Enlaces y estructura de Lewis.pptx

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EnlacesQumicos

Profesora Dina Lecaros Hernn


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Se dene como enlace qumico a la fuerza quemantiene unidos a los tomos en uncompuesto o elemento. Los tomos alreaccionar pueden ceder, captar, o compartir

electrones, dando origen a distintos tipos deenlace.

Enlaces Qumicos


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odos los electrones apareados ! tam"i#nllamados electrones de anti$enlace sedenominan pares li"res, es decir, aquellos

que no participan en el enlace.

Los electrones que s participan en el enlace

se denominan electrones de %alencia.


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El t#rmino longitud deenlace se reereprincipalmente a la distanciaque e&iste entre el n'cleo dedos tomos unidos por unenlace co%alente en unamol#cula.

Los enlaces triples son mascortos que los enlacessencillos. Entonces lalongitud de enlace se (ace

mas peque)a a medida queaumenta el numero de

Longitud de enlace


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Sa"emos, pre%iamente, que mediante elenlace qumico, los tomos se unen paraformar mol#culas o estructuras cristalinas+

pero siguen determinadas reglas al momentode enlazarse, siendo la ms importante deellas la llamada -regla del octeto-.


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La regla del octeto esta"lece que, al formarse unenlace qumico, los tomos adquieren, pierden ocomparten electrones, de tal manera que la capa mse&terna o de %alencia de cada tomo contenga

electrones. Esta regla se "asa en el (ec(o de quetodos los gases no"les o inertes tienen estaestructura de electrones en su capa de %alencia,con e&cepci!n del (elio, quien s!lo posee /electrones en total * es esta"le as 0se suele llamar-regla del dueto- a la esta"ilidad alcanzada con s!lo /electrones en la capa de %alencia1.

2egla del octeto


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Las e&cepciones a la regla del octeto caen en trescategoras3

4. 5cteto incompleto3 el n'mero de electrones querodean al tomo central de una mol#cula esta"le esinferior a oc(o.E6. 7e 04s//s/1

H$7e$H (idruro de "erilio

/. 7oro * 8luminio tienden a formar compuestos en losque sus tomos se rodean de menos de oc(o electrones

7 04s//s//p41

E&cepciones a la regla del octeto


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9. :ol#culas con n'mero impar de electrones3algunas mol#culas contienen un n'mero impar deelectrones, por lo que no puede cumplirse la regla delocteto


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Los tomos del tercer periodo de la ta"laperi!dica en adelante forman algunoscompuestos en los que (a* ms de oc(o

electrones alrededor del tomo central, *a queestos elementos tienen or"itales d para formarenlaces.

E6emplo S ;

1

5cteto e&pandido


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?lasicaci!n de los enlaces

qumicos

4. Enlace co%alente$ Puro 0no polar1-. 8polar-. Polar

/. Enlace i!nico

9. Enlace metlico


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@n enlace co%alente se produce por compartici!nde electrones entre dos o ms tomos. Este tipode enlace se produce cuando e&iste

electronegati%idad polar pero la diferencia deelectronegati%idades entre los tomos no essucientemente grande como para que se efect'etransferencia de electrones. De esta forma, los dos

tomos comparten uno o ms pares electr!nicosen un nue%o tipo de or"ital, denominado or"italmolecular. Los enlaces co%alentes se producencuando la diferencia de electronegati%idad estentre A * 4,B.

Enlace co%alente


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Enlace co%alente simple @ni!n entre tomos electronegati%os o no

metlicos, que comparten pares de electrones.

Seg'n el n'mero de pares compartidos, esteenlace puede ser simple, do"le o triple, perosiempre entre tomos que tengan el mismo %alorde electronegati%idad.

Enlace co%alente no polar


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Enlace co%alente do"le En ocasiones los tomos de"en compartir ms de

un par de electrones para alcanzar el octeto.

Enlace co%alente triple

5curre cuando los tomos que participan en el

enlace co%alente comparten tres pares deelectrones.


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@ni!n entre tomos no metlicos que tienendiferente %alor de electronegati%idad. Las pare6asde electrones compartidos estn ms cerca del

tomo electronegati%o porque atrae con ma*orfuerza

Enlace co%alente polar


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Dependiendo de la diferencia deelectronegati%idad, el enlace co%alente puedeser clasicado en co%alente polar * co%alenteapolar. Si la diferencia de electronegati%idad estentre A,> * 4,B es un enlace co%alente polar, * sies inferior a A,> es co%alente apolar.


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Este enlace tiene lugar entre tomos distintos.

Enlace co%alente coordinado o dati%o entre dostomos es el enlace en el que cada par deelectrones compartido por dos tomos esaportado por uno de los tomos. El tomo queaporta el par de electrones se denomina dador, *el que lo reci"e, receptor.

El enlace coordinado se representa por medio deuna Cec(a 01 que parte del tomo que aporta

los dos electrones * se dirige (acia el que noa orta nin uno.

Enlace co%alente coordinado o

dati%o


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@na propiedad importante para diferenciar unenlace polar de un enlace i!nico es laelectronegati%idad, es decir, la capacidad que tieneun tomo de atraer (acia s los electrones de un

enlace qumico.

Para diferenciar un enlace i!nico de uno co%alentepolar, se ocupara la siguiente regla3 el enlace inicose forma cuando la diferencia deelectronegatividades entre los tomos enlazadossea 2 ms.

Los elementos con electronegatividad alta tiene mstendencia para atraer electronesque lo elementos

con electronegatividad baja.


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Se dene como la fuerza electroesttica que unea los iones en un compuesto i!nico * se formacuando un tomo cede electrones * el otro gana

electrones..

Enlace i!nico


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Son s!lidos de estructura cristalina en el sistema c'"ico. 8ltos puntos de fusi!n0entre 9AA ? o 4AAA ?1/* e"ullici!n.

Son enlaces resultantes de la interacci!n entre los metales delos grupos F * FF * los no metales de los grupos GF * GFF.

Son solu"les en agua * otras disoluciones acuosas.

@na %ez fundidos o en soluci!n acuosa, s conducenla electricidad.

En estado s!lido no conducen la electricidad. Si utilizamos un"loque de sal como parte de un circuito en lugar del ca"le, elcircuito no funcionar. 8s tampoco funcionar una "om"illa siutilizamos como parte de un circuito un cu"o de agua, pero sidisol%emos sal en a"undancia en dic(o cu"o, la "om"illa delcircuito se encender. Esto se de"e a que los iones disueltosde la sal son capaces de acudir al polo opuesto 0a su signo1 dela pila del circuito * por ello #ste funciona.

?aractersticas del enlace i!nico


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@n enlace metlico es un enlace qumico quemantiene unidos los tomos 0uni!n entre n'cleosat!micos * los electrones de %alencia, que se

agrupan alrededor de #stos como una nu"e1 delos metales entre s. Estos tomos se agrupan deforma mu* cercana unos a otros, lo que produceestructuras mu* compactas.

Enlace tipo metlico


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Ele%ada conducci!nel#ctrica * t#rmica.

Poseen "rillo sal%o el co"re* el oro o son plateados ogrisceos.

Poseen caractersticasmetlicas.

Los ele%ados puntos defusi!n son consecuencia dela intensidad de losenlaces.

?aractersticas del enlacemetlico


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Estructura de Leis para di"u6armol#culas

4. Se de"e (acer el esqueleto lo ms sim#trico posi"le/. El tomo de (idr!geno siempre est en los

e&tremos, nunca en el centro.9. El (idr!geno cido de los o&ocidos 0que ioniza oreacciona con facilidad1, est siempre unido a untomo de o&geno.

>. El tomo central de la estructura de Leis, serdiferente al resto de los tomos 0e&ceptuando altomo de (idr!geno1, * generalmente ser el menoselectronegati%o.

S!lo algunos elementos pueden formar enlaces


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I. Sumar los electrones de %alencia de todos los tomos queforman la mol#cula. Si se trata de un ani!n o cati!n, sumar orestar el n'mero de electrones correspondientes.

J. @nir los tomos mediante una lnea que represente el enlace.8 cada uno se le asigna un par de electrones, * luego se

completan los octetos de los tomos unidos al tomo central odueto, si se trata del tomo de (idr!geno.B. Determinar el n'mero de electrones ocupados * restarlos del

total. Si a'n quedan electrones, ponerlos como pares nocompartidos so"re el tomo central.

. Si el tomo central a'n no completa el octeto * tiene laposi"ilidad de formar enlaces m'ltiples, se reu"ican loselectrones no compartidos de los ligantes para formar do"les otriples enlaces con el tomo central.

K. Si un elemento no cumple con la regla del octeto * no puedeformar enlaces m'ltiples queda con menos electrones *

constitu*e una e&cepci!n a la regla del octeto.


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E&isten e&cepciones a esta regla.

Los tomos que no cumplen la regla del octeto enalgunos compuestos son3 ?ar"ono,


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Paso uno: Escoger el tomo central.E&iste s!lo un tomo denitr!geno, * es el tomo con menos electronegati%idad, por lo que #stese con%ertir en nuestro tomo central.

