2 Referencias3 Enlaces externosExplicaciones del conceptoOtra forma de enunciar este principio es afirmar que durante el uso de materiales, siempre hay una parte que se degrada y que es imposible de recuperar, ni con los mtodos ms futuristas de reciclado. Es imposible conseguir un rozamiento nulo que no desgaste los materiales, ni que ese desgaste pueda ser recuperado (reutilizado o reciclado).

As mismo, el terico del decrecimiento, Serge Latouche, en su libro "La apuesta por el decrecimiento: cmo salir del imaginario dominante?", realiza la siguiente descripcin del principio:2

Los procesos de transformacin de la energa no son reversibles (segunda ley de la termodinmica) y, en la prctica, pasa lo mismo con la materia; a diferencia de la energa, sta es reciclable, pero nunca ntegramente: Podemos reciclar las monedas metlicas usadas, escribe Nicholas Georgescu-Roengen, pero no las molculas de cobre disipadas por el uso. Este fenmeno que l ha bautizado como la cuarta ley de la termodinmica, puede ser discutible en teora, pero no desde el punto de vista de la economa concreta.Este principio ya haba sido formulado por el clebre termodinamicista Mark Zemansky que formaliza el hecho de que las mquinas se desgastan, y la materia disipada es prcticamente imposible recuperarla totalmente: el reciclaje nunca puede ser completo.[cita requerida]

Este principio se ha utilizado para justificar el decrecimiento econmico como mejor forma de afrontar el futuro de la humanidad, y fue la base con la que Nicholas Georgescu-Roegen defini su Bioeconoma, rama conocida posteriormente como economa ecolgica.

Kozo Mayumi tambin asumi estos planteamientos,1 y adems afirm que la escasez de recursos minerales establece un lmite a la supervivencia de la humanidad sobre este planeta"[cita requerida]. Esto demostrara cientficamente que el crecimiento econmico sostenido es sencillamente una forma temeraria de adelantar una especie de suicidio colectivo involuntario de la humanidad.

Termodinmica

Mquina trmica tpica donde puede observarse la entrada desde una fuente de calor (caldera) a la izquierda y la salida a un disipador de calor (condensador) a la derecha. El trabajo se extrae en este caso mediante una serie de pistones.La termodinmica (del griego o, termo, que significa calor1 y , dnamis, que significa fuerza)2 es la rama de la fsica que describe los estados de equilibrio a nivel macroscpico.3 Constituye una teora fenomenolgica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un mtodo experimental.4 Los estados de equilibrio se estudian y definen por medio de magnitudes extensivas tales como la energa interna, la entropa, el volumen o la composicin molar del sistema,5 o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presin y el potencial qumico; otras magnitudes, tales como la imanacin, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecnica de los medios continuos en general tambin pueden tratarse por medio de la termodinmica.6

La termodinmica ofrece un aparato formal aplicable nicamente a estados de equilibrio,7 definidos como aquel estado hacia el que todo sistema tiende a evolucionar y caracterizado porque en el mismo todas las propiedades del sistema quedan determinadas por factores intrnsecos y no por influencias externas previamente aplicadas.5 Tales estados terminales de equilibrio son, por definicin, independientes del tiempo, y todo el aparato formal de la termodinmica todas las leyes y variables termodinmicas, se definen de tal modo que podra decirse que un sistema est en equilibrio si sus propiedades pueden describirse consistentemente empleando la teora termodinmica.5 Los estados de equilibrio son necesariamente coherentes con los contornos del sistema y las restricciones a las que est sometido. Por medio de los cambios producidos en estas restricciones (esto es, al retirar limitaciones tales como impedir la expansin del volumen del sistema, impedir el flujo de calor, etc.), el sistema tender a evolucionar de un estado de equilibrio a otro;8 comparando ambos estados de equilibrio, la termodinmica permite estudiar los procesos de intercambio de masa y energa trmica entre sistemas trmicos diferentes.

Como ciencia fenomenolgica, la termodinmica no se ocupa de ofrecer una interpretacin fsica de sus magnitudes. La primera de ellas, la energa interna, se acepta como una manifestacin macroscpica de las leyes de conservacin de la energa a nivel microscpico, que permite caracterizar el estado energtico del sistema macroscpico.9 El punto de partida para la mayor parte de las consideraciones termodinmicas son los que postulan que la energa puede ser intercambiada entre sistemas en forma de calor o trabajo, y que slo puede hacerse de una determinada manera. Tambin se introduce una magnitud llamada entropa,10 que se define como aquella funcin extensiva de la energa interna, el volumen y la composicin molar que toma valores mximos en equilibrio: el principio de maximizacin de la entropa define el sentido en el que el sistema evoluciona de un estado de equilibrio a otro.11 Es la mecnica estadstica, ntimamente relacionada con la termodinmica, la que ofrece una interpretacin fsica de ambas magnitudes: la energa interna se identifica con la suma de las energas individuales de los tomos y molculas del sistema, y la entropa mide el grado de orden y el estado dinmico de los sistemas, y tiene una conexin muy fuerte con la teora de informacin.12 En la termodinmica se estudian y clasifican las interacciones entre diversos sistemas, lo que lleva a definir conceptos como sistema termodinmico y su contorno. Un sistema termodinmico se caracteriza por sus propiedades, relacionadas entre s mediante las ecuaciones de estado. stas se pueden combinar para expresar la energa interna y los potenciales termodinmicos, tiles para determinar las condiciones de equilibrio entre sistemas y los procesos espontneos.

