Enlace covalente
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Enlace covalente
Electronegatividad
Estructuras de Lewis
Lmites del modelo de Lewis
-
H F F H
Enlace covalente polar o enlace polar es un enlace
covalente con distribucin no homognea de densidad
electrnica alrededor de los dos tomos que forman el
enlace
regin rica
en electrones regin pobre
en electrones pobre en e-
d+ d-
rica en e-
-
Electronegatividad es la capacidad de un tomo para
atraer hacia s los electrones de un enlace qumico.
Afinidad electrnica es medible, Cl es mayor
Electronegatividad es relativa, F es mayor
X (g) + e- X-(g)
-
Electronegatividades de elementos comunes
Aumenta la electronegatividad
Au
men
ta l
a e
lectr
on
eg
ati
vid
ad
1 eV = 1.602 10-19 J
-
Covalente
comparten e-
Covalente polar
transferencia parcial
de e-
Inico
transferencia
de e-
Incremento en la diferencia de electronegatividad
Clasificacin de enlaces por diferencia en
electronegatividades
Diferencia Tipo de enlace
0 Covalente
2 Inico
0 <
-
Clasifica los siguientes enlaces como inicos, covalentes
polares o covalentes puros: a) el enlace en CsCl;
b) el enlace en H2S; y c) el enlace en H2NNH2.
Cs 0.7 Cl 3.0 3.0 0.7 = 2.3 Inico
H 2.1 S 2.5 2.5 2.1 = 0.4 Covalente polar
N 3.0 N 3.0 3.0 3.0 = 0 Covalente
-
1. Escribe la estructura fundamental del compuesto mediante
smbolos qumicos para mostrar qu tomos estn unidos entre s.
El tomo menos electronegativo ocupa la posicin central. El
hidrgeno y el flor suelen ocupar las posiciones terminales en las
estructuras de Lewis.
2. Cuenta el nmero total de electrones de valencia presentes. En
los aniones poliatmicos, suma el nmero total de cargas
negativas. En los cationes poliatmicos resta el nmero de cargas
positivas del total.
3. Dibuja un enlace covalente sencillo entre el tomo central y cada
uno de los tomos que lo rodean. Completa los octetos de los
tomos enlazados al tomo central (la capa de valencia del tomo
de hidrgeno se completa con slo dos electrones) y del tomo
central.
4. Si no se cumple la regla del octeto para el tomo central, agrega
dobles o triples enlaces entre este tomo y los que lo rodean
usando los pares libres.
Escritura de las estructuras de Lewis
-
Escribe la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrgeno (NF3).
Paso 1 N es menos electronegativo que F, coloca N en el centro
F N F
F
Paso 2 Cuenta los e- de valencia N - 5 (2s22p3) y F - 7 (2s22p5)
5 + (3 x 7) = 26 electrones de valencia
Paso 3 Dibuja un enlace sencillo entre el N y cada F y completa los octetos para los tomos de N y F.
Paso 4 - Para confirmar, el # de e- en la estructura es igual
al # de e- de valencia?
3 enlaces sencillos (3x2) + 10 pares libres (10x2) = 26 electrones de valencia
-
Escribe la estructura de Lewis para el ion carbonato (CO3)2-.
Paso 1 C es menos electronegativo que O, coloque C en el centro
O C O
O
Paso 2 Cuenta los e- de valencia C - 4 (2s22p2) y O - 6 (2s22p4) -2 cargas 2e-
4 + (3 x 6) + 2 = 24 electrones de valencia
Paso 3 Dibuja un enlace sencillo entre los tomos de C y O completa los octetos para los tomos de C y O.
Paso 4 El # de e- en la estructura es igual al # de e- de valencia?
3 enlaces sencillos (3x2) + 10 pares libres (10x2) = 26 electrones de valencia
Paso 5 - Demasiados e-, forma un doble enlace y revisa el # de e-
2 enlaces sencilos (2x2)
1 enlace doble = 4
8 pares libres (8x2) = 16
Total = 24
= 4
-
Existen dos posibles estructuras para el formaldehido (CH2O)
H C O H H
C O H
La carga formal es la diferencia entre los electrones de
valencia de un tomo aislado y el nmero de electrones
asignados a ese tomo en una estructura de Lewis.
carga formal
de un tomo
en una
estructura de
Lewis
=
nmero total
de electrones
de valencia en
el tomo libre
- nmero total
de electrones
no enlazados
1
2
nmero total
de electrones
de enlace ( ) -
La suma de las cargas formales en las molculas neutras
debe ser cero y en los cationes (o aniones) debe ser igual
a la carga positiva (o negativa).
-
H C O H
C 4 e- O 6 e-
2H 2x1 e-
12 e-
carga formal
sobre C = 4 - 2 - x 6 = -1
carga formal
sobre O = 6 - 2 - x 6 = +1
-1 +1 2 enlaces sencillos (2x2) 1 enlace doble = 4
2 pares libres (2x2) = 4
Total = 12
= 4
carga formal
de un tomo
en una
estructura de
Lewis
=
nmero total
de electrones
de valencia en
el tomo libre
- nmero total
de electrones
no enlazados
1
2
nmero total
de electrones
de enlace ( ) -
-
C 4 e- O 6 e-
2H 2x1 e-
12 e-
H C O
H
carga formal
sobre C = 4 - 0 - x 8 = 0
carga formal
sobre O = 6 - 4 - x 4 = 0
0 0 2 enlaces sencillos (2x2) 1 enlace doble = 4
2 pares libres (2x2) = 4
Total = 12
= 4
carga formal
de un tomo
en una
estructura de
Lewis
=
nmero total
de electrones
de valencia en
el tomo libre
- nmero total
de electrones
no enlazados
1
2
nmero total
de electrones
de enlace ( ) -
-
Carga formal y estructura de Lewis
1. Para molculas neutras, es preferible la estructura de Lewis que no
tenga cargas formales en vez de aquella en la que haya cargas
formales.
2. Las estructuras de Lewis con cargas formales grandes (+2, +3 2, -3 ms) son menos probables que las que tienen cargas formales
pequeas.
3. Cuando existen varias estructuras de Lewis con la misma
distribucin de cargas formales, la estructura ms razonable es la
que lleve las cargas formales negativas en los tomos ms
electronegativos.
Dibuja la estructura de Lewis ms probable para CH2O
H C O H
-1 +1 H C O
H
0 0
-
Una estructura de resonancia es una de dos o ms
estructuras de Lewis para una sola molcula que no se puede
representar exactamente con una sola estructura de Lewis.
O O O + -
O O O + -
O C O
O
- - O C O
O
-
-
O C O
O
-
-
Dibuja las estructuras de resonancia
para el in carbonato (CO3)2-
-
MOLCULAS QUE EXISTEN Y
NO PUEDEN EXPLICARSE
CON LA REGLA DEL OCTETO
-
Excepciones a la regla del octeto
1. El octeto incompleto
H H Be Be 2e-
2H 2x1e-
4e-
BeH2
BF3
B 3e- 3F 3x7e-
24e-
F B F
F
3 enlaces sencillos (3x2) = 6
9 pares libres (9x2) = 18
Total = 24
-
Excepciones a la regla del octeto
2. Molculas con nmero impar de electrones
N 5e- O 6e-
11e-
NO N O
3. El octeto expandido (tomo central con nmero cuntico principal n > 2)
SF6
S 6e- 6F 42e-
48e- S
F
F
F
F F
F
6 enlaces sencillos (6x2) = 12
18 pares libres (18x2) = 36
Total = 48