Dossier Quimica

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<p>UNIVERSIDAD TECNOLGICA DE HUEJOTZINGO</p> <p>MECANICA</p> <p>QUIMICA</p> <p>GONZALO ORTIZ GARCIA</p> <p>1 B</p> <p>ENOC OSORIO MENA</p> <p>1|Pgina</p> <p>UNIDAD 1: Estructura Atmica TEMA 1: ESTRUCTURA DEL ATOMO ................................................................... 2 1.1 MODELO ATOMICO ............................................................................................. 3 1.2 MODELO DE BOHR ............................................................................................. 3 1.3 ENLACES ATOMICOS (QUIMICOS) ................................................................... 5 1.3.1 1.3.2 1.3.3 ENLACE METALICO.................................................................................. 5 ENLACE COVALENTE .............................................................................. 5 ENLACE IONICO ....................................................................................... 6</p> <p>1.4 COMPOSICION DEL ATOMO .............................................................................. 6 1.5 PESO ATOMICO .................................................................................................. 7 1.6 MASA ATOMICA .................................................................................................. 7 1.7 NUMERO ATOMICO............................................................................................. 7 TEMA 2: TABLA PERIODICA .................................................................................... 8 TEMA 3: ENLACE QUIMICO...................................................................................... 9 3.1 VALENCIA ......................................................................................................... 9 3.2 ION..................................................................................................................... 9 3.3 FUERZA INTERMOLECULAR ........................................................................ 10 TEMA 4: NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ............................................ 10 TEMA 5: REACCION QUIMICA ............................................................................... 11 ACTIVIDADES EN CLASE ....................................................................................... 12 A3U1T5 .............................................................................................................. 12 A5U1T5 .............................................................................................................. 14 A6U1T5 .............................................................................................................. 15 A7U1T5 .............................................................................................................. 16 A2U2T1 .............................................................................................................. 17</p> <p>2|Pgina</p> <p>1.1 MODELO ATOMICO Los modelos atmicos son una representacin imaginaria del interior de los tomos. Desde la antigedad el ser humano se ha preguntado de que esta echa la materia, los antiguos filsofos consideraron que la materia estaba constituida por pequesimas partculas que no podan ser divididas en otras ms pequeas. Por ello se le llamo a esas partculas tomos que en griego quiere decir indivisible. Como fue transcurriendo el tiempo fueron surgiendo varios modelos atmicos.</p> <p>1.2 MODELO DE BOHR En 1913 el fsico dans Bohr propuso un modelo atmico utilizando la idea de Rutherford que obtuvo un gran xito al permitir predecir las longitudes de onda de las lneas del espectro hidrogeno. Adems introdujo a dicho modelo una serie de postulados que permitan superar las debilidades presentadas por el modelo de Rutherford. Bohr concluy que en el tomo los electrones se movan en tres niveles de energa definidos, cuando se les suministra energa y, en consecuencia, cuando el tomo emite esta energa lo hace en forma de radiaciones electromagnticas de frecuencia y longitud de onda definida por el nivel del tomo energizado. El modelo de Bohr incluye los siguientes postulados:</p> <p>3|Pgina</p> <p>Los electrones se encuentran girando en forma concntrica alrededor del ncleo y ocupan distintos niveles de energa, que corresponden a los mltiplos enteros de la energa de un quantum, o paquete energa definido por el producto de la constante de Planck h y la frecuencia. As la energa de un quantum es h u. El electrn no puede ubicarse en niveles intermedios, sino en niveles definidos, lo cual explica porque la energa se emite en cantidades discretas y no de manera continua. El paso del electrn de un nivel superior a otro inferior (ms cerca del ncleo) causa emisin de energa y el paso contrario implica absorcin de energa, que se intercambia en cantidades discretas, equivalentes a la diferencia energtica entre los dos niveles. El momento angular (producto de la masa por la velocidad angular) del electrn es un mltiplo entero de .