Con estas herramientas, la termodinmica describe cmo los sistemas responden a los cambios en su entorno. Esto se puede aplicar a una amplia variedad de ramas de la ciencia y de la ingeniera, tales como motores, cambios de fase, reacciones qumicas, fenmenos de transporte, e incluso agujeros negros.

ndice [ocultar] 1 Historia de la termodinmica2 Leyes de la termodinmica2.1 Principio cero de la termodinmica2.2 Primera ley de la termodinmica2.3 Segunda ley de la termodinmica2.3.1 Enunciado de Clausius2.3.2 Enunciado de KelvinPlanck2.3.3 Otra interpretacin2.4 Tercera ley de la termodinmica2.5 Sistema2.6 Medio externo3 Equilibrio trmico3.1 Variables termodinmicas3.2 Estado de un sistema3.3 Equilibrio trmico3.4 Foco trmico3.5 Contacto trmico4 Procesos termodinmicos5 Rendimiento termodinmico o eficiencia5.1 Teorema de Carnot6 Diagramas termodinmicos7 Vase tambin8 Referencias8.1 Notas8.2 Bibliografa9 Enlaces externosHistoria de la termodinmica[editar]La historia de la termodinmica como disciplina cientfica se considera generalmente que comienza con Otto von Guericke quien, en 1650, construy y dise la primera bomba de vaco y demostr las propiedades del vaco usando sus hemisferios de Magdeburgo. Guericke fue impulsado a hacer el vaco con el fin de refutar la suposicin de Aristteles que "la naturaleza aborrece el vaco". Poco despus de Guericke, el fsico y el qumico Robert Boyle estudi y mejor los diseos de Guericke y en 1656, en coordinacin con el cientfico Robert Hooke, construy una bomba de aire. Con esta bomba, Boyle y Hooke observaron una correlacin entre la presin, temperatura y volumen. Con el tiempo, se formularon la ley de Boyle, indicando que para un gas a temperatura constante, la presin y el volumen son inversamente proporcionales y otras leyes de los gases.

En 1679, un asociado de Boyle, Denis Papin basndose en estos conceptos, construy un digestor de vapor, que era un recipiente cerrado con una tapa de cierre hermtico en el que el vapor confinado alcanzaba una alta presin, aumentando el punto de ebullicin y acortando el tiempo de coccin de los alimentos.

En 1697, el ingeniero Thomas Savery, a partir de los diseos de Papin, construy el primer motor trmico, seguido por Thomas Newcomen en 1712. Aunque estos primeros motores eran toscos y poco eficientes, atrajeron la atencin de los cientficos ms destacados de la poca.

En 1733, Bernoulli us mtodos estadsticos, junto con la mecnica clsica, para extraer resultados de la hidrodinmica, iniciando la mecnica estadstica.

En 1781 los conceptos de capacidad calorfica y calor latente, fueron desarrollados por el profesor Joseph Black de la Universidad de Glasgow, donde James Watt trabaj como fabricante de instrumentos. Watt consult con Black en las pruebas de la mquina de vapor, pero fue Watt quien concibi la idea del condensador externo, aumentando grandemente la eficiencia de la mquina de vapor.

En 1783, Antoine Lavoisier propone la teora del calrico.

En 1798 Benjamin Thompson, conde de Rumford, demostr la conversin del trabajo mecnico en calor.

Nicolas Lonard Sadi Carnot, considerado como el "padre de la termodinmica "Sobre la base de todo este trabajo previo, Sadi Carnot, el "padre de la termodinmica ", public en 1824 Reflexiones sobre la energa motriz del fuego, un discurso sobre la eficiencia trmica, la energa, la energa motriz y el motor. El documento describe las relaciones bsicas energticas entre la mquina de Carnot, el ciclo de Carnot y energa motriz, marcando el inicio de la termodinmica como ciencia moderna.

El primer libro de texto sobre termodinmica fue escrito en 1859 por William Rankine, quien originalmente se form como fsico y profesor de ingeniera civil y mecnica en la Universidad de Glasgow. La primera y segunda

Definiciones

Equilibrio termodinmico: Un sistema que no tiene interaccin con el medio est en equilibrio termodinmico cuando no se observa ningn cambio en sus propiedades termodinmicas a lo largo del tiempo.

equilirbio%20termodinamico.jpgEquilibrio trmico: Decimos que dos o ms sistemas se encuentran en equilibrio trmico cuando al estar en contacto entre si pero, aislados del medio sus propiedades se estabilizan en valores que no cambian con el tiempo.

Ley Cero

Al tener dos sistemas o ms en contacto trmico, el sistema alcanzar el equilibrio trmico si las paredes entre ellos es conductora.

Si se tienen tres sistemas A, B, y C; se encuentran en contacto trmico A con B y B con C, pero A y C no estn en contacto, llegar un momento en el que los tres sistemas alcanzarn el equilibrio trmico.Esto sucede por que el A y B alcanzan el equilibrio, por otro lado B y C alcanzan tambin el equilibrio, por lo que se puede establecer que A y C tambin alcanzan el equilibrio trmico.

Aplicaciones.

La ley cero establece que:a) Los sistemas que estn en equilibrio trmico entre si tienen el mismo valor de un propiedad llamada temperatura.b) Los sistemas que no estn en equilibrio trmico entre s tienen diferentes temperaturas.

Se define temperatura en relacin a objetos en contacto. Con estos principios se tiene una definicin operacional de la temperatura, que es aplicada para el uso y fabricacin de termometros.