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Ejercicio de reactivo limitante

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Ejercicio de reactivo limitante

Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico 6 M. Cuando termina el desprendimiento de dihidrógeno:a) ¿Qué cantidad del reactivo queda en exceso? b) ¿Qué volumen de dihidrógeno, medido a 27ºC y 760 mmHg, se habrá desprendido?  

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• Escribir la ecuación quimica ajustada: • Zn  + 2 HCl →  ZnCl2 + H2• Calcular la cantidades de sustancias presentes: • 20 g Zn =0,31 mol Zn• 200 mL HCl 6 M = 1,2 mol HCl • Determinar cuál de los reactivos está en exceso: • 0,31 mol Zn necesitará 2·0,31=0,62 mol HCl tenemos suficiente y sobra• 1,2 mol HCl necesitará 1,2 / 2 = 0,6 mol Zn no tenemos suficiente. •  • Por tanto el reactivo limitante es el Zn y el que está en exceso es el HCl•  

Ejercicio de reactivo limitante

a) ¿Qué cantidad del reactivo queda en exceso?

• Calcular la masa de HCl que ha reaccionado: • ha reaccionado 0,62 mol HCl =  22,63 g HCl •  •  • Calcular cuánto sobra• Incialmente teníamos 43,8 g HCl• Han reaccionado 22,63 gHCl•  • Por tanto quedan sin reaccionar (en exceso) • (43,8 - 22,63) = 21,17 gHCl

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Ejercicio de reactivo limitante

b) ¿Qué volumen de dihidrógeno, medido a 27ºC y 760 mmHg, se habrá desprendido?

• Calcular la cantidad de sustancia dihidrógeno que se forma: • ha reaccionado 0,62 mol Zn • puesto que por cada 1 mol Zn se forma 1 mol H2 (ecuación ajustada)•  • se ha formado 0,62 mol H2

• Calcular el volumen ocupado por esta cantidad de sustancia•  

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El cinc reacciona con el ácido clorhídrico y se observa un burbujeo de hidrógeno gaseoso; si hay exceso de ácido, todo el cinc desaparece.

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