Ejercicios resueltos de Termoquímica: Energía de Enlace

EJERCICIO Q2B1579:

Teniendo en cuenta las energías de enlace (Ee) (Cl-Cl) = 243,8 kJ/mol; (C-Cl) = 327,8 kJ/mol; y (Cl-H) = 432,4 kJ/mol; (C-H) = 415,3 kJ/mol; determinar la entalpía normal de reacción del proceso:

CH4(g)+ Cl2(g) → CH3Cl (g) + HCl (g)

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1579:

EJERCICIO Q2B1580:

Determinar la entalpía normal de formación del metano, con lo siguientes datos:

ΔH0sublimación [C(g)] =716,7 kJ/mol; Eenlace [H–H] = 436,4 kJ/mol; Eenlace [C–H] = 415,3 kJ/mol.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1580:

EJERCICIO Q2B1581:

Calcular la entalpía de hidrogenación del eteno para formar etano, según la reacción: CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3 a partir de los datos de la tabla adjunta:

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1581:

Ejercicios resueltos de Termoquímica: Entropía y Energía Libre de Gibbs

EJERCICIO Q2B811:

Indicar razonadamente, para los casos siguientes, si la entropía de los siguientes procesos crece o disminuye: a) la disolución de azúcar en agua; b) La fotosíntesis: 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g); c) la evaporación de agua.

RESOLUCION EJERCICIO Q2B811:

a) El azúcar normalmente se encuentra como un sólido, con estructura cristalina ordenada. Al disolverlo, se le mezcla con agua y se destruye esa estructura: el desorden aumenta; la entropía, por tanto, también.b) En este proceso pasamos de un sistema formado por una mezcla de un gas y un líquido moleculares sencillos a un sólido complejo y un gas molecular. El orden aumenta: la entropía disminuye.

c) En este proceso, de líquido a gas, la entropía aumenta, evidentemente.

EJERCICIO Q2B1582:

Indica si la reacción de combustión del acetileno es espontánea a 25 ºC. Datos:

RESOLUCION EJERCICIO Q2B1582:

EJERCICIO Q2B1583:

Calcular la temperatura de equilibrio (ΔG0 = 0) para la reacción:

RESOLUCION EJERCICIO Q2B1583:

EJERCICIO Q2B1584:

Determinar la variación de entropía en la reacción:

RESOLUCION EJERCICIO Q2B1584:

EJERCICIO Q2B1585:

Determinar la variación de entalpía y de entropía para la combustión del etanol.

RESOLUCION EJERCICIO Q2B1585:

Ejercicios resueltos de Termoquímica: Espontaneidad

EJERCICIO Q2B1586:

Justificar razonadamente si una reacción exotérmica con aumento del desorden (entropía) será: a) siempre espontánea; b) no espontánea; c) espontánea en algunos casos dependiendo de la temperatura.

RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1586:

Teniendo en cuenta que: ΔG = ΔH –T•ΔS

La respuesta correcta es la a) pues “ΔS” es positivo (aumento del desorden) con lo que el término “–T•ΔS” será negativo ya que “T” es siempre positivo; como “ΔH” es negativo (exotérmica), ambos términos serán negativos y “ΔG” será negativo siempre y la reacción será espontánea.