EJERCICIOS DE SOLUCIONES TIPO PRUEBA

UNIDADES FISICAS 1. Una solución de 20% en m/v contiene disuelto:

a. 20 gr de soluto en 80 cm3 de solución

b. 20 cm3 de soluto en 80 cm

3 de solvente

c. 20 gr de soluto en 100 cm3 de solución

d. 80 gr de soluto en 100 cm3 de solución

2. El volumen de etanol que se necesitan para preparar 500 cm3

de una solución hidroalcohólica al 5% en v/v:

a. 5 ml

b. 50 ml

c. 75 ml

d. 25 ml

3. La cantidad en gramos de NaBr que hay en 120 gr de solución

al 2,80 % p/p es igual a:

a. 0.023

b. 2.36

c. 3.36

d. 0.36

4. Una solución de 8 gr de NaOH en 160 gr de solución acuosa

tiene un % p/p igual a:

a. 20

b. 5

c. 0.05

d. 0.8

5. La cantidad en gramos de Na2SO4 presentes en 120 gr de

solución al 5 % p/p es:

a. 2.4

b. 6

c. 12.5

d. 0.6

6. En 260 gr de agua se disuelven 40 gramos de cloruro de solido.

La concentración de la solución resultante en porcentaje en

peso es:

a. 15.38%

b. 1.54%

c. 13.33%

d. 0.13%

7. Si para una solución se dice que un determina componente

tiene un 35% peso por volumen, esto significa que hay:

a. 35 miligramos del componente por cada 100 gramos de

solución

b. 35 mililitros del componente por cada 100 miligramos de

solvente

c. 35 miligramos del componente por cada 100 litros de

solución

d. 35 gramos del componente por cada 100 mililitros de

solución

8. Los gramos de sal común (NaCl) que se requieren para

preparar 250 ml de solución al 10% p/v son:

(Pesos atómicos: Na=23 y Cl=35.5)

a. 52gr

b. 25gr

c. 53gr

d. 35gr

9. La cantidad de agua (disolvente) necesaria para preparar 250 gr

de una solución acuosa de NaCl al 6% en masa es:

a. 244 gr

b. 94 gr

c. 85 gr

d. 235 gr

10. Se prepara una solución adicionando 15 gr de soluto puro a 65

gr de agua destilada. El porcentaje en peso de la solución es:

a. 24.99%

b. 43.33%

c. 18.75%

d. 19.72%

11. El acido nítrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es

HNO3 al 70% en masa. En consecuencia, los gramos de HNO3

que hay en 500 gr de acido son:

a. 430 gr HNO3

b. 350 gr HNO3

c. 150 gr HNO3

d. 470 gr HNO3

UNIDADES QUIMICAS

1. El volumen de una solución 2 Molar que resulta de disolver 20

gramos de hidróxido de zinc es: (masa molar de hidróxido de

zinc=99.4 gr/mol)

a. 100.6 ml

b. 201.2 ml

c. 994.0 ml

d. 402.4 ml

2. Una solución 0.5 M contiene:

a. 5 moles de soluto en 0.1 litros de solución

b. 0.5 moles de soluto en 10 litros de solución

c. 5 moles de soluto en 10 litros de solución

d. 50 moles de soluto en 0.1 litros de solución

3. La concentración promedio de carbonato de calcio utilizado

como antiácido es de 1 gr CaCO3 en 5 ml. La concentración de

CaCO3 es: (Masa atómica: CaCO3= 100 gr/mol)

a. 2.0 M

b. 0.002M

c. 0.05M

d. 1.0M

4. La molaridad resultante de disolver 0.05 kilogramos de una

compuesto, cuyo peso molecular es 100 gr/mol, en cantidad

suficiente de agua para preparar 500 ml de solución es:

a. 1.5 M

b. 1.0 M

c. 0.75 M

d. 0.5 M

5. La cantidad de milimoles de KMnO4 contenida en 50.0

mililitros de una solución 0.0150 M de permanganato de

potasio, es igual:

a. 0.0750

b. 0.3

c. 3.0

d. 0.750

6. Una solución de 4.0 gr de NaOH en 2 litros de solución, tiene

una concentración de iones [OH-] igual a: (PM NaOH= 40

gr/mol)

a. 0.500 M

b. 0.400 M

c. 0.050 M

d. 0.040 M

7. Los gramos de hidróxido de sodio necesarios para preparar 200

ml de solución 0.4 M son: (PM NaOH= 40 gr/mol)

a. 3200 gr

b. 0.32 gr

c. 32.0 gr

d. 3.20 gr

8. El numero de gramos de Na2CO3 (masa molecular 106 gr/mol),

contenidos en 30 ml de solución al 0.5 N es:

a. 795mg

b. 1.59mg

c. 7.95gr

d. 15.9gr

9. El volumen de una solución 0.8 M que resulta de disolver 20

gramos de hidróxido de calcio es:

PM Ca(OH)2= 74 gr/mol

a. 2163.3 ml

b. 592.0 ml

c. 270.3 ml

d. 337.5 ml

10. La normalidad de una solución de acido fosfórico que resulta

de disolver 19.62 gr del acido hasta un volumen de solución de

2000 ml es: (Peso molecular= 98 gr/mol)

a. 3.30 N

b. 1.20 N

c. 0.30 N

d. 0.10 N

11. La molaridad de 200 ml de solución de urea que tiene disuelto

60 gramos de urea (peso molecular: 60 gr/mol) es:

a. 2.500 M

b. 0.005 M

c. 5.000 M

d. 5.550 M

12. La cantidad de sal de nitrato de plata para preparar 2 litros de

solución 0.75 M es:

(PM= AgNO3= 170 gr/mol)

a. 2.55 gr

b. 255 gr

c. 25.5 gr

d. 0.255 gr

13. Una solución 0.1 M contiene:

a. 1 mol de soluto en 0.1 litro de solución

b. 0.1 mol de soluto en 10 litros de solución

c. 1 mol de soluto en 10 litros de solución

d. 10 moles de soluto en 1 litro de solución

14. La molaridad resultante de disolver 0.02 kilogramos de un

compuesto (peso molecular= 40gr/mol) para prepara 500 de

solución es:

a. 1.0 M

b. 1.5 M

c. 0.75 M

d. 0.5 M

15. Los gramos de H3PO4 que se requiere para preparar un litro

de solución 3 N son:

(peso atomico H=1; O=16; P=31)

a. 102 gr

b. 97.98 gr

c. 294 gr

d. 147 gr

16. El equivalente gramo de carbonato de potasio es:

Patm= C= 12 ; O=16 ; K=39

a. 138 gr

b. 99 gr

c. 69gr

d. 53 gr

17. La cantidad de NaOH solido necesario para preparar 250 ml

de una solución 3 M es:

