El AguaPolaridad del Agua

La polaridad del agua se debe a la redistribución de los electrones en los orbitales moleculares. Esta redistribución se debe a que el átomo de hidrógeno posee un orbital pequeño con respecto al orbital del oxígeno y por eso los electrones pasan más tiempo en el oxígeno que en los hidrógenos. Esa distribución asimétrica, hace que el oxígeno adquiera una carga parcialmente negativa, y los hidrógenos una carga parcialmente positiva, lográndose entonces la polaridad mencionada (polo positivo y negativo). La polaridad explica por qué las cosas se mojan: la respuesta es por que todas ellas tienen cargas superficiales en las que se unen las moléculas de agua. Por ejemplo, el pelo o una chaleca se moja por que ambos tienen cargas eléctricas en su estructura molecular.

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Cohesividad

El agua tiene la capacidad de unirse entre si, debido a los puentes de hidrógeno que se forman por atracción electrostática entre polos positivos y negativos. La cohesividad permite que sea difícil de romper sus interacciones como, por ejemplo, por una bofetada en el líquido.

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Tensión Superficial

Las moléculas internas de un líquido experimentan la atracción de las moléculas vecinas en todas las direcciones posibles, mientras que las moléculas superficiales son atraídas sólo por las moléculas que se encuentran bajo ellas o a su lado. Esta fuerza neta en las moléculas superficiales hace que la capa de la superficie se comprima levemente, tensionándola y haciéndola altamente resistente, lo que permite que algunos objetos o insectos floten sobre la superficie.

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Capilaridad

Muchos líquidos, al igual que el agua, presentan esta propiedad física. Al introducir un tubo de diámetro pequeño abierto en ambos extremos en un vaso de agua, esta subirá por el tubo, pues la fuerza adhesiva entre las moléculas del vidrio y el agua es más fuerte que la fuerza cohesiva entre las moléculas del agua en el recipiente. El agua subirá más alto en un tubo de diámetro pequeño que en uno de mayor diámetro. La capilaridad explica como en parte el agua sube a una planta a través de sus raices.

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Densidad del Agua

La densidad se define como D= m/V. En el caso del agua a 4ºC la masa de 1gr ocupa un volumen de 1,0 ml. Un hecho importante es que el valor de la densidad disminuye por sobre y bajo 4ºC. Así a 4ºC la densidad del agua es 0,998 g/ml (mayor densidad) y la del hielo 0,917 g/ml (menor densidad). A este fenómeno se le denomina "anomalía del agua". Debido a la disminución de la densidad del hielo al llenarse de aire los espacios en el cristal de hielo (con forma hexagonal), este puede flotar en el agua líquida. Ejemplo: un iceberg que flota en el mar o un cubo de hielo que flota en un vaso de bebida.

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Solvente Universal 

Al ser el agua una molécula polar atrae al soluto, provocando su disociación. Ejemplo: el NaCl presenta un polo positivo (Na+) y uno negativo (Cl-), siendo atraídos respectivamente por los polos del agua. Como consecuencia de este comportamiento, los iones de la sal son rodeados por las moléculas de agua (hidratación).

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Calor Específico

El calor específico se define como la cantidad de calor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 gr de sustancia. Su unidad es cal/gºC . El calor específico del agua es de 1 cal/gºC, lo que significa que necesita 1 caloría para elevar en 1ºC la temperatura de 1 gr de agua. Este valor indica que elevar la temperatura del agua en 1ºC es difícil, pero también enfriarla, razón por la cual se le considera un excelente termoregulador, lo que permite a los animales mantener su temperatura constantes.

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Electrólisis del Agua

Es el método más simple de descomponer la molécula de agua en sus componentes en forma de gas hidrógeno y gas oxígeno, mediante la siguiente ecuación:

2 H20 ==== 2H2 + 02

El artefacto es un recipiente con agua y cloruro de sodio disuelto. Dentro de este recipiente se colocan dos tubos de ensayo invertidos con alambres de cobre en la forma como se indica. Luego estos alambres se conectan a una batería de 9 o 12 V y después de un rato se observa la acumulación de H2 en uno de los tubos y O2 en el otro. Por su estequiometría, el hidrógeno se produce al doble que el oxígeno.

El flujo de electrones rompe los enlaces covalentes O-H, generando H+ (protones) y O-2(ion oxígeno -2). Los protones son atraídos hacia el polo negativo y ahí se le aportan los electrones que necesita para unirse con otro hidrógeno, formando el hidrógeno molecular. Por otro lado, el O-2 se dirige al polo positivo y allí se une con doble enlace con otro O-2, formando el oxígeno molecular.

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Aguas Duras y Blandas

El agua que viene en los rios viene con altas concentraciones de iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2), y sales como cloruro de sodio (NaCl) y bicarbonato de sodio (NaHCO3). A las aguas duras se les llama calcáreas. La presencia de carbonatos hace que las aguas tengan una dureza temporal ya que es fácil extraerles los iones, mientras que los sulfatos (CaSO4 y MgSO4) dan una dureza permanente, es decir, es más difícil extraerles los iones sulfatos.

Toda agua dura no es adecuada para el uso doméstico e industrial debido a que el exceso de iones impide la acción de los detergentes y puede formar sarro con el agua hirviendo. La dureza temporal se elimina ebulliendo el agua y filtrando los residuos. La dureza permanente se elimina haciendo pasar el agua por un cilindro con resina rica en sodio (Na+) lo que permite el intercambio de los iones Ca+2 y Mg+2 por iones Na+.

La piedra caliza es disuelta por el CO2 y H2O en la siguiente reacción:CaCO3 + CO2 + H2O ------- Ca+2 + 2HCO3

En el hogar al calentar agua, se invierte la reacción produciendo el sarro:Ca+2 + 2HCO3 --------CaCO3 (sarro) + CO2 + H2O

Para eliminar el sarro de los hervidores eléctricos y de las cañerías se le agrega un ácido:

CaCO3 + 2HCl ---------- CaCl2 (ac) + H2CO3 (ac)

En Europa las estatuas de mármol (CaCO3) son destruidas rápidamente cuando hay lluvia ácida con ácido sulfúrico diluído:

CaCO3 + H2SO4 -------- CaSO4 (ac) + H2CO3 -------CaSO4 + H2O + CO2.

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Proceso de Purificación

Evaporación: En los liquidos las particulas se mueven con una rapidez aleatoria, unas más rapido otras más lento. Las partículas que se encuentran en la superficie del líquido y que se mueven rápidamente, pueden escapar rompiendo la fuerza de cohesión, provocando la evaporación. A temperatura ambiente de 25ºC y a la altura del mar, el agua hierve a 100ºC, pero se evapora a un rango muy amplio de temperaturas inferiores.

Filtración: Este proceso de separación se basa en las diferencias de tamaño de las partículas. Las partículas de mayor tamaño son atrapadas por un filtro y partículas menores pasan libremente. Como filtro se puede usar arena, tela, papel, rejillas, etc.

Decantación: Proceso de separación basado en la diferencia de densidad entre los componentes y el efecto de la gravedad sobre ellos. Así, al dejar en reposo una mezcla observamos que las partículas más pesadas caerán al fondo del recipiente, dejando el líquido despejado. Para aumentar la rapidez de este proceso se usa la centrifugación.

Destilación: Método que reproduce la evaporación y la condensación sucesiva. La evaporación permite eliminar algún solvente y separarlo de los solutos. La condensación permite volver a transformar el solvente vaporizado a líquido.

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Potabilización del Agua

La potabilización es un proceso para limpiar las aguas y dejarlas aptas para el consumo humano. El no limpiar las aguas puede provocar enfermedades causadas por bacterias, virus y protozoos, tales como: Tifus (Salmonella Thipy), Cólera

(Vibrio cholerae), Disentería (Shigellas), Hepatitis (virus), Disentería amébica (Entamoeba histolytica) o Triquinosis (Taenia saginata).

Para que un agua sea de calidad debe presentar ciertos requisitos:a) Calidad fisica: el agua debe ser traslúcida, es decir de color y turbiedad mínima.b) Calidad Química: con una concentración mínima de sustancias tóxicas (amoniaco, arsénico, cadmio, cloruros, cobre, cromo hexavalente, detergentes, hierro, magnesio, plomo, nitritos, sulfatos, cinc, etc.c) Calidad biológica: Ausencia de organismos del tipo coliforme (Echerichia coli), otras bacterias, virus, protozoos, algas.