Paso dos: Contar los electrones de valencia.El nitr!geno posee Ielectrones de %alencia+ cada o&geno posee J, para un total de 0J & /1 MI N 4B. El ion posee una carga de $4, lo que nos indica un electr!n e&tra,por lo que el n'mero total de electrones es de 4.

Paso tres: Ubicar los pares inicos.?ada o&geno de"e ser enlazado

al nitr!geno, que usa cuatro electrones, dos en cada enlace. Los 4>electrones restantes de"en ser u"icados inicialmente como B paressolitarios. ?ada o&geno de"e tomar un m&imo de 9 pares solitarios,dndole a cada o&geno electrones, inclu*endo el par del enlace. Els#ptimo par solitario de"e ser u"icado en el tomo de nitr!geno.

Estructura de Leis para el ionnitrito


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Paso cuatro: Cumplir la regla del octeto.8m"os tomos de o&genoposeen electrones asignados a ellos. El tomo de nitr!geno posee s!loJ electrones asignados. @no de los pares solitarios de uno de loso&genos de"e formar un do"le enlace, * am"os tomos se unirn por undo"le enlace. Por lo tanto, de"emos tener una estructura de resonancia.

Paso cinco: Dibujar la estructura.Las dos estructuras de Leis de"enser di"u6adas con un tomo de o&geno do"lemente enlazado con eltomo de nitr!geno. El segundo tomo de o&geno en cada estructuraestar enlazado de manera simple con el tomo de nitr!geno. Ponga loscorc(etes alrededor de cada estructura, * escri"a la carga 0 $ 1 en elrinc!n superior derec(o afuera de los corc(etes. Di"u6e una Cec(a do"leentre las dos formas de resonancia.


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?uando se compara el n'mero de electrones de untomo aislado con los electrones asociados al mismotomo en una estructura de Leis ms pro"a"le.

La carga formal se dene como OLa diferencia entrelos electrones de valencia de un tomo aislado y elnmero de electrones asignado a ese tomo enuna estructura de Lewis * se calcula como3

?arga formal


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4. En las mol#culas neutras, la suma de las cargasformales de"e ser cero.

/. En los cationes la suma de las cargas formalesde"e ser igual a la carga M.

9. En los anionesla suma de las cargas formales de"eser igual a la carga $.

2eglas para determinar cargaformal


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8lgunas especies dadas pueden tener ms de unaestructura de Leis. En esta caso se selecciona la msadecuada a partir de las cargas formales * lassiguientes reglas.

4. Para mol#culas neutras es preferi"le la estructura deLeis que no tenga cargas formales 0esto no siempre

se logra1, en %ez de aquella en la que (a*a cargasformales 0si llegan a (a"er cargas formales de"en serlas mnimas1

/. Las estructuras de Leis con cargas formales grandes0M/,M9 *o $/,$9 1 * ms, son menos pro"a"les que las

que tienen cargas formales peque)as 0$4 ! M419. ?uando e&isten %arias estructuras de Leis con lamisma distri"uci!n de cargas formales, la estructurams razona"le es la que lle%a las cargas formalesnegati%as en los tomos ms electronegati%os.

>. Los tomos enlazados no de"en tener cargas formalescon el mismo signo.


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El t#rmino resonancia se dene como / ! msestructuras de Leis para una sola mol#cula, que no sepuede representar e&actamente con una solaestructura de Leis.

Las mol#culas no cam"ian de estructura , s!lo sonestructuras familiares, pero que no e&isten.

2esonancia


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?uando e&iste desplazamiento de densidadelectr!nica se sim"oliza con so"re la

estructura de Leis para sim"olizar eldesplazamiento.

:omento dipolar


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La geometra molecular o estructura molecular es ladisposici!n tri$dimensional de los tomos queconstitu*en una mol#cula. Es importante porquedetermina muc(as de las propiedades de las

mol#culas, como son la reacti%idad, polaridad, fase,color, magnetismo, acti%idad farmacol!gica,to&icol!gica, "iol!gica, etc.

Reometra molecular


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La posici!n de cada tomo se determina por lanaturaleza de los enlaces qumicos con los que seconecta a sus tomos %ecinos.

La geometra molecular puede descri"irse por lasposiciones de estos tomos en el espacio,mencionando la longitud de enlace de dos tomosunidos, ngulo de enlace de tres tomos conectados *

ngulo de torsi!n de tres enlaces consecuti%os.


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