Diseño de Reactores Capitulo2
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DISEÑO DE REACTORES CAPÍTULO 2
CINÉTICA DE LAS REACCIONES HOMOGÉNEAS
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Tipos de reactores sencillos En los reactores ideales se distinguen tres tipos ideales de modelos de contacto o de flujo. Con mucha frecuencia se intenta construir reactores reales que se aproximen hasta donde es posible a estos modelos ideales.
Composición uniforme en cualquier punto del reactor, pero varía con el tiempo.
El fluido pasa a través del reactor sin mezclarse los elementos que entran antes con los que entran después.
Uniformemente mezclados, la misma composición a la entrada y a la salida del reactor
IntermitenteFlujo
pistónTanque agitado
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Ecuación cinética
Se supone una reacción en una sola fase aA + bB rR + sS. La medida más útil de la velocidad de reacción del reactivo A es:
El signo menos significa
que desaparece
Es una medida intensiva
Nota: Las unidades son en:
mol/ m3. s
Además, las velocidades de reacción de todos los compuestos implicados en la reacción están relacionadas mediante:
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Reacciones únicas
Se dice que la reacción es única cuando el transcurso de la misma se puede representar por una sola ecuación estequiométrica y una sola ecuación cinética.
Se habla de reacciones múltiples cuando para representar los cambios observados se requiere más de una ecuación estequiométrica, y más de una expresión cinética. Entre ellas tenemos a:
Reacciones múltiples
Tipos de reacciones
A R S
A R
B SA R
S
Reacciones en serie
Reacciones en paralelo
(Competitiva) (Simultánea)
A + B C
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Reacciones elementales
Reacciones no
elementales Involucra un solo paso
Los coeficientes estequiométricos son idénticos a la potencia en la Ley de velocidad
No hay correspondencia directa entre la ecuación cinética y la estequiométrica
A + B R H2 + Br2 2HBr
-rA = kCACB -rHBr = k1[H2][Br2]
k2 + [HBr]/[Br2]
Ec. estequiométrica
Velocidad de reacción
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Molecularidad y orden de una reacción
La molecularidad de una reacción elemental es el número de moléculas que interviene en la reacción, y se refiere solamente a una reacción elemental.
Nota:
Constante Cinética K
Las dimensiones de la constante cinética k para la reacción de orden n son:
(Tiempo) (Concentración)-1 1-n
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Representación de una reacción elemental
Cuando se expresa una velocidad de reacción, se puede emplear cualquier otra magnitud equivalente a la concentración ( por ejemplo, presiones parciales).