Etapas de la potabilización:1. Captación: el agua se extrae de los ríos a través de bombas2. Tamizado: con rejillas metálicas se impide el paso de objetos sólidos de pequeño, mediano y gran tamaño.3. Precloración: se agrega cloro (Cl2) para eliminar microorganismos4. Floculación: se adiciona hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) que al reaccionar entre sí producen trihidróxido de aluminio (Al(OH)3) que actúa como coagulante sobre materias orgánicas y sedimentos.5. Sedimentación: los sólidos aglutinados en la etapa anterior se dejan decantar o precipitar, extrayendo el agua por rebalse.6. Filtración: con filtros de arena y piedras por los cuales se hace pasar el agua, se retienen sólidos no sedimentados.7. Cloración: se clora para mantenerla libre de bacterias, haciéndola apta para el consumo.8. Fluoración: se agrega fluor para prevenir caries en la población.9. Almacenamiento: el agua se almacena en las "copas de agua" para darle presión durante su caida.10. Distribución: el agua va por acueductos y tuberías hacia los hogares.

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Tratamiento de Aguas

Una vez utilizadas, las aguas se vierten a los ríos con la posterior contaminación de los ríos. Estas aguas servidas llevan excrementos, aceite, detergentes, ácidos, exceso de nutrientes y productos tóxicos. Para evitar la destrucción de la vida en los ríos de nuestro país, se suele hacer un tratamiento previo que consiste en:

1. Tratamiento preliminar:a) Tamizado: remocion de sólidos de gran tamaño, desarenadores y desengrasadores.

2. Tratamiento primario:a) Sedimentación: se remueve materia orgánicab) aireación: se mezcla con aire con oxígeno para matar bacterias anaerobicasc) separación de lodos y centrifugados y transportados a rellenos sanitarios

3. Tratamiento secundario:

a) Sedimentación: se remueven otras materias organicasb) Aireación: mezcla de aire con oxigeno para matar bacterias anaerobicas.c) Adición de bacterias descomponedoras aeróbicas

4. Tratamiento terciario:a) procedimientos quimicos para eliminar toxinas y metales pesadosb) desinfección: cloración final.

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Contaminación del Agua

Contaminación Natural: son alteraciones en la composición de las aguas como producto de algunos fenómenos naturales, sin intervención humana.a) Corrientes marinas como "El niño" o "La niña"b) Marea Roja (protozoos como dinoflagelados, producen toxinas y contaminan los mariscos)c) Volcanes aumentan la temperatura del agua, cambia composición del agua como sales, metales, gases y ácidos.d) Aluviones y arrastre de sedimentos: desprendimiento de grandes masas de suelo hacia los ríos.

Contaminación Artificial: corresponde a alteraciones en la composición y/o distribución de las aguas por acciones humanas, como desechos industriales y domésticos.

Contaminación Biológica: desechos orgánicos, como material fecal y alimentos, hace crecer el número de bacterias, virus y protozoos.

Contaminación Química: compuestos químicos orgánicos e inorgánicos derivados del petróleo, fertilizantes, aceites, metales pesados, detergentes, plásticos.

Contaminación Fisica: provocada por sólidos inertes, debido a actividad industrial o doméstica.

Proceso de purificación del aguaEl proceso de purificación de agua en la mayoría de los municipios cuenta con seis pasos. Se trata de la coagulación/floculación, sedimentación, filtración, estabilización, la fluoración y desinfección con cloro. El sulfato de aluminio, o filtro alum, se añade al agua a la entrada

en la instalación de purificación durante la coagulación/floculación. La adición de cal hidratada es el siguiente paso que se produce durante la sedimentación.

Sulfato de aluminioLa fórmula química del sulfato de aluminio es Al2 (SO4) 3. Frecuentemente, se conoce como filtro alum. En la purificación del agua, una mezcla de aluminio del 48 por ciento en una solución de agua se combina con el agua entrante en bruto a una velocidad de 18-24 miligramos por litro. El aluminio se encuentra en muchos productos domésticos tales como desodorantes y polvo para hornear. Sin embargo, en los procesos de purificación de agua es como coagulante. Un coagulante se une extremadamente finas partículas suspendidas en el agua cruda en partículas más grandes que se pueden eliminar por filtración y sedimentación. Esto permite la eliminación del color deseado y turbidez. Además, el proceso elimina el propio aluminio.

