como agente responsable.

Mutagenicidad: No se ha encontrado este efecto en estudios con Salmonella, pero se han encontrado algunos cambios mutagénicos transitorios en ratas macho tratados con grandes dosis de este producto.

Riesgos reproductivos: Existen evidencias de toxicidad al feto y teratogenicidad en experimentos con animales de laboratorio tratados con dosis grandes durante la gestación. El etanol induce el aborto.


ACCIONES DE EMERGENCIA:

Primeros auxilios:

Inhalación: Traslade a la víctima a un lugar ventilado. Aplicar respiración artificial si ésta es dificultosa, irregular o no hay. Proporcionar oxígeno.

Ojos: Lavar inmediatamente con agua o disolución salina de manera abundante.

Piel: Eliminar la ropa contaminada y lavar la piel con agua y jabón.

Ingestión: No inducir el vómito.

EN TODOS LOS CASOS DE EXPOSICION, EL PACIENTE DEBE RECIBIR AYUDA MÉDICA TAN PRONTO COMO SEA POSIBLE.

Control de fuego:

Utilizar el equipo de seguridad necesario, dependiendo de la magnitud del incendio.

Usar agua en forma de neblina lo más lejos posible del incendio, los chorros pueden resultar inefectivos. Enfriar los contenedores que se vean afectados con agua. En el caso de fuegos pequeños, pueden utilizarse extinguidores de espuma, polvo químico seco o dióxido de carbono. Fugas y derrames:

Evitar respirar los vapores y permanecer en contra del viento. Usar guantes, bata, lentes de seguridad, botas y cualquier otro equipo de seguridad necesario, dependiendo de la magnitud del siniestro.

Mantener alejadas del área, flamas o cualquier otra fuente de ignición. Evitar que el derrame llegue a fuentes de agua o drenajes. Para lo cual, deben construirse diques para contenerlo, si es necesario. Absorber el líquido con arena o vermiculita y trasladar a una zona segura para su incineración posterior. Usar rocío de agua para dispersar el vapor y almacenar esta agua contaminada en recipientes adecuados, para ser tratada de manera adecuada, posteriormente.

En el caso de derrames pequeños, el etanol puede absorberse con papel, transladarlo a un lugar seguro y dejarlo evaporar o quemarlo. Lavar el área contaminada con agua.

Desechos:

La mejor manera de desecharlo es por incineración, aunque para pequeñas cantidades puede recurrirse a la evaporación en un lugar seguro.

ALMACENAMIENTO:

Cantidades grandes de este producto deben ser almacenadas en tanques metálicos especiales para líquidos inflamables y conectados a tierra. En pequeñas cantidades pueden ser almacenados en recipientes de vidrio. En el lugar de almacenamiento debe haber buena ventilación para evitar la acumulación de concentraciones tóxicas de vapores de este producto y los recipientes deben estar protegidos de la luz directa del sol y alejados de fuentes de ignición.

METODOLOGIA:


Para la diferenciación del metanol y el etanol, nos basaremos en dos pruebas sencillas de laboratorio:

- Ensayo a la llama:- Ensayo químico colorimétrico: usando NaOH y solc. De yodo

Ensayo a la llama:

1) Preparar el material y sustancias de trabajo e implementos de bioseguridad2) Tomar dos envases de aluminio y en uno de ellos colocar unos 200 ml de

metanol, y en el otro la misma cantidad de etanol.3) Acercar un serillo encendido simultáneamente a cada envase de aluminio.4) Determinar mediante la vista, las diferencias de combustión.

Ensayo químico colorimétrico:

1) Preparan el material y sustancias de trabajo e implementos de bioseguridad2) Tomar dos tubos de ensayo, en uno colocar 1 ml de etanol y el otro 1ml de

metanol.3) En cada tubo colocar 25 gotas de solución de yodo.4) Luego agregar a cada tubo 10 gotas de NaOH, y mover ligeramente un par de

veces.5) Esperar dos minutos, observar y analizar las diferencias.

REACCIONES:

El tubo de ensayo que contenía el etanol se pondrá turbio y aparecerá un precipitado amarillo de triyodometano (yodoformo), con su olor característico. El tubo de ensayo que contenía el metanol permanecerá claro.

La reacción del yodoformo la realizan los compuestos que poseen un grupo metilo (-CH3) a un grupo carbonilo (-CO). Los alcoholes secundarios que poseen un grupo metilo unido a un carbono que posee un grupo –OH (por ejemplo, el propanol-2-ol) también dan positivo en la reacción del yodoformo.

El etanol es el único alcohol primario que da positivo en la reacción citada y el etanal (formaldehído) el único aldehído.

La reacción es la siguiente:

I2 / OH- I2 / OH- OH-

CH3CH2OH ------à CH3 CHO -------à CI3 CHO ---------à CHI3 + HCOO-

Oxidación sustitución hidrólisis


RESULTADOS ESPERADOS

Luego de realizar el ensayo, según lo que manifiesta la teoría se deberían conseguir diferentes resultados con cada prueba, en el caso del ensayo a la llama, se espera que la flama producida por el metanol tome una coloración azul eléctrica, mientras que en el metanol una coloración blanca amarilla.

Para el ensayo químico colorimétrico se esperan de igual forma dos resultados diferentes,

Por parte del ensayo con metanol se espera que al final de la mezcla de los reactivos, dicha mezcla presente un aspecto translucido y limpio, mientras que para el etanol se espera un aspecto lechoso y menos translucido.

WEBGRAFÍA:

Etanol [Web en línea].

Disponible en: http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/12etanol.pdf

Metanol MSDS - Atlantic Methanol Production Company [Web en línea].

Disponible en: www.atlanticmethanol.com/index.php?cID=17&cType=document...

Un ensayo para diferenciar los alcoholes metanol y etanol. [Web en línea].

Disponible en: https://sites.google.com/site/pedialum/quimica347


Diferenciacion,etanol y metanol

Science

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