</p> <p>4|Pgina</p> <p>1.3 ENLACES ATOMICOS (QUIMICOS) Un enlace es la unin de dos o ms tomos que al unirse formar un compuesto a continuacin algunos ejemplos de enlaces 1.3.1 ENLACE METALICO Los tomos se agrupan de forma muy cercana unos de otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se tratan de redes tridimensionales</p> <p>1.3.2 ENLACE COVALENTE En el enlace covalente en el compartimiento o coparticipacin de electrones entre dos tomos iguales o diferentes. Los electrones del enlace pueden ser aportados por los dos tomos o por uno solo de ellos. Cada par de electrones constituye un enlace covalente. El enlace covalente as como el inico, ocurre en razn de que los tomos buscan una estructura estable caracterizada por la5|Pgina</p> <p>presencia de ocho electrones en su ltimo nivel de energa (o de dos para los tomos que tienen un solo nivel) este comportamiento se establece en la llamada regla de octeto.</p> <p>1.3.3 ENLACE IONICO El enlace inico predomina la cesin de electrones de un tomo a otro. De esta manera el primero se convierte en un ion positivo, puesto que al ceder electrones queda con un exceso no neutralizado de cargas positivas. El segundo tomo al ganar electrones, que son cargas negativas se transforma en un ion negativo.</p> <p>1.4 COMPOSICION DEL ATOMO En el tomo distinguimos dos partes: el ncleo y la corteza.</p> <p>El ncleo es la parte central del tomo y contiene partculas con carga6|Pgina</p> <p>positiva, los protones, y partculas que no poseen carga elctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protn es aproximadamente igual a la de un neutrn. Todos los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la letra Z.</p> <p>La corteza es la parte exterior del tomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. stos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del ncleo. La masa de un electrn es unas 2000 veces menor que la de un protn.</p> <p>Los tomos son elctricamente neutros, debido a que tienen igual nmero de protones que de electrones. As, el nmero atmico tambin coincide con el nmero de electrones.</p> <p>1.5 PESO ATOMICO Se puede definir el peso atmico de un elemento como, el peso de su tomo expresado tomando como unidad la doceava parte del tomo del isotopo ms abundante de carbn.</p> <p>1.6 MASA ATOMICA Es la cantidad de protones y neutrones presentes en un ncleo. La masa de un tomo est concentrada en su ncleo. Se simboliza con la letra A</p> <p>1.7 NUMERO ATOMICO Es el nmero de protones que lleva un tomo en su ncleo. Se simboliza con la letra Z.</p> <p>7|Pgina</p> <p>TEMA 2: TABLA PERIODICA En la tabla peridica se clasifican los elementos qumicos, teniendo en cuenta todas sus caractersticas comunes. Esta clasificacin se origino partiendo del hecho de que muchas propiedades de los elementos varan peridicamente, lo que indujo a los cientficos a buscar una clasificacin de los elementos en funcin de sus analogas. Antes de llegar a la tabla peridica que se conoce actualmente, se realizaron varias aproximaciones tales como la clasificacin desarrollada por el qumico alemn Dobereiner (1780-1849), quien identifico grupos de tres elementos. De la misma manera en el ao de 1864 el qumico ingles Newlands ordeno los elementos con relacin al peso atmico de forma creciente, y observo que el octavo elemento a partir de uno cualquiera tenia propiedades anlogas a l. Esta clasificacin presentaba un inconveniente pues no poda aplicarse ms all del calcio debido a la aparicin de los elementos de transicin. La ordenacin definitiva la encontr el qumico ingles Henry Gwyn Moseley en 1913 quien descubri a partir de sus investigaciones sobre los espectros de los rayos x de los elementos que la ordenacin correcta se estableca con base en su numero atmico. En la actualidad se conoce cerca de 110 elementos. En la tabla periodica encontramos informacin general sobre ellos. Los datos que all aparecen son: Nombre y smbolo del elemento Numero atmico Peso atmico Estado natural (solido, liquido o gas) Carcter metlico</p> <p>8|Pgina</p> <p>TEMA 3: ENLACE QUIMICO 3.1 VALENCIASe denomina valencia a la cantidad de enlaces o uniones que puede realizar un atomo determinado. No presenta signo. Ejemplo: H2O</p> <p>3.2 IONEs una partcula cargada constituida por un tomo o molcula que no es elctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que a partir de un estado neutro se han ganado o perdido electrones, y este fenmeno se conoce como ionizacin. Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atrados por el nodo) y los cargados positivamente, consecuencia 9|Pgina</p> <p>de una prdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atrados por el ctodo).</p> <p>3.3 FUERZA INTERMOLECULAR Se producen cuando los tomos pueden formar unidades estables llamadas molculas mediante el compartimiento de electrones. Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atraccin entre molculas a veces tambin reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente ms dbiles que los enlaces inicos, covalentes y metlicos. Las principales fuerzas intermoleculares son </p> <p>El enlace de hidrgeno (antiguamente conocido como puente de hidrgeno) las fuerzas de Van der Waals. Que podemos clasificar a su vez en:o o o</p> <p>Dipolo - Dipolo. Dipolo - Dipolo inducido. Fuerzas de dispersin de London.