(PM NaOH= 40 gr/mol)

a. 30 gr NaOH

b. 120 gr NaOH

c. 300 gr NaOH

d. 12 gr NaOH

18. La cantidad de sal de cloruro de sodio necesario para

preparar 2 litros de solución 0.45 N es:

(PM: NaC= 58.5 gr/mol)

a. 62.5 gr

b. 36.2 gr

c. 52.6 gr

d. 26.3 gr

MEZCLA, DILUCION Y TRANSFORMACION DE

UNIDADES

1. El mercurio, único metal que existe en forma liquidida a

temperatura ambiente, su punto de fusión es -38 °C y en

°K es:

a. -311 °K

b. 235 °K

c. 273 °K

d. 311 °K

2. La concentración en % m/m de una solución resultante de

mezclar 200 gr de solución de NaCl al 20% m/m, con 600

gr de solución de la misma sal al 70% m/m es

a. 11.3 %m/m

b. 57.5 % m/m

c. 13.8 % m/m

d. 76.7 % m/m

3. Se mezclan 250 ml de solución de HCl 2M con 250 ml de

solución de HCl 1M. la solución tiene una concentración

igual a:

a. 1.5 M

b. 3 M

c. 2 M

d. 1 M

4. La concentración en porcentaje v/v cuando se agrega 50

ml de agua destilada a 10 ml de solución concentrada de

acido clorhídrico HCl es:

a. 20 % v/v

b. 0.6% v/v

c. 16.6 % v/

d. 100% v/v

5. La molalidad de una solución de acido sulfúrico (PM

H2SO4= 98 gr/mol) cuya concentración es de 15 % m/m

es:

a. 1.53 molal

b. 1.8 molal

c. 15.3 molal

d. 18 molal

6. Los grados Celsius que equivalen una temperatura de 298

gr Kelvin es:

a. 32 °C

b. 52 °C

c. 25°C

d. 23°C

7. La concentración promedio de iones sodio (Na+) en el

suero sanguíneo humano es 3.4 gr/L. la molaridad de (Na+)

es: Peso Atómico Na=23

a. 0.15 M

b. 3.4 M

c. 6.8 M

d. 78.2 M

8. Si a 200 ml de solución acuosa 0.5 M de NaCl se le agrega

agua hasta alcanzar un volumen final de 0.8 litros entonces

la M de NaCl es:

a. 2.000

b. 0.100

c. 0.250

d. 0.125

9. Venus, el segundo planeta más cercano al sol, tiene una

temperatura es su superficie de 7.3x102°K. la temperatura

en °C es:

a. 8.60 x 102°C

b. 4.57 x102°C

c. 7.03 x102°C

d. 2.65 x102°C

10. El volumen necesario de solución de acido clorhídrico

concentrado 12 M, que se necesita para preparar 2 L de

solución 0.1 M es:

a. 16.6 ml

b. 1.66 ml

c. 1.6 L

d. 0.16 L

11. Los átomos de oxigeno que hay en un mol de nitrógeno

son:

a. 1.24 x 1023

b. 6.02 x 1023

c. 60.2 x 1023

d. 12.04 x 1023

12. La cantidad de sustancia, en moles de moléculas de acido

sulfúrico (H2SO4) de una muestra que contiene 1.80 x 1024

moléculas del acido, es igual a:

a. 10.83

b. 2.99

c. 29.9

d. 0.299

13. A través del alambre de cobre circulan en un minuto 0.5

mol de electrones. El numero de electrones que pasan por

el conductor es:

a. 3.01 x 1023

b. 6.02 x 1023

c. 30.1 x 1023

d. 3.01 x 1022

14. La cantidad de sustancias en moles de moléculas de acido

acético de una muestra que contienen 7.24 x 1024

moléculas de acido es:

a. 2.1

b. 1.2

c. 0.21

d. 12

15. Tres moles de cualquier sustancia contienen:

a. 6.02 x 1023

partículas

b. 12.04 x 1023

partículas

c. 18.06 x 1023

partículas

d. 3 x 1023

partículas

16. El numero de átomos de hidrogeno presente en un mol de

hidrogeno gaseoso es:

a. 6.02 x 1023

b. 12.04 x 1023

c. 60.2 x 1023

d. 1.20 x 1023

17. Los iones de cloro que hay en una muestra de 1.50 gr de

CaCl2 (PM: 111 gr) son:

a. 8.1 x 1022

iones Cl-

b. 8.1 x 1023

iones Cl-

c. 1.63 x 1023

iones Cl-

d. 1.63 x 1022

iones Cl-

18. El numero de protones, neutrones y electrones de 26 54

Fe+2

son respectivamente:

a. 28, 28, 26

b. 26, 28, 24

c. 26, 26, 24

d. 26, 28, 26

19. En el elemento 206

82 Pb, el numero de protones y neutrones

que contiene el núcleo son:

a. 82 y 124

b. 124 y 82

c. 82 y 206

d. 206 y 82

20. El 239

Pu94 al emitir una partícula alfa, se convierte en:

a. 92 U237

b. 96Th237

c. 96Cm243

d. 92U236

21. El numero de electrones presentes en el ion sulfuro 32

16S=

es igual a:

a. 18

b. 2

c. 16

d. 34

22. El numero de electrones presentes en el ion 40

20 Ca+2

es

a. 18

b. 23

c. 20

d. 40

23. Unos de los iones del hierro es 56

26 Fe+2

los neutrones son:

a. 26

b. 27

c. 30

d. 33

24. El plutonio (Pu) tiene un numero atómico= 94 y un

numero de masa= 239. El numero de neutrones es:

a. 145

b. 94

c. 333

d. 239

ESTEQUIOMETRIA

1. La concentración de NH3 que se obtienen al

reaccionar 6 moles de hidrogeno con suficiente

nitrógeno para un volumen final de 1000 mL es:

N2(g) + H2(g) 2 NH3(g)

a. 6M

b. 4M

c. 1M

d. 0.6M

2. Según la reacción:

H2SO4 + 2 HBr SO2 + Br2 + 2 H2O

Si 98 gr de acido sulfúrico reaccionan con suficiente acido

bromhídrico, la masa de SO2 formada es:

a. 159.8 gr Patm= H= 1 gr/mol

b. 80.9 gr S=32gr/mol

c. 64.0 gr O= 16 gr/mol

d. 36.0 gr Br= 79.9 gr/mol

3. Si se hacen reaccionar 71 gr de cloro con suficiente

cantidad de PCl3, la cantidad de PCl5 que se produce

según la reacción:

