EQUILIBRIO QUÍMICO

REALIZADO POR:GABRIEL TORRENEGRA

Es una reacción química en general:La constante de equilibrio se puede

va a definir como:

EQUILIBRIO QUÍMICOVARIACIONES SEGÚN

EL TIEMPO

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

{A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente.

c

Kc > 1, equilibrio resultante de la mayoría de los reactivos se han convertido en productos.

Kc ∞ , en el equilibrio prácticamente solo existen los productos

Kc < 1, en el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.

Reacción dinámica constante, se da entre reactivos que generan producto y a su vez productos que generan reactivos. Como lo hacen a la misma velocidad da la impresión que se ha detenido el proceso pero no, el continua. Y la concentración varia según el tiempo.

Kc nos indica la proporción entre reactivos y productos:

CARACTERÍSTICAS

DEL

EQUILIBRIO

1. Sus propiedades macroscópicas (concentración de reactivos y productos, presión de vapor, otros.) no varían con el tiempo.

2. El estado de equilibrio no intercambia materia con el entorno. Si la descomposición del carbonato cálcico la hiciéramos en un recipiente abierto, nunca alcanzaría el equilibrio, el CO2 se escaparía.

5. El equilibrio es un estado dinámico en el que se producen continuas transformaciones, en ambos sentidos a la misma velocidad, por eso no varían sus propiedades microscópicas.

3. La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio. Ej.: 450º es Kc del HI es 57 se cual fuere su concentración y a 425 Kc es 54, 5.

4. La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, si varia el sentido o ajuste estequiométrico cambia el valor de la constante.

FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO

Temperatura: única variable que influye en el equilibrio y modifica la constante. Se opone al aumento de energía calórica desplazándose en el sentido que absorbe calor.

Presión y Volumen: influye solamente cuando en el mismo intervienen especies en estado gaseoso o disueltas y hay variación en el numero de moles

Concentraciones: la variación de la concentración cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio no afecta el valor de la Kc; pero si se modifica el valor de las concentraciones de las especies restantes.

Existe diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio e un proceso químico, entre los que destacan la temperatura, la presión, el volumen y las concentraciones, es decir, si uno de ellos cambia esta reacción evolucionara en otro sentido hasta alcanzar un nuevo equilibrio.

Efectos según el principio de Le Châtelier:

Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER

FINAL DE LA

PRESENTACIÓN