Enlaces Químicos Fuerzas que mantienen juntos a dos o más átomos, haciendo que funcionen como...
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Enlaces Químicos
Fuerzas que mantienen juntos a dos o más
átomos, haciendo que funcionen como unidad
Un átomo es reactivo cuando su
capa externa de electrones solo está parcialmente llena,
logrando estabilidad al
perder , ganar o compartir
electrones con otro átomo, dando como
resultado.
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Enlaces Interatómicos
Primarios
1.Enlaces Iónico 2.Enlaces Covalentes 3.Enlaces Metálicos
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Enlaces Iónicos(Enlaces Electro
covalentes) Atracción
electrostática entre átomos con cargas eléctricas
opuestas
Uno de los elementos
gana electrones y el otro los
pierde
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Es la reacción entre:
no metalno metal (electronegativo)
metal metal (electropositivo)
Los electrones se transfieren de metal a no metal
Átomo que pierde e- con relativa facilidad reacciona con otro
que tiene alta afinidad
electrostática formando sustancias
Iónicas
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Compuestos que en estado sólido tienen aspecto cristalino
Ejemplo: sal común (NaCl)sal común (NaCl)
+ =
Sodio (metal)
Cloro (gas)
Sal Común
+ -
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No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas, muy fuertes y estables.
Para separar los iones de la red se requiere bastante energía, por tal motivo los compuestos iónicos son:
Sólidos no conductores Elevado punto de fusión y ebullición Duros y quebradizos
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Iones pueden ser separados de la red fundiendo el compuesto o disolviéndolo
en sustancias polares
(H2O) conduciendo la corriente eléctrica
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Enlaces Covalentes(Enlace de par de e-)
Enlace de un par de tomos,
en el que cada uno de
ellos contribuye
con un electrón
Dos átomos idénticos
comparten electrones
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No metal
No metal
+
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SEGUN EL NUMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES:
1.Enlace Simple: Cuando
entre los átomos enlazados se comparten
un par de electrones.
ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)
2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados
comparten mas de un par de electrones, estos
pueden ser:a)Enlace dobleb)Enlace triple
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SEGUN EL NUMERO DE ELECTRONES APORTADOS PARA FORMAR EL PAR ELECTRONICO ENLAZANTE:
1.Enlace Covalente Normal
Cada átomo aporta un electrón a la formación del
enlace.
ejemplo: Cloro (Cl2)
2. Enlace Covalente Coordinado o Dativo
Solo uno de los átomos aporta el par electrónico
enlazante.
ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)
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SEGUN SU POLARIDAD:
1.Enlace Covalente Apolar :
Es cuando los átomos comparten
equitativamente a los electrones. Generalmente
participan átomo del mismo elemento no
metálico.
2. Enlace Covalente Polar:
Es cuando los electrones enlazantes no son
compartidos en forma equitativa por los átomos,
esto debido a que uno de los átomos es mas negativo que
otro.
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Suelen presentarse en estados
(líquido, gaseoso, sólido)
Punto de fusión y ebullición bajo
Insolubles en agua, solubles en solventes apolares
Baja capacidad conductora térmica y eléctrica
Sólidos covalentes macromoleculares:
Alto punto de fusión y ebullición, duros, malos conductores, en general insolubles
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Enlaces Metálicos(mar de e- de valencia)
Capacidad de donar y recuperar electrones
Los átomos existen como racimos de iones metálicos positivos rodeados por un gas de electrones
Enlace entre dos metalesmetales
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Enlace fuerte (Es difícil separar átomos metálicos pero relativamente fácil hacer que se deslicen uno contra otro)
Su estructura ordenada facilita la conductibilidad eléctrica y térmica, además tienen la Capacidad de deformación plástica (maleabilidad y ductilidad)
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Sólidos a temperatura ambiente excepto Hg
Alto punto de fusión y ebullición
Alta conductividad eléctrica y térmica
Dúctiles y maleables
Deformación no implica rotura de enlaces
Difícilmente solubles
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Brillantes, una vez pulidos
Todos los metales se expanden con calor y se contraen al enfriarse
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Estructura cristalina en estado sólido
La mayoría de color grisáceo • Bismuto
• Cobre
• Oro
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Punto de fusión
menor temperatura de fusión menor temperatura de fusión mercurio
Mayor temperatura de fusión Mayor temperatura de fusión tungsteno
Densidad
Metal más denso Metal más denso iridio
Metal menos densoMetal menos denso litio
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Conductividad eléctrica + baja bismuto
+ alta plata
Conductividad puede reducirse al hacer aleaciones con otros metales
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