CalLa cal hidratada tiene el nombre químico de hidróxido de calcio, y su fórmula química es Ca (OH) 2. Cuando se purifica el agua, agregar cal hidratada al agua para ajustar el pH es una parte del proceso. El filtro alum es una sal de ácido que baja el pH de la purificación del agua pasando. Al agregar cal hidratada para este proceso entre los pasos de sedimentación y filtración a razón de 10 a 20 miligramos por litro neutraliza el efecto del filtro en el procesamiento

Agua dura

Un grifo mostrando calcificación debido al uso de agua dura.

En química, el agua calcárea o agua dura —por contraposición al agua blanda— es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales demagnesio y calcio.1 A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L.2

La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente decarbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio ymagnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO3. Es decir:

Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:

[Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.

[Mg++]: Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.

Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el Mg++).

Índice

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1   Tipos de dureza

o 1.1   Dureza temporal

o 1.2   Dureza permanente

2   Medidas de la dureza del agua

o 2.1   Clasificación de la dureza del agua

3   Eliminación de la dureza

4   Problemas de salud

5   Véase también

6   Referencias

7   Enlaces externos

Tipos de dureza[editar]

Agua hirviendo.

En la dureza total del agua se puede hacer una distinción entre dureza temporal (ode carbonatos) y dureza permanente (o de no-carbonatos) generalmente de sulfatos y cloruros.

Dureza temporal[editar]

La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.

Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónicodisminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.

Dureza permanente[editar]

Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, la causa más corriente es la presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles según sube la temperatura, hasta cierta temperatura, luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura.

Medidas de la dureza del agua[editar]

Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son:

mg CaCO3/l o ppm de CaCO3

Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de agua; esto es equivalente

a ppm de CaCO3.Grado alemán (Deutsche Härte, °dH)

Equivale a 17,9 mg CaCO3/l de agua.Grado americano

Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.Grado francés (°fH)

Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.Grado inglés (°eH) o grado Clark

Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.

La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por titulación con EDTA. Este agente quelante permite valorar conjuntamente el Ca y el Mg (a pH=10) o sólo el Ca (a pH=12), por los complejos que forma con dichos cationes.

Clasificación de la dureza del agua[editar]

Tipos de agua mg/l °fH ºdH ºeH

Agua blanda ≤17 ≤1.7 ≤0.95 ≤1.19

Agua levemente dura ≤60 ≤6.0 ≤3.35 ≤4.20

Agua moderadamente dura≤120

≤12.0

≤6.70 ≤8.39

Agua dura≤180

≤18.0

≤10.05 ≤12.59

Agua muy dura>180

>18.0

>10.05 >12.59

Eliminación de la dureza[editar]

Las operaciones de eliminación de dureza se denominan ablandamiento de aguas.

La dureza puede ser eliminada utilizando el carbonato de sodio (o de potasio) y cal. Estas sustancias causan la precipitación del Ca como carbonato y del Mg como hidróxido.

Otro proceso para la eliminación de la dureza del agua es la descalcificación de ésta mediante resinas de intercambio iónico. Lo más habitual es utilizar resinas de intercambio catiónico que intercambian los iones calcio y magnesio presentes en el agua por iones sodio u otras que los intercambian por iones hidrógeno.

La dureza se puede determinar fácilmente mediante reactivos. La dureza también se puede percibir por el sabor del agua. Es conveniente saber si el agua es agua dura, ya que la dureza puede provocar depósitos o incrustaciones decarbonatos en conducciones de lavadoras, calentadores, y calderas o en las planchas.Si ya se han formado, se pueden eliminar con algunos productos antical existentes en el mercado, aunque un método muy válido para conseguir disolver los carbonatos es aplicar un ácido débil (acético, cítrico, etc.) en los depósitos. como dato adicional para eliminar estos residuos de alguna llave de baño es bueno usar un poco de vinagre blanco, si pueden, sumergir la pieza en el vinagre y dejarla reposando de 20 a 30 min, sera suficiente frotar con una esponja asi evitaran rallar el cromado de estos articulos.

Problemas de salud[editar]

Algunos estudios han demostrado que hay una débil relación inversa entre la dureza del agua y las enfermedades cardiovasculares en los varones, por encima del nivel de 170 mg de carbonato de calcio por litro en el agua. Laorganización mundial de la salud ha revisado

las evidencias y concluyó que los datos eran inadecuados para permitir una recomendación acerca de un nivel de dureza.

Una revisión posterior por František Kožíšek, M.D., Ph.D. Instituto nacional de la salud pública, República Checa da una buena descripción del asunto, e inversamente a la OMS, da algunas recomendaciones para los niveles máximos y mínimos de calcio (40-80 mg/l) y magnesio (20-30 mg/l) en agua potable, y de una dureza total expresada como la suma de las concentraciones del calcio y del magnesio de 2-4 mmol/L.

Véase también[editar]

Agua dulce

Agua salada

Referencias[editar]

1. Volver arriba ↑  Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de

química (2ª edición). Alhambra Universidad.

p. 368. ISBN 9788420507828.

2. Volver arriba ↑  Agua. Escrito por Darner Mora

Alvarado en Google Libros.

2. 1. Agua dura 3. 1,1 ¿Qué se denomina agua dura?

Cuando un agua es referida como agua “dura” esto simplemente significa, que contiene más minerales que un agua normal. Hay especialmente minerales de calcio y magnesio. El grado de dureza de un agua aumenta, cuanto más calcio y magnesio hay disuelto. Magnesio y calcio son iones positivamente cargados. Debido a su presencia, otros iones cargados positivamente se disolverán menos fácil en el agua dura que en el agua que no contiene calcio y magnesio.Ésta es la causa de hecho de que el jabón realmente no se disuelva en agua dura.

1,2 ¿Qué procesos industriales la dureza del agua tiene un valor importante?

En muchos procesos industriales, tales como la preparación de agua potable, en cervecerías y en sodas, pero también para el agua de refrigeración y de alimentación de la caldera la dureza del agua es muy importante.

4. 2. Ablandamiento del agua 5. 2,1 ¿Qué es el ablandamiento del agua?

Cuando el agua contiene una cantidad significante de calcio y magnesio, es llamada agua dura. El agua dura es conocida por taponar las tuberías y complicar la disolución de detergentes en agua.El ablandamiento del agua es una técnica que sirve para eliminar los iones que hacen a un agua ser dura, en la mayoría de los casos iones de calcio y magnesio. En algunos casos iones de hierro también causan dureza del agua. Iones de hierro pueden también ser eliminados durante el proceso de ablandamiento. El mejor camino para ablandar un agua es usar una unidad de ablandamiento de aguas y conectarla directamente con el suministro de agua.

2,2 ¿Cuál es un ablandador del agua?

Un ablandador de agua es una unidad que se utiliza para ablandar el agua, eliminando los minerales que hacen a dicha agua ser dura.

2,3 ¿Por qué se aplica el ablandador de agua?

El ablandamiento del agua es un proceso importante porque la dureza del agua en las casas y en las compañias es disminuido durante este proceso.

6. Cuando el agua es dura, puede atascar las tuberías y el jabón se disolverá menos fácilmente. El ablandamiento del agua puede prevenir estos efectos negativos.

7. El agua dura causa un alto riesgo de depositos de cal en los sistemas de agua de los usuarios. Debido a la deposición de la cal, las tuberías se bloquean y la eficiencia de las calderas y los tanques se reduce. Esto incrementa los costes de calentar el agua para uso doméstico sobre un 15 a un 20%.

8. Otro efecto negativo de la precipitación de la cal es que tiene un efecto dañino en las maquinarias domésticas, como son las lavadoras. El ablandamiento del agua significa aumental la vida media de las maquinarias domésticas, como son las lavadoras, y aumentar las vida de las tuberías, incluso contribuye a incrementar el trabajo, y una expansión en la vida de los sistemas de calefacción solar, aires acondicionados y muchas otras aplicaciones basadas en agua.

2,4 ¿Qué hace un ablandador en el agua?

Los ablandadores de agua son especificos intercambiadores de iones que son disenados para eliminar iones, los cuales están cargados positivamente. Los ablandadores mayormente eliminan los iones de calcio (Ca2+) y magnesio (Mg2) . Calcio y magnesio son a menudo referido como “minerales duros”.

9. Los ablandadores son algunas veces incluso aplicados para eliminar hierro, cuando el hierro causa la dureza del agua. Los mecanismos de ablandamiento son capaces de eliminar más de cinco miligramos por litro (5 mg/l) de hierro disuelto. Los ablandadores pueden operar de forma automática, semiautomática, o manual. Cada tipo tiene un ratio de actuación.

10. Un ablandador de agua colecta los minerales que causan la dureza y los contiene en un tanque colector y este es de vez en cuando limpiado de su contenido.

11. Intercambiadores iónicos son a menudo usados para ablandar el agua. Cuando un intercambiador iónico es aplicado para ablandar el agua, este reemplazará los iones de calcio y magnesio por otros iónes, por ejemplo sodio y potasio. Los intercambiadores iónicos son añadidos desde un tanque de intercambiadores de inones que contiene sales de sodio y potasio. (NaCl y KCl)

2,5 ¿Cuanto tiempo dura un ablandador del agua?

Un buen ablandador de agua durará muchos años. Los ablandadores que fueron provistos en los años 80 trabajan actualmente, y muchos necesitan poco mantenimiento, solamente requieren llenarlos con la sal de vez en cuando.

12. 3. Sales que ablandan 13. 3,1 ¿Qué tipos de sales se venden para ser usada en los procesos de ablandamiento?

Para ablandar el agua, tres tipos de sales se venden generalmente:- sal de roca- sal solar- sal evaporada

La sal de roca como mineral ocurre naturalmente en la tierra. Es obtenida de depósitos subterráneos por métodos tradiciones de mineria. Contienen entre el noventa y ocho y noventa y nueve por ciento de cloruro de sodio. Tiene un nivel de insolubilidad en agua de cerca de 0,5-1,5% siendo principalmente sulfato calcico. Su componente más importante es sulfato de calcio.La sal solar como producto natural se obtiene principalmente con la evaporación del agua de mar. Contiene cloruro de sodio al 85%. Tiene un nivel de insolubilidad en agua de menos de 0,03%. Se vende generalmente en forma cristalina. También se vende a veces en pelotillas.La sal evaporada se obtiene a través de procesos de mineria de depósitos subterráneos que contienen la sal, esta sal se disuelve. La humedad se evapora, usando energía como es el gas natural o el carbón. La sal evaporada contiene cloruro de sodio entre un 99,6 y 99,99%.

3,2 ¿Debemos utilizar la sal de roca, la sal evaporada o la sal solar en un ablandador

de agua?

La sal de roca contiene mucha materia que no es soluble en agua. Consecuentemente, los depósitos que ablandan tienen que ser limpiados mucho más regularmente, cuando se utiliza la sal de roca. La sal de roca es más barata que la sal evaporada y la sal solar, pero la limpieza del depósito puede tomar mucho tiempo y energía.

La sal solar contiene un poco más de materia insoluble que la sal evaporada. Cuando uno toma la decisión sobre que sal usar, la consideración debe basarse en cuanta cantidad de sal es usada, con que frecuencia el ablandador necesita ser limpiado, y el diseño de la unidad de ablandador. Si el uso de sal es bajo, otros productos pueden ser usado alternativamente. Si el uso de sal es alto, sales insoluble pueden ser rápido cuando se usa sal solar. Adicionalmente, el reservorio necesitará mayor frecuencia de limpiado. En este caso la sal evaporada es recomendada.

3,3 ¿Es dañino mezclar diversas clases de sal en un ablandador de agua?

No es generalmente dañino la mezcla de sales en un ablandador de agua, pero hay tipos de ablandadores que se diseñen para productos específicos para el ablandado del agua. Al usar productos alternativos, estos ablandadores no funcionarán bien.La sal evaporada que se mezcla con la sal de roca no se recomienda, pues ésta podría estorbar el depósito que ablandaba. Se recomienda que usted permita que su unidad este vacía de un tipo de sal antes de agregar otra para evitar la aparición de cualquier problema.

3,4 ¿Con qué frecuencia debe uno agregar la sal al ablandador?

La sal se agrega generalmente al depósito durante la regeneración del ablandador. Cuanto más a menudo el ablandador se regenera, más a menudo la sal necesita ser agregada.Los ablandadores de agua se comprueban generalmente una vez al mes. Para garantizar una producción satisfactoria de agua blanda, el nivel de sal se debe mantener por lo menos lleno hasta la mitad siempre.

3,5 ¿Por qué a veces el agua a veces no se ablanda cuando se la agrega la sal?

Antes de que la sal comience a trabajar en un ablandador de agua, este necesita un pequeño rato de residencia dentro del depósito, desde que la sal se disuelve lentamente. Cuando uno comienza inmediatamente la regeneración después de agregar la sal al depósito, el ablandador de agua puede no trabajar según estándares.Cuando no ocurre el ablandado del agua puede también indicar el malfuncionamiento del producto ablandador, o un problema con la sal que es aplicada.

14. 4. Costes del proceso de ablandamiento 15. 4,1 ¿Cuánto cuesta ablandar un agua?

Algunos ablandadores son más eficientes que otros y consecuentemente los precios pueden variar. Hay ablandadores disponibles que funcionan por tiempo y ablandadores por metro-controlado. Las unidades metro-controladas producen el agua más blanda por libra de sal.Algunos ablandadores trabajan con electricidad, pero más ablandadores de agua recientes utilizan el poder del agua. Los costes de un ablandador de agua dependen en gran medida del tipo de ablandador que utilize, del agua y el tipo de energía, pero también de la dureza el agua que se necesita ablandar y el uso del agua. Cuando el agua es muy dura y se utiliza pesadamente, los costes de ablandamiento son elevados.

Los costes de un ablandador de agua pueden variar generalmente entre 0.20 y 0.40 euros por día.Los costes de los ablandadores de agua son generalmente lejanos compensados por las ventajas y los ahorros de los costes obtenidos, con usar el agua ablandada.

4,2 ¿Cuánto cuesta ablandar el agua durante la operación?

El coste corriente es simplemente el coste de la sal. Esto probablemente esta alrededor de 1.95 Euros por persona en la casa en un mes.

16. 5. Ablandamiento del agua potable 17. 5,1 ¿Las compañías productoras de agua potable siempre producen agua blanda?

Aunque las compañías productoras de agua tienen la oportunidad de producir agua blanda, ellos no siempre lo hacen así. Una compañía productora de agua solo tiene que añadir al agua un ablandador en su sistema de purificación, para producir agua blanda barata.

18. Pero cuando los consumidores no pueden ser capaces de tener la elección tienen que beber agua no blanda.

19. Los problemas del agua dura ocurren mayormente cuando el agua es calentada. Como resultado, el agua dura causa algunos problemas en los suministros de agua de las compañías, especialmente cuando solo el agua fría corre a través de las tuberías.

5,2 ¿Es el agua ablandada segura de beber?

El agua ablandada todavía contiene todos los minerales naturales que necesitamos. Se priva solamente de su contenido en calcio y en magnesio, el sodio es añadido en el proceso de ablandamiento. Ése es porqué en la mayoría de los casos, el agua ablandada es perfectamente segura de beber. Es recomendable que como agua ablandada contenga solamente hasta 300mg/L de sodio. En areas con aguas de alta dureza y que es ablandada no debe de usarse para preparar la leche de los niños, debido al alto contenido en sodio que se produce por el proceso de ablandamiento llevado a cabo. 

5,3 ¿Puede la sal de instalaciones de ablandamiento entrar en el agua potable?

La sal no tiene la oportunidad de entrar en el agua potable a través de instalaciones que ablandan.El único propósito de la sal en un ablandador de agua es regenerar los granos de la resina que toman la dureza del agua. 

5,4 ¿Cuánto sodio se absorbe del agua ablandada?

La toma de sodio a través del agua ablandada depende de la dureza del agua. Como media, la toma de sodio es menos del 3% que viene de beber el agua ablandada.Las estimaciones dicen que una persona consume cerca de dos a tres cucharillas de sal al día, de varias fuentes. Si se asume que un producto diario de cinco gramos de sodio a través del alimento y de la consumición de tres cuartos de galón de agua, la contribución del sodio (Na+) en el agua del proceso casero el ablandar el agua, es mínima comparada al producto diario del total de muchos alimentos ricos en sodio.

5,5 ¿El ablandar el agua potable la privará de minerales esenciales?

El ablandar no privará el agua de sus minerales esenciales. El ablandar priva solamente al agua potable de los minerales que hacen el agua ser dura, por ejemplo el calcio, magnesio e hierro.

20. 6. Mantenimiento de los ablandadores 21. 6.1 Cuando necesita la resina de ablandamiento ser reemplazada?

Cuando el agua no es suficientemente blanda, uno debería considerar primero los problemas de la sal que es usada, o malfuncionamiento de la maquinaría, o los componentes de ablandamiento. Cuando estos elementos no son la causa de la insatisfactoria ablandación del agua, quizás el tiempo de reemplazo de la resina de ablandamiento, o incluso todo el sistema de ablandamiento.A través de la experiencia Nosotros sabemos mas sobre las resinas de ablandamiento y las resinas de intercambiadores de iones sobre los últimos vente a veinticinco años.

6.2 Necesita el tanque de sal del ablandador ser limpiado?

Usualmente no es necesario limpiar el tanque que contiene la sal, al menos que la sal producto sea usada en elevada materia organica, o que haya un serio malfuncionamiento de cualquier tipo.

Si hay deposición de sal en la resina, el reservorio deberia ser limpiado para prevenir el malfuncionalmento del ablandador.

6.3 Qué es 'mushing' y por qué debe evitarse?22. Cuando pelotitas de sal sueltamente o sal de tipo cúbica es usada en la resina, esto

puede formar pequeños cristales de la sal evaporada, los cuales son similares a la sal de mesa. Estos cristales pueden unirse, creando una masa gruesa en el tanque de la sal. Este fenómeno, comunmente es conocido como 'mushing', puede interumpir la producción de la sal. La producción de la sal es un elemento importante para refresco de las gotas de resina en el agua blanda. Sin producción de sal, un sistema de ablandamiento de agua no es capaz de producir agua blanda.

23. 7. Cuestiones sobre el sistema operacional de ablandamiento

24. 7.1 Puede la sal del ablandador dañar al tanque aséptico?

La Asociación de Calidad del Agua esta llevando a cabo estudios sobre este tema. Estos estudios han indicado que un lugar apropiado del tanque aséptico que trabaje adecuadamente no puede ser dañado por la sal que es descargada por el sistema de ablandamiento. Y el agua ablandada puede algunas veces incluso ayudar a reducir la cantidad de detergente almacenado en el tanque aséptico.

7.2 Puede un agua blanda ser usada con tuberías de plomo?

Los sistemas de tuberías de plomo tienen que ser reemplazado, antes de que el agua blanda pueda fluir a través de ellas. Aunque sistemas de tuberías de plomo en áreas con agua dura pueden no causar un problema, es aconsejable reemplazarlo. Cuando naturalmente o artificialmente agua ablandada conducen estos sistemas de tuberías de plomo, esto puede causar el atrapado del plomo.

25. 8. Ablandamiento en usos domésticos 26. 8.1 Puede el agua ser ablandada a lo largo de su movimiento?

Con sistemas de ablandamiento moderno, esto es muy posible que tenga lugar durante el movimiento. Técnicas de instalación envuelven rápidas conexiones, similar a estas, usadas en las lavadoras.Todo lo que hay que hacer es cerrar la entrada y la salida con válvulas del ablandamiento y mantener abierta la válvula del bypass, permitiendo al agua dura fluir hacia el tanque de almacenaje y los grifos de los usuarios. Después el ablandamiento puede ser desconectado, moviendolo hacia su nueva localización y colocarlo allí..

8.2 Pueden los residuos del agua ablandada ser descargados directamente en el jardín?

Como las sales alteran la presión osmótica que las plantas tienen para regular sus necesidades hídricas, la descarga directa de cloruro de sodio o potasio puede ser desaconsejable.

8.3 Es el agua blanda buena para las pieles secas?

Hay casos en los que se ha comprobado, en caso de gente con condiciones de pieles seca tener beneficio del agua blanda, porque el agua blanda es buena para la piel y el pelo.

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