Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL.

Calcula:

a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3.

b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0'05 M.

Para determinar la concentración en tanto por ciento en masa necesito saber la masa de soluto y la de la disolución.

Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL. Calcula: a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3. b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0'05 M.

Vamos a suponer que tenemos un litro de disolución.

Entonces tendríamos 1400 g de disolución (según la

densidad) y 15 moles de soluto (según la molaridad).

Vamos a determinar la masa que son 15 moles de soluto.

ms = 15 mol · 63 g/mol = 945 g

Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL. Calcula: a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3. b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0'05 M.

VD = 1 L; mD = 1400 g; ms = 945 g; ns = 15 mol.

c (%) =ms · 100

mD

=945 g · 100

1400 g67,5 % =

a)

b) Si se quiere preparar 10 L de disolución 0,05 M, tiene que contener los siguientes moles de soluto:

ns = 10 L · 0,05 mol/L = 0,5 molPara que la disolución concentrada contenga 0,5 mol de soluto, el volumen que debe tomarse será:

VD = 0,5 mol / 15 mol/L = 0,0333 L = 33,3 mL