Enllaç Quimic
Transcript of Enllaç Quimic
Enllaç químic.
1. Elements i compostos2. Enllaç químic
a) Enllaços atòmics i intermolecularsb) Tipus d’enllaços
3. Enllaç iònic4. Enllaç covalent5. Enllaç metàl·lic
Video Electròlisi
Compostos formats per dos o més tipus d’àtoms
2. Enllaç químic
✔ Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.
✔ Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia)
✔ Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la configuració electrònica de gas noble.
Video enllaç quimic
Enllaços atòmics i intermoleculars✔Enllaços atòmics: Unions entre àtoms.
Poden ser:✔ Molècules: Agrupació petita
d’àtoms
✔ Xarxes cristal·lines o estructures gegants: milions d’àtoms repetint una seqüència
✔Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l’enllaç atòmics
✔ L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. – El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall.
Tipus d’enllaç entre àtoms 1
Sal (NaCl)
Na Cl
Na+ Cl-
Tipus d’enllaç entre àtoms 2
Electrons compartits
✔ L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. ✔ Els àtoms comparteixen els electrons
Tipus d’enllaç entre àtoms 3
Plata (Ag)
✔ L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall. ✔ Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen
els electrons que formen un “núvol electrònic”
3. Enllaç iònic
✔ Enllaç característic entre un metall i un no-metall amb ∆EN>2✔ Per assolir l’octet el metall cedeix e- al no-metall. Es formen ions.✔ L’enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció
electrostàtica.✔ L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la
seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional
Estructura i estabilitat dels compostos iònics
✔ Els ions aïllats malgrat s’atreuen són menys estables que els àtoms neutres.
✔ Els compostos iònics no formen molècules sinó xarxes iòniques gegants o cristalls.
✔ La fórmula del compost correspon a la proporció simple dels ions en la xarxa.
✔ L’estabilitat dels compostos iònics depèn de l’energia reticular, és a dir, el balanç net de l’energia d’atracció i repulsió entre els ions en la xarxa tridimensional.
= 495 kJ/mol
= 109 kJ/mol
= - 348 kJ/mol
= 121 kJ/mol
= -788 kJ/mol
Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ----> (Na+Cl-) (s) E=-411 kJ/molProcés espontani
Propietats dels compostos iònics
✔ Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (Tfusió > 600 ºC). Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia reticular.
✔ Duresa i elevada densitat.
✔ Fràgils. Una petita deformació desplaça el pla d’ions enfrontant ions del mateix signe.
✔ Solubilitat: Solubles en dissolvents polars (aigua). Els ions es solvaten i es separen del cristall.
✔ Conductivitat elèctrica: Només si el compost està dissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement
4. Enllaç covalent
✔ Dos àtoms comparteixen parells d’electrons. Els àtoms tenen una diferència d’electronegativitat < 2.
✔ Comporta la formació de molècules.
Regla de l’octet: En general els elements assoleixen, per compartició d’electrons l’estructura de gas noble, 8 e- en la capa de valència, excepte l’H que assoleix la del He, 2 e-.
Substàncies covalents1.- Cristalls moleculars (H2O, I2, CH4, NH3)✔ Substàncies formades per molècules unides per forces intermoleculars.✔ Punts de fusió baixos, a temperatura ambient són gasos o líquids.✔ Conductivitat elèctrica: Generalment aïllants, les substàncies polars
condueixen una mica.✔ Solubilitat: Les substàncies polars solubles en dissolvents polars
(H2O). Les substàncies apolars solubles en dissolvents apolars (ciclohexà).
Substàncies covalents2.- Cristalls atòmics (C, SiO2, cuarç)✔ Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents.✔ Punts de fusió molt alts, a temperatura ambient són sòlids.✔ Molt durs.✔ Conductivitat elèctrica: Aïllants.✔ Solubilitat:Insolubles en dissolvents polars i apolars.
5.- Enllaç metàl·licEls metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals.
Com estan units aquests àtoms ?✔ No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe.✔ No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e- per compartir.✔ Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic.
Model del núvol electrònic✔ Els àtoms cedeixen els e- de valència,
formant cations.✔ Els e- formen un núvol deslocalitzat al
voltant dels cations. Els e- es desplacen lliurement.
✔ La interacció entre els e- deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic.
Propietats dels metalls
✔ Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia del cristall
✔ Duresa i elevada densitat.
✔ Fàcilment deformables (mal·leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l’estructura roman igual.
✔ Solubilitat: Insolubles
✔ Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats, que s’orienten en un camp elèctric.
✔ Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats.