Electro Qui Mica Kepler

UNIVERSIDAD NACIONAL JOS FAUSTINO SANCHEZ CARRIN

CENTRO PRE UNIVERSITARIO

ALUMNO: QUIMICA GUIA N 11

RESPONSABLE: ING. JUAN VILLANUEVA ANDRADE

ELECTROQUMICA Estudia las relaciones que existen entre las reacciones redox y la energa elctrica. Numerosas son las aplicaciones de la electroqumica; tales como, la obtencin de energa elctrica por medio de pilas o bateras, como pilas para relojes y calculadoras, pilas para radio y otros artefactos, bateras para automviles hasta las bateras de hidrgeno-oxgeno usadas en los transbordadores espaciales. Tambin se obtienen muchos elementos en estado puro por descomposicin de compuestos a travs de energa elctrica, tal como el cloro, usado como purificador de agua. La electroqumica estudia las celdas electrolticas y las celdas galvnicas. Estos son dispositivos donde se llevan a cabo los procesos electroqumicos.

CELDAS ELECTROLITICAS

ELECTROLISIS Es la obtencin de una reaccin redox no espontnea al suministrar energa elctrica a los reactantes. Se realiza en una celda electroltica.

ELEMENTOS DE UNA CELDA ELECTROLITICA Electrodo.- Es un dispositivo en donde se deposita o libera un producto de la reaccin redox. Est hecho de material no reactivo, tal como Pt, Hg o C (grafito). Puede ser: - Ctado (atrae cationes).- Electrodo donde ocurre

la reduccin. Es negativo . - Anodo (atrae aniones).- Electrodo donde ocurre

la oxidacin. Es positivo . - Electrlito.- Es el lquido puro o la solucin que

permite el flujo de electrones. - Batera.- Es, en este caso, una fuente de

corriente continua.

ELECTROLISIS DEL CLORURO DE SODIO FUNDIDO

NaCl( l ) Sabiendo que la temperatura de fusin de NaCl es 801 C, la reaccin tiene lugar a una temperatura no menor a esta.

Escribimos las ecuaciones respectivas en el proceso redox:

Ctodo (reduccin) : 2Na+1 + 2e- 2Na( l )

Anodo (oxidacin) : 2Cl-1 Cl2(g) + 2e-

Reaccin neta : 2Na+1 + 2Cl-1 2Na( l ) + Cl2(g) 2NaCl( l ) - En el ctodo se obtiene Na( l ). - En el nodo se obtiene Cl2(g). - Un esquema representativo de la electrlisis es

el siguiente: Conceptos Electrolticos: a) Equivalente Electroqumico (K): Es la masa de

un elemento depositado o liberado por un electrodo, cuando atraviesa la carga de 1 Coulomb.

b) Equivalente gramo o Qumico (Eq): Es la masa de un elemento depositado o liberado por un electrodo, cuando atraviesa la carga de 1 Faraday.

1 Faraday (Fd) = 96 500 Coulomb (Cb) Entonces:

K = 96500

Eq gramos

+ -

e-

e- Cl2(g) Na(l)

NaCl(l)

Anodo Catodo

Electrlito

CENTRO PREUNIVERSITARIO QUIMICA

CICLO: ABRIL AGOSTO 2005 - II Pg. 2

c) Al pasar la carga de 1 Fd por una celda electroltica, atraviesan por la misma 6,023 . 1023 electrones, es decir el N de Avogadro.

Leyes de Faraday: 1. Ley: las masas de los elementos depositados o liberados por los electrodos de una celda electroltica son proporcionales a la carga elctrica que circula por ella. W(x) = K(x) q (I) Pero: W(x) = K(x) . I . t (II) Adems:

96500

EqK

)x()x(

Se obtiene:

96500

t . I .EqW

)x()x( gramos (III)

( I Amperio (A) ; t segundos (s) ) 2. Ley: Las masas de los elementos depositados o liberados por los electrodos de 2 ms celdas conectadas en serie por donde circula una misma corriente, son proporcionales a sus Pesos Equivalentes.

tetanconsPEq

W

PEq

W

PEq

W

C

C

B

B

A

A

O tambin: # EqA = #EqB = #EqC = constante CELDAS GALVANICAS Tambin conocidas como celdas voltnicas o, en trminos comunes, bateras o pilas. Son dispositivos en donde el agente oxidante y el agente reductor de una reaccin redox espontnea permiten el flujo de electrones por un conductos externo generado de esta manera energa elctrica.

ELEMENTOS DE UNA CELDA GALVANICA Electrodo.- Es el que permite la conduccin del flujo de electrones a travs de la solucin. Por lo general, es una barra de metal. Puede ser:

Ctodo Electrodo donde ocurre la reduccin.

Es positivo , pues, la reduccin consume electrones y ste queda cargado positivamente.

Anodo Electrodo donde ocurre la oxidacin.

Es negativo , pues, la oxidacin libera electrones y ste queda cargado negativamente. El ctado y el nodo se encuentran en soluciones separadas, cada una de las cuales representa una media celda. Puente salino.- Es una solucin de una sal contenida en un tubo en U invertido, cuyos extremos se encuentran obstruidos por membranas porosas impidiendo la mezcla de las soluciones y permitiendo el flujo de iones de una a otra media celda. Media celda.- Es la solucin que contiene el electrodo y el electrlito, que es una sal del mismo metal con que est hecho el electrodo. En la celda galvnica, las medidas celdas estn conectadas por el puente salino. Voltmetro.- Es un instrumento que mide la diferencia de potencial o voltaje entre los electrodos. Su lectura est dada en volts (V). Reacciones de cada media celda:

Ctodo (reduccin) : Cu+2(ac) + 2e- Cu(s)

Anodo (oxidacin) : Zn(s) Zn+2(ac) + 2e-

Reaccin neta: Cu+2(ac) + Zn(s) Cu(s) + Zn+2(ac) DIAGRAMA DE CELDA.- Es la notacin de una celda galvnica. En nuestro ejemplo, el diagrama de celda es el siguiente: Zn(s) / Zn+2(ac) , 1 M // Cu+2(ac) , 1 M/Cu(s)

POTENCIAL ESTANDAR DE CELDA celda El potencial estndar de una celda se obtiene sumando el potencial estndar de reduccin

red del agente oxidante y el potencial estndar de oxidacin ox del agente reductor.

ox

red

celda

En la celda vista en nuestro ejemplo anterior, los datos que proporciona la tabla para los reactantes son:

Cu+2(ac) + 2e- Cu(s) ; = + 0,34 V

Zn+2(ac) + 2e- Zn(s) ; = - 0,76 V

media celda

de oxidacin

media celda

de reduccin

puente salino



El potencial de reduccin de Cu+2 a Cu es mayor, por lo tanto Cu+2 se reduce a Cu, y Zn+2 , para lo cual cambia su sentido de semirreaccin y su potencial cambia de signo:

Zn(s) Zn+2(ac) + 2e- ; = + 0,76 V Ahora, escribimos las respectivas semireacciones del proceso redox:

Ctodo : Cu+2(ac) + 2e- Cu(s) ; red = + 0,34 V

Anodo : Zn(s) Zn+2(ac) + 2e- ; ox = + 0,76 V

Reaccin neta: Cu+2(ac) + Zn(s) Cu(s) + Zn+2(ac) ; celda = +1,10 V

Observaciones: - Cuando se invierte el sentido de la

semirreaccin, cambia de signo.

reduccin : Z+2n(ac) + 2e- Zn(s) ; = -0,76 V

oxidacin: Zn(s) Zn+2(ac) + 2e- ; = +0,76 V - Cuanto ms positivo sea el potencial de

reduccin red , ms fcilmente se reducir la sustancia del lado izquierdo de una semirreaccin.

- Cuanto ms negativo sea el potencial de

reduccin red , es ms probable que ocurra la reaccin inversa.

- En los reactantes de una reaccin redox, la especie que presenta mayor potencial de

reduccin red se reduce; significa tambin que, la especie con mayor potencial de

oxidacin ox se oxida. - Los potenciales de reduccin estndar no

dependen de los coeficientes estequiomtricos, siempre que la ecuacin est balanceada:

Ag+1(ac) + e- Ag(s) ; = +0,80 V

2Ag+1(ac) + 2e- 2Ag(s) ; = +0,80 V

Importante:

- Si 0celda La reaccin ocurre en

sentido directo. Es espontnea en sentido directo.

- Si 0celda La reaccin ocurre en

sentido inverso. No es espontnea en sentido directo.

- Como ejemplo, el hierro galvanizado es el recubrimiento de hierro con una capa delgada de zinc. Siendo el potencial de oxidacin de Zn (+0,76 V) mayor que el potencial de oxidacin de Fe (+0,44 V); entonces, la capa de zinc se oxida antes y protege al hierro.

- ECUACIN DE NERST Si las concentraciones de las soluciones son diferentes de 1M.El potencial se calcula teniendo presente la reaccin completa como sigue:

dDcCnebBaA

pero: ba

dc

BA

DCK

][][

][][

Luego kn

EE log.059,0

Siendo : E potencial de la celda (f.e.m. de la celda) E potencial normal o estndar de la celda

n= nmero de electrones transferidos [ ](s) = 1 (solido) Recuerde que la especie es gaseosa se usa su respectiva presin parcial, en atm, en lugar de su concentracin molar.

PROBLEMAS

1. Respecto a la electrlisis indique cules son verdaderas(V) y cules falsas(F): I. Obtiene energa elctrica a partir de una

reaccin espontnea. II. Es un proceso que sirve para obtener

metales en estado puro. III. Permite el flujo de iones en una sal

fundida. a) FVV b) FFV c) FVF d) FFF e) VFF

2. Indique la proposicin incorrecta, respecto a la electrlisis: a) Los e van del nodo al ctodo. b) En el nodo ocurre la oxidacin. c) En el ctodo ocurre la reduccin. d) Los electrodos son de material inerte, tal

como el platino. e) Los cationes se dirigen al nodo.

3. Cuntos faraday son necesarios para obtener 10 moles de H2(g) en el electrlisis

del agua? a) 5 F b) 15 F c) 3 F d) 2 F e) 20 F

4. Cuntas moles de NaCl se pueden descomponer al hacer pasar una cantidad de

electricidad equivalente a 5 F por una celda

electroltica de NaCl lquido?



a) 10 b) 5 c) 2,5 d) 15 e) 50

5. Al realizar la electrlisis de NaCl lquido circular una corriente de 9,65 A durante hora

y media.

Cuntos litros de Cl2 se recolectaron en el

nodo a 863 C y 8,2 atm?. Dar como

respuesta un numero entero.

a) 2L b) 1L c) 6L d) 3L e) 8L

6. Si pasa una corriente de 3,86 A a travs de una solucin de AgNO3 durante 4

horas,qu masa de plata se deposita en el

ctodo?.

P.A.(Ag) = 108 a) 62,2 g b) 54,0g c)57,6g d) 68,5 g e) 48,4g

7. Se electroliza cierto sulfato metlico en solucin acuosa empleando 10 F y

obteniendo en el ctodo 325g del elemento

metlico. Determine el peso atmico del

metal sabiendo que tiene carga relativa de

+2. a) 63,5 b) 55 c) 65 d) 56 e) 40

8. Se quiere recubrir con Zinc un cilindro de hierro haciendo pasar una corriente de 19,3

A a travs de una celda electroltica durante

hora y cuarto.En cunto aumentar la masa

del cilindro?

a) 35,75 g b) 42,75 g c) 50,25 g d) 29,25 g e) 18,50 g

9. Al realizar la electrlisis de MnClx Lquido con 2 F, se deposita en el ctodo 55 g de

Mn. Hallar el valor de x. P.A.(Mn) = 55

a) 3 b) 2 c) 4 d) 5 e) 7

10. En qu tiempo se deposita en el ctodo todo el cobre de 2 L de solucin 1,27 M de

CuSO4 al hacer pasar una corriente de 9,65

A? P.A. (Cu) = 63,5 a) 14,1 h b) 10,5 h c) 8,1 h d) 20,1 h e) 16,3 h

11. Acerca de las celdas galvnicas son ciertas: I. En el nodo ocurre la reduccin. II. En el ctodo ocurre la oxidacin. III. Los e fluyen de nodo a ctodo.

a) Slo II b) Slo III c) I y III d) Todas e) Ninguna

12. Calcular de oxidacin en: eFeFe acs 622

3)()(

Teniendo como datos:

VFeeFe acac 77,0;2

)(3

)(

VFeeFe sac 44,0;2 )(2

)(

a) 1,21 V b) +0,33 V c) +1,21V d) +0,85 V e) 0,33 V

13. Cuando se hace pasar corriente elctrica continua por una solucin acuosa de NaOH

podemos afirmar:

I. Se produce hidrgeno en el ctodo. II. Se produce oxgeno en el nodo. III. Se obtiene sodio lquido en el ctodo.

a) Slo b) Slo II c) Slo III d) I y II e) II y III

14. Se hace pasar una corriente elctrica continua de 7,72 A durante 5 minutos a

travs de una celda electroltica de CaCl2

lquido.Cules son las masas de los

productos en el ctodo y en el nodo,

respectivamente?

P.A. (Ca = 40 ; Cl = 35,5 )

a) 0,325 g 1,007 g b) 0,480 g 0,852 g c) 0,520 g 0,812 g d) 0,640 g 0,692 g e) 0,750 g 0,582 g

15. Determinar la carga de los iones nquel en una solucin acuosa si la carga elctrica

transportada a travs de la celda electroltica

es de 0,02 faraday y como resultado se

produce 0,587 g de nquel puro en el ctodo.

P.A. (Ni = 58,7)

a) +5 b) +4 c) +3 d) +2 e) +1

16. Qu masa de agua se logra descomponer con una corriente de 1,8 A que cruza una



solucin acuosa de H2SO4, durante 5

horas( )18(2OHM )

a) 3,02 g b) 4,05 g c) 6,72 g d) 1,24 g e) 2,86 g

17. Sealar la respuesta correcta en la electrlisis del agua con un poco de cido

sulfrico:

a) El oxigeno y el hidrgeno se recogen en

el ctodo. b) En el ctodo se recoge SO3 y en el

nodo O2 c) En el ctodo se recoge O2 y en el nodo

H2 d) El O2 se obtiene en el nodo y el H2 en

el ctodo. e) En el ctodo hay oxidacin y en el nodo

reduccin.

18. Respecto a la electrlisis del agua con un poco de cido sulfrico, marque la

proposicin correcta.

a) El volumen de oxigeno es el doble del

volumen de hidrgeno. b) Tanto el hidrgeno como el oxigeno se

recogen en el ctodo. c) En el ctodo se recoge oxigeno y en el

nodo SO3 d) En el nodo se obtiene oxigeno y en el

ctodo, hidrgeno. e) En el nodo se recoge hidrgeno y en

ctodo oxigeno.

19. En un niquelado se utiliza una solucin acuosa de sulfato niqueloso NiSO4 y una

corriente de 25 amperios. Si sta corriente

tiene una rendimiento del 80%.Calcular el

peso de nquel que se deposita en el ctodo

durante 9 650 segundos, (P.A. : Ni = 58,7)

a) 32,23 g b) 42,65 g c) 58,72 g d) 60,08 g e) 10,36 g

20. Determinar el volumen de H2 en C.N. que se desprende al pasar una corriente de 4 A

en 2 horas, a travs de una solucin acuosa

de H2SO4

a)2,24 l b) 3,34 l c) 11,2 l d) 5,6 l e) 2,8 l

21. Determinar la f.e.m para la pila cuya reaccin es :

020 22 AgZnZnAg

VEAgAgVEZnZnDatos 80,0;/;73,0;/: 012

a)1,56 V b) 2,33 V c) 3,14 V d) 0,07V e) 0,5 V

22. Si el potencial de oxidacin de la siguiente reaccin:

eHMnOOHMn 584 422

es 1,5 V; determinar el potencial de la semicelda cuando el in permanganato acta como agente oxidante.

a) 1,5V b) + 1,5 V c) 2,8 V d) 2,8 V e) 3,0 V

23. Una celda galvnica est formada por las siguientes semiceldas:

)5,0(/)5,0()1,0(/ 323 MFeMFeyMAIAI

Indicar el potencial de la celda si se saben

los potenciales normales son:

VEFeFeVEAIAI 77,0/66,1/ 03203

a) 4,90V b)2,45 V c)1,22V d) 0,61V e)1,86V

24. Dados los potenciales normales de reduccin:

VESneSn 136,0;22

VEFeeFe 036,0;33

Se pide calcular el potencial; a 25 C de la

celda: (0,3M)/Fe(0,1M)/Fe Sn/Sn 32

Dato : log 3 = 0,47

a) 0,18V b) 0,12V c) 22V d)12V e)15V

25. Qu corriente en coulombs se requiere para depositar 1,625 g de cinc en un proceso de

cincado? (P.A. : Zn=65)

a)4230 b)4825 c)5230 d)2350 e)2412

26. Cunta plata se deposita al pasar una corriente de 0.05 amperes a travs de una

solucin de Ag NO3 durante 30 min?

(P.A. : Ag =108)



a) 0,05 g b) 0,1 g c) 0,25 g d) 0,52 g e) 0,8 g

27. Cuando se produce a la electrlisis de NaCI fundido Cuntos faradios se requieren en el

nodo para producir 0,015 mol-g de cloro

gaseoso?(P.A.: Na = 23; Cl = 35,5) a) 0,03 F b) 0,06 F c) 0,09 F d) 0,12 F e) 0,24 F

28. Qu tiempo debe fluir una corriente de 400 m A en una cuba que contiene 200 ml de

CaSO4 0,02 M para depositar todos lo iones

Ca+2

? (P.A. : Ca=40)

a) 2,555 h b) 1,235 h c)0,750h d) 0,823 h e) 0,536 h

29. Determine el peso atmico del aluminio, sabiendo que 0,0536 FARADAY logra

depositar 0,482 g de ste metal.

a) 27,31 b) 26,98 c) 27,21 d) 27,08 e) 26,85

30. Disponemos de 900 g de una solucin acuosa de cido sulfrico al 10% en peso.

Luego hacemos pasar una corriente de 10

amperio durante 4 horas. Hallar la cantidad

de agua descompuesta y la concentracin de

la disolucin al final del proceso

electroltico.

a) 28,56 g ; 10,72 % b) 33,33 g ; 12,18 % c) 21,78 g ; 10,08 % d) 18,56 g : 10,56 % e) 13,43 g ; 10,15 %

31. Determine el volumen, en (litros) de hidrgeno medido a 27 C y 624 mm Hg que

se libera al pasar una corriente de 15

amperios durante 2 das a travs de un

disolucin de agua acidulada.

a) 306,8 b) 224 c)122,4 d) 215,3 e) 402,9

32. Cierta cantidad de corriente elctrica circula a travs de 2 celdas conectadas en serie, una

con iones Cu+2

y la otra Ag+1

donde se

deposita 0,64 g de cobre. cunto gramos de

plata se depositaron?

P.A. Cu = 64; Ag = 108.

a) 0,9 g b) 1,8 g c) 2,16g d) 4,32 g e) 8,0 g

33. Una cuba electroltica que contiene una solucin acuosa de ZnCl2 se conecta en serie

con otra cuba que contiene una solucin de

AgCl. Luego de hacer pasar una misma

corriente por el circuito; entonces se

deposita 26 g de cinc en uno de los

electrodos.Qu peso de plata se deposita en

el ctodo de la segunda cuba electroltica?

(P.A. : Zn = 65; Ag = 108)

a) 86,4g b)96,5 g c)72,3g d) 75,3g e) 43,2 g

34. Qu masa de plata se depositar de una solucin de nitrato de plata, si se hace pasar

6 000 coulomb?

a) 6,7 g Ag b) 7 g Ag c)3gAg d) 1,5 g Ag e) 3,6 g Ag

35. El equivalente electroqumico del oro en las sales uricas es 0,6812 mg.cuntos gramos

de oro se depositar al paso de 2,5 ampere

durante 2 horas? a) 15,235 5 g Au b) 13,223 3 g Au c) 12,261 6 g Au d) 16,235 4 g Au e) 21,562 1 g Au

36. Qu amperaje ser necesario para depositar 15 kg de aluminio durante 9 horas?

a) I = 4 963,9 A b) I = 3 542,2 A c) I = 5 562,7 A d) I = 2 547,4 A e) I = 1 514,4 A

37. Una corriente de 5 ampere fluye exactamente 30 minutos y deposita 3,048 g

de Zn en el ctodo. Calcular el eq-g del Zn.

a)92,3 g b) 32,7 g c)40,1 g d)72,7 g e) 58,6 g

38. Dos cubas electrolticas estn en serie con las siguientes soluciones: AgNO3 y FeCl3.

En la primera se deposita 2,16 g de Ag;

Qu peso de fierro y cloro se habr

producido en la otra respectivamente?

a)0,376 g ; 0,71 g



b)0,60 g ; 0,21 g c)0,71g; 0,96 g d)0,45 g ; 0,22 g e)0,74 g ; 0,13 g

39. Qu volumen de H2 a 27 C y 800 mm Hg

se recoger en un voltmetro de agua

acidulada al paso de 0,6 ampere durante 10

minutos?

a) V=42,5 cm3 de H2 b) V=44,5 cm

3 de H2 c) V=40,8 cm3 de H2 d) V=42,5 cm

3 de H2 e) V=43,5 cm3 de H2

40. La misma cantidad de electricidad que liber 2,154 8 g de plata fue pasado a travs

de una solucin de sal de oro y deposit

1,314 g de este metal. Calcular el peso

equivalente del oro y su valencia

respectivamente.

a) 65,7 ;+3 b) 60,2; +3 c) 65,7; -3 d) 40,2; +2 e) N.A.

41. Cuntos gramos de cloro se obtiene por electrolisis del cloruro de sodio fundido, con

una corriente de 10 ampere y que circula

durante 1 hora?

a) 15,78 g de Cl2 b) 13,20 g de Cl2 c) 17,50 g de Cl2 d) 14,40 g de Cl2 e) 19,52 g de Cl2

42. Por la accin de cierta cantidad de corriente se ha depositado en el ctodo 2,016 g de H,

en dos horas;Cuntos gramos de cobre

cprico, pueden ser liberados por dicha

corriente?

a) 63,54 g Cu b) 56,12 g Cu c) 62,50 g Cu d) 43,54 g Cu e) 93,44 g Cu

43. A travs de tres celdas electrolticas, en serie, pasan 0,2 farad. Una celda contiene

una sal con in plata, otra in Zinc, y la otra

in Frrico. Asumiendo que slo hay

reduccin de in metal.Cuntos gramos de

cada metal se depositar respectivamente?

a) 20.59 g Ag , 7,54 g Zn, 4,02 g Fe b) 21.50 g Ag , 3,50 g Zn, 3,84 g Fe c) 23.58 g Ag , 5,54 g Zn, 9,72 g Fe

d) 21.58 g Ag , 6,54 g Zn, 3,72 g Fe e) 20.56 g Ag , 6,62 g Zn, 7,72 g Fe

44. Determinar la cantidad de aluminio que se producir en un da, en 50 cubas

electrolticas, de una mezcla en fusin de

sales de aluminio, si cada cuba funciona con

una intensidad de 10 000 amperios y el

rendimiento del ctodo es de 80%.

a) 3244 kg b) 2780 kg c) 5600 kg d) 6710 kg e) N.A.

45. Calcular el peso atmico del calcio sabiendo que 0,0648 Faraday libera 1,302g del

elemento. El peso atmico del calcio es

aproximadamente 40.

a)39,8 b)40 c)40,2 d)40,8 e)40,6

46. Calcule la cantidad de corriente elctrica, en Amperios, que deposita en 2 horas, 27

gramos de plata de una disolucin de Nitrato

de Plata. P.A. (Ag = 108)

a)3,53 A b)5,33 A c)4,35 A d)3,35 A e)4,53 A

47. Por dos celdas electrolticas que contienen solucin de AgNO3 y CuSO4 , se hace pasar

una misma carga elctrica. Al poco tiempo,

en la primera celda en el ctodo se deposit

36g de plata.Qu peso de cobre se deposit

en el otro ctodo?. P.A. (Ag = 108; Cu =

63,5).

a)10,6 g b)106 g c)1,06g d)160 g e)1060g

48. Calcule el potencial de la celda Galvnica normal (pila) cuya reaccin es:

)(2)(22

sAgZnsZnAg

Datos:

vEsZneZn 76,0)(22

vEsAgeAg 80,0)(

a) 0,72 v b) +0,04v c) +1,16 v d) 1,56v e) 2,32 v



49. Encontrar la f.e.m. para la reaccin de la siguiente pila:

AgZnZngA 222

VEgAAgvEnZZn 799,0/763,0,/12

a) 2,165v b) 1,265v c) 2,561v d) 2,615v e) 1,562v

50. Se considera la celda Galvnica que tiene

como electrodos 23

//

PbPbYrCCr , cuyos

potenciales normales de oxidacin son : 0,74

V y 0,126V, respectivamente. Determinar el

voltaje normal de la celda.

a) 0,514 v b) 0,614 v c) 0,714 v d) 0,814v e) N.A.

51. Qu tiempo se necesitar para que una corriente de 273 amperios produzca 30,000

litros de H2 seco en condiciones normales?

a) Aprox. 1,000 hrs. b) Aprox. 10 hrr. c) Aprox. 105 seg. d) Aprox. 104 seg. e) Aprox. 107 seg.

52. Una corriente de 25 miliamperios circula por 60 segundos en una solucin de CaCl2.

Cuntos tomos de Ca se depositarn ?

a) 3.5 x 1023 tomos b) 9.36 x 1018 tomos c) 4.68 x 1018 tomos d) 7 x 109 tomos e) 2.3 x 109 tomos

53. En electroqumica, una de las leyes de Faraday dice:

A) Cuando dos sustancias se combinan para

formar ms de un compuesto, si el peso de

una se mantiene constante, el peso de la

otra vara en relacin de nmeros sencillos.

B) A presin constante el volumen de una

determinada masa de gas es directamente

proporcional a la temperatura absoluta.

C) Los peso de diversos elementos depositados por una cantidad dada de

electricidad son proporcionales a sus

pesos equivalentes.

D) Los peso se diversos elementos depositados por una cantidad dada de

electricidad son proporcionales a sus pesos

atmicos.

E) Los peso de diversos elementos depositados por una cantidad dada de

electricidad son proporcionales a su

nmero atmico.

54. El metal sodio se obtiene comercialmente por le electrolisis del NaOH fundido.

Calcular el peso en gramos de sodio

formado en 690 seg. En una corriente de 965

amperios, siendo el Peso atmico del sodio

23.

Dato: 1F = 96,500 c.

a) 186.5 grs b) 158 grs. c) 120.3 grs d) 92.0 grs. e) 48.0 grs

55. Por el paso de 96487 Coulombios a travs de una solucin de sulfato de cobre se

producen Cu y O2 . Determine el peso en

gramos de Cu y O2 producido

respectivamente.

(1F = 96487 coulombios)

(P.A.: Cu = 63.5 O = 16.0)

a) 31.75 y 8 b) 31.75 y 16 c) 53.5 y 8 d) 63.5 y 16 e) 63.5 y 32

56. Cuando se electroliza una disolucin ACUOSA DE NaCl. Cauntos Faradays

hacen falta en el nodo para producir 0.025

mol de Cl2 gaseoso? a) 0.080 b) 0.040 c) 0.05 d) 0.060 e) 0.070

57. Elija la respuesta correcta: en una electrolisis de agua con un poco de cido

sulfrico, en los electrodos se obtiene: a) El oxgeno y el hidrgeno se recogen en

el ctodo. b) En el ctodo se recoge so3 y en nodo

O2 c) En el ctodo se recoge oxgeno y en el

nodo, hidrgeno.



d) en el ctodo se recoge O2 y en el nodo el SO3

e) el oxgeno se obtiene en el nodo y el hidrgeno en el ctodo.

58. Se utiliza una corriente de 10 amperios durante 4865 segundos para realizar un

niquelado, utilizando una solucin de NisO4

. Debido a que en el ctodo, adems de

depositarse Ni se forma H2 , el rendimiento

de la corriente con relacin a la formacin

de Ni, es del 60%. Determinar cuntos

gramos de Ni se depositan en el ctodo:

Pa Ni = 58.7

a) 8.88 b) 14.74 c) 16.25 d) 17.76 e) 29.46

59. Calcular el potencial de la celda galvnica normal (pila), cuya reaccin es:

)(2

)( 22 ss AgZnZnAg

vEzneZn s 76.0201)(

2

vEAgeAg s 80.002)(

a) 0.72v b) +0.04 c) +1.16v d) +1.56v e) +2.32v

60. Las reacciones que se producen por la aplicacin de la corriente elctrica se

realizan en:

a) Pilas o celdas galvnicas b) Acumuladores c) Celdas electrolticas d) Extinguidores e) Calormetros

Electro Qui Mica Kepler

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