PCl3 (L) + Cl2(g) PCl5(g), es:

a. 2 moles de PCl5 Peso Atómico:

b. 3 moles de PCl5 Cl= 35.5

c. 5 moles de PCl5 P= 31

d. 1 moles de PCl5

4. En la reacción: 2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2

+ 2Ag la masa de cobre que se requiere para

reaccionar completamente con 1.5 mol de AgNO3 es:

a. 47.6 gr Cu P atm= Ag= 108 gr/mol

b. 95.3 gr Cu N=14 gr/mol

c. 63.5 gr Cu O=16 gr/mol

d. 127.0 gr Cu Cu= 63.5 gr/mol

5. En la reacción de CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)

la masa en gramos, de oxigeno que se requiere para

reaccionar completamente con 1.5 moles de CH4 es

igual a:

a. 48

b. 160 Datos:

c. 0.96 Pesos Atómicos: H=1; C=12; O=16

d. 96

6. Para la reacción: 2 Al +Cr2O3 ∆ 2 Cr + Al2O3 la

cantidad de Cr, expresada en moles que se producen a

partir de 2.5 moles de Cr2O3:

a. 2 mol

b. 5 mol

c. 2.5 mol

d. 0.5 mol

7. Según la ecuación química balanceada:

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O Si reaccionan 34 gr de

amoniaco con cantidad suficiente de oxigeno, se obtienen 48 gr

de monóxido de nitrógeno. El porcentaje de rendimiento de la

reacción es:

a. 100%

b. 20%

c. 60%

d. 80%

8. Si 98 gramos de acido sulfúrico reaccionan con

suficiente acido bromhídrico según la reacción:

H2SO4 + 2 HBr SO2 + Br2 + 2 H2O

Entonces la masa de SO2 formado es:

a. 159.8 gr

b. 80.9 gr Datos:

c. 64.0 gr Pesos Atómicos: H=1; S=32;

d. 36.0 gr O=16; Br=79.9

9. La concentración de una solución de NH3 que se

obtienen al reaccionar 6 moles de hidrogeno con

suficiente nitrógeno hasta un volumen final de 200

mL es:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

a. 10.0 M

b. 13.3 M

c. 20.0 M

d. 30.0 M

10. Si la relación en gramos en la reacción entre carbono

y el hidrogeno es 12 gramos de C; 4 gramos de H2,

entonces la cantidad de hidrogeno necesario para

reaccionar con 2.4 gramos de C, es:

a. 0.8 gramos

b. 1.2 gramos

c. 0.4 gramos

d. 40 gramos

11. El numero de Avogadros es 6.02 x 1023

moléculas/mol

para la reacción C2H6 + 3.5 O2 2 O2 + 3 H2O la

cantidad de moléculas de etanol necesarias para

reaccionar con 1.75 moles de O2 es igual a:

a. 6.02 x 1023

b. 1.204 x 1023

c. 3.01 x 1012

d. 3.01 x 1023

12. El numero de Avogadros es 6.02 x 1023

moléculas/mol

entonces, para la reacción C3H8 +5O2 3 CO2+4

H2O; el numero de moléculas de propano necesarias

para reaccionar con 1 mol de O2 es:

a. 6.02 x 1023

b. 1.204 x 1023

c. 3.01 x 1023

d. 12.04 x 1023

13. La relación en gramos, en la reacción entre el

hidrogeno y el oxigeno, es 1 gramo de H2; 8 gramos

de O2. Por lo tanto, la cantidad de oxigeno, en gramos,

necesaria para reaccionar con 4 gramos de H2 es:

a. 16

b. 0.8

c. 32

d. 40

14. La cantidad de sulfuro de mercurio (HgS) que se

produce al reaccionar 1 gr del metal con suficiente

azufre es:

a. 0.161 gr Hg= 200 gr/mol

b. 11.6 gr S= 32 gr/mol

c. 0.16 gr

d. 1.16 gr

15. Los moles de oxigeno gaseosos que se necesitan para

quemar 1.20 moles de alcohol etílico (C2H5OH),

según la siguiente reacción (no balanceada):

C2H5OH + O2 CO2 + H2O

a. 1.20 mol O2

b. 3 mol O2

c. 1.5 mol O2

d. 3.60 mol O2

% DE RENDIMIENTO Y REACTIVO LÍMITE

1. Se mezclan 39 gr de C6H6 con exceso de HNO3. Si se

obtiene aproximadamente 30.75 gr de C6H5NO2 el

porcentaje de rendimiento de la reacción:

C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O

(Pesos Atómicos: C=12; H=1; N=14; O=16)

a. 50%

b. 25%

c. 75%

d. 12.5%

2. La cantidad en peso de azufre que queda sin

combinarse cuando se calientan 64 gr del mismo con

300 gr de mercurio, según la ecuación: Hg + S

HgS es: (peso atómico: Hg=200; S=32)

a. 32 gr

b. 16 gr

c. 46 gr

d. 8 gr

3. Se hace reaccionar 60 gr de Aluminio con 40 gr de

oxigeno según la reacción:

4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s); el Aluminio y el

oxigeno se combinan en una proporción 9:8, la

cantidad de aluminio en exceso es:

a. 45 gr

b. 15 gr

c. 11.4 gr

d. 20 gr

4. El aluminio y el oxigeno se combinan en una

proporción 4:3 según la siguiente reacción:

4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s); Si se hacen

reaccionar 40 gr de aluminio con 30 gr de oxigeno,

entonces la cantidad de moles, de aluminio en exceso,

es igual a:

a. 1.24

b. 0.24 Datos: Pesos Atómicos Al= 27;

c. 0.62 O=16

d. 0.69

5. En la reacción CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)+2 H2O(g) la

masa en gramos de CO2 que se forman cuando

reaccionan 1.5 moles de CH4 con 4 moles de O2 es

igual a:

a. 32

b. 24 Datos: Pesos Atómicos C=12; O=16

c. 88

d. 66

6. El estaño, metal utilizado en la fabricación de

hojalata, se obtiene según la siguiente reacción:

SnO2 + 2 C ∆ 2 CO + Sn Si reaccionan 0.75

moles de SnO2 con 3 moles de C, la cantidad de reactivo en

exceso es:

a. 81 gr Pesos Atómicos

b. 18 gr Sn= 118.7

c. 0.25 gr C=12

d. 1.5 gr O=16

7. El aluminio y el oxigeno se combinan en una

proporción 4:3 según la siguiente reacción:

4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s); Si se hacen

reaccionar 40 gr de aluminio con 30 gr de oxigeno,

entonces la cantidad de moles de aluminio que

reacciona es:

a. 0.24

b. 1.24 Datos: Pesos Atómicos Al= 27;

c. 0.93 O=16

d. 1.48

8. En la reacción:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2 H2O

Cuando el rendimiento es de 100% se obtienen 44 gr

de CO2. Si solo se obtienen 33 gr de dióxido de

carbono, el rendimiento será:

a. 75%

b. 33%

c. 44%

d. 25%

9. En un experimento de descomposición de cloruro de

sodio solido con un rendimiento del 100% se puede

obtener 27.5 gr de sodio solido de acuerdo a la

reacción: 2 NaCl 2 Na + Cl2; Si realmente se

obtienen 15 gr sodio, el rendimiento del mismo en la

reacción es:

a. 18.3%

b. 31.8%

c. 45.5%

d. 54.5%

10. Si reaccionan 84 gr de eteno (C2H4) con 72 gr de agua

(H2O) para producir etanol, según la reacción

balanceada: C2H4 + H2O C2H5OH y con un

rendimiento real de 125 gr de etanol, el porcentaje de

rendimiento será: PM= C2H4=28; C2H5OH= 46;