</p> <p>TEMA 4: NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS La primera distincin bsica en la nomenclatura qumica, es entre los compuestos orgnicos e inorgnicos donde el primer trmino se refiere a la mayora de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuacin se expondr gran parte de la nomenclatura bsica para los compuestos inorgnicos. estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones ; oxido, base, cido y sal. ELEMENTOS METLICOS Y NO METLICOS Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades qumicas una clasificacin muy importante de los elementos es en metlicos y no metlicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posicin en la tabla peridica, Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla peridica y los no metales en el extremo a la derecha.</p> <p>10 | P g i n a</p> <p>Cuando se comparan dos elementos, el ms metlico es el que se encuentra ms hacia la izquierda o ms hacia la parte inferior de la tabla peridica. Existen algunas reglas tiles basadas en el concepto del nmero de oxidacin que permiten predecir las frmulas de un gran nmero de compuestos. REGLAS: 1. El nmero de oxidacin de cualquier tomo sin combinar o elemento libre por ejemplo; Cl2 es cero. 2. El nmero de oxidacin para oxigeno es -2 (en los perxidos es de -1) 3. La suma de los nmeros de oxidacin para los tomos de los elementos en una frmula determinada es igual a cero; cuando se trata de un ion poli atmico es una partcula cargada que contiene ms de un tomo, por ejemplo, el nitrgeno es +5. 4. el numero de oxidacin para el hidrogeno es +1 (en los hidruros es de - 1) 5. Para los iones simples, el nmero de oxidacin es igual a la carga de un in. (As, para Mg +2, el nmero de oxidacin es +2)</p> <p>TEMA 5: REACCION QUIMICA Una reaccin qumica es una transformacin en la cual una o ms sustancias interactan para originar otra u otras sustancias diferentes. Aquellas que actan al inicio de la reaccin se denominan reactivas; las que se originan en la reaccin se denominan productos de la reaccin. Un compuesto qumico es una sustancia formada por ms de un tipo de tomos unidos mediante enlaces qumicos .</p> <p>11 | P g i n a</p> <p>ACTIVIDADES EN CLASEA3U1T5 Actividad (clave: A3U1T5). Cuestionario. Indica con una "X" si los siguientes procesos son cambios fsicos o cambios qumicos.1. Obtencin de cobre a partir de xido de cobre Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 2. La formacin del arco iris Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 3. La formacin de las nubes Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 4. Respirar Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 5. Hacer un batido con leche y frutas Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 6. La corrosin del hierro Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 7. La combustin de la gasolina en un motor de automvil Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 8. La fusin de la cera de una vela Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 9. La rotura de una botella de vidrio Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 10. La formacin de las estalactitas y las estalagmitas Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 11. La fusin de un cubito de hielo en un vaso de agua Cambio fsico ______</p> <p>12 | P g i n a</p> <p>Cambio qumico ______</p> <p>12. Mezclar mantequilla y azcar Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 13. Quemar un trozo de carbn Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 14. La maduracin de una fruta Cambio fsico ______ Cambio qumico ______ 15. La desaparicin de un perfume cuando el recipiente est destapado Cambio fsico ______ Cambio qumico ______</p> <p>13 | P g i n a</p> <p>A5U1T5Actividad (clave: A5U1T5). Cuestionario. Marca con una X la opcin correcta (Verdadero / Falso).1. Una reaccin qumica transforma unos reactivos en unos productos? Verdadero ______ Falso ______ 2. Slo se conocen cinco tipos de reacciones qumicas? Verdadero ______ Falso ______ 3. Durante una reaccin qumica, se eliminan los reactivos y aparecen los productos? Verdadero ______ Falso ______ 4. Una reaccin qumica se produce por un reagrupamiento de tomos? Verdadero ______ Falso ______ 5. En una reaccin qumica siempre estn presentes los mismos tomos? Verdadero ______ Falso ______ 6. Hay los mismos compuestos antes y despus de una reaccin? Verdadero ______ Falso ______ 7. Una reaccin de combustin produce oxgeno y vapor de agua? Verdadero ______ Falso ______</p> <p>14 | P g i n a</p> <p>A6U1T5Actividad (clave: A6U1T5). Sopa de letras. Encuentra 8 trminos relacionados con las reacciones qumicas.</p> <p>15 | P g i n a</p> <p>A7U1T5Actividad (clave: A7U1T5). En los espacios en blanco escribe el tipo de reaccin.</p> <p>RESPUESTAS</p> <p>1.-sintesis 2.-sintesis 3-analisis 4-silple sust. 5-simple 6-sintesis 7.-doble...</p>