Espectro de emisión atómica

Química 11Sra. Acosta

Naturaleza de las partículas de luz

Espectro de emisión atómica: es el

conjunto de frecuencias de las ondas

electromagnéticas emitidas por átomos del

elemento.

Para cada elemento, el espectro de emisión

atómica es único y se puede usar para

determinar si ese elemento es parte de un

compuesto desconocido.

Naturaleza de las partículas de luz

Espectro de emisión atómica: es el

conjunto de frecuencias de las ondas

electromagnéticas emitidas por átomos del

elemento.

Para cada elemento, el espectro de emisión

atómica es único y se puede usar para

determinar si ese elemento es parte de un

compuesto desconocido.

Pruebas de la llama

Bario

Calcio

Litio Rubidio

Pruebas de la llama

Sodio

Potasio

La teoría cuántica y el átomo

Todavía quedaban dudas sobre la relación

entre estructura atómica, electrones y espectro

de emisión atómica.

Niels Bohr propuso un modelo cuántico para el

átomo de hidrógeno que pareció explicar por

qué los espectros son discontinuos y, además,

predijo correctamente las frecuencias del

espectro.

La teoría cuántica y el átomo

• Bohr–Estado raso: nivel de energía más bajo permitido de un

átomo.

– relacionó los estados de energía del átomo de hidrógeno con el movimiento del electrón dentro del átomo y sugirió que el electrón sólo se puede mover en determinadas órbitas circulares permitidas.

–Asignó un número cuántico, n, a cada órbita e incluso calculó el radio de la misma.

Modelo de Bohr

La teoría cuántica y el átomo

El modelo explicó las líneas espectrales que se observaron del hidrógeno pero no los espectros de otros átomos.

No explicó el comportamiento químico de los átomos.

Experimentos posteriores demostraron que el modelo era incorrecto ya que los electrones no giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.