8/17/2019 Ejercicios Sobre Molaridad

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EJERCICIOS SOBRE MOLARIDAD

1. .Cual es la Molaridad de una solución preparada disolviendo 16 g de BaCl en aguasu!icien"e para o#"ener $%& 'l de solución(

Solu"o) BaCl

* solu"o + 16 g,.M. + &-.

sol + $%& 'l + &.$% l".  1/ 0allar nu'ero de 'oles n2 n + *3,.M. + 163&-. + &.&46-

  / 0allar Molaridad M2 M + n 3 sol + &.&46-3 &.$% + &.141 'olar 

.5 Se "iene 16 g de 0SO$ en 1 l" de solución. 0allar la Molaridad de la solución.Solu"o) acido sul!urico

* + 16 g,.M. + -

olu'en + 1 l".

1/ ,ri'ero 7allar n/ de 'olesn2  n + 163- + / 0allar Molaridad M2

  M + ns"o3sol + 31 + 8 & 'ol3l" o 'olar M2

 9.5 ,reparar una solución es":ndar de Car#ona"o de Calcio &.% Molar 

$.5 ,reparar 4% 'l. De una solución de Car#ona"o disodico &.4% M

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%.5 En el la#ora"orio se cuen"a con 9 li"ros de acido !os!órico $.% M ; a par"ir de ella prepare

un cuar"o de li"ro de la 'is'a solución con una concen"ración igual a &.% M.

6.5 Cuan"os gra'os de solu"o 7a< en 1& 'l de acido sul!=rico 1. M

4.5 Cuan"a agua des"ilada de#er: agregar a $ 'l de acido n>"rico &.4% M para conver"irla

en &.9 M.

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-.5 ,reparar 1&& 'l de 0idró?ido de Sodio &. M

.5 ,reparar $& 'l de 7idró?ido de Alu'inio M a par"ir de una solucion pa"rón de la

'is'a sus"ancia cudrico cuando al preparar li"ros de solucion 7e'osu"ili@ado %% 'l de 0Cl .p. ; considere para es"e pro#le'a la densidad del reac"ivo 0Cl + a

1.1-.

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11.5 ¿u volu'en de una solución de CaO02 &.1% M se reuiere para neu"rali@ar "odoel :cido l:c"ico con"enido en 9.%& li"ros de una solución &.6%& M( ,ara los c:lculos "o'e en

cuen"a la reacción ui'ica1 + ( M1 + &.1% M + 9.%& li"ros M + &.6%& M

1M1 + M

1 + 9.%& li"ros2 &.6%& M2 + .1& Li"ros  &.1% M Sol.Ca(OH)2 + 2 CH3CHCO2H → Ca(CH3CHCO2)2 + H2O

  |  |  OH OH

12.- Calcular la molaridad de una solución que contiene 9.8 gramos deH2O! en un litro de solución. "l #eso molecular del H2O! es 98$ esdecir$1 mol % 98 g98 g de H$O! ---------- 1 mol de H$O!9.8 g de H2O!---------- & moles & % '.1 moles & % '.1 moles H2O! 1''' m de soluciónSol. 0.1 M

13.- Calcular la molaridad de la solución que contiene 1' g de *aC* en2' m de solución!9 g de *aC* ---------- 1 mol de *aC*1' g de *aC* --------- & moles & % '.2'! moles ,% '.2

lt.  or tanto % n/ de moles  t solución0eem#laando % '.2'! % '.81   '.2

1$.5 Calcular a2 cu:n"as 'oles de #isul!i"o de sodio Fa0SO92 7a< en % 'l de una

solución &. M < #2 cu:n"os gra'os de #isul!i"o de sodio 7a< en esos % 'L.

a2 tanto % n/ de moles reem#laando n/ de moles % '.22 &'.'2 % 0.0055  t solución

 #2 F/ de 'oles + * solu"o ree'pla@ando *solu"o + &.&&%% ? 1&$ + &.%4 grs.

  ,.M.En % 'L de la solución &. M 7a< &.%4 g de Fa0SO9

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1%.5 Calcular la 'olaridad de las siguien"es soluciones) a2 %-8% gr de FaCL en 1 li"ro deSolución #2 %-8% gr de FaCL en &8% li"ros de Solución c2 $ gr de 0SO$ en li"ros de

Solución

16.5 ¿Cuántos gramos de NaOH deberán utilizarse para obtener 1 litro de solución 0,25 M?

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17.- ¿cuantos gramos de ACIDO CLORIHIDRICO deberán utilizarse para obtener 3 litros de

solución 0,35 M?

18.- ¿Cuántos litros de solución 0,25 M se pueden preparar con 29,25 g de NaCL?