ENLACES Químicos

Tema: La Química de la Vida

Sub-Tema: Enlaces Químicos

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Compuestos

COMPUESTOEl AGUA ES UN COMPUESTO PORQUE SE COMPONE DE DOS ATOMOS DE HIDROGENO Y UNO DE OXIGENO.ENTONCES DECIMOS QUE EL AGUA NO ES UN ELEMENTO.POR DEFINICION: UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA QUE ESTA FORMADA POR ATOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS COMBINADOS QUIMICAMENTE.LAS PROPIEDADES DE UN COMPUESTO SON DIFERENTES A LAS DE LOS ELEMENTOS INDIVIDUALES.

Compuestos, cont.

Sal de Mesa

• La sal de mesa esta compuesta de dos elementos.

• Estos son el Sodio (Na) y el Cloro (Cl).

• Cuando se combinan forman cloruro de sodio NaCl comúnmente conocido como sal de mesa.

NaCl

• Un enlace iónico es la unión la cual resulta de una interacción electrostática entre un ion positivo y uno negativo.

• Es básicamente una manera superior de decir o explicar que si un ion positivo y uno negativo se unen, ellos se atraen uno al otro formando una conexión.

• Definición: Un Enlace Iónico se forma cuando un átomo regala o da electrones para estabilizarse.

• Como el dicho polos opuestos se atraen.

Compuesto iónico

Ejemplo de Enlace Ionico

Sodio y Cloro = Na + Cl = Compuesto Ionico

Na e- = 11 p+= 11 n = 23-11 = 12

Cl e- = 17 p+= 17 n = 18

Compuestos que contienen átomos con una electronegatividad grande forman enlaces iónicos.

Enlaces Iónicos

• ¿Quién se enlaza con quien?• Los compuestos no metales arriba a la derecha tienen una

fuerte atracción de electrones.• En cambio los metales tienen a dejar de lado sus

electrones.• Cuando se unen usted puede adivinar lo que sucede.• Es como unir una persona generosa con una codiciosa.• Los metales regalan sus electrones a los no metales.• Los metales se convierten en iones positivos porque

pierden uno o mas electrones.• Los no metales se convierten en iones negativos porque

ganan electrones.

Enlaces Covalentes

• Los átomos se combinan para volverse mas estables.

• Definición: Un enlace covalente se forma cuando los átomos comparten electrones para estabilizarse.

• El Hidrogeno presta su único electrón o lo comparte. No sigue la regla del octeto. Para estabilizarse necesita solo 2 electrones.

• Ejemplo: En la naturaleza se encuentra el átomo de hidrogeno enlazado a otro átomo de hidrogeno H2.

Animación Enlace Covalente

• http://www.visionlearning.com/library/flash_viewer.php?oid=1348&mid=55 H20.

Ejemplo de Enlace Covalente

• Hidrogeno: e - = 1

• p = 0

• n = 0

• Oxigeno: e- = 8

• p =8

• n = 8

• Un enlace covalente es donde dos átomos comparten un par de electrones.

• Cada átomo tiene la necesidad de llenar su ultimo orbital consiguiendo un electrón de un átomo diferente.

• Por ejemplo usted tiene dos átomos de flúor. Ellos tienen siete electrones en su esqueleto exterior, así que ellos cada necesita otro.

• ¡Bien, si flúor 1 toma un electrón del flúor 2, eso clasificará flúor 1 fuera pero dejará flúor 2 con seis electrones en su esqueleto exterior - que es obviamente un poco injusto!!

Aplicación a Biología

• Los compuestos iónicos son menos abundantes en los seres vivos.

• Son importantes en los procesos biológicos.

• Se necesita los iones de sodio y potasio para la transmisión de impulsos nerviosos a través de las neuronas.

• Calcio para la contracción de los músculos.

• Las raíces de las plantas absorben minerales en formas de iones.

Mezcla

• Una mezcla es una combinación de sustancias en la que las sustancias individuales mantienen sus propiedades.

• Ejemplo: Si revuelves arena y azúcar, ni cambiarán ni se combinarán químicamente.

Solución

• Una solución es un tipo de mezcla muy importante para los seres vivos.

• Es una mezcla en la que una o mas sustancias se distribuyen homogéneamente en otra sustancia.

El Agua

• La mayoría de los procesos de la vida se llevan acabo cuando las moléculas e iones pueden moverse libremente y chocar con otros.

• El agua sirve de transporte de materiales en los organismos.

• Los organismos están hechos en un 70 a 95% de agua.

Propiedades del Agua

• La tensión superficial del agua es una fuerza que ejerce la superficie del agua sobre las partículas que se encuentran debajo de ella.

• Es causada por la atracción de unas moléculas de agua con otras.

• El agua es un ejemplo de una molécula polar.

Ejemplo de Molecula Polar

Actividad

Procedimiento:2.Llena un beaker de agua..3.Coloca una presilla sobre esta.4.Dibuja lo que observaste5.Ahora toma un poco de jabón y mézclalo con agua.6.Echa la mezcla de jabón y agua en el beaker donde están las presillas.

Analiza:2.Donde estaba la presilla al principio?3.Que le sucede a la presilla cuando se le añade el jabón al agua?4.Como afecta el jabón a la tensión superficial del agua?

Ejercicios

• Libro de Quimica para Enlaces Ionicos

• Pagina 218, 241 y 244