H2O=18

a. 90.5%

b. 36.6%

c. 67.2%

d. 57.6%

pH y pOH

1. En una solución básica, la contracción de iones:

a. [H+] > [OH

-]

b. [H+] = [OH

-]

c. [H+] > 10

-7 y [OH

-] < 10

-7

d. [H+] < [OH

-]

2. La expresión que se utiliza para determinar la

concentración de iones oxidrilos es:

a. pOH= - log [H+]

b. pOH= - log [OH-]

c. pOH= - colog [OH-]

d. pOH= - log [H+]

3. Si el pOH de una solución es 8, la concentración de

iones hidrogeno es:

a. 8

b. 1 x 10-6

c. 1 x 10-8

d. 6

4. Si el pH de una solución acuosa es mayor que 7, la

solución es:

a. Acida

b. Neutra

c. Oxidante

d. Básica

5. El valor de pH de una solución, al disminuir la

concentración de los iones hidrógenos será:

a. Más elevado

b. No varia

c. Menor valor

d. El doble

6. El orden decreciente de basicidad de las soluciones: A

con un pH=11, B con un pOH=4, C con un pH=13 y

D con un pOH=13 es:

a. B>A>D>C

b. C>A>B>D

c. D>B>A>C

d. A>B>C>D

7. En condiciones normales, la orina tiene un pH acido;

por lo tanto su pH esta comprendido entre:

a. 7.1 y 12

b. 7.0 y 14

c. 1.0 y 6.9

d. 1.0 y 7.1

8. El pH se define como:

a. – log [OH-]

b. – log [H3O+]

c. log [H3O+]

d. log (1/[OH-])

9. En una solución acida con pH=2, la contracción de

iones oxidrilo es igual a:

a. 1.0 x 10-14

M

b. 1.0 x 10-7

M

c. 1.0 x 10-2

M

d. 1.0 x 10-12

M

10. El pH de la solución resultante de disolver 5 gr de

hidróxido de sodio hasta un volumen total de 125 ml

es igual a:

a. 14

b. 0

c. 13

d. 7

11. La sangre humana tiene característica de solución

reguladora porque:

a. Se resiste a modificar su pH

b. Tiene un pH=7

c. Aumenta solo una unidad de pH

d. Disminuye solo una unidad de pH

12. El pH de una solución de NaOH es 11.5 y pOH es:

a. 4.5

b. 11.5

c. 2.5

d. 14

13. El pH y el pOH de una solución 0.0001 m/l de acido

clorhídrico (HCl) es:

a. pH=10 y pOH=4

b. pH=7 y pOH=7

c. pH=4 y pOH=10

d. pH=0 y pOH= 14

14. Se tienen cuatro soluciones don diferentes valores de

pH y pOH. La solución A tiene un pH=4, B un

pOH=4, C un pH=13 y la D un pOH=13. El orden

decreciente de acidez de las soluciones es:

a. B>A>D>C

b. C>A>B>D

c. D>A>B>C

d. A>B>C>D

15. Una solución cuya concentración de iones oxidrilo es

1.0 x 10-3

mol/L, presenta un pOH igual a:

a. 12

b. 0.2

c. 2.0

d. 102

16. Una solución 0.1 M de acido clorhídrico (acido fuerte)

tiene un pH igual a:

a. 0

b. 1

c. 0.1

d. 6

17. La expresión que se utiliza para determinar la

concentración de iones hidronio es:

a. pH= - colog [H3O+]

b. pH= log [H3O+]

c. pH= - log [OH-]

d. pH= - log [H3O+]

18. El pH y el pOH de una solución 0.0001 m/l de

hidróxido de sodio (NaOH) es:

a. pH=10 y pOH=4

b. pH=7 y pOH=7

c. pH=4 y pOH=10

d. pH=0 y pOH= 14

19. Conociendo el pOH de las siguientes soluciones:

Sol(1)= 12.28; Sol(2)= 0.6; Sol(3)= 4.97; Sol(4)= 7.8;

las dos soluciones acidas son:

a. (1) y (4)

b. (2) y (3)

c. (2) y (4)

d. (1) y (3)

20. El pH de un limpiador para drenajes es 3.5. el pOH es:

a. 3.2 x10-11

b. 4.4 x 10-3

c. 13.50

d. 10.50

21. Una solución acuosa en la cual hay una concentración

de iones H3o+ de 1 x 10

5 tiene un pOH igual a:

a. 5

b. 9

c. 1.5

d. – 5

22. Si una solución A tiene una concentración de OH

mayor que la de otra solución B, entonces se cumple

que:

a. pOH solución A < pOH solución B

b. pOH solución A > pOH solución B

c. pOH solución A = pOH solución B

d. pH solución A < pH solución B

23. Si se añaden 250 ml de agua destilada a 250 mL de

una solución con pH=4.0 entonces el nuevo pH será

igual:

a. 2.0

b. 8.0 Datos: log 5= 0.7; log 2=0.3

c. 6.3

d. 4.3

24. Una solución es acida si:

a. pOH < 7

b. pH > 7

c. pOH = pH

d. pH < 7.0

25. Según la escala de pH y pOH la solución más

fuertemente básica es:

a. Bicarbonato de sodio pOH= 5

b. Jugo de limón pOH=11

c. Champú pOH=4

d. Café Negro pOH=9

26. Si se añaden 0.001 moles H+ a una solución acuosa

neutra (H+= 0.0000001 moles) para obtener un

volumen final de un litro el pH resultante es:

a. 11

b. 7

c. 1

d. 3

27. El ion que se forma cuando un acido se disuelve en

agua es:

a. [H3O+]

b. [OH-]

c. [OH+]

d. [H3O-]

