jose.PRoFeBLoG

Fórmula empírica de un compuesto

Se determinó que un compuesto orgánico contiene solo 3 elementos: carbono, hidrógeno y cloro. Cuando se quemó por completo en el aire una muestra de 1.5 gramos del compuesto, se produjeron 3.52g de CO2. En otro experimento, el cloro de una muestra de un gramo del compuesto, se transformó en 1.27g de cloruro de plata. Determina la fórmula empírica del compuesto.

En primer lugar se calcula la masa de carbono que hay en los 3,52 g CO2 que se han producido ya que esta masa de carbono proviene completamente de los 1,5 g de compuesto que se han quemado.

M(CO2) = 44 g/mol M (C) = 12 g/mol

gCxx

gCO

gC

gCO960,0

52,3

12

44 22 =⇒=

es la masa de carbono que hay en 3,52 g de CO2 y por tanto la que hay en 1,5 g de compuesto

Ahora calculamos los gramos de cloro que hay en 1,27 g de AgCl

M(AgCl) = 142,5 g/mol M (Cl) = 35,5 g/mol

gClxx

gAgCl

gCl

gAgCl316,0

27,1

5,35

5,142 =⇒=

es la masa de cloro que hay en 1,27 g de AgCl y por tanto la que hay en 1 g de compuesto

Por tanto, conocemos que hay:0,960 g C en 1,5 g de compuesto 0,316g Cl en 1 g de compuesto

Para referir las dos cantidades a una cantidad fija de compuesto (1 g)

gCxgcomp

x

gcomp

gC640,0

.1.5,1

96,0 =⇒=

0,640 g C en 1 g de compuesto 0,316 g Cl en 1 g de compuesto

0,640 g C en 1 g de compuesto 0,316 g Cl en 1 g de compuesto

Y el resto será de Hidrógeno que es el otro elemento que forma parte del compuesto.

0,044 g H en 1 g de compuesto

Calculamos la cantidad de sustancia de estas masas de Carbono, de Cloro y de Hidrógeno

molCxx

gC

molC

gC0533,0

640,0

1

12 =⇒=

Calculamos la cantidad de sustancia de estas masas de Carbono, de Cloro y de Hidrógeno

molClxx

gCl

molCl

gCl0089,0

316,0

1

5,35 =⇒=

molHxx

gH

molH

gH0440,0

044,0

1

1 =⇒=

molCl

molC

molCl

molC6

0089,0

0533,0 =

Para encontrar la relación entre estas cantidades dividimos por la más pequeña

molCl

molCl

molCl

molCl1

0089,0

0089,0 =

molCl

molH

molCl

molH5

0089,0

0440,0 =

Por tanto, por cada 1 mol de Cl hay 6 mol de C y 5 mol de H

La proporción entre cantidades de sustancia (mol) es la misma que la proporción entre cantidad de átomos, por tanto:

Por cada 1 átomo de Cl hay 6 átomos de C y 5 átomos de H; es decir, la fórmula empírica del compuesto es C6H5Cl