28. El pH del plasma sanguíneo se mantiene notablemente

constante principalmente por el amortiguador HCO3-

/H2CO3. Si llegan ácidos a la sangre reaccionaria:

a. HCO3-

b. Ninguno de las dos especies

c. Disminuye el pH bruscamente

d. H2CO3

29. La adición de acido a una solución neutra:

a. Disminuye la [H+]

b. Aumenta la [OH-]

c. Reduce el pOH

d. Reduce el pH

NEUTRALIZACION

1. El volumen de solución 0.4 N de H2SO4 (masa

molecular 98 gr/mol), que reacciona en su totalidad

con 1.12 gr de KOH (masa molecular 56 gr/mol) es:

a. 0.057 L

b. 57 ml

c. 0.5 L

d. 50 ml

2. Los mililitros de vinagre (solución de acido acético)

de concentración 0.5 N que se neutralizan con 50 ml

de solución 0.8 N de hidróxido de potasio son:

a. 0.008 ml

b. 0.80 ml

c. 8 ml

d. 80 ml

3. El volumen de HCl 0.250 M que se requiere para

neutralizar 25.0 ml de NaOH 0.103 M es:

a. 97.27 ml

b. 0.0103 ml

c. 10.3 ml

d. 20.60 ml

4. Un paciente con ulcera presenta una concentración de

HCl en su jugos gástricos de 0.080 N. si su estomago

recibe 3L diarios de jugos gástricos; la cantidad en

gramos de Al(OH)3 que debe consumir cada día para

neutralizar el acido es:

a. 6.24 gr

b. 18.72 gr PM Al(OH)3= 78

c. 2.08 gr PM HCl = 36.5

d. 26.28 gr

5. Si se requieren 30 ml de solución de hidróxido de

potasio para neutralizar 10 ml de solución de acido

clorhídrico 0.18 normal, entonces la normalidad de la

base es:

a. 0.06 normal

b. 0.12 normal

c. 0.24 normal

d. 0.21 normal

6. Si 50 ml de una solución de acido clorhídrico son

neutralizados por 25 ml de una solución 0.2 normal de

hidróxido de sodio, la normalidad del acido es:

a. 0.2 normal

b. 0.4 normal

c. 0.3 normal

d. 0.1 normal

7. El volumen de solución 0.2 N de acido sulfúrico,

necesario para reacciona, en su totalidad, con 1.12 gr

de hidróxido de potasio es:

a. 50 ml P atm: H=1

b. 25 ml O=16

c. 75 ml K=39

d. 100 ml

OXIDO- REDUCCION, EQUILIBRIO QUIMICO

1. En las semi reacciones:

6 Br- 3 Br2 + 6 e

-

14 H+ + Cr2O7

= 6 e

- 2 Cr

+3 + 7 H2O

a. El bromo se oxida y el cromo se reduce

b. El bromo se reduce y el cromo se oxida

c. El bromo se reduce al ganar 6 e-

d. El cromo se oxida al perder 6e-

2. En la ecuación SnCl4 + Fe SnCl2 + FeCl2 el

hierro:

a. Gana dos electrones

b. Comparte un par de electrones

c. Pierde dos electrones

d. Gana un electrón

3. La oxidación del monóxido de nitrógeno es un

proceso que ocurre rápidamente según la reacción:

2 NO + O2 2NO2 Una forma de evitar la

oxidación de NO es:

a. Disminuyendo la concentración de oxigeno

b. Aumentando la concentración de oxigeno

c. Empleando un catalizador

d. Aumentando la concentración de NO

4. En el siguiente sistema en equilibrio:

4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)

Una forma de evitar la oxidación de NO es:

a. Se desplace a la derecha

b. Se mantenga igual

c. Se desplace a la izquierda

d. Favorezca la reacción directa

5. En la semi- reacciones:

Pb+2

+ 2e- Pb

Co+2

Co+3

+ e-

a. El plomo se oxida y el cobalto se reduce

b. El plomo se reduce y el cobalto se oxida

c. El plomo y el cobalto se oxidan

d. El plomo y el cobalto se reducen

6. Al aumentar la presión al siguiente sistema químico

en equilibrio:

H2(g) + I2(g) 2 HI(g); según el principio

de Le Chatellier, el equilibrio tendrá a:

a. Permanecer estable

b. Desplazarse hacia la derecha

c. Disminuir la concentración de HI

d. Desplazarse hacia la izquierda

7. Al aumentar la presión al siguiente sistema químico:

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + 23 Kcal

a. Desplazarse hacia la izquierda

b. Disminuir la concentración de SO3

c. Desplazarse hacia la derecha

d. Aumentar la concentración de SO2

8. En la reacción Fe + 2 H+ + 2 Cl

- Fe

+2 + 2 Cl

- +

H2(g) ; ocurre que:

a. El hierro se oxida y el protón se reduce

b. El cloro se oxida y el hierro se reduce

c. El hierro se reduce y el protón se oxida

d. El protón se oxida y el cloro se reduce

9. El equilibrio químico se logra cuando:

a. Se aumenta la temperatura en las reacciones

exotérmicas

b. Se agrega un catalizador a la reacción

c. Las reacciones opuestas ocurren a igual

velocidad

d. Se añade una cantidad adicional de

cualquiera de los reactivos o productos

10. El equilibrio químico se caracteriza porque la

concentraciones de equilibrio:

a. Aumentan

b. Disminuyen

c. Permanecen invariantes

d. Son siempre iguales a 1 M

11. En el equilibrio:

2 O3(g) 3 O2(g) + 68 Kcal; resultara

favorecida la reacción directa al:

a. Aumentar la temperatura

b. Disminuir la temperatura

c. Aumentar la presión

d. Disminuir la concentración de O3

12. En la reacción: 2 KClO3 ∆ KCl +

3 O2 el dióxido de magnesio es un catalizador que:

MnO2

a. Disminuye la temperatura

b. Actúa por contacto sin participar en la

reacción

c. Interviene activamente en la reacción

d. Sufre transformaciones continuas

13. En la reacción: C2H5OH(l) + O2(g) 2 CO2(g)

+ 3 H2O(l) + 1.4 Kcal

a. Se libera energía

b. Se destruye energía

c. Se absorbe energía

d. No hay intercambio de energía

14. En la semi- reacciones:

Pb+2

+ 2e- Pb

Zn

Zn+2

+ 2 e-

a. El plomo se oxida y el cinc se reduce

b. El plomo se reduce y el cinc se oxida

c. El ion cinc se oxida y el plomo se reduce

d. El ion plomo se reduce y el cinc se oxida

15. Para el aumento de producción industrial de NO2 en el

siguiente sistema químico en equilibrio:

N2O4(g) 2 NO2(g) – 14 Kcal; se tiene que:

a. Aumentar la presión y la temperatura del

sistema

b. Aumentar la presión y disminuir la

temperatura

c. Disminuir la presión y la temperatura

d. Disminuir la presión y aumentar la

temperatura

16. Si la reacción A(g) + B(g) C(g) + D(g) es exotérmica,

entonces, al incrementar la temperatura del sistema, se

cumple que:

a. Aumenta la concentración de A

b. Disminuye la concentración de B

c. No varía la concentración de C

d. Aumenta la concentración de D

17. En la siguiente reacción de de oxido-reducción:

Cr+6

+ FeSO4 Cr+3

+ Fe2(SO4)3

a. El hierro se oxide por ganar 3 electrones

b. El cromo se reduce por perder 3 electrones

c. El hierro se reduce por perder un electrón

d. El hierro se oxida por perder 3 electrones

PREGUNTAS DE TEORIA

1. Una solución que no ha alcanzado su límite de soluto

disuelto es:

a. Sobresaturada

b. Insaturada

c. Saturada

d. Concentrada

2. Las especies químicas con tendencia a perder o donar

un protón constituyen:

a. Una base de Arrhenius

b. Un acido de Arrhenius

c. Una base de Bronsted-Lowry

d. Un acido de Bronsted-Lowry

3. El par acido – base conjugado de Bronsted-Lowry

para la reacion:

HSO4- + H2O

a. SO4- + OH

-

b. H2SO4 + H3O+

c. SO4- + H3O

+

d. H2SO4 + OH-

4. Una solución amortiguadora debe contener:

a. Concentración relativamente grande de acido, para

reaccionar con iones OH- añadidos

b. Menor concentración de base para reaccionar con

H+ añadidos

c. Mayor concentración de base para reaccionar con

OH- añadidos

d. Concentración semejante de base para neutralizar

los iones OH- añadidos

5. La unidad de longitud y de volumen, según el Sistema

Internacional de Unidades, son respectivamente el

metro (m) y el litro (L) por lo tanto 1 dm3 equivale a:

a. 1 x 10-6

m3 y 1 L

b. 1 x 10-3

m3 y 1 cm

3

c. 1 x 10-3

y 0.1 dm3

d. 1 x 10-3

m3 y 1 L

6. El color, punto de fusión y punto de ebullición son

propiedades de la materia consideradas:

a. Físicas

b. Químicas

c. Intensivas

d. Extensivas

7. La formula química del gas hilarante (oxido de

dinitrógeno) y del yeso (sulfato de calcio dihidratado)

son:

a. NO; CaCO3- 2H2O

b. NO; CaSO4- 2H2O

c. N2O; CaSO4-2H2O

d. N2O3; CaSO4 -2H2O

8. Los isotopos son átomos de un mismo elemento, que

tienen:

a. Mismo número de protones pero diferente número

de neutrones.

b. Diferente número de protones y deferente número

de neutrones

c. Diferente número de protones e igual número de

neutrones

d. Mismo número de protones pero diferente numero

de electrones

9. Un procedimiento utilizado en la separación de

mezclas heterogéneas es:

a. Evaporación

b. Decantación

c. Destilación

d. Cristalización

10. En la reacción de oxidación completa de un mol de

glucosa: C6H12O6 + X O2 Y CO2 + Z H2O; los valores

que toman los coeficientes X, Y y Z respectivamente

son:

a. 1 : 1 : 1

b. 6 : 1 : 1

c. 2 : 2 : 6

d. 6 : 6 : 6

11. La configuración electrónica s2p

6 es característica de:

a. Halógenos

b. Gases inertes

c. Metales alcalinos

d. Metales alcalinos térreos

12. Los compuestos acido sulfúrico, nitrato de potasio,

trióxido de dibromo y hidróxido de litio se representa

por las formulas:

a. MgO, NaOH, HCl, KBr

b. H2SO3, Ni(OH)2, HBr, KBr

c. H2SO4, KNO3, Br2O3, LiOH

d. H2SO4, KNO2, Br2O3, Li(OH)2

13. La ecuación química balanceada de la oxidación

completa de un mol de glucosa es:

a. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O

b. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O

c. C6H12O6 + 3 O2 6 CO2 + 6 H2O

d. C6H12O6 + 2 O2 2 CO2 + 6 H2O

14. El ion cloruro Cl- es una base de Bronsted-Lowry por:

a. Aceptar un protón

b. Ganar electrón

c. Perder un protón

d. Producir iones oxhidrilo

15. El NH3 es:

a. Un acido según Arrhenius y una base de Bronsted-

Lowry

b. Una base tanto de Bronsted-Lowry como de Arrhenius

c. Una base de Bronsted-Lowry pero no según Arrhenius

d. Un acido según Arrhenius pero no de Bronsted-Lowry

16. Al mezclar cierta cantidad de alcohol con aceite se

obtiene:

a. Una suspensión

b. Una mezcla heterogénea

c. Un coloides

d. Una mezcla homogénea

17. Desde el punto de vista óptico las mezclas pueden ser

a. Simples y compuestas

b. Gaseosas y suspensiones

c. Homogéneas y heterogéneas

d. Homogéneas y soluciones

18. Los halógenos reaccionan con los metales alcalinos

para formar la sales llamadas:

a. Haluros

b. Hidróxidos

c. Hidruros metálicos

d. Anhídridos

19. El cambio químico que se presenta en la ecuación:

2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag

a. Descomposición

b. Combinación

c. Doble descomposición

d. Desplazamiento

20. Los elementos Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y

Francio, se representan por los símbolo:

a. Li, S, P, Rb, Cs, Fr

b. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

c. Li, Si, Po, Ra, Cs, Fr

d. Li, Ne, K, Rb, Cs, F

21. La cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 1023

partículas se denomina:

a. Mol

b. Masa

c. Masa molar

d. Volumen molar

22. La teoría que define una base como aquella sustancia

que cede o comparte un par de electrones, se

denomina teoría de:

a. Lewis

b. Lowry-Bronsted

c. Arrenhius

d. Avogadro

23. Una solución buffer está formada por:

a. Un acido fuerte y una sal de ese acido

b. Una base débil y una base fuerte

c. Un acido débil y una sal de ese acido

d. Una base fuerte una sal de esa base

24. La velocidad de dilución del soluto en el solvente:

a. Disminuye con la agitación

b. Aumenta con el mayor tamaño del soluto

c. Aumenta generalmente cuando la

temperatura se eleva

d. Disminuye por calentamiento en procesos

endotérmicos

25. Un ejemplo de solución de solido en liquido es:

a. Cobre en oro

b. Sal en agua

c. Mercurio en oro (amalgama)

d. Acero

26. Una solución que contiene mayor cantidad de soluto,

pero en equilibrio inestable, se denomina solución:

a. Saturada

b. Insaturada

c. Diluida

d. Sobresaturadas

27. Las reacciones de neutralización se basan en que:

a. Un equivalente gramo de un acido es mayor que un

equivalente gramo de una base

b. No se mezclan los equivalentes gramos del acido y

de la base

c. Un equivalente gramo de una acido se combina con

un equivalente gramo de una base

d. Un equivalente gramo de una base es menor que un

equivalente gramo de un acido

28. En los núcleos de los átomos se encuentran presente

los:

a. Protones y electrones

b. Protones y neutrones

c. Electrones y neutrones

d. Protones, neutrones y electrones

29. Ion, son átomos o grupos de átomos cargados

eléctricamente, en los que hay:

a. Mas protones que neutrones

b. Mas neutrones que protones

c. Diferente números de protones y electrones

d. Igual número de protones y electrones

30. Un elemento cuya configuración electrónica en

subniveles sea 1s22s

22p

63s

1 , pertenece a la familia de:

a. Los gases inertes

b. Halógenos

c. Metales alcalino-térreos

d. Metales alcalinos

31. La formula correcta para el trioxocarbonato (IV) de

hidrogeno es:

a. H2CO3

b. HCO3

c. HC4O3

d. H2C4O3

32. El reactivo limite es la sustancia que durante la

reacción esta en:

a. Mayor proporción y no se agota totalmente

b. Menor proporción y se agota de ultimo

c. Menor proporción y se consume totalmente

d. Mayor proporción y se agota más rápido que

los demás

33. Las mezclas y las soluciones difieren

fundamentalmente en que:

a. Las soluciones son homogéneas y las

mezclas heterogéneas

b. Sus componentes están en proporciones

variables

c. Sus componentes pueden ser separados por

cambios de estados

d. Sus componentes conservan sus propiedades

34. Los elementos Magnesio, Calcio, Bario y Radio se

representan por los siguientes símbolos:

a. Mn, C, Br, Ra

b. Mg, Ca, Ba, Ra

c. Mg, Cl, Ba, Ra

d. Mg, Co, Ba, Ra

35. El nombre del KClO3 es:

a. Clorito de potasio

b. Perclorato de potasio

c. Hipoclorito de potasio

d. Clorato de potasio

36. A una solución amortiguadora constituida por una

acido HA y su base conjugada A-, se le añade una

cantidad de solución de NaOH, la especie de buffer

que reacciona es:

a. El acido débil HA

b. La base conjugada A-

c. Ninguna de las 2 especies

d. No cambia el pH

37. Cuando el numero de oxidación de un átomo aumenta

en una reacción química, el átomo se ha:

a. Oxidado

b. Estabilizado

c. Educido

d. Desintegrado

38. A una solución buffer conteniendo un acido débil HA

y su base conjugada A-, se añade cierta cantidad de

solución de HCl. La especie del buffer que reacciona

es:

a. El ion cloruro (Cl-)

b. La base conjugada (A-)

c. El acido débil (HA)

d. Ninguna de las especies

39. Las sales sódicas de los siguientes radicales: sulfito,

nitrato, carbonato y borato, se simbolizan:

a. Na2SO3, Na2NO3, Na3CO3, Na3BO3

b. Na2SO3, NaNO3, Na3CO3, Na2BO3

c. Na2SO3, NaNO3, Na2CO3, Na3BO3

d. Na3SO3, NaNO3, Na2CO3, Na2BO3

40. El símbolo que representa al ion amonio es:

a. NH3

b. NH4+

c. NH3+

d. NH4-

41. La combustión del gas metano (CH4) produce dióxido

de carbono y agua. La reacción que describe

correctamente este proceso es:

a. CH4 + O2 CO2 + 2 H2O

b. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

c. CH4 + O2 CO2 + H2O

d. CH4 + 1/2 O2 CO2 + H2O

42. Los compuestos cloruro de calcio, metanol e

hidróxido de potasio se representan, respectivamente,

por las formulas:

a. NaCl, HCOOH, NaOH

b. CaCL2, CH3OH, KOH

c. KCl, CH3OH, KOH

d. CaCl2, CH3CH2OH, KOH

43. Los compuestos acido clorhídrico, nitrato de sodio y

sulfato férrico se representan, respectivamente, por las

formulas:

a. HClO4, KNO3, Fe2(SO4)3

b. HCl, NaNO3, Fe2(SO4)3

c. HCl2, NaNO2, FeSO4

d. HgCl, NaNO3, Fe2SO4

44. El proceso a través del cual un elemento pierde un

electrón en el curso de una reacción se denomina:

a. Degradación

b. Oxidación

c. Replicación

d. Reducción

45. La molalidad es una unidad de concentración, y su

definición es:

a. Numero de moles de soluto por cada 1000

gramos de solvente

b. Numero de moles de soluto por cada 1000 ml

de solvente

c. Numero de gramos de soluto por cada 100

gramos de solvente

d. Numero de gramos de soluto por cada 1000

gramos de solución

46. La ecuación química correcta que representa la

reacción entre el hidróxido de calcio y el acido

bromhídrico es:

a. HBe + Ca(OH)2 CaBe + H2O

b. HBr + 2 KOH 2 KBr + H2O

c. 2HBr + Ca(OH)2 CaBr2 + 2 H2O

d. 2HBr + Ba(OH)2 BaBr2 + 2 H2O

47. La característica fundamental de las soluciones

amortiguadoras es que:

a. Facilitan el proceso de neutralización en

medio acuoso

b. Evitan la descomposición de materiales

sumergidos en ellas

c. Evitan que se produzcan cambios bruscos de

pH

d. Facilitan los procesos de oxido-reducción en

medios acuosos

48. El cambio químico que se presenta en la ecuación

CaCO3 CaO + CO2 se denomina:

a. Oxidación

b. Desplazamiento

c. Descomposición

d. Eliminación

49. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de

10 L a una presión de 0.5 atm. Si esta presión se

duplica, manteniendo constante la temperatura y la

masa del gas, entonces, sin lugar a dudas, se puede

afirmar que el volumen del gas:

a. Se mantiene constante, porque la masa del

gas no varia

b. Pasa a ser 5 L, porque es inversamente

proporcional a la presión

c. Pasa a ser de 20 L, porque es directamente

proporcional a la presión

d. No se puede predecir, porque falta

información

50. Masa se define como:

a. La fuerza con la que la tierra atrae los

cuerpos

b. El espacio que ocupa la materia de los

cuerpos

c. La propiedad que se puede medir con un

dinamómetro

d. La cantidad de materia que contiene un

cuerpo

51. El volumen se define como:

a. El peso de un mol de molécula

b. El espacio ocupado por un mol de la materia

c. Unidad química que representa 6.02 x 1023

partículas

d. El espacio de una masa gaseosa

52. La única alternativa que nombra solo compuestos que

son hidróxidos o bases es:

a. con, Zn(OH)2, Pb(OH)4

b. NH4OH, KOH, Fe(OH)3

c. CuOH, ZnO, NaOH

d. HCl, H2S, HBr

53. Los compuestos moxido de potasio, hipobromito

ferroso y acido tetraoxobromico (VII) se representan

respectivamente por las formulas:

a. KOH, Fe(BrO)2, HBrO3

b. K2O, Fe (BrO2)2, HBrO2

c. KO, Fe(BrO)2, HBrO3

d. K2O, Fe(BrO)2, HBrO4

54. Toda reacción química en sistema abierto tiende a

producirse:

a. Indefinidamente en el tiempo

b. Mientras esté presente el reactivo limite

c. Mientras este presente el reactivo en exceso

d. Mientras estén presentes ambos reactivos

55. La ecuación química balaceada correspondiente a la

reacción planteada es:

a. Fe2(SO4)3 + NH4OH (NH4)2SO4 + 2 Fe (OH)3

b. Fe2(SO4)3 + NH4OH 3(NH4)2SO4 + 2 Fe (OH)3

c. Fe2(SO4)3 + 6 NH4OH 3(NH4)2SO4 + 2 Fe (OH)3

d. Fe2(SO4)3 + 6 NH4OH 3 (NH4)2SO4 + Fe (OH)3

56. El proceso que se presenta en la ecuación

a. Disociación de una sal

b. Descomposición de una anhídrido

c. Disociación de un acido

d. Descomposición de una aldehído

57. Una dilución se define como la preparación de una

solución:

a. Menor concentración a partir de otra de igual

concentración; agregando solvente

b. Menor concentración a partir de otra de

mayor concentración; agregando solvente

c. Menor concentración a partir de otra de

mayor concentración; disminuyendo solvente

d. Mayor concentración a partir de otra de

menor concentración; agregando solvente

58. Una solución amortiguadora está constituida por:

a. Un acido débil y su base conjugada

b. Dos ácidos débiles

c. Un acido fuerte y una base fuerte

d. Un acido fuerte y su base conjugada

59. Masa es:

a. Materia que es dependiente de la fuerza de

gravedad

b. Propiedad que se puede medir con la balanza

c. Fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo

d. Propiedad que se puede medir con un

dinamómetro

60. Una mezcla heterogénea se puede separar por el

procedimiento llamado:

a. Destilación

b. Cristalización

c. Evaporación

d. Decantación

61. Las soluciones que contienen exceso de soluto no

disueltos son denominadas :

a. Concentradas

b. Diluidas

c. Sobresaturadas

d. Saturadas

62. Las sales sodiucas de las siguientes radicales:

tetraoxoclrato (VII), trioxocarbonato (IV),

monooxoclorato (I), se simbolizan:

a. NaClO4, Na2CO3, NaClO2

b. NaClO4, Na2CO3, NaClO

c. NaClO3, Na2CO3, Na2ClO

d. NaClO4, NaCO3, NaClO2

63. EL símbolo que representa el ion sulfato es:

a. SO4+2

b. SO3-

c. SO4-

d. SO3+2

64. Un elemento cuya distribución electrónica es

1s22s

22p

63s

23p

6 se denominado:

a. Transición

b. Gas raro

c. Típico

d. Halógeno

65. A una porción de una se le añade una porción igual de

agua, la concentración final:

a. Se duplica

b. Se reduce a la mitad

c. Permanece igual

d. Se hace más concentrada

66. Un mol de un gas ocupa un volumen de 22.4 litros en

condiciones normales de:

a. 0 °C de temperatura y 1 atm de presión

b. 0°C de temperatura y 10 atm de presión

c. 10°C de temperatura y 1 atm de presión

d. 10°C de temperatura y 10 atm de presión

67. Es una propiedad química

a. El color

b. El punto de fusión

c. La combustión

d. El punto de ebullición

68. El nombre de los siguientes compuestos: KClO;

Ag2CO3; FeO; SnF2 son respectivamente:

a. Clorato de potasio, carbonato de plata; oxido de

hierro (III), fluorato de estaño (II)

b. Hipoclorito de potasio, bicarbonato de plata; oxido

de hierro (III), fluorato de estaño (II)

c. Clorato de potasio, bicarbonato de plata; oxido de

hierro (II), fluorato de estaño (II)

d. hipoclorito de potasio, carbonato de plata; oxido de

hierro (II), fluorato de estaño (II)

69. el heptahidrtato de sulfato de magnesio (sal de Epson)

es utilizada como purgante, su formula química es:

a. MgSO2 . 7 H2O

b. MgSO4 . 7 H2O

c. MgSO4 . 6 H2O

d. MgSO2 . 6 H2O

70. Durante el metabolismo del azúcar y de otros

alimentos:

a. Se libera energía

b. Se absorbe energía

c. Se crea energía

d. Se destruye energía

71. La siguiente reacción:

Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 2 Al(NO3)3 + 3 BaSO4

a. Combustión

b. Síntesis

c. Doble sustitución

d. Descomposición

72. La molaridad de una solución se define como numero:

a. De milimoles de soluto en 1 litro de disolución

b. De equivalentes de soluto en 1 litro de solución

c. De moles de soluto en 1 litro de disolución

d. De moles de soluto disueltos en 1 kg de una

disolvente

73. El alcohol para fabricaciones corporales es el

isopropílico (70%), compuesto por 70 ml de alcohol

isopropílico y 30 ml de agua. El disolvente es:

a. Una mezcla

b. El alcohol isopropílico

c. El agua

d. El de menor densidad

74. La miel se considera una solución:

a. Insaturada

b. Precipitada

c. Diluida

d. Sobresaturada

75. Según la teoría de Arrhenius, bases:

a. Liberan iones hidróxido en el agua

b. Liberan iones hidrogeno en el agua

c. Donan protones

d. Aceptan iones hidrogeno

QUIMICA LOGICA

1. En una ciudad contaminada se produjeron 9.3 X 106

Kg de monóxido de carbono (CO) es decir 3.3 x 108

moles de CO. La cantidad de moles de átomos de

carbono consumidos para producir tal cantidad de CO

es:

a. 4.0 x 109

b. 5.3 x 109

c. 3.3 x 108

d. 6.6 x 108

2. La hemoglobina contiene 0.33 % de hierro en peso. Su

peso molecular es 68,000. El numero de átomos de

hierro presentes en cada molécula de hemoglobina es:

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

3. Si se sabe que el peso molecular del acido

acetilsalicilico C6H4OCOCH3COOH, es 180 gr/mol,

entonces el porcentaje en masa del carbono (C), de

peso atómico 12 gr/mol

a. 40.0 %

b. 46.6 %

c. 60.0 %

d. 53.3 %

4. El peso molecular del N2 es 28 gr/mol y el de H2 es 2

gr/mol. Si una molécula de H2 tiene una masa de 3.32

x 1024

gramos, entonces la masa de una molécula de

N2 en gramos es:

a. 3.32 x 100

b. 4.65 x 1024

c. 4.65 x 1023

d. 2.37 x 1025

5. Si el peso molecular de C14H20N2SO4 (penicilina F) es

312.4 gramos, entonces el porcentaje en masa de S

(azufre) cuyo peso atómico es 32 gramos, es:

a. 20.49%

b. 10.24%

c. 8.97 %

d. 11.81 %

6. El sulfato de hierro (II) FeSO4 se puede emplear como

complemento de hierro en la dieta. La cantidad de

hierro en miligramos que contiene una tabla con 500

mg de FeSO4 es: (PM FeSO4=152 gramos; Peso

Atómico Fe=56)

a. 184 gr Fe

b. 184 mg Fe

c. 8.92 gr Fe

d. 892 mg Fe